Презентация: "Сера"
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

СЕРА ГБОУ средняя школа № 365 Санкт-Петербурга Шелухина Елена Евгеньевна

Слайд 2

Содержание Историческая справка Важнейшие соединения серы Строение атома серы Физические свойства серы Химические свойства Применение серы

Слайд 3

Человечество познакомилось с серой в древности (около IVв. до н.э.) Жрецы использовали её в составе «священных курений» при некоторых религиозных обрядах. Различные горючие смеси для военных целей тоже содержали серу. Ещё у Гомера упоминаются «сернистые испарения» и смертельное действие продуктов горения серы. Она же входила в состав «греческого огня», наводившего ужас на противников. Точный состав смеси не известен, но полагают, что кроме серы в неё входили нефть, различные горючие масла, смола, селитра, клей и красители. Элементарную природу серы установил француз Антуан Лоран Лавуазье в своих опытах по сжиганию в 1770 году. Историческая справка

Слайд 4

Латинское название серы «сульфур» происходит от санскритского “спать” или англосаксонского «убивать», что очевидно объясняется ядовитостью сернистого газа. Алхимический символ серы Химический символ Д. Дальтона Химический символ Й. Берцелиуса S

Слайд 5

Важнейшие соединения серы Цинковая обманка(сфалерит) Свинцовый блеск (галенит) Пирит (серный колчедан) Гипс Пиротин Киноварь Глауберова соль

Слайд 6

3 период VI группа главная подгруппа Заряд ядра +16 Электронная формула 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Обычное состояние Возбужденное состояние степени окисления +2, -2 +4 +6 валентность II IV VI сероводород, сульф ид ы оксид серы ( IV ), сернистая кислота и её соли (сульф ит ы) оксид серы ( VI ), серная кислота и её соли (сульф ат ы) Строение атома серы

Слайд 7

Физические свойства серы Сера представляет собой лимонно-желтое кристаллическое вещест - во с плотностью около 2 г / см 3 , плавящееся при температуре 119 0 С и кипящее при 444 0 С. Она не проводит тепло и электрический ток. В во- де сера не растворяется и не смачивается водой. Лучшим её растворителем является сероуглерод CS 2 . У жёлтой серы есть корона, Но нет ни подданных, ни трона, Корону сера надевает, Когда устойчивой бывает. Тепло ведёт к кристаллам длинным Бесцветной серы моноклинной. Для твердой элементарной серы типичны две аллотропные моди- фикации. Ниже 95,60С устойчива обычная жёлтая сера с плотностью 2,07г / см3 и температурой плавления 112,80С. Различие обеих моди- фикаций обусловлено их разной кристаллической структурой. Ромбическая и моноклинная сера всегда состоит из восьмизвен - ных кольцевых молекул S 8 . Ромбическая сера – желтого цвета, моно - клинная – бледно-желтого. В неё при комнат- ной температуре превращаются все другие формы. Пластическая сера – коричневая резинопо- добная масса. Она состоит из нерегулярно расположенных зигзагообразных цепочек S 8 . В парах серы обнаружены молекулы S 8 , S 6 , S 4 , S 2 .

Слайд 8

Химические свойства серы Сера – умеренно реакционное вещество. В химических реакциях она может быть как окисли- телем, так и восстановителем. Взаимодействие с кислородом (при нагревании) S+ O 2 = SO 2 + 279 КДж Взаимодействие с водородом (при t 0 350 0 С) S + H 2 = H 2 S + 20,92 КДж Взаимодействие с металлами (кроме Au, Pt, Ir) S + Hg = HgS t o Fe + S =FeS Концентрированная азотная окисляет серу до серной кислоты. 3S + 6HNO3 = 3H 2 SO 4 + 6NO Растворение в концентрированных растворах щелочей 3S + 6KOH = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O

Слайд 9

Сера Применение серы

Слайд 10

Благодарю за внимание!