Тест "Общая химия"
тест по химии (11 класс) на тему

                                                                              Итоговый тест

«Общая химия»

Вариант – 1

1. Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО2:

А. …3s23p63d104s24р2.              Б. ... 3s23p63d104s24р5.

В. ... 3s23p63d104s24р3.              Г. ... 3s23p63d104s24р4.

2. Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления:

А. В, Al, Mg.                              В. Mn, С1, Вr.

Б. S, Р, As.                              Г. F, С1, Вr.

3. Формула вещества с ионной связью и ионной кристаллической решеткой:

А. СО2.         Б. С(алмаз).       В. RbCl.         Г. Вr2.

4. Формула вещества, молекула которого имеет угловую конфигурацию и sp3-гибридизацию центрального атома:

А. ВеС12.         Б. Н2O.         В. ВС13.        Г. СС14.

5. Гомологом бутена-1 является:

А. Пентен-l                          В. Пентен-2.

Б. Бутан.                          Г. 2-Метилпропен.

6. Химическое равновесие реакции, уравнение которой         2СО(Г) + О2 (г) ↔ 2СО2(г) + Q

сместится в сторону продуктов реакции в случае:

А. Применения катализатора.            

Б. Увеличения температуры.

В. Увеличения давления.

Г. Уменьшения концентрации О2.

7.  Продуктами реакции гидролиза жира являются:

А. Аминокислоты.                                    Б. Сахароза.

В. Глицерин и карбоновые кислоты.      Г. Глюкоза.

8. Полимер — это:

А. Сахарин.                               В. Жиры.

Б. Клетчатка.                               Г. Стеариновая кислота.

9. Железо взаимодействует с каждым веществом в группе:

А. N2O5, H2SO4(разб), CuSO4                  Б. HCl, Cl2, O2

В. H2SO4(конц), S, ZnSO4            Г. Mg, HNO3(конц), H3PO4

10. Химическое превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:

А. Р2О5 → Na3PО4.                     В. Р2О5 → Н3РО4.

Б. Р → Р2О5.                                 Г. Са3(РО4)2 →РН3.

                                                                                  Итоговый тест

«Общая химия»

Вариант – 1

1. Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО2:

А. …3s23p63d104s24р2.              Б. ... 3s23p63d104s24р5.

В. ... 3s23p63d104s24р3.              Г. ... 3s23p63d104s24р4.

2. Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления:

А. В, Al, Mg.                              В. Mn, С1, Вr.

Б. S, Р, As.                              Г. F, С1, Вr.

3. Формула вещества с ионной связью и ионной кристаллической решеткой:

А. СО2.         Б. С(алмаз).       В. RbCl.         Г. Вr2.

4. Формула вещества, молекула которого имеет угловую конфигурацию и sp3-гибридизацию центрального атома:

А. ВеС12.         Б. Н2O.         В. ВС13.        Г. СС14.

5. Гомологом бутена-1 является:

А. Пентен-l                          В. Пентен-2.

Б. Бутан.                          Г. 2-Метилпропен.

6. Химическое равновесие реакции, уравнение которой            2СО(Г) + О2 (г) ↔ 2СО2(г) + Q

сместится в сторону продуктов реакции в случае:

А. Применения катализатора.            

Б. Увеличения температуры.

В. Увеличения давления.

Г. Уменьшения концентрации О2.

7.  Продуктами реакции гидролиза жира являются:

А. Аминокислоты.                                   Б. Сахароза.

В. Глицерин и карбоновые кислоты.     Г. Глюкоза.

8. Полимер — это:

А. Сахарин.                               В. Жиры.

Б. Клетчатка.                               Г. Стеариновая кислота.

9. Железо взаимодействует с каждым веществом в группе:

А. N2O5, H2SO4(разб), CuSO4                Б. HCl, Cl2, O2

В. H2SO4(конц), S, ZnSO4          Г. Mg, HNO3(конц), H3PO4

10. Химическое превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:

А. Р2О5 → Na3PО4.                     В. Р2О5 → Н3РО4.

Б. Р → Р2О5.                                 Г. Са3(РО4)2 →РН3.

Итоговый тест «Общая химия»

Вариант – 2

1. Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО3:

А. …3s23p63d104s24р2.              Б. ... 3s23p63d104s24р5.

В. ... 3s23p63d104s24р3.              Г. ... 3s23p63d104s24р4.

2. Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления:

A. F, С1, Вr.                             В. Р, S, С1.

Б. S, Cr, Se.                             Г. Na, Mg, Н.

3. Формула вещества с ковалентной полярной связью и молекулярной кристаллической решеткой:

А. Вr2.          Б. С(алмаз).         В. RbCl.      Г. СO2.

4. Формула вещества, молекула которого имеет линейную конфигурацию и sр-гибридизацию центрального атома:

А. СН4.       Б. ВС13.     В. Н2O.      Г. ВеС12.

5. Бутановая кислота и пропиловый эфир муравьиной кислоты являются:

А. Гомологами.        

Б. Геометрическими изомерами.

В. Одним и тем же веществом.

Г. Структурными изомерами.

6. Химическое равновесие реакции, уравнение которой             2NO(r) + О2(г) ↔ 2NО2(r) + Q,

сместится в сторону исходных веществ в случае:

А. Понижения температуры.

Б. Повышения температуры.

В. Повышения давления.

Г. Повышения концентрации О2.

7. Формулы продуктов реакции гидролиза карбида алюминия:

А. С2Н2, А12О3.                 В. СН4, А12О3.

Б. СО2, А1(ОН)3.                 Г. СН4, А1(ОН)3.

8.  Вещество, раствор которого называют формалином, относят к классу соединений:

А. Альдегиды.             Б. Карбоновые кислоты.

В. Кетоны.                   Г. Многоатомные спирты.

9. Оксид кальция взаимодействует с каждым веществом в группе:

А. CuO, НС1, СО2.                      В. НС1, NaCl, SО3.

Б. Н2О, КОН, H2SО4.                      Г. HNО3, Н2О, СО2.

10. Химическое превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:

А .N2 → NO.                       В. N2        → HNО3.

Б. N2 →NH3.                       Г. N2 → Na3N.

Итоговый тест «Общая химия»

Вариант – 2

1. Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО3:

А. …3s23p63d104s24р2.              Б. ... 3s23p63d104s24р5.

В. ... 3s23p63d104s24р3.              Г. ... 3s23p63d104s24р4.

2. Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления:

A. F, С1, Вr.                             В. Р, S, С1.

Б. S, Cr, Se.                             Г. Na, Mg, Н.

3. Формула вещества с ковалентной полярной связью и молекулярной кристаллической решеткой:

А. Вr2.          Б. С(алмаз).         В. RbCl.      Г. СO2.

4. Формула вещества, молекула которого имеет линейную конфигурацию и sр-гибридизацию центрального атома:

А. СН4.       Б. ВС13.     В. Н2O.      Г. ВеС12.

5. Бутановая кислота и пропиловый эфир муравьиной кислоты являются:

А. Гомологами.        

Б. Геометрическими изомерами.

В. Одним и тем же веществом.

Г. Структурными изомерами.

6. Химическое равновесие реакции, уравнение которой             2NO(r) + О2(г) ↔ 2NО2(r) + Q,

сместится в сторону исходных веществ в случае:

А. Понижения температуры.

Б. Повышения температуры.

В. Повышения давления.

Г. Повышения концентрации О2.

7. Формулы продуктов реакции гидролиза карбида алюминия:

А. С2Н2, А12О3.                 В. СН4, А12О3.

Б. СО2, А1(ОН)3.                 Г. СН4, А1(ОН)3.

8.  Вещество, раствор которого называют формалином, относят к классу соединений:

А. Альдегиды.             Б. Карбоновые кислоты.

В. Кетоны.                   Г. Многоатомные спирты.

9. Оксид кальция взаимодействует с каждым веществом в группе:

А. CuO, НС1, СО2.                      В. НС1, NaCl, SО3.

Б. Н2О, КОН, H2SО4.                      Г. HNО3, Н2О, СО2.

10. Химическое превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:

А .N2 → NO.                       В. N2        → HNО3.

Б. N2 →NH3.                       Г. N2 → Na3N.

Итоговый тест «Общая химия»

Вариант – 3

1. Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э2О5:

А. …3s23p63d104s24р2.              Б. ... 3s23p63d104s24р5.

В. ... 3s23p63d104s24р3.              Г. ... 3s23p63d104s24р4.

2. Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления:

А. K, Ca, Mg.                              В. C, Si, Ti.

Б. N, C, Si.                              Г. F, С1, Вr.

3. Формула вещества с ковалентной неполярной связью и молекулярной кристаллической решеткой:

А. СО2.         Б. С(алмаз).       В. RbCl.         Г. Вr2.

4. Формула вещества, молекула которого имеет линейную конфигурацию и sp-гибридизацию центрального атома:

А. С2Н2.         Б. Н2O.         В. ВС13.        Г. СС14.

5. Гомологом пропанола-1 является:

А. Глицерин.                  Б. Пентанол-1.

В. Пентанол-2.               Г. Этилпропиловый эфир.

6. Химическое равновесие реакции, уравнение которой           MgCО3(T) ↔MgO(T) + СО2(г) - Q,

сместится в сторону исходных веществ в случае:

А. Повышения температуры.

Б. Применения катализатора.

В. Уменьшения концентрации СО2.

Г. Повышения давления.

7. Продуктами реакции гидролиза сахарозы являются:

А. Глюкоза.                         В. Лактоза.

Б. Мальтоза.                         Г. Глюкоза и фруктоза.

8. Вещество, спиртовой раствор которого называют муравьиным спиртом:

А. Формиат калия.               Б. Формалин.

В. Муравьиная кислота.      Г. Муравьиный альдегид.

9. Кальций взаимодействует с каждым веществом в группе:

A. Na, НС1, С12.                  В. О2, N2, CuO.

Б. СО2, Н2О, H2SО4.                  Г. Н2О, Н2, О2. 

10. Химическое превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:

А. С → СаСО3.                   В. СО2         → СО.

Б. СО2 → СаСО3.                   Г. Na2CO3 → СО2.

Итоговый тест «Общая химия»

Вариант – 3

1. Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э2О5:

А. …3s23p63d104s24р2.              Б. ... 3s23p63d104s24р5.

В. ... 3s23p63d104s24р3.              Г. ... 3s23p63d104s24р4.

2. Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления:

А. K, Ca, Mg.                              В. C, Si, Ti.

Б. N, C, Si.                              Г. F, С1, Вr.

3. Формула вещества с ковалентной неполярной связью и молекулярной кристаллической решеткой:

А. СО2.         Б. С(алмаз).       В. RbCl.         Г. Вr2.

4. Формула вещества, молекула которого имеет линейную конфигурацию и sp-гибридизацию центрального атома:

А. С2Н2.         Б. Н2O.         В. ВС13.        Г. СС14.

5. Гомологом пропанола-1 является:

А. Глицерин.                  Б. Пентанол-1.

В. Пентанол-2.               Г. Этилпропиловый эфир.

6. Химическое равновесие реакции, уравнение которой           MgCО3(T) ↔MgO(T) + СО2(г) - Q,

сместится в сторону исходных веществ в случае:

А. Повышения температуры.

Б. Применения катализатора.

В. Уменьшения концентрации СО2.

Г. Повышения давления.

7. Продуктами реакции гидролиза сахарозы являются:

А. Глюкоза.                         В. Лактоза.

Б. Мальтоза.                         Г. Глюкоза и фруктоза.

8. Вещество, спиртовой раствор которого называют муравьиным спиртом:

А. Формиат калия.               Б. Формалин.

В. Муравьиная кислота.      Г. Муравьиный альдегид.

9. Кальций взаимодействует с каждым веществом в группе:

A. Na, НС1, С12.                  В. О2, N2, CuO.

Б. СО2, Н2О, H2SО4.                  Г. Н2О, Н2, О2. 

10. Химическое превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:

А. С → СаСО3.                   В. СО2         → СО.

Б. СО2 → СаСО3.                   Г. Na2CO3 → СО2.

Итоговый тест «Общая химия»

Вариант – 4

1. Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э2О7:

А. …3s23p63d104s24р2.              Б. ... 3s23p63d104s24р5.

В. ... 3s23p63d104s24р3.              Г. ... 3s23p63d104s24р4.

2. Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления:

А. Cu, O, Mg.                             В. O, S, Se.

Б. P, Cl, S.                              Г. I, С1, Вr.

3. Формула вещества с ковалентной неполярной связью и атомной кристаллической решеткой:

А. СО2.         Б. С(алмаз).       В. RbCl.         Г. Вr2.

4. Формула вещества, молекула которого имеет треугольную конфигурацию и sp2-гибридизацию центрального атома:

А. ВеCl2.         Б. Н2O.         В. ВС13.        Г. СС14.

5. Изомером бутадиена-1,3 является вещество, формула которого:

А. СН3—С ≡ С—СН3.      Б. СН2=СН–СН=СН—СН3.

В. СН2=С–СН=СН2

              ǀ

             СН3                                     Г. СН2=СН-СН2—СН3

6. Химическое равновесие реакции, уравнение которой        Н2 (Г) + I2(г) <—- 2НI(г) - Q,

сместится в сторону продуктов реакции в случае:

А. Понижения температуры.

Б. Повышения температуры.

В. Повышения давления.

Г. Применения катализатора.

7. Формулы продуктов реакции гидролиза карбида кальция:

А. СаО, С2Н2.                             В. Са(ОН)2, С2Н2.

Б. СаСО3, С2Н2.                 Г. Са(ОН)2, СН4.

8. Вещество, раствор которого называют карболовой кислотой:

А. Фенол.                       В. Масляная кислота.

Б. Толуол.                       Г. Бензол.

9. Гидроксид бария взаимодействует с каждым веществом в группе:

A. CuO, HNО3, SО3.              В. НС1, NaOH, SО2.

Б. КС1, НС1, CО2.              Г. H2SО4, K2SО4, CО2.

10. Химическое превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:

A. S → SО2.                        В. SО3 → H2SО4.

Б. S → SО3.                        Г. SО2 → H2SО3.

Итоговый тест «Общая химия»

Вариант – 4

1. Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э2О7:

А. …3s23p63d104s24р2.              Б. ... 3s23p63d104s24р5.

В. ... 3s23p63d104s24р3.              Г. ... 3s23p63d104s24р4.

2. Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления:

А. Cu, O, Mg.                             В. O, S, Se.

Б. P, Cl, S.                              Г. I, С1, Вr.

3. Формула вещества с ковалентной неполярной связью и атомной кристаллической решеткой:

А. СО2.         Б. С(алмаз).       В. RbCl.         Г. Вr2.

4. Формула вещества, молекула которого имеет треугольную конфигурацию и sp2-гибридизацию центрального атома:

А. ВеCl2.         Б. Н2O.         В. ВС13.        Г. СС14.

5. Изомером бутадиена-1,3 является вещество, формула которого:

А. СН3—С ≡ С—СН3.      Б. СН2=СН–СН=СН—СН3.

В. СН2=С–СН=СН2

              ǀ

             СН3                                     Г. СН2=СН-СН2—СН3

6. Химическое равновесие реакции, уравнение которой        Н2 (Г) + I2(г) <—- 2НI(г) - Q,

сместится в сторону продуктов реакции в случае:

А. Понижения температуры.

Б. Повышения температуры.

В. Повышения давления.

Г. Применения катализатора.

7. Формулы продуктов реакции гидролиза карбида кальция:

А. СаО, С2Н2.                             В. Са(ОН)2, С2Н2.

Б. СаСО3, С2Н2.                 Г. Са(ОН)2, СН4.

8. Вещество, раствор которого называют карболовой кислотой:

А. Фенол.                       В. Масляная кислота.

Б. Толуол.                       Г. Бензол.

9. Гидроксид бария взаимодействует с каждым веществом в группе:

A. CuO, HNО3, SО3.              В. НС1, NaOH, SО2.

Б. КС1, НС1, CО2.              Г. H2SО4, K2SО4, CО2.

10. Химическое превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:

A. S → SО2.                        В. SО3 → H2SО4.

Б. S → SО3.                        Г. SО2 → H2SО3.