Главные вкладки

    План-конспект занятия по химии (8 класс) по теме:
    раздаточный материал к урокам для 8 класса

    Сафонова Наталья Викторовна

    раздаточный материал к урокам для 8 класса

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Microsoft Office document icon dlya_uchashchikhsya_8_klassa.doc321.5 КБ

    Предварительный просмотр:

    Тема: «Расчеты по химическим формулам»

    Ar - относительная атомная масса;

    Ar (H) = 1; Ar (Mg) = 24 ; Ar (O) = 16

    Mr – относительная молекулярная масса

    Mr (H2O) = 2Ar(H) + Ar(O) = 2·1+16 = 18     

    Mr ( Ca(OH)2)  = 40+(16+1)·2 = 40+ 34  =  74                          

     Mr ( H2SO4) = 1·2+ 32 +16·4 = 98   

    W – массовая доля х.э. в веществе; n – индекс.

                      n· Ar( Э )            

    W%(Э) =                   · 100%

                     Mr( в-ва )  

    Задание 1: Рассчитайте массовые доли х.э. в углекислом газе СО2

    Решение:

     Mr (СО2)= 12+16·2 =44

                     1· Ar( С )                     12

    W%(С) =                 · 100% =             · 100% = 27,27%

                    Mr(СО2)                       44

                     2· Ar( О )                   2·16

    W%(О) =                  · 100% =             · 100% = 72,73%

                    Mr(СО2)                       44

    Задание 2: Известно, что вещество  состоит на  82,35% из азота, остальное- водород. Установите химическую формулу вещества.

    Дано:                                     Решение:

    W%(N) =82,35%                W%(N)       W%(H)        82,35%     100% –82,35%      

                                                     x : y =                :                 =                :                           =

    Nx Hy - ?                              Ar(N)         Ar(H)           14                    1

                                                                       5,88     17,65

                                            = 5,88 : 17,65 = 5,88   : 5,88    = 1 : 3

                                 Ответ. N H3

    Задания для самостоятельного выполнения:

    3. Вычислите молекулярные массы и массовые доли химических  элементов: Al2(SO4)3, Fe(OH)3, KClO3, C6H12O6

    4. Установите химическую формулу вещества, содержащего: 11,1% водорода и 88,9% кислорода.

    5. Установите химическую формулу вещества, содержащего: 24,7% калия, 34,8% марганца, остальное- кислород.

    6. Установите химическую формулу вещества, содержащего: 65,3%меди; 32,7% кислорода; 2% водорода.

    .

    Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газов.

    Понятия. Формулы. Единицы измерения.

    В 1 г водорода, 12г углерода, 32 г серы и т.д. содержится 6,02∙1023 частиц (атомов)

    n- количество вещества, моль (1моль любого вещества содержит 6,02∙1023 частиц (атомов, молекул))

    NА-число Авогадро, NА=6,02∙1023моль-1

    М- молярная масса, г/моль ; М- это масса 1моль вещества

    М=Мr например, Мr2О)=18, М(Н2О)=18 г/моль

    N- число частиц (атомов, молекул)

    m- масса, г; V- объем,л

    Vm- молярный объем, это объем, который при н.у. занимает 1моль любого газа

    Vm=22,4 л/моль

    Нормальные условия ( н.у.) : t =0ºС; T=273К; p=1атм =760 мм рт.ст.=101325Па  

    n =; n=;  n=

    Задачи.

    1. Какому количеству вещества соответствует: а) 3∙1023 молекул воды; б) 6∙1022 молекул углекислого газа; в) 1,8∙1024атомов серы?

    Дано:                                  Решение задачи 1 (а)

    N(Н2О)=3∙1023                  n =

    n(Н2О) - ?                                             3∙1023                   

    NА=6,02∙1023моль-1         n(Н2О)=   6,02∙1023моль-1    = 0,5∙1023-23=0,5∙100 =0,5∙1 =0,5моль

                                             Ответ. 0,5моль.

    2. Рассчитайте молярную массу а) азота; б) поваренной соли (хлорид натрия); в) мела (карбонат кальция).

    3. Рассчитайте массу а) 3моль поваренной соли; б) 0,5моль кислорода.

    4. Сколько молекул содержится в: а) 3 моль азотной кислоты; б) 0,5 моль серной кислоты?

    5. Какому количеству вещества соответствует: а) 180г воды; б) 196г серной кислоты?

    6.Вычислите массу, которую составляет 0,5 моль углекислого газа. Определите число молекул, содержащихся в данном количестве.

    7. Рассчитайте массу а) 0,2∙1025молекул каустической соды (гидроксид натрия);                 б) 3∙1026молекул соляной кислоты

    8. Сколько молекул содержится в 10г мела (карбонат кальция)?

    9. Какой объем займут при н. у. а) 3моль углекислого газа; б) 88г углекислого газа?

    10. Какой вес имеют а) 5,6л кислорода; б) 11,2л азота ( н.у.)?

    11. Какое количество вещества соответствует 0,56м3 углекислого газа (н.у.)? (1м3=1000дм3; 1дм3=1л)

    12. Какую массу имеют 4,48мл водорода (н.у.)? (1л=1000мл; 1мл=1см3)

    13. Какой объем займут 3∙1026молекул сернистого газа (оксид серы(IV))?

    14. Какую массу имеют 56 м3 газа (н.у.), относительная плотность которого по кислороду равна 2 (D=2)?                                                                                                 ρ (газа)                М(газа)/ Vm

    D (по кислороду)= так как D (по кислороду)=   ρ (кислорода)=       М(О2)/ Vm                 

     где ρ – плотность   ρ==

    15. Рассчитайте относительную плотность (D) углекислого газа а) по кислороду; б) по воздуху.                                  Решение:

    D (по кислор.)===1,375; D (по возд.)===1,52

    Задачи на «Растворы».

    Задача1. Слили два раствора уксусной кислоты : 50г 7%-го ( столовый уксус) и 10г 70%-го ( уксусная эссенция). Рассчитайте массовую долю уксусной кислоты в полученном растворе.

    Дано:                         Решение (1 способ):

    m(р-ра1) =50г       w =  ;  m(в-ва)= w∙ m(р-ра)  

    m(р-ра2) =10г       m(в-ва1)=0,07∙50=3,5г;   m(в-ва2)=0,7∙10=7г;

    w1 =7%=0,07        m(в-ва3)= 3,5+7=10,5г;

    w2 =70%=0,7        m(р-ра3) = m(р-ра1) + m(р-ра2) =50+10=60г

    w3 - ?                     w3 = =  = 0,175=17,5%

                                                            2 способ:

                                                         0,07                               0,7                                  х

                                     

                                                50г                              10г                           50+10=60г

                                               р-р1                            р-р2                                р-р3

                                     

                                      50∙0,07+10∙0,7=60∙х;

                                      3,5+7=60∙х;

                                      10,5=60∙х;   х=10,5:60=0,175=17,5%

                                      Ответ. w3= 0,175=17,5%

     

    Задача 2. Для засолки понадобился 9%-й раствор поваренной соли массой 700г. Найдите массы воды и соли для этого раствора.

    Дано:                         Решение (1 способ):

    m(р-ра) =700г       w =  ;  m(в-ва)= w∙ m(р-ра);                              

    w = 9%=0,09          m(в-ва)= 0,09∙700= 63г;

    m(в-ва)-?                m(H2O)= m(р-ра) - m(в-ва) = 700- 63= 637г

    m(H2O)-?

                                                         2 способ:

                                                            1                                  0                                0,09      

                                     

                                                 х                               700-х                              700г

                                               в-во                             H2O                                р-р

                                     

                                      х∙1+(700-х)∙0=700∙0,09;

                                      х=700∙0,09=63г;

                                      m(H2O)= m(р-ра) - m(в-ва) = 700- 63= 637г

                                     Ответ. m(в-ва)= 63г, m(H2O)= 637г

             

    Тема «Степень окисления. Основные классы неорганических соединений.»

    Степень окисления – условный заряд атома, который показывает сколько электронов принял или отдал атом. (Так на схеме металл кальций отдает 2 внешних электрона, так как ему легче отдать 2e , чем принять 8-2=6e. Сера находится в шестой группе, поэтому имеет внешних  6e, ей легче принять 8-6=2e , чем отдать 6e. Итак, кальций приобретает степень окисления +2 , а сера -2. Находим наименьшее общее кратное для+2 и-2. Это 2  

    Делим общее кратное на степени окисления: 2: (+2)=1 ;   2: (-2)=1. Но индекс один не пишется. А вот в хлориде алюминия общее кратное 3  делится на -1 и получаем индекс для хлора 3.

    Для сложных ионов вместо степени окисления используется заряд иона.)

     +20 Са 2e, 8e, 8e, 2e    Са0-2e→Са+2             +2    2      -2

    +16 S 2e, 8e, 6e               S0+2e→S-2            Ca S – бинарное соединение (из двух хим. э.)

     +13 Al 2e, 8e, 3e          Al0-3e→Al+3             +3      3     -1       (от лат. би- два)

    +17 Cl 2e, 8e, 7e           Cl0+1e→Cl-1         Al Cl3

                 +2       2       ─                 +3     6         2-                   +2    2    2-                +      1     ─

            Ca (NO3)2          Al2 (SO4)3            Cu SO4          Na OH

    Класс

    Формула

    Примеры

    Простые и сложные анионы

    Оксиды

    ЭхОу

    CaO-оксид кальция

    SO2-оксид серы(IV)

    Fe2O3-оксид железа(III)

    O2- оксид

    OH- гидроксид

    F- фторид

    Cl- хлорид

    S2- сульфид

    SO32- сульфит    (S+4O-23)

    SO42- сульфат    (S+6O-24)

    NO3- нитрат       (N+5O-23)

    NO2- нитрит      (N+3O-22)

    PO43- фосфат

    CO32- карбонат

    SiO32- силикат

    Основания

    М(ОН)х

    NaOH-гидроксид натрия

    Al(OH)3-гидроксид алюминия

    Cu(OH)2-гидроксид меди(II)

    Кислоты

    НхКисл.ост.

    HCl-соляная кислота

    H2SO4-серная кислота

    H3PO4-фосфорная кислота

    Соли

    Мх(Кисл.ост.)у

    CaS-сульфид кальция

    AlCl3-хлорид алюминия

    CuSO4-сульфат меди(II)

    Постоянная степень окисления

    +1

    H, IA(Щ: Li, Na,…), Ag

    -1

    F

    +2

    IIA(Be, Mg,…), Zn

    -2

    O

    +3

    IIIA(B, Al,…)

    +4

    Si

    Исключения

    гидриды Na+1H-1, Ca+2H-12 

    пероксиды H+12O-12, Na+12O-12 

    фторид кислорода O+2F-12

    Задание 1. Из перечисленных формул выпишите последовательно формулы а)оксидов; б)оснований; в)кислот; г)солей. Назовите вещества, расставьте заряды или степени окисления: а) K3PO4, H2SO3, BaO, Ca(OH)2, CO2, KOH, HBr, FeCl3; б) HCl, CuO, Na2CO3, SO3, Fe(OH)2, HNO3, Al2S3, LiOH.

    Задание 2. Составьте формулы веществ: а)оксид алюминия, кремниевая кислота, гидроксид меди(I), карбонат кальция, сероводородная кислота, оксид азота(IV), гидроксид бария, нитрат свинца(II), хлорид серебра; б) сульфид железа(II), соляная кислота, оксид углерода(IV), гидроксид магния, сульфат калия, гидроксид никеля(II), оксид кремния, сернистая кислота.

    Задание 3. Выпишите из §18- 21 формулы веществ: вода, углекислый газ, негашеная известь, кремнезем, речной( кварцевый) песок, хлороводород, едкий натр, едкое кали, гашеная известь, поваренная соль, мел, мрамор. Дайте веществам названия по международной номенклатуре.

    Тема « Химические уравнения».

    Число атомов = коэффициент × индекс

    Задание 1. Рассчитайте число атомов каждого химического элемента для следующих записей: 3N2, 6H2O, 2H2SO4, 3Ca(OH)2, 3 Al2(SO4)3,  2H3PO4, 2Al(OH)3, 3Ca3(PO4)2 

    3N2

    6H2O

    2H2SO4

    3Ca(OH)2

    3 Al2(SO4)3

    N

    3∙ 2=6

    H

    6∙ 2=12

    H

    2∙ 2=4

    Ca

    3∙ 1=3

    Al

    3∙ 2=6

    O

    6∙ 1=6

    S

    2∙ 1=2

    O

    3∙ 2=6

    S

    3∙ 3=9

    O

    2∙ 4=8

    H

    3∙ 2=6

    O

    3∙(4∙3)=36

    Химическое уравнение – условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.

    Химическое уравнение составляется на основе закона сохранения массы веществ 

    (М. В. Ломоносов, 1756г.): масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее. В химическом уравнении слева и справа должно быть одинаковое число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.                                                                                                +5   -2

    Задание 2. Составьте уравнения по следующим схемам: а) Fe+Cl2→FeCl3; б) P+O2→P O;

    в) C2H6+O2→CO2+H2O

           6:2=3  6   6:3=2

    Fe+Cl2→FeCl3

    Начинают уравнивать обычно с того химического элемента, которого в реагирующих веществах больше. В данном случае это хлор. В левой части уравнения 2 атома

    хлора, в правой- 3 атома. Находим наименьшее общее кратное (Н.О.К.) для 2 и 3. Это   6   Делим Н.О.К. на 2 и  3 и получаем коэффициенты.

    Fe+3Cl2→2FeCl3

    Расставляем коэффициенты перед хлором в левой и правой части уравнения, т. е. уравниваем хлор. (Уравнение реакции повторно записывать не нужно). Но обратите внимание, железа в левой части 1 атом, в правой- 2 атома. В левой части перед железом нужен коэффициент.

    2Fe+3Cl2→2FeCl3

    Уравниваем железо. (Уравнение реакции повторно записывать не нужно).

                   10                                                           10

                       +5   -2                                   +5   -2  

    P+O2→P O;           P+O2→P2O5;

    Составляем формулу оксида фосфора(V).

    10:2=5  10   10:5=2

    P+O2→P2O5

    В реагирующих веществах больше кислорода, чем фосфора. Находим для кислорода Н.О.К. и коэффициенты (делим Н.О.К. на индексы).

    (Уравнение реакции повторно записывать не нужно).

    P+5O2→2P2O5

    Уравниваем кислород. Атомов кислорода стало одинаково в левой и правой части уравнения. Но фосфора в правой части больше, значит в левой части перед фосфором нужно поставить коэффициент.

    4P+5O2→2P2O5

    Уравниваем фосфор.

    C2H6+O2→2CO2+H2O

    Уравниваем углерод.

    C2H6+O2→2CO2+3H2O

    Уравниваем водород. (Уравнение реакции повторно записывать не нужно)

    C2H6+3,5O2→2CO2+3H2O

    Уравниваем кислород. Его в левой части уравнения 2 атома, а в правой- 4+3=7 атомов. В левой части нужен коэффициент 7:2=3,5

    2C2H6+7O2→4CO2+6H2O

    Избавляемся от дробного коэффициента. Для этого все коэффициенты умножаем на 2.

    Задание 3. Составьте уравнения по следующим схемам: а) оксид железа(III) + алюминий→…;  б) азот + водород→аммиак; в) железо + хлор→ хлорид железа(III);

    г) гидроксид железа(III) → оксид железа(III)+ вода.

    Химические свойства неорганических соединений.

    Кислотные оксиды: Н2О, основные оксиды, щелочи, соли.

    Основные оксиды: Н2О, кислотные оксиды, кислоты

    Щелочи: кислотные оксиды, кислоты, соли (р)- если ↑или↓

    Нерастворимые основания: кислоты, разложение при нагревании

    Кислоты: Ме, основные оксиды, основания, соли- если ↑или↓

    Соли: Ме, (щелочи, кислоты, соли(р))- если ↑или↓

    Задание 1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: H2O, CuO, SO3, Cu, NaNO3, H2, Zn, Ba(OH)2, Pb(NO3)2, Fe(OH)3? Составьте уравнения возможных реакций.

    Задание 2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид калия: Na, NaOH, H3PO4, CaO, CO2, Na2SO4, CuSO4? Составьте уравнения возможных реакций.

    Задание 3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид меди(II): H2O, HCl, KOH, Fe, H2SO4? Составьте уравнения возможных реакций.

    Задание 4. С какими из перечисленных веществ будет реагировать сульфат меди(II): HCl, CaCO3, NaOH, BaCl2, Fe(OH)3, Ag, Zn? Составьте уравнения возможных реакций.

    Задание 5. Осуществите превращения:

    a) Na→Na2O→NaOH→Na2SO4→NaCl

    b) Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4

                                               ↓

                                             CuO

    c) P→P2O5→H3PO4→Ca3(PO4)2

    d) Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2 

    Химические свойства неорганических соединений.

    Кислота + основание → соль + вода

    Кислота + основный оксид → соль + вода

    Кислота + металл(до Н) → соль + Н2

    Кислота1 + соль1 → кислота2 + соль2

    Щелочь + кислотный оксид → соль + вода

    Щелочь + соль1 → основание + соль2

    Нерастворимое основание  основный оксид + вода

    Основный оксид + кислотный оксид → соль

    Основный оксид + вода → щелочь

    Кислотный оксид + вода → кислота (р)

    Соль1 + соль2 → соль3 + соль4

    Соль1 + металл1 → соль2 + металл2

    Основным оксидам соответствуют основания: Na2O(основный оксид) – NaOH(основание)

    Кислотным оксидам соответствуют кислоты: SO3(кислотный оксид) -  H2SO4(кислота)

    Чаще всего основный оксид – оксид металла, кислотный оксид – оксид неметалла.

    Расчёты по химическим уравнениям.

    Некоторые единицы физико-химических величин и расчетные формулы:

    m- масса, г                                        

    M- молярная масса, г/моль               m=n∙ M

    n- количество вещества, моль    

    V-  объем, л                                        V= n∙Vm

    Vm- молярный объем, л/моль

    Задача 1.  Какой объём газа (при н .у.) образуется при взаимодействии 2,3 г натрия с водой ?

    Дано:

    Решение:

    m(Na)=2,3г

                                                                                 

    2Na + 2H2O            2NaOH + H2

    2 моль                                                              1 моль                     

    23 г/моль                                                        22,4 л/моль

    46г                                                                     22,4л

    Находим молярные массы веществ:

    M(Na)=23 г/моль

    В задаче используется молярный объем, так как необходимо найти объем газа при н. у.:

    Vm= 22,4л/моль

    Находим массу и объем веществ по уравнению реакции:

    m (Na)=n *M= 2моль23г/моль =  46 г

    V(H2)=n*Vm =1 моль 22,4л/моль=22,4 л  

      =    

     

    Х=    =1,12 л                                            

    V(H2)-?

    M(Na)=23 г/моль

    Vm=22,4  л/моль

    Ответ: V(H2) = 1,12 л

    Задача 2.  Сколько граммов воды может образоваться, если в реакцию вступило 16 г кислорода?

    Задача 3.  Вычислите объем аммиака (н.у.), если с избытком азота прореагировало 13,44л водорода?

    Задача 4.  Какой объем водорода (н.у.) можно получить при растворении 5,4 г алюминия в избытке соляной кислоты?

    Задача 5.  Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии 980 г 20 %- го раствора сульфата  меди (II) с необходимым количеством гидроксида калия.

    Дано:

    Решение:

    mрр(CuSO4)=980г

    W(CuSO4) =20%

      196г                                                        x, г

    CuSO4 + 2KOH  Cu(OH)2 + K2SO4                                              1 моль                                              1 моль

     160 г/моль                                      98 г/моль

     160г                                                    98г

         

     Если вещества даны с примесями, то сначала вычисляют массу чистого вещества, если в условии задачи идет речь о растворе, то сначала необходимо вычислить массу растворенного вещества.

    Вычисляем массу растворенного вещества CuSO4 :

       m(CuSO4)= =  =196 г

    Находим молярные массы веществ:

    M(CuSO4)=64+32+164=160 г/моль

    M(Cu(OH)2)=64+162+12=98г/моль

    Находим массы веществ по уравнению реакции:

    m (CuSO4)=n *M= 1моль160г/моль =  160г

    m (Cu(OH)2)=n *M= 1моль98г/моль =  98 г

    составляем пропорцию:

    =

    Х= = 120,05 г

    Ответ: m(Cu(OH)2)= 120,05 г

    Задача 6.  Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии избытка раствора соляной кислоты и 34 г 5 %-го раствора нитрата серебра.

    Задача 7.  Какой объём газа (н.у.) выделится при сливании 10 г  2 %-го  раствора соляной кислоты с избытком раствора карбоната натрия?

    Задача 8.  Сколько литров газа (н.у.) выделится при взаимодействии избытка цинка с 20 г 5 %-го раствора соляной кислоты?

    Расчёты по химическим уравнениям

    (на «примеси» и «выход продукта»).

    Задача 1.  Какой объём углекислого газа (при н .у.) образуется при разложении 250 г известняка, содержащего 20% некарбонатных примесей ?

    Дано:

    Решение:

    m (известн.)=250г

    W%(прим.) =20%

    V(CO2)-?

    Vm=22,4 л/моль

      200г                                                    x, л

    CaCO3  CaO + CO2 ↑                                         

     1 моль                                               1 моль

     100 г/моль                                       22,4 л/моль

     100г                                                   22,4 л

         

     Если вещества даны с примесями, то сначала вычисляют массу чистого вещества.

    Если примесей 20 %, то чистого вещества 100-20= 80%

    Вычисляем массу чистого вещества CaCO3 :

       m(CaCO3)= = =200г

    Находим молярную массу вещества:

    M(CaCO3)=40+12+163=100 г/моль

    Находим массу вещества по уравнению реакции:

    m (CaCO3)=n *M= 1моль100г/моль =  100г

    Находим объем вещества по уравнению реакции:

    V (CO2)=n * Vm = 1моль22,4 л/моль =  22,4л

    Составляем пропорцию:∙

    =

    Х= = 44,8 л

    Ответ: V(CO2)= 44,8 л.

    Задача 2.  Какой объем водорода (н.у.) необходим для восстановления меди из 60 г оксида меди (II), содержащего 15 % примесей?

    Задача 3.  Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии с соляной кислотой 30 г технического цинка, содержащего 5 % примесей?

    Задача 4.  При прокаливании 30 г известняка получили 16 г оксида кальция. Рассчитайте массовую долю прмесей в известняке.

    Задача 5.  6 г стальной проволоки сожгли в кислороде. При этом образовалось 0,1 г оксида углерода (IV). Какова массовая доля углерода в стали?

    Задача 6.  Какую массу железа можно получить из 960 г  оксида железа (III) алюминотермическим способом, если выход металла составляет 85 % от теоретически возможного?

    Дано:

    Решение:

    m (Fe2O3)=960г

    W%(Fe) =85%

    W%- массовая доля выхода

    mпракт.(Fe) - ?

     960 г                                               x, г

    Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3                                                                                1 моль                                           2 моль

    160 г/моль                                   56 г/моль

    160г                                               112г

     Находим молярные массы веществ:

    M(Fe2O3)=562+163=160 г/моль

    M(Fe)=56 г/моль

    Находим массы веществ по уравнению реакции:

    m (Fe2O3)=n *M= 1моль160г/моль =  160г

    m (Fe)=n *M= 2моль56г/моль =  112 г

    составляем пропорцию:

    =

    Х= = 672 г  (это масса железа, найденная теоретически)

    mтеор.(Fe)= 672 г

    Вычисляем массу железа, выделившегося практически:

    mпракт.=

    mпракт.(Fe )=  =  = 571,2 г    

    Ответ: mпракт.(Fe) = 571,2 г    

    Задача 7.  Рассчитайте, какой объем (н.у.) водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 24 г железа, если объемная доля выхода водорода составила 95 %.

    Задача 8.  Рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г фосфата кальция при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой. Массовая доля выхода кислоты составляет 0,96 (96 %).

    Задача 9.  Какой объем газа (н.у.) можно получить при обработке соляной кислотой 50 г известняка, содержащего 7 % некарбонатных примесей, при выходе продукта 80 %?

    Задача 10.  Из 70 г оксида кальция получили 91 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.

    Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.

    Задание: Составьте уравнение реакции восстановления водородом вольфрама из оксида вольфрама (VI).Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

    1

    Запишите уравнение реакции без коэффициентов.

    WO3+H2→W+H2O

    2

    Обозначьте степени окисления химических элементов.Степень окисления простого вещества равна нулю. Степень окисления водорода равна +1, кислорода -2                          

                                      +1    -1

    (кроме пероксидов H2O2). Сумма степеней окисления всех элементов равна нулю.

    +1   -2    

    H2O,      (+1)·2+(-2)=0

    +1  x   -2 

    H2SO4      (+1)·2+ X +(-2)·4=0;    Х=+6

    +6 -2     0        0   +1  -2

    WO3+H2→W+H2O

    (уравнение реакции заново записывать не нужно, оно уже записано в пункте 1).

    3

    Выпишите элементы, которые изменили степени окисления.

      +6                              0

    W + 6e → W            1 - восстановление

       0                         +1     6

    H2 – 2e → 2H           3 - окисление

    4

    Покажите электронный переход (если у простого вещества есть индекс, его учитывают). Например, вольфрам изменил степень окисления от +6 до 0, он   принял 6 электронов, водород отдал 2 электрона. Для 6 и 2 находим наименьшее общее кратное 6. Далее находим дополнительные множители (они же коэффициенты), для этого наименьшее общее кратное делим на число принятых и отданных  электронов: для вольфрама 6:6=1; для водорода 6:2=3.

    5

     Расставьте коэффициенты, найденные методом электронного баланса. Например, мы нашли коэффициент 1 для вольфрама и коэффициент 3 для водорода, поставим 3 перед H2  и  H2O (вещества, содержащие элемент водород).

    +6 -2       0         0      +1  -2

    WO3+3H2→W+3H2O

    (уравнение уже записано в пункте 1).

         


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Дополнительный материал к урокам биологии 8 класс

    Дополительный материал поможет учителю заинтересовать детей при изучении анатомии...

    Дополнительный материал к уроку в 8 классе "Витамины"

    Из истории о витаминах. Четыре основных необходимых для жизнедейтельности организма витаминов.Несколько тестов для закрепления....

    раздаточный материал к урокам для 9 класса

    раздаточный материал к урокам для 9 класса...

    раздаточный материал к урокам для 11 класса

    раздаточный материал к урокам для 11 класса...

    Раздаточный материал к уроку истории (11 класс) "Становление многопартийности в России в начале 20 века"

    Работа  с предложенным материалом, позволит школьникам заполнить таблицу "Содержание программ основных партий России в начале 20 века"...

    Раздаточный материал к уроку в 5 классе по теме "Звонкие и глухие согласные"

    Раздаточный материал к уроку "Звонкие и глухие согласные" в виде домика для согласных...

    Раздаточный (оценочный ) материал к урокам биологии 8 класс (кроссворды)

    Раздаточный (оценочный) материал к урокам биологии 8 класс (кроссворды) раздел ""Человек"....