Рабочие программы по химии
рабочая программа по химии (8 класс) по теме

Опубликовано 28.09.2014 - 15:50 - Петроченко Светлана Михайловна

Рабочие программы по химии на основе программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений Кузнецовой Н. Е., Титовой И. М., Жегина А. Ю.; под ред. Н. Е. Кузнецовой. – М.: Вентана – Граф, 2010

Скачать:

Вложение	Размер
khimiya_8.doc	197.5 КБ
9_khimiya.doc	203 КБ
11_khimiya_1_ch.doc	121.5 КБ
11_khimiya_profil.doc	230 КБ
rabochaya_programma_himiya_8.doc	412.5 КБ

Предварительный просмотр:

Пояснительная записка

Рабочая программа соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта общего образования;

разработана на основе программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений Кузнецовой Н. Е., Титовой И. М., Жегина А. Ю.; под ред. Н. Е. Кузнецовой. – М.: Вентана – Граф, 2010, 128 с.

Программа адресована обучающимся с разноуровневой подготовкой

8 классов ГБОУ СОШ № 500, начинающих осваивать курс химии по УМК:

Учебник: Кузнецова Н. Е., Титова И. М., Гара Н. Н., Жегин А. Ю. Химия 8 класс: Учебник для учащихся общеобразовательных учреждений / Под ред. Н. Е. Кузнецовой. – 3е изд., перераб. – М.: Вентана-Граф, 2010 г.

Курс позволяет обеспечить требуемый уровень подготовки школьников, предусматриваемый государственным стандартом химического образования, а также позволяет осуществлять при этом такую их подготовку, которая является достаточной для дальнейшего углубленного изучения химии в 9 классе.

Рабочая программа создана для обучающихся,которые восьмой класс показали готовность к школьному обучению на уровне возрастной нормы Поэтому в основу положены авторские рекомендации по распределению учебного времени на изучение программных тем.

Литература для учителя

Васильева П. Д., Кузнецова Н. Е. Обучение химии. Модернизация общего образования. — СПб.: Каро, 2003.
Злотников Э. Г., Толетова М. K. Химия: пособие для подготовки к Единому Государственному экзамену. — СПб.:Сага; Невский проспект, 2004.
Корощенко А. С. Химия. ЕГЭ: шаг за шагом. 8-9 кл. Тематические тестовые задания/ А. С. Корощенко, А. В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2011. 172 с.
Кузнецова Н. Е., Левкин А. Н. Задачник по химии для учащихся 8 класса общеобразовательных учреждений. – М.: Вентана–Граф, 2007. 128 с.
Кузнецова Н. Е., Шаталов М. А. Обучение химии на основе межпредметной интеграции: учебное пособие 8-9 кл. — М.: Вентана-

Граф, 2004.

Сорокин В. В., Злотников Э. Г. Тесты по химии. — М.: Просвещение, 1997.
Титова И. М. Малый тренажер технологии организации адаптивно-развивающих диалогов: комплект дидактических материалов для 8-11 классов общеобразовательной школы. — М.: Вентана-Граф, 2001.
Шаталов М. А. Уроки химии: 8 класс: методическое пособие. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 144 с.
Электронные ресурсы (презентации, диски, видео опыты, интернет ресурсы).

Всего количество учебных часов: 68 (2 часа в неделю, 34 рабочих недели)

Запланировано: контрольных работ – 4, практических работ – 6

Цели:

1. Освоение обучающимися знаний основ науки и химической технологии, способов их добывания, переработки и применения.

2. Раскрытие роли химии в познании природы и обеспечении жизни общества; показ значения общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшения экологической обстановки.

3. Внесение вклада в развитие научного миропонимания ученика, формирование химической картины природы как важного компонента научного мировоззрения.

4. Развитие внутренней мотивации учения, повышение интереса к познанию химии.

5. Развитие личности учащегося средствами данного химического предмета, содействие адаптации ученика к постоянно изменяющимся условиям жизни.

6. Обеспечение химико-экологического образования, развитие экологической культуры учащихся.

Планируемые результаты: в результате изучения программы обучающиеся должны:

Знать:

формулировку и смысл Периодического закона Д. И. Менделеева, основные закономерности, отраженные в Периодической системе химических элементов, строение электронных оболочек атомов первых четырех периодов, характеристику элементов главных подгрупп по положению в периодической системе и строению атомов простых и сложных веществ, образованных этими элементами; определять и применять понятия: ковалентная связь (полярная и неполярная), ионная связь, электроотрицательность, степень окисления, кристаллическая решетка (ионная, атомная, молекулярная), аллотропия, изотопы, окислительно-восстановительные реакции, скорость химической реакции и условия, влияющие на нее; химическое равновесие и его смещение под влиянием температуры; определять и применять понятия: моль, молярная масса, молярный объем газов при нормальных условиях, относительная плотность газов; знать закон Авогадро;

смысл электронных формул веществ, образованных элементами трёх периодов и термохимических уравнений;

общие и специфические свойства галогенов, свойства и применение соляной кислоты, хлоридов, серы, сероводорода, оксидов серы (IV), (VI), серной кислоты, сульфатов; химические реакции, лежащие в основе производства серной кислоты, и условия их осуществления.

Понимать:

значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и производства;

идею материального единства химических элементов и веществ, переход количественных изменений в качественные, внутреннюю противоречивость в строении атомов элементов, значение этих противоречий для химических превращений веществ.

Уметь:

выявлять существенные признаки при характеристике элементов, простых веществ и химических соединений; на основе знаний периодической системы химических элементов и строения атомов предсказывать форму соединений, вид химической связи и характерные общие свойства веществ;

составлять формулы высших оксидов, продуктов их взаимодействия с водой, водородных соединений неметаллов по положению элементов в периодической системе; составлять схемы строения атомов с указанием числа электронов в электронных оболочках; составлять электронные формулы веществ с различным видом химической связи, определять степень окисления элементов по формулам соединений, составлять химические уравнения с электронным балансом на примере изучаемых окислительно-восстановительных реакций;

вычислять массу по известному количеству вещества, относительную плотность газов, массы и объемы газов (при нормальных условиях), массы веществ или объемы газов по известному количеству вещества одного из вступающих в реакцию пли получающихся веществ; рассчитывать объемные отношения газов по химическим уравнениям; выполнять расчеты по термохимическим уранениям;

распознавать йод, соляную кислоту, хлориды, бромиды, иодиды, серную кислоту и сульфаты; получать хлороводород реакцией обмена и растворять его в воде.

Курс химии 8 класса предполагает изучение 2х разделов. Первый посвящён теоретическим объяснениям химических явлений на основе атомно-молекулярного учения и создаёт прочную базу для дальнейшего изучения курса химии. Второй раздел посвящён изучению электронной теории и на её основе рассмотрению периодического закона и системы химических элементов, строения и свойств веществ и сущности химических реакций.

Учебно-тематический план

№ Раздела, темы	Наименование раздела, темы	Всего часов	В т. числе часов
			теория	практика	Контроль
1	Введение	2	1	Пр.р.№1.
2	Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения	13	12
3	Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии	6	5		К.Р.№1
4	Методы химии	2	2
5	Вещества в окружающей нас природе и технике	5	2	Пр.р.№2 Пр.р.№3	К.Р.№2
6	Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение	6	5	Пр.р.№4
7	Основные классы неорганических соединений	11	9	Пр.р.№5	К.р.№3
8	Строение атома.	3	3
9	Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева	4	4
10	Строение вещества	6
11	Химические реакции в свете электронной теории	2
12	Водород и его важнейшие соединения	4		Пр.р.№6	К.р.№4
13	Галогены	3
14	Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов	1

Календарно – тематический план 68 уроков-2 ч. в неделю

№ урока		дата		Тема раздела,темы, темы урока	Планируемые результаты обучения	контроль	Используемые средства обучения (ИКТ, ТСО, нагляд-ность, дидакти-ческий материал)	Домаш нее задание
№	В те ме	По плану	По факту
1	1			Введение (2 ч.)Предмет и задачи химии. Вводный инструктаж по ТБ при работе в хим. кабинете.	Знать определение предмета химии,правила работы в химическом кабинете.		Портреты ученых-химиков, предметы – физические тела из природных и синтетических материалов. Данные из истории химии.	§ 1,
2	2			Пр.р. № 1. «Правила ТБ при работе в кабинете химии. Лабораторное оборудование и приемы работы с ним».	Знать правила ТБ, уметь обращаться с лабораторным штативом,спиртовкой,мерными сосудами,фарфоровой чашкой, ступкой, пробирками,проводить нагревание в открытом пламени	Проверка тетради для пр.р.	Журнал по ТБ, лабораторное оборудование: спиртовка, свеча, спички, штатив, посуда.	§ 2
3	1			Тема 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (13ч.).Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления.	Уметь различать вещества и физические тела, физические и химические явления.Знать определение химических реакций.Уметь отличать физические процессы от химических реакций.	Химический диктант	Д.О. № 2, 3, 4 из п. 3. Оборудование: спиртовка, пробирки, спички, пробиркодержатель, лучина, мел, соляная к-та.	§ 3
4	2			Атомы. Молекулы. Химические элементы.	Знать определение атом, молекула,,химичес кий элемент		Коллекция «Шкала твердости», образцы веществ. Компьютерная презентация	§ 4,5
5	3			Простые и сложные вещества.	Знать определение,простое вещество,сложное вещество,вещества молекулярного и немолекулярного строения		Простые и сложные вещества, вещества молекулярного и немолекулярного строения. ИКТ-презентация	§ 6
6	4			Закон постоянства состава. Химические формулы.	Знать основные положения атомно-молекулярного учения, представлять, что не все вещества состоят из молекул	Химический диктант	Портрет М.В.Ломоносова Компьютерная презентация	§ 7,8
7	5			Масса атома, а.е.м., Относительная атомная масса элемента.	Знать химические знаки некот.хим.элементов.Понимать различия между абсолютной и относительной массами.Уметь находить значение относительной атомной массы	Устный опрос 10 мин	ПСХЭ Д.И.Менделеева Компьютерная презентация	§ 9
8	6			Относительная молекулярная масса веществ. Массовые доли элементов в соединениях.	.Уметь находить значение относительной молекулярной массы,рассчитывать массовую долю элемента в соединении по его формуле		ПСХЭ Д.И.Менделеева Компьютерная презентация	§ 10
9	7			Хим. знак и хим. формула. Система химических элементов Д.И.Менделеева.	Знать некоторые знаки химических элементов, уметь определять качественный и количественный состав вещества по химическимформулам	Выборочный по дидактическим карточкам	ПСХЭ Д.И.Менделеева Компьютерная презентация	§ 11,12
10	8			Валентность химических элементов.	Знать определение валентности.уметь определять валентность хим.элементов по положению в ПСХЭ	Хим. диктант- знаки хим.эле ментов	Таблица «Валентность химических элементов»	§ 13
11	9			Определение валентности элементов. Составление формул по валентности.	Уметь определять валентность элементов по химическим формулам и составлять химические формулы по валентности	Выборочный по дидактическим карточкам	Таблица «Валентность химических элементов»	§ 14
12	10			Количество вещества. Моль-единица количества вещества.	Знать определение количества вещества и моля ,число Авогадро,уметь вычислять число частиц по известному количеству вещества и наоборот.	Выборочный по дидактическим карточкам	ПСХЭ Д.И.Менделеева Компьютерная презентация	§ 15
13	11			Молярная масса	Знать определение молярной массы .Знать о равенстве числовых значений молярной и относительной молекулярной масс..Уметь определять молярную массу веществ по химическим формулам.	Выборочный по дидактическим карточкам	ПСХЭ Д.И.Менделеева	§ 16
14	12		14	Решение задач: расчеты по химическим формулам.	Уметь рассчитывать по химическм формулам массу, количество вещества.абсолютное число частиц	Выборочный по дидактическим карточкам	ПСХЭ Д.И.Менделеева	Задачи в тетр.
15	13		15	Контрольная работа №1 по теме. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения		К.р.№1	ПСХЭ Д.И.Менделеева
16	1			Тема 2. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии (6 ч.).Химические реакции: сущность, признаки, условия протекания, тепловой эффект.	Знать определение химических реакций, признаки, условия протекания.Знать определения теплового эффекта,экзо- и эндотермических реакций		Видео опыты	§ 17
17	2			Законы сохранения массы и энергии.	Знать формулировку закона сохранения массы и следствия из него. Уметь определять коэффициенты в уравнениях химических реакций		Набор моделей атомов	§ 18
18	3			Составление химических реакций. Расчёты по ним.	Уметь составлять химические уравнения	Выборочный по дидактическим карточкам	ПСХЭ Д.И. Менделеева	§ 19, вопросы, задачи
19	4			Составление уравнений химических реакций	Уметь производить рассчеты по химическим уравнениям	Выборочный по дидактическим карточкам	Примеры химических реакций разных видов.	§ 20
20	5			Обобщение и систематизация знаний по теме	Знать сущность химических реакций, составлять химические уравнения,произ водить рассчеты
21	6			Контрольная работа № 2 по теме: «Химические реакции»		К.р.№2	С. 29 Задачник по химии.
22	1			Тема 3. Методы химии (2 ч.).Методы науки химии.			Цинк, соляная кислота, индикаторы, система СИ	§ 21, доп. материал с. 75-76.
23	2			Химический язык как средство и метод познания химии.			ПСХЭ Д.И. Менделеева	§ 22,
24	1			Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и технике (5 ч.).Чистые вещества и смеси Пр. р. № 2. «Очистка веществ»	Знать правила обращения с необходимым для работы лабораторным оборудованием, способы разделения смесей фильтрованием и выпариванием. Уметь изготавливать фильтр ,фильтровать и выпаривать	Пр. р. № 2.	Примеры чистых веществ и смесей. Журнал по ТБ, лабораторное оборудование.	§ 23 доп. материал с. 83.
25	2		25	Растворы. Растворимость веществ.	Знать определения «раствор», «растворимость» , «насыщенный и ненасыщенный растворы»	Выборочный по дидактическим карточкам	Д.О. по растворимости веществ с. 89 Журнал по ТБ, лабораторное оборудование.	§ 24
26	3		26	Способы выражения концентрации растворов. Пр.р. № 3 «Приготовление раствора заданной концентрации»	Знать определение массовой доли растворенного вещества,уметь вычислять массовую долю и массу вещества в растворе,уметь приготовить раствор с заданной массовой долей вещества в растворе.	Пр.р. №3	Журнал по ТБ, лабораторное оборудование.	§ 25, доп. материал с.93-94.
27	4		27	Обобщение и систематизация знаний по теме.	См.выше			вопросы и задачи
28	5		28	Контрольная работа №3 по теме: «Смеси. Растворы. Растворение».		К.р.№3	Разработка к.р.
29	1		29	Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (6 ч.).Понятие о газах. Законы Гей-Люссака и Авогадро.	Знать з.Авогадро и следствие из него.Уметь определять объем определенного количества вещества газа, количество в-ва газа, массу газа и число молекул , исходя из объема газа при нормальных условиях.		Компьютерная презентация	§ 26, вопросы и задачи
30	2		30	Воздух – смесь газов. Относительная плотность газов.	Знать состав воздуха как смеси , состоящей из простых и сложных веществ.Знать определение относительной плотности газов и уметь производить расчеты ,используя эту величину.Уметь рассчитывать по химическому уравнению массу, количество и объем вещества	Выборочный по дидактическим карточкам	Компьютерная презентация	§ 27,вопросы.
31	3			Кислород – хим. элемент и простое вещество. Получение кислорода в промышленности и лаборатории.	Уметь различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере кислорода.Уметь характеризовать физические свойства кислорода и способы собирания кислорода.		ПСХЭ Д.И. Менделеева Компьютерная презентация Демонстрация: получение кислорода из пероксида водорода.	§ 28, вопросы.
32	4			Пр.р. № 4 «Получение кислорода и исследование его свойств». Применение кислорода.	Уметь собирать простейший прибор для получения газа,проверять его на герметичность,укреплять прибор в штативе.знать понятие «Катализатор»	Пр.р. № 4	Журнал по ТБ, лабораторное оборудование.	§ .29 дополнительный материал.
33	5			Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс.	Уметь определять относительную плотность газов по значениям их молекулярных масс.			Расчётные задачи.
34	6			Обобщение и систематизация знаний по теме		Решение расчетных задач по теме
35	1			Тема 6. Основные классы неорганических соединений (11 ч.).Оксиды , их классификация	Уметь составлять формулы оксидов по названиям, знать кислотные , основные и амфотерные оксиды		Образцы оксидов Компьютерная презентация	§ 30
36	2			Основания – гидроксиды основных оксидов.	Знать номенклатуру и классификацию оснований, знать формулы оснований	Выборочный по дидактическим карточкам	Образцы гидроксидов Компьютерная презентация	§ 31
37	3			Кислоты и соли.	Знать номенклатуру и классификацию кислот, знать формулы кислот		Образцы кислот и солей Компьютерная презентация	§ 32
38	4			Соли: состав и номенклатура.	Знать номенклатуру и классификацию солей ,уметь составлять формулы солей по валентности металлов и кислотных остатков.	Выборочный по дидактическим карточкам	Компьютерная презентация	§ 33
39	5			Химические свойства оксидов.Понятие об амфотерности.	Знать понятие амфотерности.Уметь составлять химические уравнения,характеризующие хим.свойства оксидов.	Выборочный по дидактическим карточкам	ПСХЭ Д.И. Менделеева. Лабораторное оборудование для демонстрации хим. свойств оксидов.	§ 34
40	6			Химические свойства кислот.	Знать химические свойства кислот.Уметь составлять химические уравнения,характеризующие хим.свойства кислот.	Выборочный по дидактическим карточкам	Лабораторное оборудование для демонстрации хим. свойств	§ 35
41	7			Щелочи, их свойства и способы получения.	Знать химические свойства щелочей.Уметь составлять химические уравнения,характеризующие хим.свойства щелочей и их получения.	Выборочный по дидактическим карточкам	Лабораторное оборудование для демонстрации хим. свойств	§ 36
42	8			Нерастворимые основания, их получение и свойства. Амфотерность.	Знать нерастворимые основания, их получение и свойства. Составлять уравнения реакций,характеризующие хим.всойства , в т.числе амфотерность.	Выборочный по дидактическим карточкам	Таблица растворимости Компьютерная презентация	§ 37
43	9			Химические свойства солей. Генетическая связь неорганических соединений.	Знать химические свойства солей.Уметь записыват хим. уравнения по теме «Генетическая связь неорганических соединений»		ПСХЭ Д.И. Менделеева Демонстрация опытов	§ 38
44	10			Пр.р. № 5 Исследование свойств оксидов, кислот, оснований.		Пр.р. № 5	Журнал по ТБ, лабораторное оборудование.	Подготовка к контрольной работе, решение задач..
45	11			Контрольная работа № 4 по теме: «Классы неорганических соединений».		К.р. №4	Разработка к.р.
46	1	46		Тема 7. Строение атома. (3 ч.) Анализ к. р. Строение атома. Изотопы.	Знать состав атомного ядра,определения изотопов, химического элемента как вида атомов с одинаковым зарядом ядра.Уметь находить число протонов,нейтронов, электронов указанного атома.	Выборочный по дидактическим карточкам	Набор моделей атомов Компьютерная презентация	§ 39
47	2			Состояние электронов в атоме.Строение электронных оболочек атомов.	Иметь представление о двойственной природе электрона и состоянии электронов в атоме. Знать физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы, уметь составлять схемы строения атомов первых 20 элементов.	Выборочный по дидактическим карточкам	Таблица Компьютерная презентация	§ 40, вопросы
48	3			Составление электронных формул химических элементов	Уметь составлять электронные формулы атомов.	Выборочный по дидактическим карточкам		§ .40
49	1			Тема 8. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева (4 ч.)Периодический закон Д. И. Менделеева.	Знать формулировку периодического закона.Уметь объяснять и приводить примеры периодического изменения свойств химических элементов и их соединений		Компьютерная презентация	§ 41
50	2			Периодическая система в свете теории строения атома.	Знать определения периода,группы,главной и побочной подгрупп.		Компьютерная презентация	§ 42.
51	3			Характеристика хим. элемента и его свойств по положению в периодической системе Д.И. Менделеева и теории строения атома.	Уметь характеризовать химический элемент по положению в периодической таблице.	Выборочный по дидактическим карточкам	ПСХЭ Д.И. Менделеева	§ 43
52	4			Урок-упражнение	Уметь характеризовать химический элемент по положению в периодической таблице	Выборочный по дидактическим карточкам
53	1			Тема 9. Строение вещества (6 ч.).Валентное состояние и химические связи .	Уметь определять валентные возможности атомов по числу валентных электронов. Понимать природу химических связей.		ПСХЭ Д.И. Менделеева	§ 44
54	2			Ковалентная связь .	Знать определение ковалентной связи, механизм ее образования.Уметь составлять электронные схемы образования ковалентных соединений, записывать электронные формулы молекул данного вещества.	Выборочный по дидактическим карточкам	Таблица «Химическая связь»	§ 45
55	3			Виды ковалентной связи и её свойства.	Уметь различать соединения с полярной и неполярной ковалентной связью.Знать свойства ковалентной связи.	Выборочный по дидактическим карточкам	Таблица «Химическая связь»	§ 46
56	4			Ионная связь и её свойства.	Знать определение ионов и ионной связи , механизм образования ионной связи.Уметь составлять схемы образования ионных соединений и их электронные формулы.Понимать отличия ионной связи от ковалентной.	Выборочный по дидактическим карточкам	Таблица «Химическая связь» Компьютерная презентация	§ 47
57	5			Степень окисления.	Знать определения «валентность» и «степень окисления». Понимать отличия валентности от степени окисления.Уметь определять степень окисления элемента по формуле вещества и составлять формулы по известной степени окисления элементов.	Выборочный по дидактическим карточкам	Компьютерная презентация	§ 48
58	6			Кристаллическое состояние веществ	Знать типы кристаллических решеток.Уметь характеризовать физические свойства вещества по типу кристаллической решетки	Выборочный по дидактическим карточкам	Модели кристаллических решеток Компьютерная презентация	§ 49, доп. материал.
59	1			Тема 10. Химические реакции в свете электронной теории (2 ч.). Окислительно-восстановительные реакции.	Знать «определения» и «восстановитель», «окислительно-восстановительная реакция».Уметь определять окислительно-восстановительные реакции, различать процессы окисления и восстановления с электронной точки зрения.		Компьютерная презентация	§ 50, 51,
60	2			Сущность и классификация хим. реакций в свете электронной теории.	Уметь составлять схему электронного баланса и расставлять коэффициенты методом электронного баланса	Выборочный по дидактическим карточкам	ПСХЭ Д.И. Менделеева	§ 52
61	1			Тема 11. Водород и его важнейшие соединения (4 ч.)Водород – хим. элемент и простое вещество.	Знать составмолекул водорода и способ его получения,характеризовать физические свойства водорода		Компьютерная презентация	§ 53, доп. материал с.199-201
62	2			Пр.р. № 6. Получение водорода и исследование его свойств.	Уметь собирать водород методомвытеснения воздуха, доказывать его наличие, проверять водород на чистоту.Соблюдать меры предосторожности при работе с химическими реактивами.	Пр.р. №6	Журнал по ТБ, лабораторное оборудование. Аппарат Киппа.	Доп. материал к § 53
63	3			Вода . Пероксид водорода.	Знать качественный и количественный состав воды.Уметь объяснять закон постоянства состава на примере воды, уметь составлять уравнения р.воды со щелочными металлами и оксидами металлов и неметаллов	Выборочный по дидактическим карточкам	Компьютерная презентация	§ 54.
64	4			Контрольная работа № 5 по теме: «Строение вещества. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции».		К. р. № 5	С. 95 Задачник по химии
65	1			Тема 12. Галогены (3 ч.) Галогены –химические элементы и простые вещества.	Уметь давать характеристику элементов-галогенов по их положению в ПСХЭ и строению атомов.	Выборочный по дидактическим карточкам	ПСХЭ Д.И. Менделеева компьютерная презентация	§ 55
66	2			Свойства галогенов. Вычисление объёма газов по количеству веществ.	Знать свойства галогенов как простых веществ.Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие свойства галогенов		Видео опыты	§ 55
67	3			Хлороводород и соляная кислота.	Знать способ получения хлороводорода в лаборатории и собирания его в пробирку, колбу.Уметь характеризовать сойства хлороводорода.	Выборочный по дидактическим карточкам	Видео опыты Журнал по ТБ, лабораторное оборудование	§ 56,доп. материал.
68	1			Тема 13. Обобщение знаний о веществах и химических процессах	Уметь характеризовать химический элемент по положению в периодической таблице Д.И.Менделеева.		ПСХЭ Д.И. Менделеева

Рекомендации к оцениванию знаний и умений учащихся по химии

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам изучения данного предмета. Оцениваются результаты обучения по пятибалльной системе. При оценке учитываются не только объем и глубина, но и прочность, осознанность знаний.

1. Оценка устных ответов учащихся

Отметка «5»:

а) дан полный и правильный ответ на основе изученных теорий;

б) материал осознан;

в) материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

г) ответ самостоятельный;

д) допустимы 2 – 2 несущественные ошибки.

Отметка «4»:

а) дан правильный ответ на основе изученных теорий;

б) материал осознан;

в) материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

г) допустимы 2—3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или некоторая неполнота ответа.

Отметка «3»:

а) учебный материал в основном изложен полно, но при этом допущены 1 — 2 существенные ошибки (например, неумение применять законы и теории к объяснению новых фактов);

б) ответ неполный, хотя и соответствует требуемой глубине, построен несвязно. Допустима некоторая помощь учителя (наводящие вопросы).

Отметка «2»:

а) ответ обнаруживает незнание или непонимание большей или наиболее существенной части учебного материала;

б) допущены существенные ошибки, которые не исправляются с помощью учителя, материал изложен несвязно.

2. Оценка умения решать задачи (расчетные и качественные)

Отметка «5»:

а) в решении и объяснении нет существенных ошибок;

б) ход решения рациональный;

в) если необходимо, решение произведено несколькими способами:

г) допустимы ошибки по невнимательности (оговорка, описка) .

Отметка «4»:

а) в решении и объяснении нет существенных ошибок;

б) допущены 1—2 несущественные ошибки в решении и объяснении, или неполное объяснение (отсутствие вопросов ил и пояснений к решению, обозначений или ответа, содержащего необходимый вывод), или использование одного способа решения при заданных нескольких,
Отметка «3»:

а) допущено не более одной существенной ошибки, которая исправляется по указанию учителя, записи неполные, с некоторыми неточностями;

б) решение в основном осуществляется самостоятельно, но с ошибками в математических расчётах

Отметка «2»:

, а) решение осуществляется только с помощью учителя;

б) допущены существенные ошибки;

в) решение и объяснение построены неверно.

3. Оценка экспериментальных умений

Отметка «5»:

а) работа выполнена полно, правильно, без существенных ошибок, сделаны выводы;

б) эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и приборами;

в) имеются организационные навыки (поддерживается чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

а) работа выполнена правильно, без существенных ошибок, сделаны выводы;

б) допустимы неполнота проведения или оформления эксперимента, 1—2 несущественные ошибки в проведении, оформлении эксперимента, в правилах работы с веществами и приборами.

Отметка «3»:

допущены 1—2 существенные ошибки (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по технике безопасности в работе с веществами и приборами), которые исправляются с помощью учителя.

Отметка «2»:

допущены существенные ошибки (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по технике безопасности в работе с веществами и приборами), которые не исправляются даже по указанию учителя. Цель эксперимента не достигнута.

Оценка письменных работ. При оценке письменных работ учитель должен руководствоваться указаниями, приведенными выше для оценки соответствующих знаний и умений. Из оценок за каждый вопрос выводится итоговая оценка за письменную работу.

Предварительный просмотр:

Пояснительная записка

Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений Кузнецова Н. Е., Титова И. М., Жегин А. Ю ; под ред. Н. Е. Кузнецовой. – М.: Вентана – Граф, 2010, 128 с.

Учебник: Кузнецова Н. Е., Титова И. М., Гара Н. Н., Жегин А. Ю. Химия 9 класс: Учебник для учащихся общеобразовательных учреждений / под ред. Н.Е. Кузнецовой. – 3е изд., перераб. – М.: Вентана-Граф, 2009 г.

Литература для учителя

Васильева П. Д., Кузнецова Н. Е. Обучение химии. Модернизация общего образования. — СПб.: Каро, 2003.
Злотников Э. Г., Толетова М. K. Химия: пособие для подготовки к Единому Государственному экзамену. — СПб.:Сага; Невский проспект, 2004.
Корощенко А. С. Химия. ЕГЭ: шаг за шагом. 8-9 кл. Тематические тестовые задания/ А. С. Корощенко, А. В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2011. 172 с.
Кузнецова Н. Е., Левкин А. Н. Задачник по химии для учащихся 9 класса общеобразовательных учреждений. – М.: Вентана–Граф, 2007. 128 с.
Кузнецова Н. Е., Шаталов М. А. Обучение химии на основе межпредметной интеграции: учебное пособие 8-9 кл. — М.: Вентана-

Граф, 2004.

Сорокин В. В., Злотников Э. Г. Тесты по химии. — М.: Просвещение, 1997.
Титова И. М. Малый тренажер технологии организации адаптивно-развивающих диалогов: комплект дидактических материалов для 8-11 классов общеобразовательной школы. — М.: Вентана-Граф, 2001.
Шаталов М. А. Уроки химии: 9 класс: методическое пособие. – М.: Вентана-Граф, 2007. 144 с.
Электронные ресурсы (презентации, диски, видео опыты, интернет ресурсы).

Всего количество учебных часов: 68 (2 часа в неделю, 34 рабочих недели).

Запланировано: контрольных работ – 5, практических работ – 6

Цели:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Планируемые результаты:

В ходе преподавания химии, рабочая программа предусматривает формирование у учащихся обще учебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование различных источников информации для решения познавательных задач; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

В результате изучения программы обучающиеся должны:

Знать:

-основные положения теории электролитической диссоциации; в свете этих положений и учения о строении вещества определять и применять следующие понятия: сильные и слабые электролиты, реакции ионного обмена, гидролиз, кислота, основание, амфотерное соединение, соль, металлическая связь, кристаллическая решетка металлического типа, сплавы, электролиз, жесткость воды, коррозия металлов,

смысл полных и сокращенных ионных уравнений реакций,

важнейшие свойства и применение азота, аммиака, оксидов азота (II) и (IV), азотной кислоты, нитратов фосфора, оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты, фосфатов, аллотропных видоизменений углерода, оксидов углерода (II) и (IV), карбонатов, кремния, оксида кремния (IV), силикатов; общие свойства металлов, их оксидов и гидроксидов; важнейшие минеральные удобрения (азотные, фосфорные, калийные); общие научные принципы химического производства на примере производств аммиака, алюминия, чугуна, стали.

Понимать:

взаимосвязь теории и практики, основную задачу химии — создание веществ с заданными свойствами в соответствии с потребностями практики,

роль науки как производительной силы общества,

основные направления химизации народного хозяйства, роль международного сотрудничества в развитии экономики страны и охране окружающей среды.

Уметь:

осуществлять дедуктивные умозаключения; выдвигать гипотезы, давать им научное обоснование, осуществлять «мысленный эксперимент», делать выводы и обобщения,

пользоваться простейшими приборами для получения газов;

составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей, полные и сокращенные ионные уравнения изучаемых реакций или аналогичных им;

вычислять массу, объем или количество вещества — продукта реакции — по известной массе, объему или количеству вещества, взятых для реакции, одно из которых дано в избытке; определять массовую или объемную долю выхода продукта (в процентах) от теоретически возможного; вычислять массу продукта реакции по известной массе одного из исходных веществ, содержащих определенную массовую долю примесей;

получать и собирать аммиак, оксид углерода (IV); определять по характерным реакциям нитраты, карбонаты, ионы аммония, натрия, калия, кальция, бария, алюминия, двух- и трехзарядные ионы железа, распознавать важнейшие минеральные удобрения.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

Календарно – тематический план

№ урока		Дата	№ урока	Тема раздела, темы, темы урока	Планируемые результаты обучения	Используемые средства обучения (ИКТ, ТСО, нагляд-ность, дидакти-ческий материал)	Контроль	Домашнее задание
№	В Т Е М Е	По плану	По факту
1	1			Повторение некоторых вопросов курса 8 класса (4 ч.) Инструктаж по ТБ в кабинете химии. Повторение. Периодический закон и П С Х Э Д. И. Менделеева	Знать и соблюдать правила ТБ.Повторить основные понятия курса 8 класса .	Презентация ,таблицы		Упр. и задачи в тетр.
2	2			Основные классы неорганических соединений.	Повторить основные понятия курса 8 класса	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	Упр. в тетр.
3	3			Валентность. Электроотрицательность. Степень окисления.	Повторить основные понятия курса 8 класса	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	Упр. в тетради
4	4			Входящий контроль	Диагностика обученности в 8 классе, качество знаний,целевые показатели на новый учебный год Работать с тестами в формате ГИА	Дидактический материал	К.р.№1
5	1			Тема 1. Химические реакции (4 ч.).Энергетика химических реакций. Энтальпия	формирование общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности , ключевых понятий темы	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П.1
6	2			Скорость химической реакции.Факторы, влияющие на скорость химической реакции.	формирование общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности , ключевых понятий темы Объяснять влияние различных факторов на скорость реакции, приводить примеры	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П. 2, 3,4
7	3			Пр.р.№1Влияние различных факторов на скорость химической реакции	Выполнять правила ТБ.Проводить эксперименты, давать им научное обоснование делать выводы и обобщения	Дидактический материал лабораторное оборудование, реактивы	Пр.р.№1
8	4			Химическое равновесие, принцип Ле Шателье. Расчеты по термохимическим уравнениям	формирование общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности , ключевых понятий темы Объяснять влияние различных факторов на смещение химического равновесия	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П. 5
9	1		1	Тема 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации (12 ч.)Растворы и растворители..Электролиты и неэлектролиты	Знать основные положения теории электролитической диссоциации.Знать вещества электролиты и неэлектролиты	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П. 6-8
10	2			Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью	Объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П. 9
11	3			Свойства ионов	Знать свойства ионов, формулы ионов	Презентация ,таблицы, Видео-	Выборочный контроль устно, тетрадь	П. 10
12	4			Сильные и слабые электролиты	в свете положений ТЭД и учения о строении вещества определять и применять следующие понятия: сильные и слабые электролиты.Составлять уравнения диссоциации	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П. 11
13	5			Кислоты и основания как электролиты	Дать характеристику кислот и оснований в свете теории ТЭД формирование общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности , ключевых понятий темы	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П. 13,14
14	6			Соли как электролиты .	Дать характеристику солей в свете теории ТЭД формирование общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности , ключевых понятий темы	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П.15
15	7			Реакции ионного обмена	Уметьсоставлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей, полные и сокращенные ионные уравнения изучаемых реакций или аналогичных им	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П12
16	8			Пр.р.№2 Реакции ионного обмена	Выполнять правила ТБ.Проводить эксперименты, давать им научное обоснование делать выводы и обобщения.	Дидактический материал лабораторное оборудование, реактивы	Пр.р.№2
17	9			Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.	Производить расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.	Дидактический материал	Выборочный контроль устно, тетрадь	Задачи
18	10			Гидролиз солей.	Знать типы солей по составу, применять правила гидролиза при составлении химических уравнений .Знать и уметь определять и записывать гидролиз по катиону и по аниону.	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П. 16
19	11			Систематизация и обобщение темы «Растворы. Теория электролитической диссоциации»	Систематизировать и обобщать знания по теме	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	Задачи, подгот к к.р.
20	12			К.р. № 2 по теме «Химические реакции. Растворы. Теория электролитической диссоциации»	Знать основные положения теории электролитической диссоциации; в свете этих положений и учения о строении Знать вещества определять и применять следующие понятия: сильные и слабые электролиты, реакции ионного обмена, гидролиз. Составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций, Работать с тестами в формате ГИА	Дидактический материал	К.р.№2
21	1			Тема 3. Общая характеристика неметаллов (2 ч.)Элементы – неметаллы, их положение в ПСХЭ и в природе	Дать общую характеристику неметаллов как химических элементов и простых веществ, исходя из положения в ПСХЭ	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П. 18-21
22	2			Водородные и кислородные соединения неметаллов	Дать общую характеристику водородных и кислородных соединений неметаллов	Презентация ,таблицы		П. 22
23	1			Тема 4. Подгруппа кислорода и её типичные представители (6 ч.)Общая характеристика элементов подгруппы кислорода Кислород.Озон	Дать общую характеристику общую характеристику элементов подгруппы кислорода, их окислительно-восстановительные свойства	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П. 23,24
24	2			Сера. Аллотропия и свойства	Дать общую характеристику серы. Объяснять зависимость свойств аллотропных модификаций серы от их строения формирование общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности , ключевых понятий темы	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П. 25
25	3			Сероводород и сульфиды.	Дать общую характеристику сероводорода и сульфидов.Рассмотреть их окислительно-восстановительные свойства	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П. 26
26	4			Кислородосодержащие соединения серы	Дать общую характеристику кислородосодержащих соединений серы . Рассмотреть их окислительно-восстановительные свойства	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П. 27,28
27	5			Серная кислота, её свойства	Дать общую характеристикусерной кислоты . Рассмотреть ее окислительные свойства. формирование общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности , ключевых понятий темы	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П. 28
28	6			Итоговая контрольная работа за 1 полугодие	Знать основные понятия темы, уметь записывать химические формулы веществ, характеризовать их свойства , составлять схемы электронного баланса, определять окислитель и восстановитель, уравнения реакций ионного обмена в полной и сокращенной ионной форме, производить расчеты по уравнениям химических реакций Работать с тестами в формате ГИА	Дидактический материал	К.р.№3
29	1			Тема 5. Подгруппа азота и её типичные представители (8 ч.)Общая характеристика подгруппы азота Азот как элемент и как простое вещество	Дать общую характеристику общую характеристику элементов подгруппы азота, их окислительно -восстановительные свойства, азота как элемента и простого вещества	Презентация ,таблицы		П. 29,30
30	2			АммиакПр. р. № 3 «Получение аммиака и опыты с ним»	Выполнять правила ТБ. Проводить эксперименты, давать им научное обоснование делать выводы и обобщения. Знать общие научные принципы химического производства на примере производств аммиака.	Дидактический материал лабораторное оборудование, реактивы	Пр.р.№3
31	3			Оксиды азота	Формирование общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности , ключевых понятий темы Умение составлять ОВР, схемы электронного баланса ,отрабатывать правила расстановки коэффициентов методом электронного баланса	Презентация ,таблицы	Видеоопыты	П. 32
32	4			Азотная кислота и её свойства	Формирование общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности , ключевых понятий темы Умение составлять ОВР, схемы электронного баланса ,отрабатывать правила расстановки коэффициентов методом электронного баланса	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П. 33
33	5			Соли азотной кислоты	Формирование общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности , ключевых понятий темы Умение составлять ОВР, схемы электронного баланса ,отрабатывать правила расстановки коэффициентов методом электронного баланса	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П.34,35
34	6			Фосфор	Дать общую характеристику фосфора . Рассмотреть окислительно-восстановительные свойства	Презентация ,таблицы	видеофильм	П. 36, отчет о просмотре к/ф
35	7			Соединения фосфора	Дать общую характеристику соединений фосфора . Рассмотреть окислительно-восстановительные свойства	Презентация ,таблицы		П.37,38
36	8			Минеральные удобрения.Пр. р.№4 «Минеральные удобрения»	Выполнять правила ТБ.Проводить эксперименты, давать им научное обоснование делать выводы и обобщения.	Дидактический материал лабораторное оборудование, реактивы	Пр.р.№4	П.39
37	1			Тема 6. Подгруппа углерода и её типичные представители (9 ч.)Положение элементов подгруппы углерода в ПСХЭ Д. И. Менделеева	Дать общую характеристику общую характеристику элементов подгруппы углерода, их окислительно-восстановительные свойства	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П.40
38	2			Аллотропные модификации углерода	Дать общую характеристику углерода. Объяснять зависимость свойств аллотропных модификаций углерода от их строения	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П.41
39	3			Адсорбция. Химические свойства углерода.	Уметь применять знания об адсорбционных свойствах углерода на практике. Характеризовать ОВ-свойства углерода	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П.42
40	4			Оксиды углерода	навыков, универсальных способов деятельности , ключевых понятий темы Умение составлять ОВР,схемы электронного баланса ,отрабатывать правила расстановки коэффициентов методом электронного баланса	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П.43
41	5			Угольная кислота и ее соли	Формирование универсальных способов деятельности , ключевых понятий темы составление реакций ионного обмена в полной и сокращенной форме.	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П.44
42	6			Пр. р. № 5 «Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»	Выполнять правила ТБ.Проводить эксперименты, давать им научное обоснование делать выводы и обобщения.	Дидактический материал лабораторное оборудование, реактивы	Пр.р.№5
43	7			Кремний и его свойства	Дать общую характеристику кремния. Объяснять зависимость свойств веществ от их строения	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П.47
44	8			Обобщение и систематизация по теме «Неметаллы»	Систематизировать и обобщать знания по теме	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	Подгот. к к.р.
45	9			К. р. № 4 по теме «Неметаллы»	Знать основные понятия темы, уметь записывать химические формулы веществ, характеризовать их свойства , составлять схемы электронного баланса, определять окислитель и восстановитель, уравнения реакций ионного обмена в полной и сокращенной ионной форме, производить расчеты по уравнениям химических реакций Работать с тестами в формате ГИА	Дидактический материал	К.р.№4
46	1			Тема 7. Общие сведения об органических соединениях (7ч. )Возникновение и развитие органической химии .Классификация углеводородов	Знать о возникновении и развитии органической химии ,классификацию углеводородов.Уметь отличать органические и неорганические вещества , знать особенности органических веществ	ППрезентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П.49-52
47	2			Изомерия предельных углеводородов	Понятие об изомерии , составление структурных формул изомеров	ППрезентация ,таблицы	ВВыборочный контроль устно, тетрадь	П.53
48	3			Алканы. Алкены.Алкины	Дать общую характеристику алканов, алкенов, алкинов по плану,заполнить таблицу в тетради	Презентация ,таблицы	таблица в тетради	П.54-59
49	4			Природные источники углеводородов.	Дать общую характеристику природных источников углеводородов. заполнить таблицу в тетради	Презентация ,таблицы	таблица в тетради	П.60
50	5			Понятие о спиртах (метанол, этанол, глицерин).	Дать общую характеристику спиртов по плану заполнить таблицу в тетради	Презентация ,таблицы	таблица в тетради	П. 61-63
51	6			Предельные одноосновные карбоновые кислоты	Дать общую характеристику одноосновных карбоновых кислот по плану заполнить таблицу в тетради	Презентация ,таблицы	таблица в тетради	П. 64
52	7			Жиры. Углеводы. Белки	Дать общую характеристику жиров , углеводов ,белков по плану	Презентация ,таблицы	таблица в тетради	П. 65-67
53	1			Тема 8. Общие свойства металлов (4 ч.)Общая характеристика металлов по их положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева.	Дать общую характеристику металлов по их положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева.	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П.68
54	2			Металлы как простые вещества. Особенности строения и физико-химические свойства.	Дать характеристику металлов как простые веществ. Особенности строения и физико-химические свойства.	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П.69-72
55	3			Электролиз расплавов и растворов солей		Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П.73
56	4			Сплавы. Коррозия металлов и сплавов	Дать характеристику сплавы. Научиться применять знания о коррозии металлов и сплавов	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П.74,75
57	1			Тема 9. Металлы главных и побочных подгрупп (10 ч.)Характеристика S-элементов 1А- группы периодической системы	Характеристика S-элементов 1А- группы периодической системы по плану .Работа с текстом и дидактическим материалом	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П.76
58	2			Металлы 2 А-группы периодическойсистемы и их соединения	Характеристика металлов 2 А-группы периодической системы и их Соединения по плану Работа с текстом и дидактическим материалом	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П.77-81
59	3			Жесткость воды и способы устранения	Понятие о видах жесткости воды и способах их устранения, применение знаний на практике	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П.80
60	4			Алюминий, его физические и химические свойства.	Дать общую характеристику алюминия, его физических и химических свойств. Знать общие научные принципы химического производства на примере производств алюминия.	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П.82
61	5			Важнейшие соединения алюминия. Оксиды и гидроксиды, амфотерный характер их свойств.	характеризовать их свойства , составлять схемы электронного баланса, определять окислитель и восстановитель, уравнения реакций ионного обмена в полной и сокращенной ионной форме, производить расчеты по уравнениям химических реакций	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П.82
62	6			Металлы – d-элементы. Железо и его важнейшие соединения	характеризовать их свойства , составлять схемы электронного баланса, определять окислитель и восстановитель, уравнения реакций ионного обмена в полной и сокращенной ионной форме, производить расчеты по уравнениям химических реакций	Презентация ,таблицы	Выборочный контроль устно, тетрадь	П83,84.
63	7			Пр. р. № 6 по теме «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»	Выполнять правила ТБ.Проводить эксперименты, давать им научное обоснование делать выводы и обобщения.	Дидактический материал лабораторное оборудование, реактивы	Пр.р.№6
64	8			Обобщение по теме «Металлы»	Систематизировать и обобщать знания по теме			Подгот. к к.р.
65	9			Итоговая контрольная работа	Знать основные понятия темы, уметь записывать химические формулы веществ, характеризовать их свойства , составлять схемы электронного баланса, определять окислитель и восстановитель, уравнения реакций ионного обмена в полной и сокращенной ионной форме, производить расчеты по уравнениям химических реакций Работать с тестами в формате ГИА	Дидактический материал	К.р.№5
66	10			Анализ контрольной работы.Решение задач	Производить расчеты по уравнениям химических реакций	Дидактический материал	Выборочный контроль устно, тетрадь
67	1			Вычисления по уравнениям химических реакций	Производить расчеты по уравнениям химических реакций	Дидактический материал	Выборочный контроль устно, тетрадь
68	2			Подведение итогов	Подведение итогов

Рекомендации к оцениванию знаний и умений учащихся по химии

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установлении причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнима тельности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

• ответ самостоятельный. оценивания ответов и письменных работ по хи

Оценка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка «1»:

• отсутствие ответа.

Оценка письменных работ

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Оценка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1»:

• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи:

Оценка «5»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

• дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

• план решения составлен правильно;

•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка «1»:

• задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи:

Оценка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»:

•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Оценка «1»:

•отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ:

Оценка «5»:

•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Оценка «2»:

•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка «1»:

•работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

Предварительный просмотр:

Рабочая программа по курсу общей химии для 11 класса. Базовый уровень 1 ч/нед.34 ч/год.

Пояснительная записка.

Настоящая программа составлена для учащихся химии 11 классов общеобразовательных учреждений на базовом уровне 34 ч/год (1 ч/нед.). Программа реализована в учебниках Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. «Химия 11», издательства «Просвещение».

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено:

• на освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• на овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• на воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристикизучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.

В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. В этом учащимся помогают различные наглядные схемы и таблицы, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное.

Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ.

Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических знаний. В конце курса выделены три практических занятия обобщающего характера: решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии, получение, собирание и распознавание газов.

Программа курса

11 класс

34 ч/год (1 ч/нед.)

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 ч)

Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов.

Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.

Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции.

Тема 3. Строение вещества (5 ч)

Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

Типы кристаллических решеток и свойства веществ.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.

Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.

Практическая работа. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Тема 4. Химические реакции (6 ч)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.

Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.

Гидролиз органических и неорганических соединений.

Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.

Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 5. Металлы (6 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.

Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).

Сплавы металлов.

Оксиды и гидроксиды металлов.

Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди(II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 6. Неметаллы (6ч) Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.

Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.

Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение фосфора, хлора, железа и магния в кислороде.

Лабораторный практикум. Взаимосвязь неорганических и органических соединений. Решение экспериментальных задач.

Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, QxN4YJhq, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

• называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

• определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

• характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классовнеорганических и органических соединений;

строение и химические свойства изученных органических соединений;

• объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);

• использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Календарно-тематическое планирование уроков химии в 11 классе. 34 ч/год (1 ч/нед.)

№ урока		дата		Тема раздела,темы,темы урока	Планируемые результаты обучения	контроль	Используемые средства обучения (ИКТ,ТСО, наглядность, дидактический материал)	Домашнее задание
№	В те ме	По пла ну	По фа кту
					Уметь работать с различными источниками информации, транслировать полученные знания, давать устные ответы,работать индивидуально, в паре ,группе
1				Повторение изученногов 10 классе. Входящий контроль.	Диагностика качества знаний и обученности в 10 классе	К.р.№1	Презентации, таблицы,
2	1			Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч) Важнейшие химические понятия .	Знать основные понятия темы: атом, химический элемент. изотопы, простые и сложные вещества.	Работа над ошибками	Презентации, таблицы,	П1.таблица
3	2			Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях	Знать формулировку закона сохранения массы веществ, закона сохранения и превращения энергии при химических реакциях,историю открытия,применение законов	Выборочный текущий	Презентации, таблицы,	П.2.таблица
4	3			Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения	Знать формулировку закона постоянства состава веществ ,историю открытия, применение законов. Знать вещества молекулярного и немолекулярного строения	Таблица в тетради	Презентации, таблицы,	П.2.таблица
5	1			Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 ч) Строение атома. Строение электронных оболочек атомов химических элементов	Знать основные характеристики атома, строение электронных оболочек атомов химических элементов, определять их по положению элементов в Периодической таблице Д. И. Менделеева	Выборочный текущий	Презентации, таблицы,	П.3
6	2			Строение электронных оболочек атомов химических элементов	Давать характеристику атомов по положению элементов в Периодической таблице Д.И.Менделеева	Выборочный текущий	Презентация, таблицы,дидактический материал	П.3,4
7	3			Валентность. Валентные возможности атомов химических элементов.	Знатьосновныепонятия,определять валентность элементов по положению в ПСХЭ.Определять валентные возможности атомов химических элементов.	Выборочный текущий	Презентация, таблицы,дидактический материал	П.5
8	4			Закономерности в изменении свойств химических элементов	Знать закономерности в изменениисвойств химических элементов.Выполнять упражнения по теме	Выборочный текущий	Презентация, таблицы,дидактический материал	П.5
9	1			Тема 3. Строение вещества (5 ч) Ионная и ковалентная химические связи	Знать основные характеристики ионной и ковалентной химических связей.	Выборочный текущий		П.6
10	2			Металлическая и водородная связи	Знать основные характеристики Металлическая и водородная связи			П.6,7
11	3			Типы кристаллических решёток и свойства веществ	Знать основные характеристики Типов кристаллических решёток и свойств веществ.Составить таблицу в тетради	Таблица в тетради	Презентация, таблицы,дидактический материал	П.8
12	4			Дисперсные системы	Дисперсные системы		Презентация	П.9,10
13	5			Контрольная работа №1 за первое полугодие	Знать основные понятия темы,определять вид х.связи по формулам веществ,объяснять связь состава ,строения и свойств веществ. реакций,работать с тестами в формате ЕГЭ	К. Р. №2	дидактический материал
14	1			Тема 4. Химические реакции (6 ч) Сущность и классификация химических реакций	Сущность и классификация химическихреакций. Окислительно-восстановительные реакции	Работа над ошибками	Презентация, таблицы,дидактический материал	П.11
15	2			Скорость химических реакций.	Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций	Выборочный текущий	Презентация,	П.12
16	3			Химическое равновесие.	Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом	Выборочный текущий	Презентация, дидактический материал	П.13,14
17	4			Электролитическая диссоциация.	Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов. Водородный показатель (pH) раствора	Выборочный текущий	Презентация, видео- демонстрац.опыты	П.15-16
18	5			Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции»	Знать основные понятия темы,формулы ,свойства веществ ,составлять уравнения реакций,работать с тестами в формате ЕГЭ	Выборочный текущий	Презентация, таблицы,дидактический материал	П.17,18
19	6			Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции»	Знать основные понятия темы,формулы ,свойства веществ ,составлять уравнения реакций, уметь работать с тестами в формате ЕГЭ	К.р.№3	дидактический материал
20	1			Тема 5. Металлы (6 ч) Общие характеристика металлов.	Основные понятия темы:Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии	Работа над ошибками	Презентация, видеоопыты	П.19
21	2			Общие способы получения металлов	Общие способы получения металлов	Выборочный текущий	Презентация, видеоопыты	П.19
22	3			Электролиз растворов и расплавов	Электролиз растворов и расплавов	Выборочный текущий	Презентация, видеоопыты	П.19
23	4			Обзор металлов главных подгрупп	Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов	Выборочный текущий	Презентация, видеоопыты	П.21
24	5			Обзор металлов побочных подгрупп	Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, железо)		Презентация, видеоопыты	П.22-28
25	6			Оксиды и гидроксиды металлов	Оксиды и гидроксиды металлов.Основные и амфотерные свойства .Свойства растворимых и нерастворимых оснований.Записывать уравнения химических реакций	Выборочный текущий	Презентация, видеоопыты	П.29
26	1			Тема 6. Неметаллы (9 ч) Общие свойства неметаллов.	Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов Водородные соединения неметаллов		Презентация, видеоопыты	П.30
27	2			Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты	Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Заполнить таблицу в тетради	Таблица в тетради	Презентация, видеоопыты	П.31
28	3			Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по неорганической химии	Выполнять правила ТБ.Планировать и проводить необходимые эксперименты, давать им научное обоснование делать выводы и обобщения.Оформить работу	Пр. р. №1	Инструкция, лабораторное оборудование дидактический материал	П.33Упражнение «Генетическая связь»
29	4			Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по органической химии	Выполнять правила ТБ.Планировать и проводить необходимые эксперименты, давать им научное обоснование делать выводы и обобщения.Оформить работу	Пр. р. №2	Инструкция, лабораторное оборудование дидактический материал	П.33Упражнение «Генетическая связь»
30	5			Практическая работа №3. Получение, собирание и распознавание газов	Выполнять правила ТБ.Планировать и проводить необходимые эксперименты, давать им научное обоснование делать выводы и обобщения.Оформить работу	Пр.р №3.	Инструкция, лабораторное оборудование дидактический материал	П.33Упражнение «Генетическая связь»
31	6			Обобщение и систематизация знаний по темам «Металлы» и «Неметаллы»	Выполнить упражнения по теме генетическая связь неорганических и органических веществ.	Проверка д.з. в тетради	Презентация	П.33
32	7			Годовая контрольная работа	Знать основные понятия темы,формулы ,свойства веществ ,составлять уравнения реакций, уметь работать с тестами в формате ЕГЭ	К.р.№4	дидактический материал
33	8			Анализ контрольной работы.	Провести анализ и выполнить работу над ошибками	Работа над ошибками	презентация
34	9			Итоговый урок	Подведение итогов года

Предварительный просмотр:

Пояснительная записка

Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений Кузнецова Н. Е., Титова И. М., Гара Н. Н., Жегин А. Ю ; под ред. Н. Е. Кузнецовой. – М.: Вентана – Граф, 2010, 128 с.

Учебник:

• Кузнецова Н. Е. Химия: 11 класс: профильный уровень: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений: в 2ч. Ч.1 / Н. Е. Кузнецова, Т. Н. Литвинова, А. Н. Лёвкин; под ред. проф. Н. Е. Кузнецовой. – М. :Вентана-Граф, 2010. – 208 с. :ил.

• Кузнецова Н. Е. Химия: 11 класс: профильный уровень: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений: в 2ч. Ч.2 / Н. Е. Кузнецова, Т. Н. Литвинова, А. Н. Лёвкин; под ред. проф. Н. Е. Кузнецовой. – М. :Вентана-Граф, 2010. – 256с. :ил.

Литература для учителя:

1. Злотников Э. Г., Толетова М. K. Химия: пособие для подготовки к Единому Государственному экзамену. — СПб.: Сага; Невский проспект, 2004.

2. Левкин А. Н. Общая и неорганическая химия. Материалы к экзамену. — СПб.: Паритет, 2003.

3. Левкин А. Н., Карцова А. А. Школьная химия. Самое необходимое пособие для школьников и абитуриентов. — СПб.: Авалон; Азбука классика, 2004.

4. Левкин А. Н., Кузнецова Н. Е. Задачник по химии: 11 класс: для учащихся общеобразовательных учреждений. – М.: Вентана–Граф, 2009. - 240 с.

5. Сорокин В. В., Злотников Э. Г. Тесты по химии. — М.: Просвещение, 1997.

6. Радецкий A. M., Горшкова В. П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 10-11 классов: пособие для учителя. — М.: Просвещение, 1999.

7. Титова И. М. Малый тренажер технологии организации адаптивно-развивающих диалогов: комплект дидактических материалов для 8-11 классов общеобразовательной школы. — М.: Вентана-Граф, 2001.

8. Чернобельская P. M., Чертков. Методика обучения химии в средней школе. — М.: Владос, 2000.

9. Цветков Л. А. Преподавание органической химии в средней школе. — М.: Просвещение, 1988.

10. Единый государственный экзамен 2011. Контрольно-измерительные материалы. Химия. — М.: Просвещение, 2011.

11. Пичугипа Г. В. Повторяем химию на примерах из повседневной жизни: сборник заданий для старшеклассников и абитуриентов с ответами и решениями. — М., 1999.

12. Нифаитьев Э. К., Парамонова И. Г. Основы прикладной химии. - М.: Владос, 2002.

13. Шаталов М. А. Уроки химии: 11 класс: методическое пособие. – М.: Вентана-Граф, 2010. 144 с.

14. Гара //.//., Габрусева H.. Химия. Сборник задач по химии за курс средней школы. 11 класс. — М.: Дрофа, 1999.

15. Электронные диски, видеофильмы, презентации.

Количество учебных часов: 102 часа (3 часа в неделю, 34 рабочих недели)

Запланировано: контрольных работ – 5, практических работ – 10

Цели:

• освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

• овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

• развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;

• воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;

• применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Планируемые результаты: в результате изучения химии на профильном уровне ученик должен:

знать/понимать

• роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

• основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

• основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

• классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

• природные источники углеводородов и способы их переработки;

• вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

уметь

• называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

• характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

• объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

• выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

• проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

• осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

• оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

Количество учебных часов: 102 часа (3 часа в неделю, 34 рабочих недели)

Запланировано: контрольных работ – 5, практических работ – 10

Планирование уроков химии в 11 профильном классе

(3 часа в неделю)

№ урока		дата		Тема раздела, темы,темы урока	Планируемый результат обучения Понятия темы	Используемые средства обучения (ИКТ, ТСО, нагляд-ность, дидакти-ческий материал)	Конт роль	Домашнее задание
№	В те ме	По пла ну	По факту
1	1			Повторение по курсу органической химии	Алканы,алкены,алкины,алкадиены и др.,изомеры и гомологи их свойства.Свойства органических соединений	Дидактический материал		Упр.в тетради
2	2			Повторение .Решение задач	Вывод формулы органического вещества по продуктам его сгорания	Дидактический материал		Задачи в тетради
3	3			Входящий контроль	Знать основные понятия органическойхимии, номенклатуру ОВ, уметь составлять структурные формулы органических веществ их изомеров и гомологов. Составлять уравнения реакций, генетическую взаимосвязь ОВ.Уметь решать задачи по химическим уравнениям и на определение молекулярных формул ОВ по продуктам их сгорания и по химическим уравнениям	Дидактический материал	К.р.№1
4	1			Тема 1. «Основные понятия и законы химии. Теория строения атома» 8 ч. Правила поведения в химическом кабинете. Техника безопасности при проведении опытов. Основные понятия химии.	Знать :вещество, молекула, химический элемент, массовое число, изотоп, нуклид, моль, простые и сложные вещества Уметь правильно обращаться с лабораторным оборудованием, соблюдать правила техники безопасности в кабинете химии	Презентация Портреты ученых-химиков		п. 1, вопросы
5	2			Основные стехиометрические законы химии. Решение задач	Знать основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике Решение расчетных задач по химическим уравнениям	Презентация Портреты ученых-химиков	Выборочный	п. 1, вопросы,
6	3			Теория строения атома как научная основа изучения химии	Атом, радикал, ион, ион-радикал, дуализм, атомные орбитали, квантовые числа, принципы заполнения электронных орбиталей Уметь составлять схемы строения атомов, электронных оболочек атомов. Знать главные характеристики атома	Презентация, Таб. «Форма и размер Э.О.», «Квантовые числа». Модели молекул	Выборочный	п. 2, вопросы
7	4			Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете электронной теории	Периодический закон, период, группа, Характеристика химического элемента, изменение свойств элементов Уметь характеризовать строение атома и свойства элементов по их положению в ПСХЭ	Периодическая система химических элементов	Выборочный по дидакти ческим карточ кам	п. 3, вопросы
8	5			Общая характеристика s- и p-элементов	Давать общую характеристику щелочныхи щелочно –земельных металлов по их положению в ПСХЭ	Периодическая система химических элементов		п. 4, вопросы
9	6			Общая характеристика d- и f- элементов	Семейства элементов. Комплексообразователи, микроэлементы, лантаноиды, актиноиды Давать общую характеристику d- u f-‘элементов по их положению в ПСХЭ	Периодическая система химических элементов	Выборочный по дидакти ческим карточ кам	п. 4, вопросы
10	7			Обобщение знаний по теме «Основные понятия и законы химии. Теория строения атома»	Знать основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике; Уметь составлять схемы строения атомов, электронных оболочек атомов. Знать главные характеристики атома Давать общую характеристику групп элементов по их положению в ПСХЭ	Периодическая система химических элементов дидактический материал, презентация	Выборочный по дидакти ческим карточ кам	Решить задачи, повторить п. 1-4
11	8			Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии. Теория строения атома»	См.выше	Дидактический материал	К.р.№2	Решить задачи
12	1			Тема 2. «Методы научного познания» (5 часов) Химическое познание и его методы	Методология, метод, эмпирический и теоретический уровни познания веществ и их методы, моделирование	Оборудование и реактивы для опытов		п. 5, вопросы, доп. материал
13	2			Химический эксперимент и его роль в познании природы	Химический эксперимент, анализ, синтез	Оборудование и реактивы для опытов	Выборочный по дидакти ческим карточ кам	п. 6, вопросы
14	3			Пр. р. № 1 «Экспериментальный анализ как метод идентификации химических соединений и определение их качественного состава»	Выполнять правила по ТБ Применять метод идентификации химических соединений и определение их качественного состава на практике	Оборудование к пр. работе, инструкции к работе	Пр.р.№1	п. 6, вопросы
15	4			Моделирование в познании химии	Изучить дополнительную информацию по теме .Грамотно транслировать полученные знания, придерживаясь плана выступления ,соблюдая регламент	Презентация	Индивид.проект	п. 7, вопросы
16	5			Естественно - научная картина мира. Химическая картина природы.	Формировать научное мировоззрение Уметь работать с научным текстом , передавать полученные знания, работать в группе	Тексты, таблицы , доп. источники информации Дидактический материал	Выборочный по дидакти ческим карточ кам	п. 8, вопросы, доп. материал
17	1			Тема 3. «Строение вещества» (9 часов)Химическая связь и ее виды	Знать виды химической связи и их характеристики	Презентация		п. 9, вопросы
18	2			Пространственное строение веществ. Гибридизация и ее виды	Знать основные понятия: гибридизация, перекрывание облаков, геометрия молекул.Уметь определять вид гибридизации по химическим формулам веществ.	Таблица «Пространственное строение веществ», модели молекул		п. 9, вопросы
19	3			Аморфное и кристаллическое состояния веществ. Кристаллические решетки	Агрегатное состояние вещества. Типы кристаллических решеток. Знать характеристики веществ в зависимости от типа кристаллической решетки	Презентация	Выборочный по дидакти ческим карточ кам	п. 10, вопросы
20	4			Комплексные соединения	Знать строение, номенклатуру комплексных соединений	Демонстрация: Обнаружение в растворе кр.кровяной соли ионов железа (+3)		п. 11, вопросы
21	5			Многообразие веществ в окружающем мире. Аллотропия	Аллотропия, гомология, изомерия.Знать аллотропные фодификации серы,фосфора,углерода , их строение и свойства	Демонстрация:Получение аллотропных модификаций серы	Выборочный по дидакти ческим карточ кам	п. 12, вопросы
22	6			Изомерия и ее виды	Виды изомерии. Составление структурных формул изомеров , определение видов изомерии	Презентация Дидактический материал		п. 12, вопросы
23	7			Урок-упражнение по написанию веществ-изомеров	Виды изомерии. Составление структурных формул изомеров , определение видов изомерии		С.Р.	п. 12, вопросы
24	8			Обобщение материала по т. 1-3	Уметь обобщать и систематизировать знания по теме. Работать с тестами, выполнять задания по дидактическим карточкам		Выборочный по дидакти ческим карточ кам	п. 9 - 12, стр. 78, задачи
25	9			Контрольная работа по теме «Строение вещества»	Знать определения важнейших понятий темы, составлять структурные формулы веществ, определять вид химической связи, давать ее характеристики. Объяснять взаимосвязь строения и свойств веществ.	Карточки с заданиями	К.р.№3
26	1			Тема 4. «Вещества и их системы» (7 часов)Чистые вещества и смеси. Дисперсные и коллоидные системы	Знать основные понятия темы: коллоид, типы смесей .Уметь работать с научным текстом , передавать полученные знания, работать в группе	Презентация. Сплавы, молоко, хлеб, пенопласт, краски и тд.		п. 13, вопросы
27	2			Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс	Растворимость, гомогенная система, концентрация раствора Уметь работать с научным текстом , передавать полученные знания, работать в группе	Примеры растворов		п. 14, до с. 86, вопросы
28	3			Массовая доля растворенного вещества в растворе	Массовая доля. Выражения концентрации раствора. Решать задачи на определение массовой доли растворенного вещества в растворе .	Дидактический материал презентация	Выборочный	п. 14, стр. 86, вопросы
29	4			Способы выражения концентрации веществ. Решение задач.	Знать способы выражения концентрации веществ. Решение задач.			п. 14, стр. 87, вопросы
30	5		5	Пр. р. № 2 «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией»	Выполнять правила по ТБ. Уметь приготовить раствор с заданной молярной концентрацией на практике	Оборудование к пр. работе	Пр.р.№2	п. 14, задачи, доп. материал с.95-97
31	6		6	Уровни химической организации веществ	Знать основные понятия темы Уметь работать с научным текстом , передавать полученные знания, работать в группе	Презентация		п. 15, вопросы
32	7		7	Система знаний о веществе	Знать основные понятия темы Уметь работать с научным текстом , передавать полученные знания, работать в группе	Дидактический материал презентация		п. 16, вопросы
33	1			Тема 5. «Химические реакции и их общая характеристика. Основы химической энергетики» (6ч) Тепловые эффекты реакций. Термохимические уравнения	Термодинамика, внутренняя энергия, энтальпия	Дидактический материал презентация		п. 17, вопросы
34	2			Расчеты по термохимическим уравнениям	Знать основные понятия темы: коллоид, типы смесей .Уметь работать с научным текстом , передавать полученные знания, работать в группе Производить расчеты по термохимическим уравнениям	Дидактический материал презентация		п. 17, вопросы, задачи
35	3			Закон Гесса.	Знать основные понятия темы: коллоид, типы смесей .Уметь работать с научным текстом , передавать полученные знания, работать в группе. Решение задач на применение закона Гесса	Дидактический материал презентация	Выборочный по дидакти ческим карточ кам	п. 18, вопросы
36	4			Энтропия	Знать основные понятия темы: коллоид, типы смесей .Уметь работать с научным текстом , передавать полученные знания, работать в группе	Дидактический материал презентация		п. 19, вопросы
37	5			Энергия Гиббса. Прогнозирование возможностей осуществления реакций.	Уметь прогнозировать возможность осуществления реакций, исходя из энтропии, энтальпии и энергии Гиббса.	Дидактический материал презентация	Выборочный по дидакти ческим карточ кам	п. 20, вопросы, доп. материал читать
38	6			Решение задач	Производить расчеты по термохимическим уравнениям (экзаменационный материал)	Дидактический материал Презентация	С.р.
39	1			Тема 6. «Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций» (7 часов)Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее	Гомогенные и гетерогенные реакции, теория активации	Оборудование для демонстрации опытов		п. 21, вопросы
40	2			Закон действующих масс	Концентрация вещества. Решение задач на применение закона действующих масс.			п. 22, вопросы
41	3			Расчетные задачи по теме «Скорость химических реакций»	Расчетные задачи по теме «Скорость химических реакций»	Дидактический материал Презентация		п. 22, вопросы, задачи
42	4			Катализ и катализаторы	Катализ, катализаторы, ферменты, правило Вант-Гоффа. Решение задач на правило Вант-Гоффа	Оборудование для демонстрации опытов		п. 23, вопросы
43	5			Пр. р. № 3 «Влияние условий на скорость химических реакций»	Выполнять правила по ТБ. Экспериментальным путем определить влияние различных условий на скорость химических реакций. Объяснять: зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;	Оборудование к пр. работе	Пр. р. № 3	С. 138, вопросы
44	6			Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье	Константа равновесия. Уметь определять направление реакции при изменении условий согласно пр.Ле-Шателье. Объяснять смещение химического равновесия при действии различных факторов (температуры, давления концентрации)	Дидактический материал Презентация		п. 24, вопросы, задачи
45	7			К. р. № 2 по теме 5-6	Знать определения важнейших понятий темы. Производить расчеты по формулам, применяя законы и правила кинетики.	Дидактический материал	К. р. № 2
43	1			Тема 7. «Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов» (12 часов) Теория электролитической диссоциации	Знать основные понятия темы ТЭД. Отличать электролиты от неэлектролитов. Объяснять механизм ЭД веществ с ковалентной полярной и ионной химической связью.	Презентация		п. 25, вопросы
44	2			Сильные и слабые электролиты	Знать определение степени диссоциации , факторы, влияющие на степень диссоциации. Знать сильные,с лабые и средние электролиты и особенности диссоциации.	Таблица растворимости	Выборочный по дидакти ческим карточ кам	п. 26, вопросы
45	3			Реакции ионного обмена	Знать условия протекания реакций ионного обмена до конца. Составлять уравнения ионного обмена в условно-молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах. Уметь проводить «мысленный эксперимент»	Дидактический материал Демонстрационные опыты.		п. 27, вопросы
46	4			Ионное произведение воды. Понятие о рН раствора	Знать о рН раствора , уметь определять кислотность среды с помощью индикаторов лакмуса, метилоранжа, фенолфталеина и универсальной индикаторной бумаги. Уметь проводить «мысленный эксперимент», определяя возможную рН раствора по его химической формуле	Дидактический материал Демонстрационные опыты	Выборочный по дидакти ческим карточ кам	п. 28, вопросы
47	5			Гидролиз неорганических и органических соединений	Знать типы солей по составу и их способность к гидролизу.Составлять уравнения гидролиза неорганических и органических соединений .Знать правила гидролиза и применять их при составлений химических уравнений.Определять типы гидролиза по катиону и по аниону	Дидактический материал Демонстрационные опыты	Выборочный по дидакти ческим карточ кам	п. 29, вопросы
48	6			Окислительно - восстановительные реакции	Знать понятия темы. Составлять схемы электронного баланса , применять правила расстановки коэффициентов по схеме эл. баланса , определять окислитель и восстановитель в левой части уравнения х. реакции.	Дидактический материал Демонстрационные опыты	Выборочный по дидакти ческим карточ кам	п. 30, вопросы
49	7			Методы составления уравнений ОВР	Знать понятия темы. Составлять схемы электронного баланса , применять правила расстановки коэффициентов по схеме эл. баланса , определять окислитель и восстановитель в левой части уравнения х. реакции	Дидактический материал Презентация		п. 31, доп. материал, вопросы
50	8			Химические источники тока. Определение направления ОВР	Изучить дополнительную информацию по теме .Грамотно транслировать полученные знания, придерживаясь плана выступления ,соблюдая регламент.	Дидактический материал Презентация	Индивид. проект	п. 32, вопросы
51	9			Электролиз как электрохимический процесс	Знать правила электролиза.Составлять уравнения электролиза растворов и расплавов неорганических и органических веществ.Научиться определять продукты электролиза проводя «мысленный эксперимент»	Дидактический материал Презентация		п. 33, вопросы
52	10			Коррозия металлов и способы защиты от нее	Знать о коррозия металлов и способах защиты от нее Изучить дополнительную информацию по теме .Грамотно транслировать полученные знания, придерживаясь плана выступления ,соблюдая регламент	Дидактический материал Презентация	Индивид. проект	п. 34, вопросы
53	11			Обобщение материала по т. 7	Уметь обобщать и систематизировать знания по теме. Работать с тестами, выполнять задания по дидактическим карточкам			п. 25-34, вопросы
54	12			К. р. № 3 по теме 7	Уметь обобщать и систематизировать знания по теме. Работать с тестами, выполнять задания по дидактическим карточкам	Дидактический материал	К. р. № 3
55	1			Тема 8. «Неметаллы и их характеристика» (14 часов)Водород и его соединения. Вода	Дать общую характеристику водорода и его соединений по плану	Презентация		п. 35, вопросы
56	2			Общая характеристика галогенов и их соединений	Дать общую характеристику галогенов и их соединений по плану			п. 36, вопросы
57	3			Элементы VI A – группы. Кислород и его соединения. Озон	Дать общую характеристику элементов подгруппы кислорода и его соединений по плану	Презентация		п. 37, 38, вопросы
58	4			Сера и ее соединения	Дать общую характеристикусеры и ее соединений по плану. Окислительно -восстановительные свойства серы	видеофильм		п. 39, вопросы
59	5			Кислородные соединения серы	Знать свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты.Составлять химические уравнения , характеризующие свойства соединений серы. Составить уравнения реакций ионного обмена.			п. 40, вопросы
60	6			Элементы вопросы VА – группы. Азот и его соединения. Аммиак. Соли аммония	Дать общую характеристику азота и его соединений по плану. Окислительно -восстановительные свойства азота	Презентация		п. 41, 42, вопросы
61	7			Кислородные соединения азота	Оксиды азота, азотная кислота, нитраты, нитриты. Дать характеристику, составить химические уравнения ,рассмотреть ОВР,определить окислитель и восстановитель.Составить уравнения реакций ионного обмена.			п. 43, вопросы
62	8			Фосфор и его соединения	Дать общую характеристику азота и его соединений по плану.	видеофильм	С.р.	п. 44, вопросы
63	9			Углерод и его соединения	Дать общую характеристику азота и его соединений по плану.	Презентация	С.р.	п. 45, 46, вопросы
64	10			Пр. р. № 4 «Распознавание карбонатов»	Выполнять правила по ТБ. Выполнить химический эксперимент, оформить результаты, ответить на вопросы .	Оборудование к пр. работе	Пр.р.№4	с. 85
65	11			Кремний и его соединения	Дать общую характеристику кремния и его соединений по плану.	видеофильм	С.р.	п. 47, вопросы
66	12			Пр. р. № 5 «Получение аммиака и углекислого газа и изучение их свойств»	Выполнять правила по ТБ. Выполнить химический эксперимент, оформить результаты, ответить на вопросы .	Оборудование к пр. работе		с. 91
67	13			Решение расчетных задач по теме «Неметаллы» Обобщение материала по т. 8	Провести расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций (задачи С-4)-экзаменационный материал	Дидактический материал	С.р.	задачи п. 35-47, вопросы
68	14			К. р. № 4 по теме 8	Знать определения важнейших понятий темы. Производить расчеты по формулам и уравнениям реакций, применяя законы и правила .	Карточки с заданиями	К.р.№4
69	1			Тема 9. «Металлы и их важнейшие соединения» (8 часов+ 1 час)Общая характеристика щелочных металлов	Дать общую характеристику щелочных металлов по плану	Презентация Демонстрационные опыты видеофильмы		п. 48, вопросы
70	2			Элементы II A-группы. Общая характеристика щелочно-земельных металлов. Жесткость воды	Дать общую характеристику щелочно-земельных металлов по плану.	Презентация Демонстрационные опыты видеофильмы		п. 49, вопросы
71	3			Пр. р. № 6 «Жесткость воды и способы ее устранения»	Выполнять правила по ТБ. Выполнить химический эксперимент, оформить результаты, ответить на вопросы .	Оборудование к пр. работе		с. 106
72	4			Элементы III A-группы. Алюминий и его соединения	Дать общую характеристику алюминия и его соединений по плану.	Презентация		п. 50, вопросы
73	5			Пр. р. № 7 «Исследование свойств соединений алюминия и цинка»	Выполнять правила по ТБ. Выполнить химический эксперимент, оформить результаты, ответить на вопросы .	Оборудование к пр. работе	Пр.р.№7	с. 112
74	6			Железо и его соединения	Дать общую характеристику железа и его соединений по плану.	Презентация		п. 51, вопросы
75	7			Краткая характеристика отдельных металлов В-групп	Изучить дополнительную информацию по теме .Грамотно транслировать полученные знания, придерживаясь плана выступления ,соблюдая регламент.	Презентация	Индивид. проект	п. 52, вопросы
76	8			Пр. р. № 8 «Соединения меди и железа»	Выполнять правила по ТБ. Выполнить химический эксперимент, оформить результаты, ответить на вопросы .	Оборудование к пр. работе	Пр. р. № 8	с. 132
77	9			К. р. № 5 по теме «Металлы и их важнейшие соединения»	Знать определения важнейших понятий темы. Производить расчеты по формулам и уравнениям реакций, применяя законы и правила .	Карточки с заданиями	К. р. № 5
78	1			Тема 10. «Обобщение знаний о металлах и неметаллах» (2 часа)Сравнительная характеристика металлов и неметаллов и их соединений	Дать сравнительная характеристика металлов и неметаллов и их соединений. Экзаменационный материал (задания С-2)			п. 53, вопросы
79	2			Основные классы неорганических соединений и взаимосвязи между ними	Решение экзаменационных задач (задания С-2)	Презентация		п. 54, вопросы
80	1			Тема 11. «Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ» (4 часа)Общая характеристика органических и неорганических соединений и их классификация	Общая характеристика органических и неорганических соединений и их классификация. Выполнение экзаменационных заданий (Блок А, В,С)	Презентация		п. 55, вопросы
81	2			Классификация органических и неорганических реакций	Выполнение экзаменационных заданий (Блок А, В,С)	Презентация		п. 56, вопросы
82	3			Органические и неорганические вещества в живой природе	Выполнение экзаменационных заданий (Блок А, В,С)	Презентация		п. 57, вопросы
83	4			Пр. р. № 9 «Решение экспериментальных задач на распознавание неорганических и органических веществ»	Выполнять правила по ТБ. Выполнить химический эксперимент, оформить результаты, ответить на вопросы .	Оборудование к пр. работе		с. 179
84	1			Тема 12. «Химия и жизнь» (3 часа)Химия жизни. Биологически активные вещества	Изучить дополнительную информацию по теме .Грамотно транслировать полученные знания, придерживаясь плана выступления ,соблюдая регламент.	Презентация	Индивид. проект	п. 58, вопросы
85	2			Химия и здоровье. Средства бытовой химии. Химия на дачном участке.	Изучить дополнительную информацию по теме .Грамотно транслировать полученные знания, придерживаясь плана выступления ,соблюдая регламент.	Презентация	Индивид. проект	п. 59, 60, вопросы
86	3			Пр. р. № 10 «Знакомство с образцами лекарственных веществ»	Выполнять правила по ТБ. Выполнить химический эксперимент, оформить результаты, ответить на вопросы .	Оборудование к пр. работе		с. 193
87	1			Тема 13. «Технологические основы получения веществ и материалов» (4 часа)Химическая технология как наука. Принципы организации научного производства	Принципы организации научного производства Производство чугуна, стали, метанола, аммиака, серной кислоты: сырье, этапы, аппараты, химические реакции, лежащие в основе получения, научные принципы производства			п. 61, вопросы
88	2			Общие способы получения металлов	Знать общие способы получения металлов. Составлять уравнения химических реакций	Презентация		п. 62, вопросы
89	3			Металлургия. Металлургические процессы	Изучить дополнительную информацию по теме .Грамотно транслировать полученные знания, придерживаясь плана выступления ,соблюдая регламент	Презентация	Индивид. проект	п. 62, вопросы
90	4			Химическая технология синтеза аммиака	Изучить дополнительную информацию по теме .Грамотно транслировать полученные знания, придерживаясь плана выступления ,соблюдая регламент	Презентация	Индивид. проект	п. 63, вопросы
91	1			Тема 14. «Экологические проблемы химии» (2 часа)Экологические проблемы химических производств	экология Изучить дополнительную информацию по теме .Грамотно транслировать полученные знания, придерживаясь плана выступления ,соблюдая регламент	Презентация	Индивид. проект	п. 64, вопросы
92	2			Химико-экологические проблемы и охрана окружающей среды. Экологический мониторинг	Изучить дополнительную информацию по теме .Грамотно транслировать полученные знания, придерживаясь плана выступления ,соблюдая регламент		Индивид. проект	п. 65, вопросы
93	1			Заключение (1 час)Информация, образование и культура как общечеловеческие ценности	Изучить дополнительную информацию по теме .Грамотно транслировать полученные знания, придерживаясь плана выступления ,соблюдая регламент	Презентация	Индивид. проект	с. 245
Резервное время –решение экзаменационных задач блоков В,С

Итого:93 ч. Резерв – 9 часов.

Предварительный просмотр:

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение школа № 500

Пушкинского района г. Санкт-Петербурга

РАССМОТРЕНА

На заседании МО

Руководитель МО

______/Петроченко С.М./

Протокол № 1

От «29» августа 2017г.

СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора по УВР

_______/Пищалова С.Е./

От «29» августа 2017г.

УТВЕРЖДЕНА

Приказом по ГБОУ школе №500 от «29» августа 2017г. №

Директор школы № 500

__________ / Базина Н.Г./

Рабочая программа

по _ХИМИИ__

для _8А ,Б , В класса (базовый уровень)

Срок реализации программы 2017-2018 учебный год

составитель программы: учитель биологии и химии

высшей квалификационной категории

Петроченко Светлана Михайловна

личная подпись __________

Санкт-Петербург - Пушкин

2017-2018 учебный год

Пояснительная записка

Программа адресована обучающимся с разноуровневой подготовкой

8 классов ГБОУ школы № 500, начинающих осваивать курс химии по УМК:

Литература для учителя

Васильева П. Д., Кузнецова Н. Е. Обучение химии. Модернизация общего образования. — СПб.: Каро, 2003.
Злотников Э. Г., Толетова М. K. Химия: пособие для подготовки к Единому Государственному экзамену. — СПб.:Сага; Невский проспект, 2004.
Корощенко А. С. Химия. ЕГЭ: шаг за шагом. 8-9 кл. Тематические тестовые задания/ А. С. Корощенко, А. В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2011. 172 с.
Кузнецова Н. Е., Левкин А. Н. Задачник по химии для учащихся 8 класса общеобразовательных учреждений. – М.: Вентана–Граф, 2007. 128 с.
Кузнецова Н. Е., Шаталов М. А. Обучение химии на основе межпредметной интеграции: учебное пособие 8-9 кл. — М.: Вентана-

Граф, 2004.

Сорокин В. В., Злотников Э. Г. Тесты по химии. — М.: Просвещение, 1997.
Титова И. М. Малый тренажер технологии организации адаптивно-развивающих диалогов: комплект дидактических материалов для 8-11 классов общеобразовательной школы. — М.: Вентана-Граф, 2001.
Шаталов М. А. Уроки химии: 8 класс: методическое пособие. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 144 с.
Электронные ресурсы (презентации, диски, видео опыты, интернет ресурсы).

Всего количество учебных часов: 68 (2 часа в неделю, 34 рабочих недели)Запланировано: контрольных работ – 4, практических работ – 6

Цели:

4. Развитие внутренней мотивации учения, повышение интереса к познанию химии.

6. Обеспечение химико-экологического образования, развитие экологической культуры учащихся.

Планируемые результаты: в результате изучения программы обучающиеся должны:

Знать:

формулировку и смысл Периодического закона Д. И. Менделеева, основные закономерности, отраженные в Периодической системе химических элементов, строение электронных оболочек атомов первых четырех периодов, характеристику элементов главных подгрупп по положению в периодической системе и строению атомов простых и сложных веществ, образованных этими элементами; определять и применять понятия: ковалентная связь (полярная и неполярная), ионная связь, электроотрицательность, степень окисления, кристаллическая решетка (ионная, атомная, молекулярная), аллотропия, изотопы, окислительно-восстановительные реакции, скорость химической реакции и условия, влияющие на нее; химическое равновесие и его смещение под влиянием температуры; определять и применять понятия: моль, молярная масса, молярный объем газов при нормальных условиях, относительная плотность газов; знать закон Авогадро;

смысл электронных формул веществ, образованных элементами трёх периодов и термохимических уравнений;

Понимать:

Уметь:

Учебно-тематический план.

№ Раздела, темы	Наименование раздела, темы	Всего часов	В т. числе часов
№ Раздела, темы	Наименование раздела, темы	Всего часов	теория	практика	Контроль
1	Введение	2	1	Пр.р.№1.
2	Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения	13	12
3	Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии	6	5		К.Р.№1
4	Методы химии	1	1
5	Вещества в окружающей нас природе и технике	5	2	Пр.р.№2 Пр.р.№3	К.Р.№2
6	Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение	6	5	Пр.р.№4
7	Основные классы неорганических соединений	11	9	Пр.р.№5	К.р.№3
8	Строение атома.	3	3
9	Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева	4	4
10	Строение вещества	6
11	Химические реакции в свете электронной теории	2
12	Водород и его важнейшие соединения	4		Пр.р.№6	К.р.№4
13	Галогены	3
14	Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов	1

Календарно – тематический план 68 уроков-2 ч. в неделю

№ урока		дата		Тема раздела,темы, темы урока	Планируемые результаты обучения	контроль	Используемые средства обучения (ИКТ, ТСО, нагляд-ность, дидакти-ческий материал)	Домаш нее задание
№	В те ме	По плану	По факту
Введение (2 ч.)
1	1	4-9. 09		Предмет и задачи химии. Вводный инструктаж по ТБ при работе в хим. кабинете.	Знать определение предмета химии,правила работы в химическом кабинете.		Портреты ученых-химиков, предметы – физические тела из природных и синтетических материалов. Данные из истории химии.	§ 1,
2	2	4-9. 09		Пр.р. № 1. «Правила ТБ при работе в кабинете химии. Лабораторное оборудование и приемы работы с ним».	Знать правила ТБ, уметь обращаться с лабораторным штативом,спиртовкой,мерными сосудами,фарфоровой чашкой, ступкой, пробирками,проводить нагревание в открытом пламени	Проверка тетради для пр.р.	Журнал по ТБ, лабораторное оборудование: спиртовка, свеча, спички, штатив, посуда.	§ 2
Тема 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (13ч.).
3	1	11-16. 09		Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления.	Уметь различать вещества и физические тела, физические и химические явления.Знать определение химических реакций.Уметь отличать физические процессы от химических реакций.	Химический диктант	Д.О. № 2, 3, 4 из п. 3. Оборудование: спиртовка, пробирки, спички, пробиркодержатель, лучина, мел, соляная к-та.	§ 3
4	2	11-16. 09		Атомы. Молекулы. Химические элементы.	Знать определение атом, молекула,,химичес кий элемент		Коллекция «Шкала твердости», образцы веществ. Компьютерная презентация	§ 4,5
5	3	18-23.09		Простые и сложные вещества.	Знать определение,простое вещество,сложное вещество,вещества молекулярного и немолекулярного строения		Простые и сложные вещества, вещества молекулярного и немолекулярного строения. ИКТ-презентация	§ 6
6	4	18-23.09		Закон постоянства состава. Химические формулы.	Знать основные положения атомно-молекулярного учения, представлять, что не все вещества состоят из молекул	Химический диктант	Портрет М.В.Ломоносова Компьютерная презентация	§ 7,8
7	5	25-30.09		Масса атома, а.е.м., Относительная атомная масса элемента.	Знать химические знаки некот.хим.элементов.Понимать различия между абсолютной и относительной массами.Уметь находить значение относительной атомной массы	Устный опрос 10 мин	ПСХЭ Д.И.Менделеева Компьютерная презентация	§ 9
8	6	25-30.09		Относительная молекулярная масса веществ. Массовые доли элементов в соединениях.	.Уметь находить значение относительной молекулярной массы,рассчитывать массовую долю элемента в соединении по его формуле		ПСХЭ Д.И.Менделеева Компьютерная презентация	§ 10
9	7	2-7. 10		Хим. знак и хим. формула. Система химических элементов Д.И.Менделеева.	Знать некоторые знаки химических элементов, уметь определять качественный и количественный состав вещества по химическимформулам	Выборочный по дидактическим карточкам	ПСХЭ Д.И.Менделеева Компьютерная презентация	§ 11,12
10	8	2-7. 10		Валентность химических элементов.	Знать определение валентности.уметь определять валентность хим.элементов по положению в ПСХЭ	Хим. диктант- знаки хим.эле ментов	Таблица «Валентность химических элементов»	§ 13
11	9	9-14. 10		Определение валентности элементов. Составление формул по валентности.	Уметь определять валентность элементов по химическим формулам и составлять химические формулы по валентности	Выборочный по дидактическим карточкам	Таблица «Валентность химических элементов»	§ 14
12	10	9-14. 10		Количество вещества. Моль-единица количества вещества.	Знать определение количества вещества и моля ,число Авогадро,уметь вычислять число частиц по известному количеству вещества и наоборот.	Выборочный по дидактическим карточкам	ПСХЭ Д.И.Менделеева Компьютерная презентация	§ 15
13	11	16-21. 10		Молярная масса	Знать определение молярной массы .Знать о равенстве числовых значений молярной и относительной молекулярной масс..Уметь определять молярную массу веществ по химическим формулам.	Выборочный по дидактическим карточкам	ПСХЭ Д.И.Менделеева	§ 16
14	12	16-21. 10		Решение задач: расчеты по химическим формулам.	Уметь рассчитывать по химическм формулам массу, количество вещества.абсолютное число частиц	Выборочный по дидактическим карточкам	ПСХЭ Д.И.Менделеева	Задачи в тетр.
15	13	23-28.10		Контрольная работа №1 по теме «Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения»		К.р.№1	ПСХЭ Д.И.Менделеева
Тема 2. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии (6 ч.)
16	1	23-28.10		Химические реакции: сущность, признаки, условия протекания, тепловой эффект.	Знать определение химических реакций, признаки, условия протекания.Знать определения теплового эффекта,экзо- и эндотермических реакций		Видео опыты	§ 17
17	2	8-11.11		Законы сохранения массы и энергии.	Знать формулировку закона сохранения массы и следствия из него. Уметь определять коэффициенты в уравнениях химических реакций		Набор моделей атомов	§ 18
18	3	8.-11.11		Составление химических реакций. Расчёты по ним.	Уметь составлять химические уравнения	Выборочный по дидактическим карточкам	ПСХЭ Д.И. Менделеева	§ 19
19	4	13.-18.11		Составление уравнений химических реакций	Уметь производить рассчеты по химическим уравнениям	Выборочный по дидактическим карточкам	Примеры химических реакций разных видов.	§ 20
20	6	13.-18.11		Контрольная работа № 2 по теме: «Химические реакции»		К.р.№2	С. 29 Задачник по химии.
Тема 3. Методы химии (1 ч.).
21	1	20-25.11		Методы науки химии. Химический язык как средство и метод познания химии.			Цинк, соляная кислота, индикаторы, система СИ	§ 21,22
Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и технике (5 ч.).
22	1	20-25.11		Чистые вещества и смеси Пр. р. № 2. «Очистка веществ»	Знать правила обращения с необходимым для работы лабораторным оборудованием, способы разделения смесей фильтрованием и выпариванием. Уметь изготавливать фильтр ,фильтровать и выпаривать	Пр. р. № 2.	Примеры чистых веществ и смесей. Журнал по ТБ, лабораторное оборудование.	§ 23
23	2	27.11- 02.12	25	Растворы. Растворимость веществ.	Знать определения «раствор», «растворимость» , «насыщенный и ненасыщенный растворы»	Выборочный по дидактическим карточкам	Д.О. по растворимости веществ с. 89 Журнал по ТБ, лабораторное оборудование.	§ 24
24	3	27.11- 02.12	26	Растворы. Растворимость веществ.	Знать определение массовой доли растворенного вещества,уметь вычислять массовую долю и массу вещества в растворе,уметь приготовить раствор с заданной массовой долей вещества в растворе.	Пр.р. №3	Журнал по ТБ, лабораторное оборудование.	§ 25
25	4	04-09.12	27	Обобщение и систематизация знаний по теме.				вопросы и задачи
26	5	04-09.12	28	Контрольная работа №3 по теме: «Смеси. Растворы. Растворение».		К.р.№3	Разработка к.р.
Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (6 ч.).
27	1	11-16.12	29	Понятие о газах. Законы Гей-Люссака и Авогадро.	Знать з.Авогадро и следствие из него.Уметь определять объем определенного количества вещества газа, количество в-ва газа, массу газа и число молекул , исходя из объема газа при нормальных условиях.		Компьютерная презентация	§ 26
28	2	11-16.12	30	Воздух – смесь газов. Относительная плотность газов.	Знать состав воздуха как смеси , состоящей из простых и сложных веществ.Знать определение относительной плотности газов и уметь производить расчеты ,используя эту величину.Уметь рассчитывать по химическому уравнению массу, количество и объем вещества	Выборочный по дидактическим карточкам	Компьютерная презентация	§ 27
29	3	18-23.12		Кислород – хим. элемент и простое вещество. Получение кислорода в промышленности и лаборатории.	Уметь различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере кислорода.Уметь характеризовать физические свойства кислорода и способы собирания кислорода.		ПСХЭ Д.И. Менделеева Компьютерная презентация Демонстрация: получение кислорода из пероксида водорода.	§ 28
30	4	18-23.12		Пр.р. № 4 «Получение кислорода и исследование его свойств». Применение кислорода.	Уметь собирать простейший прибор для получения газа,проверять его на герметичность,укреплять прибор в штативе.знать понятие «Катализатор»	Пр.р. № 4	Журнал по ТБ, лабораторное оборудование.	§ .29
31	5	25—27.12		Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс.	Уметь определять относительную плотность газов по значениям их молекулярных масс.			Расчётные задачи.
32	6	25—27.12		Обобщение и систематизация знаний по теме		Решение расчетных задач по теме
Тема 6. Основные классы неорганических соединений (11 ч.)
33	1			Оксиды , их классификация	Уметь составлять формулы оксидов по названиям, знать кислотные , основные и амфотерные оксиды		Образцы оксидов Компьютерная презентация	§ 30
34	2			Основания – гидроксиды основных оксидов.	Знать номенклатуру и классификацию оснований, знать формулы оснований	Выборочный по дидактическим карточкам	Образцы гидроксидов Компьютерная презентация	§ 31
35	4			Кислоты и соли: состав и номенклатура.	Знать номенклатуру и классификацию солей ,уметь составлять формулы солей по валентности металлов и кислотных остатков.	Выборочный по дидактическим карточкам	Компьютерная презентация	§ 32,33
36	5			Химические свойства оксидов.Понятие об амфотерности.	Знать понятие амфотерности.Уметь составлять химические уравнения,характеризующие хим.свойства оксидов.	Выборочный по дидактическим карточкам	ПСХЭ Д.И. Менделеева. Лабораторное оборудование для демонстрации хим. свойств оксидов.	§ 34
37	6			Химические свойства кислот.	Знать химические свойства кислот.Уметь составлять химические уравнения,характеризующие хим.свойства кислот.	Выборочный по дидактическим карточкам	Лабораторное оборудование для демонстрации хим. свойств	§ 35
38	7			Щелочи, их свойства и способы получения.	Знать химические свойства щелочей.Уметь составлять химические уравнения,характеризующие хим.свойства щелочей и их получения.	Выборочный по дидактическим карточкам	Лабораторное оборудование для демонстрации хим. свойств	§ 36
39	8			Нерастворимые основания, их получение и свойства. Амфотерность.	Знать нерастворимые основания, их получение и свойства. Составлять уравнения реакций,характеризующие хим.всойства , в т.числе амфотерность.	Выборочный по дидактическим карточкам	Таблица растворимости Компьютерная презентация	§ 37
40	9			Химические свойства солей. Генетическая связь неорганических соединений.	Знать химические свойства солей.Уметь записыват хим. Ур-ия по теме «Генетическая связь неорганических соединений»		ПСХЭ Д.И. Менделеева Дем. опытов	§ 38
41	10			Пр.р. № 5 Исследование свойств оксидов, кислот, оснований.		Пр.р. № 5	Журнал по ТБ, лаб.оборудование.	Подготовка к к.р.
42	11			Контрольная работа № 4 по теме: «Классы неорганических соединений».		К.р. №4	Разработка к.р.
Тема 7. Строение атома. (3 ч.)
43	1	46		Анализ к. р. Строение атома. Изотопы.	Знать состав атомного ядра,определения изотопов, химического элемента как вида атомов с одинаковым зарядом ядра.Уметь находить число протонов,нейтронов, электронов указанного атома.	Выборочный по дидактическим карточкам	Набор моделей атомов Компьютерная презентация	§ 39
44	2			Состояние электронов в атоме.Строение электронных оболочек атомов.	Иметь представление о двойственной природе электрона и состоянии электронов в атоме. Знать физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы, уметь составлять схемы строения атомов первых 20 элементов.	Выборочный по дидактическим карточкам	Таблица Компьютерная презентация	§ 40, вопросы
45	3			Составление электронных формул химических элементов	Уметь составлять электронные формулы атомов.	Выборочный по дид. карточкам		§ .40
Тема 8. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева (4 ч.)
46	1			Периодический закон Д. И. Менделеева.	Знать формулировку периодического закона.Уметь объяснять и приводить примеры периодического изменения св-в химических элементов и их соединений		Компьютерная презентация	§ 41
47	2			Периодическая система в свете теории строения атома.	Знать определения периода,группы,главной и побочной подгрупп.		Компьютерная презентация	§ 42.
48	3			Характеристика хим. элемента и его свойств по положению в периодической системе Д.И. Менделеева и теории строения атома.	Уметь характеризовать химический элемент по положению в периодической таблице.	Выборочный по дидактическим карточкам	ПСХЭ Д.И. Менделеева	§ 43
49	4			Урок-упражнение	Уметь характеризовать химический элемент по положению в периодической таблице	Выборочный по дидактическим карточкам
Тема 9. Строение вещества (6ч.)
50	1			Валентное состояние и химические связи	Уметь определять валентные возможности атомов по числу валентных электронов. Понимать природу химических связей.		ПСХЭ Д.И. Менделеева	§ 44
51	2			Ковалентная связь .	Знать определение ковалентной связи, механизм ее образования.Уметь составлять электронные схемы образования ковалентных соединений, записывать электронные формулы молекул данного вещества.	Выборочный по дидактическим карточкам	Таблица «Химическая связь»	§ 44
52	3			Виды ковалентной связи и её свойства.	Уметь различать соединения с полярной и неполярной ковалентной связью.Знать свойства ковалентной связи.	Выборочный по дидактическим карточкам	Таблица «Химическая связь»	§ 45
53	4			Ионная связь и её свойства.	Знать определение ионов и ионной связи , механизм образования ионной связи.Уметь составлять схемы образования ионных соединений и их электронные формулы.Понимать отличия ионной связи от ковалентной.	Выборочный по дидактическим карточкам	Таблица «Химическая связь» Компьютерная презентация	§ 46
54	5			Степень окисления.	Знать определения «валентность» и «степень окисления». Понимать отличия валентности от степени окисления.Уметь определять степень окисления элемента по формуле вещества и составлять формулы по известной степени окисления элементов.	Выборочный по дидактическим карточкам	Компьютерная презентация	§ 47
55	6			Кристаллическое состояние веществ	Знать типы кристаллических решеток.Уметь характеризовать физические свойства вещества по типу кристаллической решетки	Выборочный по дидактическим карточкам	Модели кристаллических решеток Комп. презентация	§ 48
Тема 10. Химические реакции в свете электронной теории (2 ч.).
56	1			Окислительно-восстановительные реакции.	Знать «определения» и «восстановитель», «окислительно-восстановительная реакция».Уметь определять окислительно-восстановительные реакции, различать процессы окисления и восстановления .		Компьютерная презентация	§ 49
57	2			Сущность и классификация хим. реакций в свете электронной теории.	Уметь расставлять коэффициенты методом электронного баланса	Выборочный по дид. карточкам	ПСХЭ Д.И. Менделеева	§ 50
Тема 11. Водород и его важнейшие соединения (4 ч.)
58	1			Водород – хим. элемент и простое вещество.	Знать составмолекул водорода и способ его получения,характеризовать физические свойства водорода		Компьютерная презентация	§ 52
59	2			Пр.р. № 6. Получение водорода и исследование его свойств.	Уметь собирать водород методомвытеснения воздуха, доказывать его наличие, проверять водород на чистоту.Соблюдать меры предосторожности при работе с химическими реактивами.	Пр.р. №6	Журнал по ТБ, лабораторное оборудование. Аппарат Киппа.	§ 52
60	3			Вода . Пероксид водорода.	Знать качеств. и количеств. состав воды.Уметь объяснять закон постоянства состава на примере воды, уметь составлять уравнения р.воды со щелочными металлами и оксидами металлов и неметаллов	Выборочный по дидактическим карточкам	Компьютерная презентация	§ 53.
61	4			Итоговая контрольная работа .		К. р. № 5	С. 95 Задачник
Тема 12. Галогены (3 ч.)
62	1			Галогены –химические элементы и простые вещества.	Уметь давать характеристику элементов-галогенов по их положению в ПСХЭ и строению атомов.	Выборочный по дидактическим карточкам	ПСХЭ Д.И. Менде-леева.Компьютерная презентация	§ 54
63	2			Свойства галогенов. Вычисление объёма газов по количеству веществ.	Знать свойства галогенов как простых веществ.Уметь составлять ур-ния р-ций, характеризующие св-ва галогенов		Видео опыты	§ 54
64	3			Хлороводород и соляная кислота.	Знать способ получения хлороводорода в лаборатории и собирания его в пробирку, колбу.Уметь характеризовать сойства хлороводорода.	Выборочный по дидактическим карточкам	Видео опыты Журнал по ТБ, лабораторное оборудование	§ 55,доп. материал.
Тема 13. Обобщение знаний о веществах и химических процессах(4ч)
65	1			Обобщение знаний о веществах и химических процессах	Уметь характеризовать химический элемент по положению в периодической таблице Д.И.Менделеева.Знать номенклатуру и свойства основных классов неорганических соединений.Составлять уравнения реакций, решать расчетные задачи по ур.р.		ПСХЭ Д.И. Менделеева
66	2			Обобщение и повторение
67	3			Обобщение и повторение
68	4			Обобщение и повторение

Календарно – тематический план 68 уроков химии -2 ч. в неделю в 8 «А» классе

	Тема	Д/З	Дата по плану	Дата по факту
1	Предмет и задачи химии. Вводный инструктаж по ТБ при работе в хим. кабинете.	§1	1-я нед.сентября
2	Пр.р. № 1. «Правила ТБ при работе в кабинете химии. Лабораторное оборудование и приемы работы с ним».	§2,отчет	1-я нед.сентября
3	Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления.	§3,4	2-я нед.сентября
4	Атомы. Молекулы. Химические элементы.	§5	2-я нед.сентября
5	Простые и сложные вещества.	§6	3-я нед.сентября
6	Закон постоянства состава. Химические формулы.	§7,8	3-я нед.сентября
7	Масса атома, а.е.м., Относительная атомная масса элемента.	§9	4-я нед.сентября
8	Относительная молекулярная масса веществ. Массовые доли элементов в соединениях.	§10	4-я нед.сентября
9	Хим. знак и хим. формула. Система химических элементов Д.И.Менделеева.	§11,12	1-я нед.октября
10	Валентность химических элементов.	§13	1-я нед.октября
11	Определение валентности элементов. Составление формул по валентности.	§13,14	2-я нед.октября
12	Количество вещества. Моль-единица количества вещества.	§15	2-я нед.октября
13	Молярная масса	§16	3-я нед.октября
14	Решение задач: расчеты по химическим формулам.	§16	3-я нед.октября
15	Контрольная работа №1 по теме «Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения»		4-я нед.октября
16	Химические реакции: сущность, признаки, условия протекания, тепловой эффект.	§17	4-я нед.октября
17	Законы сохранения массы и энергии.	§18	2-я нед.ноября
18	Составление химических реакций. Расчёты по ним.	§19,20	2-я нед.ноября
19	Составление уравнений химических реакций	§19,20	3-я нед.ноября
20	Контрольная работа № 2 по теме:«Химические реакции»		3-я нед.ноября
21	Методы науки химии. Химический язык как средство и метод познания химии.	§21,22	4-я нед.ноября
22	Чистые вещества и смесиПр. р. № 2. «Очистка веществ»	§23,отчет	4-я нед.ноября
23	Растворы. Растворимость веществ.	§24	1-я нед.декабря
24	Растворы. Растворимость веществ.	§24	1-я нед.декабря
25	Обобщение и систематизация знаний по теме.	§21-25	2-я нед.декабря
26	Контрольная работа №3 по теме:«Смеси. Растворы. Растворение».		2-я нед.декабря
27	Понятие о газах. Законы Гей-Люссака и Авогадро.	§26	3-я нед.декабря
28	Воздух – смесь газов. Относительная плотность газов.	§27	3-я нед.декабря
29	Кислород – хим. элемент и простое вещество. Получение кислорода в промышленности и лаборатории.	§28,29	4-я нед.декабря
30	Пр.р. № 4«Получение кислорода и исследование его свойств». Применение кислорода.	отчет	4-я нед.декабря
31	Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс.	задачи	2-я нед.января
32	Обобщение и систематизация знаний по теме	§26-29	2-я нед.января
33	Оксиды , их классификация	§30	3-я нед.января
34	Основания – гидроксиды основных оксидов.	§31	3-я нед.января
35	Кислоты и соли: состав и номенклатура.	§32	4-я нед.января
36	Химические свойства оксидов.Понятие об амфотерности.	§34	4-я нед.января
37	Химические свойства кислот.	§35	1-я нед.февраля
38	Щелочи, их свойства и способы получения.	§36	1-я нед.февраля
39	Нерастворимые основания, их получение и свойства. Амфотерность.	§37	2-я нед.февраля
40	Химические свойства солей. Генетическая связь неорганических соединений.	§33	2-я нед.февраля
41	Пр.р. № 5 Исследование свойств оксидов, кислот, оснований.	отчет§38	3я нед.февраля
42	Контрольная работа № 4 по теме:«Классы неорганических соединений».		3я нед.февраля
43	Анализ к. р.Строение атома. Изотопы.	§39,40	4-я нед.февраля
44	Состояние электронов в атоме.Строение электронных оболочек атомов.	§40	4-я нед.февраля
45	Составление электронных формул химических элементов	§40	1-я нед.марта
46	Периодический закон Д. И. Менделеева.	§41	1-я нед.марта
47	Периодическая система в свете теории строения атома.	§42	2-я нед.марта
48	Характеристика хим. элемента и его свойств по положению в периодической системе Д.И. Менделеева и теории строения атома.	§43	2-я нед.марта
49	Урок-упражнение	§43	3-я нед.марта
50	Валентное состояние и химические связи	§44	3-я нед.марта
51	Ковалентная связь .	§45	1-я нед.апреля
52	Виды ковалентной связи и её свойства.	§45	1-я нед.апреля
53	Ионная связь и её свойства.	§46	2-я нед.апреля
54	Степень окисления.	§47	2-я нед.апреля
55	Кристаллическое состояние веществ	§48	3я нед.апреля
56	Окислительно-восстановительные реакции.	§49	3-я нед.апреля
57	Сущность и классификация хим. реакций в свете электронной теории.	§50,51	4-я нед.апреля
58	Водород – хим. элемент и простое вещество.	§52	4-я нед.апреля
59	Пр.р. № 6. Получение водорода и исследование его свойств.	§52	1-я нед.мая
60	Вода . Пероксид водорода.	§53	1-я нед.мая
61	Итоговая контрольная работа .		2-я нед.мая
62	Галогены –химические элементы и простые вещества.	§54	2-я нед.мая
63	Свойства галогенов. Вычисление объёма газов по количеству веществ.	§54	3-я нед.мая
64	Хлороводород и соляная кислота.	§55	3-я нед.мая
65	Обобщение знаний о веществах и химических процессах		4-я нед.мая
66	Обобщение и повторение		4-я нед.мая
67	Обобщение и повторение
68	Обобщение и повторение

Календарно – тематический план 68 уроков химии -2 ч. в неделю в 8 «Б» классе

	Тема	Д/З	Дата по плану	Дата по факту
1	Предмет и задачи химии. Вводный инструктаж по ТБ при работе в хим. кабинете.	§1	1-я нед.сентября
2	Пр.р. № 1. «Правила ТБ при работе в кабинете химии. Лабораторное оборудование и приемы работы с ним».	§2,отчет	1-я нед.сентября
3	Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления.	§3,4	2-я нед.сентября
4	Атомы. Молекулы. Химические элементы.	§5	2-я нед.сентября
5	Простые и сложные вещества.	§6	3-я нед.сентября
6	Закон постоянства состава. Химические формулы.	§7,8	3-я нед.сентября
7	Масса атома, а.е.м., Относительная атомная масса элемента.	§9	4-я нед.сентября
8	Относительная молекулярная масса веществ. Массовые доли элементов в соединениях.	§10	4-я нед.сентября
9	Хим. знак и хим. формула. Система химических элементов Д.И.Менделеева.	§11,12	1-я нед.октября
10	Валентность химических элементов.	§13	1-я нед.октября
11	Определение валентности элементов. Составление формул по валентности.	§13,14	2-я нед.октября
12	Количество вещества. Моль-единица количества вещества.	§15	2-я нед.октября
13	Молярная масса	§16	3-я нед.октября
14	Решение задач: расчеты по химическим формулам.	§16	3-я нед.октября
15	Контрольная работа №1 по теме «Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения»		4-я нед.октября
16	Химические реакции: сущность, признаки, условия протекания, тепловой эффект.	§17	4-я нед.октября
17	Законы сохранения массы и энергии.	§18	2-я нед.ноября
18	Составление химических реакций. Расчёты по ним.	§19,20	2-я нед.ноября
19	Составление уравнений химических реакций	§19,20	3-я нед.ноября
20	Контрольная работа № 2 по теме:«Химические реакции»		3-я нед.ноября
21	Методы науки химии. Химический язык как средство и метод познания химии.	§21,22	4-я нед.ноября
22	Чистые вещества и смесиПр. р. № 2. «Очистка веществ»	§23,отчет	4-я нед.ноября
23	Растворы. Растворимость веществ.	§24	1-я нед.декабря
24	Растворы. Растворимость веществ.	§24	1-я нед.декабря
25	Обобщение и систематизация знаний по теме.	§21-25	2-я нед.декабря
26	Контрольная работа №3 по теме:«Смеси. Растворы. Растворение».		2-я нед.декабря
27	Понятие о газах. Законы Гей-Люссака и Авогадро.	§26	3-я нед.декабря
28	Воздух – смесь газов. Относительная плотность газов.	§27	3-я нед.декабря
29	Кислород – хим. элемент и простое вещество. Получение кислорода в промышленности и лаборатории.	§28,29	4-я нед.декабря
30	Пр.р. № 4«Получение кислорода и исследование его свойств». Применение кислорода.	отчет	4-я нед.декабря
31	Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс.	задачи	2-я нед.января
32	Обобщение и систематизация знаний по теме	§26-29	2-я нед.января
33	Оксиды , их классификация	§30	3-я нед.января
34	Основания – гидроксиды основных оксидов.	§31	3-я нед.января
35	Кислоты и соли: состав и номенклатура.	§32	4-я нед.января
36	Химические свойства оксидов.Понятие об амфотерности.	§34	4-я нед.января
37	Химические свойства кислот.	§35	1-я нед.февраля
38	Щелочи, их свойства и способы получения.	§36	1-я нед.февраля
39	Нерастворимые основания, их получение и свойства. Амфотерность.	§37	2-я нед.февраля
40	Химические свойства солей. Генетическая связь неорганических соединений.	§33	2-я нед.февраля
41	Пр.р. № 5 Исследование свойств оксидов, кислот, оснований.	отчет§38	3я нед.февраля
42	Контрольная работа № 4 по теме:«Классы неорганических соединений».		3я нед.февраля
43	Анализ к. р.Строение атома. Изотопы.	§39,40	4-я нед.февраля
44	Состояние электронов в атоме.Строение электронных оболочек атомов.	§40	4-я нед.февраля
45	Составление электронных формул химических элементов	§40	1-я нед.марта
46	Периодический закон Д. И. Менделеева.	§41	1-я нед.марта
47	Периодическая система в свете теории строения атома.	§42	2-я нед.марта
48	Характеристика хим. элемента и его свойств по положению в периодической системе Д.И. Менделеева и теории строения атома.	§43	2-я нед.марта
49	Урок-упражнение	§43	3-я нед.марта
50	Валентное состояние и химические связи	§44	3-я нед.марта
51	Ковалентная связь .	§45	1-я нед.апреля
52	Виды ковалентной связи и её свойства.	§45	1-я нед.апреля
53	Ионная связь и её свойства.	§46	2-я нед.апреля
54	Степень окисления.	§47	2-я нед.апреля
55	Кристаллическое состояние веществ	§48	3я нед.апреля
56	Окислительно-восстановительные реакции.	§49	3-я нед.апреля
57	Сущность и классификация хим. реакций в свете электронной теории.	§50,51	4-я нед.апреля
58	Водород – хим. элемент и простое вещество.	§52	4-я нед.апреля
59	Пр.р. № 6. Получение водорода и исследование его свойств.	§52	1-я нед.мая
60	Вода . Пероксид водорода.	§53	1-я нед.мая
61	Итоговая контрольная работа .		2-я нед.мая
62	Галогены –химические элементы и простые вещества.	§54	2-я нед.мая
63	Свойства галогенов. Вычисление объёма газов по количеству веществ.	§54	3-я нед.мая
64	Хлороводород и соляная кислота.	§55	3-я нед.мая
65	Обобщение знаний о веществах и химических процессах		4-я нед.мая
66	Обобщение и повторение		4-я нед.мая
67	Обобщение и повторение
68	Обобщение и повторение

Календарно – тематический план 68 уроков химии -2 ч. в неделю в 8 «В» классе

	Тема	Д/З	Дата по плану	Дата по факту
1	Предмет и задачи химии. Вводный инструктаж по ТБ при работе в хим. кабинете.	§1	1-я нед.сентября
2	Пр.р. № 1. «Правила ТБ при работе в кабинете химии. Лабораторное оборудование и приемы работы с ним».	§2,отчет	1-я нед.сентября
3	Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления.	§3,4	2-я нед.сентября
4	Атомы. Молекулы. Химические элементы.	§5	2-я нед.сентября
5	Простые и сложные вещества.	§6	3-я нед.сентября
6	Закон постоянства состава. Химические формулы.	§7,8	3-я нед.сентября
7	Масса атома, а.е.м., Относительная атомная масса элемента.	§9	4-я нед.сентября
8	Относительная молекулярная масса веществ. Массовые доли элементов в соединениях.	§10	4-я нед.сентября
9	Хим. знак и хим. формула. Система химических элементов Д.И.Менделеева.	§11,12	1-я нед.октября
10	Валентность химических элементов.	§13	1-я нед.октября
11	Определение валентности элементов. Составление формул по валентности.	§13,14	2-я нед.октября
12	Количество вещества. Моль-единица количества вещества.	§15	2-я нед.октября
13	Молярная масса	§16	3-я нед.октября
14	Решение задач: расчеты по химическим формулам.	§16	3-я нед.октября
15	Контрольная работа №1 по теме «Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения»		4-я нед.октября
16	Химические реакции: сущность, признаки, условия протекания, тепловой эффект.	§17	4-я нед.октября
17	Законы сохранения массы и энергии.	§18	2-я нед.ноября
18	Составление химических реакций. Расчёты по ним.	§19,20	2-я нед.ноября
19	Составление уравнений химических реакций	§19,20	3-я нед.ноября
20	Контрольная работа № 2 по теме:«Химические реакции»		3-я нед.ноября
21	Методы науки химии. Химический язык как средство и метод познания химии.	§21,22	4-я нед.ноября
22	Чистые вещества и смесиПр. р. № 2. «Очистка веществ»	§23,отчет	4-я нед.ноября
23	Растворы. Растворимость веществ.	§24	1-я нед.декабря
24	Растворы. Растворимость веществ.	§24	1-я нед.декабря
25	Обобщение и систематизация знаний по теме.	§21-25	2-я нед.декабря
26	Контрольная работа №3 по теме:«Смеси. Растворы. Растворение».		2-я нед.декабря
27	Понятие о газах. Законы Гей-Люссака и Авогадро.	§26	3-я нед.декабря
28	Воздух – смесь газов. Относительная плотность газов.	§27	3-я нед.декабря
29	Кислород – хим. элемент и простое вещество. Получение кислорода в промышленности и лаборатории.	§28,29	4-я нед.декабря
30	Пр.р. № 4«Получение кислорода и исследование его свойств». Применение кислорода.	отчет	4-я нед.декабря
31	Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс.	задачи	2-я нед.января
32	Обобщение и систематизация знаний по теме	§26-29	2-я нед.января
33	Оксиды , их классификация	§30	3-я нед.января
34	Основания – гидроксиды основных оксидов.	§31	3-я нед.января
35	Кислоты и соли: состав и номенклатура.	§32	4-я нед.января
36	Химические свойства оксидов.Понятие об амфотерности.	§34	4-я нед.января
37	Химические свойства кислот.	§35	1-я нед.февраля
38	Щелочи, их свойства и способы получения.	§36	1-я нед.февраля
39	Нерастворимые основания, их получение и свойства. Амфотерность.	§37	2-я нед.февраля
40	Химические свойства солей. Генетическая связь неорганических соединений.	§33	2-я нед.февраля
41	Пр.р. № 5 Исследование свойств оксидов, кислот, оснований.	отчет§38	3я нед.февраля
42	Контрольная работа № 4 по теме:«Классы неорганических соединений».		3я нед.февраля
43	Анализ к. р.Строение атома. Изотопы.	§39,40	4-я нед.февраля
44	Состояние электронов в атоме.Строение электронных оболочек атомов.	§40	4-я нед.февраля
45	Составление электронных формул химических элементов	§40	1-я нед.марта
46	Периодический закон Д. И. Менделеева.	§41	1-я нед.марта
47	Периодическая система в свете теории строения атома.	§42	2-я нед.марта
48	Характеристика хим. элемента и его свойств по положению в периодической системе Д.И. Менделеева и теории строения атома.	§43	2-я нед.марта
49	Урок-упражнение	§43	3-я нед.марта
50	Валентное состояние и химические связи	§44	3-я нед.марта
51	Ковалентная связь .	§45	1-я нед.апреля
52	Виды ковалентной связи и её свойства.	§45	1-я нед.апреля
53	Ионная связь и её свойства.	§46	2-я нед.апреля
54	Степень окисления.	§47	2-я нед.апреля
55	Кристаллическое состояние веществ	§48	3я нед.апреля
56	Окислительно-восстановительные реакции.	§49	3-я нед.апреля
57	Сущность и классификация хим. реакций в свете электронной теории.	§50,51	4-я нед.апреля
58	Водород – хим. элемент и простое вещество.	§52	4-я нед.апреля
59	Пр.р. № 6. Получение водорода и исследование его свойств.	§52	1-я нед.мая
60	Вода . Пероксид водорода.	§53	1-я нед.мая
61	Итоговая контрольная работа .		2-я нед.мая
62	Галогены –химические элементы и простые вещества.	§54	2-я нед.мая
63	Свойства галогенов. Вычисление объёма газов по количеству веществ.	§54	3-я нед.мая
64	Хлороводород и соляная кислота.	§55	3-я нед.мая
65	Обобщение знаний о веществах и химических процессах		4-я нед.мая
66	Обобщение и повторение		4-я нед.мая
67	Обобщение и повторение
68	Обобщение и повторение

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочая программа по химии 8 класс Факультативный курс «Введение в мир химии»

пояснительная записка, тематическое планирование....

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)

Рабочая программа курса химии 8 класс,разработанная на основеПримерной программы основного общего образования по химии,Программы курса химии для 8-9 классовобщеобразовательных учреждений (а...

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...

Рабочая программа по химии для 10-11 классов, составленная на основе авторской программы М.Н.Афанасьева, Москва "Просвещение" 2017г к учебникам " Химия.10 класс" и ""Химия. 11класс" Г.Е Рудзитиса ФГ Фельдмана, Москва "Просвещение"

Данная рабочая программа реализуется в учебниках для общеобразовательных учреждений авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия. 10 класс» и «Химия 11 класс». Рабочая ...

Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебникам Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман Химия 8, Химия 9

Рабочая программа по химии разработана в соответствии с ФГОС по химии . Она содержит пояснительную записку, планируемые результаты освоения учебного предмета,учебно-тематический план и т. д....

Мне нравится

Навигация

Библиотека

Рабочие программы по химии
рабочая программа по химии (8 класс) по теме

Скачать:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочая программа по химии 8 класс Факультативный курс «Введение в мир химии»

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебникам Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман Химия 8, Химия 9

Навигация

Библиотека

Рабочие программы по химиирабочая программа по химии (8 класс) по теме

Скачать:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочая программа по химии 8 класс Факультативный курс «Введение в мир химии»

Рабочие программы по химии на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа курса химии 8 класс, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии (авторская рабочая программа)

Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна

Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебникам Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман Химия 8, Химия 9

Рабочие программы по химии
рабочая программа по химии (8 класс) по теме