Рабочая программа и календарно - тематическое планирование по химии 9 класс
рабочая программа по химии (9 класс) по теме

Борисова Любовь Викторовна
Опубликовано 04.05.2015 - 23:43 - Борисова Любовь Викторовна

Рабочая программа и календарно-тематическое планирование составлено к линии УМК по химии для 9 класса О.С. Габриеляна

Скачать:

ВложениеРазмер
Microsoft Office document icon rabochaya_programma_po_himii_9_klass.doc142 КБ
Microsoft Office document icon ktp_himiya_9_klass.doc229 КБ

Предварительный просмотр:

РАБОЧАЯ  ПРОГРАММА ПО ХИМИИ   (9 класс)

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Программа по химии составлена на основе Фундаментального ядра содержания общего образования и Требований к результатам основного общего образования, представленных в федеральном государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения. В программе учитываются основные идеи и положения программы развития и формирования универсальных учебных действий для основного общего образования, соблюдается преемственность с примерными программами начального общего образования.

Рабочая программа разработана в соответствии со следующими нормативно-правовыми методическими документами:

  1. Закон РФ от 10 июля 1992 года №3266-1 (ред. от 02.02.2011) "Об образовании".
  2.  Типовое положение об общеобразовательном учреждении (ред. от 10.03.2009), утвержденное постановлением Правительства РФ от 19 марта 2001 года №196.
  3. Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПиН 2.4.2.2821-10   «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях», зарегистрированные в Минюсте России 03 марта 2011 года, регистрационный номер 19993.
  4. Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ (Приказ МО РФ ОТ 09.03.2004 № 1312).
  5. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (Приказ МО РФ ОТ 05.03.2004 № 1089). Стандарт основного общего образования по химии.  
  6. Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2013/2014 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации.
  7. Примерные программы по химии, разработанные в соответствии с государственными образовательными стандартами 2004 г.
  8. Областной закон «Об образовании в Ростовской области».
  9. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных       учреждений. – М.: Дрофа, 2006.

За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом общего среднего образования Министерства образования РФ.

Изучение химии в основной школе направлено:

  • на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законов химии, химической символике;
  • на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить химические расчёты на основе хим. формул веществ и уравнений хим. реакций;
  • на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения хим. эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
  • на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания;
  • на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Целями изучения химии в основной школе являются:

  • формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знании для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определённой системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;
  • формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в сознании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности – природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;
  • приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

          химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, о способах управления химическими процессами;

применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

  язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, которые их обозначают, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно

Особенность курса химии для основной школы состоит в том, чтобы сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путем вычисления укрупненной дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие «химический элемент и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества)», следование строгой логике принципа развивающего обучения, положенного в основу конструирования программы.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии 6-9 класса, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

    В содержании курса 9 класса в начале обобщённо раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Корректирование.  

В авторскую программу О.С. Габриеляна, рассчитанную на 2 ч в неделю, внесены некоторые изменения.

С учетом возможностей кабинета химии, изменена структура представленного в программе практикума. Так, количество практических работ сокращено (с 6 до 4) и выполнение их  планируется при изучении соответствующих тем: «Металлы», «Неметаллы». Также сокращено число часов на изучение темы  «Органические соединения»: вместо 10 часов – 9 часов.

 За счет сократившегося времени увеличено число часов на изучение тем «Металлы» и  «Неметаллы»: с 15 – до19 часов; с 23 – до 26 часов соответственно.

В соответствии с требованиями обязательного минимума содержания основных образовательных программ в тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», непредусмотренный авторской программой. На изучение темы «Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса» отводится 4 часа вместо 7, сократившиеся 3 часа выделены на тему «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» - материал, который также подлежит изучению согласно обязательному минимуму содержания основных образовательных программ.

На тему  «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» отведено 7 часов. 1 час, из которых предусматривает защиту проектов по теме «Химия и жизнь». Тематика данного  раздела включена в стандарт и направлена на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

МЕСТО УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

Особенностью курса химии состоит в том, что для его освоения, обучающиеся должны обладать не только запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Это является главной причиной того, что в учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественно - научных дисциплин.

Нормативная продолжительность изучения содержания курса неорганической химии 9 класса определяется в соответствии с Федеральным базисным учебным планом основного общего образования, из расчета -  2 учебных часа в неделю.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА (68 ч)

ПОВТОРЕНИЕ

основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (4 ч)

        Характеристика элемента по его положению в периодической системе Д.И.Менделеева. Cвойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления.

        Понятие о переходных металлах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

        Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

 Лабораторные опыт

  1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ (3 ч)

        Понятие о скорости химических реакций. Единицы измерения скорости химических реакций. Факторы, определяющие скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, их концентрация, влияние температуры, величина поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Катализаторы. Действие катализатора на скорость химических реакций. Понятие о ферментах.

        Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и его динамический характер. Факторы, влияющие на химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.

        Демонстрации. 

Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от величины площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ (взаимодействие различных по размеру гранул цинка с соляной кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие цинка с серной кислотой разной концентрации при разных температурах), от катализатора (разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV)).

 Примеры необратимых реакций, протекающих в растворах с образованием газа, осадка или воды.

Примеры обратимых реакций; смещение равновесия химической реакции, протекающей между роданидом аммония и хлоридом железа (III) в растворе.

        Лабораторный опыт. 

Изучение влияния условий на скорость химических реакций.

        Тема 1. МЕТАЛЛЫ (19 ч)

        Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

        Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

        Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

        Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

        Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe⁺² и Fe⁺³. Качественные реакции на Fe⁺² и Fe⁺³. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

        Демонстрации.

Образцы щелочных и щелочноземельных металлов.

Образцы сплавов.

Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.

Взаимодействие натрия и магния с кислородом.

Взаимодействие металлов с неметаллами.

Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты.

  1. Ознакомление с образцами металлов.
  2. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
  3. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия, б) кальция, в) алюминия, г) железа.
  4. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей
  5. Качественные реакции на ионы Fe⁺² и Fe⁺³.

Практическая работа № 1

Осуществление цепочки химических превращений

Тема 2. НЕМЕТАЛЛЫ  (26 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов.  Простые вещества, их  физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV и VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и  фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода  (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Карбонаты: кальцит, сода поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид  кремния (IV), его природные разновидности. Кремниевая кислота. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

 

Демонстрации. 

Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием.

Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

            Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов.

Восстановление меди из ее оксида углем.

Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния.

            Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов.

Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты.

  1. Качественные реакции на хлорид-ион
  2. Качественные реакции на сульфат-ион
  3. Распознавание солей аммония.
  4. Получение углекислого газа и его распознавание.
  5. Качественные реакции на карбонат-ион
  6. Ознакомление с природными силикатами.
  7. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практическая работа № 2

Решение экспериментальных задач по теме "Подгруппа кислорода"

Практическая работа № 3

Решение экспериментальных задач по теме "Подгруппы азота и углерода"

Практическая работа № 4

Получение, собирание и распознавание газов

Тема 3.  ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (9 ч)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы  этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт – глицерин.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

        Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

        Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.        

      Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.

        Демонстрации.

Модели молекул метана и других углеводородов.

Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

Образцы этанола и глицерина.

Качественная реакция на многоатомные спирты.

Получение уксусно-этилового эфира.

Омыление жира.

Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.

Качественная реакция на крахмал.

Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

Горение белков.

Цветные реакции белков (шерсти или птичьих перьев).

 

        Лабораторные опыты.

  1. Изготовление моделей молекул углеводородов.
  2. Свойства глицерина.
  3. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.
  4. Взаимодействие крахмала с йодом.

Тема 4.  ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ  (7 ч)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по разным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления – восстановления.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№

п\п

Тема

Количество часов по программе

Количество часов по планированию

уроки

практические работы

контрольные работы

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

6

4

1

Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

3

1

Металлы

18

(15+3)

19

1

1

2

Неметаллы

26

(23+3)

26

3

1

3

Органические вещества

10

9

Химия и жизнь

-

4

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

8

7

1

Итого:

68

68

4

4

Перечень контрольных работ

  1. Стартовая контрольная работа
  2. Контрольная работа № 1 по теме «Металлы»
  3. Контрольная работа № 2 по теме «Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники»
  4. Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы»

5.   Итоговая контрольная работа за курс основной школы

Кроме выше перечисленных основных форм контроля  будут осуществляться небольшие текущие самостоятельные и тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока.

Перечень практических работ

  1. Практическая работа № 1.

Осуществление цепочки химических превращений

  1. Практическая работа № 2.

                       Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

  1. Практическая работа № 3.

Решение экспериментальных задач по теме "Подгруппы азота и углерода"

  1. Практическая работа № 3.

                        Получение, собирание и распознавание газов

Перечень лабораторных опытов

  1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств
  2. Изучение влияния условий на скорость химических реакций.
  3. Ознакомление с образцами металлов.
  4. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
  5. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия, б) кальция, в) алюминия, г) железа.
  6. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей
  7. Качественные реакции на ионы Fe⁺² и Fe⁺³.
  8. Качественные реакции на хлорид-ион
  9. Качественные реакции на сульфат-ион
  10. Распознавание солей аммония.
  11. Получение углекислого газа и его распознавание.
  12. Качественные реакции на карбонат-ион
  13. Ознакомление с природными силикатами.
  14. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
  15. Изготовление моделей молекул углеводородов.
  16. Свойства глицерина.
  17. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.
  18. Взаимодействие крахмала с йодом.

УЧЕБНО – МЕТОДИЧЕСКОЕ И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА

НОРМАТИВНЫЕ ДОКУМЕНТЫ

  1. Закон РФ «Об образовании»
  2. Областной закон «Об образовании в Ростовской области»
  3. Государственный образовательный стандарт. Федеральный компонент, Региональный компонент.
  4. Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования, 2004 г.
  5. Сравнительный анализ Обязательного минимума содержания общего образования (1998 г) и Федерального компонента государственного стандарта общего образования. Проблемы освоения федерального компонента государственного стандарта общего образования (сборник методических материалов). Автор  Л.Г.Королева, Ростов-на-Дону, 2005 год.
  6. Обязательный минимум содержания основных образовательных программ, 2004 год.

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКАЯ ЛИТЕРАТУРА

  1. Габриелян О.С. Химия.9 класс: Учебник для общеобразовательных  заведений – М.: Дрофа, 2013
  2. Габриелян О.С. Рабочая тетрадь. Химия.9 класс – М.: Дрофа, 2013.

ЛИТЕРАТУРА ДЛЯ УЧИТЕЛЯ

  1. Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. Химия.8-9 класс – М.: Дрофа, 2000.
  2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия.9 класс – М.: Дрофа, 2002.
  3. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы  - М. Дрофа, 2006
  4. Гара Н.Н., Зуева М.В. Контрольные и проверочные работы по химии. 8-9 кл.: Методическое пособие – М.: Дрофа, 2007.
  5. Горковенко М.Ю. Химия.9 класс: В помощь школьному учителю – М.: ВАКО, 2004.
  6. Назарова Т.С. и др. Химический эксперимент в школе – М.: Просвещение, 2007.
  7. Оценка качества подготовки выпускников основной школы по химии. – М.: Дрофа, 2000.
  8. Пак М. Алгоритмы в обучении химии; Книга для учителя. – М.: Просвещение, 1993
  9. Попова О.А. Тестовые задания для проверки знаний учащихся по химии: 9 класс – М.: ТЦ «Сфера», 2001.
  10. Программы для общеобразовательных учреждений: Химия. 8-11 кл. – М.: Дрофа, 2001
  11. Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: Пособие для учителя – М.: Просвещение, 2000.
  12. Рыбников А.В. Дидактические материалы по химии: 9 класс: пособие для учителя - М.: АРКТИ, 2000.
  13. Савинкина Е.В., Логинова Г.П. Химия: Сборник задач. 8-9 классы – М.:АСТ-ПРЕСС, 2001.

ЛИТЕРАТУРА ДЛЯ УЧАЩИХСЯ

  1. Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2000 г.
  2. Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2002г.
  3. Габриелян О.С. Химия.8 класс: Учебник для общеобразовательных  заведений – М.: Дрофа, 2011

ЭЛЕКТРОННЫЕ ПОСОБИЯ

СD диски «Общая и неорганическая химия»,

«Органическая химия»

«Виртуальная лаборатория»

Интерактивный аппаратно-программный комплекс Interwrite

Интерактивные задачи для интерактивной доски. MIX

Программно-методический комплекс «Интерактивные плакаты. Химические реакции»

Набор компьютерных датчиков с собственными индикаторами по химии

Интернет-ресурсы:

http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/index.html

http://bril2002.narod.ru/chemistry.html

http://www.chemel.ru/

http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html

http://chem-inf.narod.ru/inorg/element.html

Оборудование:

Цифровая лаборатория SensorLab для кабинетов физики, химии, биологии.

Датчик содержания CO₂

Датчик содержания кислорода.

К техническим средствам обучения, которые могут эффективно использоваться на уроках химии, относится компьютер, цифровой фотоаппарат, телевизор, интерактивная доска.   При использовании компьютера учащиеся проводят работы:

  • поиск дополнительной информации в Интернете для ответа на продуктивные вопросы;
  • создание текста доклада;
  • фотографирование химических объектов;
  • обработка данных проведённых опытов и химических исследований;
  • создание презентаций.

Технические средства на уроках химии широко привлекаются при подготовке проектов.  Натуральные объекты: коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений.

Химическое оборудование: наборы химического оборудования и химической посуды (13 комплектов), приборы для иллюстрации закона сохранения массы веществ, для демонстрации электропроводности растворов, измерительные и нагревательные приборы.

Модели кристаллических решёток алмаза, графита, серы, фосфора, углекислого газа, йода, железа, меди, наборы атомов для составления шаростержневых моделей молекул.

Учебные пособия на печатной основе: «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов» и др.

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках – дидактические материалы на печатной основе (карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний).

Оборудование кабинета химии: демонстрационный стол, вытяжной шкаф, учебная доска, интерактивная доска, аптечка, холодное водоснабжение.

РЕЗУЛЬТАТЫ (В РАМКАХ ФГОС ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ – ЛИЧНОСТНЫЕ, МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ И ПРЕДМЕТНЫЕ) ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА И СИСТЕМА ИХ ОЦЕНКИ

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;
  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;
  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;
  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
  • приготовления растворов заданной концентрации.

Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии в средней (полной) школе должна быть направлена на достижение следующих личностных результатов:

1) в ценностно-ориентационной сфере — воспитание чувства гордости за российскую химическую науку, гуманизма, целеустремлённости;

2) в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.

Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно- следственных связей, поиск аналогов;

3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

5) использование различных источников для получения химической информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата.

Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии

являются:

1. В познавательной сфере:

  • давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решётка, вещество, простые и сложные вещества, хим. формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодическая система, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость хим. реакции);
  • формулировать периодический закон Д.И. Менделеева и раскрывать его смысл;
  • описывать демонстрационные и самостоятельно проведённые эксперименты, используя для этого естественный (русский) язык и язык химии;
  • описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, хим. реакции;
  • классифицировать изученные объекты и явления;
  • наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, хим. реакции, протекающие в природе и в быту;
  • делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных хим. закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
  • структурировать изученный материал и хим. информацию, полученную из других источников;
  • моделировать строение атомов элементов первого-третьего периодов, строение простейших молекул.

2. В ценностно – ориентационной сфере:

  • анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой и использованием веществ;
  • разъяснять на примерах (приводить примеры, подтверждающие материальное единство и взаимосвязь компонентов живой и неживой природы и человека как важную часть этого единства;
  • строить своё поведение в соответствии с принципами бережного отношения к природе.

3. В трудовой сфере:

  • планировать и проводить хим. эксперимент;
  • использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами, описанных в инструкциях по применению.

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

  • оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.


Предварительный просмотр:

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№

Дата

Тема урока

Элементы содержания

Демонстрации, эксперимент

Требования к уровню подготовки уч-ся

Вид контроля, измерители

Учебно-наглядное оборудование,

медиаресурсы

Домашнее задание

1

2

3

4

5

6

7

8

9

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА  (3ч)

1

02.09

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделееева.

Строение атома; характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду и подгруппе элементами; состав и характер высшего оксида, гидроксида; состав летучего водородного соединения (для неметалла). Генетические ряды металла и неметалла.

Демонстрация.

Получение и характерные свойства основного и кислотного оксидов; основания и кислоты (MgO и SO2; Mg(OH)2 и H2SO4)

Уметь давать характеристику по плану данного химического элемента главной подгруппы по его положению в периодической системе и строению атома.

Печатные пособия:

 «Начала химии»

«Инструкции по химии»

ПСХЭ

«Растворимость кислот, оснований и солей в воде»

§ 1, упр.1- 3, с.8

2

04.09

Амфотерные оксиды и гидроксиды

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Зависимость свойств оксидов и гидроксидов переходных элементов от величины степени окисления (для хрома).

Лабораторный опыт.

Получение гидроксида цинка и исследование его свойств

Знать определение амфотерного оксида и гидроксида.

Уметь экспериментально доказывать амфотерность гидроксида.

Самостоятельная работа. Характеристика химического элемента

Реактивы:

Растворы хлорида цинка, соляной кислоты, гидроксида натрия; пробирки

§ 2, упр.2 с.12,упр.4 с.8

3

09.09

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.

Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. Физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров периода и группы.

Закономерности изменения свойств элементов и образованных ими веществ в периодах и группах. Предсказания Д,И. Менделеева для германия, скандия и галлия.

Знать физический смысл номера группы, номера периода.

Уметь объяснять изменение свойств в периоде, в группе (главной подгруппе), знать причину этого.

Самостоятельная работа "Амфотерные оксиды и гидроксиды" (М.В. Зуева, Н.Н. Гара стр. 58)

«Общая химия»  

Периодический закон.

ПСХЭ

§ 3, упр.2, 4,6, 7, с.19

4

11.09

Стартовая контрольная работа

Учет и контроль знаний

Входной. Стартовая контрольная работа

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ (3ч)

1

/5

16.09

Скорость химических реакций и факторы ее зависимости

Признаки и условия течения химических реакций Понятие о скорости химических реакций. Гомогенные и гетерогенные реакции Экзо- и эндо-термические реакции.  Влияние на скорость химических реакций природы реагирующих веществ, концентрации, температуры

Лабораторный опыт. Изучение влияния условий на скорость химических реакций.

 Демонстрация.

Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, от величины площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, от концентрации и температуры, от катализатора

Уметь применять понятия: скорость химической реакции и факторы ее зависимости.

Знать  факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции

Таблицы серии

Химические реакции.

Реактивы:

гранулы и порошок цинка, соляная кислота, уксусная кислота, серная кислота разной концентрации.

§ 29 упр. 3, 4. § 30 упр. 5, 6, 7

2

/6

18.09

Катализаторы

Понятие о катализе, катализаторах, ингибиторах. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы.

Демонстрация.

Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от катализатора

 (разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV)).

Знать что такое катализаторы и их роль

Опрос. Индивидуальная работа по карточкам.

Таблицы серии

Химические реакции.

Реактивы:

пероксид водорода, оксида марганца (IV)

§ 31 упр. 1-5.

3

/7

23.09

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

Химические реакции. Условия протекания химических реакций Понятия об обратимости химических реакций. Условия протекания химических реакций Обратимые реакции Понятие о химическом равновесии. Принцип Ле-Шателье. Способы смещения равновесия.

Демонстрация. 

Примеры необратимых реакций, протекающих в растворах с образованием газа, осадка или воды. Примеры обратимых реакций; смещение равновесия химической реакции, протекающей между роданидом аммония и хлоридом железа (III) в растворе.

Определять типы химических реакций  по признаку обратимости и необратимости

Знать  факторы, определяющие  состояние химического равновесия

Опрос. Индивидуальная работа по карточкам.

Таблицы серии

Химические реакции.

Реактивы:

роданид аммония и хлорид железа (Ш)

§ 32 упр. 1, 2. § 33 упр. 3-6

МЕТАЛЛЫ (19 ч)

1

/8

25.09

Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов

Характеристика положения металлов в периодической системе. Особенности строения атомов металлов и характерное свойство металлов – восстановительная способность. Относительность деления элементов на металлы и неметаллы.

Демонстрация.

Образцы изделий из металлов, коллекции монет, иллюстрации 7 чудес света, Царь - пушки и царь - колокола, "кружев" чугунных Санкт - Петербурга и т.д.

Уметь давать общую характеристику металлов по положению в периодической системе и строению атомов.

Опрос. Индивидуальная работа по карточкам.

ПСХЭ

§ 4.§ 5 упр.10с.9, упр.5 с.20.

2

/9

30.09

Общие физические свойства металлов

Повторение металлической связи и металлической кристаллической решетки. Физические свойства металлов: пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск, плотность, твердость и др. Металлы черные и цветные. Драгоценные металлы (Au, Pt, Ag, Ir)

Лабораторный опыт. Ознакомление с образцами металлов.

Уметь объяснять физические свойства металлов, исходя из строения решетки металлов и металлической связи.

Опрос. Индивидуальная работа по карточкам.

ПСХЭ

образцы металлов.

§ 6 упр.1 - 3(устно).

3

/10

02.10

Сплавы, их свойства и значение

Понятие о сплавах, их свойствах (твердость и температура плавления). Классификация сплавов. Представители черных сплавов - чугун и сталь; цветных - бронза, латунь, дюралюминий, мельхиор.

Демонстрация.

Образцы сплавов.

Знать понятие о сплавах, особенности состава и свойств чугуна и стали, знать основные области применения железа, его сплавов и соединений в народном хозяйстве.

Самостоятельная работа "Металлы - химические элементы, металлы - простые вещества. Физические свойства металлов" (М.В. Зуева, Н.Н. Гара стр. 125)

ПСХЭ

Коллекция сплавов.

§ 7 упр.2,4,с.38.

4

/11

07.10

Химические свойства металлов

Взаимодействие металлов с кислородом, неметаллами, водой.

Демонстрация.

1.Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.

2. Взаимодействие натрия и магния с кислородом.

3.Взаимодействие металлов с неметаллами.

Лабораторный опыт Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

Уметь доказывать химические свойства металлов; записывать уравнения химических реакций в молекулярном и окислительно - восстановительном виде.

Фронтальный опрос.Индивидуальная работа по карточкам.

Таблицы серии

Металлы ПСХЭ

Реактивы:

Na, Ca, Al,вода

§ 8 до слов "…рядом напряжений", упр.1,2, с.42

5

/12

09.10

Общие химические свойства металлов и ряд напряжений

Особенности взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. Использование таблицы растворимости для прогнозирования этих свойств.

Лабораторный опыт Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

Уметь доказывать химические свойства металлов; записывать уравнения химических реакций в молекулярном и окислительно - восстановительном виде.

Индивидуальная работа по карточкам.

Таблицы серии

Металлы ПСХЭ Портреты химиков

«Химические свойства металлов»

Реактивы:

 Zn с HCl и H2SO4 (р); Fe с CuSO4 .

§ 8 до конца, упр.5, 7, с.42

Подготовить сообщение об истории развития металлургии, о Ломоносове, Курнакове и других.

6

/13

14.10

Способы получения металлов

Металлы в природе. Руды металлов. Пиро-, гидро-, и электрометаллургия. Микробиологическая металлургия.

Лабораторный опыт.

Изучение образцов руд черных и цветных металлов.

Демонстрация.

Восстановление металлов из оксидов углем, водородом.

Знать определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских ученых в развитии металлургии.

Уметь записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения ТЭД и учения об окислительно - восстановительных процессах.

Самостоятельная работа "Химические свойства металлов" (с. 59, А,М, Радецкий).

ПСХЭ Таблицы серии

Химическое производство.  Металлургия. 

Портреты химиков

§ 9 упр.4, 5,с.47

7

/14

16.10

Коррозия металлов и способы борьбы с ней

Понятие о коррозии металлов. Способы борьбы с коррозией: защитные покрытия, легирующие добавки, ингибиторы коррозии, протекторная защита.

Демонстрация.

Коррозия металлов (демонстрация результатов заблаговременно заложенного опыта) и защита их от коррозии.

Знать определение коррозии, ее виды, способы защиты от коррозии.

Уметь записывать химизм процесса коррозии, объяснять сущность химической  и электрохимической коррозии.

Знать условия, способствующие и препятствующие коррозии.

Самостоятельная работа "Промышленные способы получения  металлов" (М.В. Зуева, Н.Н. Гара стр. 125)

Таблицы серии

Металлы ПСХЭ

§ 10 упр.1, 2,с.51.

8

/15

21.10

Расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Избыток одного из реагирующих веществ.

Уметь определять с помощью расчета вещество, данное в избытке, и вычислять массу продукта реакции (объем или количество вещества) по данным исходных веществ.

Самостоятельная работа "Коррозия  металлов" (с. 60, А,М, Радецкий).

 задача

9

/16

23.10

Общая характеристика щелочных металлов

Строение атомов, простые вещества в плане сравнительной характеристики. Химические свойства щелочных металлов в сравнении: взаимодействие их с водородом, хлором, серой, водой. Особенности взаимодействия с кислородом: пероксид - у натрия и оксид - у лития.

Демонстрация.

1.Образцы щелочных металлов.

2.Взаимодействие Li и Na с водой

3. Взаимодействие натрия с кислородом

Уметь давать общую характеристику металлов I группы главной подгруппы на основании положения в периодической системе и строения атомов;

-записывать уравнения химических реакций, доказывать свойства щелочных  металлов.

Знать области применения металлов I главных подгрупп групп.

Индивидуальная работа по карточкам.

Опрос.

Таблицы серии

Металлы Общая и неорганическая химия»  

Элементы I, II и III групп. Натрий. Калий.

Реактивы и химическая посуда.

§ 11 до соединений щелочных металлов упр.1а, задача  

10

/17

28.10

Важнейшие соединения щелочных металлов, их свойства и применение в народном хозяйстве

Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочей, солей. Понятие о калийных удобрениях.

Лабораторный опыт.

Ознакомление с образцами природных соединений натрия

Знать важнейшие соединения щелочных металлов и области применения их.

Фронтальный опрос.

Общая и неорганическая химия»  

Элементы I, II и III групп. Натрий. Калий. Коллекция образцов природных соединений натрия

§ 11 упр.1б, задача  

11

/18

30.10

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

Сравнительная характеристика строения атомов. Сравнительная характеристика физических и химических свойств простых веществ: взаимодействие их с кислородом, хлором, оксидами металлов.

Демонстрация.

1.Образцы щелочноземельных металлов.

2. Взаимодействие кальция с водой.

3. Взаимодействие магния с кислородом.

Уметь записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства щелочноземельных металлов.

Самостоятельная работа "Щелочные металлы и их соединения" (М.В. Зуева, Н.Н. Гара стр. 131)

Таблицы серии

Металлы Общая и неорганическая химия»  

Элементы I, II и III групп. Реактивы и химическая посуда.

§ 12 до соединений щелочноземельных металлов упр.1,4,с.67.

12

/19

11.11

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов, их свойства и применение в народном хозяйстве

Оксиды: их строение и основные свойства, получение, применение CaO (негашеной извести). Гидроксиды, их свойства и применение. Разновидности Ca(OH)2 (известковое молоко, известковая вода, пушонка).

Сульфиды (фосфоры), галогениды, карбонаты, сульфаты, фосфаты. Карбона кальция в природе (мел, мрамор, известняк).

Лабораторный опыт.

Ознакомление с образцами природных соединений кальция

Знать важнейшие соединения щелочноземельных металлов, их свойства и области применения их. Уметь записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства соединений щелочноземельных металлов.

Фронтальный опрос.

Таблицы серии

Металлы Общая и неорганическая химия»  

Элементы I, II и III групп.. Коллекция образцов природных соединений кальция

§ 12 упр.5,задача.

13

/20

13.11

Практическая работа № 1

 "Осуществление цепочки химических превращений»

Решение экспериментальных задач. Качественные реакции.

Практическая работа

Уметь

-практически осуществлять превращения различных веществ.

-проводить наблюдения, делать выводы, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном, окислительно - восстановительном виде; соблюдать правила по технике безопасности при выполнении опытов.

Практическая работа  

Реактивы и химическая посуда.

Практическая работа № 1 стр. 84.

14

/21

18.11

Алюминий

Строение атома и сравнение его с бором.

Алюминий - простое вещество (мет. связь и решетка.).Физические свойства алюминия и его применение на основе этих свойств.

Химические свойства алюминия: взаимодействие с кислородом, неметаллами, кислотами, щелочами, солями.

Алюминотермия.

Лабораторный опыт.

1.Ознакомление с коллекцией изделий из алюминия.

2.Коллекция сплавов алюминия.

3.Взаимодействие алюминия с растворами кислот, солей и щелочей.

Демонстрация.

1.Горение алюминия

2.Взаимодействие алюминия с йодом.

3.Показ механической прочности оксидной пленки.

Уметь давать характеристику алюминия как химического элемента и простого вещества; записывать уравнения, доказывающие химические свойства алюминия в молекулярном, ионном и окислительно - восстановительном виде.

Самостоятельная работа "Щелочные и щелочноземельные  металлы" (с. 60, А,М, Радецкий).

Таблицы серии

Металлы Общая и неорганическая химия»  

Элементы I, II и III групп. коллекция изделий и сплавов из алюминия

Реактивы и химическая посуда.

§ 13 до соединений алюминия

15

/22

20.11

 Соединения алюминия

 Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Распространенность алюминия в природе. Алюмосиликаты. Бокситы. Глинозем. Корунд и его разновидности (наждак, рубин, сапфир).

Соли алюминия: хлорид и сульфат.

Лабораторный опыт.

1.Ознакомление с образцами природных соединений алюминия.

2.Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей

Знать области применения алюминия, нахождение его в природе.

Индивидуальная работа по карточкам.

Опрос.

Общая и неорганическая химия»  

Элементы I, II и III групп. Реактивы: растворы хлорида алюминия, гидроксида натрия, соляной кислоты. Коллекция образцов природных соединений алюминия

§ 13 - "соединения алюминия", упр.8 - по желанию, упр.6, с.75

16

/23

25.11

 Железо

Строение атома железа и степени его окисления: +2 и +3. Железо - простое вещество, его физические свойства и техническое значение.

Химические свойства железа - простого вещества: взаимодействие с хлором, серой, растворами кислот и солей, водяными парами.

Железо в природе: оксидные и сульфидные руды.

Лабораторный опыт.

1.Взаимодействие железа с серой, растворами кислот и солей.

2.Рассмотрение руд железа.

Демонстрация.

1.Горение железа в хлоре.

2.Опыты, показывающие  отношение железа к концентр. H2SO4  и HNO3

Знать нахождение железа в природе, способы его получения, применения, физические свойства.

Уметь

-давать характеристику железа, как элемента побочной подгруппы;

- доказывать химические свойства железа и его соединений, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном, окислительно - восстановительном виде.

Самостоятельная работа "Алюминий и его соединения" (с. 61, А,М, Радецкий).

Таблицы серии

Металлы Общая и неорганическая химия»  

Железо.  Реактивы:

Железо, концентр. H2SO4  и HNO3

§ 14 до соединений железа, упр.5, с.82.

17

/24

27.11

Соединения железа.

Соединения железа со степенью окисления +2  согласно ряду: Fe →FeCl2 →Fe(OH)2 →FeO →Fe. Основной характер оксида и гидроксида железа(II). Качественная реакция на ионы железа (II). Биологическая роль железа.

Соединения железа со степенью окисления +3  согласно ряду: Fe →FeCl3 →Fe(OH)3 →Fe2O3 →Fe. Качественная реакция на ионы железа (III).

Соли железа(III): хлорид и сульфат

Демонстрация.

Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторный опыт.

1.Ознакомление с образцами природных соединений железа.

2.Качественные реакции на ионы Fe⁺² и Fe⁺³.

Уметь доказывать химические свойства  соединений железа со степенью окисления +2, +3 записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном, окислительно - восстановительном виде.

Самостоятельная работа "Решение задач на избыток"  " (М.В. Зуева, Н.Н. Гара стр. 92)

Общая и неорганическая химия»  

Железо.  

Таблицы серии

Металлы.

Реактивы и химическая посуда.

§ 14 - ряд Fe, упр.4, 7 - по желанию, с.82.

18

/25

02.12

Урок – упражнение

Обобщение знаний, решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе.

Уметь давать сравнительную характеристику элементов (металлов) I - III групп главных подгрупп и железу, указывая причину сходства и отличия; уметь применять полученные знания при решении качественных и расчетных задач.

Индивидуальный опрос, решение задач и упражнений.

Самостоятельная работа "Железо и его соединения" (с. 64, А,М, Радецкий).

Задача  

9

/26

04.12

Контрольная работа

№ 2 по теме "Металлы".

Контроль и учет знаний по изученной теме

Контрольная работа

НЕМЕТАЛЛЫ (26 ч)

1/ 27

09.12

Общая характеристика неметаллов

Положение неметаллов в периодической системе, особенности строения их атомов. Электроотрицательность, как мера неметалличности, ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий "металл" - "неметалл". Кислород и озон.

Демонстрация.

1. Образцы неметаллов различных агрегатных состояний.

2.Аллотропные модификации O, S , P.

3.Получение озона.

Знать строение, свойства и применение простых веществ неметаллов; определение аллотропии и аллотропных видоизменений, причины аллотропии;

состав воздуха, условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров.

Уметь определять тип кристаллической решетки в простых веществах неметаллах;

давать характеристику химических элементов неметаллов по положению в периодической системе и строению атомов.

§ 15, упр.3, 4, с.93.

2/ 28

11.12

Водород

Двойственное положение водорода в ПСХЭ. Строение атома и молекулы. Физические свойства. Химические свойства – окислительные и восстановительные. Применение водорода. Получение, собирание, распознавание водорода.

Знать строение атома и молекулы  водорода, химические свойства 

Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия водорода

Индивидуальная работа по карточкам.

Опрос.

.

§ 17упр. 4, с.103.

3

/29

16.12

Галогены

Строение атомов галогенов, их степени окисления. Строение молекул галогенов. Галогены - простые вещества. Закономерности в изменении их физических и химических свойств в зависимости от роста порядкового номера.

Демонстрация.

1.Образцы галогенов - простых веществ.

2.Взаимодействие их с натрием, алюминием.

3Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Знать строение атомов галогенов, их степени окисления, строение молекул галогенов. 

Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия галогенов

Индивидуальная работа по карточкам.

Опрос.

Таблицы серии

Неметаллы.

Реактивы и химическая посуда.

§ 18, упр. 4-6, с.110.

4

/30

18.12

Соединения галогенов

Галогены в природе. Галит. Галогеноводороды. Хлороводород и соляная кислота. Хлориды, их применение в народном хозяйстве. Получение галогенов. Биологическая роль фтора, хлора, брома и йода.

Демонстрация.

1.Образцы галогеоводородов (газы и растворы).

2.Получение и свойства HCl.

3.Образцы природных соединений хлора. Образцы зубной пасты и изделий из тефлона; вещества на основе хлора (пластмасс, лекарств, ядохимикатов и пр.); образцы фотобумаги и пленки; препаратов йода.

Лабораторный опыт.

Качественные реакции на хлорид-ион

Знать биологическую роль фтора, хлора, брома и йода; закономерности в изменении их физических и химических свойств в зависимости от роста порядкового номера.

Самостоятельная работа "Положение галогенов в ПСХЭ Д.И. Менделеев, строение их атомов" (М.В. Зуева, Н.Н. Гара стр. 74)

Тест "Галогены"

Таблицы серии

Неметаллы.

Образцы природных соединений хлора. Реактивы и химическая посуда.

Образцы зубной пасты, изделия из тефлона, образцы фотобумаги и пленки, препараты йода

§ 19, упр.2 - 4. § 20, упр.7 - по желанию.

5

/31

23.12

Кислород

Кислород в природе - в атмосфере, литосфере, гидросфере. Химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами (углеводородами, сероводородом). Горение и медленное окисление. Дыхание и фотосинтез. Получение и применение кислорода.

Демонстрация.

Получение кислорода разложением KMnO4 и H2O2; собирание и распознавание его; горение S, P, Fe , Li, Na, Al,в кислороде; горение CH4 и H2S .

Знать физические и химические свойства кислорода; способы получения кислорода в лаборатории и в промышленности.

Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия кислорода с простыми веществами; рассказывать о круговороте кислорода.

Самостоятельная работа "Фтор. Бром. Йод" (с. 64, А.М. Радецкий).

Портреты химиков. Датчик содержания кислорода.

Прибор для получения кислорода

§ 21, упр.1 – 2,3, 7 - по желанию.

6

/32

25.12

Сера

Строение атома серы. Аллотропия. Физические свойства ромбической серы. Характеристика химических свойств серы в свете представлений об окислительно - восстановительных реакциях.

Демонстрация.

1.Получение пластической серы.

2.Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Знать аллотропные видоизменения серы, причину их образования, физические свойства серы, области применения серы

Уметь доказывать химические свойства серы: составлять уравнения реакций в молекулярном виде и с точки зрения окислительно - восстановительных процессов.

Самостоятельная работа "Получение и свойства кислорода" (с. 64, А.М. Радецкий).

Таблицы серии

Неметаллы. Реактивы и химическая посуда.

§ 22 упр.2, 3с.134

7

/33

13.01

Соединения серы.

Сероводород; физические свойства, физиологические аспекты действия, горение, восстановительная способность. Сульфиды: растворимые и нерастворимые.

Получение и свойства оксидов серы (IV и VI) как кислотных оксидов. Характеристика реакции 2SO2 + O2 = 2SO3   и рассмотрение условий смещения равновесия вправо.

Сернистая кислота и ее соли.

Демонстрация.

1.Получение SO2 горением серы и взаимодействием меди с конц. H2SO4 

2.Взаимодействие SO2  с водой и щелочью.

3.Обесцвечивание красок с помощью SO2.

4. Образцы природных соединений серы,

Фронтальный опрос.

Таблицы серии

Неметаллы.

Реактивы и химическая посуда.

§ 23 упр.1, 2 с.141

8/

34

15.01

Серная кислота

Характеристика состава и свойств серной кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации и ОВР. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Применение серной кислоты.

Сульфаты и гидросульфаты.

Демонстрация.

Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов.

1Разбавление H2SO4 (конц.)

2.Взаимодействие H2SO4 (конц.) с медью, органическими веществами (сахаром, целлюлозой).

Лабораторный опыт.

Качественная реакция на сульфат-ион.

Знать  строение и свойства серной кислоты; области ее применения, качественную реакцию на сульфат - ион.

Уметь доказывать свойства серной кислоты (разбавленной и концентрированной): записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно - восстановительном виде.

Индивидуальная работа по карточкам.

Опрос.

Таблицы серии

Неметаллы.

Реактивы и химическая посуда.

§ 23 упр.5,7 с.142

9

/35

20.01

Тепловой эффект химической реакции. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, сохранение и превращение энергии при химической реакции.

Знать определение теплового эффекта химической реакции, экзотермической и эндотермической реакции, определять термохимические уравнения.

Уметь определять по тепловому эффекту экзотермическую  или эндотермическую реакции, уметь проводить расчеты по термохимическим уравнениям, составлять термохимические уравнения по массе исходного вещества и количеству теплоты.

Тест сличения

Выучить алгоритм, задача.

10/

36

22.01

Практическая работа № 2

 "Решение экспериментальных задач по теме "Подгруппа кислорода"

Решение экспериментальных задач: исследование свойств соединений подгруппы кислорода. Качественные реакции.

Практическая работа

Уметь выполнять экспериментальные задачи по определению веществ, доказывать наличие в растворе сульфат - иона, предполагать признаки химических реакций, проверять их экспериментально, делать самостоятельно выводы на основе наблюдений.

Практическая работа  

Реактивы и химическая посуда.

Практическая  работа с.186

11

/37

27.01

Азот

Строение атомов азота. Строение молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об окислительно - восстановительных реакциях.

Биологическое значение азота. Фиксация его клубеньковыми бактериями.

Демонстрация.

Корни  растений с клубеньками культурных бобовых

Знать физические и химические свойства азота.

Уметь доказывать химические свойства азота - составлять уравнения химических реакций в свете представлений об окислительно - восстановительных процессах и закономерностях протекания химических реакций.

Самостоятельная работа "Качественные реакции на серную кислоту и сульфаты" (М.В. Зуева, Н.Н. Гара стр. 101)

Таблицы серии

Неметаллы.

§ 24, упр.2 – 4,с.146

12

/38

29.01

Аммиак.

Строение молекулы аммиака. Физические свойства, получение, собирание, распознавание. Химические свойства аммиака: восстановительные и образование иона аммония по донорно - акцепторному механизму.

Демонстрация.

1.Получение, собирание и распознавание аммиака.

2.Растворение аммиака в воде.

3.Взаимодействие аммиака с хлороводородом.

Знать строение молекулы аммиака (тип связи, тип кристаллической решетки),  физические и химические свойства аммиака.

Уметь доказывать химические свойства аммиака: записывать уравнения реакций аммиака с кислородом, водой, кислотами и рассматривать их с точки зрения ТЭД и ОВП.

Индивидуальный опрос. Работа по карточкам.

Таблицы серии

Неметаллы.

Реактивы и химическая посуда.

§ 25, упр.7,8 стр. 152.

13

/39

03.02

Соли аммония

Соли аммония: состав, получение, физические и химические свойства. Представители. Применение в н/х. Распознавание солей аммония.

Лабораторный опыт.

Распознавание солей аммония.

1.Знакомство с образцами солей аммония, в том числе в составе удобрений.

2.Качественная реакция на NH .

Знать состав, строение, свойства и применение солей аммония.

Уметь доказывать общие и особые свойства солей на примере солей аммония, записывать уравнения химический реакций в молекулярном, ионном, окислительно - восстановительном виде.

Тест

Реактивы и химическая посуда.

§ 26, упр.1, 4,5 с.155.

14

/40

05.02

Решение задач на определение массовой доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

Выход продукта.

Уметь определять массовую (объемную) долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (решать расчетные задачи).

Самостоятельная работа "Азот, аммиак, соли аммония" (с. 47, А.М. Радецкий).

Задачи  8 на стр.8; 3 стр. 41

15/41

10.02

Оксиды азота (II) и (IV)

Несолеобразующие и кислотные оксиды азота. Оксид азота(IV)

Таблицы серии

Неметаллы.

§ 27, до упр.2-4 с.158

16

/42

12.02

Азотная кислота, ее свойства и применение

Состав и свойства азотной кислоты: взаимодействие концентрированной и разбавленной HNO с медью.

Получение азотной кислоты из азота и аммиака. Применение ее в промышленности.

Нитраты и нитриты, их свойства (разложение при нагревании) и представители. Применение. Проблема повышенного содержания нитратов и нитритов в с/х продукции. Азотные удобрения.

Демонстрация.

1.Взаимодействие HNO3 (разб.) и HNO3 (конц.) с медью.

 2.Образцы важнейших для народного хозяйств нитратов

Горение скипидара в азотной кислоте. Разложение нитрата калия. 

Лабораторный опыт.

1.Качественное  обнаружение NO и NO, в том числе и в с/х продукции.

Знать строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства азотной кислоты (взаимодействие с металлами).

Уметь доказывать общие и особые химические свойства азотной кислоты, записывать уравнения химический реакций в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно - восстановительных процессах.

Индивидуальный опрос. Работа по карточкам.

Таблицы серии

Неметаллы.

Реактивы и химическая посуда.

§ 27, до упр.6 с.158

17

/43

17.02

Фосфор и его соединения

Строение атома. Аллотропия. Сравнение свойств красного и белого фосфора, их применение. Химические свойства фосфора. Биологическое значение фосфора. Оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота. Соли ее. Фосфор в природе. Фосфорные удобрения.

Демонстрация.

1.Получение белого фосфора из красного.

2.Воспламенение белого фосфора

3.Получение оксида фосфора (V) горением.

4.Его растворение в воде.

Лабораторный опыт.

1.Свойства H3PO4 как электролита.

2.Качественная реакция на PO

3. Образцы природных соединений фосфора

4. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов.

Знать строение и свойства соединений фосфора (оксида, кислот, солей).

Уметь доказывать химические свойства соединений фосфора (оксида, кислоты, соли); записывать уравнения химических реакций, разъяснять эти свойства в свете ТЭД и ОВП.

Самостоятельная работа "Азотная кислота и ее соли " (с. 48, А.М. Радецкий).

Таблицы серии

Неметаллы. Реактивы и химическая посуда.

§ 28, упр.2-4, с.163

18

/44

19.02

Углерод

Строение атома углерода. Аллотропия, свойства модификаций - алмаза и графита. Их применение.

Амфотерный углерод и его сорта: кокс, сажа, древесный уголь. Адсорбция и ее практическое значение.

Химические свойства углерода.

Биологическое значение углерода - это основной элемент живой природы.

Демонстрация.

1.Поглощение углем растворенных веществ или газов.

2. Восстановление меди из ее оксида углем.

3. Образцы природных соединений углерода

3.Модели кристаллических решеток алмаза и графита.

4.Горение угля в кислороде.

Знать характеристику химического элемента и простого вещества углерода; адсорбции, применение углерода.

Уметь записывать уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства углерода в молекулярном и окислительно - восстановительном виде.

Иметь представление об аллотропных видоизменениях углерода, причине их образования.

Самостоятельная работа "Фосфор и его соединения" (с. 48, А.М. Радецкий) или

тестирование.

Таблицы серии

Неметаллы. Реактивы и химическая посуда.

§ 29, упр.5,6 8 с.172

19/45

24.02

Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение

Строение молекул CO и CO2. Физические и химические свойства их. Получение и применение  CO и  CO2. Их биологическое значение.

Лабораторный опыт.

1.Получение, собирание и распознавание CO2 .

2.Свойства CO2 как кислотного оксида.

Знать состав, строение, свойства, применение оксидов углерода(II и IV).  Уметь  записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном, окислительно - восстановительном виде.

Индивидуальная работа по карточкам.

Опрос.

Датчик содержания CO₂ 

Реактивы и химическая посуда.

§ 30 до угольной кислоты, упр.1, 3,6б с.177

20

/46

26.02

Угольная кислота и ее соли

Углерод в природе. Представители карбонатов: кальцит, сода, поташ - их значение и применение.

Распознавание карбонатов. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно.

Демонстрация 

Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов.

Лабораторный опыт.

1.Качественная реакция на CO .

2.Переход карбоната в гидрокарбонат и обратно.

Знать состав, строение, свойства, применение оксидов углерода(II и IV), угольной кислоты и ее солей.  Уметь  записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном, окислительно - восстановительном виде.

Тестирование.

Реактивы и химическая посуда.

§ 30 упр.5, 6а с.178

21

/47

03.03

Кремний и его соединения

Строение атома, сравнение его свойств со свойствами атома углерода.

Кристаллический кремний, сравнение его свойств с углеродом.

Кремний в природе: оксидные, силикатные и алюмосиликатные соединения.

Биологическое значение кремния.

Демонстрация 

1.Образцы природных соединений кремния.

2.Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторный опыт.

Ознакомление с природными силикатами.

Ознакомление с продукцией силикатной промышленности

Знать характеристику химического элемента и простого вещества кремния; адсорбции, применение углерода.

Уметь записывать уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства кремния в молекулярном и окислительно - восстановительном виде.

Самостоятельная работа "Угольная кислота и ее соли" (с. 53, А.М. Радецкий).  

Таблицы серии

Неметаллы.

§ 31 до применения кремния, упр.1, 4 с.185.

22

/48

05.03

Решение задач на  примеси.

Уметь решать расчетные задачи на вычисление массы (объема) продуктов реакции по указанной массе (объему) исходных веществ, одно из которых содержит примеси (задачи прямые и обратные).

Тестирование "Оксиды и кислоты кремния и углерода"

Задача 7 стр. 8, 2 стр. 58.

23

/49

10.03

Практическая работа № 3

"Решение экспериментальных задач по теме "Подгруппы азота и углерода

Решение экспериментальных задач: исследование свойств соединений азота и углерода. Качественные реакции.

Практическая работа

Знать лабораторный способ получения аммиака и метод его определения.

Уметь  практически получать аммиак и доказывать опытным путем его наличие; проводить опыты с аммиаком, записывать уравнения реакций в  молекулярном и ионном виде, анализировать результаты проводимых опытов, делать выводы.

Практическая работа  

Реактивы и химическая посуда.

Практическая работа стр. 187.

упр.1стр. 121

24

/50

12.03

Практическая работа № 4

"Получение, собирание и распознавание газов»

Решение экспериментальных задач: получение и собирание водорода, аммиака, кислорода,  оксида углерода (IV), исследование их свойств. Качественные реакции.

Практическая работа

Уметь собирать прибор для получения газов, поверять на герметичность; получать водород, аммиак, кислород,  оксид углерода (IV) и доказывать его наличие.

Уметь  проводить химические опыты, доказывающие свойства оксида углерода(IV); распознавать полученные вещества с помощью качественной реакции, уметь правильно обращаться с приборами  и реактивами при проведении практической работы, соблюдая правила по технике безопасности.

Практическая работа  

Реактивы и химическая посуда.

Практическая работа стр. 149.

Повторить § 28.

Упр.7б стр.138.

25

/51

17.03

Урок – упражнение

Обобщение знаний, решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе.

Решение задач и упражнений по теме. "Цепочка переходов", подготовка к контрольной работе.

Самостоятельная работа "Решение задач на примеси" (М.В. Зуева, Н.Н. Гара стр. 103)

Упр.1, 2 стр. 90.

26

/52

19.03

Контрольная работа № 3 по теме "Неметаллы"

Контроль и учет знаний по изученной теме

Знать основные понятия темы

Контрольная работа

ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА (9 ч)

1

/53

02.04

Предмет органической химии.

Органическая химия - химия соединений углерода.

Вещества органические и неорганические, относительность понятия "органические вещества". Причины многообразия углеродных соединений. Природные и синтетические органические вещества. Валентность и степень окисления. Основные положения теории А. М. Бутлерова.

Демонстрация.

1.Образцы природных и синтетических веществ. 

Характеризовать причины многообразия веществ.

«Органическая химия»  

§ 32, упр.1,2,6 с. 200

2

/54

07.04

Предельные углеводороды.

Гомологический ряд алканов: общая формула, номенклатура, изомерия углеродного скелета. Радикал. Физические свойства метана. Горение углеводородов, термическое разложение, галогенирование, изомеризация. Применение метана на основе его свойств. Реакция дегидрирования этана.

Демонстрация.

1.Модели молекул метана и других углеводородов.

2.Горение метана и др. углеводородов, обнаружение продуктов горения.

Лабораторный опыт.

Изготовление моделей молекул углеводородов.

Называть вещества по их химическим формулам.

Характеризовать свойства органических веществ.

Фронтальный опрос.

«Органическая химия»  

§ 33, упр.4с. 206

3

/55

09.04

Непредельные углеводороды. Этилен

Гомологический ряд алкенов: общая формула, номенклатура, изомерия. Двойная связь. Физические свойства этилена, его получение из этана. Химические свойства этилена: реакции горения, присоединения водорода, галогена, галогеноводорода, воды. Качественные реакции на двойную связь. Продукты гидратации и окисления: этанол и этиленгликоль.

Демонстраця.

1.Модели молекул этилена.

2.Получение этилена.

3.Горение этилена.

4.Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

Называть вещества по их химическим формулам.

Характеризовать свойства органических веществ.

Терминологический диктант.

Разноуровневая самостоятельная работа.

«Органическая химия»  

Реактивы и химическая посуда.

§ 34, упр.2 - 6

4

/56

14.04

Спирты.

Общая формула и гомологический ряд алканов, номенклатура. Этанол и метанол, их физиологические свойства и значение. Атомность спиртов. Этиленгликоль как двухатомный спирт и глицерин как трехатомный спирт, их значение. Окисление спиртов в альдегиды.

Демонстрация.

1.Образцы метанола, этанола, этиленгликоля, глицерина.

2.Качественная реакция на многоатомные спирты.

3.Окисление спиртов в альдегиды.

Лабораторный опыт.

Свойства глицерина.

Называть вещества по их химическим формулам.

Характеризовать свойства органических веществ.

Характеризовать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта.

Химический диктант.

Фронтальный опрос.

«Органическая химия»  

Реактивы и химическая посуда.

§ 35, упр.2,4, 5.

5

/57

16.04

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.

Понятие об одноосновных предельных карбоновых кислотах на примере уксусной кислоты. Ее народнохозяйственное значение. Ацетаты. Жирные кислоты.

Взаимодействие уксусной кислоты с этиловым спиртом. Реакция этерификации, ее обратимость. Строение сложных эфиров. Сложные эфиры в природе. Их применение.

Демонстрация.

1.Типичные кислотные свойства уксусной кислоты: взаимодействие ее с металлом, оксидом металла, основанием и солью (карбонатом).

2.Получение уксусно-этилового эфира.

.

Называть вещества по их химическим формулам.

Характеризовать свойства органических веществ.

Индивидуальный опрос. Работа по карточкам.

«Органическая химия»  

Реактивы и химическая посуда.

§ 36, упр.1,2,3

6

/58

21.04

Жиры.

Жиры как сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и жирных кислот. Физические и химические свойства жиров. Гидролиз и гидрирование. Понятие о мылах.

Демонстрация.

1. Омыление жира.

2.Образцы твердых и жидких жиров.

3.Растворимость жиров.

Называть вещества по их химическим формулам.

Характеризовать свойства органических веществ.

Характеризовать  биологически важные соединения: жиры.

"Немой диктант"

«Органическая химия»  Реактивы и химическая посуда.

§ 37, упр.1,2,3

7

/59

23.04

Аминокислоты и белки.

Аминокислоты как продукты замещения атома водорода в радикале карбоновых кислот на аминогруппу. Амфотерность аминокислот: их взаимодействие с кислотами и щелочами. Биологическое значение аминокислот. Белки как продукты реакции поликонденсации аминокислот. Пептидная связь. Состав и строение белков. Распознавание белков. Биологическая роль белков.

Демонстрация.

1.Доказательство наличия функциональных групп и в молекулах аминокислот.

2. Горение белков.

3.Цветные реакции на белки.

4.Растворение и осаждение белков.

5.Денатурация белков.

Называть вещества по их химическим формулам.

Характеризовать свойства органических веществ.

Характеризовать  биологически важные соединения: белки.

Устный опрос.

«Органическая химия»  Реактивы и химическая посуда.

§ 38, упр.4

8

/60

28.04

Углеводы.  

Углеводы, их классификация (моно-, ди- и полисахариды). Представители углеводов: глюкоза, сахароза, крахмал и целлюлоза. Биологическая роль углеводов.

Демонстрация.

1.Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.

2.Качественная реакция на крахмал.

Лабораторный опыт.

  1. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.
  2. Взаимодействие крахмала с йодом.

Называть вещества по их химическим формулам.

Характеризовать свойства органических веществ.

Характеризовать  биологически важные соединения: углеводы: состав, свойства и применение глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки.

Тестирование по теме "Белки"

«Органическая химия»  Реактивы и химическая посуда.

§ 39, упр.1,2, 3.

9

/61

30.04

Полимеры.

Природные, химические и синтетические полимеры. Получение: реакции полимеризации и поликонденсации. Основные понятия химии ВМС: полимер, мономер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации. Пластмассы. Волокна.

Демонстрация.

1. Образцы природных и химических полимеров: пластмасс и волокон.

2.Распознавание пластмасс и волокон.

Индивидуальная работа по карточкам.

Опрос.

«Органическая химия»  Реактивы и химическая посуда.

§ 40

ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (7 ч)

1

/62

05.05

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Знать формулировку ПЗ, данную Д.И.Менделеевым, и современную.

Уметь давать характеристику главных подгрупп I,II,IV-VII групп, характеристику отдельных элементов по положению в ПС и строению атома, а также уметь сравнивать два элемента, расположенные в одном периоде или в одной группе (главных подгрупп);

Уметь прогнозировать состав и свойства простых и сложных  веществ, образованных элементами.

Знать значение ПЗ.

Фронтальный опрос.

По тетради. Задача, цепочка превращения

2

/63

07.05

Строение веществ.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Знать основные виды химической связи и типы кристаллических решеток. 

Уметь определять различные виды связи
(ковалентную, ионную, металлическую) по составу веществ, составлять схемы.

Уметь определять типы кристаллических решеток и описывать по ним физические свойства веществ.

Фронтальный опрос

П о тетради, задача

3

/64

12.05

Классификация химических реакций.

Классификация химических реакций по разным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Знать сущность химической реакции, признаки классификации химических реакций.

Уметь классифицировать предложенные химические реакции или самим приводить примеры на разные типы реакций.

Фронтальный опрос

По тетради, задача

4

/65

14.05

Классификация веществ.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления – восстановления.

Фронтальный опрос

По тетради, задача

5

/66

19.05

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Уметь решать  расчетные задачи и выполнять упражнения с использованием ранее приобретенных знаний и умений. "Цепочка переходов", подготовка к контрольной работе.

Фронтальный опрос

Задача

6

/67

21.05

Итоговая контрольная работа за курс основной школы

Учет и контроль знаний.

Итоговый контроль знаний.

контрольная работа

7

/68

Обобщение и систематизация знаний

Выполнение упражнений.


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочая программа и календарно-тематическое планирование по химии для 11 класса

Рабочая программа  разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерство...

Рабочая программа и календарно-тематическое планирование по химии 8 класс

Программа курса химии для VIII классов основной шко­лы составлено по авторской программе О.С.Габриеляна, утвержденной Министерством образования РФ, на основе  Примерной программы основного ...

Рабочая программа и календарно-тематическое планирование по химии 9 класс

Программа курса химии для 9 классов основной шко­лы составлено по авторской программе О.С.Габриеляна, утвержденной Министерством образования РФ, на основе  Примерной программы основного общ...

Рабочая программа и календарно-тематическое планирование по химии 10 класс

Программа курса химии для 10 классов основной шко­лы составлено по авторской программе О.С.Габриеляна, утвержденной Министерством образования РФ, на основе  Примерной программы основного об...

Рабочая программа и календарно-тематическое планирование по химии 11 класс

Программа курса химии для 11 классов основной шко­лы составлено по авторской программе О.С.Габриеляна, утвержденной Министерством образования РФ, на основе  Примерной программы основного об...

Рабочая программа и календарно-тематическое планирование в 8 классе по химии_2014-15 учебный год

Представлена рабочая программа и календарно-тематическое планирование в 8 классе по химии по УМК Г. Е. Рудзитиса на 2014-15 учебный год без контрольно-измерительных материалов....

Рабочая программа и календарно-тематическое планирование в 9 классе по химии_2014-15 учебный год

Представлена рабочая программа и календарно-тематическое планирование в 9 классе по химии по УМК Г. Е. Рудзитиса на 2014-15 учебный год без контрольно-измерительных материалов....