Презентация Сера
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Историческая справка
В 11 в.
алхимики
полагали, что
металлы, в том
числе золото и серебро, состоят из находящихся в различных соотношениях серы и ртути.
Поэтому сера играла важную роль в попытках алхимиков найти «философский камень» и превратить недрагоценные металлы в драгоценные.
В 16 в. Парацельс считал серу наряду с ртутью и «солью» одним из основных «начал» природы, «душою» всех тел.
Химические свойства

Окислительные свойства
серы


S
0

+ 2ē


S
-2


Химические свойства.
Окислительные
свойства
Восстановительные свойства
1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами.
Al + S =
1. Сера взаимодействует с кислородом (горит)
S + O
2
=
2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания.
Na + S =
2. Сера взаимодействует со фтором.
S + F
2
=
3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом.
H
2
+ S =
Положение в Периодической системе:
Сера:
Порядковый номер № 16
Период : 3 период
Группа:
VI
группа, главная подгруппа
Химические свойства.
Окислительные
свойства
Восстановительные свойства
Сера самородная
Историческая справка
Считалось, что горящая сера отгоняет нечистую силу.
В Библии говорится об использовании серы для очищения грешников.
В Древнем Риме с помощью сернистого газа отбеливали ткани.
Издавна использовалась сера в медицине — ее пламенем окуривали больных, ее включали в состав различных мазей для лечения кожных заболеваний.
Применение горящей серы для дезинфекции упоминается Гомером.
Физические свойства.
— твердое агрегатное
состояние
— желтого цвета
— не растворима в воде
— не смачивается водой
(
ФЛОТ
ация
)
— растворяется в
органических
растворителях
Химические свойства.
Окислительные
свойства
Восстановительные свойства
1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами.
Al + S =
1. Сера взаимодействует с кислородом (горит)
S + O
2
=
2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания.
Na + S =

3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом.
H
2
+ S =
Сера
Аллотропия серы.
кристаллическая
пластическая
Химические свойства

Восстановительные свойства
сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:
кислородом
:
S + O
2
–
t


S
+4
O
2
2S + 3O
2
–
t

;
Р
t

2S
+6
O
3
c
галогенами (кроме йода):
S + Cl
2


S
+2
Cl
2
c
кислотами - окислителями:
S + 2H
2
SO
4(
конц
)


3S
+4
O
2
+ 2H
2
O
S + 6HNO
3(
конц
)


H
2
S
+6
O
4
+ 6NO
2
+ 2H
2
O
Применение серы.
S
Производство резины
Производство
черного пороха
Производство красителей
Производство спичек
Медицина
Борьба с вредителями
Сера самородная
Историческая справка.
C
ера встречается в природе в свободном (самородном) состоянии,
поэтому она была известна человеку уже в глубокой древности.
Сера привлекала внимание характерной окраской, голубым цветом пламени и специфическим запахом, возникающим при горении (запах сернистого газа).
Химические свойства.
Окислительные
свойства
Восстановительные свойства
1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами.
Al + S =
2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания.
Na + S =
3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом.
H
2
+ S =
Нахождение серы в природе.
S
Сера самородная (
S)
Цинковая обманка
(
сфалерит
ZnS
)
Киноварь (
HgS
)
Свинцовый блеск
(галенит
PbS
)
Серный колчедан
(пирит
F
е
S
2
)
Аллотропия серы.
Аллотропия – явление, когда один химический элемент образует несколько простых веществ.
Сами простые вещества, образованные одним химическим элементом называются
аллотропными
модификациями
или
аллотропными
видоизменениями.
Для серы характерно явление аллотропии.
Химические свойства.
Окислительные
свойства
Восстановительные свойства
1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами.
Al + S =
2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания.
Na + S =
Химические свойства.
Окислительные
свойства
Восстановительные свойства
1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами.
2Al + 3S = Al
2
S
3
1. Сера взаимодействует с кислородом (горит)
S + O
2
= SO
2
2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания.
2Na + S = Na
2
S
2. Сера взаимодействует со фтором.
S + 3F
2
= SF
6

3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом.
H
2
+ S = H
2
S
Сера самородная
Химические свойства

Восстановительные свойства

S - 2ē

S
+2
;

S - 4ē

S
+4
;

S - 6ē

S
+6


MgS

S

SO
2

H
2
S

Домашнее задание:
Написать уравнения реакций для перехода.
Реакции № 1, 2, 5 разобрать как окислительно-восстановительные:
2
1
4
3
5
S
+16
32
2
6
8
1s
2
2s
2

2p
6
3s
2
3p
4
3d
0
Краткая электронная запись-
Валентные возможности-
II
;
IV
;
VI
.
Строение атома серы:
1
s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
Сера самородная
Историческая справка.
Практическое значение серы резко возросло после того, как изобрели черный

порох
(в состав которого обязательно входит сера).
Византийцы в 673 г., защищая
Константинополь,
сожгли флот неприятеля с помощью так называемого греческого огня — смеси селитры, серы, смолы и других веществ — пламя которого не гасилось водой.
В средние века в Европе применялся черный порох, по составу близкий к смеси греческого огня.
Химические свойства.
Окислительные
свойства
Восстановительные свойства
1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами.
Al + S =
Химические свойства.
Окислительные
свойства
Восстановительные свойства
1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами.
Al + S = Al
2
S
3
1. Сера взаимодействует с кислородом (горит)
S + O
2
= SO
2
2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания.
Na + S = Na
2
S
2. Сера взаимодействует со фтором.
S + F
2
= SF
6

3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом.
H
2
+ S = H
2
S
Напишите
уравнения реакций

S
→
SO
2
→
SO
3
→
H
2
SO
4
→
CaSO
4

Сера самородная