Как выполнить задание вида "Составить уравнения возможных реакций (на примере темы "Химические свойства оснований")
методическая разработка по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Как выполнить задание… Составить уравнения возможных реакций Составитель: Анна Валерьевна Дзенис учитель химии СП ЦО 109 в ФНКЦ ДГОИ им. Д.Рогачева (на примере темы « Химические свойства оснований ») Анна Валерьевна Дзенис

Слайд 2

Уважаемые восьмиклассники! Предлагаемая презентация поможет вам закрепить умения выполнять задания вида «Составить уравнения возможных реакций» на примере темы «Химические свойства оснований ». Презентация содержит: обучающие примеры (в них с помощью анимации показана последовательность действий), тренировочные примеры (их нужно выполнить в тетради самостоятельно, а для проверки нажать соответствующую выноску), справочный материал (выноска-облачко), который может понадобиться при выполнении упражнения. УСПЕХОВ! Анна Валерьевна Дзенис

Слайд 3

Пример 1 (обучающий) Задание: составьте уравнение возможной реакции Решение: соль (Взаимодействие возможно, так как щелочи реагируют с кислотными оксидами) I I H 2 O + вода Следующий пример = → N 2 O 5 NaOH кислотный оксид + щелочь Na NO 3 2 2 2 Если вы забыли формулы кислотных остатков Анна Валерьевна Дзенис

Слайд 4

Пример 2 (тренировочный) Задание: составьте уравнение возможной реакции Если вы забыли свойства щелочей К O Н + С O 2 → Проверьте себя Решение: H 2 O + К 2 С O 3 I II 2 соль вода = Следующий пример кислотный оксид щелочь Если вы забыли формулы кислотных остатков Анна Валерьевна Дзенис

Слайд 5

Пример 3 (обучающий) Задание: составьте уравнения возможных реакций Решение: Следующий пример = → + Н 2 О → кислота вода Если вы забыли формулы кислотных остатков 3 а) NaOH H 3 PO 4 щелочь соль Na I III 3 PO 4 + 3 б) HCl + Cu(OH) 2 = кислота нерастворимое основание Cu Cl II I 2 + Н 2 О вода соль 2 2 (Реакция возможна: взаимодействие основания и кислоты – реакция нейтрализации) 3 2 Анна Валерьевна Дзенис

Слайд 6

+ Пример 4 (тренировочный) Задание: составьте уравнения возможных реакций Решение: Если вы забыли свойства оснований Проверьте себя Следующий пример → = вода вода → а) Ca(OH) 2 + Н 2 О Н 2 О б) H 2 SO 4 кислота HNO 3 2 2 кислота соль Ca ( NO 3 ) 2 II I + = Mg(OH) 2 щелочь нерастворимое основание Mg SO 4 II II + 2 NO 3 2 соль Анна Валерьевна Дзенис Если вы забыли формулы кислотных остатков

Слайд 7

Пример 5 (тренировочный) Задание: составьте уравнения возможных реакций Решение: Если вы забыли свойства щелочей Следующий пример + → → = вода кислота щелочь + LiOH соль I I Н 2 О а) б) + NaOH HCl Li KOH щелочь Cl щелочь ≠ Проверьте себя Анна Валерьевна Дзенис

Слайд 8

Пример 6 Задание: составить уравнение возможной реакции Решение: Проверьте себя Следующий пример Н 2 О + Выполните самостоятельно аналогичные примеры: Fe(OH) 2 t FeO (Реакция возможна: нерастворимые основания разлагаются при нагревании) б) Mg(OH) 2 t а) Cu(OH) 2 t CuO MgO + + Н 2 О Н 2 О Анна Валерьевна Дзенис

Слайд 9

Пример 7 (обучающий) Задание: составить уравнение возможной реакции Решение: Если вы забыли свойства щелочей Следующий пример → = KOH + FeCl 2 K Cl Fe OH II I ( OH ) 2 + щелочь р-р соли (Реакция обмена между щелочью и раствором соли протекает до конца, если хотя бы один из продуктов реакции нерастворим ( ↓ )) I I 2 2 2 Проверим (по таблице растворимости ) растворимость каждого из продуктов реакции новая соль новое основание (растворимая) ( нерастворимое) Анна Валерьевна Дзенис

Слайд 10

Пример 8 (тренировочный) Задание: составить уравнения возможных реакции Решение: Если вы забыли свойства оснований Проверьте себя Следующий пример = → NaOH + BaSO 4 2 CO 3 → K 2 CO 3 + Са ( OH ) 2 a ) б) щелочь щелочь р-р соли новое основание новая соль K OH I I + Са II II Если нужна таблица растворимости 2 нерастворимая соль ≠ (нерастворимая) Анна Валерьевна Дзенис

Слайд 11

Пример 9 (обучающий) + Задание: составить уравнение возможной реакции → Решение: Так как в данном случае оба продукта – KCl и NaOH – растворимы в воде ( таблица растворимости), осадок не образуется ,  процесс обратим ( ↔ ) КОН Если вы забыли свойства щелочей Следующий пример I I К Cl Na NaCl OH + I I щелочь р-р соли Реакция обмена между щелочью и раствором соли протекает до конца, если хотя бы один из продуктов реакции нерастворим ( ↓ ) р-р соли щелочь ↔ Если нужна таблица растворимости Анна Валерьевна Дзенис

Слайд 12

б) а) Пример 10 (тренировочный) Задание: составить уравнения возможных реакций Если вы забыли свойства щелочей Решение: + К щелочь Ва (ОН) 2 К N О 3 → → р-р соли р-р соли щелочь щелочь р-р соли ↔ ОН I I + Ва N О 3 ( NO 3 ) 2 II I Если нужна таблица растворимости Проверьте себя NaOH + + CuSO 4 нерастворимое основание р-р соли 2 2 2 2 Так как в данном случае оба продукта – KOH и Ba (NO 3 ) 2 – растворимы в воде, осадок не образуется,  процесс обратим SO 4 Na 2 I II Cu OH II I ( OH ) 2 = Далее Анна Валерьевна Дзенис

Слайд 13

Примеры для самопроверки Проверьте себя Задание: составить уравнения возможных реакций е) KOH + Са O → а) Ni(NO 3 ) 2 + N аОН → в) H 3 PO 4 + Са ( OH ) 2 → б) Ва (ОН) 2 + Na 2 CO 3 → д ) SO 2 + В a ( OH ) 2 → г) AgCl + Mg(OH) 2 → Если вы забыли свойства оснований Если вы забыли формулу кислотного остатка ж) NaOH + K 2 SO 4 → Анна Валерьевна Дзенис

Слайд 14

Проверьте себя щелочь щелочь р-р соли новая соль вода кислота продолжение I II I I а) Ni(NO 3 ) 2 + 2 N аОН = 2 NaNO 3 + Ni(OH) 2 ↓ II III в) 2 H 3 PO 4 + 3 Са ( OH ) 2 = Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6 H 2 O соль новая соль новое основание р-р соли новое основание основание б) Ва (ОН) 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 ↓ + 2 NaOH I I II II Анна Валерьевна Дзенис

Слайд 15

Проверьте себя (продолжение) кислотный оксид соль основный оксид вода е) KOH + Са O ≠ г) AgCl + Mg(OH) 2 ≠ щелочь щелочь щелочь р-р соли нерастворимая соль нерастворимое основание д ) SO 2 + В a ( OH ) 2 = Ва SO 3 + Н 2 О II II ж) 2 NaOH + K 2 SO 4 ↔ Na 2 SO 4 + 2 KOH I II щелочь р-р соли Анна Валерьевна Дзенис

Слайд 16

Классификация оснований По растворимости в воде различают основания щелочи ( растворимые) нерастворимые таблица растворимости Анна Валерьевна Дзенис

Слайд 17

Вернуться к классификации оснований Вернуться к примеру 7 Вернуться к примеру 8 Вернуться к самопроверке Вернуться к примеру 9 Вернуться к примеру 10

Слайд 18

Свойства щелочей Если вы забыли классифи - кацию оснований Вернуться к примеру 4 Вернуться к примеру 2 Анна Валерьевна Дзенис Вернуться к примеру 5 Вернуться к самопроверке Вернуться к примеру 7 Вернуться к примеру 8 Вернуться к примеру 9 Соль + Н 2 О новая + новое соль ↓ основание ↓ Кислотный оксид р-р соли Кислота Щелочь + + + Соль + Н 2 О Вернуться к примеру 10

Слайд 19

Свойства нерастворимых оснований Соль + Н 2 О Ме х О у Кислота Нерастворимое основание t 0 + + Н 2 О Анна Валерьевна Дзенис Вернуться к примеру 4 Вернуться к примеру 6 Вернуться к самопроверке Вернуться к примеру 2

Слайд 20

Некоторые кислотные оксиды и соответствующие им кислоты Вернуться к примеру 3 Кислотный оксид Соответствующая кислота Кислотный остаток (и его валентность) CO 2 H 2 CO 3 CO 3 ( II ) SiO 2 H 2 SiO 3 SiO 3 ( II ) N 2 O 5 HNO 3 NO 3 (I) P 2 O 5 H 3 PO 4 PO 4 ( III ) SO 2 H 2 SO 3 SO 3 ( II ) SO 3 H 2 SO 4 SO 4 ( II ) Вернуться к самопроверке Вернуться к примеру 1 Вернуться к примеру 2 Вернуться к примеру 4

Слайд 21

Молодец! Анна Валерьевна Дзенис

Слайд 22

При создании презентации был использован шаблон «Школьная доска» с сайта http://pedsovet.su/load/321-1-0-14033