Урок по теме Соединения углерода. 9 класс
план-конспект урока по химии (9 класс) на тему

Сценария проблемно-эвристического урока по химии.

Автор:  Ковалёва Юлия Дмитриевна.

Образовательное  учреждение:  МБОУ  « Усть – Бакчарская СОШ» Томская область, Чаинский район.

Тема: Соединения углерода.

Класс: 9

Учебно-методическое обеспечение: Габриелян О.С  Химия .9 класс: Учебн. Для общеобразовательных учебных заведений. – М.: Дрофа,2009.

Время реализации занятия: 45 мин

Цель урока:  Показать зависимость свойств оксида углерода(IV) от его состава и строения.

Задачи урока:

Образовательные :  усвоить строение, физические свойства, химические свойства, получение и применение угарного и углекислого газов, качественную реакцию на углекислый газ, физиологическое действие на организм угарного и углекислого газа;

Развивающие : развивать у школьников умение выделять главное, существенное в изучаемом материале, логически излагать свои мысли, развивать эмоции учащихся, используя яркие примеры, иллюстрации, развивать познавательный интерес, используя данные о значении изучаемых веществ и явлений в окружающей жизни;

Воспитательные : содействовать в ходе урока формированию основных мировоззренческих идей (идеи материальности мира, причинно – следственных связей между явлениями, познаваемости мира и его закономерностей), содействовать физическому воспитанию, профилактике их утомляемости на уроке.

Проблемный вопрос (проблемная задача) Ставится проблема: проверить опытным путем, будет ли оксид углерода(IV) взаимодействовать с водой и щелочами.

Тип урока:

•        урок изучения нового материала; лабораторно – исследовательский.

Форма урока:

•        урок-исследование;

•        проблемный урок;

Методы:

• Проблемно-эвристические
• Эвристическая беседа
• Частично-  поисковые

Оборудование: мрамор, соляная кислота, дистиллированная вода, р-р синий лакмус, прибор для получения газов, стаканы, известковая вода, лучинка, гидроксид натрия.

План проведения урока:

Этапы урока

        Карта урока.

Ход урока: 

1. Огр. момент. Объявление темы урока. Целей и задач.
2. Изучение нового материала.

Учитель: Какие оксиды углерода вам известны? Назовите их формулы.(СО,СО2). Углерод при сгорании образует два оксида. Сегодня, опираясь на ранее полученные знания о классах неорганических соединений, вы будете изучать строение, физические и химические свойства, способы получения оксидов углерода в сравнении.

Учитель; А теперь давайте сравним оксиды углерода.

Признаки сравнения СО (угарный газ)СО2  (углекислый газ)( слайд №2)

• Строение молекулы ( слайд № 3,4 )
• Физические свойства ( слайд № 5)
• Химические свойства ( слайд № 6.7)
• Физиологическое действие на организм ( слайд №8,9)
• Способы получения ( слайд № 10)

3. Лабораторно – исследовательская работа. « Взаимодействие СО2 водой и щелочами». ( слайд №11)

Учитель: По составу оксид углерода(IV) относится к оксидам неметаллов. Рассматривая электронную формулу оксида углерода(IV), отмечается насыщенность связей углерода с кислородом и их прочность (ковалентные неполярные связи).

Значит, оксид углерода(IV) – соединение, в котором произошло полное окисление атома углерода. Это дает возможность утверждать, что оксид углерода(IV) способен проявлять общие свойства оксидов неметаллов. Ставится проблема: проверить опытным путем, будет ли оксид углерода(IV) взаимодействовать с водой и щелочами.

Выдвижение гипотезы. Учащиеся предполагают, что оксид углерода(IV) проявляет химические свойства, сходные с общими свойствами оксидов неметаллов.

Решение проблемы и выводы.

Опыты делают учащиеся.

Инструкция к лабораторной работе

1. В прибор для получения оксида углерода(IV) опускают кусочки мрамора или известняка и добавляют раствор соляной кислоты (1:4). Наблюдается выделение пузырьков газа – оксида углерода(IV).

2. В пробирку с водой, подкрашенной раствором универсального индикатора, пропускают оксид углерода(IV). Наблюдается изменение окраски индикатора.

3. Сначала в пробирку с известковой водой, а затем в пробирку с сильно разбавленным раствором гидроксида натрия, подкрашенного универсальным индикатором, пропускают оксид углерода(IV). В первой пробирке наблюдается помутнение раствора, во второй – его обесцвечивание.

Учащиеся объясняют сущность наблюдаемых опытов, составляют уравнения реакций и приходят к выводу, что оксид углерода(IV) проявляет общие свойства оксидов неметаллов и получают его так же, как и большинство газообразных оксидов.

4. Решение проблемных задач.

Задача № 1.

Шумная компания городских жителей решила отметить Новый год на природе, в деревенском домике с печкой. Когда дрова прогорели, они закрыли вьюшку у печки, не заглянув вовнутрь, чтобы, как они решили, тепло сохранилось дольше. Что могло случиться, но, к счастью, не произошло, так как дверь в домике очень часто была открыта?

Задача№ 2.

             Водитель, нарушая привычные для себя правила, заехал в гараж задним ходом, чтобы утром быстрее выехать. Но утром было очень холодно и водитель, не открыв ворота, решил прогреть двигатель. Через некоторое время случилось непредвиденное…

5. Рефлексия. Ребята, что нового вы узнали на уроке, понравился ли вам урок? Оцените своё состояние на уроке (карточки Я много узнал, Как всегда, Я плохо понял).

Подвожу итоги изучения нового материала, выставляю учащимся отметки, даю задание на дом.

Список использованной литературы:

1.О.С. Габриелян «Химия 9 класс» ( М.: Дрофа, 2008), учебник для 9 класса.

2.О.С. Габриелян «Настольная книга учителя химии. 9 класс», М.: «Блик и К0», 2001 год

3.Энциклопедия для детей «Аванта +» «Химия», М.: «Аванта +», 2001 год

4.В. Малышкина «Занимательная химия. Нескучный учебник», Санкт-Петербург, «Тригон», 2001 год.

5.CD: «Химия–9 («Просвещение»)», мультимедийное учебное пособие нового образца.

6.Иллюстрации : ресурсы сети Интернет; Большая Советская Энциклопедия, 1978 год.

Архив презентации с включенным видеофайлом.

7.  http://ru.wikipedia