Презентация Сера 9класс
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

Слайд 1

“Понять что-либо значит открыть вновь” Ж.Пиаже

Слайд 2

Сера . Характеристика химического элемента и простого вещества

Слайд 3

Закрепим умения 1.характеризовать: - элементы по ПС -Состав атома -строение атома -окислительно-восстановительные свойства 2.Составлять ОВР с помощью электронного балланса

Слайд 4

Узнаем: - аллотропные модификации серы -нахождение серы в природе -физические свойства серы -химические свойства -применение серы

Слайд 5

Строение атома серы 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4 nº = 16 p + = 16 ē = 16 Z =+ 16 Сера входит в главную подгруппу шестой группы, третий период (малый). Сера – неметалл Степени окисления серы: −2 (окислительные свойства); 0; +4 , +6 (восстановительные свойства).

Слайд 6

Аллотропные модификации кристаллическая пластическая ромбическая моноклинная

Слайд 7

Кристаллическая, пластическая и моноклинная сера

Слайд 8

Ромбическая сера Ромбическая ( α -с ера) – S 8 , желтого цвета, t° пл.=113 °C ; Наиболее устойчивая модификация

Слайд 10

Моноклинная сера Моноклинная ( β –сера) - S 8 , темно-желтые иглы , t° пл. = 119 °C ; устойчивая при температуре более 96 ° С; при обычных условиях превращается в ромбическую

Слайд 12

Пластическая сера Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е превращается в ромбическую серу

Слайд 14

Нахождение серы в природе Сера является на 16-м месте по распространённости в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде .

Слайд 15

Сера в природе Самородная Сульфидная: Сероводород H 2 S Цинковая обманка ZnS Киноварь HgS Свинцовый блеск PbS Пирит FeS 2 C ульфатная: Глауберова соль(мирабилит) Na 2 SO 4 ·10H 2 O Гипс CaSO 4 ·2H 2 O

Слайд 16

Сера также встречается в виде сульфатов - солей серной кислоты - мирабилит

Слайд 17

Пирит – «огненный камень» (соединение серы в природе)

Слайд 18

Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос. Сера в природе

Слайд 19

Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца

Слайд 20

Что знали? Что узнали нового? положение в ПСХЭ группа период строение атома состав распределение электронов электронная конфигурация, простое вещество Концептуальная таблица степень окисления как неметалл, вступает в химические реакции с металлами (сульфиды) и водородом взаимодействует с кислородом, галогенами и кислотами аллотропия аллотропные модификации

Слайд 21

характерна. При н.у. все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую. сера ромбическая S 8 , кристаллы октаэдрической формы, лимонно-жёлтого цвета, плавится при 112,8 0 С, нерастворима в воде, не проводит ток и тепло; сера моноклинная, кристаллы призматической формы, медово-жёлтого цвета, плавится при 119 0 С, нерастворима в воде, не проводит ток и тепло; сера пластическая S n , темно-коричневого цвета, плавится при 444,6 0 С, нерастворима в воде, растворяется в сероуглероде и толуоле; Что знали? положение в ПСХЭ группа период строение атома состав распределение электронов электронная конфигурация, простое вещество степень окисления как неметалл, вступает в химические реакции с металлами (сульфиды) и водородом взаимодействует с кислородом, галогенами и кислотами аллотропия аллотропные модификации Что узнали нового? Порядковый номер №16 VI А Третий малый Заряд ядра +16; электронов=16 Протонов=16; нейтронов=16 )2)8)6 1 S 2 2 S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 4 Сера - S -2; 0;+4; +6;

Слайд 22

Аллотропные модификации серы Ромбическая Моноклинная Пластическая Сходства Качественный состав Тип вещества Различия Кристаллическая решётка Физические свойства Цвет Получение

Слайд 23

Сера Химические свойства

Слайд 24

Примеры химических реакций S + O 2 = SO 2 Zn + S = ZnS 2Na + S = Na 2 S

Слайд 25

характерна. При н.у. все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую. Что знали? положение в ПСХЭ группа период строение атома состав распределение электронов электронная конфигурация, простое вещество степень окисления как неметалл, вступает в химические реакции с металлами (сульфиды) и водородом взаимодействует с кислородом, галогенами и кислотами аллотропия Что узнали нового? Порядковый номер №16 VI А Третий малый Заряд ядра +16; электронов=16 Протонов=16; нейтронов=16 )2)8)6 1 S 2 2 S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 4 Сера - S -2; 0;+4; +6; 2Na + S = Na 2 S сульфид натрия Cu + S = CuS сульфид меди H 2 + S = H 2 S сероводород S + O 2 = SO 2 оксид серы (IV) S + 3F 2 = SF 6 фторид серы (VI) S + 2 Cl 2 = SCl 4 хлорид серы ( IV) S + 2 H 2 SO 4 ( конц .) = SO 2 ↑ +2H 2 O

Слайд 26

аллотропия характерна. При н.у. все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую. аллотропные модификации сера ромбическая S 8 , кристаллы октаэдрической формы, лимонно-жёлтого цвета, плавится при 112,8 0 С, нерастворима в воде, не проводит ток и тепло; сера моноклинная, кристаллы призматической формы, медово-жёлтого цвета, плавится при 119 0 С, нерастворима в воде, не проводит ток и тепло; сера пластическая S n , темно-коричневого цвета, плавится при 444,6 0 С, нерастворима в воде, растворяется в сероуглероде и толуоле Нахождение в природе: в самородном состоянии (друзы) и в виде соединений: H 2 S, SO 2 , железный колчедан (пирит) FeS 2 , медный колчедан (халькопирит) CuFeS 2 ,свинцовый блеск PbS , киноварь HgS , сфалерит ZnS и его кристалическая модификация вюртцит , антимонит Sb 2 S 3 и другие. В живых организмах входит в состав белков и аминокислот (в волосах, шерсти, рогах, копытах); в хрящах, костях, желчи. О наличии серы в белках говорит наличие на внутренней поверхности курного белка (после варки) зеленоватого налёта – это признак наличия сульфида железа ( II ), образующегося во время приготовления яйца. Биологическое значение серы : участвует в биохимических реакциях обмена веществ, окислительно-восстановительных и ферментативных процессах. Однако, при постоянном попадании в организм от 1 до 10 мг серы через 1-2 недели возникают боли в голове, животе, повышается утомляемость, на коже появляется экзема.

Слайд 27

Сера Применение

Слайд 28

S

Слайд 29

Для производства: - серной кислоты; - гидросульфита кальция С a ( HSO 3 ) 2 (для целлюлозной промышленности); - охотничьего пороха; - «сусального золота» - SnS 2 ; - резины. Применяют: - в пиротехнике; - в сельском хозяйстве; - в медицине. Биологическое значение серы: участвует в биохимических реакциях обмена веществ, окислительно-восстановительных и ферментативных процессах. Однако, при постоянном попадании в организм от 1 до 10 мг серы через 1-2 недели возникают боли в голове, животе, повышается утомляемость, на коже появляется экзема.

Слайд 30

Что вам на уроке удалось лучше всего? Что вам понравилось на уроке? С каким настроением заканчиваете урок?

Слайд 31

Сами, трудясь, вы сделаете все и для близких людей и для себя, а если при труде успеха не будет, неудача – не беда, попробуйте ещё. Д. И. Менделеев