классификация химических реакций.
презентация к уроку по химии (11 класс) по теме

Слайд 1

Слайд 2

Химические реакции – процессы в результате которого из одних веществ получаются другие, отличающиеся по составу и строению.

Слайд 3

І.По числу и составу реагирующих веществ 1.1 Реакции идущие с изменением состава веществ. 1. Реакции соединения 2Н2 + О2 = 2Н2О 2. Реакции разложения 2Н2О = 2Н2 + О2 NaNO3 = NaNO2 + O2 3 . Реакция замещения Fe + HCl = FeCl2 + H2 4. Реакция обмена LiOH + HCl = LiCl + H2O 1.2 . Реакции идущие без изменения состава веществ. С ( графит) = С ( алмаз) S ( ромбическая) = s ( моноклинная) Р ( белый) = Р (красный) Sn ( белое олово) = Sn (серое олово) 3О2 ( кислород) = 2О3 (озон)

Слайд 4

ІІ По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества. 2.1Реакции идущие с изменением степеней окисления элементов окислительно – восстановительные реакции(к ним относятся реакции замещения, соединения, разложения). MnO 2 +4HCl= MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 2.2 Реакции идущие без изменения степени окисления K 2 O + H 2 O = 2KOH

Слайд 5

III По тепловому эффекту. 3. 1. Экзотермические . S + O 2 = SO 2 + Q 3 .2. Эндотермические. N 2 + O 2 = 2NO - Q

Слайд 6

IV По агрегатному состоянию реагирующих веществ. 4 .1 Гетерогенные. Zn ( ТВ) + С uSO 4( Р-Р) = Cu ( ТВ) + ZnSO 4( Р-Р) 4 .2 Гомогенные. H 2( Г) + Cl 2( Г) = 2HCl ( Г)

Слайд 7

V . По участию катализатора. 5.1. Некаталитические. 4Al + 3O 2 =2Al 2 O 3 5.2. Каталитические. 2 H 2 O 2 MnO 2 2H 2 O + O 2 спирт

Слайд 8

VI . По направлению. 6.1. Необратимые: а) выделяется газ: 2HgO t 2Hg + O 2 б)выделяется осадок: BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + HCl в)выделяется вода: 2NaOH + 2HCl H 2 O + 2NaCl 6 .2. Обратимые: N 2 + 3H 2 2NH 3

Слайд 9

VII .По виду энергии, инициирующей реакцию. 7 .1.Фотохимические реакции (под действием света) 2AgBr свет 2 Ag ( тв .) + Br 2 (ж.) 7.2.Электрохимические (под действием эл . Тока) 2 NaCl ( расплав) эл.ток 2 Na +Cl 2 7.3.термохимические ( эндотермические и множество экзотермических р-ций ) 7.4. Радиационные