Рабочие программы
рабочая программа по химии (8 класс) на тему

Рабочая программа по химии в 10 классе по курсу

«Органическая химия, базовый уровень»

Учебно– тематическое планирование

Класс 10

Учитель __Замарина М.В

Количество часов 35

Всего __35__ час; в неделю ____1 час.

Плановых контрольных уроков __3_, тестов __5_ ч.;

Планирование составлено на основе  программы О.С. Габриеляна                                                

Учебник   Химия, 10 класс  (базовый уровень) О.С. Габриелян Дрофа, 2012г

Пояснительная записка.

     Рабочая программа по химии в 10 классе составлена на основе авторской программы курса органической химии для 10 класса   О.С.Габриеляна, (Программа для общеобразовательных учреждений. – М.:«Дрофа»,  2009 г), тематического планирования учебного материала по органической химии, соответствующего стандарту среднего общего образования (базовый уровень), учебнику «Химия. 10», автор О.С.Габриелян, издательство «Дрофа» 2009 г; с учётом примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).. 

  Учебная деятельность осуществляется при использовании учебно-методического комплекта О.С. Габриеляна «Химия.10»:

1. Химия. 10 класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, -  2011г (базовый уровень)
2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задах, упражнениях. 10 класс: учеб. пособие для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2010.

 Курс «Органическая химия» в 10 классе универсального направления (базовый уровень) рассчитан на 1 час в неделю, общее число часов – 35 и соответствует стандарту среднего (полного) общего образования по химии. Преподавание ведется по УМК автора О.С. Габриеляна.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

 освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

 овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Учебный материал начинается с наиболее важного раздела, касающегося теоретических вопросов органической химии. В начале изучения курса учащиеся получают первичную информацию об основных положениях теории химического строения, типах изомерии органических веществ, их классификации, изучают основы номенклатуры и типы химических реакций. При дальнейшем изложении материала об основных классах органических веществ используются знания и умения учащихся по теории строения и реакционной способности органических соединений.

Заключительная тема курса «Биологически активные вещества» посвящена знакомству с витаминами, ферментами, гормонами и лекарствами. Ее цель – показать учащимся важность знаний по органической химии, их связь с жизнью, со здоровьем и настроением каждого человека. В ходе изучения курса предусмотрены демонстрационные и лабораторные  опыты, практические работы.

Требования к результатам усвоения учебного материала химии 10 класса

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

    знать/понимать

           важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, химическая связь, валентность, степень окисления, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

           основные теории химии: химической связи, строения органических веществ;

           важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

    уметь

           называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

           определять: валентность и степень окисления химических элементов, принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;

           характеризовать: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от  различных факторов;

           выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

           проводить самостоятельный поиск химической  информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

          составлять структурные формулы органических веществ изученных классов, распознать изомеры по структурным формулам, уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь, важнейшие способы получения ; объяснять свойства веществ на основе их химического строения.

 разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, взаимосвязь органических и неорганических соединений, причинно - следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ.

   выполнять простейшие опыты с органическими веществами, распознать соединения и полимерные материалы по известным признакам.

проводить расчеты по химическим  формулам  и  уравнениям  с  участием органических веществ.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

   объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

   определения возможности протекания химических  превращений в различных условиях и оценки их последствий;

   экологически грамотного поведения в окружающей среде;

•    оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
•    безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным  оборудованием;
•      приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
•      критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

Учебно-тематическое планирование

Содержание программы

ВВЕДЕНИЕ (3 ч.)

 УГЛЕВОДОРОДЫ И ИХ ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ (10ч.)

Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства основных классов органических соединений.

Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия.

Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Природные источники углеводородов: нефть и природный газ.

 Демонстрации

Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропан-бутановая смесь в зажигалке, бензин, парафин, асфальт).

Получение этилена и ацетилена.

Качественные реакции на кратные связи.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами природных углеводородов и продуктами их переработки (работа с коллекциями).

Изготовление моделей молекул органических соединений.

Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах и растительном масле.

Практические занятия

Идентификация органических соединений.

КИСЛОРОД – И АЗОТОСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

И ИХ ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ (16 ч.)

Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.

Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки.

Витамины, гормоны, лекарства- 2 часа

 Демонстрации

Качественные реакции на альдегиды, многоатомные спирты, крахмал и белки

Образцы лекарственных препаратов и витаминов.

Образцы средств гигиены и косметики.

Лабораторные опыты

 Свойства этилового спирта, глицерина, формальдегида, уксусной кислоты, жиров, глюкозы, крахмала, белков.

Знакомство с образцами лекарственных препаратов домашней медицинской аптечки

Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению.

ИСКУССТВЕННЫЕ И СИНТЕТИЧЕСКИЕ ПОЛИМЕРЫ -3 часа

Полимеры: пластмассы, волокна.

Практическое занятие:  Распознавание пластмасс и волокон каучуки, волокна.

ПОВТОРЕНИЕ  -1 час. 

Календарно-тематическое планирование

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

1.     Учебник. Химия. 10 класс. О.С. Габриелян  Дрофа. Москва – 2010 г.

2.     О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. Настольная книга учителя химии. 10 класс.   «Блик и К0»  Москва, 2008г.

3.        В.А. Батаев, Е.В. Батаева.  Справочник по органической химии.  «Астрель», Москва, 2007г.

Литература для учащихся:

Л.В. Комисарова, И.Г, Присягина «Контрольные и проверочные работы по химии 8 класс», М., «Экзамен», 2007г.

Учебно – методическая газета для учителей, изд. «Первое сентября», М., 2009 г.

электронные пособия:

СD диски «Общая и неорганическая химия»,  Органическая химия»

«Виртуальная лаборатория»

Интернет-ресурсы:

http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/index.html

http://bril2002.narod.ru/chemistry.html

http://www.chemel.ru/ 

http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html

http://chem-inf.narod.ru/inorg/element.html

http://chemistry48.ru 

КЛАССИФИКАЦИЯ, ИЗОМЕРИЯ И НОМЕНКЛАТУРА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Ким Е.П., учитель химии

МОУ «Гимназия №1» г. Саратова

Пояснительная записка.

Элективный курс «Классификация, изомерия и номенклатура органических соединений» предназначен для учащихся 10 классов. Предлагаемый элективный курс является надстройкой профильного курса химии. Анализ современных программ по химии для общеобразовательных учреждений показывает, что на изучение тем «Классификация органических веществ», «Изомерия органических веществ», «Номенклатура органических веществ» выделено незначительное количество учебного времени. В связи с этим у учащихся возникают определенные затруднения при выполнении упражнений по составлению структурных формул изомеров и гомологов органических веществ, а также по составлению названий этих веществ в соответствии с правилами заместительной номенклатуры. А об особенностях других видов номенклатур учащиеся узнают лишь частично.

Элективный курс «Классификация, изомерия и номенклатура органических соединений» позволяет более детально и подробно рассмотреть виды изомерии и различные варианты названий органических веществ. Материал элективного курса способствует формированию понятия о движении материи как о явлении, которое охватывает любые качественные превращения материи: изменение порядка соединения атомов в молекулах, видах молекул. Содержание курса расширяет представления учащихся о химическом строении и свойствах веществ. Систематическое повторение (при изучении нового гомологического ряда органических веществ) понятий «гомолог», «изомер», правил номенклатуры позволит сделать процесс обучения эффективным и результативным.

Цели курса:

Обучающие:

• закрепление основных понятий, используемых в химической науке;
• проверка готовности учащихся к усвоению материала повышенной сложности;
• устранение пробелов в знаниях учащихся;
• расширение знаний учащихся по курсу органической химии;

Развивающие:

• формирование, развитие и совершенствование умений учащихся самостоятельно приобретать знания, устанавливать причинно-следственные связи;
• совершенствование навыков учащихся наблюдать, анализировать, сравнивать, обобщать, вычленять главное, делать самостоятельные выводы;
• развитие внутренней мотивации ученика;
• совершенствование умений учащихся работать с различными источниками информации, в том числе и ИКТ;
• совершенствование культуры речи;
• развитие творческих способностей учащихся;

Воспитательные:

• воспитание у учащихся ответственности за порученное дело;
• воспитание у учащихся целеустремленности, желания довести начатое дело до победного конца.

Задачи курса:

• повышение интереса учащихся к органической химии и химии в целом;
• развитие интеллектуальных способностей школьников;
• обеспечение успешной сдачи вступительного экзамена по химии в вузы.

По окончании изучения предлагаемого элективного курса учащиеся должны знать:

• принципы, лежащие в основе доструктурных теорий;
• основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова;
• классификацию органических веществ, особенности строения органических веществ разных гомологических рядов;
• виды изомерии органических соединений;
• алгоритм номенклатуры органических веществ;

уметь:

• применять основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова для объяснения строения и свойств молекул;
• изготавливать шаростержневые модели молекул и использовать их при изучении пространственных конфигураций;
• выбирать признаки изучаемых объектов для сравнения и нахождения закономерностей;
• составлять структурные формулы изомеров, определять вид изомерии;
• составлять гомологические ряды органических соединений;
• называть органические вещества, относящиеся к разным гомологическим рядам, используя для этого различные виды номенклатур.

Элективный курс «Классификация, изомерия и номенклатура органических соединений» рассчитан на 34 часа (по 1 ч. в неделю), состоит из введения, трех разделов и заключительного занятия. Курс может быть использован для преподавания в 10 классах химико-биологического и химико-математического профилей.

Учебно-тематический план.

Содержание тем курса.

«Классификация, изомерия и номенклатура органических соединений».

Введение.

Многообразие органических соединений. Доструктурные теории. Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. Виды атомов углерода в соответствии с количеством связанных с ними других атомов углерода: первичный, вторичный, третичный, четвертичный. Углеродный скелет. Разветвленный и неразветвленный углеродные скелеты.

Раздел № 1. Классификация органических веществ Классификация органических веществ на ациклические (алифатические) и циклические. Классификация ациклических соединений на предельные и непредельные. Классификация циклических соединений на карбоциклические и гетероциклические. Классификация карбоциклических соединений на алициклические (предельные и непредельные) и ароматические.

Понятие о функциональной группе. Старшинство функциональных групп. Классификация органических соединений в зависимости от природы функциональной группы: галогенпроизводные, спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, нитросоединения, амины, амиды карбоновых кислот, аминокислоты. Понятие о полифункциональных соединениях.

Гомологи. Гомологическая разность. Гомологические ряды.

Раздел № 2. Номенклатура органических соединений.

Номенклатура органических соединений – система названий органических веществ.

Тривиальные названия. Происхождение тривиальных названий некоторых соединений:

• в зависимости от природных источников, их которых получены данные вещества;
• в зависимости от характерных свойств вещества;
• в зависимости от имени ученого, открывшего соединение.

Рациональная номенклатура – номенклатура, рассматривающая все вещества определенного класса как производные главного и наиболее простого его представителя. Несовершенство рациональной номенклатуры для названия сложных органических веществ.

Международная (систематическая) номенклатура. Важнейшие радикалы (метил, этил, пропил, изопропил, бутил, изобутил, вторбутил, третбутил, винил, фенил, бензил). Правила ИЮПАК. Обобщенный алгоритм систематической номенклатуры.

Раздел № 3. Изомерия органических соединений.

Изомерия – явление существования изомеров. Изомеры – вещества, имеющие один и тот же качественный и количественный состав, но различное химическое  строение и обладающие разными свойствами. Изменение количества изомеров с увеличением числа углеродных атомов в молекуле.

Виды изомерии: структурная и пространственная (стереоизомерия). Разновидности структурной изомерии: изомерия углеродного скелета (порядок соединения между собой атомов углерода в углеводородной цепи); положения кратной связи и положения функциональной группы различное положение кратной связи или функциональной группы в одном и том же углеродном скелете); метамерия (изомерные формы, в которых с одинаковым многовалентным атомом связаны разные радикалы); изомерия взаимного положения нескольких функциональных групп; изомерия веществ, принадлежащих к разным гомологическим рядам; таутомерия (существование изомерных форм, находящихся в подвижном равновесии и способных самопроизвольно переходить друг в друга).

Разновидности пространственной изомерии. Геометрическая изомерия. Причина появления геометрических изомеров. Цис-изомеры. Транс-изомеры.

Оптическая (зеркальная) изомерия. Понятие о линейно-поляризованном (плоско0поляризованном) луче и плоскости поляризованного света. Оптически активные соединения. Антиподы (энантиомеры) – изомеры, вращающие плоскость поляризации в разные стороны, но на один и тот же угол. Понятие о рацемической смеси. Работы Я. Вант-Гоффа и А. Ле Беля по изучению оптически активных веществ. Понятие об асимметрическом (хиральном) атоме углерода. Соединения с несколькими асимметрическими атомами углерода. Проекционные формулы Фишера. Построение проекционных формул Фишера углеводов.

Конформационная изомерия.

Заключение.

Список литературы.

1. Артеменко А.И. Основы теории органической химии. – М: Владос, 2001.
2. Волович П.М., Бровко М.И. Готовимся к экзамену по химии. – М: Айрис пресс, 2004.
3. Габриелян О.С. и др. Органическая химия. Задачи и упражнения. – М: Просвещение, 2007.
4. Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумов И.Г. Задачи по химии и способы их решения. 10-11 классы. – М: Дрофа, 2006.
5. Гузик Н.П. Обучение органической химии. – М: Просвещение, 1988.
6. Чертков И.Н. Методика формирования у учащихся основных понятий органической химии. – М: Просвещение, 1991.
7. Швехгеймер М.Г., Кобраков К.И. Органическая химия. – М: Высшая школа, 1994.

Список литературы для учащихся.

1. Артеменко А.И. Органическая химия. Теоретические основы. Углубленный курс. – М: Просвещение, 2001.
2. Большая школьная энциклопедия. 6-11 кл. Т.2 – М: Олма-пресс, 2000.
3. Максименко О.О. Учебное пособие для поступающих в вузы. – М: ЭКСМО, 2005.
4. Потапов В.М., Хомченко Г.П. Химия. – М: Высшая школа, 1995.
5. Химия: школьная энциклопедия / Гл. ред. Ю.А. Золотов. – М: Большая Российская энциклопедия, 2003.

Разработка занятия по теме. Приложение №1.

«Доструктурные теории. Теория химического строения

органических соединений А.М. Бутлерова».

Цель занятия: познакомить учащихся с теориями, существовавшими до создания теории химического строения органических соединений;  выявит их несовершенство; повторить основные положения теории А.М. Бутлерова.

Форма проведения занятия: лекция, фронтальная беседа.

Содержание лекции:

Накопление большого экспериментального материала в органической химии потребовало создания единой теории, способной не только объяснить, но и предвидеть новые факты.

Одной из первых таких теорий является «теория радикалов» (Берцелиус, Либих, Велер Гей-Люссак и др.). Эта теория правильно отмечала существование в органических соединениях устойчивых группировок атомов.

Сущность теории радикалов можно свести к следующим положениям:

а) в состав органических веществ входят радикалы, несущие на себе положительный заряд;

б) радикалы всегда постоянны, не подвергаются изменениям, они без изменений переходят из одной молекулы в другую;

в) радикалы могут существовать в свободном виде.

Ошибка ученых заключалась в том, что эти устойчивые группировки атомов считались абсолютными. Это явилось причиной невозможности объяснения многочисленных превращений органических веществ.

Теория радикалов была постепенно отвергнута, однако она оставила глубокий след в органической химии: понятие «радикал» прочно вошло в химию.

В 40-х годах 19 века было положено начало учению о гомологии, выявлены гомологические ряды, что позволило классифицировать органические вещества. Это привело к возникновению новой теории – «теории типов» (Ш. Жерар, А. Кекуле и др.).

Сущность этой теории заключается в следующем:

а) в основу теории положена аналогия в реакциях между органическими и некоторыми неорганическими веществами, принятыми в качестве типов. Замещая в типе вещества атомы водорода на другие группы атомов, ученые предсказывали различные производные.

б) молекулы органических веществ представляют собой систему, состоящую из атомов, порядок соединения которых неизвестен; на свойства соединения влияет совокупность всех атомов молекулы.

Теория типов сыграла большую роль в развитии органической химии, т.к. позволила предсказать и открыть ряд веществ, создала совершенную для того времени систематизацию органических соединений. В дальнейшем эта теория зашла в тупик, т.к. большой фактический материал не укладывался в известные типы.

Все рациональное и ценное, что было в теориях радикалов и типов, было в дальнейшем ассимилировано теорией химического строения. Перед органической химией того времени стоял вопрос: каким путем определить химическое строение соединений? Ответ на него дал А.М. Бутлеров в 1861 году.

Теория химического строения

Теория химического строения А.М. Бутлерова основывается на признании реальности существования атомов и молекул, на возможности установления строения молекулы и предсказания ее свойств. Разрабатывая теорию химического строения органических соединений, А.М. Бутлеров исходил из уже известных предпосылок:

- в органических соединениях углерод четырехвалентен;

• все четыре валентности углерода равноценны;
• углерод способен образовывать цепи, которые могут замыкаться в кольца.

Основные положения теории химического строения:

1. Атомы в молекулах органических веществ связаны друг с другом в строго определенном порядке, согласно их валентности. Для молекулы каждого вещества может быть написана только одна структурная формула. Углерод в органических соединениях имеет валентность IV.
2. Свойства вещества зависят не только от того, какие атомы и в каком количестве входят в состав его молекулы, но и от того, в каком порядке они соединены между собой, т.е. от химического строения молекулы. Явление существования изомеров называется изомерией.
3. Атомы в молекулах оказывают взаимное влияние друг на друга, причем это влияние может осуществляться как непосредственно, так и через другие атомы.
4. По свойствам данного вещества можно определить строение его молекулы и, наоборот, по строению вещества можно предсказать его свойства.

Значение теории химического строения:

1. Позволила систематизировать накопившийся к тому времени экспериментальный материал.
2. Дала возможность предсказывать существование новых веществ, а также указывать пути их синтеза.
3. Позволила объяснить причину многообразия органических соединений, выявить причины их сходства и различия.
4. Внесла новые элементы в атомно-молекулярное учение и способствовала его дальнейшему развитию, легла в основу современных теоретических представлений о механизмах реакций, электронном строении органических веществ.
5. Служит руководящей основой во всех исследованиях по органической химии.

Приложение №2.

Разработка занятия по теме.

«Классификация органических соединений».

Цель: систематизировать знания учащихся по изучаемой теме; научить школьников определять типы органических веществ.

Форма проведения занятия: лекция с элементами беседы.

Ход занятия.

Фронтальная беседа.

Что изучает органическая химия?

Какие вещества называются углеводородами?

• Что такое производные углеводородов?
• Какие типы углеводородов вам известны?
• В чем заключаются особенности строения и химического поведения известных вам углеводородов?
• Какие кислородсодержащие органические вещества вы знаете?
• Какие азотсодержащие органические соединения вам известны?

1. Составление схемы классификации органических веществ.

Органические соединения

Ациклические                                                          Циклические  

Предельные                         Непредельные        Карбоциклические Гетероциклические                Алициклические                         Ароматические.

III. Работа по схеме: разъяснение каждого термина.

I. Ациклические – это соединения, молекулы которых представляют собой открытую цепь атомов углерода.

1. Предельные – соединения, в молекулах атомы углерода связаны между собой только одинарными С—С связями.
2. Непредельные – соединения, в молекулах наряду с одинарными С—С связями имеются С=С или С≡С связи.

II. Циклические – это соединения, в составе молекул которых имеется циклическая структура.

а) Карбоциклические – соединения, имеющие циклическую структуру, состоящую только из атомов углерода.

1. Алициклические – различные циклические углеводороды и их производные с разной величиной цикла и разным числом двойных связей (кроме шестичленных циклов с тремя двойными связями – бензольных колец).
2. Ароматические – циклические углеводороды и их производные, которые построены из шестичленных циклов с тремя двойными связями (бензольных колец).

б) Гетероциклические – циклические соединения, циклы которых построены не только из углеродных атомов, но содержат также гетероатомы (например, O, N, S и др.).

IV. Классификация органических соединений в зависимости от природы функциональной группы.

Функциональная группа – это группа атомов, определяющая характерные химические свойства вещества.

Типы функциональных групп и названия классов веществ:

V. Закрепление изученного материала.

Задание №1.

Соединение состава С3Н6О является алифатическим. Напишите его структурную формулу.

Задание №2.

Соединение состава С6Н5N является гетероциклическим. Напишите его структурную формулу.

Задание №3.

Приведите структурные формулы кислородсодержащих и азотсодержащих органических веществ:

Органические вещества

Кислородсодержащие                                 Азотсодержащие

Задание №4.

Заполните таблицу, отражающую классификацию углеводородов:

Задание №5.

Составьте структурную формулу алифатического углеводорода, молекула которого содержит четыре атома углерода и две тройные связи. Как будет называться класс, к которому относят это соединение? Составьте общую формулу соединений этого класса.

Задание № 6.

Составьте структурную формулу соединения, относящегося к классу циклоалкадиенов, молекула которого содержит шесть атомов углерода. Предложите общую формулу соединений этого класса.

Задание №7.

Составьте общую формулу соединений класса непредельных альдегидов (алкеналей) и алициклических спиртов (циклоалкенолов).

Приложение №3.

Инструктивная карта для учащегося.

«Обобщенный алгоритм построения названий органических соединений».

1. Определить самую длинную углерод-углеродную цепь (главную цепь). При наличии кислород – и азотсодержащих заместителей атомы углерода, с которыми они связаны, должны попасть в главную цепь. При этом в эту цепочку должны попасть кратные связи (если они есть).
2. Пронумеровать атомы углерода главной цепи так, чтобы нумерация начиналась с того конца главной цепи, который ближе к самому старшему из заместителей.
3. Если кратных связей нет и все заместители – алкильные, то сумма номеров замещенных атомов должна быть наименьшей.
4. Название строится на основе названия корня углеводорода, соответствующего главной цепи.
5. К этому названию прибавляются суффиксы, показывающие наличие функциональных групп, и приставки, указывающие наличие углеводородных заместителей.
6. Функциональные группы, обозначаемые с помощью приставки, указываются в порядке старшинства. Сначала указываются старшие, а затем младшие. Кислород – азотсодержащие заместители старше углеводородных заместителей. При наличии одновременно двойных и тройных связей начало нумерации цепи определяет двойная связь.
7. Порядок, в котором указываются суффиксы (старшинство групп увеличивается): -ол, -он, -аль, -овая.
8. Перед каждой приставкой и после каждого суффикса ставится число, обозначающее номер углеродного атома в главной цепи, с которым связан соответствующий заместитель.
9. Если какая-либо группа встречается два, три и т.д. раз, то перед соответствующим обозначением ставится греческое числительное ди, три, тетра и т.д.
10. Номера углеродных атомов главной цепи, с которыми связаны соответствующие заместители, указываются через запятую в порядке возрастания.

Приложение №4.

Инструктивная карта для учащегося

«Алгоритм составления формул углеводородов по их названию»

Приложение №5.

Разработка занятия по теме:

«Виды изомерии органических веществ».

Цель занятия: повторить, обобщить и систематизировать знания учащихся по изучаемой теме; совершенствовать умения школьников по составлению структурных формул изомеров.

Форма проведения занятия: лекция с элементами беседы, практическая работа.

Ход занятия.

I. Фронтальная беседа, цель которой выявление уровня подготовки учащихся по теме «Изомерия»:

• Каковы основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова?
• Что называется химическим строением вещества?
• Какие формулы называются молекулярными?
• Какие формулы называются структурными?
• Что такое изомерия?
• Какие вещества называются изомерами?
• Приведите примеры изомеров.

2. Содержание лекции (лекция сопровождается электронной презентацией, см. приложение № 6).

Одним из положений теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова является положение об изомерии – явлении существования изомеров. Изомеры – это вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав (т.е. молекулярную формулу), но разное химическое строение (т.е. структурную формулу), поэтому обладающие различными свойствами.

Все виды изомерии объединяют в два типа:

• структурную;
• пространственную.

Структурная изомерия, в свою очередь, подразделяется на:

1. изомерию углеродной цепи;
2. изомерию положения;
3. изомерию веществ, принадлежащих к разным гомологическим рядам (межклассовая изомерия);
4. изомерию взаимного положения нескольких функциональных групп;
5. таутомерию;

Рассмотрим более подробно каждый вид структурной изомерии.

Изомерия углеродной цепи – способность  атомов углерода соединяться в неразветвленные или разветвленные цепи, а также замыкаться в кольца. Например, для углеводорода состава С4Н10 можно составить два изомера: н-бутан и метилпропан (изобутан).

СН3 ⎯ СН2 ⎯ СН2 ⎯ СН3          и           СН3 ⎯ СН ⎯ СН3

н-бутан                                            СН3

изобутан

- Составьте формулы изомеров данного вида для соединения С6Н14. Назовите вещества по рациональной и заместительной номенклатурам.

Изомерия положения – характерна для соединений, содержащих в своем составе кратную связь или функциональную группу. Изомеры положения имеют одинаковый состав, одинаковое строение углеродного скелета, но отличаются положением кратной связи или функциональной группы. Например,

СН2 = СН ⎯ СН2 ⎯ СН3        и        СН3 ⎯ СН = СН ⎯ СН3

бутен-1                                                  бутен-2

СН3 ⎯ СН2 ⎯ СН2 ⎯ ОН         и         СН3 ⎯ СН ⎯ СН3

пропанол-1                                  ОН

пропанол-2

Приведите структурные формулы, отвечающие данному виду изомерии для веществ состава С5Н8 и С4Н9NН2

Метамерия – такой вид изомерии, когда у разных соединений с одинаковой формулой, с одинаковым многовалентным атомом связаны разные радикалы. Например,

СН3 ⎯ СН2 ⎯ О ⎯ СН2 ⎯ СН3          и         СН3 ⎯ О ⎯ СН2 ⎯ СН2 ⎯ СН3 диэтиловый эфир                                                метилпропиловый эфир.

Это метамеры одного класса, но могут быть и метамеры разных классов. Например,

СН3 ⎯ СН2 ⎯ ОН        и                 СН3 ⎯ О ⎯  СН3 

этиловый спирт                         диметиловй эфир.

Межклассовая изомерия – изомерные соединения относятся к разным классам. Например,

СН2= СН – СН= СН2 ← С4Н6 → СН3 – СН2 – С ≡ СН

Алкадиен                                 Алкин.

- Составьте структурные формулы изомеров данного вида изомерии для соединения состава С3Н6О2. К каким классам органических веществ относятся составленные вами структурные формулы веществ? Назовите предлагаемые вами соединения.

Таутомерия – такой вид изомерии, при котором молекулы органических соединений могут обратимо видоизменяться. При этом из веществ одного класса образуются вещества совсем иного класса, но состав молекул, общая формула остаются без изменения. Например, виниловый спирт СН2=СН⎯ОН самопроизвольно видоизменяется в уксусный альдегид. Этот процесс обратимый: 

СН2 = СН ⎯ ОН ⇔ СН3 ⎯ СОН.

Пространственная изомерия.

Пространственные изомеры имеют одинаковый состав и строение, но отличаются конформацией молекул в пространстве. Пространственная изомерия подразделяется на несколько видов.

- Соберите шаростержневую модель молекулы бутена-2.

Геометрическая (цис-, транс-) изомерия свойственна соединениям, в составе которых имеются двойные связи или цикл. Если одинаковые атомы или группы атомов расположены по одну сторону от двойной связи или цикла, то вещества называются цис-изомерами, а если одиканаковые атомы или группы атомов располагаются по разные стороны от двойной связи или цикла, то вещества называются транс-изомерами.

Например, для бутена-1 цис- и транс-изомеров не существует, а для бутена-2 можно составить следующие пространственные изомеры:

Н              Н                                               Н                СН3

      С = С                                                     С = С

Н3С                СН3                                 Н3С                         Н

цис-бутен-2                                транс-бутен-2

- Перестройте шаростержневую модель молекулы бутена-2 так, чтобы цис-изомер перешел в транс-изомер. Что вы сделали для этого?

Цис- и транс-изомеры  отличаются не только пространственным строением, но и многими физическими и химическими свойствами (и даже физиологическими). Транс-изомеры более устойчивы по сравнению с цис-изомерами. Это объясняется большей удаленностью двух групп в пространстве друг от друга.

- Составьте шаростержневые модели цис- и транс-изомеров для 1,2-диметилциклопропана. Какая из форм наиболее предпочтительна? Почему?

Оптическая изомерия – это изомерия, обусловленная различным расположением в пространстве четырех различных групп вокруг асимметрического атома углерода.

Асимметрический (хиральный) атом углерода – это атом углерода, у которого все четыре валентности затрачены на образование связей с разными атомами или группами атомов. Такой атом находится в центре тетраэдра, следовательно, окружающие его группы атомов и атомы располагаются в вершинах тетраэдра. Получается система, лишенная всех элементов симметрии – центра, плоскости и оси.

Оптические изомеры похожи один на другой как предмет и его зеркальное отражение. Например, для молекулы бутанола-2 можно представить следующие изомеры:

СН3  ⎯ С*Н ⎯ СН2 ⎯ СН3

ОН

    Н                                                 Н

    С                                                С

НО                 СН3                        Н3С                 ОН

С2Н5                                        С2Н5

Зеркало

Оптические изомеры являются оптически активными соединениями. Рассмотрим, что означает термин «оптическая активность». В соответствии с электромагнитной теорией свет представляет собой электромагнитные волны определенной длины, колебания которых происходят в различных плоскостях по направлению распространения света. Если же такой луч пропустить через специальный прибор – поляриметр, внутри которого имеется специальная призма (призма Николя), то электромагнитные колебания будут происходить только в одной определенной плоскости. Такой свет называют плоскополяризованным (линейно-поляризованным). Плоскость, перпендикулярная плоскости колебаний поляризованного света, является плоскостью поляризации, или плоскостью поляризованного света.

Установлено, что некоторые органические соединения при пропускании через них луча поляризованного света отклоняют плоскость поляризации на определенный угол. Такие соединения называют оптически активными. Способность вещества поворачивать плоскость поляризации света называют оптической активностью, а соединения, имеющие одинаковое строение и свойства и отличающиеся только направлением вращения плоскости поляризации света, – оптическими изомерами, а также оптическими антиподами или энантиомерами. Изомер, вращающий плоскость поляризации света против часовой стрелки, называют левовращающим, а по часовой стрелке – правовращающим.

Смесь равных количеств право – левовращающих изомеров называется рацемической смесью. Такая смесь является оптически неактивной, т.к. действие одного энантиомера компенсируется действием другого.

- Среди изомеров С7Н16 найдите оптически активные формы. Назовите их по заместительной номенклатуре.

- Составьте модели оптических изомеров молочной кислоты С3Н6О3

Приложение № 6.

Электронная презентация – сопровождение лекции по теме

«Виды изомерии».

Приложение № 7.

Методические приемы составления формул изомеров.

Методика, предлагаемая в школьных учебниках, рассчитана на составление небольшого числа изомеров (для С4Н10 и С5Н12). Однако большие трудности возникают у школьников при написании формул изомеров для состава С6Н14 и выше. Рассмотрим принципы составления изомеров по методике К.Ф. Скребкова, которая заключается в постепенном уменьшении главной углеродной цепи.

Разберем вывод изомеров состава С6Н14:

1. Записывают формулу нормального строения (можно только углеродный скелет).

С - С - С - С - С – С.

2. Уменьшают главную цепь углеродных атомов до пяти, затем до четырех, недостающие атомы углерода присоединяют к главной цепи в виде боковых ответвлений. В случае пяти атомов углерода шестой атом можно присоединить к главной цепи так:

С ─ С ─ С ─ С ─ С                        С ─ С ─ С ─ С ─ С

│                                                        │

С                                                         С

Эти формулы идентичны.

С ─ С ─ С ─ С ─ С

│

С

Когда главная углеродная цепь состоит из четырех атомов углерода, возможны два варианта:

С

                                                        │

С ─ С ─ С ─ С                  С  ─  С ─ С ─ С

               │     │                                          │

               С     С                                          С

3. Далее следует дописать атомы водорода и назвать соединения по  рациональной и заместительной номенклатурам.

Приложение № 8.

Разработка занятия по теме «Конформационная изомерия».

Цель занятия: познакомить учащихся с конформационной изомерией; показать, что среди большого числа конформеров некоторые формы являются наиболее предпочтительными и объяснить причину их устойчивости.

Форма проведения занятия: лекция с элементами беседы, практическая работа.

Ход занятия.

1. Повторение материала, изученного ранее на уроках химии и на занятиях элективного курса.

• Какие вещества называются изомерами?
• Какие виды изомерии вам известны?
• Приведите структурные формулы изомеров, имеющих различный углеродный скелет.
• Чем отличаются изомеры пентен-1 и пентен-2?
• К какому виду изомерии относятся соединения 3-нитропентан и 2-нитропентан?
• Приведите примеры межклассовых изомеров.
• Какие виды пространственной изомерии вам известны?
• Каковы условия возможности построения геометрических изомеров?
• Какие соединения называются энантиомерами?

2. Построение шаростержневых моделей этана и циклогексана.
3. Лекция по теме ««Конформационная изомерия».

Конформация – это изомерия, обусловленная свободным вращением атомов молекул относительно σ-связи.

Конформеры – это геометрические формы, превращающиеся друг в друга при вращении атомов вокруг σ-связей.

В результате свободного вращения атомов молекула может принимать большое число различных форм, из которых некоторые являются энергетически более предпочтительны. Выделить какую-либо одну форму почти невозможно, т.к. вращение атомных групп происходит довольно быстро. Например, для этана из большого числа конформеров (поворотных изомеров) наиболее предпочтительна заторможенная (шахматная) форма – такое расположение, когда атомы водорода одной группы -СН3  располагаются между атомами водорода другой группы -СН3:

Наименее энергетически выгодна заслоненная форма – такое расположение, когда атомы водорода одной группы – СН3 находятся непосредственно над атомами водорода другой группы -СН3:

- Используя составленные шаростержневые модели, продемонстрируйте различные конформеры этана. Сравните модель заслоненной формы этана и затроможенной формы этана. Какая из них энергетически выгодна? Почему?

Приложение № 9.

Примерные задания для упражнений по теме «Виды изомерии».

Задание №1.

Для вещества:

CH3-CH2-C=CH2 

      | 

    CH3 

составьте структурные формулы:

а) структурного изомера углеродного скелета;

б) структурного изомера положения кратной связи;

в) межклассового изомера.

Назовите вещества по рациональной и заместительной номенклатурам.

Задание №2.

Какие из предложенных соединений могут иметь цис-,  транс-изомеры: бутен-1, пентин-1, гексан, пентен-2, этен, бутен-2. Приведите структурные формулы возможных цис-изомеров.

Задание №3.

Определите, сколько веществ изображено с помощью структурных формул, какие из них изомерны друг другу, какие виды изомерии представлены:

а) СН3-СН3

б) СН2=СН-СН3 

в)        СН-СН3 

    СН2 ⎯ СН2

г)         СН2

Н2С⎯СН2

д) СН3-СН2-СН=СН2

е) СН3-СН=СН-СН3

ж) СН3-С=СН2

СН3 

з) Н2С⎯СН2

⏐    ⏐

    Н2С⎯ СН2 

и) СН2=С-СН3

    ⏐

СН3

Задание №4.

Составьте структурные формулы веществ 2-хлорбутана и 3-метилбутанола-2. Укажите асимметрический атом углерода. Какой вид пространственной изомерии будет характерен для этих веществ?

Задание №5.

Составьте структурные формулы изомеров состава С6Н14. Назовите вещества рациональной и заместительной номенклатурам.

Приложение № 10.

Примерные варианты расчетных задач.

1. Массовая доля углерода в алкане составляет 82,76%. Определите молекулярную формулу алкана, составьте структурные формулы возможных изомеров и назовите вещества по рациональной и заместительной номенклатурам.

Ответ: С4Н10.

2. Массовая доля углерода в углеводороде равна 83,72 %. Определите молекулярную формулу алкана, составьте структурные формулы возможных изомеров и назовите вещества по рациональной и заместительной номенклатурам.

Ответ: С6Н14.

3. При сгорании алкана образовалось 67,2 л (н.у.) углекислого газа и 64,8 г воды. Определите состав неизвестного алкана и напишите структурные формулы всех возможных изомеров. Назовите вещества по рациональной и заместительной номенклатурам.

Ответ: С5Н12.

4. При сгорании 33,6 г органического соединения образовалось 53,76 л углекислого газа (н.у.) и 43,2 г воды. Относительная плотность паров данного соединения по водороду равна 42. Определите молекулярную формулу соединения. Предположите, к каким гомологическим рядам может быть отнесено неизвестное соединение? Приведите структурные формулы и назовите вещества по заместительной номенклатуре.

Ответ: С6Н12, алкен или циклоалкан.

5. Какова структурная формула углеводорода этенового ряда СnН2n, если известно, что 7 г его могут обесцветить 80 г 20 %-ного раствора брома в тетрахлорметане, а также известно, что углеводород имеет цис- и транс-изомеры?

Ответ: пентен-2.

6. Алкен неизвестного строения сожгли, при этом образовалось 64,8 г воды. Такое же количество этого алкена способно присоединить 42,6 г хлора. Определите молекулярную формулу углеводорода. Приведите структурные формулы всех возможных структурных изомеров. Назовите вещества по рациональной и заместительной номенклатурам.

Ответ: С6Н12.

7. Плотность газообразного алкина равна 2,41 г/л. Определите молекулярную формулу алкина. Составьте структурные формулы всех возможных изомеров. Назовите вещества по рациональной и заместительной номенклатурам.

Ответ: С5Н8.

8. При сгорании 32,4 г диенового углеводорода образовалось 32,4 г воды. Приведите структурные формулы всех возможных алкадиенов, отвечающих условию задачи.

Ответ: С4Н6.

9. При монобромировании (в присутствии бромида железа (III)) гомолога бензола образовался бромоводород, на нейтрализацию которого потребовалось 90,9 мл 10 %-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,1 г/мл). При сгорании такого же количества этого арена образовалось 44,8 л (н.у.) углекислого газа. Определите молекулярную формулу арена и напишите структурные формулы всех его изомеров.

Ответ: С8Н10

10.  В ходе реакции бромирования 72 г гомолога бензола в присутствии бромида железа (III) образуется бромоводород, на нейтрализацию которого необходимо 96 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 20 % , и 95,52 г монобромпроизводного. Определите выход продукта реакции бромирования и структурную формулу гомолога бензола, учитывая, что при бромировании может образоваться только один изомер монобромпроизводного.

Ответ: 1,3,5-триметилбензол

11.  При дегидратации алканола объемом 55,5 мл и плотностью 0,8 г/мл было получено 33,6 г неразветвленного алкена симметричного строения. Определите структурную формулу спирта, назовите его. Составьте структурные формулы возможных пространственных изомеров этого спирта.

Ответ: бутанол-2.

12.  29,6 г алканола, взятого в избытке, пропустили над раскаленным оксидом меди (II). После окончания реакции и отделения воды масса смеси органических продуктов составила 28,9 г. При добавлении к этой смеси избытка металлического натрия образуется 560 мл (н.у.) водорода. Определите состав спирта и напишите формулы всех его структурных изомеров, удовлетворяющих условию задачи.

Ответ: С4Н9ОН.

Приложение № 11.

Итоговое тестирование по материалу элективного курса.

«Классификация, изомерия и номенклатура органических соединений».

1. Какие утверждения справедливы для гомологов:

а) различаются значениями молярных масс;

б) могут различаться по химическим свойствам;

в) различаются по составу на одну или несколько групп – СН2-;

г) имеют одинаковую общую формулу для всех членов гомологического ряда.

2. Для изомеров одинаковы:

а) значения молярных масс;

б) физические свойства;

в) структурные формулы молекул;

г) как качественный, так и количественный состав молекул.

3. Укажите суммарное число электронов в радикале этиле:

а) 30;                        б) 29;                        в) 13;                        г) 18.

4. Укажите формулу гомолога вещества состава С6Н6:

а) С6Н12;                б) С7Н14;                в) С7Н16;                г) С7Н8.

5. Изомеры отличаются между собой:

а) физическими свойствами;

б) значением молярных масс;

в) строением молекул;

г) все предыдущие ответы неверны.

6. Какие характеристики верны для описания свободных радикалов?

а) наличие неспаренных электронов;

б) низкая реакционная способность;

в) высокая реакционная способность;

г) образуются при гетеролитическом разрыве ковалентной связи.

7. Правильное название вещества, структурная формула которогоСН3

СН3 ⎯ СН2 ⎯  СН ⎯ СН3

а) метилэтилбутан;

б) метилэтилбутил;

в) диметилэтилметан;

г) изопропилэтан.

8. Названию 3,3 – диметилпентан соответствует структурная формула:

а)                         СН3

    ⎢         СН3 ⎯ СН2 ⎯  СН ⎯ СН2 ⎯ СН3

б)                         СН3

⎢

 СН3 ⎯ СН2 ⎯ С ⎯ СН3

⎢ 

СН3

в)                            СН3

⎢

СН3 ⎯ СН2 ⎯  С ⎯ СН2 ⎯ СН3

        ⎢

    СН3

г) СН3 ⎯ СН2 ⎯  СН2 ⎯ СН2 ⎯ СН3

8. Какие соединения являются изомерами между собой?

а) 2.2,3-тетраметилбутан;

б) 2-метилоктан;

в) 3-метил-3-этилоктан;

г) 2,2-диметилпентан.

9. 2-метилпропан и 2,2-диметилпропан по отношению друг к другу являются:

а) изомерами;

б) гомологами;

в) ни изомерами, ни гомологами;

г) и гомологом и изомером одновременно.

10. Какие вещества, названия которых приведены ниже, являются между собой гомологами?

а) этен;

б) 1,2-дихлорпропен;

в) 2-метилпропен;

г) пропен.

11. Укажите названия алкенов, для которых возможна геометрическая изомерия:

а) 1,1-дихлорэтен;

б) 1,2-дихлорэтен;

в) бутен-2;

г) винилхлорид.

12. Сколько изомерных алкенов отвечает формуле С4Н8?

а) 4;                        б) 2;                        в) 3;                        г) 1.

13. Укажите названия первичных спиртов:

а) этанол;

б) пропиловый;

в) изопропиловый4

г) изобутиловый.

14. Какие виды изомерии возможны для предельного одноатомного спирта с тремя атомами углерода в структуре?

а) углеродного скелета;

б) межклассовая;

в) положения функциональной группы;

г) геометрическая.

15. Охарактеризуйте спирт строения         ОН

    ⎢

    СН3 ⎯ СН2 ⎯  СН⎯ СН3

а) вторичный спирт;

б) называется 2-этилэтанол;

в) гомолог пропанола-2;

г) называется вторбутиловый спирт.

16. Какое вещество является изомером 2-метилпропаналя?

а) бутанол-1;

б) валериановый альдегид;

в) бутаналь;

г) пентаналь.

17. Валериановой кислоте изомерен:

а) пропилформиат;

б) бутилформиат;

в) этилацетат;

г) бутилацетат.

18. α- и β- формы глюкозы различаются между собой:

а) значением молярной массы;

б) числом гидроксильных групп в молекуле;

в) взаимным расположением гидроксильных групп у первого и второго атомов углерода;

г) числом атомов углерода в цикле.

19. Укажите число изомерных аминов состава С3Н9N:

а) 2;                        б) 3;                        в) 4;                        г) изомеров нет.

20. Сколько первичных аминов отвечает составу С3Н9N:

а) 2;                        б) 3;                        в) 1;                        г) 4.

21. Как по систематической номенклатуре называется амин, который получается при восстановлении нитросоединения

      СН3

⎢

      СН3 ⎯ С ⎯  СН (СН3)2

⎢

      NO2

а) 2,3-диметилбутиламин-3;

б) 2,3-диметилбутанамин-2;

в) диметилизопропиламин;

г) триметилэтиламин.

Приложение № 12.

Темы исследовательских и творческих работ.

1. Исследование взаимосвязи между химическим строением и свойствами органических соединений.
2. Изготовление моделей пространственных изомеров из различных материалов (пластика, проволоки, пластмассовых шариков и т.п.).
3. Исторические аспекты создания систематической номенклатуры ИЮПАК.
4. Подходы к классификации органических веществ в разные эпохи развития химической науки.
5. Создание электронных презентации по изучаемым темам.
6. Нестандартное представление изучаемой темы (в форме стихотворения, поэмы, сказания, пьесы и т.п.).

Тематическое планирование

по ХИМИИ

предмет

Класс   8        

Учитель  Замарина   Мария   Владимировна _        

Количество часов

Всего ___70___ час; в неделю __2___ час.

Плановых контрольных уроков____4__,

зачетов _____,

тестов ___10___ ;

Административных контрольных уроков         _______ ч.

Планирование составлено на основе          О.С. Габриеляна

программа

Учебник     Химия  8 класс, О.С Габриелян,2013г

 название, автор, издательство, год издания

Пояснительная записка.

     Рабочая программа по химии составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего общего образования, примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С.Габриеляна.

     Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

Цели:

1. Добиться усвоения знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
2. Добиться овладения умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;
3. Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими современными потребностями;
4. Воспитывать отношение к химии как к одному из компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
5. Научить применять полученные знания для безопасного использования веществ и материалов в быту, для решения задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

1. Сформировать знание основных понятий и законов химии
2. Воспитывать общечеловеческую культуру
3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике

         В качестве форм промежуточной аттестации учащихся используются традиционные диагностические и контрольные работы, разноуровневые тесты, в том числе с использованием компьютерных технологий.

   В соответствии с учебным планом на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 68часов в год. Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса в гимназии используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на:

- создание оптимальных условий обучения;

 -исключение психотравмирующих факторов;

- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;

- развитие положительной мотивации к освоению гимназической программы;

- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.

  Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных  умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении  приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа  жизни.

            Результаты изучения курса «Химия. 8 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

  Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 8 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С.Габриеляна.

Требования к уровню подготовки обучающихся 8 класса

В процессе обучения ученики 8 класса должны  знать и понимать:

-химическую символику: знаки химических элементов

- химические понятия: вещество, химический элемент,  атом, ион, молекула относительная атомная и молекулярная массы 

-основные законы: периодический закон

-изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления

- химические понятия: моль, молярная масса, молярный объём

- растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация

-окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

Уметь:

-называть химические элементы

-объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

- характеризовать элементы (от водорода до кальция) по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов.

-определять валентность химических элементов, определять степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона

-составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева

- объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения

-вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции

- называть изученные вещества, определять принадлежность веществ к различным классам соединений

-объяснять сущность реакций ионного обмена

- характеризовать химические свойства изученных веществ

-объяснять зависимость свойств веществ от их состава  и строения

- выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ

- определять окислитель и восстановитель.

Учебно-тематический план 8 класс

Содержание.

Введение. (3 часа)

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Ученик должен знать и понимать:

-химическую символику: знаки химических элементов;

- химические понятия: вещество, химический элемент,  атом, ион, молекула, относительная атомная и молекулярная массы. 

-основные законы: периодический закон.

Уметь:

-называть химические элементы;

-объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- характеризовать элементы (от водорода до кальция) по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов.

Тема 1. Атомы химических элементов.(9 часов)

 Атомы и молекулы. Химический элемент. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Строение атома. Ядро и электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов периодического закона.

 Ученик должен знать и понимать химические понятия:

Изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления.

Уметь:

-определять валентность химических элементов, определять степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона;

-составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

Пр. р №1 Правила Т.Б. Приёмы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.

Контрольная работа № 1 Введение. Атомы химических элементов.

Тема 2. Простые вещества. (7 часов)

Типы химической связи. Понятие о валентности и степени окисления. Знаки химических элементов, химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объём.

Тема 3. Соединения химических элементов.(11часов) Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических соединений.

Пр.р. №2 Приготовление растворов с заданной массовой долей веществ.

Контрольная работа №2 Соединения химических элементов

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами. (10 часов).Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам.

Пр. р. №3 Признаки химических реакций.

Контрольная работа № 3Изменения, происходящие с веществами.

Тема 5. Простейшие операции с веществом.(7 часа). Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов.

Ученик должен знать и понимать:

- химические понятия: моль, молярная масса, молярный объём.

Уметь: объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;

-вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции.

Пр.р №4 Получение водорода и изучение его свойств.

Пр.р. №5 Получение кислорода и изучение его свойств.

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (15часов).

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции  ионного обмена.

Ученик должен знать и понимать химические понятия:

растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация; основные теории химии: электролитической диссоциации;

Уметь: определять характер среды в водных растворах неорганических соединении; называть изученные вещества, определять принадлежность веществ к различным классам соединений;

-объяснять сущность реакций ионного обмена;

-характеризовать химические свойства изученных веществ;

-объяснять зависимость свойств веществ от их состава  и строения; выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ.

Пр.р. №6 Решение экспериментальных задач.

Контрольная работа №4 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Тема 7. Окислительно-восстановительные реакции. (2 часа)

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

 Ученик должен знать и понимать химические понятия:

-окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь: определять окислитель и восстановитель

Повторение 6 часов

Календарно-тематическое планирование.

Контрольно-измерительные материалы. После изучения каждой темы предусмотрено выполнение  учащимися контрольной работы, с целью проверки уровня сформированности знаний, умений и навыков в соответствии с требованиями федерального компонента государственного стандарта.    

Контрольно измерительные материалы составляются на основе следующих сборников:

 1.Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс». М., 2007.

      2.О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 классы. М., Дрофа, 2006.

      Учебно-методический комплекс:

для учителя:

1.Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.

2.Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 8 класс. – М.: ВАКО, 2007. – 368с.

 3.Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П. Настольная книга учителя.

Химия 8 класс.- М.: Дрофа, 2010 г.

4.Габриелян О. С. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс.: учеб. пособие для общеобразоват. учреждений/ Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.  - М.: Дрофа, 2005. – 350с. г.

для учащихся:

 5.Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа,  2007. – 267с.

6.Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2009. – 176с.

Тематическое планирование.

Класс   9

Учитель   Замарина Мария Владимировна

Количество часов  68

Всего   68 часов; в неделю 2 часа

Плановых контрольных работ     __________

Зачетов  __________;

Тестов ___________;

Административных контрольных работ _________ч.

Планирование составлено на основе   программы  О.С.Габриелян.   Химия 9 класс М.: Дрофа, 2013

Пояснительная записка

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2013.

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс»

О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

-тема 2 «Металлы» вместо 15 часов – 18 часов;

-тема 3 «Неметаллы» вместо 23 часов – 25 часов (включены практические работы);

2.Сокращено число часов:

- на повторение  « Основных вопросов  курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса»  на 2 часа за счет исключения темы «Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления и восстановления», т.  к.  этот материал частично включен в тему «Генетические ряды металла и неметалла»  и повторяется при дальнейшем изучении курса химии 9 класса.

-на тему 6 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»

с 8 часов до 7 часов.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ

В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны

знать / понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• уметь   называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.

Учебно-тематический план.

СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА

Повторение основных вопросов курса

8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

ТЕМА 1

Металлы (18 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

ТЕМА 2

Практикум № 1

Свойства металлов и их соединений (3 часа)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

ТЕМА 3

Неметаллы (25 часов)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

ТЕМА 4

Практикум № 2

Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.

ТЕМА 5

Органические соединения (9 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

ТЕМА 6

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (9 час)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления

Минеральные удобрения -2 час, вт.ч  1 практическое занятие

Календарно –тематическое планирование