Карбоновые кислоты
презентация к уроку по химии (10 класс) по теме

Слайд 1

Карбоновые кислоты 10 класс ГБОУ средняя школа №450 Курортный район г. Санкт-Петербург Ахрамович Н.М. 2013г.

Слайд 2

Строение карбоновых кислот. Классификация. Номенклатура. Основные представители карбоновых кислот и их применение. Свойства карбоновых кислот. Оглавление

Слайд 3

Карбоновые кислоты- органические соединения, содержащие одну или несколько карбоксильных групп- СООН связанных с углеводородным радикалом C = O карб онильная группа OH гидр оксильная группа

Слайд 4

Классификация карбоновых кислот По числу карбоксильных групп непредельные ароматические одноосновные двухосновные многоосновные предельные По типу углеводородного радикала

Слайд 5

Общая формула одноосновных кислот предельного ряда С n H 2 n+1 COO Н где n может быть равно нулю.

Слайд 6

Название Формула Модель Муравьиная кислота (метановая) Уксусная кислота (этановая) Пропионовая кислота (пропановая) Простейшие карбоновые кислоты

Слайд 7

К какому классу относятся следующие кислоты? 1) СН 3 – С = О ОН 2) О = С – С = О НО ОН 3) СН 2 = СН – С =О ОН 4) - С = О ОН

Слайд 8

Алгоритм названий карбоновых кислот Главную цепь необходимо начинать нумеровать с карбоксильной группы. Указывают положение и название заместителей. После корня, указывающего число атомов в цепи, идет суффикс, показывающий наличие или отсутствие двойных, тройных связей, их положение. После этого добавляется «-овая» кислота. Если карбоксильных групп несколько, то перед –овая ставится числительное ( ди, три-…).

Слайд 9

Формулы и названия некоторых карбоновых кислот Формула Тривиальное название Международное название Название радикала НСООН Муравьиная Метановая Формиат СН 3 СООН Уксусная Этановая Ацетат СН 3 СН 2 СООН Пропионовая ? Пропионат СН 3 (СН 2)2 СООН Масляная ? Бутират СН 3( СН 2 ) 3 СООН Валериановая ? Валерат СН 3 (СН 2 ) 4 СООН Капроновая ? Капрат

Слайд 10

Алгоритм записи формул карбоновых кислот Выделить корень слова на основании, которого записать углеродный скелет в состав, которого входит карбоксильная группа. Пронумеровать атомы углерода, начиная с карбоксильной группы. Согласно нумерации указать заместители. Дописать недостающие атомы водорода. Проверить правильность записи формулы на основании валентности атома углерода равного четырем.

Слайд 11

Составьте формулы: 2 метилбутановой кислоты ; 2,2 диметилпропановой кислоты ; 3,3 дихлоргексановой кислоты.

Слайд 12

Электронное строение карбоксильной группы

Слайд 13

Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот в значительной степени обусловлены наличием между молекулами прочных водородных связей (более прочных, чем между молекулами спиртов). Поэтому температуры кипения и растворимость в воде у кислот больше, чем у соответствующих спиртов. Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот

Слайд 14

Муравьиная кислота Содержится в ядовитых железах муравьев, в крапиве, в еловой хвое. В 10 раз сильнее всех карбоновых кислот. Была получена в 1831 году Т. Пелузом из синильной кислоты. Используется : как протрава при крашении и дублении кожи в медицине при консервировании овощей как растворитель капрона, нейлона, поливинила О Н – С ОН

Слайд 15

Свойства муравьиной кислоты Бесцветная жидкость с резким запахом, хорошо растворимая в воде. Может проявлять свойства характерные как для кислот так и для альдегидов. Напишите уравнения реакций муравьиной кислоты с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов .

Слайд 16

Реакция «серебряного зеркала» HCOOH + Ag 2 O(аммиачный раствор ) → CO 2 + H 2 O + 2Ag

Слайд 17

Уксусная кислота Известна с незапамятных времен. В чистом виде выделена в 1700 г В 1845 г. Г.Кольбе получил ее синтетическим путем. Может образовываться и синтетическим путем (скисание вина под действием бактерий). Встречается в некоторых растениях, поте, моче, желчи. За сутки человеческий организм выделяет 0,5 кг этой кислоты. О СН 3 – С ОН

Слайд 18

Применение

Слайд 19

Химические свойства уксусной кислоты Опыт: «Действие на индикаторы». Опыт: «Взаимодействие с металлами».

Слайд 20

С какими из перечисленных соединений будет реагировать уксусная кислота? Этан, этанол, пропан, гидроксид натрия, соляная кислота, хлор, аммиак, хлорэтан.

Слайд 21

Высшие карбоновые кислоты

Слайд 22

Применение

Слайд 23

Получение карбоновых кислот Окисление альдегидов. В промышленности: 2RCHO + O 2 → 2RCOOH Лабораторные окислители: Ag 2 O, Cu(OH) 2 , KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 и др. Окисление спиртов : RCH 2 OH + O 2 → RCOOH + H 2 O Окисление углеводородов : 2C 4 H 10 + 5O 2 4CH 3 COOH + 2H 2 O Из солей (лабораторный способ): CH 3 COONa кр. + H 2 SO 4 конц. → CH 3 COOH + NaHSO 4

Слайд 24

Какой информацией я владею после урока: Знаю состав органических кислот. Знаю состав и классификацию органических кислот. Умею составлять изомеры данной кислоты и давать им названия. Изучил физические свойства кислот. Изучил химические свойства муравьиной и уксусной кислот.

Слайд 25

Домашнее задание: Задачи Какая масса гидроксида калия потребуется для полной нейтрализации 360 г 35% раствора уксусной кислоты? Какое количество вещества и какая масса ацетата натрия образуется при взаимодействии растворов, содержащих 90 г уксусной кислоты и 90 г гидроксида калия?

Слайд 26

Литература: Химия -11 класс автор О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова Дрофа Москва -2010 Карбоксильная группа Википедия.mht http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d77798a0-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch10_20_01.swf - Ресурсы ЦОР http://alex-schule.narod.ru/novost/him.htm Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. Мультимедийное пособие.