Рабочая программа по химии 8 класс
рабочая программа по химии (8 класс) по теме

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Тулатинская средняя общеобразовательная школа»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

учебного предмета

«Химия»

(70 часов)

8 класс

                                                     Составитель: Тарасенко Т.В.

 учитель химии

Тулата

2016

Пояснительная записка

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить

учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования

 химических знаний, как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в

окружающей среде.

   Программа курса является инструментом для реализации федерального компонента государственного стандарта общего образования основного

курса химии 8 класс и реализуется на основе следующих документов: 

• Примерная программа основного общего образования по химии
• Программа курса химии для 8 классов общеобразовательных учреждений     к учебникам химии авторов Г.Е.Рудзитеса, Ф.Г. Фельдмана
• для -8 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень).    Н.Н.Гара.-М.: «Просвещение», 2011.
• Федеральным компонентом государственных образовательных стандартов начального, основного, среднего (полного) общего образования,
•  утв. приказами Министерства образования и науки РФ от 05.03.2004 г.;
• Федеральным базисным учебным планом и примерными учебными планами для общеобразовательных учреждений РФ. реализующих
• программы общего образования РФ № 1312 от 09.03.2004 г. (изм. приказ Минобрнауки РФ от 03.06.2011 г. № 1994, от 01.02.2012 №74);
• Положением  МБОУ «Тулатинская СОШ» «О рабочей программе»
• Учебным планом МБОУ  «Тулатинская СОШ» на 2016/2017 учебный год

При изучении предмета используется УМК:

Учебник.

Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия, 8класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений /Г.Е. Рудзитес, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2011

Решение задач

 Н.Н.Гара. Химия. Задачник с «помощником». 8-9 классы: пособие для учащихся общеобразоват.организаций.-М.: Просвещение, 2014  

Рабочая тетрадь

И.И.Габрусева  Химия. Рабочая тетрадь. 8 класс: пособие для учащихся общеобразовательных организаций. – М.Просвещение, 2013.

Контрольно- измерительные материалы

А.М.Радецкий. Химия. Дидактический материал.8-9 классы: пособие для учителей общеобразоват.организаций-М: Просвещение, 2014

Пособие для учителя

 Н.Н.Гара. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя/ Н.Н.Гара. –М.: Просвещение, 2011.- 111с.

 Электронное приложение к учебнику

 Химия. 8 класс. Электронное приложение (DVD) к учебнику Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г., 2011

Изучение химии в  основной школе на базовом уровне  направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах в химии, химической символике;
•  овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить химический эксперимент,
•  производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакции;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
• самостоятельного  приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
•  воспитание отношения к химии как к одному и фундаментальных компонентов естествознания  и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знании и умений на практике для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
• хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью  
• человека и окружающей среде.

Ведущими задачами предлагаемого курса являются:

• Материальное единство веществ природы, их генетическая связь.
• Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ.
• Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций.
• Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить э
• кологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнений.
• Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;
• Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека, имеют гуманистический характер и призваны
• способствовать решению глобальных проблем современности.

По окончанию курса химии 8  класса учащиеся будут:

Знать/понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,

химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций,

электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;  неорганическая химия;

•    основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

•    основные теории химии: химической связи;

•    важнейшие вещества и материалы: щелочи, аммиак, минеральные удобрения,

 Уметь:

• называть химические элементы, соединения изученных классов; соединения неметаллов и металлов;

• определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в

водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель;

• объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),

зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий,

 компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);

• использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

•использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• объяснять  химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве;

•'определять возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• экологически грамотного  взаимодействовать с  окружающей среде;

•  оценивать  влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасно обращаться  с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

•  готовить  растворы  заданной концентрации в быту и на производстве;

• критически оценивать  достоверность химической информации, поступающей из разных источников.

 Тематическое планирование

Рабочая программа разработана на основе:  примерной программы основного общего образования по химии, федерального базисного

 учебного плана для образовательных учреждений РФ и программы    Н.Н.Гара  «Программы  общеобразовательных учреждений

для 8 – 9 классов»  (издательство «Просвещение»,2011).

   Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 35 часов для обязательного

изучения учебного предмета «Химия» на этапе  основного образования на базовом уровне. Примерная программа рассчитана на 35 учебных

часов в год. Региональный компонент отводит еще 35 часов для изучения данного предмета, суммарно выходит 70 учебных часов в

учебный год на изучение учебного предмета «Химия» в  основной школе

Рабочая учебная программа выполняет две основные функции:

-Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях,

содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития, учащихся средствами данного учебного предмета.

-Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала,

определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения

промежуточной аттестации учащихся.

Содержание   учебного предмета

«Химия»,  8 класс:

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18ч.)

     Химия в системе наук. Связь химии с другими науками. Вещества. Чистые вещества  и  смеси. Физические  и  химические  явления. Молекулы и атомы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Химические элементы. Относительная  атомная  масса. Знаки  химических элементов. Химические  формулы.  Простые  и  сложные  вещества. Относительная  молекулярная  масса. Вычисления по химическим формулам. Валентность. Составление химических формул  по  валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон  сохранения массы  вещества. Уравнения химических  реакций. Типы  химических  реакций. Количество  вещества. Молярная  масса. Число Авогадро. Молярная масса. Вычисление по химической формуле вещества: относительной молекулярной массы, отношения масс, массовых долей элементов. Вычисление молярной массы вещества по формуле, вычисление массы и количества вещества.

Демонстрации:

1. Занимательные опыты, различные виды химической посуды, предметы, сделанные из различных веществ, приборы для измерения массы, плотности жидкости температуры, твердости.
2. Однородные и неоднородные смеси, способы их разделения.
3. Физические и химические явления (растирание сахара в ступке,  кипение воды, горение свечи, изменение цвета и выпадение осадка при взаимодействии различных веществ).
4. Соединения железа с серой; шаростержневые модели молекул различных веществ.
5. Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы вещества.
6. Разложение малахита при нагревании, горение серы в кислороде и другие типы химических реакций

Лабораторная работа:

1. «Рассмотрение  веществ с различными  физическими свойствами».  
2. «Разделение смеси».
3. «Примеры химических и физических  явлений».
4. «Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов».
5. «Разложение основного карбоната меди (II) CuCO3 ∙Cu(OH)2».
6. «Реакция замещения меди железом».

Практическая работа:

1. «Отработка  правил  техники  безопасности. Приемы  обращения с химическим оборудованием».
2. «Очистка загрязненной  поваренной  соли».

Тема 2 «Кислород. Оксиды. Горение» (5ч).

     Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические свойства кислорода. Получение и применение  кислорода. Окисление. Оксиды. Понятие о катализаторе. Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Топливо и способы его сжигания. Тепловой  эффект  химической  реакции. Закон сохранения массы и энергии. Охрана воздуха от загрязнений. Расчеты по химическим уравнениям.

Демонстрации:

1. Ознакомление с физическими свойствами кислорода.
2. Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа.
3. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.
4. Получение кислорода из перманганата калия при разложении.
5. Опыты, выясняющие условия горения.
6. Ознакомление с различными видами топлива (Коллекция «Топливо»).

Лабораторная работа: «Ознакомление с образцами оксидов».

Практическая работа: «Получение и свойства кислорода».

Тема 3. Водород (3 ч)                                                                                                                       

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.                                      

 Демонстрации. 

1. Получение водорода в аппарате Киппа,
2. Проверка водорода на чистоту.
3. Горение водорода.
4. Собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторная работа

 Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

Тема 4. Растворы. Вода (8 ч)

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации:

1. Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием).
2. Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора. Определение полученных растворов индикаторами..

Практическая работа: «Приготовление  раствора  с определенной  массовой  долей».

Тема 5 «Важнейшие классы неорганических соединений» (9 ч).

     Состав и строение оксидов, кислот, оснований, солей. Классификация, физические и химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Способы получения и области применения оксидов, кислот, оснований, солей. Генетическая связь между оксидами , основаниями, кислотами и солями.

 Демонстрации:

1. Некоторые химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей.
2. Плакат «Связь между классами неорганических веществ».

Лабораторная работа:

1. «Разложение гидроксида меди (II) при нагревании».
2. «Взаимодействие щелочей с кислотами».
3. «Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами».
4. «Взаимодействие кислот с оксидами металлов».

Практическая работа: «Решение экспериментальных  задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений ».

Тема 6 «Периодический закон и периодическая система химических элементов» (8ч)

     Классификация химических элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксид которых проявляет амфотерные свойства. Естественные семейства химических элементов: щелочные металлы, галогены, инертные газы. Периодический закон Д.И.Менделеева. Порядковый номер элемента. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Периодическая система химических элементов. Большие и малые периоды. Группы и подгруппы. Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атомов. Значение периодического закона.  Жизнь и  деятельность  Д.И. Менделеева.

Демонстрации:

1. Взаимодействие натрия с водой; показ образцов щелочных металлов и галогенов.
2. Плакат «Элементы и их свойства».
3. Плакат «Строение атома».
4. Плакат «Электронные оболочки атомов».

Лабораторная работа: «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей».

Тема 7 «Химическая связь» (9ч).

     Понятие о химической связи и причинах её образования. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Кристаллические решетки. Степень окисления. Процессы окисления, восстановления. Окислительно-восстановительные реакции. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.

Демонстрации: Модели пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида углерода (IV).

Лабораторная  работа: «Составление моделей веществ с различной кристаллической решеткой».

Тема 8 «Галогены» (8ч).

     Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Соляная кислота и ее свойства. Биологическое значение галогенов. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.

Лабораторная работа: 

1. «Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений».
2. «Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов».

Практическая работа: «Химические свойства соляной кислоты».

Учебный план

8 класс

Проверка и оценка знаний и умений учащихся

      Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.
      Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:
      глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
      осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
      полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
      При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
      Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
      Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
      Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

      Отметка «5»:
      ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
      материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
      ответ самостоятельный.
      Отметка «4»:
      ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
      материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
      Отметка «3»:
      ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
      Отметка «2»:
      при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
      Отметка «1»:
      отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

      Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
      Отметка «5»:
      работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
      эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
      проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
      Отметка «4»:
      работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
      Отметка «3»:
      работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
      Отметка «2»:
      допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
      Отметка «1»:
      работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

      Отметка «5»:
      план решения составлен правильно;
      правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
      дано полное объяснение и сделаны выводы.
      Отметка «4»:
      план решения составлен правильно;
      правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
      Отметка «3»:
      план решения составлен правильно;
      правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
      Отметка «2»:
      допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
      Отметка «1»:
      задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

      Отметка «5»:
      в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
      Отметка «4»:
      в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
      Отметка «3»:
      в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
      Отметка «2»:
      имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
      Отметка «1»:
      задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

      Отметка «5»:
      ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
      Отметка «4»:
      ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
      Отметка «3»:
      работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.
      Отметка «2»:
      работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
      Отметка «1»:
      работа не выполнена.
      При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
      Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

Информационно-методическое сопровождение

Учебник.

• Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия, 8класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений /Г.Е. Рудзитес, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2011

Решение задач

•  Н.Н.Гара. Химия. Задачник с «помощником». 8-9 классы: пособие для учащихся общеобразоват.организаций.-М.: Просвещение, 2014  

Рабочая тетрадь

• И.И.Габрусева  Химия. Рабочая тетрадь. 8 класс: пособие для учащихся общеобразовательных организаций. – М.Просвещение, 2013.

Проверка знаний.

• А.М.Радецкий. Химия. Дидактический материал.8-9 классы: пособие для учителей общеобразоват.организаций-М: Просвещение, 2014

Пособие для учителя

 Н.Н.Гара. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя/ Н.Н.Гара. –М.: Просвещение, 2011.- 111с.

 MULTIMEDIA- поддержка предмета. 

Электронное приложение к учебнику

 Химия. 8 класс. Электронное приложение (DVD) к учебнику Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г., 2011

• Самоучитель «Химия для всех -  XXI век»  (решение задач).

       1С образовательная коллекция ООО «Хронобус»,2003

• Химия 8-11 класс. Издательство «Кирилл и Мефодий», 2003
• Химия 8 класс, Издательство «Просвещение», 2002