Разработка урока по химии.
план-конспект урока по химии (9 класс) на тему

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

Ширяевская средняя общеобразовательная школа

Иловлинского муниципального района

Волгоградской области

Методическая разработка урока по химии 9 класс

по теме «Подгруппа углерода»

                          учитель Дядченко Татьяна Александровна

                                             Х.Ширяевский

                                                     2015 г.

                                  Методическое обоснование урока

Данный урок проводится в системе уроков по химии в 9 классе по теме

 « Подгруппа углерода». Учащиеся уже знакомы с положением неметаллов в таблице, строением атома, изменением свойств атомов  по периодам и группам,  зависимостью свойств элементов от строения атома.

Предлагаемая методическая разработка урока по теме построена на применении методических приемов  различных видов образовательных технологий. Тип урока: комбинированный.

В уроке используется базовая модель технологии критического мышления: «вызов – осмысление новой информации - рефлексия». На стадии вызова используются технически средства   обучения (на выбор преподавателя). Это учебные фильмы. Цель использования - вызвать интерес к изучаемой теме.

Как известно, знания, добытые самостоятельно, всегда удерживаются сознанием дольше, чем полученные в готовом виде.  Проблемное обучение является центральным звеном развивающего обучения. Изучение строения и свойств углерода, как элемента главной подгруппы, дает возможность для создания на уроке целого ряда проблемных ситуаций и вопросов. В содержание урока включены задания, направленные на развитие логического мышления, умений сравнивать и анализировать факты, обобщать.  

        Немаловажным на уроке является принцип чередования разных видов деятельности учащихся с целью предупреждения утомления и поддержания интереса к изучаемому материалу. По ходу урока предполагается работа по составлению конспекта, работа с учебником, беседа с учителем, демонстрация опытов. Учащиеся получают возможность наблюдать, сравнивать, делать выводы, отстаивать своё мнение. А это благоприятное условие для развития мыслительных операций: сравнения, анализа, синтеза.

При разработке урока учитывались         общедидактические  принципы обучения:

• взаимосвязь различных учебных дисциплин (физика, биология);
• доступность (урок подготовлен для учащихся с высокой мотивацией обучения по предмету);
• прочность знаний (есть учебная база,  на которую можно опираться учителю во время проведения урока).

Cистему методов и приёмов, используемых на занятии, составят вводное, инструктирующее, оценочное «слово учителя», беседа).  Для проверки полученных знаний предполагается провести  письменные работы

В результате выполнения определённых учебных  действий каждый ученик должен уметь:

• давать характеристику углерода как элемента Периодической системы Д.И. Менделеева;
• находить причинно-следственные связи;
• выявлять закономерности по составу, строению, свойствам;
• формулировать выводы на основании знаний,  жизненного опыта;
• доказывать их правильность;
• рефлексировать свою деятельность.

                     Методическая разработка

         урока по химии в 9 классе по теме "Подгруппа углерода".

Цели урока:

1.Образовательная: актуализация знаний учащихся по элементам подгруппы углерода;

2.Развивающие :  развитие научного мышления обучающихся через установление причинно-следственных связей, эксперимент и анализ эмпирических данных, умений анализировать результаты наблюдаемых опытов;

Осуществлять поиск  необходимой информации для выполнения учебных заданий;

3.Воспитательные: воспитывать заинтересованность в изучении предмета и духовно-нравственную личность на уроках химии; формирование исследовательской компетенции обучающихся.

            Задачи:

1.        Актуализировать знания обучающихся по теме "Подгруппа углерода. Углерод простое вещество";

2.        Раскрыть понятие аллотропии на примере алмаза и графита;

3.        Познакомить обучающихся с явлением адсорбции и его практическом значении;

4.        Показать сущность биосферного значения углерода;

5.        Закрепить и углубить знания обучающихся об окислительно-восстановительной двойственности на примере атома  углерода

6.        Прививать навыки культуры речи и взаимоотношений обеспечить развитие коммуникативной компетенции.

7.        Обеспечить обучающимся возможность сохранения здоровья, создать положительную, эмоционально-психологическую обстановку, повысить уверенность  обучающихся в себе, мотивации учения.

Планируемые результаты освоения темы урока

Планируемое формирование и развитие универсальных учебных действий

Методы и методические приемы: наглядный (демонстрация учебных фильмов), словесный, работа с листами индивидуального контроля знаний, выполнение исследовательской работы, постановка вопроса проблемного содержания, создание проблемных ситуаций, групповая работа,  работа с дополнительными источниками информации.

Тип урока (в соответствии с ФГОС ООО): открытие новых знаний

Реактивы и оборудование к уроку: учебный фильм, задание на карточках «Испорченная лекция», схема рабочего конспекта урока, карточка- задание к учебному фильму, карточки для  контроля знаний, уголь активированный, раствор перманганата калия, пробирки, химический стаканы, воронки, фильтры.

Начало урока:  Добрый день! Первым делом гоним лень,

                                   На уроке не молчать, всем работать, отвечать!

                                   В мире много, интересного, нам порою неизвестного.

                                 Миру знаний нет предела, так скорей, друзья,  за дело.

Учитель знакомит учащихся с планом урока, написанным на     доске:   1.Активизация мыслительной деятельности. ( Работа в парах).

   2.Постановка целей урока, сообщение плана работы.

1.Активизация мыслительной деятельности. Учащимся предлагается работа в парах.

 1.Задание: восстановите испорченную лекцию. Вставьте пропущенные слова. (Время на работу 2 мин.)

«Чтобы определить строение ……, необходимо обратиться к периодической системе. По периоду определяется число …………... По номеру группы определяется число …………….. По порядковому номеру определяем число ………… и ………….. После этого распределяем электроны по энергетическим уровням. На первом энергетическом уровне может находиться только …………, на втором – …………, на третьем – …………. при движении электроны образуют на первом уровне s-орбиталь, на втором – s и p-орбитали, на третьем – s, p, d. Окислительные свойства атомов химических элементов сверху вниз ………………………, та как увеличивается число энергетических уровней и радиус атомов, а число электронов на последнем уровне одинаковое. Восстановительные же свойства …………………………………...».

Проверка результатов самостоятельной работы.

2.Задание: Используя материал восстановленной лекции, определите, каким  атомам принадлежат электронные формулы?: 1S22S22P2       и   1S22S22P63S23P2;

                2.Учитель подводит учащихся к формулировке темы урока: Сегодня мы проводим  урок «Общая характеристика элементов», а вот по какой  подгруппе вы назовите.

3.Учитель:1. Какие еще элементы входят в подгруппу углерода? 2. Какие элементы в подгруппе углерода будут иметь неметаллические свойства? 3.Какими физическими свойствами будет обладать углерод? (Учащиеся выдвигают гипотезы и записывают их в рабочий  конспект).

Проверить гипотезы учитель предлагает с помощью учебного фильма. (Приложение  «Физические свойства углерода»  )

Вносятся исправления в рабочий конспект.

4.Учитель задает учащимся вопросы:1. Какими химическими свойствами будет обладать углерод? 2.Чем это объяснить?

 (Учащиеся выдвигают гипотезы, записывают их в рабочий конспект).

 5.Учитель предлагает учащимся ответить на вопросы и  выполнить задание после просмотра следующего фрагмента учебного фильма «Химические свойства углерода» . (Задание  в рабочих листках).

- Что означает возбужденное состояние элемента?- Что изменится, если элемент будет в возбужденном состоянии?

 - Запишите электронную конфигурацию внешнего слоя атома углерода в возбужденном состоянии.

- Укажите валентность углерода в основном и возбужденном состоянии..

- Расставьте степени окисления в соединениях:      СО и СО2 .

( Проверяется правильность  выполнения задания учащимися).

6.Учитель: с целью проверки  усвоения знаний по химическим свойствам углерода, выполните задание в рабочих листках.

Запишите уравнения химических реакций, в которых он проявляет:

а. восстановительные свойства; б. окислительные свойства; составьте электронный баланс  (восстановитель – взаимодействие с кислородом, оксидом меди; окислитель – взаимодействие с водородом, кальцием). (двое учащихся на закрытой части доски, остальные в тетрадях).

Совместно с учителем формулируют вывод: Углерод в химических реакциях проявляет как восстановительные, так и окислительные свойства. (Учащиеся записывают вывод  в рабочий листок ).

Физминутка: А теперь, ребята, встать,

                       Руки медленно поднять,

                       Пальцы сжать, потом разжать,

                       Руки вниз, так постоять.

                       Наклонитесь вправо, влево,

                       И беритесь вновь за дело.

7. А сейчас, я предлагаю внимательно прослушать отрывок из сказки «Мороз Иванович» и продумать ответ на вопросы:

1. Какие методы очистки использует Рукодельница?.

2.Что такое адсорбция?

 «…Между тем Рукодельница ворожит, воду процедит, в кувшины нальёт, коли вода не чиста, так свернёт лист бумаги, наложит в него угольков да песку крупного насыплет, вставит ту бумагу в кувшин да нальёт в неё воды, а вода -  то проходит сквозь песок да сквозь уголья и капает в кувшин чистая словно хрустальная».

 (Учащиеся дают ответы на вопросы).

8.Учитель предлагает учащимся проделать опыт с целью изучения адсорбционных свойств угля и ответить на вопросы:

1. Какой вывод можно сделать о свойствах активированного угля? (Записать вывод в рабочий листок).

2.Где используется это свойство на практике? (Отвечают фронтально).

Учитель выделяет главное:

1. Изготовление бытовых фильтров для очистки воды;
2. Получение особо чистых веществ, например медицинского спирта и реактивов;
3. Осушение газов;
4. Изготовление СИЗ (противогазов).

(Все выделенное учащиеся записывают в рабочий  листок).

10.Учитель обращает внимание учащихся на биологическое значение углерода.

11.Нахождение углерода в природе.

 Учитель: Углерод играет особую роль в природе. Все без исключения живые организмы построены из соединений углерода. Особенностью атома углерода является их способность соединяться между собой, образуя сколь угодно длинные цепи, которые могут быть и разветвленными, содержащими миллионы и миллиарды атомов углерода, соединенных с атомами других элементов (самые из известных молекул – это молекулы белков, содержащих до миллиарда углеродных звеньев). Их длина может даже достигать одного метра! Кроме того,  углерод встречается в виде алмаза карбина и графита, в соединениях – в виде каменного и бурого углей и нефти. Входит в состав природных карбонатов: известняка, мрамора, мела CaCO3, доломитаCaCO3. MgCO3.

Более подробно, об алмазе и графите мы узнаем сейчас из сообщений учеников.

 Слушая сообщения, подготовьте ответ на вопросы:1. Будут ли отличаться по физическим свойствам алмаз и графит? 2. Спрогнозируйте их свойства.

          (Один ученик делает сообщение об алмазе, другой- о графите).

12.Учащиеся совместно с учителем формулируют вывод о том, что углероду свойственна аллотропия -алмаз, графит, карбин.  

 (Вывод записывают в рабочий  листок).

13. Просмотр отрывка учебного фильма о круговороте углерода.

14. Обобщение изученного материала. Рефлексия. Задание в рабочих листках.

 Домашнее задание.

15.Контроль знаний. Выполнить задание в группах.

 Задание для учащихся в рабочих листках.

Литература для учителя : учебник  Рудзитис Г.Е. и др,  Химия. 9 класс. АСТ. Астрель. 2013 г.

 Левкин  А.Н. и др «Итоговый контроль»; М. «Просвещение». 2011 г.

 Гара Н.Н.  и др «Задачник с помощником» М. «просвещение». 2012 г.

Литература для учащихся : учебник  Рудзитис Г.Е. и др,  Химия. 9 класс. АСТ. Астрель. 2013 г.

 Левкин  А.Н. и др «Итоговый контроль»; М. «Просвещение». 2011 г.

 Гара Н.Н.  и др «Задачник с помощником» М. «просвещение». 2012 г.

Интернет-ресурсы:

1.http://www.youtube.com/watch?v=j5yj5XyAvuM&feature=player_embedded

2. http://www.youtube.com/watch?v=rPvjqr5hnbw&feature=player_embedded

3. http://www.youtube.com/watch?v=P6QRiebuw50&feature=player_embedded