Рабочая программа по химии, 10 класс
рабочая программа по химии (10 класс) на тему

Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 3 города Аши

Ашинского муниципального района

Челябинской области

Рассмотрено на заседании ШМО                              Утверждено:

Протокол №__«__» _________ 2014г.                        Директор школы_________С.В.Горшков                      

Руководитель ШМО______________                     Приказ № ___ от «__»___________2014г.

Рабочая программа

учебного курса

Химия

для учащихся 10  класса

(базовый уровень)

основного общего образования

составитель:

                    учитель химии

        Кашуба Т.В.

2014-2015 уч.г.

Пояснительная записка

Рабочая программа  по химии в 10 классе составлено в соответствии с требованиями нормативных и инструктивно-методических документов:

Федеральный уровень.

1. Федеральный закон от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (редакция от 23.07.2013).
2. Об утверждении Федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 г. № 253.
3. О федеральном перечне учебников / Письмо Министерства образования и науки Российской Федерации от 29.04.2014 г. № 08-548.
4. Об утверждении Порядка формирования федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.09.2013 г. № 1047.
5. Об утверждении профессионального стандарта «Педагог (педагогическая деятельность в сфере дошкольного, начального общего, основного общего, среднего общего образования) (воспитатель, учитель)» / Приказ Минтруда России от 18.10.2013 г. № 544н (Зарегистрировано в Минюсте России 06.12.2013 г. № 30550).
6. Об утверждении порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 30.08.2013 г. № 1015 (Зарегистрировано в Минюсте России 01.10.2013 г. № 30067).
7. Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в образовательных учреждениях» / Постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29.12.2010 № 02-600 (Зарегистрирован Минюстом России 03.03.2011 № 23290).
8. Об утверждении перечня организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования образовательных учреждениях / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 14.12.2009 г. № 729 (Зарегистрирован Минюстом России 15.01.2010 г. № 15987).
9. О внесении изменений в перечень организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования образовательных учреждениях / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 13.01.2011 г. № 2 (Зарегистрирован в Минюсте РФ 08.01.2011 г. № 19739).
10. О внесении изменений в перечень организаций, осуществляющих издание учебных пособий, которые допускаются к использованию в образовательном процессе в имеющих государственную аккредитацию и реализующих образовательные программы общего образования образовательных учреждениях / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 16.02.2012 г. № 2 (Зарегистрирован в Минюсте РФ 08.02.2011 г. № 19739).

Региональный уровень

1. Закон Челябинской области «Об образовании в Челябинской области» / Постановление Законодательного Собрания Челябинской области от 29.08.2013 г. № 1543.
2. Об утверждении Концепции региональной системы оценки качества образования Челябинской области / Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 28.03.2013 г. № 03/961.
3. Об утверждении Концепции профориентационной работы образовательных организаций Челябинской области на 2013-2015 год / Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 05.12.2013 г. № 01/4591.

Методические рекомендации

1. Методические рекомендации для руководителей образовательных организаций по реализации Федерального закона от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» / http://ipk74.ru/news.
2. Методические рекомендации для педагогических работников образовательных организаций по реализации Федерального закона от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» / http://ipk74.ru/news.
3. Информационно-методические материалы для родителей о Федеральном законе от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» / http://ipk74.ru/news.
4. Информационно-методические материалы о Федеральном законе от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» для учащихся 8–11 классов / http://ipk74.ru/news.

Нормативные документы, обеспечивающие реализацию Федерального компонента государственного образовательного стандарта

Федеральный уровень

1. Об утверждении Федерального компонента государственного образовательного стандарта начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.03.2004 г. № 1089.
2. О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 07.07.2005 г. № 03-126.

Региональный уровень

1. О внесении изменений в областной базисный учебный план для общеобразовательных организаций Челябинской области, реализующих программы основного общего и среднего общего образования / Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 30.05.2014 № 01/1839.
2. О разработке рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) в общеобразовательных учреждениях Челябинской области / Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 31.07.2009 г. №103/3404.

Федеральные государственные образовательные стандарты

общего образования

1. Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта начального общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 06.10.2009 г. № 373 (Зарегистрирован Минюстом России 22.12.2009 г. № 17785).
2. О внесении изменений в Федеральный государственный образовательный стандарт начального общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки РФ от 6 октября 2009 г. № 373 / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 26.11.2010 г. № 1241 (Зарегистрирован Минюстом России 04.02.2011 г. № 19707).
3. О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт начального общего образования, утверждённый приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 6 октября 2009 г. № 373 / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 22.09.2011 г. № 2357 (Зарегистрирован Минюстом России 12.12.2011 г. № 22540).
4. О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт начального общего образования, утверждённый приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 6 октября 2009 г. № 373 / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 18.02.2012 г. № 1060 (Зарегистрирован Минюстом России 11.02.2013 г. № 26993).
5. Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 г. № 1897 (Зарегистрирован Минюстом России 01.02.2011 г. № 19644).

Инструктивные и методические документы, обеспечивающие реализацию федеральных государственных образовательных стандартов общего образования

Федеральный уровень

1. Фундаментальное ядро содержания общего образования / под ред. В. В. Козлова, А. М. Кондакова. – М. : Просвещение, 2009. 
2. Концепция духовно-нравственного развития и воспитания личности гражданина России: учебное издание / А. Я. Данилюк, А. М. Кондаков, В. А. Тишков. – М. : Просвещение, 2010.
3. Примерная основная образовательная программа образовательного учреждения. Начальная школа / сост. Е. С. Савинов. – 2-е изд., перераб. – М. : Просвещение, 2010. – 204 с.
4. Примерная основная образовательная программа образовательного учреждения. Основная школа / сост. Е. С. Савинов. М. : Просвещение, 2011.
5. Примерные программы по предмету «Химия».
6. Внеурочная деятельность школьников. Методический конструктор: пособие для учителя / Д. В. Григорьев, П. В. Степанов. – М. : Просвещение, 2010. – 223 с.
7. Моделируем внеурочную деятельность обучающихся в различных условиях организации образовательного процесса : Сборник программ внеурочной деятельности / авторы-составители: Ю. Ю. Баранова, А. В. Кисляков, Ю. В. Ребикова, Л. Н. Чипышева; под ред. М. И. Солодковой – Москва : Просвещение, 2013.

Региональный уровень

1. О приоритетных направлениях повышения квалификации педагогических и руководящих работников областной системы образования Челябинской области в 2014 году / Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 12.02.2014 г. № 03-02/889.
2. Об особенностях повышения квалификации в условиях введения ФГОС общего образования / Письмо Министерства образования и науки Челябинской области № 24/5868 от 08.08.2012 г.
3. О введении ФГОС основного общего образования в общеобразовательных учреждениях Челябинской области с 01 сентября 2012 г./ Приказ Министерства образования и науки Челябинской области № 01-1786 от 09.06.2012 г.
4. О порядке введения ФГОС основного общего образования в общеобразовательных учреждениях с 01 сентября 2012г./ Приказ Министерства образования и науки Челябинской области № 24/ 6142 от 20.08.2012 г.
5. Методические рекомендации по учету национальных, региональных и этнокультурных особенностей при разработке общеобразовательными учреждениями основных образовательных программ начального, основного, среднего общего образования / В. Н. Кеспиков, М. И. Солодкова, Е. А. Тюрина, Д. Ф. Ильясов, Ю. Ю. Баранова, В. М. Кузнецов, Н. Е. Скрипова, А. В. Кисляков, Т. В. Соловьева, Ф. А. Зуева, Л. Н. Чипышева, Е. А. Солодкова, И. В. Латыпова, Т. П. Зуева ; Мин-во образования и науки Челяб. обл. ; Челяб. ин-т переподгот. и повышения квалификации работников образования. – Челябинск : ЧИППКРО, 2013. – 164 с.
6. .Учебного плана МКОУ №3 г. Аши на 2014-2015 учебный год.
7. . Локального акта о разработке рабочей программы №167/3 от 9 ноября 2012 г.

Программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений./ Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Автор О. С. Габриелян.- М.: Дрофа, 2011 г.

        Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей и задач:

1. освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
2. овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
3. развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
4. воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
5. применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В инвариантной части ОБУП средней (полной) общей школы на изучение систематического курса химии отводится 1 часа в неделю. Из компонента образовательного учреждения для изучения химии в 10 классе выделен еще 1 час на расширение учебного курса, в связи с тем, что есть программа на 2 часа.

Реализация программы обеспечивается учебными и методическими пособиями:

Учебно-методический комплект для учащихся:

1. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Углубленный уровень:  учебник  / О.С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. Ю. Пономарев, – 2-е изд., стереотип, -М.: Дрофа, 2014.366, (2) с.: ил.

Учебно-методический комплект учителя:

1. Габриелян О. С. Задачи по химии и способы их решения. 10 – 11 класс / О. С. Габриелян, П. В. Решетов, И. Г. Остроумов. - М.: Дрофа, 2006.  
2. Павлова Н. С. Дидактические карточки – задания по химии: 10 класс: к учебнику О. С. Габриеляна и др. «Химия. 10 класс» / Н. С. Павлова. – М.: Экзамен, 2006.

Инструментарий для оценивания уровня образованности учащихся:    

1. Горбунова С. В. Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного курса: 10-11 кл. – М.: ВАКО, 2006.
2. Рябов М. А. Тесты по химии: 10 класс: к учебнику О. С. Габриеляна и др. «Химия. 10 класс» / М. А. Рябов, Р. В. Линьков, Е. Ю. Невская. - М.: Экзамен,  2006.
3. Единый государственный экзамен. Химия. Учебно-тренировочные материалы для подготовки  учащихся/  Рособнадзор, ИСОП.- М.: Интеллект-Центр, 2005.
4. Единый государственный экзамен. Химия. Учебно-тренировочные материалы для подготовки  учащихся/  Рособнадзор, ИСОП.- М.: Интеллект-Центр, 2004.

       5.  Косова О. Ю. Единый государственный экзамен. Химия. Справочные материалы, контрольно-тренировочные упражнения, расчетные задачи/ О. Ю. Косова, Л. Л. Егорова. - Челябинск: Взгляд, 2005.

В инвариантной части ОБУП средней (полной) общей школы на изучение систематического курса химии отводится 1 часа в неделю. Из компонента образовательного учреждения для изучения химии в 10 классе выделен еще 1 час на расширение учебного курса, в связи с тем, что есть программа на 2 часа. По школьному учебному плану – 68 часов. В  программе О. С. Габриеляна в курсе химии 10  класса предлагается 68 часов.

Класс общеобразовательный и физико-математический.

График контрольных и лабораторных работ.

1.Контрольная работа № 1 по теме «Углеводороды и их природные источники» (Урок№23)

2. Контрольная работа № 2 по теме «Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе» (Урок №42).

3. Контрольная работа № 3 по курсу «Органическая химия» (Урок №66).

Выполнение практической части.

В практической части календарно-тематического планирования проведено соответствие содержания образовательной программы и примерной программы. В результате демонстрационные и лабораторные опыты из примерной программы включены в соответствии с государственными стандартами в образовательную программу (Корректировка практической части).

В календарно-тематическом планировании демонстрационные и лабораторные опыты, взятые из примерной программы, обозначены звёздочками (*Д. и *Лабораторный опыт).

Корректировка практической части

Лабораторные опыты не оцениваются, практические работы носят оценочный характер.

Минимум содержания образования.

В рабочей программе отражены обязательный минимум содержания основных образовательных программ, требования к уровню подготовки учащихся, заданные федеральным компонентом государственного стандарта общего образования. В рабочей программе произведено разделение учебного материала:

1. на обязательный материал, включенный в требования к уровню подготовки выпускников основной школы (выделен прямым   шрифтом);

2  дополнительный материал, который изучается в зависимости от уровня подготовленности класса к освоению данного материала (выделен курсивом).

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

Дидактические материалы – ДМ.

Демонстрации – Д, лабораторные опыты – Л.

Типы уроков:

• урок ознакомления с новым материалом (УОНМ);
• урок применения знаний и умений (УПЗУ);
• комбинированный урок (КУ);
• урок-семинар (УС);
• урок-лекция (Л)
• урок контроля знаний (К);
• урок образования понятий (УОП);
• урок применения законов, понятий на практике (УПП).

Содержание тематического планирования

Для выполнения практической части программы предусматривается 15 лабораторных опытов и 2 практические работы, которые направлены на формирование и развитие специальных учебных умений и навыков у учащихся, на применение знаний, полученных в процессе теоретической подготовки. Химический эксперимент открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Лабораторные опыты не оцениваются, практические работы носят оценочный характер.

Выполнение практической части.

В практической части календарно-тематического планирования проведено соответствие содержания образовательной программы и примерной программы. В результате демонстрационные и лабораторные опыты из примерной программы включены в соответствии с государственными стандартами в образовательную программу (Корректировка практической части).

В календарно-тематическом планировании демонстрационные и лабораторные опыты, взятые из примерной программы, обозначены звёздочками (*Д. и *Лабораторный опыт).

Корректировка практической части

Содержание школьного химического образования включает изучение национально-регионального компонента, сущность которого заключается в отражении специфических проблем региона, использовании краеведческого материала.

Для реализации национально – регионального компонента образования отводится 10% рабочего времени (7 часов). Отбор регионального содержания изучаемых вопросов  проведен в соответствии с методическими  рекомендациями писем ГУО и Н Челябинской области  и ИДПОПР по использованию регионального компонента содержания химического образования.

Содержание национально-регионального компонента отражено в календарно-тематическом планировании с учетом соответствующих тем, положений базового компонента программы и распределения учебного времени включено фрагментарно в уроки. (Приложение 1).

         Важным моментом в процессе изучения курса «Химия» является развитие интеллектуальных способностей  учащихся, так как резко увеличивающийся поток информации требует умения извлекать наиболее существенные знания, переносить  в новую ситуацию. Школьники должны уметь ориентироваться  в учебной, научной литературе, периодической печати, цифровых образовательных носителях, поэтому  предусмотрена система  обучения учащихся навыкам работы с различными источниками информации через применение современных педагогических технологий, способствующих самовоспитанию и самореализации личности ученика.

Национально-региональный компонент.

Реализация регионального компонента осуществляется с помощью учебных пособий:

1. Бакланов В. П.  Испытание Магниткой / исторический очерк. – Магнитогорск: ПМП «МиниТоп», 2011.
2. Буньков С. И., Саксон Л. А. Этапы большого пути. – Челябинск: Фрегат, 2011.
3. Комплексный доклад о состоянии окружающей природной среды Челябинской области в 2011 году. / Составители В. Ф. Садовский, И. П. Добровольский, С. Н. Малышев, Н. Т. Шеремет. – Челябинск: «ЦОТ Площадь эволюции», 2012.
4. Михайлов В. И. Мы были первыми. – Челябинск: Книга, 2012
5. Стальная история страны / Фотоальбом к 60-летию Челябинского металлургического комбината ОАО «Мечел». – Челябинск: «АвтоГраф», 2009.
6. Челябинский электролитно-цинковый завод. Цветные металлы № 5, 2010.

Содержание курса.

10 класс. Органическая химия.

Введение (1 ч)

Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

Тема 1

Теория строения органических соединений (6 ч)

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.

Тема 2

Углеводороды и их природные источники  (16 ч)

Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алка-нов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.

Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.

Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений. 2. Изготовление моделей молекул углеводородов. 3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».

Тема 3

Кислородсодержащие органические соединения

и их природные источники (19 ч)

Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.

Глюкоза — вещество с двойственной функцией — альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза   =  полисахарид.

Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.

Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства глицерина. 8. Свойства формальдегида. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства жиров. 11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы. 13. Свойства крахмала.

Тема 4

Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе ( 9 ч)

Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина — анилина — из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

Генетическая связь между классами органических соединений.

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол à  этилен à этиленгликоль à этиленгликолят меди (II); этанол à этаналь à этановая кислота.

Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.

Практическая работа № 1. Идентификация органических соединений.

Тема 5

Биологически активные органические соединения ( 8 ч) 

Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.

Тема 6

Искусственные и синтетические полимеры ( 7 ч)

Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и синтетических волокон и изделий из них. Распознавание волокон но отношению к нагреванию и химическим реактивам.

Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.

Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и волокон.

Резервное время (2 часа).

Критерии оценки.

Оценка знаний, умений и навыков обучающихся по химии

Оценка устного ответа

Отметка «5»:

·     дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий

·     материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком,

·     ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

·     дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,

·     материал изложен в определенной последовательности,

·     допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан неполный и нечеткий ответ.

Отметка «3»:

·     дан полный ответ, но при этом допущена существенная ошибка

или ответ неполный, построен несвязно.

Отметка «2»:

·     ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материла,

·     допущены существенные ошибки, которые уч-ся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка умений решать задачи

Отметка «5»:

·     в логическом рассуждении и решении нет ошибок,

·     задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

·     в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, при этом задача решена, но не рациональным способом,

·     допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

·     в логическом рассуждении нет существенных ошибок,

·      допускается существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

·     имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Оценка экспериментальных умений  (в процессе      выполнения практических работ по инструкции)

Отметка  «5»:

·     работа  выполнена полностью.  Сделаны правильные   наблюдения и выводы,

·      эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники   безопасности и правил работы с веществами и приборами,

·     проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места , порядок на столе, экономно используются реактивы).  

Отметка «4»:

·     работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы: эксперимент выполнен неполно или наблюдаются несущественные ошибки в ра-

боте с веществами и приборами.

Отметка «3»:

·     ответ неполный,   работа выполнена правильно не менее чем наполовину допущена существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами),  которую учащийся исправляет по требованию учителя.

Отметка «2»:

·     допущены две или  более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении  работы, по ТБ при работе с веществами и

приборами),    которые учащийся не может исправить.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые учащимся результаты выполнения опытов.

Отметка «5»:

·     План решения задачи составлен правильно, осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, дано полное объяснение и сделаны вы-

воды.

Отметка «4»:

·     план решения составлен правильно,

·      осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.

·     допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).

Отметка   «3»:

·     план  решения составлен правильно,

·      осуществлен подбор химических  реактивов и оборудования.

·     допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка  «2»:

·     допущены две  и более ошибки (в плане  решения,   в подборе химических,  реактивов и оборудования,   в объяснении и выводах).

Оценка за письменную контрольную работу

При оценивании ответа учащегося необходимо читывать качество выполнения работы по заданиям. Контрольная работа оценивается в целом.

Отметка  «5»:

·     дан полный ответ на основе изученных теорий, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

·     допустима некоторая неполнота ответа, может быть не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

·     работа выполнена неполно (но не менее чем наполовину), имеется не более одной существенной ошибки и при этом 2-3 несущественные.

Отметка «2»:

·     работа выполнена меньше чем наполовину,

        имеется несколько существенных ошибок. 16

При оценке выполнения   письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу  корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

Требования к уровню подготовки обучающихся

В результате изучения химии на базовом уровне ученик 10 класса должен

знать/понимать

1.важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, моль, молярная масса, молярный объем, степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

2.основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава;

3.основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

4.важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота; метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

1.называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

2.определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

3.характеризовать: общие химические свойства основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

4.объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

5.выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

6.проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

7.объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

8.определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

9.экологически грамотного поведения в окружающей среде;

10.оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

11.безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

12.критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Календарно-тематическое планирование курса «Химия» 10 класс

Контрольно- измерительные материалы

Контрольная работа №1. «Углеводороды и их природные источники»

Вариант 1

1.Общая формула Аренов:

А)CnH2n+2       Б)CnH2n   В)CnH2n-2   Г)CnH2n-6.

2.Углеводород с формулой CH3---CH3 относится к классу:

А)алканов    Б)алкенов   В)алкинов   Г)аренов.

3.Изомером вещества, формула которого CH2=CH-CH2-CH3, является:

А)2-метилбутен-2  Б) бутен-2   В) бутан   Г) бутин-1.

4.Предыдущим гомологом пентадиена-1,3 является:

А)бутадиен-1.3  Б)гексадиен-1.3   В)пропадиен-1,2    Г)пентан.

5.Вещество, для которого характерна реакция замещения:

А) бутан   Б) бутен-1   В)бутин   г)бутадиен—1,3.

6. Вещество, для которого не характерна реакция гидрирования:

А)пропен   Б)пропан   В)этин   Г)этен.

7.Формула вещества X в цепочке превращений  CH4→X→C2H4.

А)CO2    Б)C2H2   В)C3H8    Г)C2H6.

8.Для получения углеводорода с более длинной углеродной цепью применяют реакцию:

А)Вюрца  Б)Зайцева  В)Кучерова  Г)Марковникова.

9.Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом:

А)C2H4 и  CH4       В)C6H6  и   H2O

Б) C3H8  и  H2         Г) C2H4  и   H2

10.При полном сгорании 1л. газообразного углеводорода образовалось 2л. оксида углеводорода(IV). Углеводородом является:

А) бутан   Б) метан   В) пропан   Г) этан.

11.Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:

CH4→CH3Cl→C2H6→C2H5NO2

Дайте названия продуктов реакций.

12.Для 3-метилбутина-1 запишите не менее трех формул изомеров. Дайте название каждого вещества, укажите виды изомерии.

13.Перечислите области применения алкенов.

14.При сжигании 29л. углеводорода образовалось 88г. оксида углерода (IV) и 45г. воды. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

Контрольная работа №1. «Углеводороды и их природные источники»

Вариант  2

1.Общая формула алканов:

А)CnH2n+2       Б)CnH2n   В)CnH2n-2   Г)CnH2n-6.

2.Углеводород, формула которого CH3---C= CH2     относится к классу:

                                                                               I

                                                                             CH3

А)алканов    Б)алкенов   В)алкинов   Г)аренов.

3.Изомером вещества, формула которого CH3-CC-CH3, является:

А) пентин-2   Б) бутан   В) бутен-2   Г) бутин-1.

4. Последующим  гомологом бутана является:

А) Гексан Б) Пропан  В) Пропен Г) Пентан.

5. Вещество, для которого не характерна реакция замещения:

А) Гексан Б) Пропан  В) Пропен Г) Октан.

 6.Вещество, для которого характерна реакция гидрирования:

А) Метан  Б) Пропан  В) Пропен Г) Этан.

7. Формула вещества X в цепочке превращений

C3H8→CH2=CH-CH3→X:

А)1,2-Дихлорпропан            В)2-Хлорпропан

Б)2,2- Дихлорпропан           Г)1- Хлорпропан

8)Присоединение галогеноводородов  к несимметричным алкенам осуществляется согласно правилу:

А) Вюрца              В)Кучерова

Б) Зайцева           Г)Марковникова

9) Формулы веществ, вступающих в реакцию друг  с другом:

А) С3Н8 и О2          В) С4Н10 и НСI

Б) С2Н4 и СН4        Г) С6Н6 и Н2О

10)При полном  сгорании 3 л (н. у.)  газообразного углеводорода образовалось 3 л (н. у.)  оксида углерода(1V).  Углеводородом является:

А) Бутан  Б) Метан В) Пропан  Г) Этан.

11) Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:

CaC2→C2H2→C6H6→C6H5NO2

Дайте названия продуктов реакций.

12.Для бутадиена-1,3  запишите не менее трех формул изомеров. Дайте название каждого вещества, укажите виды изомерии.

13.Перечислите области применения алканов.

14.Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 83,3%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 29.

Контрольная работа №1. «Углеводороды и их природные источники»

Вариант 3.

1.Общая формула Алкинов:

А)CnH2n+2       Б)CnH2n   В)CnH2n-2   Г)CnH2n-6.

2.Углеводород с формулой C6H5---CH3 относится к классу:

А)алканов    Б)алкенов   В)алкинов   Г)аренов.

3.Изомером вещества, формула которого CH3-СH-CH2-CH3, является:

                                                                                          I

                                                                                          CH3

А)бутан  Б) 2-метилпропан   В) 3-метилпентан   Г) пентан.

4.Предыдущим гомологом вещества бутин-1  является:

А) бутин-2 Б) пентин-1   В) пентин-2    Г) пропин.

5.Вещество, для которого характерна реакция полимеризации:

А) бутадиен-1,3   Б) бутан   В)бензол   г)циклогексан.

6. Вещество, для которого не характерна реакция гидратации:

А)бутан   Б)полипропилен   В)циклопентан   Г)этилен.

7.Формула вещества X в цепочке превращений  C2H5OH→X→CH3-CH2-Cl:

А)C2 H2   Б)C2H4   В)C2H6    Г)C3H6.

8.Присоединение воды к ацетилену называют реакцией:

А)Вюрца  Б)Зайцева  В)Кучерова  Г)Марковникова.

9.Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом:

А)C2H6 и  HСl       В)C6H6  и   H2O

Б) C2H4  и  Cl2         Г) C2H6  и   H2O

10.При полном сгорании 2л. газообразного углеводорода образовалось 8л. оксида углеводорода(IV). Углеводородом является:

А) бутан   Б) метан   В) пропан   Г) этан.

11.Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:

CH4→C2H2→C6H6→C6H5Cl

Дайте названия продуктов реакций.

12.Для 3-метилпентена-1 запишите не менее трех формул изомеров. Дайте название каждого вещества, укажите виды изомерии.

13.Перечислите области применения алкинов.

14.При сжигании 11,2г. углеводорода образовалось 35,2г. оксида углерода (IV) и 14,4г. воды. Относительная молекулярная масса этого вещества равна 56. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

Контрольная работа №1. «Углеводороды и их природные источники»

Вариант  4.

1.Общая формула алкенов:

А)CnH2n+2       Б)CnH2n   В)CnH2n-2   Г)CnH2n-6.

2.Углеводород, формула которого CHC- CH3     относится к классу:                                                                      

А)алканов    Б)алкенов   В)алкинов   Г)аренов.

3.Изомером вещества, формула которого CH2=CH-CH=CH2, является:

А) 2-метилбутадиен-1,3   Б) бутин-1   В) бутен-1   Г) бутан.

4. Последующим  гомологом вещества 2-метилпропан является:

А) 2-метилбутан Б) 2-метилпентан  В) бутан Г) Пентан.

5. Вещество, для которого  характерна реакция гидратации:

А) ацетилен  Б) бутан  В) Полиэтилен Г) циклобутан.

 6.Вещество, для которого характерна реакция полимеризации:

А) бензол  Б) бутан  В) пентадиен -1,3 Г) циклобутан.

7. Формула вещества X в цепочке превращений

CH4→C2H2→X:

А)бензол            В)толуол

Б)гексан              Г)циклогексан

8)При составлении уравнения реакции отщепления галогеноводорода используют правило:

А) Вюрца              В)Кучерова

Б) Зайцева           Г)Марковникова

9) Формулы веществ, вступающих в реакцию друг  с другом:

А) СН4 и H2          В) С2Н2 и Н2O

Б) С6Н6 и Н2 O       Г) С2Н6 и Н2О

10)При полном  сгорании 1 л (н. у.)  газообразного углеводорода образовалось 3 л (н. у.)  оксида углерода(1V).  Углеводородом является:

А) Бутан  Б) Метан В) Пропан  Г) Этан.

11) Напишите уравнения химических реакций для следующих превращений:

C2H5OH→C2H4→C2H5Cl→C4H10

Дайте названия продуктов реакций.

12.Для циклопентана  запишите не менее трех формул изомеров. Дайте название каждого вещества, укажите виды изомерии.

13.Перечислите области применения аренов.

14.Выведите молекулярную формулу углеводорода,содержащего 85,7% углерода и 14,3% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 28.

Контрольная работа №2 «Спирты и фенолы».

Вариант  1.

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Общая формула предельных одноатомных спиртов:

А.CnH2n + 1OH.                                        В. CnH2n - 1OH.

Б. CnH2n – 2(OH)2.                                    Г. CnH2nO2.

2. (2 балла). Название вещества, формула которого

                      CH3 – CH2 – CHOH – CH3:      

А. Бутаналь.                                        B. Бутанол – 3.

Б. Бутанол – 2.                                    Г. 3 – Метилпропанол – 1.

3. (2 балла). Вид изомерии, характерный для предельных одноатомных спиртов:

А. Зеркальная.

Б. Положения кратной связи.

В.  Пространственная (стереоизомерия).

Г. Межклассовая.

4. (2 балла). Смещению химического равновесия в системе:

CH3-CH2-OH+HBr→CH3-CH2-Br+H2O

В сторону продуктов реакции способствует добавление:

А. Воды  Б. Бромоводорода  В.Щелочи.

5. (2 балла). В цепочке превращений

CH2=CH-CH3→X→CH3CHOH-CH3

Веществом Х является:

А. 1 – Хлорпропан.                                      В.1,2 – Дихлорпропан.

Б.  2 - Хлорпропан.                                       Г. Пропан.

6. (2 балла). Формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами:

А. CH3OH              б. C2H5OH                 в.C3H7OH                г.C6H5OH

7. (2 балла). Этанол не вступает в реакцию с веществом, формула которого:

А.Na      б. HBr      в.NaOH       г.CH3COOH

8. (2 балла). Реактивом для распознавания этиленгликоля является:

А. бромная вода    б. оксид меди (II)   в. гидроксид меди (II)    г. хлорид железа (III)

9. (2 балла). Вещество, из которого с помощью реакции нитрования А. Нобель изготовил динамит:

А.Глицерин.                                        В.Фенол.

Б.Глицин.                                             Г.Эталон.

10. «Древесный спирт», впервые полученный путем сухой перегонки древесины, - это:

А. бутанол    б. метанол    в. пропанол      г. этанол

11.(8 баллов). Составьте  уравнения реакций по приведенной ниже схеме и укажите условия их осуществления:

метан→ ацетилен→бензол→хлорбензол→фенол.

12.(6  баллов).Для 2- метилбутанола -1 составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога. Назовите все вещества.

13.(4 балла). С какими из перечисленных веществ: гидроксид натрия, бромная вода, бензол – будет реагировать фенол? Составьте уравнения возможных реакций и назовите органические вещества.

14. (6 баллов). Напишите уравнения реакций получения бутанола-2 из бутана, укажите условия их осуществления.

15.(6 баллов). Рассчитайте объем водорода, полученного при взаимодействии 1, 5 моль метанола с металлическим натрием, взятом в достаточном количестве.

Контрольная работа №2 «Спирты и фенолы».

Вариант  2.

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Многоатомным спиртом является:

А. бутанол-2   б. глицерин    в. фенол     г. этанол

2. (2 балла). Название вещества, формула которого

                      CH3 – CH – CHOH – CH3:

                                  │

                                  CH3     

А. 2-метилбутанол – 3   б. пентанол – 2.          В. 3-метилбутанол -2.    Г. метилбутанол.

3. (2 балла). Вид изомерии, характерный для фенолов, содержащих одно бензольное ядро:

А. положения функциональной группы     б. пространственная (стереоизомерия)     в. межклассовая    г. положения кратной связи.

4. (2 балла). Продуктом реакции гидратации углеводорода, формула которого

CH2=CH-CH-CH2-CH3

                  │

                  CH3

Является вещество: а. 3- метилпентанол-1   б. 3- метилпентанол -2    в.   3- метилпентанол  -3   г.    3- метилпентандиол -1,2.

5. (2 балла). В цепочке превращений

C2H6→X→C2H5OH

 Веществом Х является:

А. хлорэтан    б. 1, 1 –дихлорэтан    в. 2,2 –дихлорэтан      г. этаналь.

6. (2 балла). Формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами:

А.метанол      б. угольная кислота               в. фенол               г. этанол

 7. (2 балла). Метанол взаимодействует с веществом, формула которого:

А.Zn    б. HBr      в.K OH       г.Br2(водн.)

 8. (2 балла). Реактивом для распознавания фенолов является:

А. перманганат калия (р-р)  б. хлорид железа (III)

 в. гидроксид меди (II)    г. оксид меди (II)

9. (2 балла). Вещество, применяемое для производства антифризов:

А.Глицерин.                                        В.этанол

 Б.метанол                                             Г.этиленгликоль

 10. Пикриновую кислоту (тринитрофенол) можно получить путем взаимодействия фенола с веществом, формула которого:

А.Br2(водн).     Б. HNO3     в.KMnO4     г.NaOH

11.(8 баллов). Составьте  уравнения реакций по приведенной ниже схеме и укажите условия их осуществления:

этилен→ хлорэтан→бутан→2- хлорбутан →бутанол-2.

 12.(6  баллов). Для бутантриола -1,2,3 составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога. Назовите все вещества.

13.(4 балла). Запишите уравнения химических реакций, при помощи которых можно отличить этиловый спирт от этиленгликоля. Дайте названия продуктов и укажите признаки реакций.

14. (6 баллов). Напишите уравнения реакций получения этанола из этана, укажите условия их осуществления.

15.(6 баллов). Рассчитайте массу фенолята натрия, полученного при взаимодействии 0,5 моль фенола с достаточным количеством раствора гидроксида натрия.

Контрольная работа №2 «Спирты и фенолы».

Вариант  3.

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества, относящегося к классу предельных многоатомных спиртов:

А. C6H4(OH)2    б. C6H5OH    в. C6H5CH2OH    C2H4(OH)2

2. (2 балла). Название вещества, формула которого

                      CH2 – CH2 – CHOH – CH3:

                        │

                       CH3 

А. пентанол-2   б.1 – метилбутанол -3    в. метилбутанол    г. 4- метилбутанол -2.

3. (2 балла). Вид изомерии, характерный для предельных многоатомных спиртов:

А. положения функциональной группы     б. положения кратной связи.

в. пространственная (стереоизомерия)    г межклассовая                  │

4. (2 балла). Смещению химического равновесия в системе:

CH3-Br + H2O→CH3-OH +H Br

В сторону продуктов реакции способствует:

А. добавление кислоты    б. добавление щелочи   в. повышения давления.

5. (2 балла). В цепочке превращений

C2H6→X→C2H5OH

 Веществом Х является:

А.этаналь    б. этановая кислота  в.этен      г. этин

6. (2 балла). С металлическим натрием наиболее активно реагирует:

А. метанол    б. этанол     в. пропанол -1       г. бутанол -1.

 7. (2 балла). Фенол не вступает в реакцию с веществом, формула которого:

А.Na    б.C3H8    в.K OH       г.Br2(водн.)

 8. (2 балла). Реактивом для распознавания  глицерина является:

А бромная вода       в. оксид меди (II).

 Б. гидроксид меди (II)    г. хлорид железа (III)

9. (2 балла). Вещество, которое впервые применили в качестве антисептика при хирургических операциях:

А.Глицерин.                                        В.фенол

 Б.метанол                                             Г.этанол

 10.Пищевой этиловый спирт получают:

А. брожением глюкозы       б. гидратацией этилена            в. гидролизом бромэтана          

Г. гидролизом целлюлозы.

11.(8 баллов). Составьте  уравнения реакций по приведенной ниже схеме и укажите условия их осуществления:

этан→ этен→этанол →бромэтан →бутан.

 12.(6  баллов). Для 2-метилпропанола-2 составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога. Назовите все вещества.

13.(4 балла). С какими из перечисленных веществ: оксид меди (II), натрий, гидроксид натрия – будет реагировать этанол? Составьте уравнения возможных реакций и назовите органические вещества.

14. (6 баллов). Напишите уравнения реакций получения пропанола -2 из пропана , укажите условия их осуществления.

15.(6 баллов). Рассчитайте объем углекислого газа, полученного при сгорании 160 г метанола.

Контрольная работа №2 «Спирты и фенолы».

Вариант  4.

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества, относящегося к классу фенолов:

А. C6H5- CH3    б. C6H5 –CH 2 –CH 2 -OH    в. C6H4(OH)2    г. C6H11OH

2. (2 балла). Название вещества, формула которого

                      CH2 – CH – CH– CH3:

                        │       │      │

                       CH3    OH    CH3

А. 1,3 – диметилбутанол -2     б. 2,4 – диметилбутанол -3         в. 4 – метилпентанол – 3

Г.  2 – метилпентанол -3.

3. (2 балла). Вид изомерии, характерный для предельных одноатомных спиртов:

А. положения функциональной группы     б. положения кратной связи.

в. пространственная (стереоизомерия)    гзеркальная          

4. (2 балла). Продуктом реакции гидратации углеводорода, формула которого

CH3-CH=C-CH3

                           │

                          CH3

Является: а. 2- метилбутан     б.   2- метилбутанол -2          в. 2 – метилбутанол -3    

Г. 3 – метилбутанол -2.

5. (2 балла). В цепочке превращений

C 6H6→X→C 6H5OH

 Веществом Х является:

А.хлорбензол   б.  циклогексан     в.гексан      г. гексахлорциклогексан

6. (2 балла). Вещество с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами:

А вода     б. метанол     в. пропанол -1       г. этанол.

7. (2 балла). Этиленгликоль не вступает в реакцию с веществом, формула которого:

А.Na    б. Cu(OH)2               в.HNO3          г.FeCl3

 8. (2 балла). Реактивом для распознавания   предельных одноатомных спиртов является:

А бромная вода       в. оксид меди (II).

 Б. гидроксид меди (II)    г. хлорид железа (III)

9. (2 балла). Вещество, выполняющее роль увлажнителя в косметических кремах:

А.Глицерин.                                        В.этанол    

 Б.фенол                                  Г.этиленгликоль

 10. Из чего Ф. Рунге впервые получил фенол?

А. из бензола     б.  из каменного угля     в. из нефти     г. из природного газа.

11.(8 баллов). Составьте  уравнения реакций по приведенной ниже схеме и укажите условия их осуществления:

ацетилен→ бензол→бромбензол →фенол →тринитрофенол

 12.(6  баллов). Для  бутандиола -1,2  составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога. Назовите все вещества.

13.(4 балла). С какими из перечисленных веществ: азотная кислота, натрий, бромная вода – будет реагировать глицерин? Составьте уравнения возможных реакций и назовите органические вещества.

14. (6 баллов). Напишите уравнения реакций получения фенола из бензола, укажите условия их осуществления.

15.(6 баллов). Рассчитайте массу гидроксида  натрия, необходимого для нейтрализации 0,25 моль фенола.

Контрольная работа №3 «Карбонильные соединения»

1 вариант

1. Общая формула альдегидов:

А.RCOH     б .RCOOH      в. R1COR2      г. R1COOR2

2. Межклассовыми изомерами являются:

А. альдегиды и карбоновые кислоты     б. одноатомные спирты и фенолы     в. Простые эфиры, и одноатомные спирты     г карбоновые кислоты и двухатомные спирты

3. Вид гибридизации электронных  орбиталей атома  углерода, отмеченного звездочкой в веществе, формула которого CH3-C*OOH:

А.sp3    б.sp2     в.sp      г. не гибридизирован

4. Число  σ- связей в молекуле муравьиной кислоты:

А.  3   б. 4     в. 5.     Г.6

5. Сложный эфир можно получить реакцией:

А. гидратации     б.  гидрирования     в. Дегидратации    г.  этерификации

6. Продуктами окисления первичных одноатомных спиртов являются:

А.  альдегиды    б. кетоны   в. Простые эфиры    г.  сложные эфиры

7. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

А.HCOOH   б. CH3COOH   в. C3H7COOH     г. C17H35COOH

8. Для сложных эфиров характерна реакция:

А. гидролиза   б. дегидратации     в. Нейтрализации    г. этерификации.

9. формула вещества X  в цепочке превращений   C2H2→ X→ CH3COOH:

А. C2H4     б. C2H6    в.CH3COH    г.C6H6

10 . В пищевой промышленности в качестве ароматизаторов используют:

А. альдегиды    б. простые эфиры    в. Сложные эфиры   г. спирты.

11. Для 2-метилбутанола-1 составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога. Назовите все вещества.

12. Напишите уравнения химических реакций по схеме, определив неизвестные вещества:

C2H5OH         → X1     →X2    →X3.

 Укажите тип реакций, дайте названия  исходных веществ и продуктов реакций.

13. Составьте схему получения уксусного альдегида из метана, над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы, необходимых для этого веществ.

14. Напишите уравнение качественной реакции на многоатомные спирты, укажите признак этой реакции.

15. Рассчитайте объем водорода, полученного при взаимодействии 1,5 моль метанола с металлическим натрием, взятом в достаточном количестве.

Контрольная работа №3 «Карбонильные соединения»

2 вариант

1. Общая формула сложных эфиров:

А.RCOH     б .RCOOH      в. R1COR2      г. R1COOR2

2. Межклассовыми изомерами являются:

А. альдегиды и кетоны     б. одноатомные спирты и многоатомные     в. одноатомные спирты и фенолы       г карбоновые кислоты и кетоны

3. Вид гибридизации электронных  орбиталей атома  углерода, отмеченного звездочкой в веществе, формула которого CH3-C*H2OH:

А.sp3    б.sp2     в.sp      г. не гибридизирован

4. Число  σ- связей в молекуле метаналя:

А.  2   б. 3     в.4.     Г.5

5. Карбоновую кислоту нельзя получить реакцией:

А. восстановления альдегида     б.  гидролиза жира     в. Окисления альдегида    г.  окисления одноатомного спирта

6. Продуктами восстановления альдегидов водородом (катализатор Pt)  являются:

А.  кетоны    б.сложные эфиры     в. Карбоновые кислоты    г.  одноатомные спирты

7. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

А.CH3COH   б. CH3CH2COOH   в. CH3CH2CH2OH     г. C6H5OH

8. В реакцию нейтрализации могут вступать:

А. альдегиды   б. спирты     в. Сложные эфиры    г. карбоновые кислоты.

9. формула вещества X  в цепочке превращений   CH2=CH-CH3→ X→ CH3COCH3:

А. CH2OH-CH2-CH3     б. CH3-CHOH-CH3    в.CH3-CHCl-CH3    г.CH2Cl-CH2-CH3

10 .Растворитель ацетон относят к классу органических веществ:

А. альдегиды    б. кетоны    в. Сложные эфиры   г. спирты.

11. Для бутантриола-1,2,3 составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога. Назовите все вещества.

12. Напишите уравнения химических реакций по схеме, определив неизвестные вещества:

C2H2          → X1        →X2         →X3.

 Укажите тип реакций, дайте названия  исходных веществ и продуктов реакций.

13. Составьте схему получения тринитроглицерина из жира, над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы, необходимых для этого веществ.

14. Напишите уравнение качественной реакции на альдегиды, укажите признак этой реакции.

15. Рассчитайте массу фенолята натрия, полученного при взаимодействии 0,5 моль фенола с  достаточным количеством раствора гидроксида натрия.

Контрольная работа №3 «Карбонильные соединения»

3 вариант

1. Общая формула карбоновых кислот:

А.RCOH     б .RCOOH      в. R1COR2      г. R1COOR2

2. Межклассовыми изомерами являются:

А. альдегиды и карбоновые кислоты     б. одноатомные спирты и альдегиды     в. Сложные эфиры и карбоновые кислоты      г карбоновые кислоты и фенолы

3. Вид гибридизации электронных  орбиталей атома  углерода, отмеченного звездочкой в веществе, формула которого CH3-C*OH:

А.sp3    б.sp2     в.sp      г. не гибридизирован

4. Число  σ- связей в молекуле метанола:

А.  3   б. 4     в.5     Г.6

5. Сложный эфир можно получить реакцией:

А.галогенирования     б.  гидрирования     в. нитрования    г. этерификации

6. Продуктами окисления  вторичных одноатомных спиртов  являются:

А.  альдегиды    б. кетоны     в. Простые эфиры    г.  сложные эфиры

7. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

А.HCOH   б. C2H5OH   в. C3H7COOH     г. C4H9OH

8. В реакцию «серебряного зеркала»  могут вступать:

А. альдегиды   б. фенолы     в. кетоны    г.одноатомные спирты.

9. формула вещества X  в цепочке превращений   C2H5OH→ X→ CH3COOH:

А.CO2                    б. C2H 5Cl             в.CH3COH           г.C2H5OC2H5

10 .Для хранения влажных биологических препаратов используют водный раствор:

А. муравьиной кислоты    б. формальдегида    в.уксусной кислоты   г.этанола.

11. Для 2-метилпропанола-2  составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога. Назовите все вещества.

12. Напишите уравнения химических реакций по схеме, определив неизвестные вещества:

CH3COONa          → X1        →X2         →X3.

 Укажите тип реакций, дайте названия  исходных веществ и продуктов реакций.

13. Составьте схему получения этанола из этана, над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы, необходимых для этого веществ.

14. Напишите уравнение качественной реакции для предельных одноатомных спиртов, укажите признак этой реакции.

15. Рассчитайте объем углекислого газа, полученного при сгорании 160 г. метанола.

Контрольная работа №3 «Карбонильные соединения»

4 вариант

1. Общая формула  кетонов:

А.RCOH     б .RCOOH      в. R1COR2      г. R1COOR2

2. Межклассовыми изомерами являются:

А. многоатомные спирты и фенолы     б. одноатомные спирты и фенолы                 в.        одноатомные спирты, и простые эфиры     г. карбоновые кислоты и альдегиды

3. Вид гибридизации электронных  орбиталей атома  углерода, отмеченного звездочкой в веществе, формула которого C6H5-C*OОH:

А.sp3    б.sp2     в.sp      г. не гибридизирован

4.Вещество, в молекуле которого имеется       π- связь:

А. метанол   б.этаналь     в.этанол     Г.этандиол-1,2

5. Карбоновую кислоту можно получить реакцией:

А.гидратации алкена     б.  гидратации алкина     в. Окисления альдегида   г. тримеризации алкина

6. Продуктами взаимодействия спиртов с карбоновыми кислотами  являются:

А.  кетоны    б.простые эфиры    в. сложные эфиры    г.фенолы  

7. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

А.H2O   б. НCOH   в.   НCOОH   г. CH3СН2СН2ОН

8. В реакцию этерификации  могут вступать:

А. альдегиды   б. сложные эфиры     в. кетоны    г. карбоновые кислоты.

9. формула вещества X  в цепочке превращений   CH3СООС2Н5→ X→ C2H4:

А.CO2                    б. Н2О             в.C2H5OH           г.CH3СООН

10 .Мыла относят к классу:

А. простых эфиров    б.сложных эфиров    в.спиртов   г.солей.

11. Для бутандиола-1,2  составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога. Назовите все вещества.

12. Напишите уравнения химических реакций по схеме, определив неизвестные вещества:

CH2Br-CH2-CH3          → X1        →X2         →X3.

 Укажите тип реакций, дайте названия  исходных веществ и продуктов реакций.

13. Составьте схему получения карбоновой кислоты из алкина, над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы, необходимых для этого веществ.

14. Объясните, какая карбоновая кислота может вступать в реакцию «серебряного зеркала». Ответ подтвердите, написав уравнение реакции.

15. Рассчитайте массу гидроксида натрия,  необходимого для нейтрализации 0,25 моль фенола.

Контрольная работа №4 «Азотсодержащие соединения»

1 вариант.

1. В состав аминокислот входят функциональные группы:

А. –NH2 и –COH   б. –NH2 и –COОH   в. –NО2 и –COОH  г. –NH  и –COОH  

2. Название вещества CH3-CH2-CH-CH2-NH2        

                                                                                        CH3

А. 1-амино-2-метилбутан     б. 2-метил-1-аминобутан    в. Бутиламин     г. изобутиламин.

3.Число возможных структурных изомеров для вещества, формула которого

CH3-CH-COOH

         NH2

А.1     б.2     в.3     г.4

4. Окраска лакмуса в растворе вещества, формула которого C2H5NH2

А. красная   б. синяя    в. Фиолетовая

5. Вещество, вступающее в реакцию с метиламином:

А. гидроксид натрия   б. магний   в. Оксид магния    г. хлороводород.

6. Химическая связь, образующая первичную структуру белка:

А. водородная    б. ионная    в. Пептидная     г. ковалентная неполярная.

7. Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

А.H2O       б. CH3-NH2       в.C2H5-NH2       г.C3H7-NH2

8. Признак реакции взаимодействия анилина с бромной водой:

А. выделение газа     б. выделение тепла и света      в. Образование осадка.

9. Число различных дипептидов, которые можно получить из глицина и аланина:

А. 1      б. 2      в. 3       г. 4.

10. Для аминов характерны свойства:

А. кислот     б. оснований      в. Амфотерных соединений.

11 (5баллов).  Для вещества, формула которого CH3-CH2-CH2-NH2, составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов. Дайте названия всех веществ.

12 (6 баллов).   С какими из перечисленных веществ: гидроксид натрия, вода,

этанол - вступает в реакцию аминоуксусная кислота? Ответ подтвердите, написав возможные уравнения реакций.

13 (8 баллов). Составьте схему получения анилина из гексана. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы, необходимых для этого веществ.

14 (8 баллов). В органическом веществе массовые доли углерода, водорода, кислорода и азота соответственно равны 32; 6,66; 42,67; 18,67%. Выведите молекулярную формулу вещества. К какому классу соединений относится данное вещество?

15 (3 баллов). Как в бытовых условиях можно отличить натуральную шерсть от искусственного волокна? Приведите известные вам способы распознавания.

Контрольная работа №4 «Азотсодержащие соединения»

2 Вариант.

1.Амины - это органические производные:

А. аммиака   б. азотной кислоты   в. воды  г. метана  

2. Название вещества CH3-CH-CH2-CООН

                                                                              NH2                                        

А. 2-аминобутановая кислота     б. 4-аминобутановая кислота    в. α-аминомасляная кислота     г.β-аминомасляная кислота.

3.Число возможных структурных изомеров для вещества, формула которого

C3H9N        

А.2     б.3     в.4     г.5

4. Окраска лакмуса в растворе вещества, формула которого  CH2-CH-COOH

                                                                                                                    NH2 NH2

А. красная   б. синяя    в. Фиолетовая

5. Вещество, вступающее в реакцию с аминоуксусной кислотой:

А. аланин   б.бензол   в. хлороводород    г.углекислый газ.

6.Последовательность чередования аминокислотных звеньев в полипептидной цепи является структурой белка:

А. первичной    б. вторичной    в. третичной     г. четвертичной.

7. Наиболее сильным основанием является вещество, формула которого:

А.NH3       б. CH3-NH2       в.C6H5-NH2       г.C3H7-NH2

8. Признак ксантопротеиновой реакции распознавания белков:

А. запах жженых перьев б. желтое окрашивание      в. Фиолетовое окрашивание.

9. Продуктами горения аминов являются вещества, формулы которых:

А. CO2, H2O, NO      б. CO2, H2O, NO2      в.  CO2, H2, N2           г CO2, H2O, N2     

10. Для аминокислот характерны свойства:

А. кислот     б. оснований      в. Амфотерных соединений.

11 (5баллов).  Для вещества, формула которого NH2-CH2-CH2-CH2-COOH, составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов. Дайте названия всех веществ.

12 (6 баллов).   С какими из перечисленных веществ: гидроксид калия, кислород, хлороводород - вступает в реакцию этиламин? Ответ подтвердите, написав возможные уравнения реакций.

13 (8 баллов). Составьте схему получения аминоуксусной кислоты из этанола. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы, необходимых для этого веществ.

14 (8 баллов). В органическом веществе массовые доли углерода, водорода и азота соответственно равны 53,33; 15,56; 31,11%. Выведите молекулярную формулу вещества. К какому классу соединений относится данное вещество?

15 (3 баллов). Объясните, почему стиральные порошки с биодобавками не рекомендуется использовать при температуре воды выше 40˚ʗ.

Контрольная работа №4 «Азотсодержащие соединения»

3 вариант.

1.В состав белков входят :

А. α-аминокислоты   б. β- аминокислоты   в.σ- аминокислоты  г.  ε- аминокислоты.

2. Название вещества CH3-NH- CH2-CH3

       А. диметиламин     б. 2диэтиламин    в. метилэтиламин     г. пропиламин.

3.Число возможных структурных изомеров для вещества, формула которого

CH3-CH-CH2-COOH

         NH2

А.3     б.4     в.5     г.6

4. Окраска лакмуса в растворе вещества, формула которого C3H7NH2

А. красная   б. синяя    в. Фиолетовая

5. Вещество, не  вступающее в реакцию с этиламином:

А. гидроксид натрия   б. кислород   в. Серная кислота    г. хлороводород.

6. Химическая связь, образующая вторичную структуру белка:

А. водородная    б. ионная    в. Пептидная     г. ковалентная неполярная.

7. Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

А.     CH3-NH2         б. C2H5-NH2              в. C3H7-NH2      г.C4H9-NH2

8.Продукт реакции взаимодействия анилина с хлороводородом относится к классу соединений:

А. кислот     б. оснований      в. Солей     г. сложных эфиров.

9. Автор полипептидной теории строения белков:

А. Берцелиус Й.      б. Н. Бор      в. А. Кекуле       г. Э. Фишер.

10.Реакция, характерная для белков:

А. гидратация     б. гидрирования      в. Гидролиза    г. дегидрирования.

11 (5баллов).  Для вещества, формула которого CH3-CH2- CH2- CH2-NH2, составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов. Дайте названия всех веществ.

12 (6 баллов).   С какими из перечисленных веществ: гидроксид натрия, вода, этанол - вступает в реакцию аминопропионовая кислота? Ответ подтвердите, написав возможные уравнения реакций.

13 (8 баллов). Составьте схему получения этиламина из метана. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы, необходимых для этого веществ.

14 (8 баллов). При восстановлении 12,3 г нитробензола было получено 8,5г анилина.

Рассчитайте массовую долю выхода анилина.

15 (3 баллов). Как химическим путем отличить раствор белка от раствора глицерина? Дайте обоснованный ответ.

Контрольная работа №4 «Азотсодержащие соединения»

4вариант.

1.Общая формула первичных аминов:

А.R –NH2    б.R1 –N- R2   в.R1 –NH- R2  г. R–NО2

                                                R3           NH2 

2. Название вещества CH3-C- COOH

                                                                             CH3

А. 2- метилпропановая кислота    б. 2-амино -2- метилпропановая кислота    в.α- аминомасляная кислота  г. α- аминопропионовая кислота.

3.Число возможных структурных изомеров для вещества, формула которого

C2H7N

    А.2     б.3     в.4     г.5

4. Окраска лакмуса в растворе вещества, формула которого

HOOC- CH2-CH- COOH

                       NH2

А. красная   б. синяя    в. Фиолетовая

5. Вещество, не вступающее в реакцию с α- аминопропионовой кислотой:

А. глицин   б. гидроксид натрия   в.вода    г. хлороводород.

6.Цилиндрическая конфигурация полипептидной цепи белка является структурой:

А. первичной    б. вторичной    в. третичной     г. четвертичной

7. Из перечисленных веществ самым слабым основанием является:

А.   NH3    б. CH3-NH2       в.C6H5-NH2       г.C2H5-NH2

8. Признак биуретовой  реакции распознования белков:

А. запах жженых перьев б. желтое окрашивание      в. Фиолетовое окрашивание.

9. Ученый, установивший наличие пептидных связей в молекуле белка:

А. А. Данилевский      б. Н. Зинин      в. К. Кирхгофф       г. Н. Клеман.

10. Белки обладают свойствами:

А. кислот     б. оснований      в. Амфотерных соединений.

11 (5баллов).  Для вещества, формула которого CH3-CH2-CH2-  CH2-  NH2, составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов. Дайте названия всех веществ.

12 (6 баллов).   С какими из перечисленных веществ: гидроксид натрия, вода, этанол - вступает в реакцию аланин? Ответ подтвердите, написав возможные уравнения реакций.

13 (8 баллов). Составьте схему получения анилина из карбида кальция. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы, необходимых для этого веществ.

14 (8 баллов). При взаимодействии 89 г α- аминопропановой кислоты с избытком гидроксида натрия получили 100 г соли. Рассчитайте массовую долю выхода соли.

15 (3 баллов). Перечислите основные области применения аминокислот.

Итоговая контрольная работа по органической химии.

1 вариант.

1. (2 балла) Общая формула алканов:

А. СnH2n      б. СnH2n+1     в. СnH2n+2     г. СnH2n-2

2.(2 балла) Названия вещества, формула которого:

CH3-CH-CH-CH3

          │     │

         CH3   OH

А. бутанол-2      б. пентанол-2      в. 2-метилбутанол-3     г. 3-метилбутанол-2

3. (2 балла) Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного звездочкой в веществе, формукла которого CH3-C*≡CH:

А. sp3    б.  sp2    в. sp  г. не гибридизован.

4. (2 балла) Для вещества, изомерного одноосновным карбоновым кислотам, одним из продуктов щелочного гидролиза является:

А. альдегид    б.спирт   в. простой эфир    г. сложный эфир

5. (2 балла)  Продукт реакции 2- бромпропана со спиртовым раствором гидроксида калия:

А. пропаналь  б. пропанол-1   в. пропанол-2    г. пропен

6.(2 балла) Окраска смеси белка с гидроксидом меди (II) при нагревании:

А. голубая     б. синяя     в. красная    г. фиолетовая

7.(2 балла) Этан из хлорметана можно получить при помощи реакции:

А.Вюрца    б. Зинина    в. Кучерова     г. Лебедева

8.(2 балла) Для производства серебряных  зеркал используют аммиачный раствор оксида серебра и раствор:

А. глюкозы    б. сахароза     в. фруктозы    г. этанола

9. (2 балла) Веществом X в цепочке превращений

этан→X→этанол    является:

а. Ацетилен     б. этилен     в. пропан     г. хлорметан

10(2 балла) Кислота, на нейтрализацию 23 г. которой расходуется 0,5 моль гидроксида калия:

А. масляная     б. муравьиная    в. пропионовая      г. уксусная

11(6 баллов) Установите соответствие.

Формула вещества:

I.CH3COH   II.  C2H2       IIICH3OH

Класс соединений:

А. алканы   б. алкины      в. альдегиды    г. одноатомные спирты

Реагент для распознавания:

1. бромная вода    2. Гидроксид меди (II)   3. Оксид меди (II)    4. Хлорид железа (III)

12(8 баллов) Составьте уравнения реакций по приведенной ниже схеме и укажите условия их осуществления:

CaC2→C2H2→C6H6→C6H5NO2→ C6H5NH2

13(6 баллов) Напишите формулы веществ X,Y, Z  в цепочке превращений:

C2H4      →X     →Y      →Z

14(4 балла) Составьте схему получения этанола из крахмала. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы, необходимых для этого веществ.

15(6 баллов) Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором 15,79%, а плотность паров этого вещества по воздуху равна 3, 93.

Итоговая контрольная работа по органической химии.

2 вариант.

1. (2 балла) Общая формула алкенов:

А. СnH2n      б. СnH2n+1     в. СnH2n+2     г. СnH2n-2

2.(2 балла) Названия вещества, формула которого:

CH3   -CH2  -CH  -CH-C=O

                       │      │   │  

                      CH3    CH3  H

А. 2, 3-диметилбутанол    б. пентаналь    в. 2,3- диметилпентаналь      г. 3,4- диметилпентаналь

3. (2 балла) Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного звездочкой в веществе, формукла которого CH3-C*H2OH

А. sp3    б.  sp2    в. sp  г. не гибридизован.

4. (2 балла) Вещество, изомерное алкенам, но не обесцвечивающее бромную воду, относится к классу:

А. алкинов    б.алкадиенов   в. аренов    г. циклоалканов

5. (2 балла)  Продукт реакции пропанола-2 с оксидом меди(II):

А. пропаналь  б. пропанон   в. пропен    г. пропин

6.(2 балла) Окраска смеси глюкозы с гидроксидом меди (II) при нагревании:

А. голубая     б. синяя     в. красная    г. фиолетовая

7.(2 балла) Бутадиен-1,3 из этанола можно получить при помощи реакции:

А.Вюрца    б. Зинина    в. Кучерова     г. Лебедева

8.(2 балла) В спелых ягодах брусники и клюквы содержится кислота:

А. бензойная    б. лимонная     в. муравьиная    г. уксусная

9. (2 балла) Веществом X в цепочке превращений

бензол→X→анилин    является:

а. бромбензол     б. нитробензол     в. фенол     г. бензальдегид

10(2 балла) Углеводород, 13 г. которого способны присоединить 1 моль брома:

А. ацетилен     б. бутадиен -1,3    в. бутен-2      г. пропин

11(6 баллов) Установите соответствие.

Формула вещества:

I.CH3COOH   II.  C2H4       IIIC6H5OH

Класс соединений:

А. алкены   б. альдегиды      в.карбоновые кислоты    г.фенолы

Реагент для распознавания:

1.лакмус    2. Оксид меди (II)       3. Перманганат калия (р-р)    4. Хлорид железа (III)

12(8 баллов) Составьте уравнения реакций по приведенной ниже схеме и укажите условия их осуществления:

C6H12O6→C2H5OH→CH3COOC2H5→CH3COOH→ CH2ClCOOH

13(6 баллов) Напишите формулы веществ X,Y, Z  в цепочке превращений:

C2H5OH      →X     →Y      →Z

14(4 балла) Составьте схему получения уксусной кислоты из метана. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы, необходимых для этого веществ.

15(6 баллов)При полном сгорании 5,2 г. углеводорода получили 8,96 л. оксида углерода (IV) и 3,6 г. воды. Плотность углеводорода равна 1,16 г/л. Выведите его молекулярную формулу.

Итоговая контрольная работа по органической химии.

3 вариант.

1. (2 балла) Общая формула алкадиенов:

А. СnH2n      б. СnH2n+2     в. СnH2n-2     г. СnH2n-6

2.(2 балла) Названия вещества, формула которого:

CH3-CH-CH=  CH-CH3

          │    

         CH3   

А. гексен-2      б. 2- метилпентен-3      в. 4-метилпентен-2     г.4-метилпентин-2

3. (2 балла) Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле бензола

А. sp3    б.  sp2    в. sp  г. не гибридизован.

4. (2 балла) Вещество, изомерное предельным одноатомным спиртам, но не реагирующее с металлическим натрием, относится к классу:

А. альдегидов    б.кетонов   в. простых эфиров    г. сложных эфиров

5. (2 балла)  Продукт реакции пропина с водой:

А. пропаналь  б. пропанон   в. пропенол-1    г. пропенол-2

6.(2 балла) Окраска смеси альдегида с гидроксидом меди (II) при нагревании:

А. голубая     б. синяя     в. красная    г. фиолетовая

7.(2 балла) Уксусный альдегид из ацетилена  можно получить при помощи реакции:

А.Вюрца    б. Зинина    в. Кучерова     г. Лебедева

8.(2 балла) Для производства пластмассы можно использовать:

А. пропан    б. пропаналь     в. пропанол-1   г. пропен

9. (2 балла) Веществом X в цепочке превращений

Карбид кальция→X→бензол    является:

а. Ацетилен     б. этан     в. этанол     г. этилен

10(2 балла) Алкан, при сгорании 1 моль которого образуется 4 моль воды:

А. метан     б. этан    в. пропан      г. бутан

11(6 баллов) Установите соответствие.

Формула вещества:

I.C2H5OH   II.  CH2OH-CH2OH       IIIHCOOH

Класс соединений:

А.альдегиды  б. карбоновые кислоты      в. многоатомные спирты    г. одноатомные спирты

Реагент для распознавания:

1. бромная вода    2. Гидроксид меди (II)   3. Оксид меди (II)    4. Ag2O(амм. р-р)

12(8 баллов) Составьте уравнения реакций по приведенной ниже схеме и укажите условия их осуществления:

C2H6→C2H5Cl→C2H5OH→CH3COH→ CH3COOH

13(6 баллов) Напишите формулы веществ X,Y, Z  в цепочке превращений:

CaC2      →X     →Y      →Z

14(4 балла) Составьте схему получения анилина из бензола. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы, необходимых для этого веществ.

15(6 баллов) Из 34,5 г. этанола получили 11,2 л. этилена. Рассчитайте объемную долю выхода продукта реакции.

Итоговая контрольная работа по органической химии.

4 вариант.

1. (2 балла) Общая формула алкинов:

А. СnH2n      б. СnH2n+2     в. СnH2n-2     г. СnH2n-6

2.(2 балла) Названия вещества, формула которого:

CH2-CH-C≡CH

  │    │    

 CH3  CH3   

А. гексин-1      б. 3-метилпентин-1      в. 2,3 –диметилбутин-1     г. 3-метилпентин-4

3. (2 балла) Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного звездочкой в веществе, формукла которого CH2=C*=CH2:

А. sp3    б.  sp2    в. sp  г. не гибридизован.

4. (2 балла) Вещество, изомерное алкинам, 1 моль которого присоединяет 2 моль брома, относится к классу:

А. алкадиенов    б.алкенов   в. аренов    г.циклоалканов

5. (2 балла)  Продукт реакции 2- бромпропана с водным  раствором гидроксида калия:

А. пропаналь  б. пропанол-1   в. пропанол-2    г. пропен

6.(2 балла) Окраска смеси глицерина с гидроксидом меди (II):

А. голубая     б. синяя     в. красная    г. фиолетовая

7.(2 балла) Анилин из нитробензола можно получить при помощи реакции:

А.Вюрца    б. Зинина    в. Кучерова     г. Лебедева

8.(2 балла) Впервые в истории медицины в качестве антисептика использовали:

А. бензол    б. формальдегид     в. фенол    г. толуол

9. (2 балла) Веществом X в цепочке превращений

этан→X→бутан   является:

а. 1,2-дихлорэтан     б. этилен     в. этанол     г. хлорэтан

10(2 балла) Алкан, 1 л. которого при полном сгорании дает 4 л. углекислого газа:

А. метан     б. этан    в. пропан      г. бутан

11(6 баллов) Установите соответствие.

Формула вещества:

I.CH2OH-CHOH-CH2OH   II.  CH3-CH2-COOH       IIICH3-CH2-CH2OH

Класс соединений:

А.альдегиды   б.карбоновые кислоты      в. одноатомные спирты    г. спирты многоатомные

Реагент для распознавания:

1.  Гидроксид меди (II)      2.  . Оксид меди (II)      3. лакмус    4. Хлорид железа (III)

12(8 баллов) Составьте уравнения реакций по приведенной ниже схеме и укажите условия их осуществления:

CH4→C2H2→CH3COH→CH3COOH→ CH3COONa

13(6 баллов) Напишите формулы веществ X,Y, Z  в цепочке превращений:

CH3COONa      →X     →Y      →Z

14(4 балла) Составьте схему получения уксусной кислоты из этанола. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы, необходимых для этого веществ.

15(6 баллов) Какой объем ацетилена можно получить из 150 кг. карбида кальция, содержащего 12% примесей?

Информационно - методическое обеспечение