Презентация "Электролитическая диссоциация"
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Учебная презентация для 8 класса

Слайд 2

Теория электролитической диссоциации была создана шведским ученым С. Аррениусом в 1883 году Механизм электролитической диссоциации был подробно изучен русским ученым И. А. Каблуковым

Слайд 3

Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток Неэлектролиты – вещества, растворы которых не проводят электрический ток Электролитическая диссоциация - обратимый процесс распада электролита на ионы под действием молекул воды или в расплаве Примеры : газы, органические вещества Примеры: кислоты, щелочи, соли

Слайд 4

Молекулы воды представляют собой диполи, так как атомы водорода расположены под углом 104,5 градуса, благодаря чему молекула имеет угловую форму строение молекулы воды

Слайд 5

кристалл NaCl гидратированные ионы NaCl = Na + + Cl - Диссоциация веществ с ионным типом связи

Слайд 6

Ориентация молекул – диполей воды около ионов кристалла Взаимодействие молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла (гидратация) Распад кристалла электролита на гидратированные ионы (диссоциация) Механизм электролитической диссоциации веществ с ионным типом связи

Слайд 7

HCl = H + + Cl - Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью

Слайд 8

Ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита Взаимодействие молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла (гидратация) Превращение ковалентной полярной связи в ионную (ионизация молекул электролита) Распад молекул электролита на гидратированные ионы (диссоциация) Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью Это нужно запомнить!

Слайд 9

< 2 % слабые > 30 % сильные 2 − 30 % средней силы Степень электролитической диссоциации зависит от Соли, щелочи, кислоты H 2 SO 4 , HNO 3 , HCl, HBr, HI H 3 PO 4 , HF H 2 O, NH 4 OH, Me(OH) n , H 2 CO 3 , H 2 SiO 3 , H 2 S, CH 3 COOH Степень электролитической диссоциации – отношение числа частиц, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных частиц природы электролита и растворителя температуры концентрации

Слайд 10

Основные положения теории электролитической диссоциации При растворении в воде электролиты диссоциируют на положительные и отрицательные ионы Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация , то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду, их называют катионами ; а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, их называют анионами Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации

Слайд 11

HSO 3 − H + + SO 3 2− Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка HNO 3 H + + NO 3 − H 2 SO 4 2 H + + SO 4 2− Общие характерные свойства кислот обусловлены присутствием катионов водорода Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато: H 2 SO 3 H + + HSO 3 − HCl H + + Cl -

Слайд 12

Основания – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидроксогрупп ОН - Na OH = Na + + OH - К ОН = К + + ОН - Са( ОН ) 2 = Са 2+ + 2 ОН - Общие свойства оснований обусловлены присутствием гидроксид-ионов ОН - Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Fe( OH ) 2 Fe OH + + OH - 1 ступень 2 ступень Fe OH + Fe 2+ + OH -

Слайд 13

Средние соли – сильные электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH 4 + ) и анионы кислотных остатков К 3 РО 4 3К + + РО 4 3- NH 4 Cl NH 4 + + Cl − Кислые соли – электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток Na H CO 3 Na + + H CO 3 − Основные соли – электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы, состоящие из атомов металла и гидроксогрупп ОН − (Fe OH ) 2 SO 4 2Fe OH + + SO 4 2 − α 1 >> α 2 α 1 >> α 2 H CO 3− H + + CO 3 2− Fe OH + Fe 2+ + OH −

Слайд 14

Вещества, растворы которых проводят электрический ток. Процесс распада электролита на ионы. Положительно заряженные ионы. Отрицательно заряженные ионы Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидроксогрупп ОН − . Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков. Количественная характеристика электролитической диссоциации Молекулы, имеющие два электрических заряда, равных по величине, но противоположных по знаку, и расположенных на некотором расстоянии друг от друга Автор теории электролитической диссоциации. Проверьте свои знания Запишите понятия, соответствующие этим определениям

Слайд 15

1. Электролиты 2. Электролитическая диссоциация 3. Катионы 4. Анионы 5. Кислоты 6. Основания 7. Соли 8. Степень электролитической диссоциации 9. Диполи 10. С. Аррениус Ответы

Слайд 16

http://www.catalogmineralov.ru – сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание минералов. http://www.elementy.ru – сайт « Элементы большой науки», содержит каталоги и статьи научно-популярных журналов «Химия и жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др. http://www.ovitanah.com - сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержит интересную информацию. http://www.alhimik.ru – сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по химии. Если интересно…