Свойства некоторых неорганических веществ
статья по химии (8 класс) на тему

ПОДГРУППА КИСЛОРОДА

Общая характеристика

Кислород

Сера и ее соединения

ПОДГРУППА КИСЛОРОДА

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА

Общая характеристика
элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода)

Таблица. Электронное строение и физические свойства.

ПОДГРУППА КИСЛОРОДА

КИСЛОРОД

Кислород O2

(К.В. Шееле 1772 г., Дж. Пристли 1774 г.)

Самый распространенный элемент на Земле; в воздухе - 21% по объему; в земной коре - 49% по массе; в гидросфере - 89% по массе; в составе живых организмов-- до 65% по массе.

Строение атома

Физические свойства

Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.); t°кип= -183°С; t°пл = -219°C; d по воздуху = 1,1.

Способы получения

1. Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).
2. Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ)

2KMnO4  –t°→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3  –t°;MnO2→ 2KCl + 3O2↑

2H2O2  –MnO2→ 2H2O + O2↑

Способы собирания

Химические свойства

Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.

С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.

С неметаллами

C + O2 → CO2

S + O2 → SO2

2H2 + O2 → 2H2O

С металлами

2Mg + O2 → 2MgO

2Cu + O2  –t°→  2CuO

Со сложными веществами

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Горение в кислороде

Озон O3

Озон -аллотропная модификация кислорода.

Физические свойства

Газ, запах свежей хвои, бесцветный, растворим в воде; t°кип= -112°С; t°пл= -193°C.

Получение

3O2  →  2O3

1. Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе

2. Действием серной кислоты на пероксид бария

3BaO2 + 3H2SO4 → 3BaSO4 + 3H2O + O3↑

Химические свойства

1. Неустойчив:

O3 → O2 + O

2. Сильный окислитель:

2KI + O3 + H2O → 2KOH + I2 + O2

Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.