Материалы к урокам 11 класс
учебно-методический материал по химии (11 класс) на тему

Слайд 1

Руководитель: исполнитель: Учитель химии ученица 11 А кл. Бочарова Ольга Николаевна Хитрина Наталья Западный Административный округ средняя школа №1008 информационный проект по химии тема: «Химическая связь».

Слайд 2

Цели проекта: 1. Ознакомиться с понятиями: химическая связь, типы химических связи. 2. Представить способы образования и разрыва ковалентной связи. 3. Представить свойства ковалентной связи. 4. Представить примеры веществ с разными типами связи. 5. Обучить работе с программной Microsoft Power Point Задача: Углубление материала по заданной теме.

Слайд 3

Химия Химическая связь

Слайд 4

Что такое химическая связь? Химическая связь – взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

Слайд 5

Виды химической связи Ионная Ковалентная Металлическая Водородная

Слайд 6

Ионная химическая связь – это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам. Катионы – положительно заряженные ионы. Анионы – отрицательно заряженные ионы Ион - это заряженная частица, которая получается из атома, получившего или потерявшего электроны.

Слайд 7

В каких веществах представлена? Гидроксиды типичных металлов и многие соли, кислородосодержащие кислоты. Соли аммония, где нет атомов металлов В солях, образованных органическими основаниями – аминами.

Слайд 8

Ковалентная химическая связь – это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. Механизмы образования Обменный механизм Донорно-акцепторный механизм l Действует, когда атомы образуют общие электронные пары за счет объединения неспаренных электронов. Донор имеет электронную пару, акцептор – свободную орбиталь, которую эта пара может занять.

Слайд 9

Классификация ковалентных связей 1. По способу перекрывания электронных орбиталей различают σ - и ת -ковалентные связи 2. По числу общих электронных пар, связывающих атомы, то есть по кратности. 1)Одинарные 2)Двойные 3)Тройные 3. По степени смещения общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть неполярной и полярной. Неполярная – ковалентная химическая связь, образующаяся между атомами с одинаковой электроотрицательностью. Полярная – ковалентная химическая связь между атомами элементов, электроотрицательности которых различаются.

Слайд 10

Способы разрыва ковалентной связи - Йонный разрыв характерен для ковалентной сильнополярной связи (образование йонов) Свободнорадикальный характерен для ковалентной малополярной связи при этом образуются свободные радикалы. Свободные радикалы – это частицы, несущие свободные электроны.

Слайд 11

Свойства ковалентной связи Энергия связи – это энергия, которая выделяется при образовании этой связи или затрачивается на ее разрыв. Определяется: радиусом атома, глубиной перекрывания электронных облаков, кратностью связи 2. Длина связи – это расстояние между центрами взаимодействующих атомов. 3. Полярность связи – это смешение общей электронной пары к атому с большим значением э.о. 4. Поляризуемость – это смещение облака П-связи вдоль сигма связи под действием реагента. 5. Насыщаемость – это ограниченное число ковалентных связей, определяемое валентными возможностями атомов: числом неспаренных и спаренных валентных электронов.

Слайд 12

Электроотрицательность это свойство атомов в соединениях оттягивать на себя общие электронные пары. зависит от строения атома 1 ) заряд ядра 2) радиус атома В периоде заряды ядер атомов увеличиваются, а радиусы их уменьшаются, то электроотрицательность атомов возрастает. В главных подгруппах с увеличением порядкового номера электроотрицательность атомов химических элементов, как правило, уменьшается.

Слайд 13

Металлическая связь – в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке. Связь в металлах между ионами посредством обобществленных электронов называется металлической. Электроны, из которых состоит «электронный газ», непрерывно и беспорядочно движутся внутри кристаллической решетки.

Слайд 14

Где представлена? Металлы Вещества с металлической связью имеют металлическую кристаллическую решетку. В ее узлах находятся ионы или атомы металла, между которыми свободно перемещаются электроны.

Слайд 15

Водородная связь – химическая связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы ( или её части) и отрицательно поляризованными атомами сильно электроотрицательных элементов, имеющих неподелённые электронные пары ( F, O, N и реже Cl и S ) другой молекулы (или её части).

Слайд 16

Источники данных. О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова Химия 11 класс, издательство «Дрофа», Москва 2006 Л.А. Цветков Органическая химия 10-11 класс, издательство «Московский учебник», 2002 Е.Е. Минченков, А.А. Журин Химия 9 класс, издательство «Московский учебник», 2006 М. Кременчук, С. Васильева Химия Справочник школьника, издательство Филологическое общество «Слово» 1995 И.Г. Хомченко Общая химия, издательство «Химия», 1987 Различные Интернет источники

Слайд 1

Фуллерены: аллотропы углерода Авторы : Левчук Андрей 11 «А» и Тагиев Эльвин 11 «Б» Руководитель : Бочарова О.Н. ГБОУ СОШ 1008 Москва 2014г.

Слайд 2

Содержание Фуллерен. Что это? Немного из истории Предыстория Структурные свойства. Фуллерит Основные производные Фуллерен – удивительная молекула Синтез фуллерена С60 Современный промышленный синтез Физические свойства Особые свойства Применение

Слайд 3

Фуллерен. Что это? Фуллерен ( бакибол ) – это молекулярное соединение, принадлежащее классу аллотропных форм углерода и представляющее собой выпуклые замкнутые многогранники.

Слайд 4

Немного из истории В 1985 году группа исследователей — Роберт Кёрл , Харольд Крото , Ричард Смолли , Хис и О’Брайен исследовали масс-спектры паров графита, полученных при лазерном облучении (абляции) твёрдого образца, и обнаружили полиэдрические кластеры углерода, которые получили название фуллеренов.

Слайд 5

Предистория Возможность существования бакиболов была предсказана в 1971 году в Японии и теоретически обоснована в 1973 году в СССР. Единственным способом получения фуллеренов на октябрь 2007 является их искусственный синтез . Установлено, что фуллерены в значительном количестве содержатся в саже, образующейся в дуговом разряде на графитовых электродах — их раньше просто не замечали. Гарольд Крото Ричард Смолли Роберт Керл

Слайд 6

Фуллерен – удивительная молекула Первые фуллерены выделяли из конденсированных паров графита, получаемых при лазерном облучении твёрдых графитовых образцов. Следующий важный шаг был сделан в 1990 году В. Кретчмером , Лэмбом, Д. Хаффманом и др. Они получили некоторое количество фуллеренов путем сжигания графитовых электродов. Графитовые электроды Графит

Слайд 7

Современный промышленный синтез Современный подход состоит в следующем: сажу, полученную при сжигании графита, смешивают с толуолом или другим органическим растворителем , затем смесь фильтруют или отгоняют на центрифуге, а оставшийся раствор выпаривают. После удаления растворителя остается тёмный мелкокристаллический осадок — смесь фуллеренов, называемый обычно фуллеритом . Сажа Толуол

Слайд 8

Физические свойства Атомы углерода в молекуле фуллерена связаны σ- и π- связями Молекулы удерживаются в кристалле силами Ван-дер-Ваальса При комнатных температурах кристалл С60 имеет гранецентрированную (ГЦК) кубическую решётку, при понижении температуры – кубическая решетка Кубическая решетка ГЦК

Слайд 9

Применение в медицине Ф уллерен может понижать активность ВИЧ С помощью фуллеренов можно создавать противоаллергические средства Удобно использовать молекулу фуллерена в качестве вектора для доставки лекарств Создание новых лекарств, влияющих на здоровье человека Биологические активности фуллеренов

Слайд 10

Получение новых материалов Материалы защитных экранов Материалы для стелс -технологий ( снижение заметности боевых машин) Материалы для наблюдения и обработки спутниковой информации (высокоразрешающие динамические голограммы). Стелс -технологии Защитные экраны

Слайд 11

Улучшение эксплуатации техники Материалы для снижения износа в условиях сухого трения С оставы для машин, работающих в условиях повышенных нагрузок Смазывающе-охлаждающие технологические составы Водный раствор C60HyFn

Слайд 12

Углеродные нанотрубки УН - это протяжённые цилиндрические структуры, имеющие в своем составе молекулы фуллеренов Оптические применения: дисплеи, светодиоды Искусственные мышцы (команде ученых из университета Техаса удалось создать искусственную мышцу, которая в 85 раз сильнее человеческой) Генераторы энергии и двигатели

Слайд 13

Создание новых конструкционных материалов Тканые материалы (ленты , полотна, паруса, канаты, сверхпрочные нити ) Бетонополимеры повышенной прочности Радиозащитные материалы Уплотняющие материалы Бетон Парус

Слайд 14

Итоги С уществование аллотропных форм углерода, как и многих других явлений, было предсказано еще до их открытия; Ф уллерены представляют собой замкнутые многоугольники, в вершинах которых находятся атомы углерода. Т акая структура делает их очень прочными, и самым эффективным методом их синтеза является сжигание графитовых электродов в электрической дуге; Благодаря своим качествам, фуллерены могут применяться в самых различных сферах, например, в конструировании, создании сверхпрочных материалов, медицине и т.д. Е динственным недостатком фуллерена является сложность и большая стоимость его получения в нужных количествах.

Слайд 15

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ! Использованные материалы: Сеть Интернет, Новейший полный справочник школьника Сайт Youtube