Урок-исследование. Кислоты
учебно-методический материал по химии (8 класс) по теме

Цели урока:

• Обеспечить восприятие и осмысление понятия кислота, состав кислот, классификацию кислот.
• Закрепить опорные знания понятий: сложное вещество, основание, степень окисления, физические свойства веществ, индикатор.
• Подвести учащихся к осознанию практической значимости знаний о кислотах.
• Вырабатывать стремление к коллективизму..
• Создать условия для развития у школьников умения анализировать результаты лабораторных исследований, делать выводы, совершенствовать навыки работы с лабораторным оборудованием.

Оборудование и реактивы: растворы кислот: соляной, серной, азотной, фосфорной,        уксусной, лимонной, яблочная; индикаторы, твердые вещества: аскорбиновая, ацетилсалициловая, никотиновая, кремниевая  кислоты. Обугленные кристаллы сахара в стакане. Кислоты в больших пробирках с индикаторами.

Ход урока:

Мотивационно-ориентационный этап.

1. Фронтальная беседа по вопросам:

Какие вещества называют основаниями?

Запишите общую формулу оснований.

     По какому принципу делятся все основания?

2. Работа с коллекцией на демонстрационном столе: растворы кислот соляной, серной, азотной, фосфорной.

Что вы увидели общего в составе этих веществ?

В чем разница?

Рассмотрите еще группу веществ: аскорбиновая, ацетилсалициловая, лимонная кислоты.

Что общего в составе  этих веществ?

3. Целеполагание.

Как вы думаете, для чего изучается эта группа соединений?

Предложите план изучения данных веществ.

(На доске план изучения веществ - класс «Кислот»)

4. Подведем итоги:

• Сообщение темы урока. 
• Цели урока. .

Операционно-исполнительский этап.

Проанализировать состав кислот.

Дайте определение кислотам.

Рассмотрите правило определения кислотного остатка в молекулах  кислот.

Вопрос классу: количество атомов какого элемента в составе кислоты может являться признаком их классификации?

Работа со списком кислот на доске.

Рассмотрим физические свойства кислот.  

(Разрешить попробовать на вкус аскорбиновую кислоту, сделать комментарии о ее пользе).

Как распознать кислоты, не пробуя на вкус?

Выполнение экспериментального задания по карте. Взаимообмен заданиями.

Подведем итоги по лабораторной работе, демонстрационный эксперимент в пробирках.

Особые свойства серной кислоты:

1. Правило разбавления водой конц. Н2SO4 
2. Демонстрационный  эксперимент обугливание бумаги и сахара.
3. Опасность попадания   Н2SO4  на живые ткани.  

Рефлексивный этап.

Подводим итоги, работая по шкале понимания:

• Что делали?
• Как делали?
• Зачем делали?
• Что осталось не изученным?

Попробуйте определить по шкале понимания, на каком уровне вы находитесь.

Рефлексия:

• Проводим тест «Проверь себя» (слайд ).
• Ответы тесту.

Домашнее задание: п.20, упр.1-4

Приложение: 

операционный лист

Операционный  лист.      Вариант  1.

Ф.и._____________________________класс______________дата__________.

  1.Уточни, что знаешь из темы прошлого урока:

• Сложные вещества, состоящие из ионов __________, связанных  с _______________ группой, называются ______________.
• Общая формула основания Ме___.
• Основания по отношению к _____ делятся на__________(щелочи) и _____________.

2.Теоретический анализ.

• Используя предложенный список кислот, проанализируй их состав используя схему Нn+кислотный остаток, найди в чем сходство и различие.
• Составь определение для кислот, вставляя пропущенные слова:

Кислота- это_________ вещество, состоящее из атомов__________и __________ остатка.

Проговори составленное определение в паре, убедись, что оно верное.

 Правило определения заряда кислотного остатка в молекулах кислот.

1. Водород в кислотах имеет степень окисления +1 или заряд 1+.
2. Заряд кислотного остатка всегда отрицателен и численно равен числу атомов водорода в молекуле: H+ CIˉ, H +2(SO4) 2-, H +3(PO4) 3‾.

H +2S x O -2 4; решение:  (+1)·2+x+(─2)·4=0, x=+6. Ответ: H +2 S+6O-24.

3. Прогнозирование сойств.

Лабораторная  работа ;  «Как распознать кислоту, не пробуя на вкус?»

• Выполните экспериментальное задание. Обмакни выданный бумажный индикатор в стаканчик с кислотой.    Будь осторожен при работе с кислотой!
• Запишите в таблицу изменение  цвета индикатора.
• Обменяйтесь заданиями в паре.
• Обсудите результаты.
• Сделайте вывод на основании наблюдений.

          Вывод: изменение цвета индикатора в растворах кислот обусловлено

          ____________ свойств кислот и связано с особенностями их строения.

Операционный  лист.      Вариант 2.

Ф.и._____________________________класс______________дата__________.

  1.Уточни, что знаешь из темы прошлого урока:

• Сложные вещества, состоящие из ионов __________, связанных  с _______________ группой, называются ______________.
• Общая формула основания Ме___.
• Основания по отношению к _____ делятся на__________(щелочи) и _____________.

2.Теоретический анализ

.

• Используя предложенный список кислот, проанализируй их состав используя схему Нn+кислотный остаток, найди в чем сходство и различие.
• Составь определение для кислот, вставляя пропущенные слова:

Кислота- это_________ вещество, состоящее из атомов__________и __________ остатка.

Проговори составленное определение в паре, убедись, что оно верное.

Правило определения заряда кислотного остатка в молекулах кислот.

3. Водород в кислотах имеет степень окисления +1 или заряд 1+.
4. Заряд кислотного остатка всегда отрицателен и численно равен числу атомов водорода в молекуле: H+ CIˉ, H +2(SO4) 2-, H +3(PO4) 3‾.

H +2S x O -2 4; решение:  (+1)·2+x+(─2)·4=0, x=+6. Ответ: H +2 S+6O-24.

3. Прогнозирование свойств.

Лабораторная  работа   «Как распознать кислоту, не пробуя на вкус?»  

• Выполните экспериментальное задание. Обмакни выданный бумажный индикатор в стаканчик с кислотой.    Будь осторожен при работе с кислотой!
• Запишите в таблицу изменение  цвета индикатора.
• Обменяйтесь заданиями в паре.
• Осудите результаты.
• Сделайте вывод на основании наблюдений.

          Вывод: изменение цвета индикатора в растворах кислот обусловлено

          ____________ свойств кислот и связано с особенностями их строения.

Правила  техники безопасности от кабинета Химии:

Ты в химкабинет пришел,                                  

Так запомни кроха,

Безопасность – хорошо!

Быть безруким – плохо.

Если ты во все подряд

Окунаешь пальчик,

Про такого говорят:

«Бестолковый мальчик!»

Если пробуешь на вкус

Ты все непременно,

Может мальчик ты не трус,

Но глупец отменный!

Ты над брюками держал

С кислотой пробирку?

Круто парень ты попал

На штанишки с дыркой.

При работе с кислотой

Не нужна тревога.

С осторожностью простой

Избежишь ожога.

Чтоб разбавить кислоту ,

Лил в нее водицу?

Плохо! Видно за версту-

Это не годиться.

Химик же, наоборот,

Вот как поступает:

кислоты чуть-чуть прильет

в воду и мешает.