Календарно-тематическое планирование 9 класс
методическая разработка по химии (9 класс) на тему

№

Кол. час

Тема урока

Изучаемые вопросы

Экспериментальная часть

Домашнее задание

Дата проведения

план

факт

8

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

1-3

3

Повторение основных вопросов 8 класса

Основные классы сложных веществ. Состав, классификация и свойства оксидов, оснований, кислот и солей

Записи в тетради

4

1

Окислительно-восстановительные реакции

Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов. Реакции окислительно-восстановительные и реакции ионного обмена, их отличия. Процессы восстановления и окисления, окислители и восстановители.

Взаимодействие Zn с НС1, с S, с СuС12. Горение магния.

Записи в тетради

5

1

Уравнения окислительно-восстановительных реакций

Метод электронного баланса. Упражнения по составлению уравнений ОВР методом электронного баланса.

Записи в тетради.

6

1

Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе Д. И. Менделеева

Строение атома. Характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами; аналогично для соседей по подгруппе. Состав и характеристика высшего оксида. Состав и характер высшего гидроксида; состав летучего водородного соединения (для неметалла). Свойства электролитов в свете ТЭД.

Генетические ряды металла и неметалла

Получение и изучение характерных свойств основного и кислотного оксидов, оснований и кислот на примерах MgO и S02, Mg(OH)2 и H2S04

§1.упр. 1 —10

7

1

Переходные элементы

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента

Получение и изучение свойств амфотерного гидроксида цинка

§2, упр. 1—4

8

1

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Физический смысл порядкового номера и номеров периода, группы. Закономерности изменения свойств элементов и образуемых ими веществ в пределах периодов и групп.

Предсказания Д. И. Менделеева для германия, скандия и галлия

'

§3

14

Тема 1. Металлы

9

1

Век медный, бронзовый, железный.

Положение металлов в периодической системе Д. И. Менделеева.

Физические свойства металлов

Значение металлов в развитии человеческой цивилизации. Бронза и художественное литье. Сплавы черные и цветные

Щелочные и щелочноземельные металлы — элементы I и И группы. Особенности строения атомов металлов и характерное свойство металлов — восстановительная способность. Деление элементов на металлы и неметаллы

Пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск, плотность, твердость и др. Металлы черные и цветные. Драгоценные металлы (Au, Pt, Ag, Ir)

Образцы изделий из металлов, коллекции

§4, упр. 1—6

§5, упр. 1—3

§6, упр. 1—5

10

1

Сплавы

Сплавы как системы металлов с другими металлами и неметаллами. Особенности свойств сплавов. Классификация сплавов. Черные сплавы — чугун и сталь. Цветные сплавы — бронза, латунь, дюралюминий, мельхиор. Свойства сплавов

Коллекция сплавов

§7,упр. 1—3

11

1

Химические свойства металлов

Взаимодействие металлов с неметаллами, кислотами, солями, водой.

Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. Взаимодействие Zn с НС1 и H2SО4 (р); Fe с CuSО4. Горение Mg, Fe.

§8,упр. 1, 3, 4, 5

12

1

Получение металлов

Металлы в природе. Способы получения металлов в зависимости от их активности. Металлургия. Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия.

Коллекция образцов руд чёрных и цветных металлов.

§8, упр4-6

13

1

Общие понятия о коррозии металлов

Понятие о коррозии металлов и сплавов. Последствия от коррозии. Химическая и электрохимическая коррозия. Способы защиты от коррозии: защитные покрытия, легирующие добавки, ингибиторы коррозии, протекторная защита

Демонстрация результатов заблаговременно заложенного опыта по коррозии металлов и защиты их от коррозии

§10,упр. 2,6, 7, 8

14

1

Щелочные металлы Соединения щелочных металлов

Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы — простые вещества. Физические и химические свойства в сравнении. Кислородные соединения — оксиды и гидроксиды в сравнении

Образцы щелочных металлов. Взаимодействие Li и Na с водой, взаимодействие Li и Na с хлором, серой. Образцы оксидов и гидроксидов, их растворимость в воде

§ 11, упр. 1—2

15

1

Щелочноземельные металлы

Характеристика щелочноземельных металлов, аналогичная характеристика щелочных

Образцы щелочноземельных металлов. Взаимодействие с водой, кислородом, неметаллами. Образцы оксидов и гидроксидов, их растворимость в воде

§ 12 до соединений щелочно- зем. мет., упр. 1, 6, 9

16

1

Соединения щелочноземельных металлов: оксиды и гидроксиды.

Соли щелочноземельных металлов

Обзор важнейших соединений щелочноземельных. металлов и, в первую очередь, соединений кальция. Оксиды: их строение и основные свойства, получение, применение СаО (негашеной извести). Гидроксиды, их строение, свойства, получение и применение. Разновидности Са(ОН)2 (известковая вода, известковое молоко, пушонка)

Сульфиды, галогениды, карбонаты, сульфаты, фосфаты. Карбонат кальция в природе (мел, мрамор, известняк)

Изучение свойств негашеной и гашеной извести. Образцы природных соединений кальция

§ 12 до соединений щелочнозем. мет., упр. 5, 8

17

1

Алюминий, его физические и химические свойства

Строение атома.

Алюминий — простое вещество. Физические свойства алюминия и его применение. Химические свойства алюминия: взаимодействие с кислородом, неметаллами, кислотами, щелочами, солями

Коллекции изделий из алюминия и сплавов алюминия.Взаимодействие алюминия с растворами кислот, солей, щелочей

§ 13 до соединений алюминия, упр. 3, 4, 7

18

1

Соединения алюминия

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Алюминий в природе. Глинозем

Получение и изучение свойств А1(ОН)3.

Коллекция образцов природных соединений алюминия

§ 13 — соединения алюминия, упр. 8 по желанию, упр. 6

19

1

Железо, его физические и химические свойства

Строение атома железа, степени его окисления. Железо — простое вещество, физические свойства и техническое значение. Химические свойства железа: взаимодействие с хлором, серой, кислородом, растворами кислот и солей, водяными парами

Опыты, показывающие отношение железа к конц. H2S04 и HN03. Взаимодействие железа с растворами кислот и солей. Коллекция образцов руд железа

§ 14 до соединений железа, упр. 4, 5, 6

20

1

Генетический ряд Fe3+   Генетический ряд Fe3+

Cоединения железа со степенью окисления +2:

Fe→ FeCl2→ Fe(OH)2→ FeO→ Fe

Качественная реакция на ионы Fe2+

Соединения железа со степенью окисления +3: Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe   Кчественные реакции на ионы Fe3+     

Получение Fe(OH)2 и доказательство его основного характера. Качественная реакция на ионы Fe2+. Получение Fe(OH)3 и изучение его свойств. Кчественные реакции на ионы Fe3+     

§ 14, упр.2,4

21

1

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»

Решение задач и выполнение упражнений по теме «Металлы». Подготовка к контрольной работе.

22

1

Контрольная работа №1 по теме «Металлы»

3

Лабораторный практикум. Свойства металлов и их соединений

23

1

Практическая работа №1. Осуществление химических превращений.

24

1

Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов

25

1

Практическая работа №3Решение экспериментальных задач.

23

Тема 3. Неметаллы

26

1

Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух.

Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов, особенности строения атомов. Физические свойства неметаллов. Аллотропия. Состав воздуха.

Коллекция образцов неметаллов в различных агрегатных состояниях.

§ 15, 16

27

1

Водород

Двойственное положение водорода в Периодической системе химических элементов. Физические свойства водорода. Химические свойства водорода – окислительные и восстановительные. Применение водорода. Получение, собирание и распознавание водорода.

Получение водорода взаимодействием цинка с соляной кислотой

§ 17, упр.2,4

28

1

Галогены

Положение галогенов в ПСХЭ. Строение атомов галогенов, их степени окисления. Свойства галогенов. Закономерности изменения свойств от фтора к иоду.

§ 18, упр.4,5,6.

29

1

Соединения галогенов.

Биологическое значение и применение галогенов и их соединений

Галогеноводороды. Хлороводо- род и соляная кислота. Хлориды, их применение в народном хозяйстве.

Биологическая роль фтора, хлора, брома и иода. Их значение в промышленности, сельском хозяйстве, быту

Образцы природных соединений галогенов. Качественная реакция на галогенид. Образцы зубной пасты; изделия из тефлона; промышленные продукты на основе хлора (пластмасса, лекарства, ядохимикаты и др.); образцы фотобумаги и пленки; препараты иода

§ 19,

упр. 1—7

30

1

Кислород

Кислород в природе. Химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми и сложными веществами.

Получение кислорода разложением KMnO4, собирании и распознавание кислорода.

§ 21, упр.4,7,8

31

1

Сера

Строение атома серы. Аллотропия. Физические свойства ромбической серы. Химические свойства серы в свете представлений об ОВР

Получение пластической серы. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом

§21,

с. 96—98, упр. 2, 3, 6

32

1

Сера в природе. Применение серы. Сероводород и сульфиды. (Изучается при 3 ч в неделю.)

Сера в природе: самородная, сульфидная и сульфатная. Применение серы. Биологическое значение серы.

Сероводород: физические свойства, физиологические аспекты действия, горение, восстановительная способность.

Сульфиды; растворимые и нерастворимые

Образцы природных соединений серы.

Образцы соединений серы, применяемых в народном хозяйстве.

§ 21, с. 98 и до конца, упр. 1, 3,4,5;

§22,

с. 100—101

33

1

Оксиды серы (IV) и (VI)

Получение и свойства оксидов серы (IV) и (VI) как кислотных оксидов. Реакция 2SО2 +О2→2SО3, условия смещения равновесия вправо.

Получение S02 при горении серы и по реакции меди с конц. H2SО4.

Взаимодействие SО2 с водой и щелочью.

Обесцвечивание красок с помощью SО2

§22,с. 101, упр. 1,2,5, 6

34

1

Серная кислота.

Соли серной кислоты

Характеристика свойств серной кислоты с позиций электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Применение серной кислоты.

Сульфаты и гидросульфаты

Разбавление концентрированной H2SО4.

Свойства H2SО4 (разб.) как типичной кислоты. Взаимодействие H2SО4 (конц.) с медью. Качественная реакция на

SO42-

Образцы сульфатов, применяемых в народном хозяйст-

§22,

до конца, упр. 3, 4, 8

35

1

Азот

Строение атомов азота. Строение молекулы азота. Физические и химические свойства азота.

Корни культур бобовых растений с клубеньками.

§23,упр.1,5

36

1

Аммиак

Строение молекулы аммиака. Физические свойства, получение, собирание, распознавание. Химические свойства аммиака: образование иона аммония по до- норно-акцепторному механизму, NH3 — сильнейший восстановитель

Получение,собирание и распознавания аммиака. Растворение аммиака в воде. Взаимодействие аммиака с хлороводородом

§24, упр. 1-7

37

1

Соли аммония

Состав, получение, физические и химические свойства солей аммония. Применение солей аммония в народном хозяйстве

Получение солей аммония. Химическая возгонка хлорида аммония.

Качественная реакция на

NH4+

§25,

упр. 1—5

38

1

Азотная кислота и ее свойства

Состав и хим. свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислит, св-в конц. кислоты — взаимодействие с медью.

Получение азотной кислоты из азота и аммиака.

Применение азотной кислоты в промышленности

Взаимодействие конц. HNО3 с медью.

Химические свойства азотной кислоты как электролита.

§26,

с. 118—120, упр. 1—5

39

1

Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения

Нитраты и их свойства (разложение при нагревании). Проблема повышенного содержания нитратов и нитритов в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения

Образцы нитратов и нитритов.

Коллекция азотных удобрений.

§26, с. 120 и до конца, упр. 6, 7

40

1

Фосфор

Строение атома фосфора. Аллотропия: красный и белый фосфор.

§27,

с. 122—123,

упр. 1—3

41

1

Соединения фосфора

Оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота. Фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Фосфор в природе. Фосфорные удобрения.

 Изучение свойств фосфорной кислоты как слабого электролита. Качественная реакция на РО43-

§28, упр 4-7

42

1

Углерод

Строение атома углерода. Аллотропия: алмаз и графит. Аморфный углерод и его сорта: кокс, сажа, древесный уголь. Адсорбция и ее практическое значение.

Химические свойства углерода

Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Адсорбция активированным углем растворенных или газообразных веществ. Горение угля в кислороде. Восстановление меди из ее оксида углем

§28,

упр. 1—8

43

1

Оксиды углерода (II) и (IV)

Строение молекул СО и СО2. Физические и химические свойства оксидов углерода. Получение и применение СО и СО2

Получение, собирание и распознавание СО2

§29,

с. 134—136, упр. 1—5

44

1

Карбонаты

Карбонаты: кальцит, сода, поташ — их значение и применение. Распознавание. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно

Коллекция карбонатов. Качественная реакция на

СО2-

Переход карбоната кальция в гидрокарбонат и обратно

§ 29, с. 136 и до конца, упр. 6—8

45

1

Кремний

Строение атома, сравнение его свойств со свойствами атома углерода.

Кристаллический кремний, сравнение его свойств с углеродом.

Кремний в природе: кремнезем и минералы на его основе, силикаты, алюмосиликаты

Коллекция природных соединений кремния

§30,

с. 138—141, упр. 1—4

46

1

Силикатная промышленность

Производство стекла, фарфора, цемента. Их применение в народном хозяйстве.

Коллекция изделий из стекла, фарфора, стекла, керамики, цемента.

§30до конца. Упр. 5,6

47

1

Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»

Решение задач и упражнений по теме, подготовка к контрольной работе

48

1

Контрольная работа №2 по теме«Неметаллы»

3

Тема 4 Лабораторный практикум. Свойства неметаллов и их соединений.

49

1

Практическая работа №4 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»

50

1

Практическая работа №5 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа углерода и азота»

51

1

Практическая работа №6 Получение, собирание и распознавание газов.

12

Тема 5 Органические соединения

52

1

Предмет органической химии. Теория строения органических саоединений А.М.Бутлерова

Органическая химия – химия соединений углерода. Вещества органические и неорганические. Причины многообразия органических веществ. Основные положения теории Химического строения органических веществ А.М.Бутлерова.

Образцы природных и синтетических веществ

§32№1-6

53

1

Предельные углеводороды

Представители предельных углеводородов- метан, этан, пропан, бутан. Изомерия, изомеры. гомологический ряд, гомологи. Гомологический ряд предельных углеводородов. Номенклатура. Понятие о радикале. Физические свойства метана. Химические свойства предельных углеводородов на примере метана: горение, замещение, термическое разложение. Применение метана.

Шаростержневые модели модели молекул алканов.

§33№3,4

54

1

Непредельные углеводороды ряда этилена.

Гомологический ряд алкенов. Общая формула. Физические свойства этилена. Химические свойства этилена: горение, присоединение водорода, галогена, галогеноводорода, воды.

Модели молекул этилена.

§34№1-3

55

1

Непредельные углеводороды. Ацетилен

Тройная связь.

Получение ацетилена карбидным способом и его свойства: реакции горения, присоединения галогенов. Полимеризация винилхлорида. Реакция триме- ризации в бензол

Получение ацетилена из карбида кальция.

Горение ацетилена.

Изделия из поливинилхлорида

56

1

Спирты

Функциональная гидроксильная группа - ОН. Атомность спиртов.

Одноатомные спирты. Метиловый и этиловый спирты, их физические и химические свойства, физиологическое действие. Двухатомные спирты. Этиленгликоль.

Трехатомные спирты. Глицерин

Образцы метанола, этанола, этиленгликоля, глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты

§35,

упр. 1, 2,4, 5

57

1

Окисление альдегида в кислоту и понятие о предельных одноосновных карбоновых кислотах

Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах

Функциональная карбоксильная группа — СООН.

Понятие об одноосновных карбоновых кислотах на примере уксусной кислоты. Ее значение. Ацетаты. Жирные кислоты

Взаимодействие уксусной кислоты с этиловым спиртом. Строение сложных эфиров.

Реакция этерификации. Сложные эфиры в природе, применение их

Взаимодействие уксусной кислоты с металлами, оксидом металла, основанием и солью (карбонатом)

Получение сложных эфиров: синтез этилового эфира уксусной кислоты

§36, упр. 1-3

58

1

Жиры

Жиры как сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и жирных кислот. Физические и химические свойства жиров. Омыление жиров. Мыла

Образцы твердых и жидких жиров. Растворимость жиров.

§37,

упр. 1—4

59

1

Аминокислоты. Белки.

Аминокислоты как соединения с двойственной функцией: сочетание карбоксильной группы СООН и аминогруппы NH2. Биологическое значение аминокислот. Структура белков. Свойства белков.

§38,упр. 1-4

60

1

Углеводы

Состав углеводов. Моносахариды, дисахариды, полисахариды. Сахароза. Крахмал и целлюлоза. Биологическая роль углеводов

Образцы углеводов

§39,

 упр. 1- 6

61

1

Полимеры

Полимеры — высокомолекулярные соединения. Природные и синтетические полимеры. Реакции полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров. Пластмассы и волокна

Коллекция пластмасс и волокон, каучуков и биополимеров

§40,

упр. 1—5

62

1

Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические вещества»

Генетическая связь между классами органических веществ.

63

1

Контрольная работа №3 по теме «Органические соединения»

64-66

3

Повторение и обобщение изученного в 9 классе

ИТОГО 66 часов