презентация по теме "Электролитическая диссоциация"
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Слайд 1

Электролитическая диссоциация . Занятие 10 Преподаватель: Пимкова Э.В.

Слайд 2

План Электролиты и неэлектролиты . Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.

Слайд 3

Решить задачу: В 215 г воды растворили 25 г соли. Вычислите массовую долю растворенного вещества. Дано: m (H ₂ O) = 360 г m ( соли ) = 25 г ---------------------------- Ѡ ( соли ) = ?

Слайд 4

Решение: m ( соли ) 25 г 25 1) Ѡ ( соли ) = ------------------------ = -------------- = --------- = m ( соли ) + m (H ₂ O ) 25 г + 360 г 385 = 0, 065 или 6,5 % Ответ: Ѡ ( соли ) = 6,5 %

Слайд 5

Электролитическая диссоциация - это процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении . Диссоциация хлорида натрия: NaCl = Na ⁺ + Cl ⁻

Слайд 6

Электролиты при растворении в воде или расплавлении распадаются ( диссоциируют ) на ионы – положительно (катионы) и отрицательно (анионы) заряженные частицы. В растворах и расплавах электролиты проводят электрический ток .

Слайд 7

Неэлектролиты – это вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток

Слайд 10

Диссоциация кислот Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H + ). Например, HCl -> H + + Cl - HNO 3 -> H + + NO 3 - Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато : Н 3 РО 4 ↔ Н + + Н 2 РО₄ - (первая ступень) – ди гидро фосфат - ион Н 2 РО - 4 ↔ Н + + Н РO₄ 2- (вторая ступень) – гидро фосфат - ион Н РО 2- 4 ↔ Н + + PО З- 4 (третья ступень) – ортофосфат -ион

Слайд 11

Диссоциация оснований (щелочей) Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH - ) . KOH -> K + + OH - ; NH 4 OH ↔ NH + 4 + OH - Многокислотные основания диссоциируют ступенчато: Ba ( ОН) 2 -> B а(ОН) + + OH - ( первая ступень) Ba (OH) + ↔ Ba 2+ + OH - ( вторая ступень)

Слайд 12

Диссоциация солей Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов, а также катион аммония (NH + 4 ) и анионы кислотных остатков. Например, диссоциация средних солей : (NH 4 ) 2 SO 4 -> 2NH₄ + + SO₄ 2- ; Na 3 PO 4 -> 3 Na + + PO₄ 3-

Слайд 13

ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ №1. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HF, Mg(OH) 2 , CaCl 2 , Zn(NO 3 ) 2 ,Ba(OH) 2 , K 2 SO 4 , H 2 SiO 3 , FeI 3 , NiCl 2 , H 3 PO 4

Слайд 14

ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ №2. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ: Ca(OH) 2 Na 2 CO 3 Na 3 PO 4 HNO 3 KOH Ba (OH) 2 H 2 SO 3 Ca(NO 3 ) 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 H 2 S NaOH HBr

Слайд 15

Степень электролитической диссоциации .

Слайд 16

электролиты сильные слабые α>30% 1. Растворимые соли; 2. Сильные кислоты ( НСl , HBr , HI, НNО 3 , НClO 4 , Н 2 SO 4( разб .) ); 3. Сильные основания – щёлочи. α<3% 1. Почти все органические кислоты (CH 3 COOH- уксусная и др.); 2. Некоторые неорганические кислоты (H 2 CO 3 , H 2 S и др.); 3. Почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca 3 (PO 4 ) 2 ; Cu (OH) 2 ; Al (OH) 3 ; NH 4 OH); 4. Вода.

Слайд 17

Основные положения теории электролитической диссоциации. Все вещества можно разделить на электролиты и неэлектролиты . Электролиты в растворах и расплавах распадаются на ионы. Распад электролита на ионы зависит от степени электролитической диссоциации - α

Слайд 18

Домашнее задание : § 6.2 с. 84-88 , упр. 2, 3 на с.91 ( по учебнику: Ю.М.Ерохин. Химия)