Подгруппа кислорода
тест по химии (9 класс) по теме

                                          Подгруппа  кислорода.

                        Кислород и сера. Соединения серы.

                                           Вариант № 1.

1. Электронное строение атома серы:

                 1. 1s22s22p4     2. 1s22s22p63s23p6    3. 1s22s22p63s23p4    4.  1s22s22p6                                                                                                                                                     

2. Укажите утверждения, относящиеся к сере, но не характерные для кислорода:

                  1. имеет аллотропные модификации

                  2. образует кислотные оксиды

                  3. не взаимодействует с водой

                  4. образует ядовитое водородное соединение

3. Кислород можно получить по реакции:  2Н2О-электр. ток-2H2 +O2 |   Эта реакция …

                  1. замещения

                  2. окислительно-восстановительная

                  3. обмена

                  4. разложения

4. Самый распространённый элемент на Земле …, а в Космосе …

                 1. водород    2. железо    3. кислород   4. сера

5. Сильными  электролитами  являются растворы:

                 1. Н2SO3      2. HCL        3. H2SO4         4. H2S

6. К окислительно-восстановительным реакциям относятся:

                 1. 2Н2 + О2 = 2Н2О                     3. Mg + S = MgS

                 2. Н2О + SO3 = H2SO4                 4. CaO + SO3 = CaSO4

7. Сера является восстановителем в реакциях:

                 1. H2 + S = H2S                            3. 2SO2 + O2 = 2SO3

                 2. SO2 + H2O = H2SO3                 4. S + O2 = SO2

8. Cумма коэффициентов в левой части уравнения реакции гидроксида алюминия

     с серной кислотой равна:

                 1.  4            2.  3           3.  2         4. 5  

9. К оксиду серы (IV) относятся характеристики:

                 1. только окислитель

                 2. не растворяется в воде

                 3. может взаимодействовать с кислородом

                 4. взаимодействует с основными оксидами

10. В водном растворе, содержащем 1 моль сульфата железа (III) имеется … моль

       сульфат-анионов:

                 1.  1            2.  2          3.   3          4.  4

11. Кислород поступает в атмосферу в результате:

                 1. дыхания животных и растений

                 2. фотосинтеза

                 3. гниения пищевых отходов

                 4. горения различных веществ

12. С оксидом серы (VI) могут взаимодействовать:

                 1. NaOH         2. O2               3. MgO             4. SiO2

13. С разбавленной серной кислотой взаимодействуют:

                 1. Cu              2. Na2CO3       3. NaOH            4. KNO3

14. Среди промежуточных стадий производства серной кислоты к окислительно-

       восстановительным реакциям относятся:

               1. получение оксида серы (IV)          2. гидратация оксида серы(VI)

               3. очистка оксида серы (IV)              4. окисление оксида серы (IV)

15. Сульфат-анион в растворе можно обнаружить с помощью:

               1. Ba(NO3)2         2. HCL          3. BaCL2        4. BaCO3

16. К реакциям ионного обмена относятся:

               1. CaSO3 + 2HCL = CaCL2 + SO2 + H2O

               2. S  + O2 = SO2

               3. 2CuS +3O2 = 2CuO + 2SO2

               4. Na2SO3 + 2HCL = 2NaCL + H2O + SO2

17. Скорость реакции  S(ТВ) + О2  SO2 увеличится при

               1. уменьшении концентрации кислорода

               2. увеличении концентрации кислорода

               3. увеличении температуры

               4. понижении давления

18. В водном растворе необратимо взаимодействуют пары ионов

               1.   H+  и  SO3-2         2. Ba+2  и  SO4-2      3. Na+  и  S-2        4. Ag+  и  NO3-

19. Для смещения равновесия реакции  СО2(газ) + Н2(газ) <  CO(газ)  + Н2О(газ)  + Q

      вправо (в сторону продуктов) необходимо:

               1. повышение температуры

               2. увеличение концентрации СО2

               3. понижение температуры

               4. увеличение давления

20. Вещество, пропущенное в цепочке превращений:     S…  H2SO4

                                                                                                      Na2SO3

              1. O2       2. SO3       3. Na2O      4. SO2

21. При взаимодействии  серной кислоты (конц.) с 2 моль меди образуется оксид

       серы(IV) объёмом:     Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 | + H2O

              1.  22,4л         2. 44,8л       3. 36,6 л      4. 8,96л

22.  Сокращённому ионному уравнению  Ba2+ + SO42- = BaSO4 соответствует взаимо-

        действие между растворами:

              1. Ba(NO3)2   и  H2SO4                 3. Ba3(PO4)2  и  H2SO4

              2. BaCO3  и  H2SO4                      4. Ba(OH)2  и  Na2SO4

23. Для полного окисления   2,4г магния необходимо … моль кислорода:

                               2Mg + O2 = 2MgO

              1. 0,01моль       2. 0,025моль    3. 0,03моль     4. 0,05моль      

24. При взаимодействии   10 г гидроксида натрия с 2,24л сероводорода образуется

      сульфид натрия массой :

                1.  7,8 г         2. 3,9 г        3. 6,2 г          4. 5,5 г

25.  В результате окисления сероводорода образовался  SO2  объёмом 95,2 л, выход

        продукта составил  85%. Объём, вступившего в реакцию кислорода равен:

               1. 16,8 л       2. 336 л       3. 168 л         4. 84 л

26. Сумма коэффициентов в полном ионном и сокращённом ионном уравнении р-ции

       между растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия соответственно равна:

                1. 12  и  4       2.  10  и   4      3.  12  и  3     4.  10  и  3

                                            Подгруппа кислорода.

                                Кислород и сера. Соединения серы.

                                                     Вариант № 2.

1. У атомов серы и кислорода одинаково:

                      1. число энергетических уровней

                      2. относительная атомная масса

                      3. заряд ядра

                      4. число электронов на внешнем электронном слое

2. Сера отличается от кислорода тем, что :

                      1. имеет аллотропные модификации

                      2. при нормальных условиях твёрдое вещество

                      3. имеет цвет

                      4. взаимодействует при определённых условиях с водородом

3. К окислительно-восстановительным реакциям  относятся:

                      1. CaSO3 =CaO + SO2               3. 2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O

                      2. H2 + S = H2S                          4. S + O2 = SO2

4. Неэлектролитами являются:

                      1.Na2S(ТВ)         2. К2SO4(p-p)        3. SO2       4. H2S(p-p)

5. Кислород можно получить в результате  2HgO-электр. ток 2Hg + O2 . Эта реакция:

                      1. эндотермическая

                      2. обмена

                      3. экзотермическая

                      4. окислительно-восстановительная

6. Кислород отличается от серы тем, что

                      1. является неметаллом

                      2. взаимодействует с металлами

                      3. самый распространённый элемент на Земле

                      4. образует водородное соединение, способное взаимодействовать как

                          с кислотными, так и с основными оксидами

7. Сера является окислителем в реакциях:

                      1. S + Ca = CaS                    3. H2 + S = H2S

                      2. 2S + 3O2 = 2SO3               4. 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

8. Признаки, характерные для оксида серы (IV):

                      1. жидкость    2. имеет запах    3. основной оксид    4. растворим в воде

9. В водном растворе, содержащем  1 моль сульфита калия имеется … моль

    катионов:

                      1.   2        2.    3           3.    4         4.   1

10. С концентрированной серной кислотой взаимодействуют:

                      1. Cu       2. CO2      3. C     4.  Au

11. Вещество, пропущенное в цепочке превращений  H2S…SO2Na2SO3

                      1. SO3    2. H2SO4     3. H2SO3    4. S

12. В результате р-ции Fe+S=FeS, для полного взаимодействия 16г S необходимо

       железо массой:

                      1. 56 г      2. 32 г        3. 28 г      4. 72 г

13. Свойства, характерные для оксида серы(VI):

                       1. взаимодействует с кислородом

                       2. взаимодействует с оксидом кальция

                       3. не растворяется в воде

                       4. взаимодействует с гидроксидом калия

14. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия натрия с серой:

                       1.  4     2.   3     3.  2     4.   1

15. К реакциям ионного обмена относятся:

                       1. FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S

                       2. H2 + S = H2S

                       3. 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

                       4. CuS + 2HCL = CuCL2 + H2S

16. Выпадение “ кислотных дождей” наблюдается при повышенном содержании в

      атмосфере:    

                            1. CO      2.  SO2     3.   H2O     4.  SO3

17. Скорость реакции  S + O2 =SO2 уменьшается при:

                            1. нагревании                           2. спекании серы

                            3. охлаждении                          4. увеличении концентрации О2

18.Растворы сульфатов от других солей можно отличить с помощью:

                            1. любой растворимой соли бария              3. карбонатом бария

                            2. раствором гидроксида  натрия                4. гидроксида меди(II)

19. В водном растворе могут одновременно существовать следующие ионы:

                            1. K+ и  SO4-2     2. Mg+2 и  S-2    3. H+  и  РО4-3    4.  Ba+2  и  SO4-2

20. Смещение равновесия реакции  2SO2 + O2 > 2SO3(газ) + Q   влево ( в сторону

       исходных веществ) достигается при:

                            1. уменьшении давления           3. охлаждении

                            2. повышении температуры      4. повышении давления

21. При взаимодействии 16г серы и 12г кислорода образуется оксид серы (IV) объёмом:

                           1. 2,24 л       2. 8,4 л      3.   22,4 л    4. 16,8 л

22.  Выберите свойства, характерные для серной кислоты:

                           1. при растворении кислоты в воде выделяется теплота

                           2. конц. Н2SO4 на холоду реагирует с железом

                           3. конц. Н2SO4 взаимодействует с медью

                           4. проявляет в реакциях восстановительные свойства

23. Сокращённому ионному уравнению реакции  Н+ + ОН- = Н2О соответствует

      взаимодействие между растворами:

            1. H2SO4  и  NaOH     2. Fe(OH)3  и  H2SO4    3. KOH  и  HNO3   4. Cu(OH)2 и  HCL

24. При взаимодействии  конц. H2SO4  с  65 г цинка  образуется H2S  объёмом:

                                            4Zn + 5H2SO4 = 4 ZnSO4 + H2S + 4 H2O

                               1.  1,12л      2. 11,2л      3.  5,6л    4.   22,4 л  

25.  Сумма коэффициентов в полном и сокращённом ионном виде в реакции между

        гидроксидом натрия и серной кислотой равна соответственно:

                                1. 9 и 3       2. 12 и 6     3.  10 и 3       4. 12 и 3

26.  При взаимодействии серы с кислородом объёмом 33,6л  образовался оксид

        серы (VI) массой  60г. Выход продукта реакции равен:

                                1. 85%       2. 75%       3. 65%       4. 50%  

                                          Подгруппа кислорода.

                             Кислород и сера.  Соединения серы.

                                                   Вариант № 3

1. Число электронов на внешнем электронном уровне у атомов серы и кислорода:

                      1.   2          2.   4         3.    6            4.   8  

2. Только для серы в отличии от кислорода характерно:

                      1. взаимодействие при нагревании с металлами

                      2. образование двух кислотных оксидов

                      3. раствор водородного соединения обладает свойствами кислоты

                      4. наличие аллотропных модификаций

3. Коэффициент перед формулой восстановителя  в уравнении реакции взаимодейст-

    вия лития с серой равен:

                      1.  4           2.   3            3.   1          4.   2

4. Признаки, относящиеся к серной кислоте:

                      1. конц.  H2SO4   обладает высокой гигроскопичностью

                      2. слабый электролит

                      3. взаимодействует с кислотными оксидами

                      4. взаимодействует с металлами

5. Для увеличения скорости реакции  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 необходимо:

                      1 . уменьшить температуру

                      2. измельчить гранулы цинка

                      3. разбавить кислоту

                      4. увеличить  температуру    

6. Кислород можно получить в результате реакции  2Н2О2 = 2Н2О + О2|  - эта реакция:

                      1. обмена                                             3. окислительно-восстановительная

                      2. разложения                                     4. экзотермическая

7. С оксидом серы (VI) могут взаимодействовать:

                      1. О2           2. SiO2            3. CaO           4. NaOH

8. Электролитами являются:

                      1. раствор оксида серы (VI) в воде         2. сероводород |

                      3. раствор кислорода в воде                    4. сульфат натрия (расплав)

9. Среди веществ, присутствующих в атмосфере, вредного влияния на природу

     не оказывают:

                      1.  СО               2.  O3           3.  H2O          4.  SO3

10. При полном окислении 120 кг пирита образуется оксид серы (IV) объёмом:

                                       4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

                      1. 22,4м3             2. 44,8м3             3. 89,6м3           4. 33,6м3

11. Сокращённому ионному уравнению   2H+ + SO3-2 = H2O + SO2| соответствует

       взаимодействие между растворами:

                      1. CaSO3  и  НNO3                           3.  NaOH  и  SO3

                      2.  H2CO3  и  K2SO3                                      4.  HCL  и    Na2SO3

12. В отличие от кислорода, озон:

                     1. окислитель                                     2. газ с характерным запахом

                     3. необходим живым организмам    4. неустойчивое вещество

13.  Вещество, пропущенное в цепочке превращений:

                              S  SO2 …  Na2SO4

                     1. NaOH             2.  H2SO4            3. SO3      4. Na2O

14. Сульфат-анион – окислитель в  реакциях:

                     1. 2H2SO4 + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O

                     2. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

                     3. H2SO4 + BaCL2 = BaSO4 + 2HCL

                     4. 2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O

15. При взаимодействии 64 магния и 80г серы образуется сульфид магния количеством:

                     1. 2,5моль           2.  1,5моль           3. 0,5 моль       4.  3,5 моль

16.  Оксид серы (IV) :

                 1. растворим в воде.          2. взаимодействует с кислотными оксидами

                 3. при нормальных условиях жидкость         4. имеет резкий запах

17.  Для смещения равновесия реакции  S + O2 < SO2 + Q  в сторону продукта

        необходимо:

                       1. добавить катализатор                     3. увеличить давление

                       2. увеличить концентрацию O2         4. уменьшить температуру

18. К окислительно-восстановительным реакциям относятся:

                       1. MgCO3 = MgO + CO2                       3. 2CO + O2 = 2CO2

                       2. 2AL + 3S = AL2S3                             4. H2O + SO2 = H2SO3

19. В водном растворе, содержащем 1 моль сульфида натрия имеется  … моль

       сульфид-анионов:

                       1.  4          2.  3            3.  2           4.   1

20.  C  разбавленной серной кислотой взаимодействуют:

                       1. LiOH        2. KCL          3. Mg            4. Ag

21. Сера является восстановителем в реакциях

                       1. Zn + S = ZnS              3. S + O2 = SO2 

                       2. 2SO2 + O2 = 2SO3      4. H2 + S = H2S

22. В водном растворе необратимо взаимодействуют пары ионов:

                       1. Cu+2  и  S-2                             3. H+  и  SO4-2

                       2. Ag+  и   NO3-               4. Ba+2 и  SO4-2

23. Среди реакций получения оксида серы (IV) к реакциям ионного обмена относятся:

                      1. CaSO3 + 2HCL = CaCL2 + H2O + SO2 

                      2. 2H2S +3O2 = 2SO2 + 2H2O

                      3. Na2SO3 + 2HCL = 2NaCL + SO2 + H2O

                      4. 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

24. Для окисления оксида серы (IV) объёмом 56л необходим кислород объёмом :

                                  2SO2 + O2 = 2SO3

                      1. 14л         2.  22,4л       3.  28л        4.   42л

25. Суммы коэффициентов в полном ионном и сокращенном ионном уравнении

       реакции между растворами хлорида свинца(II) и сульфида натрия соответственно

       равны:       1.  9  и  3       2.   12  и  3     3.  10  и  4       4.  11  и  3

26.  В результате окисления сульфида меди(II) ,был получен оксид меди(II) массой

       57г, что составило 95% от теоретически возможного выхода. Объём кислорода,

       израсходованный в ходе реакции равен:     2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

                          1.22,4л        2. 25,2л      3. 28л     4. 33,6л

                                              Подгруппа   кислорода.

                                 Кислород и сера.  Соединения серы.

                                                      Вариант № 4

1.  Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:

             1.  2, 8, 3          2.   2, 8, 4         3.  2, 6         4.  2, 8, 6

2.  У атомов серы и селена одинаково:

             1. число энергетических уровней

             2. заряд ядра атома

             3. число валентных электронов

             4. число нейтронов

3.  Кислород можно получить по реакции: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +O2|

     Эта реакция:

             1. обмена                                        3. окислительно-восстановительная

             2. разложения                                4. замещения

4.  Признаки, отличающие озон от кислорода:

         1. количественный состав молекулы       3. газ, тяжелее воздуха

         2. агрегатное состояние                      4. способность уничтожать микроорганизмы

5. К окислительно-восстановительным реакциям относятся:

             1. 2Li + S = Li2S                       3. 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

             2.  S  + O2 = SO2                       4. SO3 + H2O = H2SO4

6.  Сера окисляется под воздействием :

             1. водорода                               3. кислорода

             2. хлора                                     4. магния

7. Неэлектролитами являются:

             1. раствор сульфата натрия            3. расплав сульфида калия

             2. расплав серы                                4. раствор сероуглерода

8.  Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции взаимодействия алюминия

      с серой равна:

            1.    5          2.   4       3.    1       4.   3                                                                                                                                                         9. С оксидом серы (IV) могут взаимодействовать:

            1.  HCL        2.  O2       3. CO2        4. BaO

10. Реакции горения относятся к :

            1. окислительно-восстановительным        3. разложения

            2. экзотермическим                                     4. эндотермическим

11. В водном растворе гидросульфата  калия, количеством 1моль, содержится …моль

      катионов калия:

            1.  4          2.    3              3.    1         4.    2

12. С оксидом серы (VI) взаимодействуют:

            1. О2      2. Н2О       3. СО2      4. Li2O

13.  Серную кислоту от хлороводородной можно отличить раствором:

            1. лакмуса         2. фенолфталеина       3. BaCL2      4. NaOH

14. Сумма коэффициентов в полном и сокращённом ионном виде в реакции между

       растворами   гидроксида бария и сульфата калия равна:

           1. 12  и 3      2.  11 и 3      3.  12  и   4      4.  11 и   4

15.  К общим свойствам растворов серной и соляной кислот относится взаимодействие:

            1. с растворимыми солями бария           3. с основными оксидами

            2. с щелочами                                           4. с солями щелочных металлов

16. Оксид серы (IV) образуется при взаимодействии:

            1. серы с кислородом                             3. серной к-ты  и сульфида натрия

            2. сульфида калия и соляной к-ты        4. пирита ( FeS2) и кислорода

17. Скорость реакции  N2 + O2 = 2NO можно увеличить при:

            1. уменьшении концентрации азота       3. увел. концентрации  кислорода

            2. использование катализатора               4. уменьшении давления

18. Вещество, пропущенное в цепочке превращений:

                                                                                              FeS2 … SO3H2SO4

            1. H2S       2. S       3. H2SO3        4. SO2

19. Равновесие реакции   3О2<2О3 – Q   сместится вправо, если:

            1. повысить давление                     3. применить катализатор

            2. увеличить температуру              4. увеличить концентрацию озона

20. Сокращённому ионному уравнению   Н+ + ОН-  = Н2О соответствует взаимодейст-

       вие между растворами:

             1. Ba(OH)2  и  H2SO3                        3. Cu(OH)2  и   H2SO4

             2.  NaOH  и  H2SO4                           4. KOH   и  SO3

21. Масса гидроксида натрия необходимая для поглощения  67,2л сернистого газа

       равна:

                      1.   420г         2. 120г        3.   240г       4. 210г

22. Свойства характерные для серной кислоты:

                      1. слабый электролит        

                      2. образует кислые и средние соли

                      3. независимо от концентрации не является окислителем

                      4. обладает особыми свойствами, отличными от общих свойств кислот

23. В водном растворе могут одновременно существовать следующие пары ионов:

                      1.  Ba+2  и  SO4-2                           3. H+  и  SO4-2

                      2.  H+  и SO3-2                               4.  Cu+2  и   SO4-2

24. При любом изменении давления состояние равновесия нарушается в реакциях:

                      1. CO2 + H2  < CO  + H2O(газ)

                      2. 2SO2 + O2 > 2SO3(ж)

                      3.  N2 + O2 > 2NO

                      4. 3O2 > 2O3 

25. В раствор, содержащий  0,5моль серной кислоты добавили 0,6 моль гидроксида

       натрия. В результате реакции образовался сульфат натрия массой:

                      1. 71г       2.  35,5г         3. 42,6г      4. 85,2г

26. На окисление сернистого газа затрачено 56л кислорода. В результате реакции

       был получен оксид серы (VI) массой 340г. Выход продукта реакции (%) от

       теоретически возможного равен:

                      1. 65%      2. 95%          3. 75%         4. 85%