Рабочая программа по химии 11 профильный класс.
календарно-тематическое планирование по химии (11 класс) по теме
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян. – 14-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2012г.). На изучение предмета отводится 102 часа (3 часа в неделю).
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 58.59 КБ |
Предварительный просмотр:
Рассмотрено» «Согласовано» «Утверждено»
Руководитель ШМО Заместитель директора поУР Директор МБОУ «Верхнесуньская СОШ» ____________/Назипова М.Х,/ МБОУ «Верхнесуньская СОШ» ___________ /Ярмиев Н.Г./
Протокол №1 от ________/Газизова М.Н. Приказ № 36\13 « 27» августа 2013г. « 31 » августа 2013г. от «1» сентября 2013г
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного предмета
МБОУ « Верхнесуньская СОШ»
наименование ОУ
Габидуллина Миляуша Хатиповна,
высшая квалификационная категория
Ф.И.О , категория
Химия , 11 класс
(профильный уровень)
предмет , класс
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
протокол №_1__ от
«__29__»__августа 2013г.
- учебный год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян. – 14-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2012г.). На изучение предмета отводится 102 часа (3 часа в неделю).
Изучение химии на профильном уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
- Освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;
- Овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;
- Развитие познавательных интересов, и интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки ее вклады в технический процесс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;
- Воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;
- Применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решение практических задач в повседневной жизни; предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человеку и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.
Требования к уровню подготовки обучающихся
В результате изучения данного предмета в 11 классе учащиеся должны:
знать:
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, Электроотрицательность, валентность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
- основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная, кислоты, щёлочи, аммиак, минеральные удобрения;
уметь:
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях, окислитель и восстановитель;
- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве.
В авторскую программу внесены следующие изменения:
- Изучение курса химии 11 класса начинается с темы «Методы научного познания» - 2ч., для актуализации знаний по общей химии, полученных в 8-10 классах.
- Сокращено число часов: на 3 часа на изучение темы «Строение атома»;
- Увеличено число часов на на 5 часов темы « строение вещества» ; на 2 часа – темы «Химические реакции»; на 9 часов – темы «Вещества и их свойства», за счет резерва времени в 5 часов в авторской программе, а также за счет внесения в эти темы практических работ из химического практикума, на который автором отводится 10 часов.
- Сокращено число демонстрационных и лабораторных опытов из-за недостатка времени на их выполнение при 3 часах в неделю, т. к. авторская программа предусматривает ¾ часа в неделю.
Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ.
В поурочном планировании курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников.
Содержание программы
Методы научного познания 2 ч. Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории химии
Тема 1
Строение атома (6 ч)
Атом — сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.
Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (8, р, Л, /). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: 8-,р-, й- и /-семейства.
Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспа-ренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподелейных электронных пар и наличие свободных орбита-лей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников (И. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Нью-лендса, Л. Ю. Мейера); съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева.
Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка периодического
закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости.
Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность Ван-ден-Брука — Моз-ли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Тема 2
Строение вещества. Дисперсные системы ( 20 ч)
Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (о и я), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с кова-лентной связью: атомная и молекулярная. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, ее значение.
Межмолекулярные взаимодействия.
Единая природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т. д.
Свойства ковалентной химиче---ской связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.
Гибридизация орбиталей и геометрия молекул. <8р3-Гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; 8р2-гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; зр-гибридизация' у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ.
Полимеры органические и неорганические. Полимеры. Основные понятия
имии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, сте-реорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения (сера пластическая и др.).
Теория строения химических соединений А. М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников (Ж. Б. Дюма, Ф. Велер, Ш. Ф. Жерар, Ф. А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества А. М. Бутлерова.
Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.
Основные направления развития теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.
Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности периодического закона Д. И. Менделеева и теории строения А. М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы — Оа, 8е, бе и новые вещества — изомеры) и развитии (три формулировки).
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Молекулярные и истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.
Расчетные задачи. 1. Расчеты по химическим формулам. 2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. 3. Вычисление молярной концентрации растворов.
Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геометрии. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Свойства толуола. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 1. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода. 2. Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров.
Т е м а 3
Химические реакции (23 ч)
\ Классификация химических реакц и й в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции; . ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава ве-\ ществ: аллотропизация, изомеризация и полиме-! ризация. Реакции, идущие с изменением состава
веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановитель-
( ные реакции и неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии.
Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Г. И. Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.
Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура (закон Вант-Гоф-фа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и гетерогенный; механизм действия катализаторов. Ферменты. Их сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и температура. Принцип Ле Шателье.
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости.
Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.
Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей — три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.
Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции. 3. Определение рН раствора заданной молярной концентрации. 4. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. 5. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». 6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый, кислорода — в озон. Модели к-бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений Р -*- Р205 -*- Н3Р04; свойства соляной и уксусной кислот; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, известняка или мела) и экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV), каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение равновесия в системе Ге3+ + ЗСМ8" ^ Ее (СМ8)3; омыление жиров, реакции этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца (II). Гидролиз карбида кальция.
Лабораторные опыты. 3. Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) пер-манганата калия. 4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот. 5. Использование индикаторной бумаги для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека. 6. Разные случаи гидролиза солей.
Т е м а 4
Вещества и их свойства (42 ч)
Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.
Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галоген-алканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.
Металлы. Положение металлов в периодической системе Д. И. Менделеева и строение их атомов. Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогенал-канами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и в жизни организмов.
Коррозия металлов. Понятие «коррозия металлов». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.
Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.
Переходные металлы. Железо. Медь, серебро; цинк, ртуть; хром, марганец (нахождение в природе; получение и применение простых веществ; свойства простых веществ; важнейшие соединения).
Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе Д. И. Менделеева, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы — простые вещества. Их атомное и молекулярное строение. Аллотропия и ее причины. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).
Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.
Несолеобразующие и солеобразующие оксиды.
Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.
Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, с основными оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.
Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.
Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Ам-фотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Понятие о комплексных соединениях. Комп-лексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфо-терность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона).
Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (для соединений, содержащих два атома углерода в молекуле). Единство мира веществ.
Расчетные задачи. 1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. 2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного. 3. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 4. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов. 5. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов. 6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания. 7. Комбинированные задачи.
Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами соляной и серной кислот; г) натрия с серой; д) алюминия с иодом; е) железа с раствором медного купороса; ж) алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в би-хромат и обратно. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода. Взаимодействие: а) водорода с кислородом; б) сурьмы с хлором; в) натрия с иодом; г) хлора с раствором бромида калия; д) хлорной и сероводородной воды; е) обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом. Получение и свойства хлорово-дорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гид-роксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными гидроксидами (гид-роксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хло-роводородом и водой. Аналогично для метиламина. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление переходов: Са »--СаО — Са(ОН)2; Р * Р205 - Н3Р04 * -Са3(Р04)2; Си — СиО — CuS04 — Си(ОН)2 -- СиО - Си; С2Н5ОН - С2Н4 -* С2Н4Вг2. Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ. 8. Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ. 9. Ознакомление с коллекцией руд. 10. Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот; сернистой и серной кислот; азотистой и азотной кислот. 11. Свойства соляной, серной (разб.) и уксусной кислот. 12. Взаимодействие гид-роксида натрия с солями, сульфатом меди (II) и хлоридом аммония. 13. Разложение гидроксида меди (II). Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.
Тема 5
Химический практикум (10 ч)1
1. Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств. 2. Скорость химических реакций, химическое равновесие. 3. Сравнение свойств неорганических и органических соединений. 4. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз». 5. Решение экспериментальных задач по неорганической химии. 6. Решение экспериментальных задач по органической химии. 7. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ. 8. Распознавание пластмасс и волокон.
Т е м а 6
Химия и общество (7 ч)
Химия и производство. Химическая промышленность, химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих веществ.
Химия и сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ПИК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.
Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология л генная инженерия.
Химия и повседневная жизнь че-• о в е к а. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики.
Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.
Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии.
Лабораторные опыты. 14. Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов. 15. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению.
Календарно-тематическое планирование
№п\п | Тема урока | Кол-во час | Дата проведения | Примечание | |
По плану | фактически | ||||
Методы научного познания | 2 | ||||
1 | Научные методы познания веществ и химических явлений | 1 | 3.09 | ||
2 | Роль эксперимента и теории химии | 1 | 5.09 | ||
Строение атома | 6 | ||||
3 | Строение атома. Атом- сложная частица | 1 | 6.09 | ||
4 | Строение электронов в атоме. Электронная конфигурация атомов химических элементов. | 1 | 10.09 | ||
5 | Валентные возможности атомов химических элементов | 1 | 12.09 | ||
6 | ПЗ и ПС химических элементов Д.И.Менделеева | 1 | 13.09 | ||
7 | Периодическая система хими-ческих элементов и строение атома | 1 | 17.09 | ||
8 | Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева | 1 | 19.09 | ||
Строение вещества | 20 | ||||
9 | Строение вещества Химическая связь Ионная химическая связь | 1 | 20.09 | ||
10 | Ковалентная химическая связь | 1 | 24.09 | ||
11 | Металлическая связь | 1 | 26.09 | ||
12 | Водородная связь | 1 | 27.09 | ||
13 | Качественный и количественный состав вещества | 1 | 1.10 | ||
14 | Вещества молекулярного и немолекулярного строения Кристаллические решетки | 1 | 3.10 | ||
15 | Аллотропия | 1 | 4.10 | ||
16 | Единая природа химических связей | 1 | 8.10 | ||
17 | Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул | 1 | 10.10 | ||
18 | Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова | 1 | 11.10 | ||
19 | Основные направления развития теории строения химических соединений и ее значение | 1 | 15.10 | ||
20 | Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии | 1 | 17.10 | ||
21 | Полимеры органические и неорганические | 1 | 18.10 | ||
22 | Практическая работа №1. Распознавание пластмасс и волокон. | 1 | 22.10 | ||
23 | Дисперсные системы. | 1 | 24.10 | ||
24 | Коллоидные системы | 1 | 25.10 | ||
25 | Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов:. Массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации | 1 | 29.10 | ||
26 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества» | 1 | 31.10 | ||
27 | Решение расчетных задач | 1 | 1.11 | ||
28 | Контрольная работа №1 по теме «Строение вещества» | 1 | 12.11 | ||
Химические реакции | 23 | ||||
29 | Классификация химических реакций в органической и неорганической химии по числу и составу реагирующих веществ. | 1 | 14.11 | ||
30 | Классификация химических реакций в органической и неорганической химии по изменению степеней окисления химических элементов, по тепловому эффекту, агрегатному состоянию реагирующих веществ. | 1 | 15.11 | ||
31 | Классификация химических реакций в органической и неорганической химии по направлению, по механизму протекания, по виду энергии инициирующей реакцию | 1 | 19.11 | ||
32 | Почему идут химические реакции | 1 | 21.11 | ||
33 | Причины протекания химических реакций | 1 | 22.11 | ||
34 | Скорость химических реакций. | 1 | 26.11 | ||
35 | Факторы, влияющие на скорость химических реакций | 1 | 28.11 | ||
36 | Катализаторы и катализ. | 1 | 29.11 | ||
37 | Обратимость химических реакций. | 1 | 3.12 | ||
38 | Химическое равновесие. | 1 | 5.12 | ||
39 | Практическая работа № 2 «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» | 1 | 6.12 | ||
40 | Электролитическая диссоциация (ЭД) | 1 | 10.12 | ||
41 | Константа диссоциации. Произведение растворимости. Свойства растворов электролитов | 1 | 12.12 | ||
42 | Диссоциация воды .Водородный показатель | 1 | 13.12 | ||
43 | Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов. | 1 | 17.12 | ||
44 | Понятие «Гидролиз». Гидролиз органических соединений | 1 | 19.12 | ||
45 | Гидролиз неорганических соединений | 1 | 20.12 | ||
46 | Гидролиз солей – три случая. Ступенчатый гидролиз. | 1 | 24.12 | ||
47 | Необратимый гидролиз. Значение гидролиза в биологических обменных процессах. Применение гидролиза в промышленности | 1 | 10.01 | ||
48 | Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных работ по теме «Гидролиз» | 1 | 14.01 | ||
49 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции» | 1 | 16.01 | ||
50 | Контрольная работа № 2 по теме «Химические реакции» | 1 | 17.01 | ||
51 | Решение расчетных задач | 1 | 21.01 | ||
Вещества и их свойства | 42 | ||||
52 | Классификация неорганических веществ. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). | 1 | 23.01 | ||
53 | Классификация неорганических веществ. Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные. | 1 | 24.01 | ||
54 | Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии» | 1 | 28.01 | ||
55 | Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи и от кратности связи. Гомологический ряд. | 1 | 30.01 | ||
56 | Классификация органических веществ. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, амины, аминокислоты, нитросоединения. | 1 | 31.01 | ||
57 | Практическая работа № 5 «Решение экспериментальных задач по органической химии» | 1 | 4.02 | ||
58 | Металлы .Положение металлов в ПС и строение их атомов. Простые вещества – металлы; строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов. | 1 | 6.02 | ||
59 | Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами водой, кислотой и солями в растворах, органическими веществами, со щелочами. Значение металлов в природе и жизни организмов | 1 | 7.02 | ||
60 | Коррозия металлов | 1 | 1102 | ||
61 | Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-гидро-электрометаллургия. | 1 | 13.02 | ||
62 | Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение | 1 | 14.02 | ||
63 | Переходные металлы | 1 | 18.02 | ||
64 | Урок-упражнение по классу «Металлы» | 1 | 20.02 | ||
65 | Практическая работа № 6 «Исследование восстановительных свойств металлов» | 1 | 21.02 | ||
66 | Металлы. Строение атомов, физические свойства | 1 | 25.02 | ||
67 | Химические свойства неметаллов | 1 | 27.02 | ||
68 | Окислительно-восстановительные свойства неметаллов | 1 | 28.02 | ||
69 | Водородные соединения металлов | 1 | 4.03 | ||
70 | Кислородсодержащие соединения неметаллов | 1 | 6.03 | ||
71 | Урок-упражнение по классу «Неметаллы» | 1 | 7.03 | ||
72 | Решение задач и упражнений. Комбинированный зачет | 1 | 1103 | ||
73 | Практические работы №№ 7, 8 «Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств» | 2 | 13.03 14.03 | ||
74 | Кислоты в свете проталитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. | 1 | 18.03 | ||
75 | Кислоты органические и неорганические | 1 | 20.03 | ||
76 | Общие свойства кислот. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот
| 1 | 21.03 | ||
77 | Основания в свете протолитической теории. | 1 | 1.04 | ||
78 | Основания органические и неорганические | 1 | 3.04 | ||
79 | Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина. | 1 | 4.04 | ||
80 | Амфотерные соединения в свете протолитической теории | 1 | 8.04 | ||
81 | Органические и неорганические амфотерные соединения | 1 | 10.04 | ||
82 | Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот | 1 | 11.04 | ||
83 | Практическая работа №9 «Сравнение свойств неорганических и органических соединений» | 1 | 15.04 | ||
84 | Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений | 1 | 17.04 | ||
85 | Генетические ряды металла (на примере Ca и Fe), неметалла (на примере S и Si), переходного элемента (на примере Zn) | 1 | 18.04 | ||
86 | Генетические ряды и генетическая связь в органической химии. Единство мира веществ | 1 | 22.04 | ||
87 | Практические работы № 10 «»Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ» | 1 | 24.04 | ||
88 | Решение расчетных задач | 1 | 25.04 | ||
90 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства» | 1 | 29.04 | ||
91 | Решение задач и упражнений по теме; подготовка к контрольной работе | 1 | 1.05 | ||
94 | Контрольная работа № 3 по теме «Вещества и их свойства» | 1 | 2.05 | ||
95 | Решение расчетных задач | 1 | 6.05 | ||
Химия и общество | 7 | ||||
96 | Химия и производство | 1 | 8.05 | ||
97 | Химическая промышленность и химические технологии,сырье для химической промышленности, вода в химической промышленности, энергия для химического | 1 | 9.05 | ||
98 | Химия и сельское хозяйство | 1 | 13.05 | ||
99 | Химизация сельского хозяйства | 1 | 15.05 | ||
100 | Химия и экология | 1 | 16.05 | ||
101 | Охрана биосферы от химического загрзнения | 1 | 20.05 | ||
102 | Химия и повседневная жизнь человека Химия и пища .Химия и жилище | 1 | 22.05 |
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2018/09/03/picture-55379-1535984564.jpg)
Рабочая программа по химии 11 класс по УМК О.С. Габлиеляна, профильный уровень
рабочая программа по химии для 11 класса рассчитана на 102 часа ч/год и 8 ч/неделю для профильного уровня содержит пояснительную записку, тематическое и календарно-тематическое планирование, со...
![](/sites/default/files/pictures/2018/09/03/picture-55379-1535984564.jpg)
Рабочая программа по химии 11 класс по УМК О.С. Габлиеляна, профильный уровень
рабочая программа по химии для 11 класса рассчитана на 102 часа ч/год и 8 ч/неделю для профильного уровня содержит пояснительную записку, тематическое и календарно-тематическое планирование, со...
Рабочая программа по химии 11 класса для профильных школ.
Пояснительная записка Рабочая программа по химии в 11 классе разработана на основе Федерального компонента государственног...
Рабочая программа по химии 11 класса для профильных школ.
Пояснительная записка Рабочая программа по химии в 11 классе разработана на основе Федерального компонента государственног...
Рабочая программа по химии 10 класс ( профильный уровень)
Рабочая программа по химии 10 класс (профильный уровень) по УМК О.С.Габриелян...
![](/sites/default/files/pictures/2013/10/22/picture-322607-1382434453.jpg)
Рабочая программа по химии.11 класс, профильный уровень
Рабочая программа по химии.11 класс, профильный уровень...
Рабочая программа по химии 11 класс (профильный уровень)
Программа для профильного изучения химии в 11 классе...