МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА ЗАНЯТИЯ «ЭТИЛЕНОВЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ»
методическая разработка по химии (10 класс) на тему

Химические свойства алкенов

1. Реакции присоединения.

Химические свойства алкенов определяются наличием в их молекулах двойной связи. Под действием реагента двойная связь, а именно пи-связь, как менее прочная и более реакционноспособная, разрывается и к освободившимся валентностям двух соседних атомов углерода присоединяются «осколки» реагента:

С=С   +  АВ                         С—С

При этом двойная связь превращается в одинарную (простую, сигма- связь).

По этой схеме к двойным С=С-связям присоединяются:

1. Водород (H2) (р. гидрирования): Н2С=СН2 + Н2                Н3С—СН3

В результате реакции гидрирования алкены превращаются в алканы.

2. Галогены (Cl2, Br2) (р. галогенирования): Н2С=СН2 + Br2        Н2СBr—СН2Br

Реакция с бромной водой – качественная реакция на алкены (двойную связь), так как происходит обесцвечивание бромной воды.

3. Галогеноводороды (HCl, HBr) (р. гидрогалогенирования):

Н2С=СН2 + НBr        Н3С—СН2Br

4. Вода (Н2О) (р. гидратации): Н2С=СН2 + Н2О                Н3С—СН2ОН

Присоединение галогеноводородов и воды к алкенам несимметричного строения (например, к гомологам этена) идет по правилу Марковникова В.В.: «водород присоединяется к более гидрированному атому углерода, а галоген (гидроксильная группа) к менее гидрированному атому углерода при двойной связи»:

СН3--НС=СН2 + НBr        Н3С—СН—СН3

5. Реакция полимеризации – химический процесс, при котором молекулы мономера присоединяются друг к другу, образуя молекулу полимера, без выделения побочных продуктов.

n Н2С=СН2---------- (-Н2С—СН2-)n

Получение алкенов

(отщепление)

Основные методы получения алкенов основаны на реакциях отщепления (де) от двух соседних атомов углерода каких либо других атомов или групп атомов.

1. Отщепление Н2 (дегидрирование алканов):

СН3—СН3                Н2С=СН2+ Н2

2. Отщепление галогенов (Cl2, Br2) (дегалогенирование):

Н2СBr—СН2Br +         Zn                Н2С=СН2 + ZnBr2

3. Отщепление галогеноводородов (HCl, HBr) (дегидрогалогенирование):

Н3С—СН2Br + КОН                Н2С=СН2+КBr+ Н2О

4. Отщепление воды (дегидратация спиртов):

При дегидратации вторичных и третичных спиртов и дегидрогалогенировании вторичных и третичных галогеноалканов отщепление атома водорода идет по правилу А.М. Зайцева: «водород отщепляется от того из соседних атомов углерода, который менее гидрирован»:

Н3С—СН2—СН—СН3                                 Н3С—СН=СН—СН3+Н2О

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

ЛЕНИНГРАДСКОЙ ОБЛАСТИ

«ТИХВИНСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА

 ЗАНЯТИЯ

«ЭТИЛЕНОВЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ»

ДИСЦИПЛИНА «ХИМИЯ»

 специальность 060501 «Сестринское дело» -

ОПОП СПО базовая подготовка

Выполнила

Чикалова Любовь Георгиевна

преподаватель химии

высшая квалификационная категория

г. Тихвин, 2012 год

Введение

Занятие «Этиленовые углеводороды» - это вторая лекция в теме «Углеводороды».

Тип занятия – теоретическое занятие - лекция с элементами проблемного обучения

Цель  занятия: составить схему, отражающую химические свойства и получение алкенов

Задачи:

• обучающие:

• называть алкены по номенклатуре IUPAC;
• строить гомологические ряды алкенов;
• познакомить с химическими свойствами алкенов  и способами их получения;
• применить полученные знания о свойствах и способах получения алкенов для составления схемы, отражающей химические свойства и способы получения этиленовых углеводородов.

• развивающие:

• развивать умение сравнивать;
• развивать умение выделять главное;
• развивать умение строить аналоги;
• развивать навыки самостоятельной работы;
• устанавливать причинно-следственные связи;
• развивать умение излагать свои мысли;
• способствовать мотивации.

• Воспитывающие:

• воспитывать организованность, внимательность, такт, ответственность, аккуратность, умение работать в группе.

Уровни усвоения знаний:

• студент должен знать: строение алкенов; общую формулу алкенов; принципы номенклатуры IUPAC, изомерию алкенов; свойства и способы получения алкенов.
• студент должен уметь: называть алкены по номенклатуре IUPAC, строить гомологические ряды алкенов; составлять уравнения реакций, отражающих химические свойства и способы получения алкенов.

Форма проведения: комбинированное занятие

Место проведения занятия: кабинет № 9

Оформление: на доске обозначена схема, которую необходимо дополнить.

Оборудование: 

• опорный конспект для студентов «Химические свойства алкенов и способы получения алкенов»;
• интерактивная доска;
• карточки с заданиями.

Участники: студенты 12 сд группы

План занятия.

ЭТАПЫ ЗАНЯТИЯ И КОНТРОЛЬ ИХ УСВОЕНИЯ:

 Литература

1. Н.Е. Кузнецова, Н.Н. Гара Химия.10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобраз. учреж. – Москва, «Вентана-Граф», 2010
2. О.С. Габриелян Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2005.
3.  Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин Задачник по химии. 10 класс. – Москва, «Вентана-Граф», 2012
4. Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2005.
5. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.

1. СН2=С—СН2—СН2—СН3                         2.  Н3С—С=С—СН2—СН3

3.СН2=С—СН—СН2—СН3                                4. Н3С—С=С—СН3

5.Н2С=СН—СН—СН2—СН3

1. СН2=С—СН2—СН2—СН3                         2.  Н3С—С=С—СН2—СН3

3.СН2=С—СН—СН2—СН3                                4. Н3С—С=С—СН3

5.Н2С=СН—СН—СН2—СН3

1. СН2=С—СН2—СН2—СН3                         2.  Н3С—С=С—СН2—СН3

3.СН2=С—СН—СН2—СН3                                4. Н3С—С=С—СН3

5.Н2С=СН—СН—СН2—СН3

1. СН2=С—СН2—СН2—СН3                         2.  Н3С—С=С—СН2—СН3

3.СН2=С—СН—СН2—СН3                                4. Н3С—С=С—СН3

5.Н2С=СН—СН—СН2—СН3