Рабочие программы по химии
рабочая программа по химии по теме

Опубликовано 28.10.2013 - 17:08 - Цыганкова Марина Валентиновна

Рабочие программы по химии

Скачать:

Вложение	Размер
rabochaya_programma_khimiya_8_klass.doc	379.5 КБ
rabochaya_programma_khimiya_9_klass.doc	345.5 КБ
rabochaya_programma_khimiya_10_klass.doc	386.5 КБ

Предварительный просмотр:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Погребская средняя общеобразовательная школа

Согласовано Утверждено

Заместитель директора по УВР Директор школы

____________ Т.Н.Стратий _____________ М.В. Цыганкова

Протокол МС №_______ Приказ № _______

от ______________2013 г. от ________________ 2013 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ХИМИЯ 8 КЛАСС

Учебник: «Химия. 8 класс: учебник для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян – М.: Дрофа, 2013 г.

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009г.

2013-2014 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа курса химии 8 класса разработана на основе Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений ( автор О.С Габриелян, 2009), допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации и государственного образовательного стандарта.

Рабочая программа дает распределение учебных часов по разделам курса и последовательность изучения тем и разделов химии с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.

Рассчитана на 105 часов (3 часа в неделю).

Контрольных работ - 6 часов

Практических работ – 9 часов

Форма итоговой аттестации – контрольная работа.

Цели и задачи рабочей программы:

Освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира.
Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.
Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.
Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

Применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях, солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ

Введение (7 ч)

Химия- наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии.

Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие Химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки- работы М.В. Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д.И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи.1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема 1

Атомы химических элементов (13ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов.

Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома- образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома- образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д.И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента- образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Тема 2

Простые вещества (9 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества – неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, фосфора, углерода. Явление аллотропии. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества – миллимоль и киломоль, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества

1 моль.

Тема 3

Соединения химических элементов (16 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений.

Основания, их состав и названия. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, графита. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Тема 4

Изменения, происходящие с веществами (13 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения воды. Реакция соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с щелочными металлами. Реакции обмена на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция.

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы и количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислоте; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Тема 5

Простейшие операции с веществом (5 ч)

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций.

5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Тема 6

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (26 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы.

Понятие об электролитической диссоциации. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями, солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей.

12. Реакции, характерные для основных оксидов. 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов.

Тема 7

Практикум №2

Свойства растворов электролитов (4ч)

6. Ионные реакции. 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач.

Тема 8

Портретная галерея великих химиков (6 ч)

Повторение материала 8 класса – основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие.

Тема 9

Учебные экскурсии (3ч)

Экскурсия в аптеку, на хлебокомбинат.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

· называть: химические элементы, соединения изученных классов;

· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов

в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ; растворы кислот и щелочей, карбонат-ионы;

· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической

деятельности и повседневной жизни для:

· безопасного обращения с веществами и материалами;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

· приготовления растворов заданной концентрации.

РАЗВЕРНУТЫЙ ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

по учебнику О.С. Габриеляна 8 класс (3 часа в неделю - 105 часов)

№

п/п

Раздел

про-

граммы

Тема

урока

Кол-

во

ча-сов

Тип

урока

Элементы содержания

Требования

к уровню подготовки

обучающихся

Вид

контроля.

Измерители

Элементы дополнитель-

ного

содержания

Домашнее

задание

Обору-дование

Дата

план

факт

ВВЕДЕНИЕ

(7 часов)

Предмет химии. Вещества

УОНМ

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Атомы и молекулы. Простые вещества. Сложные вещества. Наблюдение, описание, эксперимент, измерение

Знать: понятия: «химический элемент», «вещество», «атомы», «молекулы».

Различать понятия: «вещество» и «тело», «простое вещество» и химический элемент

Фронталь-ный. Рабочая тетрадь на печатной основе: упр. 3, 8, 9, с. 5-6

Свойства веществ, формы существова-ния химических элементов. Моделирова-ние. Понятие о химическом анализе и синтезе

Введение § 1, упр. 3, 6, 10.

Д. Изделия из стек-ла и алюминия. Модели молекул Ком-пьютерная презен-тация темы, проектор, ноутбук

Предмет химии. Превра-щения веществ. Роль химии в жизни человека

КУ

Химическая реакция. Отличие химических явлений от физических. Растворение веществ в различных растворителях.

Достижения химии и их правильное использование

Знать понятие «химическая реакция».

Уметь отличать химические реакции от физических явлений

Текущий.

Упр. 1, 2, 3

Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. История возникнове-ния и развития химии

§ 2, упр. 1, 2.

Д. Горение магния. Л. Прока-ливание магния, взаимо-действие мела с соляной кислотой

ВВЕДЕНИЕ

(7 часов)

Краткие сведения по истории развития химии. Основопо

ложники отечественной химии

КУ

История возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки. Основные законы химии

Знать Основоположников отечественной химии

Текущий.

§ 3, упр. 1, 5

Портреты ученых химиков

Знаки (символы) химичес

ких элементов

УОНМ

Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Обозначение химических элементов, их названия. Деление химических элементов на металлы и неметаллы. Происхождение названий химических элементов

Знать Обозначение, произношение и названия химических элементов

Уметь Записывать символы элементов по названиям и наоборот

Химичес

кий диктант

Происхожде-ние названий знаков химических элементов

§ 4 до слов: «Каждому химическому элементу отведено в таблице Д.И. Менделеева …»

табл. 1, упр. 1,4.

Таблица «Пери-одическая система химиче-ских элементов Менде-леева»

Перио-дическая система химичес-ких элемен-тов. Знаки химичес-ких эле-ментов

КУ

Общее знакомство со структурой Периодической таблицы: периоды и группы. Периодическая таблица как справочное пособие для получения сведений о химических элементах

Знать знаки первых 20 химических элементов.

Уметь:

- определять положение химического элемента в Периодической системе;

- называть химические элементы

Фрон-тальный.

Таблица 1, с. 32

Происхожде-ние названий знаков химических элементов

§ 4, упр. 5

Таблица «Пери-одическая система химиче-ских элементов Менде-леева»

6-7

Химиче-ские формулы. Относи-тельная атомная масса и молеку-лярная масса

КУ

Химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении

Знать:

- определение химической формулы вещества;

- формулировку закона постоянства состава.

Понимать и записывать химические формулы веществ.

Уметь:

- определять состав веществ по химической формуле;

- принадлежность к простым и сложным веществам

Текущий Упр. 3-6

Атомная единица массы

§ 5,

упр. 1, 2, 8.

ПСХЭ

АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

(13 часов)

Основные сведения о строении атомов

УОНМ

Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Характеристика нуклонов. Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны, электроны)

Уметь объяснять физический смысл атомного номера

Текущий.

Упр. 3, 5,

с. 43

Доказательст-ва сложности строения атомов. Опыты Резерфорда

§ 6.

упр. 3, 5

Слайд-лекция, ПК, проектор. Модели атомов

Изотопы как разновид-ности атомов химичес-кого элемента

КУ

Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Изменение числа протонов в ядре – образование новых химических элементов.

Знать определение понятий «химический элемент», «изотопы»

Фрон-тальный. Для закрепле-ния темы:

упр. 1-4

Ядерные процессы

§ 7, упр. 1-3.

ПСХЭ

АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

(13 часов)

Электро-ны. Строение электрон-ных оболочек атомов химичес-ких элементов

№ 1-20

КУ

Характеристика электронов. Строение электронных оболочек атомов 1-20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронных уровнях

Уметь:

- объяснять физический смысл атомного номера, номеров группы и периода;

- составлять схемы строения атомов 1-20 элементов

Устный.

Упр. 1, 2

Особенности больших периодов

§ 8,

упр. 3-5

ПСХЭ

Периоди-ческая система химичес-ких элементов и строение атомов

УПЗУ

Периодический закон и Периодическая система химических элементов. Группы и периоды. Строение атома. Простые вещества (Ме и НеМе)

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

Текущий, Упр. 3, 4, 5, с. 53.

Таблица, с. 55

Причины изменения свойств химических элементов в периодах и группах

§ 9

упр. 1

ПСХЭ

12-13

Ионная химическаясвязь

КУ

Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Ионная химическая связь. схемы образования ионных соединений

Знать:

- понятие «ионы», «химическая связь»;

- определять тип химической связи в соединениях

Текущий.

Упр. 2.

Водородная связь

§ 9,

упр. 3.

Таблицы, компью-терная презен-тация темы, ноутбук

Ковалент-ная непо-лярная хи-мическая связь

КУ

Схема образования двухатомных молекул (Н2, Сl2, S2, N2). Электронные и структурные формулы. Ковалентная неполярная химическая связь

Уметь определять тип химической связи в соединениях

Текущий.

Упр. 1, 2, 3,

Кратность связи, длина связи. Элек-тронные и структурные формулы

§ 10, упр. 1-5.

Таблицы, компью-терная презен-тация темы

15-16

АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

(13 часов)

Ковалент-ная поляр-ная хими-ческая связь

КУ

Схемы оборазования молекул соединений (НCl, H2O, NH3 и др.) Ковалентная полярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Понятие об ЭО и ковалентной полярной химической связи.

Уметь определять тип химической связи в соединениях

Текущий. Упр. 1, 2, 3, 4.

Таблица в рабочей тетради, с. 35

Электроотрицательность

§ 11, упр. 1 -4.

Таблицы, компью-терная презен-тация темы, ПК

Металли-ческая связь

КУ

Понятие о металлической связи. Относительность деления химической связи на виды

Уметь определять тип химической связи в соединениях

Текущий. Упр. 1, 3.

§ 12,

упр. 1, 3.

Таблицы, модели атомов Ме

18-19

Обобще-ние и системати-зация знаний по теме «Атомы химичес-ких эле-ментов»

УПЗУ

Периодический закон и строение атомов. Типы химической связи

Уметь:

- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- определять тип химической связи в соединениях

Тематичес-кий

Водородная связь

Таблицы, компью-терная презен-тация темы, ПК

Конт-рольная работа 1.

Атомы химичес-ких элементов.

Периодический закон и строение атомов. Типы химической связи

Контроль-ная работа №1

ДМ, карточки-задания

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

(9 часов)

Простые вещества- металлы

КУ

Простые вещества – металлы. Характеристика положения элементов-металлов в Периодической системе. Строение атомов металлов. Металлическая связь; физические свойства металлов-простых веществ.

Уметь:

- характеризовать химические элементы на основе положения в Периодической системе и особенностей строения их атомов;

- объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ

Текущий.

Упр. 1-3

§ 13, упр. 1-4.

Д. Коллек-ция металлов

Простые вещества – неметаллы

КУ

Простые вещества – неметаллы. Положение элементов-неметаллов в Периодической системе. Строение их атомов. Ковалентная связь. Физические свойства неметаллов- простых веществ. Химические формулы. Расчет относительной молекулярной массы.

Текущий.

Упр. 3

§ 14,

упр. 3.

Образцы неметаллов

Аллотро-

пия

УОНМ

Понятие аллотропии на примере модификаций кислорода. Аллотропия фосфора, углерода, олова. Относительность понятий «металлические» и «неметаллические» свойства

Знать

понятие аллотропия, причины существования аллотропных модификаций простых веществ

Текущий

§ 14 до конца, упр. 4

Д. Получение и свойства белого и красного фосфора, белого и серого олова.

Количест-во вещества. Моль.

УОНМ

Количество вещества и единицы ее измерения: моль, моль, кмоль

Знать понятияе «моль»

Уметь вычислять количество вещества, массу по количеству вещества

Упр. 2 (а, б), 3 (а, б).

Постоянная Авогадро, киломоль, миллимоль

§ 15, упр. 2 (в,г), 3 (в).

Д. Хими-ческие соединения количес-твом вещества 1 моль

Молярная масса вещества

УОНМ

Расчет молярных масс веществ по их формулам. Миллимолярная и киломолярная массы. Выполнение упражнений с использованием понятий «постоянная Авогадро», «количество вещества», «масса», «молярная масса»

Знать понятие «молярная масса».

Уметь вычислять количество вещества, массу по количеству вещества

провероч

ная работа по карточкам

§ 15 до конца

Молярный объем газообразных веществ

УОП

Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Миллимолярный и киломолярный объем. Выполнение упражнений с использованием понятий «объем», «молярный объем», «масса», «количество вещества», «молярная масса»

Знать понятие «молярный объем».

Уметь вычислять объем по количеству вещества или массе

Текущий. Упр. 1 (а), 2 (а, в), 4, 5

Миллимоляр-ный и киломоляр-ный объемы газов

§ 16,

упр. 1 (б),

2 (б,г), 4, 5.

Урок-упражне

ние. Решение задач по формуле

УПП

Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем. Решение задач и упражнений с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»

Знать изученные понятия.

Уметь производить вычисления

Письмен-ный.

§ 15, 16.

Таблицы с формулами

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

(9 часов)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»

УПЗУ

Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем. Решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе

Знать понятия «моль», «молярная масса», «молярный объем».

Уметь вычислять количество вещества, массу, объем по количеству вещества, массе, объему

Тематичес-кий

Повторить § 13-16

ДМ

Контроль-ная работа 2.

Простые вещества

Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем

Знать понятия «моль», «молярная масса», «молярный объем».

Уметь вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе, объему

Кон-трольная работа 2

ДМ, карточки-задания

СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (16 часов)

Степень окисления.

УИНМ

Понятие о степени окисления. Составление формул по степени окисления элементов. Определение степени окисления элементов по формулам химических соединений

Уметь:

- определять степень окисления элемента в соединении;

Текущий.

Упр. 1, 2, 4

§ 17, упр. 2, 5, 6.

ПСХЭ

Бинарные соединения металлов и неметаллов

УОНМ

Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий

Уметь:

- определять степень окисления элемента в соединении;

- называть бинарные соединения

Письменный

§ 17 до конца упр. 3.

ПСХЭ

Оксиды. Летучие водород-ные соединения

КУ

Составление формул, их названия. Расчеты по формулам. Характеристика важнейших соединений. Представители их: Н2О, СО2, СаО, НСl, NH3

Уметь:

- называть оксиды,

- определять состав вещества по их формулам, степень окисления

Текущий.

Упр. 1, 5.

Гидриды

§ 18, упр. 1, 4, 5.

Д. Образцы оксидов.

Взаимодействие оксида магния с кислотами

СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

(16 часов)

Основания

КУ

Основания. Состав и названия оснований, их классификация. Ионы. Катионы и анионы. Определение характера среды. Индикаторы. Расчеты по формулам оснований. Представители: NaOH, KOH, Ca(OH)2

Уметь:

- называть основания;

- определять состав вещества по их формулам, степень окисления;

- распознавать опытным путем растворы щелочей

Текущий. Упр. 2, 3, 4; таблица 4.

§ 19,

упр. 1,5,6

Д. Образцы оснований.

Получение осадков нераствори-мых гидрок-сидов. Взаи-модействие углекислого газа с известковой водой

Кислоты

КУ

Кислоты. Определение характера среды. Индикаторы. Состав и названия кислот. Их классификация. Расчеты по формулам. Представители кислот: HCl, H2SO4, H2CO3

Знать формулы кислот.

Уметь:

- называть кислоты;

- определять степень окисления элемента в соединении;

- распознавать опытным путем растворы кислот

Работа с ДМ.

Упр. 1,3;

таблица 5,

§ 20, упр. 2, 4, 5, таблица 5.

Д. Образцы кислот, нейтрализа-ция щелочи кислотой в присутствии индикато-ров. Л. Знакомство с образцами в-в разных классов

35-36

Соли как производные кислот и оснований

КУ

Соли. Составление формул по степени окисления. Состав и названия солей. Представители солей.

Уметь называть соли; составлять формулы солей

Работа с ДМ.

§ 21, упр. 1, 2, 3.

Д. Образцы солей. Таблица раствори-мости

Урок-упражне

ние

УПЗУ

Основные классы неорганических соединений. Классификация сложных веществ, определение принадлежности соединений к различным классам по их формулам. Упражнения в составлении формул по названиям и названий веществ по формулам. Расчеты по формулам соединений

Знать формулы оксидов, кислот, оснований, солей.

Уметь:

- называть соедине-ния изученных классов;

- определять принадлежность вещества к определенному классу;

- составлять формулы веществ

Обобщаю-щий

§ 18-21.

упр. 1-2, с. 73

СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

(16 часов)

Аморфные и кристал-лические вещества

УИНМ

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Закон постоянства состава веществ.

Свойства веществ с разным типом кристаллических решеток, их принадлежность к разным классам соединений.

Знать классификацию веществ.

Уметь использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту

Текущий. Упр. 1, 2

Типы кристалли-ческих решеток (атомная, молекулярная, ионная и металличес-кая)

§ 22,

упр. 3-5

Таблица «Кристалл-лические решетки», модели кристалли-ческих решеток.

Д. Возгонка йода

Чистые вещества и смеси

КУ

Чистые вещества и смеси веществ. Понятия о чистом веществе и смеси, их отличия. Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей.

Уметь использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту

Текущий. Упр. 1, 2

Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды

§ 23.

упр. 1-4,

Д. Примеры чистых веществ и смесей.

Л. «Разделение смесей» (сера, железные стружки, вода, магнит)

40-42

Массовая и объемная доля компонен-тов смеси, в том числе и доля примесей

КУ

Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление ее в смеси и расчет массы или объема вещества в смеси по его доле. Массовая доля растворенного вещества

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе, вычислять m, V, v продукта реакции по m, V, v исходного вещества, содержащего примеси

Текущий.

Упр. 2.

Объемная доля

§ 24,

упр. 3- 5

Таблицы

Расчеты, связанные с понятием «доля»

(ω, φ)

УПЗУ

Решение задач и упражнений на расчет доли (массовой или объемной) и нахождение массы (объема) компонента смеси

Уметь вычислять массовую (объемную) долю компонента в смеси

письменная работа

§ 24,

упр. 6-7

Обобщение и системати

зация знаний по теме

УПЗУ

Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе

Знать формулы оксидов, кислот, оснований, солей.

Уметь:

- называть соедине-ния изученных классов;

- определять принадлежность вещества к определенному классу;

- составлять формулы веществ

письменный

повторить § 17-

§ 24

Контрольная работа № 3 по теме «Классы химических соедине

ний. Расчеты по химичес

ким формулам»

Знать формулы оксидов, кислот, оснований, солей.

Уметь:

- называть соедине-ния изученных классов;

- определять принадлежность вещества к определенному классу;

- составлять формулы веществ;

- проводить расчеты по химическим формулам.

Кон-трольная работа 3

Повто-рить § 17-24

ДМ, карточки-задания

ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ

(13 часов)

Физичес

кие явления

УОНМ

Способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах. Очистка питьевой воды. Перегонка нефти

Знать способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах

Текущий

§ 25 упр. 2-4

Д. Плавление парафина. Диффузия пахучих веществ

Л. Сравнение скорости испарения капель воды и спирта с фильтрова

льной бумаги

47-48

Химичес

кие реакции

КУ

Понятие о химических явлениях, их отличия от физических. Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии

Знать понятия «химическая реакция», «классификация химических реакций»

Текущий.

Упр. 1-3

§ 26,

упр. 3-5.

Слайд-лекция, ПК, проектор.

Д. примеры химических реакций

Закон сохранения массы веществ. Химичес-кие уравнения

КУ

Количественная сторона химических реакций в свете учения об атомах и молекулах. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Уравнение и схема химической реакции

Знать закон сохранения массы веществ

Текущий, работа с ДМ.

§ 27.

упр. 1

ДМ

Реакции разложения

КУ

Сущность реакций разложения. Реакции разложения. Получение кислорода. Составление уравнений реакций, проделанных учителем

Уметь составлять уравнения химических реакций

Текущий.

Упр. 1, 4

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты

§ 27 – реакции разложения

Д. Разложение перманга-ната калия

ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ

(13 часов)

Реакции соединения

КУ

Сущность реакций соединения. Составление уравнений реакций, проделанных учителем

Уметь:

- составлять уравнения химических реакций;

- определять тип химической реакции

Текущий.

Упр. 1-3

Каталитичес-кие и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции

§ 27- реакции соединения

Д. Горение магния

Л. Окисление меди в пламени спиртовки

Реакции замещения

КУ

Реакции замещения. Общие химические свойства металлов: реакции с кислотами, солями. Ряд напряжений металлов. Составление уравнений реакций, проделанных учителем

Уметь:

- составлять уравнения химических реакций;

- характеризовать химические свойства металлов (взаимодействие с кислотами, солями)

Работа с ДМ.

§ 27- реакции замещения

Л. Взаимодей-ствие железа с сульфатом меди (II)

Реакции обмена

КУ

Сущность реакций обмена. Составление уравнений реакций, проделанных учителем. Реакции нейтрализации. Условия течения реакций между растворами кислот, щелочей и солей до конца

Уметь:

- составлять уравнения химических реакций;

- характеризовать химические свойства металлов (взаимодействие с кислотами, солями)

Текущий.

упр. 1, 3, 4.

§ 27-реакции обмена, упр. 3- 4, 5.

Д. Нейтрали-зация щелочи кислотой в присутствии индикатора

Л. Помутнение известковой воды от выдыхаемо

го СО2.

Л.Получе-

ние СО2 взаимодействием соды и кислоты

54-55

Расчеты по химичес-ким уравнениям

УОП

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества

Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

Текущий.

§ 28,

упр. 3.

§ 27, упр. 4.

§ 28,

упр. 2, 4.

Задачники

56-57

ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ

(13 часов)

Обобщение и система-тизация знаний по теме «Типы химичес-ких реакций»

УПЗУ

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Химические реакции, классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Уравнения химических реакций

Уметь:

- составлять формулы веществ, уравнения химических реакций;

- определять тип химической реакции;

- решать расчетные задачи на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

Тематичес-кий

Повто-рить § 27

Контроль-ная работа 4.

«Типы химических реакций. Расчеты по химичес-

ким урав-

нениям»

Типы химических реакций. Химические реакции. Уравнения химических реакций

Контроль-ная работа 4

Повто-рить § 27

ДМ, карточки-задания

ПРОСТЕЙШИЕ ОПЕРАЦИИ С ВЕЩЕСТВОМ (5 часов)

Практическая работа №1 «Правила по ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными прибора

ми»

П.р.

Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием

Знать правила техники безопасности при работе в химическом кабинете

Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием

Практичес-кая работа №1

П.р. №2

Химическая посуда и оборудование

Практическая работа №2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание»

П.р.

Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Формирование важнейшего метода познания химических явлений – наблюдения. Формировать приемы проведения качественных реакций по обнаружению продуктов горения свечи…

Знать правила техники безопасности при работе в химическом кабинете

Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием

Практичес-кая работа №2

П.р. №3

Химическая посуда и оборудование

Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды»

П.р.

Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Получение почвенной вытяжки и опыты с ней

Знать правила техники безопасности при работе в химическом кабинете

Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием

Практичес-кая работа №3

П.р. №4

Химическая посуда и оборудование

Практическая работа №4 «Признаки химичес

ких реакций»

П.р.

Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Закрепление на практике знание признаков химических реакций. Запись уравнений проделанных реакций и определение их типа.

Знать правила техники безопасности при работе в химическом кабинете

Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием

Практичес-кая работа №4

П.р. №5

Химическая посуда и оборудование

Практи-ческая работа №5.

Приготов-ление раствора сахара с заданной массовой долей растворен-ного вещества

Практи-ческая работа

Взвешивание.

Приготовление растворов

Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием

Практичес-кая работа 5

Вода, сахар, весы, мерный цилиндр, стеклянная палочка, весы

РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

(26 часов)

Растворе-ние как физико-химичес-кий процесс.

УОНМ

Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении.

Знать понятия «растворы», «гидраты», «кристаллогидраты»,

Текущий. Упр. 2

Физическая и химическая теория растворов. Гидраты и кристалло-гидраты.

§ 34,

упр. 2.

ПСХЭ, таблица раствори-мости

Растворимость. Типы растворов.

УОНМ

Зависимость растворимости веществ от температуры. Кривые растворимости. Ненасыщенные, Насыщенные и пересыщенные растворы. Различная растворимость веществ в воде

Знать классификацию веществ по растворимости

Текущий

Насыщенные, ненасыщен-ные и перенасы-щенные растворы

таблица раствори-мости

66-67

Электроли-тическая диссоциа

ция

КУ

Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с разным видом связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты

Знать понятия «электролиты» и «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация»

Текущий.

Упр. 1-2

Механизм ЭД, степень ЭД, сильные и слабые электролиты

§ 35, упр. 3-6.

ПСХЭ, таблица раствори-мости

Основные положения теории ЭД

КУ

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Свойства ионов. Катионы и Анионы

Знать понятия «ион», «электролитическая диссоциация»

Фронталь-ный. Упр. 2-3

Ионы простые и сложные, гидратиро-ванные и негидратиро-ванные

§ 36, упр. 4, 5.

Портреты Аррениуса и Менделеева

69-70

Ионные уравнения реакций

КУ

Реакции ионного обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных и ионных) с использованием таблицы растворимости

Уметь:

- составлять уравнения реакций;

- определять возможность протекания реакций ионного обмена;

- объяснять сущность реакций ионного обмена

Работа с ДМ. Упр. 1

Реакция нейтрализа-ции

§ 37,

упр. 2-5.

71-72

Кислоты в свете ТЭД, их классифи-кация, свойства

КУ

Кислоты. Электролитическая диссоциация кислот. Реакции ионного обмена. Определение характера среды. Индикаторы. Ряд напряжений металлов

Знать формулы кислот.

Уметь:

- называть кислоты;

- характеризовать химические свойства кислот;

- составлять уравнения химических реакций;

- распознавать опытным путем растворы кислот

Текущий.

Упр. 1, 2

§ 38,

упр. 3- 6.

Л. Реакции, характер

ные для растворов кислот (соляной или серной)

73-74

РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

(16 часов)

Основания в свете ТЭД; их классифи-кация, свойства

КУ

Основания. ЭД щелочей. Определение характера среды. Индикаторы. Реакции ионного обмена

Уметь:

- называть основания;

- характеризовать химические свойства оснований;

- составлять уравнения химических реакций;

- распознавать опытным путем растворы щелочей

Письмен-ный.

Упр. 2, 3.

§ 39, упр. 4, 5.

Л. Реакции, характерные для растворов щелочей.

Получение и свойства осадков нераство-римых гидроксидов

75-76

Соли в свете ТЭД, их свойства

КУ

Соли. ЭД солей в водных растворах. Ряд напряжений металлов

Уметь:

- называть соли;

- характеризовать химические свойства солей;

- определять возможность протекания реакций ионного обмена

Устный.

Упр. 2, 4.

Соли кислые и основные. Диссоциация кислых и основных солей

§ 41,

упр. 1,3, 4, 5.

Л. Реакции, характкер

ные для растворов солей

77-78

Оксиды, их классифи-кация, свойства

КУ

Оксиды. Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов

Уметь:

- называть оксиды;

- составлять формулы, уравнения реакций

Текущий.

упр. 1, 2

Оксиды несолеобра-зующие и солеобразу-ющие

§ 40, упр. 3-5.

Д. Образцы оксидов

Л. Реакции, характер

ные для основных и кислотных оксидов

79-80

Генетичес-кая связь между классами неоргани-ческих веществ

УПЗУ

Основные классы неорганических веществ

Уметь:

- называть соединения изученных классов;

- составлять уравнения химических реакций

Работа по карточкам.

§ 42,

упр. 1-4.

Таблицы

Обобщение и систематизация знаний

УПЗУ

Решение расчетных задач по уравнениям, характеризующим свойства основных классов соединений и выполнение упражнений этого плана и на генетическую связь. Подготовка к контрольной работе

Уметь:

- называть соединения изученных классов;

- составлять уравнения химических реакций

Контрольная работа № 5

контро

льная работа

Контрольная работа № 5

Классификация химичес

ких реакций

УОНМ

Различные признаки классификации химических реакций

Знать классификации химических реакций по различным признакам

Д. Примеры реакций соединения, разложения, замещения, обмена, гомо- и гетерогенных; экзо- и эндотермических…

Окисли-тельно-восстано-вительные реакции

УОНМ

Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно-восстановительные реакции.

Окислитель, восстановитель

Знать понятия «окислитель», восстановитель», «восстановитель», «окисление» и «восстановление».

Уметь:

- определять степень окисления элемента в соединении;

- составлять уравнения химических реакций

Текущий.

Упр. 2, 3

§ 43,

упр. 1, 2, 3

Слайд- презентация ПК, проектор

85-86

Упражне-ния в составле-нии окисли-тельно восстано-вительных реакций

УОП

Работа с ДМ.

§ 43.

упр. 4-8

ДМ

87-88

РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ

(26 часов)

(2 часа)

Свойства простых веществ- металлов и неметаллов, кислот, солей в свете ОВР

КУ

Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно-восстановительные реакции.

Окислитель, восстановитель

Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление» и «восстановление».

Уметь:

- определять степень окисления элемента в соединении;

- составлять уравнения химических реакций

Текущий.

Упр. 4-8

§ 43,

упр. 4-8.

Рабочая тетрадь:

упр. 1-4,

с. 164

ДМ

Обобщение и системати-зация знаний по курсу 8 класса, решение расчетных задач

УПЗУ

Уметь:

- вычислять массу, объем и количество вещества по уравнениям реакций;

- определять степень окисления элемента в соединении;

- составлять уравнения химических реакций

Темати-ческий

П.р. № 6

ДМ

ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ №2 «СВОЙСТВА ЭЛЕКТРОЛИТОВ»

(4 ЧАСА)

Практическая работа № 6

Ионные реакции

практи

ческая работа

Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете.

Знать правила техники безопасности при работе в химическом кабинете

Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием

П.р. № 7

Химическая посуда и оборудование, реактивы

Практическая работа № 7

Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца

практи

ческая работа

Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете.

Знать правила техники безопасности при работе в химическом кабинете

Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием

П.р.

№ 8

Химическая посуда и оборудование, реактивы

Практическая работа № 8

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей

практи

ческая работа

Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете.

Знать правила техники безопасности при работе в химическом кабинете

Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием

П.р.

№ 9

Химическая посуда и оборудование, реактивы

Практическая работа № 9

«Решение экспериментальных задач»

практи

ческая работа

Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете.

Знать правила техники безопасности при работе в химическом кабинете

Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием

Химическая посуда и оборудование, реактивы

Итоговая контрольная работа за курс химии

8 класса

контро

льная работа

95-100

Портрет

ная галерея великих химиков

Повторение материала 8 класса – основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие

101-103

Учебные экскурсии

Экскурсии в аптеку, на хлебозавод

104-105

Резервное время

ЛИТЕРАТУРА

1. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2013.

2. Сборник материалов по реализации федерального компонента государственного стандарта общего образования в образовательных учреждениях Волгоградской области– Волгоград: Учитель, 2006.

3. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: методическое пособие / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова. – М.: Дрофа, 2004.

4. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы / О.С. Габриелян и др. – М.: Дрофа, 2010.

5. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна/ О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2011.

6. Химия. 8 класс: карточки заданий к учебнику О.С. Габриеляна/ Л.И. Некрасова. – Саратов: Лицей, 2010.

7. Химия 8 класс: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ/ О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2011.

8. Уроки химии по интегральной технологии. 8 кл.: метод. пособие/ Т.К. Толкачева, Л.Г. Лазыкина, З.К. Левитина и др. – М.: Дрофа, 2007

Предварительный просмотр:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Погребская средняя общеобразовательная школа

Согласовано Утверждено

Заместитель директора по УВР Директор школы

____________ Т.Н.Стратий _____________ М.В. Цыганкова

Протокол МС №_______ Приказ № _______

от ______________2013 г. от ________________ 2013 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ХИМИЯ 9 КЛАСС

Учебник: «Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2013 г.

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009г.

2013-2014 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень) для 9 класса общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян) и федерального компонента государственного образовательного стандарта, федерального перечня учебников, рекомендованных Министерством образования Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2013-2014 учебный год, с учетом требований к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержанием наполнения учебных предметов компонента государственного стандарта общего образования, учебного плана на 2013-2014 учебный год.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочно-земельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими веществами, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Цели курса:

- усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Формы промежуточной и итоговой аттестации: контрольные работы и тесты

Количество учебных часов – 68 ( 2 часа в неделю)

Контрольных работ – 4 часа

Практических работ – 6 часов

СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ

Повторение основных вопросов курса

8 класса и введение в курс 9 класса (8 часов)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1 Металлы (16 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Тема 2 Практикум №1

Свойства металлов и их соединений (3 ч).

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема 3 Неметаллы (23 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на сульфат-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Оксида азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Тема 4 Практикум №2

Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 5 Органические соединения (11 ч)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакция полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примере метанола и этанола. Трехатомный спирт – глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойство глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.

Тема 6 Обобщение знаний по химии

за курс основной школы (4 ч)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

· называть: химические элементы, соединения изученных классов;

в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделе-ева; уравнения химических реакций;

· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

использовать приобретенные знания и умения в практической

деятельности и повседневной жизни для:

· безопасного обращения с веществами и материалами;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

· приготовления растворов заданной концентрации.

РАЗВЕРНУТЫЙ ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

9 класс

( 2 часа в неделю, 68 часов)

№ п/п	Раздел про- грам- мы	Тема урока	Кол- во ча- сов	Основные элементы содержания. Дополнительные элементы содержания	Требования к уровню подготовки учащихся	Вид контроля. Измерители	Домашнее задание	Оборудование, демонстрации, лабораторные опыты	Дата
									план	факт
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
1-2	ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (8 ЧАСОВ)	Характери- стика хи- мического элемента по его по- ложению в Периоди- ческой сис- теме Д.И. Мен- делеева	2	Закономерности изме- нения свойств атомов простых веществ и соединений, образованных химическими элемен- тами в пределах главных подгрупп и периодов Периодиче- ской системы Д.И. Менделеева. План характеристики химического элемента. Характеристика элемента – металла. Характеристика элемента – неметалла	Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, атом,молекула, относитель- ные атомная и молекулярная массы. Уметь: - объяснять физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и малых подгрупп;; - характеризовать химический элемент (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов	Для закрепле-ния темы: тет-радь на печатной основе: с. 4, № 1. По учебнику: с. 8, № 5	§ 1. с. 8, № 1	Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. План характеристики химического элемента.
3	ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (8 часов)	Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД	1	Характеристика свойств оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД	Знать: - химические свойства основ-ных классов неорганических веществ; - возможность протекания ре- акций ионного обмена. Уметь: - записывать уравнения хими-ческих реакций ионного обме-на в молекулярном и ионном виде;	Текущий кон-троль. Работа по кар-точкам	осущест вить цепочку превраще ний	ПСХЭ. «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О.С. Габриеляна.
4		Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете процессов окисления-восстановления	1	Характеристика свойств оксидов, кислот, оснований и солей в свете процессов окисления-восстановления	Уметь: - составлять электронный ба-ланс для ОВР; - определять окислитель и восстановитель; - составлять формулы неорга-нических соединений изучен-ных классов, уравнения хими-ческих реакций	Текущий кон-троль. Работа по кар-точкам: про-верочная ра-бота по сбор-нику «Кон-трольные и проверочные работы. Хи-мия-9» к учебнику О.С. Габриеляна,	составить электронный баланс	ПСХЭ. «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О.С. Габриеляна.
5-6		Амфотерные оксиды и гидроксиды	2	Зависимость химиче- ских свойств оксидов и гидроксидов элементов побочных подгрупп ПС Д.И. Менделеева от степеней окисления их атомов. Понятие амфотерно-сти на примере оксида и гидроксида алюминия	Знать: - химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; - возможность протекания ре- акций ионного обмена. Уметь: - составлять формулы неорга-нических соединений изучен-ных классов, уравнения хими-ческих реакций	Текущий кон-троль. Работа по кар-точкам: про-верочная ра-бота по сбор-нику «Кон-трольные и проверочные работы. Хи-мия-9» к учебнику О.С. Габриеляна	§ 2. Тетрадь на печатной основе: с. 11, № 3-4	ПСХЭ. «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О.С. Габриеляна. Д. Амфотерность гидроксида алюминия и гидроксида цинка (растворы едкого натра, соляной кислоты, солей цинка и алюминия) Л. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств
7		Периодический закон и система элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома	1	Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и образованных ими веществ в периодах и группах	Знать: - положение металлов и неметаллов в ПСХЭ; - отличие физических свойств Ме и НеМе; - значение ПЗ для науки и практики. Уметь: - писать уравнения реакций химических свойств Ме и НеМе	Текущий кон-троль: опрос.	§ 3, упр3-6 на с. 16.	ПСХЭ. таблица «Генетические связи неорганических веществ»
8		Контроль ная работа №1 «Характеристика химическо го элемента на основании его положения в ПСХЭ»	1	Тематический контроль знаний	Знать: - химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; - возможность протекания ре- акций ионного обмена. - положение металлов и неметаллов в ПСХЭ; - отличие физических свойств Ме и НеМе; - значение ПЗ для науки и практики. Уметь: - характеризовать химический элемент (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; - составлять формулы неорга-нических соединений изучен-ных классов, уравнения хими-ческих реакций;			«Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О.С. Габриеляна.
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
9	МЕТАЛЛЫ (16 часов)	Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева Общие физические свойства металлов	1	Краткий исторический обзор: век медный – век –бронзовый – век – железный. Характеристика поло-жения элементов- металлов в Периодической системе. Строение атомов металлов. Металлические кристаллические решетки. Металлическая химическая связь. Физические свойства металлов простых веществ. Легкие и тяжелые металлы. Драгоценные металлы.	Знать: - положение элементов металлов в ПС. - физические свойства метал-лов: пластичность, электро- и теплопроводность, металли-ческий блеск, твердость, плотность. Уметь: - характеризовать металлы на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; - использовать приобретенные знания и умения в практи-ческой деятельность и повсед-невной жизни: · для безопасного обращения с металлами; · экологически грамотного поведения в окружающей среде; · критической оценки информации о веществах, используемых в быту	Текущий контроль: устный опрос	§ 5-6. упр. 1-5 на с. 28	ПСХЭ. Сборник «Контроль-ные и проверочные ра-боты. Химия-9» к учебнику Габриеляна. Л. Знакомство с образцами металлов (по коллекции). Таблицы: «Относительная твердость некоторых металлов», «Плотность некоторых металлов», «Температура плавления некоторых металлов»
10		Сплавы	1	Сплавы и их классифи-кация. Черные метал-лы: чугуны и стали. Цветные металлы: бронза, латунь, мель-хиор, дюралюминий. Характеристика сплавов, их свойства. Значение важнейших сплавов.	Знать классификацию сплавов на основе черных (чу-гун и сталь) и цветных металлов, характеристику физических свойств Ме. Уметь описывать свойства и области применения различных металлов и сплавов	Текущий кон-троль.	§ 6-7, с. 34, № 2.	Д. Знакомство с образ-цами металлов и сплавов (по коллекциям). Репродукции и фотографии произведений искусства из сплавов
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
11	МЕТАЛЛЫ (16 часов)	Химичес-кие свой-ства метал-лов	1	Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами	Знать общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами, солями. Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, со-лями, используя электрохи-мический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств	Текущий кон-троль – опрос, краткие сооб-щения уча-щихся.	§ 8, до слов «…по восстано-вительной способ-ности…», с. 37, № 2	Д. Горение магния, взаимод. натрия с кислородом. Взаимодействие натрия и кальция с водой (вода, фенолфталеин). Взаимодействие ме- талов с неметаллами (смесь порошка цинка с мелкорастертой серой), фарфоровая чашка, вода, пипетка).
12		Химиче-ские свойства металлов (продолже-ние). Ряд активности металлов	1	Характеристика общих химических свойств металлов на основании их положения в ряду напряжения в свете представления об ОВР. Правила применения электрохимического ряда напряжений при определении возмож-ности взаимодействия с растворами кислот и солей. Поправки к правилам применения электро-химического ряда на-пряжения. Металлотермия	Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, со-лями, используя электрохи-мический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств	Текущий кон-троль – опрос, работа по кар-точкам.	§ 8 (до конца). с. 37, № 5-7	Ряд активности металлов. Слайд-лекция «Металлы», проектор, ноутбук. Л. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей (Растворение железа и цинка в соляной кислоте (гранулы цинка, железные опилки, соляная кислота), вытеснение одного металла другим из раствора соли (раствор медного купороса, железо))
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
13	МЕТАЛЛЫ (16 часов)	Металлы в природе, общие спо-собы полу-чения металлов	1	Самородные металлы. Минералы. Руды. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро-, электрометаллургия. Металлотермия. Микробиологические методы получения металлов	Знать основные способы получения металлов в промышленности. Уметь характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов	Текущий кон-троль – опрос. СР по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О.С. Габриеляна, вариант 1, № 1	§ 9. с. 40, № 5, 6	Л. Знакомство с образ-цами природных соединений натрия, кальция, алюминия, железа
14		Общие по-нятия о коррозии металлов	1	Коррозия металлов, способы защиты металлов от коррозии	Знать причины и виды корро-зии металлов. Уметь обьяснять и применять доступные способы защиты от коррозии металлов в быту	Текущий кон-троль – опрос. Решение задач и упражнений из раздела «Металлы»	§ 10, упр. 1-4.	Ряд активности металлов. Образцы металлов и сплавов, подвергшихся коррозии
15		Щелочные металлы	1	Строение атомов эле-ментов главной под-группы первой группы. Щелочные металлы – простые вещества. Общие физические свойства щелочных ме- талов. Химические свойства щелочных металлов: взаимодейс-твие с простыми веществами, с водой. Природные соедине-ния, содержащие щелочные металлы, способы получения ме-таллов	Уметь: - характеризовать химические элементы натрий и калий по их положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атомов; - составлять уравнения хими-ческих реакций (ОВР), характеризующих химические свойства натрия и калия	Текущий кон-троль – опрос. Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 40, № 2, 5, 6; с. 44, № 2 (а-г)	§ 11. с. 49 № 2-3	Д. Образцы щелочных металлов. Д. Взаимодействие натрия с водой (вода, фенолфталеин, натрий). Схема «Натрий и калий в организме человека», «Натрий и калий в продуктах питания».
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
16	МЕТАЛЛЫ (16 часов)	Соединения щелочных металлов	1	Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты). Природные соединения щелочных металлов	Знать применение соединений. Уметь характеризовать свойства важнейших соединений щелочных металлов	§ 11, с. 48, упр. 1		Л. Распознавание катионов натрия и калия по окраске пламени. CD «Виртуальная лаборатория»
17		Общая ха-рактерис-тика элементов главной подгруппы II группы	1	Строение атомов щелочноземельных металлов. Физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с простыми веществами, с водой, с оксидами (магний, кальций – термия)	Уметь: - характеризовать химические элементы кальций и магний по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атомов; - составлять уравнения химических реакций (ОВР)	Текущий контроль -работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О.С. Габриеляна, работа по вариантам 1-2, № 1,2	§ 12. № 1-4	Д. Образцы металлов: кальция, магния и их важнейших природных соединений. Д. Горение магния. Взаимодействие кальция с водой (вода, фенолфталеин, кальций, чашка Петри).
18		Важнейшие соединения щелочно-земельных металлов	1	Важнейшие соединения: оксид кальция – негашеная известь, оксид магния- жженая магнезия, гидроксид кальция, соли (мел, мрамор, известняк, гипс, фосфаты и др.). Применение важней-ших соединений. Роль химических элементов кальция и магния в жизнедеятельности живых организмов	Знать важнейшие соединения щелочноземельных металлов. Уметь: - на основании знаний химических свойств важнейших соединений щелочноземельных металлов осуществлять цепочки превращений; - характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов	Тетрадь на печатной основе: с. 48, № 2, 5 (до характерис-тики реакций), 7; с. 52, № 3	§ 12. № 5-7	Таблицы: «Магний и кальций в организме человека», «Магний и кальций в продуктах питания»
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
19	МЕТАЛЛЫ (16 часов)	Алюминий	1	Строение атома алюминия. Физические, химиче-ские свойства алюми-ния: взаимодействие с простыми веществами, кислотами. Алюминотермия. Природные соединения алюминия и способы его получения. Области применения алюминия	Знать химические свойства. Уметь характеризовать химический элемент алюминий по его положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атома	Текущий кон-троль. Работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О.С. Габриеляна, с. 155, вариант 4, № 1.	§ 13. № 7	Образцы алюминия (гранулы, пудра) и его природных соединений. Слайд-лекция, проектор, ноутбук. Таблица «Основные области применения алюминия и его сплавов». Д. Взаимодействие алюминия с кислотами (пробирки, гранулы алюминия, соляная кислота)
20		Соединения алюминия	1	Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида. Важней-шие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений	Знать природные соединения алюминия, применение алю-миния и его соединений. Уметь характеризовать свойства оксида и гидроксида алюминия	§ 13, упр. 1, 3, 4, с. 62.	§ 13. № 6	Л. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей
21		Железо, его строение, физические и химиче-ские свойства	1	Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические, химические свойства железа: взаимодействие с простыми веществами, водой, кислотами, солями. Железо в природе, минералы железа	Уметь: - составлять схему строения атома; - записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления	Текущий кон-троль – опрос. СР по сбор-нику «Конт-рольные и про-верочные работы. Химия-9» к учебнику О.С. Габриеляна, с. 156, вариант 2, № 1.	§ 14. № 3,6,7 на с. 68	Л. Знакомство с образ-цами руд и сплавов железа (коллекции). Растворение железа в соляной кислоте (пробирка, железные опилки, соляная кислота). Вытеснение одного металла другим из раствора соли (раствор медного купороса, железная скрепка или кнопка).
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
22	МЕТАЛЛЫ (16 часов) (18 часов)	Генетиче-ские ряды железа (II) и железа (III). Важнейшие соли железа	1	Соединения катионов железа: Fe2+ и Fe3+ Железо – основа современной техники. Понятие коррозии. Роль химического элемента железа в жизнедеятельности живых организмов	Знать химические свойства соединений железа (II) и (III). Уметь: - осуществлять цепочки превращений; - определять соединения. содержащие ионы Fe2+ и Fe3+ с помощью качественных реакций		§ 14, упр 4, 5, 7, с. 68-82. Практическая работа 1, 2	Д. Получение гидро-ксидов железа +2 и +3 и изучение их свойств (растворы солей железа +2 и +3, раствор гидроксида натрия, соляная или серная кислота, спиртовка, спички). Л. Качественные реакции на ионы железа +2 и +3
23		Обобщение и система-тизация знаний по теме	1	Повторение ключевых моментов темы «Металлы». Физические и химические свойства металлов и их важнейших соединений	Знать - строение атомов металлических элементов; - физические и химические свойства; - применение металлов и их важнейших соединений. Уметь: - составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах; - оъяснять ОВР металлов и их соединений	Текущий кон-троль – опрос, выборочная проверка тетрадей с ДЗ	Повторить § 5-14. Тетрадь на печатной основе: с. 69, «Го-товимся к контроль-ной работе»	ПСХЭ. Ряд активности металлов. ДМ. Компьютерный тест «Металлы»
24		Контроль-ная рабо-та № 2. Металлы	1	Тематический контроль знаний				ДМ. «Контрольные и про-верочные работы. Химия-9 к учебнику О.С. Габриеляна
25	Тема 2 ПРАКТИКУМ №1 СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 часа)	Практическая работа №1 Осуществление цепочки химических превращений металлов	1	Правила техники безо-пасности при выполнении данной работы. Объяснять результаты и записывать уравне- ния соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах	Уметь: - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; - распознавать опытным путем соединения металлов;; - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами	Контроль знаний правил техники безо-пасности при выполнении данной работы	Повторе ние § 2-14	Инструкции. Таблица растворимости. Химические реактивы. Химическая посуда.
26		Практическая работа №2 Получение и свойства соединений металлов	1	Правила техники безо-пасности при выполнении данной работы. Объяснять результаты и записывать уравне- ния соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах	Уметь: - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; - распознавать опытным путем соединения металлов;; - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами	Контроль знаний правил техники безо-пасности при выполнении данной работы	Повторе ние § 2-14	Инструкции. Таблица растворимости. Химические реактивы. Химическая посуда.
27		Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ	1	Правила техники безо-пасности при выполнении данной работы. Объяснять результаты и записывать уравне- ния соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах	Уметь: - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; - распознавать опытным путем соединения металлов;; - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами	Контроль знаний правил техники безо-пасности при выполнении данной работы	Повторе ние § 2-14	Инструкции. Таблица растворимости. Химические реактивы. Химическая посуда.
28	Тема 3 НЕМЕТАЛЛЫ (23 часа)	Общая характеристика неметалловНеметаллы:атомы и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон	1	Положение элементов-неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева, особенности строения их атомов. Свойства простых веществ неме-таллов. Электроотрицатель-ность как мера не-металличности, ряд электроотрицатель-ности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия, состав воздуха. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» - «неметалл»	Знать: - положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева; - строение атомов-неметаллов, физические свойства. Уметь: - характеризовать свойства неметаллов; - давать характеристику элементам-неметаллам на основе их положения в ПСХЭ; - сравнивать неметаллы с металлами	Текущий контроль: устный опрос, С.р.	§ 15-16, № 1-4	Д. Образцы неметалл-лов: водород, кислород, хлор в пробирках с пробками, бром (в ампуле), сера, йод, красный фосфор, активированный уголь. Л. Знакомство с образцами НеМе (коллекции). Таблица «Состав воздуха».
29		Водород	1	Двойственное положение водорода в Периодической системе Д.И. Менделеева. Физические свойства водорода. Химические свойства водорода – окислительные и восстановительные. Применение водорода. Получение, собирание, распознавание водорода	Уметь: - характеризовать химический элемент водород по его положению в ПСХЭ; - составлять уравнения реакций (ОВР) химических свойств водорода	Текущий кон-троль. Для закрепления: тетрадь на печатной основе: с. 76, № 1- устно; с. 78, № 4, 7	§ 17. № 2, 6	Д. Получение, собирание и распознавание водорода (штатив, пробирка, прибор Кирюшкина, гранулы цинка, соляная кислота, спички).
30		Галогены	1	Строение атомов гало-генов и их степени окисления. Физические свойства галогенов. Хи-мические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей и галогенов. Изменение окислительно-восстановительных свойств у галогенов от фтора к йоду	Знать строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства. Уметь: - составлять схемы строения атомов; - на основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе; - записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР	Текущий контроль. Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 79, № 1, 2,; с.80, № 4	§ 18, с. 89, № 1,	Д. Образцы галогенов – простых веществ «Возгонка йода» «Взаимодействие алюминия с йодом» (смесь порошков алюминия и йода, фарфоровая чашка, пипетка, вода). Йодкрахмальная проба (крахмальный клейстер, спиртовая настойка йода) Образцы природных соединений хлора.
31		Соединения галогенов	1	Галогеноводороды. Галогеноводородные кислоты: фтороводородная (плавиковая), хлороводородная (соляная). Бромоводородная, йодоводородная. Галогениды: фториды, хлориды, бромиды, йодиды. Качественные реакции на галогенид-ион. Природные соединения галогенов	Знать качественную реакцию на хлорид-ион. Уметь - характеризовать свойства важнейших соединений галогенов; - распознавать опытным путем раствор соляной кислоты среди других кислот	СР по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О.С. Габриеляна, с. 160, варианты 1, 3, № 1-3	§ 19, с. 95, № 3, 4.	Л. Качественная реакция на хлорид-ион. Свойства соляной кислоты (магний, оксид магния, гидроксид натрия, лакмус, свежеприготовленный гидроксид меди (II), карбонат натрия)
32		Получение галогенов. Биологиче-ское значение и применение галогенов и их соединений	1	Получение галогенов электролизом расплавов или растворов солей. Биологическое значение галогенов. Применение галогенов и их соединений	Знать способы получения галогенов. Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции. Иметь навыки: -осуществления цепочек превращений; - составления различных уравнений реакций	Текущий кон-троль	§ 20. с. 102, № 4, 5	Образцы изделий с тефлоном, фторсодержащие зубные пасты, хлор- и бромсодержащие материалы и лекарства
33	НЕМЕТАЛЛЫ (23 часа)	Кислород	1	Кислород в природе. Химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами. Горение и медленное окисление. Дыхание и фотосинтез. Получение кислорода. Применение кислорода	Знать: - способы получения кислорода; - значение кислорода в атмосфере и в жизнедеятельности человека. Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами	Текущий контроль – опрос. По учебнику: с. 110, № 1, 2, 4	§ 21. № 8	Знакомство с образцами природных оксидов, солей кислородсодержащих кислот. Таблицы: «Фотосинтез», «Газообмен в легких и тканях», «Круговорот кислорода в природе». Слайд-лекция «Кислород», проектор, ноутбук. Д. Получение кислорода и и его взаимодействие с простыми веществами
34		Сера, ее физические и химические свойства	1	Строение атомов серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы: взаимодействие с металлами, кислородом. Демеркуризация. Сера в природе: самородная, сульфидная и сульфатная. Биологическое значение серы. Применение серы. Сероводород и сульфиды.Сернистый газ, сернистая кислота, сульфиты	Уметь: - характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атома; - записывать уравнения реакции серы с металлами, кислородом и другими неметаллами	Текущий контроль. СР (2-3 человека): по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О.С. Габриеляна, с. 161, варианты 1, 2, № 2, 3	§ 22, 23. №1-3 с. 125	Д. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. (Взаимодействие серы с металлами (натрий, сера, фарфоровая ступка, пестик)) Образцы природных соединений серы.
35	НЕМЕТАЛЛЫ (23 часа)	Оксиды серы (IV) и (VI)	1	Получение и свойства оксидов серы (IV) и (VI). Характеристика реакции получения оксда серы (VI) из оксида серы (IV) и рассмотрение условий смещения равновесия вправо	Знать: - свойства оксидов серы в свете представлений ТЭД; Уметь записывать уравнения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР	Текущий кон-троль – опрос.	§ 23, № 3, 8.	Д. Получение оксида серы (IV) горением серы и взаимодействие с водой, и щелочью.
36		Серная кислота и ее соли. Окисли-тельные свойства серной кислоты	1	Серная кислота разбавленная и концентрированная. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты: глауберова соль, гипс, сульфат бария, медный купорос. Производство серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион	Знать: - свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД; - окислительные свойства концентрированной серной кислоты в свете ОВР; - качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь записывать уравнения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР	Текущий кон-троль – опрос.	§ 23, № 3, 8.	Д. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами, оксидами металлов, растворимыми и нерас-творимыми гидрок-сидами металлов (гранулы цинка, алюминия, железные стружки, оксид магния, раствор гидроксида натрия+лакмус, свежеприготовленный гидроксид железа (III), разбавленная серная кислота). Свойства концентрированной серной кислоты (обугливание бумаги и сахарной пудры). Л. Распознавание сульфат-иона (раствор сульфата натрия, нитрата бария). Таблица «Применение серной кислоты»
37	НЕМЕТАЛЛЫ (23 часа)	Азот и его свойства	1	Строение атомов и мо- лекул азота. Свойства азота. Взаимодействие с металлами, водоро-дом и кислородом. По-лучение азота из жидкого воздуха. Азот в природе и его биологическое значение	Знать круговорот азота в природе (корни культурных и бобовых растений с клубеньками). Уметь писать уравнения реакций в свете представлений об ОВР		§ 24 упр. 2-4	Получение азота (кристаллические бихромат аммония, нитрит натрия, спирт, ступка с пестиком , фарфоровая чашечка, пробирка, спички). Таблица «Круговорот азота в природе»
38		Аммиак и его свойства	1	Строение молекулы аммиака. Свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. Донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония. Полу-чение, собирание и распознавание аммиака	Знать: - строение молекулы аммиака; - донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония; - свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом; - способы получения, собирания и распознавания аммиака. Уметь описывать свойства аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое воздействие на организм	Текущий кон-троль – опрос. Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 104, № 1 (кроме химических свойств), 4, 5, 6, 7, 9 (устно)	§ 25, упр. 1-4	Д. Получение, собирание и распознавание аммиака (гидроксид кальция и хлорид аммония, газоотводная трубка, штатив, спиртовка, спички, влажная индикаторная лакмусовая бумага, стеклянная палочка). Таблица «Применение аммиака»
39		Соли аммония	1	Свойство солей аммония, обусловленные ионом аммония и различными анионами. Разложение солей аммония. Хлорид, нитрат, карбонат аммония и их применение	Знать строение, свойства и применение солей аммония. Уметь распознавать ион аммония	Текущий контроль – опрос, работа по карточкам. Проверочная работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О.С. Габриеляна	§ 26, № 2-4	Д. Получение солей аммония. Л. Распознавание солей аммония (растворы солей аммония и гидроксида натрия, спиртовка, спички, влажная лакмусовая бумага)
40-41		Кислород-ные соединения азота. Азотная и азотистая кислоты и их соли. Окисли-тельные свойства азотной кислоты	2	Несолеобразующие кислотные оксиды азота. Оксид азота (IV). Свойства азотной кислоты как электролита и как окислителя. Взаимодействие концентрированной и разбавленной кислоты с медью. Применение азотной кислоты. Нитраты, селитры	Знать свойства кислородных соединений азота. Уметь писать уравнения реакций, доказывающих их свойства с точки зрения ОВР. Знать свойства азотной кислоты как окислителя. Уметь писать реакции взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами	Текущий контроль – опрос. Самостоятель-ная работа по ДМ.	§ 27, с. 148, № 2, 4, 5.	Ряд активности металлов. Д. Получение оксида азота NO2 и его взаимодействие с водой. Медь, оксид меди (II), азотная кислота концентрированная, вода, УИ бумага. Взаимодействие азотной кислоты с основаниями, основными оксидами, солями. (Растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, мрамор свежеприготовленный, гидроксид меди (II). Образцы азотных удобрений
42-43	НЕМЕТАЛЛЫ (23 часа)	Фосфор и его соединения	2	Аллотропия фосфора: белый фосфор, красный фосфор. Свойства фосфора: образование фосфидов, оксида фосфора (V). Фосфорная кислота и три ряда ее солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Биологическое значение фосфора (фосфт кальция, АТФ, ДНК и РНК). Применение фосфора и его соединений	Знать: - строение атома, аллотропные видоизменения, свойства и применение; - применение фосфора. Уметь писать уравнения реакций образования фосфидов, фосфина, оксида фосфора (V), свойств фосфорной кислоты	Текущий контроль – опрос. Самостоятель-ная работа (2-3 человека): по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О.С. Габриеляна, с. 165, варианты 1, 3, задание 1	§ 28, с. 153, № 1, 2	Горение фосфора, образование фосфорной кислоты. (Красный фосфор, ложечка для сжигания веществ, вода, лакмус, колба, спички, химический стакан). Взаимодействие фосфорной кислоты со щелочами и солями. Растворы фосфорной кислоты, гидроксида натрия, нитрата серебра, УИ бумага. Таблица «Круговорот фосфора в природе»
44		Углерод	1	Строение атома и степень окисления углерода. Аллотропия углерода: алмаз и графит. Древесный активированный уголь. Адсорбция и ее применение. Химические свойства углерода. Взаимодействие с кислородом, металлами, водородом, с оксидами металлов. Карбиды кальция и алюминия. Ацетилен и метан. Ацетилен и метан. Круговорот углерода в природе	Знать и уметь характе-ризовать свойства углерода. Уметь составлять схемы строения атома	Текущий кон-троль – опрос.	§ 29. № 1, 4 (устно), 5, 8	Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Адсорбция (древесный уголь, таблетки карболена, растворы чернил, сока свеклы, вишневого компота, одеколон. Д. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем.
45-46		Кислород-ные соединения углерода	2	Оксид углерода (II) или угарный газ: полу-чение, свойства, приме-нение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ. Получение, свойства, применение. Угольная кислота и ее соли: карбонаты и гидрокарбонаты. превращение карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Понятие жест-кости воды и способы ее устранения. Качественная реакция на соли угольной кислоты	Знать качественные реакции на углекислый газ и карбонаты. Уметь писать уравнения реакций, отражающие свойства оксидов углерода. Знать физиологическое действие на организм угарного газа. Уметь оказывать первую помощь при отравлении	Текущий кон-троль – опрос.	§ 30, № 5, 6.	Л. Получение, собирание и распознавание углекислого газа. (Мрамор, соляная кислота, стаканы, свечи, известковая вода.) Модель, имитирующая огнетушитель, и объясняющая принцип его работы. Л. Качественная реакция на карбонат – ион. (Образцы карбонатов, соляная кислота, пробирки с газоотводными трубками, известковая вода.)
47		Кремний и его соединения	1	Природные соединения кремния: кремнезем, кварц, силикаты, алюмосиликаты, асбест. Биологическое значение кремния. Свойства кремния: полупроводниковые, взаимодействие с кислородом, металлами, щелочами. Оксид кремния (IV): его строение и свойства. Кремневая кислота и ее соли. Растворимое стекло. Применение кремния и его соединений.	Знать свойства, значение соединений кремния в живой и неживой природе. Уметь составлять формулы соединений кремния, уравнения реакций, иллюстрирующие свойства кремния и силикатов	Карточки-задания	§31, № 1, 2.	Л. Знакомство с образцами природных соединений неметалла – кремния. Д. Получение кремниевой кислоты. (Силикат натрия, соляная кислота, пробирка.) Образцы изделий из фарфора различных марок, фаянса, стекла. Иллюстрации витражей
	НЕМЕТАЛЛЫ (23 часа)
48		Силикатная промышленность	1	Производство стекла, фарфора, цемента. Их применение в народном хозяйстве.	Знать особенности производства стекла, фарфора, цемента Уметь составлять уравнения химических реакции, происходящих при производстве силикатных изделий	Тематический контроль	§ 31	Л. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности
49	НЕМЕТАЛЛЫ (23 часа)	Обобщение и система-тизация знаний по теме «Неметал-лы»	1	Обобщение, система-тизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Неметаллы»	Уметь: - писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде; - производить вычисления массы и объемов продуктов реакции с определенной долей выхода	Тематический контроль, фронтальный опрос, работа по карточкам (2-3 человека). Работа по ДМ	Повторить § 15-30	ДМ. ПСХЭ. Ряд активности металлов. Таблица растворимости
50		Контроль-ная работа № 3. Неметаллы	1	Контроль знаний, умений и навыков	Знать строение и свойства изученных веществ. Уметь выполнять упражнения и решать задачи		Повторить § 15-30, П.2 10,р. № 4	Сборник «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О.С. Габриеляна, с. 120
51	Тема 4 ПРАКТИКУМ №2 СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 часа)	Практическая работа №4 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»	1	Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Технологическая схема работы. Способы собирания газов	Уметь: - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; - получать и собирать газы: водород, кислород, аммиак, углекислый; - распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ и аммиак	Текущий контроль –опрос по правилам ТБ	П.р. № 5	Инструкции. Химические реактивы. Химическая посуда
52		Практическая работа №5 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»	1	Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Технологическая схема работы. Способы собирания газов	Уметь: - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; - получать и собирать газы: водород, кислород, аммиак, углекислый; - распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ и аммиак	Текущий контроль –опрос по правилам ТБ	П.р. № 6	Инструкции. Химические реактивы. Химическая посуда
53		Практическая работа №6 Получение, собирание и распознавание газов	1	Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Технологическая схема работы. Способы собирания газов	Уметь: - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; - получать и собирать газы: водород, кислород, аммиак, углекислый; - распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ и аммиак	Текущий контроль –опрос по правилам ТБ		Инструкции. Химические реактивы. Химическая посуда
54	Тема 5 ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (11 часов)	Предмет органичес-кой химии. Особеннос-ти органи-ческих веществ	1	Первоначальные сведения о строении органических веществ. Теория витализма. Ученые, работы которых опровергли теорию витализма. Понятие об изомерии и гомологическом ряде	Знать: - особенности органических соединений; - валентность и степень окисления элементов в соединениях. Уметь определять изомеры и гомологи	Текущий опрос.	§ 32, № 1, 2, 6	Л. Изготовление моделей молекул УВ (метана и других УВ). Портреты Бутлерова, Велера
55		Предель-ные углеводо-роды. Алканы	1	Строение алканов. Номенклатура алканов. Углеводороды: метан, этан, особенности физических и химических свойств	Знать понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия. Уметь: - записывать структурные формулы изомеров и гомологов; - давать названия изученным веществам	Текущий опрос и индивидуаль-ная работа по карточкам.	§ 33. с. 195 №2-4	Д. Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки, горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.
56		Непредель-ные углеводо-роды. Алкены. Этилен и его гомологи	1	Непредельные углево-дороды: этилен. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Полимеризация. Полиэтилен и его значение	Уметь: - называть изученные вещества; - характеризовать химические свойства органических соединений	Текущий оп-рос и индивидуаль-ная работа по карточкам.	§ 34. с. 199 № 3-5	Д. Образцы изделий из полиэтилена, качественные реакции на этилен (взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия)
57		Спирты	1	Спирты и их атомность. Метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин – важнейшие представители класса спиртов, их строение и свойства. Понятие о карбонильной группе	Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта	Текущий опрос.	§ 35, с. 206, № 4, 5.	Д. Образцы спиртов (этанол, глицерин). Качественная реакция на многоатомные спирты Л. Свойства глицерина
58	Тема 5 ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (11 часов)	Предель-ные одно-основные карбоновые кислоты. Сложные эфиры	1	Карбоксильная группа и общая формула пре-дельных одноосновных карбоновых кислот. Муравьиная и уксусная кислоты – важнейшие представители класса предельных однооснов-ных карбоновых кислот, их строение и свойства	Знать реакцию этерификации и формулы сложных эфиров. Уметь характеризовать типичные свойства уксусной	Текущий опрос и индивидуаль-ная работа по карточкам.	§ 36. с. 214, № 2-4	Д. Образцы кислот (муравьиной, уксусной, стеариновой). Лакмус, гранулы цинка, раствор гидроксида натрия, оксид магния, свежеприготовленный гидроксид меди (II). ДМ Д. Получение уксусно-этилового эфира
59		Жиры	1	Предельные и непре-дельные жирные кислоты. Жиры как сложные эфиры. Растительные и животные жиры, их применение. Понятие о мылах, синтетических моющих средствах	Иметь представление о биологически важных органических веществах: жирах как сложных эфирах глицерина и жирных кислот	Текущий опрос.	§ 36. Самостоя-тельный поиск химичес-кой инфор-мации с использо-ванием различных источни-ков	Д. Образцы жиров. Таблицы Д. Омыление жира.
60		Аминокис-лоты. Белки	1	Аминокислоты. Получение и свойства. Биологическая роль аминокислот. Пептидная связь и полипептиды. Уровни организации структуры белка. Свойства белков и их биологические функции. Качественные реакции	Иметь первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их роли в живом организме	Фронтальный опрос.	§ 38. с 219 № 1-3	Д. Качественные реакции на белки. Д. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков.
61	Тема 5 ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (11 часов)	Углеводы	1	Углеводы: моносахари-ды, дисахариды, поли-сахариды. Глюкоза и фруктоза. Сахароза. Крахмал. Целлюлоза	Иметь первоначальные представления: - о строении углеводов; - глюкозе, ее свойствах и значении	Текущий опрос	§ 39. с. 225 № 2-4	Д. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза (вата). Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Л. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. Взаимодействие крахмала с иодом.
62		Полимеры	1	Основные понятия химии ВМС: полимер, мономер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса полимера. Краткий обзор важнейших полимеров	Иметь первоначальные сведения о полимерах на примере полиэтилена	Текущий опрос	§ 40. с. 231 № 4-6	Демонстрация: образцы изделий из полиэтилена. Коллекция «Пластмассы», Слайд-лекция, проектор, ноутбук
63		Обобщение и система-тизация знаний по теме «Органиче-ские соедине-ния»	1	Отработка теоретического материала в рамках данной темы	Знать формулы метана и его ближайших гомологов, этилена и его ближайших гомологов. Уметь: - писать уравнения реакций органических веществ, решать, простейшие цепочки превращений; - вычислять массы, объемы, количества по формулам органических соединений и уравнениям реакций	Текущий опрос	Повторе-ние гл. 5, задания по тетради	ДМ. Задачники. Электронный тест
64		Контроль ная работа № 4 по теме «Органические соедине ния»	1	Тематический контроль знаний	Знать формулы метана и его ближайших гомологов, этилена и его ближайших гомологов. Уметь: - писать уравнения реакций органических веществ, решать, простейшие цепочки превращений; - вычислять массы, объемы, количества по формулам органических соединений и уравнениям реакций		Повторе-ние гл. 5, задания по тетради
65	Тема 6 ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 9 КЛАССА (4 часа)	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.	1	Физический смысл порядкового номера и группы, закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона. Виды химических связей и типы кристаллических решеток.	Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, атом,молекула, относитель- ные атомная и молекулярная массы. Уметь: - объяснять физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и малых подгрупп;; - характеризовать химический элемент (от водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭ и т.д.	тестовый контроль	задания в тетради
66		Типы химических связей и кристалли ческих решеток	1	Виды химических связей и типы кристаллических решеток.	Знать типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ Уметь записывать схемы образования веществ с различными хим. связями	тестовый контроль	задания в тетради
67		Классификация химических реакций	1	Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих веществ и образующихся; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов)	Знать классификацию химических реакций по различным признакам	тестовый контроль	задания в тетради
68		Простые и сложные вещества	1	Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды, гидроксиды и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления	Знать состав, классификацию, общие химические свойства простых и сложных веществ Уметь записывать формулы основных классов неорганических соединений по названиям и наоборот; записывать уравнения химических реакций, характерных для оксидов, гидроксидов и солей в свете ТЭД И ОВР	тестовый контроль

ЛИТЕРАТУРА

1. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2013.

2. Химия. 9 класс: Настольная книга учителя. Текст/ О.С. Габриелян - М.: Дрофа, 2006.

3. Химия. 8-9 классы: Методическое пособие. – 4-е изд., стереотип./ О.С. Габриелян – М.: Дрофа, 2006.

4. Химия. 9 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин,

А.А. Ушакова и др. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2004.

5. Сборник задач и упражнений по химии: 9-й кл.: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс»/ Е.В. Савинкина, Н.Д. Свердлова. –

М.: Экзамен, 2006.

6. Химия. 9 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс»/ О.С. Габриелян,

А.В. Яшукова - М.: Дрофа, 2011.

7. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 9 класс/ Сост. Н.П. Троегубова. – М.: ВАКО, 2012.

8. Тесты по основным разделам школьного курса химии: 8-9 классы./ С.В. Горбунцова – М.: «ВАКО», 2006.

9. Химия. 9 класс. Поурочные разработки к учебникам О.С. Габриеляна и др. / М.Ю. Горковенко – М.: «ВАКО», 2006

Предварительный просмотр:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Погребская средняя общеобразовательная школа

Согласовано Утверждено

Заместитель директора по УВР Директор школы

____________ Т.Н.Стратий _____________ М.В. Цыганкова

Протокол МС №_______ Приказ № _______

от ______________2013 г. от ________________ 2013 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ХИМИЯ 10 КЛАСС

Учебник: «Химия. 10 класс. Профильный : учеб. для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев,

В.И. Теренин; под ред. В.И. Теренина – М.: Дрофа, 2013 г.

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009г.

2013-2014 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа курса химии 10 класса составленная на основе программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (профильный уровень), автор О.С. Габриелян, федерального компонента государственного образовательного стандарта, федерального перечня учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях в 2013-2014 учебном году, с учетом требований к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержанием наполнения учебных предметов компонента государственного стандарта общего образования, учебного плана на 2013-2014 уч. год.

Количество часов по рабочему плану:

Всего 105 часов; в неделю - 3 часа.

Из них:

Плановых контрольных работ – 7

Практических работ – 10

Лабораторных работ – 20

Форма промежуточной аттестации – тестирование.

Изучение химии в старшей школе на профильном уровне направленно на достижение следующих целей:

Освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;
Овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции, выполнять лабораторные эксперименты, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям,; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

Развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации, сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;

Воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;

Применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ, сознательного выбора профессии, связанной с химией.

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

Дидактические материалы – ДМ.

Демонстрации – Д.

Лабораторные опыты – Л.

СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ

Органическая химия – 105 часов

Введение (5 часов)

Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии.

Предпосылки создания теории строения. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова.

Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях.

Валентные состояния атома углерода

Тема 1

Строение и классификация органических соединений (10 часов)

Классификация органических соединений по строению «углеродного скелета»: ациклические, карбоциклические и гетероциклические. Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.

Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК.

Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды.

Тема 2

Химические реакции в органической химии (6 часов)

Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз галогеналканов.

Понятие о реакциях присоединения. Гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации.

Понятие о реакциях отщепления. Дегидрирование алканов. Дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекинге и деполимеризации полимеров.

Реакции изомеризации.

Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи; образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Классификация реакций по типу реагирующих частиц и принципу изменения состава молекулы. Индуктивный и мезомерный эффекты.

Тема 3

Углеводороды (29 часов)

Понятий об углеводородах.

Природные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная переработка. Природный газ и попутный нефтяной газ. Каменный уголь. Коксование каменного угля. Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых.

Алканы. Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия алканов. Номенклатура алканов. Физические свойства алканов. Алканы в природе. Получение, химические свойства и применение алканов

Алкены. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов. Номенклатура алкенов. Физические свойства алканов. Получение, химические свойства и применение алкенов.

Алкины. Гомологический ряд и общая формула алкинов. Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура алкинов. Физические свойства алкинов. Получение, химические свойства и применение алкинов. Особые свойства терминальных алкинов.

Алкадиены. Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства. Взаимное расположение π-связей в молекулах алкадиенов. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Резина. Работы С.В. Лебедева.

Циклоалканы. Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напряжение цикла в С3Н6, С4Н8, С5Н10, конформации С6Н12. Изомерия циклоалканов. Химические свойства циклоалканов.

Арены. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Изомерия и номенклатура аренов, их получение. Гомологи бензола. Химические свойства бензола.

Тема 4

Спирты и фенолы (6 часов)

Спирты. Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов. Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь. Особенности электронного строения молекул спиртов. Химические свойства спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов.

Фенолы. Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства фенола как функция его строения. Применение фенола. Классификация фенолов. Сравнение кислотных свойств веществ, содержащих гидроксильную группу.

Тема 5

Альдегиды. Кетоны (7 часов)

Строение молекул альдегидов и кетонов, их изомерия и номенклатура. Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные представители альдегидов и кетонов. Химические свойства альдегидов. Качественная реакция на метилкетоны.

Тема 6

Карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры (10 часов)

Карбоновые кислоты. Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Химические свойства предельных и непредельных карбоновых кислот.

Сложные эфиры. Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров. Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров.

Жиры. Жиры – сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение жиров. Номенклатура и классификация жиров. Масла. Жиры в природе. Биологическая функция жиров. Омыление жиров. Получение мыла.

Тема 7

Углеводы (7 часов)

Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы. Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.

Моносахариды. Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Химические свойства. Изомерия.

Дисахариды. Строение дисахаридов. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов.

Полисахариды. Крахмал и целлюлоза. Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Применение полисахаридов.

Тема 8

Азотсодержащие органические соединения (12 часов)

Амины. Состав и строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины. Анилин. Получение аминов: Алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов. Гомологический ряд ароматических аминов. Алкилирование и ацилирование аминов. Применение аминов.

Аминокислоты и белки. Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с кислотами, образование сложных эфиров. Образование внутримолекулярных солей. Реакция поликонденсации аминокислот. Синтетические волокна. Биологическая роль аминокислот. Применение аминокислот.

Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная, третичная и четвертичная структуры белков. Химические свойства белков. Биологические функции белков. Значение белков. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения.

Нуклеиновые кислоты. Общий план строения нуклеотидов. Понятие о пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры молекулы ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы животных и растений.

Тема 9

Биологически активные вещества (8 часов)

Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Нормы потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витамина С) и жирорастворимые (на примере витаминов А и D) витамины. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилактика авитаминозов. Отдельные представители жирорастворимых и водорастворимых витаминов. Их биологическая роль.

Ферменты. Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Значение в биологии и применение в промышленности. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности фермента от температуры и рН среды. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами.

Гормоны. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.

Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Безопасные способы применения, лекарственные формы. Краткие исторические сведения о возникновении и развитии химиотерапии. Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Дисбактериоз. Наркотики, наркомания и ее профилактика.

ОБЯЗАТЕЛЬНЫЙ МИНИМУМ СОДЕРЖАНИЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНой ПРОГРАММы

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

Вещество

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Химические реакции

Классификация химических реакций в органической химии.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства основных классов органических соединений.

Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия. Типы химических связей в молекулах органических соединений.

Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Природные источники углеводородов: нефть и природный газ.

Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.

Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки.

Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Проведение химических реакций при нагревании.

Качественный и количественный анализ веществ. Качественные реакции на отдельные классы органических соединений.

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

· важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

· основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

· важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

· называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

· определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

· характеризовать основные классы органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

· объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

· выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

· проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

· объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

· определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

· безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

· приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

· критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

РАЗВЕРНУТЫЙ ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

10 Класс

(профильный уровень)

№ п/п	Раздел про- граммы	Тема урока	Кол- во часов	Тип урока	Элементы содержания	Требования к уровню подготовки обучающихся	Вид контроля	Домашнее задание	Экспе- римент, демонстрации	Дата
										план	факт
1	2	3	4	5	6	7	8	10	11	12	13
1	ВВЕДЕНИЕ (5 часов)	Предмет органи-ческой химии. Место и роль органической химии в системе наук о природе	1	УОНМ	Определение органиче-ской химии как науки. Особенности органиче-ских веществ, их отли-чие от неорганических. Группы природных, искусственных и синте-тических соединений. Краткий очерк истории развития органической химии	Знать понятия: органическая химия, природные, искусственные и синтетические органические соединения. Понимать особенно-сти, характеризую-щие органические соединения	Предвари-тельный.	§ 1, упр. 1-5	Д. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них. Взаимод-е натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэт. эфиром
2		Теория строения органичес ких сое-динений А.М. Бутлерова	1	КУ	Основные положения ТХС Бутлерова. Валентность. Изомерия. Значение теории химического строения органических соединений Бутлерова в современной органической и общей химии	Знать: - основные положения ТХС Бутлерова; - понятия: гомолог, гомологический ряд, изомерия. Понимать значение ТХС в современной химии. Уметь: - составлять структурные формулы изомеров предложенных углеводородов; - находить изомеры среди нескольких структурных формул соединений	Текущий. Фронталь-ный опрос по ДЗ. Для закрепле-ния темы: устное и письменное выполне-ние заданий, с. 21, № 2, 3, 4, 8	§ 2, упр. 4-7	Д. Модели молекул органи-ческих веществ. Коллекция органических веществ
3		Строение атома углерода. Ковалентная химическая связь	1	КУ	Электронное облако и орбиталь, их формы. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности. Сравнение обменного и донорно-акцепторного механизмов образования ковалентной связи	Знать: - строение атома углерода Уметь: - составлять электронно-графические формулы углерода в нормальном и возбужденном состояниях; - составлять схемы образования ков. связи по обменному и донорно-акцепторному механизму	Текущий. Фронтальный опрос.	§3, упр. 1-3	Д. Шаростержне вые и объем ные модели Н2 , Cl2, N2, H2O, CH4.
4-5	ВВЕДЕНИЕ (5 часов)	Валентные состоя ния атома углерода	2	КУ	Первое валентное состояние атома углерода – sp3- гибридизация – на примере молекулы метана и других алканов. Второе валентное состояние – sp2 – гибридизация – на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние – sp – гибридизация – на примере молекулы ацетилена. Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них.	Знать: - валентные состояния атома углерода; Уметь: - объяснять геометрию молекул веществ	Текущий. Фронтальный опрос.	§4, упр. 2-4	Д. Шаростержне вые и объем ные модели метана, этилена и ацетилена. Модель, выполненная из воздушных шаров, демонстрирующая отталкивание гибридных орбиталей.
6	СТРОЕНИЕ И КЛАССИФИКАЦИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (10 часов)	Класси-фикация органичес ких соедине-ний по строению «углеродно го скелета»	1	КУ	Классификация орга-нических соединений по строению углерод-ного скелета: ацикличе-ские, карбоцикличес-кие, в том числе арены и гетероциклические	Знать и понимать принципы классифи-кации по строению углеродного скелета на основе первоначального обзора основных классов органичес-ких соединений. Уметь давать названия по тривиальной и международной номенклатуре	Текущий. Самостоя-тельная работа по ДМ Тестирова ние	Изучение материала по кон-спекту. §5, упр. 1-3	Д. Образцы представителей различных классов органических соединений и шаростержневые или объемные модели их молекул. Таблицы
7		Класси-фикация органичес ких соедине-ний по функциона льным группам	1	КУ	Классификация орга-нических соединений: а) по функциональным группам: спирты, фенолы, эфиры, альде-гиды, кетоны, карбоновые кислоты, амины; б) полифункциональ-ные:аминокислоты, углеводы	Знать и понимать принципы классифи-кации по функциональным группам на основе первоначального обзора основных классов органичес-ких соединений. Уметь давать названия по тривиальной и международной номенклатуре	Текущий. Самостоя-тельная работа по ДМ Тестирова ние	Изучение материала по кон-спекту. §5, упр. 4,5
8-9		Основы номенклату ры органичес ких соединений	2	КУ	Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК. Рациональная номенклатура как предшественник номенклатуры ИЮПАК	Уметь давать названия по тривиальной и международной номенклатуре	Провероч ная работа по карточкам	Изучение материала по кон-спекту, № 6, упр. 1-2	Д. Таблица «Основные классы органи- ческих соединений»
10-11		Изоме рия в органичес кой химии и ее виды	2	КУ	Структурная изомерия и ее виды: изомерия углеродного скелета, изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды. Биологическое значение оптической изомерии. Отражение особенностей строения изомеров в их названиях	Уметь: - определять изомеры и гомологи, а также виды изомерии;	Текущий. Фрон-тальный опрос. Работа по карточкам. Тестирова ние	§ 7, упр. 1-6	Д. Шаростержне- вые модели молекул. Модели молекул изомеров разных видов изомерии
12-13		Решение задач на вывод молекуляр ной формулы органичес ких соединений	2	КУ	Нахождение молекулярной формулы углеводорода по ω элементов или продуктам сгорания	Уметь: - решать задачи на вывод формул органических соединений	Работа по карточкам	решить задачи
14		Обобщение и систематизация знаний о строении и классифика ции органичес ких соединений	1	Урок обобщения и систематизации знаний	Строение и классификация органических соединений. Выполнение упражнений, тестов. Подготовка к контрольной работе	Уметь: решать задачи на вывод формул органических соединений, выполнять упражнения по изготовлению моделей молекул, составлять формулы изомеров и называть их …	Работа по карточкам, тестирование	подготовиться к контроль ной работе
15		Контрольная работа № 1 «Строение и классифика ция органичес ких соединений»	1	Урок Конт роль	Учет и контроль знаний по теме «Строение и классификация органических соединений»		Работа по карточкам-заданиям
16-17	ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (6 часов)	Типы химичес ких реакций в органи ческой химии. Реакции присоединения и замещения	2	КУ	Основные типы реакций органических соединений: реакции присоединения, замещения Галогенирование алканов и аренов. Щелочной гидролиз галогеналканов. Понятие о реакциях присоединения. Гидрирование, гидрогалогенирование ..	Уметь определять принадлежность реакции, уравнение (схема) которой предложена, к тому или иному типу реакций в органической химии	Текущий. Фрон-тальный опрос. Работа по карточкам	Изучение материала по кон-спекту. Пользуясь учебником «Химия-9», привести уравнения реакций заданных типов § 8, упр. 1,2	Д. 1. Взрыв смеси метана с хлором 2.Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом 3. Получение фенолформальдегидной смолы 4. Получение этилена и этанола
18-19		Типы химичес ких реакций в органи ческой химии. Реакции отщепления и изомериза ции	2	КУ	Основные типы реакций органических соединений: отщепления, реакции изомеризации, нитрования, полимеризации. Дегидрирование, дегидратация, дегидрохлорирование ...	Уметь определять принадлежность реакции, уравнение (схема) которой предложена, к тому или иному типу реакций в органической химии	Текущий. Фрон-тальный опрос. Работа по карточкам	§ 8, § 9, упр. 1-3	Крекинг керосина. Горение пропан-бутановой смеси (из газовой зажигалки)
20		Решение задач на вычисление выхода продукта реакции от теоретичес ки возможного	1	КУ	Вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного, решение комбинированных задач	Уметь решать задачи на выход продукта от теоретически возможного, комбинированные задачи	Работа по карточкам	решить задачи
21		Обобщение и система-тизация знаний	1	УПЗУ	Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение и классификация органи-ческих соединений. Реакции в органической химии». Решение задач	Уметь: - вычислять массовые доли элементов в соединении по предложенной формуле, по массовым долям элементов; - находить простей-шие формулы орга-нических соединений	Тематичес-кий. Самостоя-тельная работа по ДМ.	Повторить § 1-2, конспект. Приложе-ние 2. Тетрадь на печатной основе
22	УГЛЕВОДОРОДЫ (29 часов)	Природные источники углеводоро дов. Природный и попутный нефтяной газы.	1	УОНМ	Природный и попутный газы, их состав и использование.	Знать - основные компоненты природного газа; - важнейшие направления использования природного газа: в качестве энергетического сырья и основы химического синтеза. Уметь проводить поиск химической информации с использованием различных источников	Текущий.	§ 10, с. 67 читать	Д. Коллекция «Природные источники углеводородов»
23		Нефть, каменный уголь	1	УОНМ	Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Каменный уголь. Коксование каменного угля. Риформинг, алкилирование и ароматизация нефтепродуктов.	Знать - основные компоненты нефти и каменного угля; - важнейшие направления использования нефти, каменного угля	Текущий	§ 10, с.60-66, с. 67-68	Д. Сравнение процессов горения нефти и природного газа. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. Растворение парафина в бензине…
24-25		Алканы. Строение, изомерия, номенклату ра, получение и физические свойства	2	КУ	Гомологический ряд алканов: строение, номенклатура, изомерия, физические свойства. Получение алканов. Применение алканов и их производных	Знать - важнейшие химические понятия: гомологический ряд, пространственное строение алканов; - правила составле-ния названий алканов; Уметь называть Алканы по международной номенклатуре	Текущий. Фронталь-ный и индивиду-альный опрос	§ 11, с. 69-75 упр. 1,2	Д. Плавление парафинов и их отношение к воде. Л. 1.Изготовле-ние моделей молекул алканов.
26	УГЛЕВОДОРОДЫ (29 часов)	Химичес кие свойства алканов, примене ние	1	КУ	Реакции замещения. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов. Применение алканов. Механизм	Знать - важнейшие физические и химические свойства метана как основного представителя пре-дельных углеводоро-дов, применение алканов Уметь - составлять уравнения реакций , отражающих химические свойства алканов	Текущий. Фронталь-ный и индивиду-альный опрос, тестирова ние	§ 11, упр. 5-8	Д. Отношение парафина, бензина, пропан-бутановой смеси к раствору перманганата калия. Горение пропан-бутановой смеси, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. Восстановление CuO парафином
27-28		Решение расчетных задач на нахождение молекуляр ной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания	2	УОНМ	Решение расчетных задач на нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания	Уметь устанавливать формулы веществ по массе (объему) продуктов сгорания	Индивидуальный контроль (решение задач по карточкам)	решить задачи № 11, 12 с. 84 П.р. № 1
29	УГЛЕВОДОРОДЫ (29 часов)	Практическая работа № 1 Качественный анализ органичес- ких соединений	1	Урок-практи кум	Обугливание органических соединений. Проа Бейльштейна. Определение углерода и водорода в составе парафина.			подготовиться к контрольной работе	Парафин, медная проволока, известковая вода, CuO, CuSO4, спиртовка, спички, хлороформ
30		Контроль ная работа № 2 «Предель ные углеводоро ды»	1	Провер ка ЗУН	Контроль знаний, умений, навыков учащихся о строении, физических, химических свойствах и способах получения предельных углеводородов		работа по карточкая-заданиям
31-32		Алкены: строение, изомерия, номенкла тура, физические свойства, получение	2	КУ	Гомологический ряд и общая формула алкенов: строение, номенклатура, изомерия, физические свойства. Получение алкенов.	Знать: - правила составле-ния названий алкенов Уметь называть Алкены по международной номенклатуре	Текущий. СР	§ 12, упр. 1,2,3	Д. Получение этилена. Шаростержне вые и объемные модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов Л. Изготовление модели молекул алкенов. Обнаружение алкенов в бензине CD «Органи-ческая химия». «Алкены»
33		Химичес кие свойства алкенов. Примене ние этилена на основе свойств	1	УОНМ	Поляризация π-связи в молекулах алкенов на примере пропена. Реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств. Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам	Знать: -важнейшие физичес-кие и химические свойства этена как основного представи-теля непредельных углеводородов; - качественные ракции на кратную связь.	Фронталь ный и индивиду альный контроль	§ 12, упр. 4-9, П.р. № 2	Д. Обесцвечивание этеном раствора перманганата калия. Горение этена.
34		Практичес кая работа № 2 Углеводо роды	1	Урок-практи кум	Получение этилена дегидратацией этанола. Химические свойства этилена: горение, присоединение брома, окисление перманганатом калия				Этанол, серная кислота (концентрированная), песок, раствор перманганата калия, бромная вода, спиртовка, спички
35		Решение расчетных задач на нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях	1	урок-упражнение	Решение расчетных задач на нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях. Решение комбинированных задач		решение задач	решить задачи
36		Алкины. Строение, изомерия, номенкла тура. Физические свойства. Получение	1	КУ	Гомологический ряд алкинов: строение, номенклатура, изомерия, физические свойства. Получение алкинов.	Знать - правила составле-ния названий алки-нов; - способы образова-ния сигма- и пи-свя-зей; - важнейшие физические свойства алкинов. Уметь называть алкины по международной номенклатуре	Фронтальный	§ 13, упр. 1-3,5	Д. Изготовление моделей алкинов и их изомеров. Л. Получение ацетилена из карбида кальция. Горение ацетилена, взаимодействие с бромной водой и перманганатом кальция …
37-38		Химические свойства алкинов. Примене ние ацетилена на основе свойств	2	УОНМ	Реакции присоединения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидрирование. тримеризация ацетилена в бензол. Применение алкинов. Окисление алкинов. Особые свойства терминальных алкинов	Знать - важнейшие физические и химические свойства алкинов. Уметь составлять уравнения реакций, описывающих химические свойства алкинов	Выполнение заданий по карточкам, тестирова ние	§ 13, упр. 4, 6-8	Д. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия, горение ацетилена.
39		Алкадиены. Строение молекул. Изомерия и номенкла тура	1	КУ	Алкадиены, их строение, номенклатура, изомерия, физические свойства. Получение алкадиенов. Взаимное расположение π-связей в молекуклах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение	Знать: -гомологический ряд алкадиенов; - правила составле-ния названий алка-диенов; Уметь: - называть Алкадиены по международной номенклатуре; - проводить самостоятельный поиск химической информации с испо-льзованием различ-ных источников	Текущий. СР	§ 14 упр. № 1-3	Д. Модели молекул алкадиенов… CD «Органическая химия». «Ал-кадиены»
40	УГЛЕВОДОРОДЫ (29 часов)	Химичес кие свойства алкадиенов Каучуки. Резина	1	УОНМ	Химические свойства. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов.Натуральный и синтетический каучук. Резина. Современная химическая каучуковая промышленность. Основные научные исследования С.В. Лебедева.	Знать: - химические свойства алкадиенов; - свойства каучука, область его применения. Уметь: записывать уравнения реакций, описывающих химические свойства алкадиеновых углеводородов	Индивидуальный (осуществ ление цепочек превраще ний)	§ 14 упр. № 4-6	Д. Коллекция «Каучук и резина»
41		Обобщение и систематизация знаний по теме «Непредельные углеводоро ды»	1	урок обобщения	Особенности строения, получения, химических свойств и применения непредельных углеводородов	Знать: - свойства, номенклатуру, физические, химические свойства непредельных углеводородов, области применения Уметь: записывать уравнения реакций, описывающих химические свойства непредельных углеводородов	Выполне ние тестовых заданий	осуществи ть превраще ния
42-43		Циклоалка ны: строение, изомерия, номенкла тура, свойства	2	КУ	Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напряжение цикла, конформации С6Н12. Изомерия циклоалканов. Химические свойства циклоалканов: горение, присоединение, замещение и др.	Знать: - правила составле-ния названий циклоалканов; - способы получения и химические свойства циклоалканов Уметь: - называть Циклоалканы по международной номенклатуре; - записывать уравнения реакций, описывающих способы получения и химические свойства циклоалканов	Фронтальный и индивидуальный	§ 15, упр. 1-4	Д. Шаростержневые модели молекул циклоалканов и алкенов…
44		Арены. Строение молекулы бензола. Физические свойства и способы получения аренов.	1	КУ	Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение пи-связей. Изомерия и номенклатура аренов. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного пи-облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола. Получение аренов.	Знать строение аренов, изомерию и номенклатуру, важнейшие физические свойства аренов. - основные способы получения аренов; Уметь выделять главное при рассмотрении бензола в сравнении с предельными и непредельными углеводородами, взаимное влияние атомов в молекуле	Текущий. СР. Работа по ДМ	§ 16, упр. 1,2.	Д. Шаростержне вые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Разделение с помощью делительной воронки смеси бензол-вода. Растворение в бензоле различных веществ. СD «Органи-ческая химия».
45-46		Химичес кие свойства бензола. Применение бензола на основе свойств	2	УОНМ	Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование, Алкилирование. Механизмы реакций хлорирования, электрофильного замещения … Применение бензола и его гомологов	Знать - важнейшие химические свойства ароматических углеводородов; - области применения аренов и его гомологов; Уметь составлять уравнения химических реакций для аренов	Текущий. С. р.	§ 16, упр. 3-7	Д. Отношение бензола к раствору перманганата калия… СD «Органи-ческая химия». «Арены»
47		Генетическая связь между классами углеводоро дов	1	КУ	Выполнение упражнений на генетическую связь, получение и распознавание углеводородов		осуществление переходов	осущест вить переходы
48		Урок-упражнение по решению расчетных задач	1	КУ	Решение расчетных задач на вывод формул органических веществ по массовой доле и по продуктам сгорания. Решение комбинированных расчетных задач		решение расчетных задач	решить задачи
49		Обобщение и система-тизация заний по теме «Углево-дороды». Подготовка к контрольной работе	1	УПЗУ	Учебные модули: Алканы; Алкены, Алкадиены, алкины, Циклоалканы, арены. Генетическая связь. Решение задач и упражнений. Выполнение упражнений	Знать: - важнейшие реакции метана, этана, этилена, ацетилена, бутадиена, циклоалканов, бензола; -основные способы их получения и области их применения Уметь: - называть изучаемые вещества по «тривиальной» номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК; - составлять струк-турные формулы органических соеди-нений и их изомеров	Текущий. Тестирова ние	§ 11-16 конспекты.
50		Конт-рольная работа № 3. «Углево-дороды»	1	Кон-троль знаний	Контроль и учет знаний по изученной теме «Углеводороды»		Тематичес-кий	Контроль ная работа
51	СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ (6 часов)	Спирты. Состав, классифика ция и изомерия спиртов. Получение этанола.	1	УОНМ	Спирты, их строение, классификация, номенклатура, изомерия (положение гидроксильных групп, межклассовая, углеродного скелета), физические свойства. Межмолекулярная водородная связь. Получение спиртов. Особенности электронного строения молекул спиртов.	Знать: - строение, гомологи-ческие ряды спиртов различных типов, основы номенклатуры спиртов и типы измерии у них;; - основные способы получения важнейших представителей класса спиртов.	Текущий. С. р.	§ 17, упр. 1-4	Д. Физические свойства этанола, пропанола-1 Л. Построение моделей молекул изомерных спиртов. Растворимость спиртов с различным числом атомов углерода в воде
52		Химичес кие свойства предельных спиртов. Применение этанола на основе свойств	1	УОНМ	Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксогрупп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов.	Знать: - применение важнейших представителей класса спиртов. Уметь сравнивать и обобщать, характеризовать свойства спиртов на основе анализа строения молекул спиртов	Текущий. Фронталь-ный и индивиду-альный опрос.	§ 17, упр. 7-10	Д. 1.Взаимодействие этанола с натрием, сравнение взаимодействия натрия с водой и спиртом … 2. Сравнение протекания горения этилового и пропилового спиртов. 3. Получение эфиров…
53		Многоатомные спирты	1	УОНМ	Особенности строения и свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов. Физиологическое действие этанола и метанола. Алкоголизм, его последствия	Знать - особенности свойств и применение важнейших представителей многоатомных спиртов	Устный анализ заданий для закрепле ния	§ 17, упр. 13	Л. Растворение глицерина в воде. Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди
54		Вычисления по термохимическим уравнениям	1	УОНМ	Отработка навыков вычисления по термохимическим уравнениям. Решение комбинированных расчетных задач	Уметь - проводить расчеты по термохимическим уравнениям	решение задач	решить задачи	карточки-задания
55		Фенолы. Фенол. Строение, физические и химичес кие свойства фенола. Примене ние фенола на основе свойств	1	КУ	Строение молекулы фенола. Причина, обуславливающая характерные свойства молекулы фенола. Классификация, номенклатура, изомерия, физические свойства фенолов. Химические свойства. Получение и применение фенолов. Качественная реакция на фенол. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия…	Знать особенности строения молекулы фенола и на основе этого основные способы получения и применения фенола. Уметь предсказывать его свойства	Текущий. Фронталь-ный и индивиду-альный опрос. Устный анализ заданий для закрепле-ния темы	§ 18, упр 1-5. П.р. №3	Д. 1. Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре. 2. Реакция фенола с хлоридом железа 3. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. Л. Взаимодействие водного раствора фенола с бромной водой
56		Практическая работа № 3 Спирты и фенолы	1	Практическая работа	Химические свойства спиртов и фенолов. Качественные реакции на многоатомные спирты				этанол, изоамиловый спирт, вода, глицерин, гидроксид натрия, дихромат калия
57		Альдегиды: получение, классифика ция, изомерия, номенклату ра. Строение молекул и физические свойства	1	КУ	Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства альдегидов. Способы получения. Реакция Кучерова. Отдельные представители альдегидов и их значение.	Знать: гомологические ряды и основы номенклатуры альдегидов; - строение карбонильной группы и на этой основе усвоить отличие и сходство альдегидов и кетонов; - важнейшие свойства основных представителей этих классов, их значение в природе и повседневной жизни человека	Текущий. СР. Работа по ДМ	§ 19, упр. 1-3	Л. Построение моделей молекул изомерных альдегидов и кетонов. Реакция «серебряного зеркала» Окисление этанола в этаналь. Окисление бензальдегида кислородом воздуха. Д.
58-59	АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ (7 часов)	Химичес кие свойства альдегидов. Применение	2	УОНМ	Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачным раствором оксида серебра и гидроксидом меди). Качественные реакции на альдегиды. Повторение реакции поликонденсации фенола с формальдегидом. Отдельные представители альдегидов и их значение.	Знать - химические свойства альдегидов; - применение альдегидов на основе их свойств	Текущий. Работа по карточкам	§ 19, упр. 4-8, конспект	Д. 1. Окисление альдегидов (виртуальная лаборатория) Л. Реакция «серебряного зеркала» Окисление альдегидов гидроксидом меди (II). Окисление бензальдегида кислородом воздуха.
60		Кетоны, номенклату ра, свойства	1	УОНМ	Кетоны. Строение, изомерия, номенклатура. Физические свойства ацетона. Особенности химических свойств кетонов. Получение ацетона кумольным способом	Знать - строение, изомерию, номенклатуру кетонов; - химические свойства кетонов; - применение кетонов на основе их свойств	Текущий. Работа по карточкам	§ 19, конспект упр. 9 П.р. №4
61		Практичес кая работа № 4 Альдегиды и кетоны	1	Практическая работа	Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серера и гидроксида меди (II)				Раствор формалина, аммиачный раствор оксида серебра, бензальдегид, ацетат кальция, спиртовка, спички, HCl конц., вода
62		Обобщение и систематизация знаний о спиртах, фенолах и карбо-нильных соедине-ниях	1	Обоб-щаю-щий УПЗУ	Упражнения в составлении уравнений реакций с участием спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, а также на генетическую связь между классами органических соединений. Решение задач. Составление цепей превращений	Уметь составлять уравнения реакций, цепочки превращений, решать задачи	Самостоя-тельная работа, тестирова ние	Повторить § 17-19
63		Контроль ная работа № 4 Спирты, фенолы, карбонилсо держащие соединения	1	Контро ль знаний	Учет и контроль знаний учащихся по изученной теме				Карточки-задания
64		Карбоно-вые кислоты: строение, классифика ция, номенкла тура. Получение карбоновых кислот	1	КУ	Строение, классификация, номенклатура, изомерия, физические свойства карбоновых кислот. Карбоновые кислоты в природе. Получение карбоновых кислот. Отдельные представители и их значение	Знать: - гомологические ряды и основы номенклатуры карбоновых кислот; - строение карбоксильной группы;	Текущая. Фронталь-ный опрос, индивидуальная работа по карточкам	§ 20, упр. 1, 14, 16	Д. Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот: муравьиной, уксусной, пропионовой, стеариновой, бензойной… Л. Построение моделей молекул изомерных карбоновых кислот и сложных эфиров
65-66		Химические свойства карбоновых кислот. Применение уксусной кислоты.	2	УОНМ	Химические свойства карбоновых кислот. Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Хим. св-ва непредельных карбоновых кислот, обусловленные наличием π-связи в молекуле. Реакции электрофильного замещения с участием бензойной кислоты	Знать - химические свойства каорбоновых кислот; - значение карбоно-вых кислот в природе и повседневной жиз-ни человека. Уметь проводить сравнение свойств карбоновых кислот со свойствами минеральных кислот	Текущая. Фронталь-ный опрос, индивидуальная работа по карточкам	§ 20, упр. 2-9	Л. Взаимодействие раствора уксусной кислоты с магнием, оксидом меди (II), раствором карбоната натрия, гидроксида кальция, раствором стеарата калия. Сравнение силы уксусной и соляной кислот в реакциях с цинком. Д. Получение приятно пахнущего сложного эфира. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия предельной и непредельной карбоновых кислот.
67		Практичес кая работа № 5 Карбоновые кислоты	1	урок-практикум	Химические свойства карбоновых кислот: взаимодействие с металлами, основаниями, спиртами. Растворимость в воде				уксусная, бензойная, серная кислоты. Этанол, вода, гидроксид натрия, изоамиловй спирт, спиртовка, спички
68		Сложные эфиры: получение, физические и химические свойства	1	КУ	Строение сложных эфиров.Изомерия, номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров. Равновесие реакции этерификации – гидролиза; факторы, влияющие на него. Сложные эфиры в природе и технике. Свойства, применение и получение жиров.	Знать строение, получение, свойства и использование в быту сложных эфиров	Текущий. С.р.	§ 21, упр. 1-3	Д. Шаростержне вые модели молекул сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот
69	КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ, СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ, ЖИРЫ (10 часов)	Решение расчетных задач	1	урок-упражнение	Решение расчетных задач на определение выхода продукта реакции (в %) от теоретически возможного, установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания (или гидролиза)	Уметь выполнять расчеты на определение выхода продукта реакции (в %) от теоретически возможного, установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания (или гидролиза)	Текущий. С.р.	решить задачи	Карточки-задания
70		Решение экспериментальных задач	1	урок-упражнение	1. Распознавание растворов ацетата натрия, карбоната натрия, силиката натрия и стеарата натрия. 2. Распознавание образцов сливочного масла и маргарина. 3. Получение карбоновой кислоты из мыла. 4. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия.	Уметь решать экспериментальные задачи		решить задачи	Карточки-задания
71	КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ, СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ, ЖИРЫ (10 часов)	Жиры. Физичес кие и химические свойства жиров	1	КУ	Жиры – сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение молекул жиров. Номенклатура жиров. Классификация жиров. Масла. Омыление жиров, получение мыла. Понятие о мылах. Жиры в природе. Биологическая функция жиров. Понятие о СМС	Знать строение, получение, свойства и использование в быту жиров	Текущая. Фронталь-ный опрос, индивидуальная работа по карточкам	§ 21, упр. 4-10	Д. 1.Отношение сливочного, подсолнечного и машинного масел к водному раствору перманганата калия Л.Растворимость жиров в воде и органических растворителях
72		Обобщение и систематизация знаний по теме «Карбоно вые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.	1	УПЗУ	Упражнения в составлении уравнений реакций с участием карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров, а также на генетическую связь между ними и углеводородами. Решение расчетных задач. Решение экспериментальных задач. Задачи на вывод формулы вещества	Уметь составлять уравнения реакций, цепочки превращений, решать задачи	Самостоя-тельная работа, тестирова ние	повторить §20-21
73		Контроль ная работа № 5 Карбоновые кислоты и их производ ные	1	урок-контро ль	Контроль и учет знаний учащихся по пройденной теме				карточки-задания
74	УГЛЕВОДЫ (7 часов)	Углеводы, их состав и классифика ция. Значение углеводов в природе и жизни человека	1	Лекция	Углеводы, их классификация и значение. Свойства. Монозы. Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества. Глюкоза и фруктоза – важнейшие представители моносахаридов.	Знать: - классификацию углеводов по различным признакам; - значение углеводов в природе и жизни человека и всех живых организмов на Земле;	Текущий. Индиви-дуальная работа по карточкам	Провести самостоя-тельный поиск информа-ции. § 22, упр. 1-5	Д. Образцы углеводов и изделий из них. CD «Органи-ческая химия». Слайд-лекция «Углеводы».
75		Моносахариды. Гексозы. Глюкоза и фруктоза	1	УОНМ	Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы. …	Знать: - химические свойства углеводов; - особенности строения глюкозы как альдегидоспирта; - свойства и примене-ние глюкозы. Уметь объяснять свойства углеводов на основании строения молекулы	Самостоя тельная работа	§ 23, упр. 1-7	Л. 1. Знакомство с физическими свойствами глюкозы. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при обычных условиях и при нагревании. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с аммиачным раствором оксида серебра.
76-77	УГЛЕВОДЫ (7 часов)	Дисаха-риды и полисахари ды. Крахмал. Целлюлоза.	2	КУ	Строение дисахаридов. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов. Полисахариды: крахмал и целлюлоза. Реакции поликонденсации. Гидролиз. Биологическая роль углеводов	Знать важнейшие свойства дисахаридов, крахмала и целлюлозы на основании различий в строении.	Текущий. Фронталь-ный опрос	§ 24, упр. 1-5 Провести самостоя-тельный поиск химической информа-ции с использова-нием различных источников	Л. Кислотный гидролиз сахарозы. Качественная реакция на крахмал. Знакомство с коллекцией волокон. Д.Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала
78		Решение экспериментальных задач	1	урок-упражнение	1. Распознавание растворов глюкозы и глицерина. 2. Определение наличия крахмала в меде, хлебе, маргарине				карточки-задания
79		Практичес кая работа № 6 Углеводы	1	урок-практикум	Химические свойства глюкозы, сахарозы, качественная реакция на крахмал				Раствор глюкозы, сахарозы, крахмал, аммиачный раствор оксида серебра, гидроксид натрия, сульфат меди (II), серная кислота, спиртовой раствор йода, вода, спиртовка, спички
80		Обощение и ситематизация знаний по теме «Углеводы»	1	Обощающий УПЗУ	Упражнения в составлении уравнений реакций с участием углеводов, уравнений реакций, иллюстрирующих цепочки превращений и генетическую связь между классами органических соединений.	Знать - важнейших представителей различных классов углеводов; - химические свойства углеводов; - значение и применение углеводов	Самостоятельная работа	Повторить § 23-24, конспекты
81	АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (12 часов) АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (7 часов)	Амины: строение, классифика ция, номенкла тура, получение.	1	Лекция	Амины, их классификация и значение. Строение молекулы аминов. Алифатические амины. Анилин. Получение аминов: Алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина)	Знать: - классификацию, виды изомерии аминов и основы их номенклатуры; - основные способы получения аминов и их применение.	Текущий. Работа по ДМ	§ 25, упр. 1-3	Д. Физические свойства метиламина. Л. Построение моделей молекул изомерных аминов
82		Химические свойства аминов. Применение анилина на основе свойств	1	УОНМ	Физические и химические свойства аминов. Взаимодействие с водой и кислотами. Анилин – важнейший представитель аминов. Применение аминов	Знать: - важнейшие химические свойства аминов Уметь проводить сравнение свойств аминов и аммиака	Текущий. Фронталь-ный опрос.	§ 25, упр. 5-8	Д. Горение метиламина. Взаимодействие аминов с водой и кислотами… Л. Смешиваемость анилина с водой. Образование солей аминов с кислотами
83		Амино-кислоты: состав и строение молекул. Свойства аминокислот, их номе нклатура и получение.	1	КУ	Строение, номенклату-ра, изомерия, классифи-кация аминокислот, физические свойства и свойства, обусловлен-ные химической двой-ственностью. Взаимо-действие аминокислот с сильными кислотами, с основаниями, образование сложных эфиров. Образование внутримолекулярных солей.	Знать классифика-цию, виды изомерии аминокислот и основы их номенкла-туры. Уметь: - предсказывать химические свойства аминокислот, опираясь на полученные знания об их химической двойственности; - объяснять применение и биологическую функцию аминокислот	Текущий. Фронталь-ный опрос.	§ 26, упр. 3-5.	Д. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. Нейтрализация щелочи аминокислотой, кислоты аминокислотой. CD «Органи-ческая химия». Слайд-лекция «Амино-кислоты»
84		Белки.	1	КУ	Понятие о белках: их строении, химических и биологических свойствах. Биологические функции белков. Значение белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения	Знать строение и важнейшие свойства белков; активно использовать межпредметные связи с биологией, валеологией. Уметь - давать характеристику белкам как важнейшим составным частям пищи; - практически осуществлять качественные цветные реакции на белки	Текущий. Фронталь-ный опрос. Тестирова ние	Провести самостоя-тельный поиск химической информа-ции с использова-нием различных источников. § 27 , упр. № 10. Слайд-лекция	Л: Качест-венные реакции на белки. Д. Растворение и осаждение белков. Денатурация белка. Качественные реакции на белки
85-86	АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (12 часов)	Нуклеи-новые кислоты. Понятие о биотехноло гии и генной инженерии	2	УОНМ	Понятие ДНК и РНК. Понятие о нуклеотиде, пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы животных и растений	Знать строение и важнейшие свойства и значение ДНК и РНК; Уметь - давать характеристику нуклеиновым кислотам, описывать особенности строения	Текущий. Фронталь-ный опрос.	Провести самостоя-тельный поиск химической информа-ции с использова-нием различных источников. § 28 , упр. № 2-5. Слайд-лекция	Д. Модели молекул ДНК и различных видов молекул РНК. Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных…
87		Практичес кая работа № 7 Амины, аминокислоты, белки	1	урок-практикум	Образование солей анилина. Бромирование анилина. Получение медной соли глицина. Денатурация белка. Осаждение белка солями тяжелых металлов. Цветные реакции белков.
88		Обобщение и система-тизация знаний по темам «Углеводы»«Азотсо-держащие органи-ческие соедине-ния»	1	УПЗУ	Ключевые моменты тем. Амины. Аминокислоты. Белки. Нуклеиновые кислоты. Генетическая связь О.С. Решение задач и упражнений	Знать строение, классификации, важнейшие свойства изученных азотсодершащих соединений, их биологические функции	Текущий. Фрон-тальный опрос. Тестирова ние	Повторение § 25-28.
89		Контроль ная работа 6. Углеводы. Азотсо-держащие органичес кие соединения	1	Кон-троль знаний	Азотсодержащие органические соединения		Темати-ческий		карточки-задания
90-91		Генетичес кая связь между классами органичес ких соединений	2	УПЗУ	Осуществление цепочек превращений, выполнение упражнений	Знать строение, классификации, важнейшие свойства изученных классов органических соединений, их функции	Самостоя тельная работа	Практиче-ская работа 8, с. 293-294
92		Практи-ческая работа 8. Иденти-фикация органи-ческих соединений	1	Прак-тичес-кое занятие УПП	Правила техники безопасности при выполнении практической работы	Знать: - правила ТБ при работе с оборудованием; - качественные реакции важнейших представителей органических соединений	Текущий опрос по правилам	Индивиду-альное повторение
93-94	БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА (8 ЧАСОВ)	Ферменты	2	Лекции	Понятие о ферментах как о биокатализаторах. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами. Значение в биологии и применение в промышленности. Классификация ферментов, особенности строения и свойств.	Знать Особенности строения и свойств ферментов Уметь использовать полученные знания в повседневной жизни	Беседа. Фронталь-ный опрос	§ 30, упр. 3-6. Самостоя-тельный поиск химической информа-ции	Л. Разложение пероксида водорода под действием каталазы. Ферментативный гидролиз крахмала под действием амилазы.. Д.
95-96		Витамины	2	Лекции	Витамины. Их классификация и обозначение. Нормы потребления витаминов. Водорастворимые и жирорастворимые витамины. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилактика авитаминозов.	Знать Особенности строения и свойств витаминов, нормы потребления Уметь использовать полученные знания в повседневной жизни	Беседа. Фронталь-ный опрос	§ 29, упр. 1-4.	Д. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины. Л. Обнаружение витаминов
97		Гормоны	1	Лекции	Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов. Отдельные представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин	Знать Классификацию гормонов, их значение в жизнедеятельности организмов	Беседа. Фронталь-ный опрос	§ 31, упр. 1-10.	Л. Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте Д.
98		Лекарства	1	Лекция	Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Безопасные способы применения, лекарственные формы.	Знать Группы лекарств Уметь Безопасно применять лекарственные средства	Беседа. Фронталь-ный опрос	§ 32, упр. 4-14.	Л. Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме (реакцией гидролиза) Д.
99		Наркотичес кие вещества. Наркомания.	1	Семи нар	Виды наркотических веществ. Наркомания, борьба с ней и профилактика	Знать Группы наркотических веществ	Беседа. Фронталь-ный опрос
100-101		Практи-ческая работа № 9. Действие ферментов на различные вещества Практи-ческая работа № 10. Анализ лекарственных препаратов	2	Практи-ческие занятия. УПП	Правила техники безопасности при выполнении данной работы	Знать: - основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете; - наиболее широко распространенные полимеры и их свойства. Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием	Текущий опрос по правилам ТБ	Самостоя-тельный поиск химической информа ции
102	ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ( 3 ЧАСА)	Обобщение и систематизация знаний за курс органичес кой химии	1	УПЗУ	Выполнение упражнений, решение задач	Знать Номенклатуру, изомерию, способы получения, свойства и применение основных классов органических соединений	Самостоятельная работа, тестирова ние	Осущест вить цепочки превраще ний
103		Итоговая контроль ная работа № 7	1	Конт роль знаний
104		Анализ контрольной работы			Выполнение работы над ошибками
105	1 час – резервное время

ЛИТЕРАТУРА

1. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2009.

2. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин.; под ред. В.И. Теренина– М.: Дрофа, 2013.

3. Химия. Органическая химия: учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений с углубленным изучением химии [Текст] / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, А.А. Карцова. – 3-е издание. – М.: Просвещение, 2012.

4. Химия. 10 класс: Настольная книга учителя/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. - М.: Дрофа, 2004.

5. Химия. 10 класс: Метод. пособие. – М.: Дрофа, 2004

6. Органическая химия: задачи и упражнения: пособие для учащихся 10 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии/ О.С. Габриелян, С.Ю. Пономарев, А.А. Карцова. – 2-е изд. – М.: Просвещение, 2008.

7. Химия. 10 класс. Карточки заданий/ Л.И. Некрасов – Саратов: Лицей, 2008.

8. Сборник задач по органической химии. 10-11 классы/ Г.Л. Маршанова. – издание второе, дополненное – М.: Издат – Школа 2000

9. Контроль знаний учащихся по химии. 10-11 кл./ Р.Г. Иванова, А.А. Каверина, А.С. Корощенко. – М.: Дрофа, 2006.

10. Проверочные работы по химии в 8-11 классах: Пособие для учителя/ А.М. Радецкий. – М.: Просвещение, 2000.

11. Химия. Справочник абитуриента./ О.О. Максименко – М.: Филологическое общество «СЛОВО», 1999.

12. Поурочные разработки по химии к ученым комплектам О.С. Габриеляна и др.: 10 (11) класс. – М.Ю. Горковенко – М.: ВАКО, 2008.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочая программа по химии 8 класс Факультативный курс «Введение в мир химии»

пояснительная записка, тематическое планирование....

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)

Рабочая программа курса химии 8 класс,разработанная на основеПримерной программы основного общего образования по химии,Программы курса химии для 8-9 классовобщеобразовательных учреждений (а...

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии для 10-11 классов, составленная на основе авторской программы М.Н.Афанасьева, Москва "Просвещение" 2017г к учебникам " Химия.10 класс" и ""Химия. 11класс" Г.Е Рудзитиса ФГ Фельдмана, Москва "Просвещение"

Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия. 10 класс» и «Химия 11 класс». Рабочая ...

Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебникам Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман Химия 8, Химия 9

Рабочая программа по химии разработана в соответствии с ФГОС по химии . Она содержит пояснительную записку, планируемые результаты освоения учебного предмета,учебно-тематический план и т. д....

Мне нравится

Навигация

Библиотека

Рабочие программы по химии
рабочая программа по химии по теме

Скачать:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочая программа по химии 8 класс Факультативный курс «Введение в мир химии»

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебникам Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман Химия 8, Химия 9

Навигация

Библиотека

Рабочие программы по химиирабочая программа по химии по теме

Скачать:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочая программа по химии 8 класс Факультативный курс «Введение в мир химии»

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебникам Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман Химия 8, Химия 9

Рабочие программы по химии
рабочая программа по химии по теме