Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебнику О.С.Габриелян
рабочая программа по химии (8, 9 класс) на тему

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии для 8-9 общеобразовательных классов разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна  («Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» О.С. Габриелян, М., Дрофа, 2007), в объеме 70 часов в 8 классе (2 часа в неделю, 35 недель) и 68 часов в 9 классе (2 часа в неделю, 34 недель), в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования, утвержденного приказом Минобразования России «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» от 05.03.2004г.№1089.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Структуру курса, основные содержательные линии.

Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В рабочей программе определен перечень лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.

Рабочая  программа выполняет две основные функции.

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал  химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования  атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочно-земельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

В авторскую программу внесены следующие изменения:

8 класс

9 класс

- исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы,

- исключены некоторые демонстрационные опыты  из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю,

-исключены блочные практикумы в 8 классе, т.к. учащиеся на этом уровне обучения не готовы к их качественному выполнению, поэтому целесообразно проводить практические работы сразу после изучения тем,

- введена тема «Химия и жизнь» для изучения материала рекомендованного федеральным компонентом государственного стандарта.

Особенности содержания и организации учебной деятельности школьников

Рабочая  программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдение, измерение, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Для реализации целей, задач, содержания рабочей программы по химии используются следующие педагогические технологии:

• Педагогика сотрудничества
• Проблемное обучение
• Технологии уровневой дифференциации
• Информационные (компьютерные, мультимедиа, сетевые, дистанционные) технологии
• Проектные и деятельностные технологии    
• Технологии личностно-ориентированного образования
• Здоровьесберегающие технологии

Формы организации учебного процесса:

• индивидуальные;
• групповые;
• индивидуально-групповые;
• фронтальные;
• практикумы.

 Формы контроля ОУУН:

• наблюдение,
• беседа,
• фронтальный опрос,
• практическая работа,
• самостоятельная работа,
• тестирование
• контрольная работа.

Практическая часть в программе представлена:

8класс

9класс

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ

8 класс (70 часов)

Введение (6 часов)

Химия как часть естествознания. Химия наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. История возникновения и развития химии.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Превращения веществ. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций .Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки элементов и химические формулы. Закон постоянства состава вещества.

Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

Периодический закон и система Д. И. Менделеева. Группы и периоды системы.

Тема 1 Атомы химических элементов (10 часов)

Строение атома. Ядро(протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.

Строение электронных оболочек атомов Электронные формулы атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И.Менделеева. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне. Строение молекулы. Химическая связь. Типы химической связи. Ионная химическая связь. Ковалентная неполярная химическая связь. Ковалентная полярная химическая связь. Электроотрицательность. Металлическая химическая связь.

Тема 2 Простые вещества (6 часов)

Свойства простых веществ металлов.

Свойства простых веществ неметаллов. Аллотропные модификации.

Количество вещества. Моль. Молярная масса.Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса» Молярный объем газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «молярный объем», «постоянная Авогадро»

   Тема 3 Соединения химических элементов (14 часов)

Степень окисления. Валентность Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Оксиды. Основания. Изменения окраски индикатора.

Кислоты, важнейшие представители. Определение характера среды. Индикаторы. Соли, их состав и названия. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток ( атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Закон постоянства состава. Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ ,нефть, природные воды. 

Массовые и объемные доли компонентов смеси. Расчетные задачи на основе формулы: массовая доля растворенного вещества в растворе.

Тема 4 Изменения, происходящие с веществами (15 часов)

Физические и химические явления.

Химические реакции. Условия и признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ,  при химических реакциях. Химические уравнения.

Вычисления количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Классификация химических реакций. Типы химических реакций по числу и составу веществ. Реакции разложения. Реакции соединения Реакции замещения

Реакции обмена Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакций. Катализаторы. Классификация реакций по поглощению или выделению энергии. Термохимические уравнения. Тепловой эффект химических реакций.

Тема 5 Растворение. Растворы. Свойства

растворов электролитов(16 часов)

Растворение. Растворимость веществ в воде. Получение кристаллов солей

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты.Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей.

Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Кислоты, классификация, химические свойства. Основания, классификация, химические свойства. Соли, классификация, химические свойства. Оксиды, классификация, химические свойства. Генетическая связь между классами веществ. Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Метод электронного баланса. Составление окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Тема 5 Химия и жизнь(3 часа)

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.

Лекарственные препараты; проблемы связанные с их применением

Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Практические работы

1.Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Приемы обращения с лабораторной посудой, оборудованием и нагревательными приборами.

2.Очистка загрязненной поваренной соли.

3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

4. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

5. Признаки химических реакций.  

6.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

7.Решение экспериментальных задач.

Лабораторные опыты

1 Знакомство с образцами веществ разных классов.

2 Разделение смесей.

3 Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

4 Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

5 Окисление меди в пламени спиртовки.

6 Замещение меди в растворе хлорида меди(II) железом.

7 Получение углекислого газа взаимодействием мела и кислоты.

8 Реакции, характерные для растворов кислот.

9 Реакции, характерные для растворов щелочей.

10 Получение и свойства нерастворимого основания

11 Реакции, характерные для растворов солей

12 Реакции, характерные для растворов основных оксидов.

13 Реакции, характерные для растворов кислотных оксидов.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ

9 класс (70 часов)

Повторение основных вопросов курса 8-го класса и введение в курс 9-го класса

(5 часа)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе Д.И.Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления – восстановления. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетические ряды элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Тема 1 Металлы  (16 часов)

Положение металлов в периодической системе. Общие физические свойства. Металлическая решетка. Металлическая связь. Химические свойства металлов как восстановителей. Химические свойства металлов в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов

Сплавы их свойства и значение. Получение металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Щелочные металлы – простые вещества. Общие свойства и способы получения. Важнейшие соединения щелочных металлов, их свойства и применение в народном хозяйстве. Щелочноземельные металлы – простые вещества. Общие свойства и способы получения. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды, соли их свойства и применение. Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли, их применение. Железо. Строение атома железа. Физические и химические свойства простого вещества. Важнейшие соли железа

Оксиды и гидроксиды железа. Значение соединений для природы и народного хозяйства.

Тема 2 Неметаллы (24 часа)

Общая характеристика неметаллов, положение в ПСХЭ, строение атома, электроотрицательность, ряд электроотрицательности. Водородные соединения неметаллов. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Водород. Воздух, его состав. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

Общая характеристика галогенов. Строение атома. Галогены простые вещества, их свойства.. Галогеноводороды, галогеноводородные кислоты и их соли, свойства и применение в народном хозяйстве. Кислород. Озон. Сера. Строение атома. Аллотропия. Свойства ромбической серы. Оксиды серы, их свойства.

Сернистая и сероводородная кислоты, их свойства и применение

Серная кислота и ее соли, их свойства и применение. Общие научные принципы производства серной кислоты. Азот. Строение атома и молекулы. Свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, применение. Общие научные принципы производства аммиака. Соли аммония, их свойства и применение. Расчеты по определению массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение

Соли азотной кислоты, проблема его содержания в сельскохозяйственной продукции

Фосфор. Строение атома. Аллотропия. Свойства белого и красного фосфора. Оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод. Строение атома. Аллотропия, свойства алмаза, графита и их применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Угольная кислота и ее соли. Строительный и поделочный материал: мел, мрамор, известняк. Кремний. Строение атома. Кристаллический кремний, его свойства и применение.Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. Оксид кремния, кремниевая кислота. Силикаты. .Химические вещества как строительные и поделочные материалы: стекло, цемент. 

Тема 3 Органические соединения (11 часов)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Причины многообразия углеродного скелета. Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова. Изомеризация углеродного скелета. Природные источники углеводородов. Нефть, природный газ их применение. .Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.. Алканы: метан, этан, их свойства и применение

Алкены: этилен. Двойная связь в молекуле этилена Свойства этилена и его применение

Спирты (метанол, этанол, глицерин), их свойства и применение. Карбоновые кислоты: уксусная и стеариновая как представители кислородосодержащих органических соединений. Консервация пищевых продуктов

Жиры, белки, углеводы, их свойства и биологическая роль. Химия пищи. Калорийность жиров, белков, углеводов.

Полимеры.  Полиэтилен и его значение

Тема 4 Химия и жизнь (3 часа)

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Бытовая химическая грамотность.

Лекарственные препараты; проблемы связанные с их применением

Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.

Практические работы

1.Осуществление цепочки химических превращений металлов

2.Получение и свойства соединений металлов

3.Решение экспериментальных задач на распознавание и получение металлов

4.Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»

5.Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа азота и углерода»

6.Получение, собирание и распознавание газов

Лабораторные работы

1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств
2.  Ознакомление с образцами металлов
3.  Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
4. Ознакомление с образцами природных соединений натрия, кальция, алюминия, железа
5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей
6. Качественные реакции на ионы Fe2+и Fe3+ 
7. Качественная реакция на хлорид-ион
8. Качественная реакция на сульфат-ион
9. Распознавание солей аммония
10. Получение углекислого газа и его распознавание
11. Качественная реакция на карбонат-ион
12. Ознакомление с природными силикатами
13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности
14. Изготовление моделей молекул углеводородов
15.  Свойства глицерина
16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II)
17. Взаимодействие крахмала с йодом

Программное и учебно-методическое оснащение учебного плана

Требования к уровню подготовки обучающихся

Знать периодический закон химических элементов, структуру периодической системы, зависимость свойств химических элементов от зарядов ядер атомов и от строения атомных электронных оболочек, значение периодического закона для развития науки и практики.

Уметь   характеризовать элементы от водорода до кальция; указывать распределение электронов по слоям в атомах этих химических элементов; записывать химические формулы высших оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов металлов и кислот; определять характер их химических свойств.

Знать положение металлов и  неметаллов в периодической системе, особенности строения их атомов.

          Уметь  характеризовать общие свойства неметаллов на основе представлений об окислительно – восстановительных реакциях; составлять химические формулы водородных соединений неметаллов; характеризовать их свойства, особенности химических свойств кислотных оксидов и кислот в зависимости от положения химических элементов в периодической системе.

Знать практическое применение  изученных неметаллов. Их важнейших соединений, химические реакции. Лежащие в основе промышленного получения серной кислоты, аммиака.

Уметь распознавать хлорид-, сульфат,  и карбонат – ионы; собирать приборы для получения газов; проводить опыты с углекислым газом.

         Уметь вычислять по химическим уравнениям массу одного из продуктов по массе исходного вещества, содержащего примеси.