Рабочая программа по химии 8 класс
рабочая программа по химии (8 класс) на тему

Рассмотрено

 на школьном

Методическом совете

Протокол №______

от "_____" ________20__ г.

Согласовано

Заместитель директора школы

 по УВР

________И.М.Сумбаева

Утверждаю

Директор школы

___________ Л.Н.Гаврилова

Приказ №___ от"____"______2014 г.                

№

Раздел (тема) курса

Кол-во часов

Сроки изучения

Контрольная работа, дата проведения

Практическая работа, дата проведения

1.

Введение.

5

П.р. № 1

2.

Атомы химических элементов.

10

К.р. № 1

3.

Простые вещества.

7

Зачет № 1

4.

Соединения химических элементов.

14

К.р. № 2

П.р. № 2

П.р. № 3

5.

Изменения, происходящие с веществами.

12

К.р. № 3

П.р. № 4

П.р. № 5

6.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

20

К.р. № 4

П.р. № 6

П.р. № 7

№

Модуль (глава)

Кол-во часов

1.

Введение.

5

2.

Атомы химических элементов.

10

3.

Простые вещества.

7

4.

Соединения химических элементов.

14

5.

Изменения, происходящие с веществами.

12

6.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

20

                    Итого

68

№

Тема

1.

Практическая работа № 1. Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

2.

Практическая работа № 2. Анализ почвы и воды

3.

Практическая работа № 3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе

4.

Практическая работа № 4. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание  

5.

Практическая работа № 5. Признаки химических реакций.

6.

Практическая работа № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

7.

Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач.

№

Тема

Вид проверки

1.

Атомы химических элементов.

Контрольная работа № 1

2.

Простые вещества.

Зачет № 1

3.

Соединения химических элементов.

Контрольная работа № 2

4.

Изменения, происходящие с веществами.

Контрольная работа № 3

5.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Контрольная работа № 4

№

Тема

1.

Лабораторный опыт № 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2.

Лабораторный опыт № 2. Разделение смесей.

3.

Лабораторный опыт № 3.  Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

4.

Лабораторный опыт № 4.  Окисление меди в пламени спиртовки.

5.

Лабораторный опыт № 5.  Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

6.

Лабораторный опыт № 6.  Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

7.

Лабораторный опыт № 7.  Замещение меди в растворе хлорида меди  (II) железом.

8.

Лабораторный опыт № 8.  Реакции, характерные для растворов кислот.

9.

Лабораторный опыт № 9.  Реакции, характерные для растворов щелочей.

10.

Лабораторный опыт № 10.  Получение и свойства нерастворимого основания.

11.

Лабораторный опыт № 11.  Реакции, характерные для растворов солей.

12.

Лабораторный опыт № 12. Реакции, характерные для основных оксидов.

13.

Лабораторный опыт № 13.  Реакции, характерные для кислотных оксидов.

№
п/п

Система уроков
(тема урока, Д.З.)

Дата проведе

ния

Содержание темы
Базовая программа

Планируемые результаты обучения и уровень освоения

Содержание
учебно-познавательной
деятельности

Информационно методическое обеспечение

Тип урока

Введение (4 ч. + 1 Пр.р)

      Цель: Сформировать представление о предмете химии. Дать первоначальные понятия о веществе,  

    химическом элементе, о простых и сложных веществах, о трех формах существования хим. элемента.

Начать формирование умения описывать свойства веществ, находить различия между понятиями «химический элемент» и « простое вещество».Дать понятие о знаках хим. элементов, познакомить

    учащихся со структурой Периодической таблицы. Научить записывать хим. формулы, читать их. Дать понятие о коэффициентах и индексах, научить рассчитывать относительную молекулярную массу.

1

Химия- часть естествознания. Предмет химии. Вещества.                      Д.з. §1,. §2 упр.1,3

Химия как часть естествознания.               Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях. Простые и сложные вещества, хим. элемент.

Знать: - основные методы   познания природы (наблюдения, описание, измерение, эксперимент, моделирование);
Уметь: - описывать физические свойства веществ;  составлять и определять модели сложных и простых веществ; - различать понятия химический элемент и простое вещество, тело и вещество.

Проблемное изложение.      Упр. 3, 4

Д.Коллекция
изделий-тел из
алюминия и стекла.

УОНМ

2

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.                       Д.з. §3 упр. 2-5. § 4

Физические явления, химические реакции, условия и признаки хим. реакций.

Понимать: - роль химии в различных областях жизни человека;
Уметь: приводить примеры иотличать физические явления от химических превращений.

Объяснительно-иллюстративная, демонстрация

Упр. 4

Д.Взаимодействие соляной кислоты с мрамором. Д.Помутнение           

 « известковой воды».

КУ

3

Практическая работа №1. «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».

Д/з оформить отчёт

Правила работы в школьной лаборатории.
Лабораторная посуда и оборудование, устройство лабораторного штатива, спиртовки.
Правила безопасности
Нагревательные приборы. Проведение химических реакций при нагревании.

Знать: - об основных правилах работы и безопасности в школьной лаборатории;
Уметь:- пользоваться основной лабораторной посудой и оборудованием;
- характеризовать физ. и  хим. явления при нагревании.

Объяснительно-иллюстративная. Учебник химии 8 кл. Пр. раб. №1.

Штатив, спиртовка, пробирка, химический стакан, колба, вода, мерный цилиндр, фарфоровая чашка, спички.

Практическая работа

4

Знаки химических элементов. Периодическая таблица хим. элементов Д. И. Менделеева.                  Д.з. §5, упр. 1-4.

Знаки хим. элементов, их символы. Периодическая таблица Д. И. Менделеева, периоды большие и малые, группы и подгруппы.

Знать: - химическую символику элементов – химические знаки.
Уметь:- называть химические элементы и определять их положение в Периодической системе.

Объяснительно-иллюстративная. Химический диктант.

Периодическая таблица Д. И. Менделеева.

КУ

5

Химические формулы.
Относительные атомная и
молекулярная массы.     Д.з. §6 упр. 1-3

Химическая формула, индексы и коэффициенты, относительная атомная и молекулярная массы, массовая доля  элемента в веществе.

Знать: - физические величины Аr,  Mr;
- понятие «валентность».
Уметь:- вычислять Mr по предложенной химической формуле;
- вычислять массовые доли элемента в химическом соединении;
- установление простейшей формулы вещества.

Проблемное изложение.

 Упр. 4-5

Периодическая таблица Д. И. Менделеева. Модели  молекул.

КУ                              

Тема 1.        Атомы химических элементов ( 10 ч.)

         Цель: Дать понятие о составе атома и атомного ядра. Раскрыть взаимосвязь понятий: протон, нейтрон,

       массовое число. Рассмотреть строение электронных оболочек атомов элементов №1-20. Дать понятие о

       металлических и неметаллических свойствах элементов, вскрыть причины изменения этих свойств в

       периодах и группах на основе строения их атомов. Познакомить учащихся с видами хим. связи. Научить

       записывать схемы образования ковалентной, ионной, металлической связей.

6

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер:  протоны, нейтроны.                      Д.з. §7. упр. 1,3, 5.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. - опыты Резерфорда, планетарная модель атома.

Знать: - определение атома с точки зрения его строения;
- некоторую характеристику элементарных частиц.
Уметь: - определять состав атома предложенного элемента (№1-20), используя Периодическую систему как справочную таблицу;
- объяснять физический смысл порядкового номера элемента.

Объяснительно-иллюстративная. Упр. № 2

Периодическая таблица Д. И Менделеева.

Д. Модели атомов хим. элементов

УИНМ

7

Изменение числа протонов и нейтронов в атоме. Изотопы

Д.з. § 8 упр 1-4

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева Изотопы.

Объяснять строение электронных оболочек атомов элементов №1-20, сравнивать их строение.

Поисковая.  Карточки- задания разного уровня сложности.

Периодическая таблица Д. И. Менделеева.

Д.Модели атомов хим.элементов.

КУ

8

Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов №1-20.                          

  Д.з. §9 упр. 1-5.

Современное определение понятия «химический элемент», « изотопы»

Объяснять понятие: « изотопы» как разновидность атомов одного хим. элемента, приводить примеры изотопов.

Поисковая.

Карточки- задания разного уровня сложности.

Периодическая таблица Д. И. Менделеева.

КУ

9

Периодическая таблица хим. элементов Д. И. Менделеева и строение атомов.                                   Д.з. §10 с. 61-63.

Периодический закон и система хим. элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, периода. Изменения свойств хим. элементов в периодах и группах.

Уметь объяснять физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, периода.              Объяснять закономерности  изменения свойств хим. элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Объяснительно-иллюстративная.    Упр. №1

Периодическая таблица Д. И. Менделеева.

УПЗУ

10

Ионная химическая связь.                                Д.з. §10 упр. 2,3.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Иметь представление об ионах, образованных атомами металлов и неметаллов, ионной связи.      Уметь составлять схемы образования ионных соединений.

Поисковая.

Компьютерная поддержка: «Виды хим. связи».

КУ

11

Ковалентная

неполярная химическая
связь.                                    Д.з. §11 упр. 1-3.

Ковалентная неполярная хим. связь. Электронные и структурные формулы.

Определять тип хим. связи в соединениях.                                Уметь записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов- неметаллов (ковалентная неполярная связь). Уметь записывать электронные и структурные формулы веществ с данным видом связи.                  

Поисковая.             Упр. №4

Компьютерная поддержка: «Виды хим. связи».

КУ

12

Ковалентная  

полярная химическая
связь.                                    Д.з. §12 упр. 1-3.

Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность.

Определять тип хим. связи в соединениях.                                Уметь записывать схемы образования молекул бинарных соединений элементов- неметаллов (ковалентная полярная ).

Уметь записывать электронные и структурные формулы веществ с данным видом связи.                   Знать определение понятия                        «электроотрицательность».

Поисковая. 

 Упр. №4

Компьютерная поддержка: «Виды хим.связи»

КУ

13

Металлическая связь.      Д.з. §13.упр.1,2

Образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Понимать: сущность и механизм образования металлической химической связи;
- взаимосвязь особенностей строения и свойств соединений.
Уметь:- определять тип химической связи в соединениях;
- записывать схемы образования металлической связи на  примере металлов главных подгрупп.

Поисковая.           Упр. № 3 стр. 48 учебника.

Компьютерная поддержка: «Виды хим. связи».

КУ

14

Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах хим. связи.

Д/з § 6-13 повторить

Выполнение упражнений и заданий разного уровня сложности.

Определять тип хим. связи в соединениях.                          Уметь:- определять тип химической связи в соединениях;
- записывать схемы образования металлической связи на  примере металлов главных подгрупп.    Знать определение понятия                        «электроотрицательность».                          

Обобщающее повторение.        Карточки-задания разного уровня сложности.

Таблицы, компьютерная презентация темы, ПК

УПЗУ

15

Контрольная работа №1.

« Атомы химических элементов».

К

Тема 2.            Простые вещества ( 7 ч.)

           Цель: Познакомить с общими физическими свойствами металлов и неметаллов, дать понятие об

          аллотропии. Сформировать понятие о количестве вещества и единицах его измерения, о постоянной

          Авогадро. Показать взаимосвязь физико - химических величин: количества вещества, массы и числа

          частиц.

16

Простые вещества-металлы. Общие физические свойства металлов. Аллотропия.       Д.з. §14, упр. 2,3,4.

Положение элементов-металлов в периодической системе элементов. Металлическая связь (повторение). Физические свойства металлов. Аллотропия.

Знать: - понятие и определение металлической связи, структуры металлической кристаллической решётки;
Понимать: зависимость общих физических свойств металлов от типа кристаллической решётки.
Уметь: - давать характеристику металлов, исходя из их  положения в П.С.;
- описывать общие и индивидуальные физические свойства предложенных веществ.

Объяснительно-иллюстративная.    Упр. 1

Д.Коллекция металлов, образцы белого и серого олова.
Опорный конспект

« Металлы».

КУ

17

Простые вещества-неметаллы. Общие физические свойства неметаллов. Аллотропия.  

 Д.з. §15, упр. 3,4.

Положение элементов-неметаллов в периодической системе. Ковалентная связь(повторение). Физические свойства неметаллов Аллотропия неметаллов.

Объяснять  строение атомов неметаллов, физические свойства неметаллов- простых веществ. Уметь характеризовать положение неметаллов в Периодической системе, объяснять аллотропию неметаллов на примере модификаций кислорода, фосфора, углерода. Уметь объяснять относительность понятий: «металлические» и «неметаллические» свойства.

Поисковая.              Тест.

Д. Получение озона. Образцы белого и серого олова.

Д.Коллекция неметаллов
Опорный конспект «Неметаллы».

КУ

18

Количество вещества.       Д.з. §16 с.92-93, упр.3.

Количество вещества и его единицы: моль, ммоль, кмоль, постоянная Авогадро.

Знать и понимать:  - важнейшую физическую величину – количество вещества и её единицы измерения.
-  взаимосвязь физико-химических величин: массы, количества вещества и числа структурных частиц (уравнения связи).
Уметь:- производить расчёты с использованием понятий «количество вещества», «масса», «постоянная Авогадро»;
- определять число структурных частиц по данному количеству вещества и наоборот.

Объяснительно-иллюстративная.  Упр. 1 стр.57

Д: Некоторые простые вещества количеством 1моль.

УОП

19

Молярная масса вещества

Д.з. §16, упр.2

Уметь рассчитывать молярные массы веществ по их хим. формулам,

Уметь:- производить расчёты с использованием понятий «количество вещества», «масса», «постоянная Авогадро»;
- определять число структурных частиц по данному количеству вещества и наоборот.

Д.Некоторые металлы количеством вещества 1 моль

УОП

20

 Молярный объем газов                        Д.з. §17, упр. 1,2

 Уметь производить расчеты с использованием понятий «объем», «молярный объем», «количество вещества», «масса», «молярная масса».

Вычислять молярные массы веществ по их хим. формулам, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Объяснительно-иллюстративная. 

Д. Некоторые неметаллы количеством вещества 1 моль.

Д.Модель молярного объёма газообразных веществ.

УОП

21

Урок-упражнение.            Д.з. Повт. §14-17, упр. 3

Решение задач и упражнений с использованием характеристик: количество вещества, молярная масса, молярный объем газов, молярная масса, постоянная Авогадро.

Уметь производить расчеты количества вещества, молярной массы, молярного объема газов, постоянной Авогадро.

Обобщающее повторение.

Карточки-тренажеры.

УПП

22

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Простые

 вещества».

Д/з повторить §14-17

Решение задач и упражнений.

Обобщающее повторение.

УПЗУ

Тема 3.            Соединения химических элементов (12ч. + 2 Пр.р).

Цель: Сформировать понятие о степени окисления. Научить находить степени окисления по формуле

    вещества и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления. Познакомить учащихся с

    составом, названиями, классификацией и представителями классов: оксидов, оснований, кислот, солей.

      Познакомить с типами кристаллических решеток, их взаимосвязью с видами хим. связи и их влиянием на

      физические свойства веществ. Дать представление о законе постоянства состава веществ.  

     Сформироватьпонятие « доля», научить рассчитывать массовую и объемную доли компонента в смеси.

23

Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов.      Д.з. §18, упр. 1,2.

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления элементов по формулам соединений.

Знать: - определение степени окисления;
- название некоторых бинарных соединений (хлоридов, сульфидов, нитридов и др.)
Знать и использовать алгоритм составления формул бинарных веществ.
Уметь: - находить степени окисления по формуле вещества и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления;

Объяснительно иллюстративная.  Упр. № 3 стр. 64

Д.Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов.

УИНМ

24

Важнейшие классы бинарных соединений- оксиды, летучие водородные соединения. 

Д.з. §19, упр. 2-6.

Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Называть бинарные соединения,  составлять формулы бинарных соединений, производить расчеты по формулам.                                Различать формулы оксидов металлов и неметаллов.

Поисковая.          Упр.1. стр.67.

Д.Образцы оксидов.

КУ

25

Основания.                       Д.з. §20, упр.2-6.

Состав и названия оснований, их классификация. Расчеты по формулам оснований.

Знать:  - определение оснований, их номенклатуру;
- свойства важнейших щелочей, их использование и правила безопасности при работе с ними.
Уметь:- составлять формулы оснований по степени окисления, давать названия и классификацию;
- качественно определять растворы щелочей.

Объяснительно-иллюстративная.  Упр. № 1 стр. 70.

Д.Образцы щелочей и нерастворимых оснований. Изменение окраски индикаторов.
Компьютерная поддержка: « Классы неорганических соединений».

КУ

26

Кислоты.                          Д.з. §21, упр. 2-5

Кислоты, отдельные представители.  Сложные и простые ионы.
Качественные реакции на кислоты, понятие о кислой среде.
Состав и названия, классификация. Расчеты по формулам кислот.

Знать:  - определение кислот, их номенклатуру и классификацию;
- понятие «основность»;
 Уметь:- давать характеристику по предложенному плану;
- составлять химические формулы кислот по соответствующим кислотным оксидам;
- качественно определять растворы кислот.

Объяснительно-иллюстративная.  Упр. № 1 стр. 74.

Д.Образцы кислот.

 Изменение окраски индикаторов Компьютерная поддержка: « Классы неорганических соединений».

КУ

27-28

Соли как производные кислот и оснований.                           Д.з. §22 с.126-127 упр.1

       §22 упр. 2,3

Состав, классификация и номенклатура солей.
Генетический ряд химических элементов.
Расчеты по формулам солей. Представители: NаCl, CаCO3, Cа3(PO4)2солей.

Знать:  - определение солей, их номенклатуру и классификацию;
Уметь: - составлять химические формулы солей, пользуясь таблицей растворимости;
- давать названия солям по соответствующим кислотным остаткам;
-  классифицировать сложные вещества по их принадлежности к различным классам.

Поисковая.          

Д.Образцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот Компьютерная поддержка: « Классы неорганических соединений».

КУ

29

Урок- упражнение.

Д/з  § 19-22 повторить

Упражнения в составлении формул по названиям  и названий по формулам веществ. Расчеты по формулам соединений.

Называть вещества по формулам, составлять формулы по названиям. Классифицировать сложные  вещества,  определять принадлежность соединений к различным классам по их формулам.

Обобщающее повторение.        Карточки- задания разного уровня сложности.

Компьютерная поддержка: « Классы неорганических соединений.”

УПЗУ

30

Аморфные и кристаллические вещества. Виды кристаллических решеток.                         Д.з. §23, упр. 3,4,5,6

Свойства веществ с разным типом кристаллических решеток, их принадлежность к разным классам соединений. Взаимосвязь типов кристаллических решеток и видов хим. связи. Закон постоянства состава.

Знать:  - особенности трёх агрегатных состояний веществ;
- типы кристаллических решёток и влияния их структуры на физические свойства веществ;
- закон постоянства состава веществ.
Понимать различие аморфной и кристаллической структуры веществ.
Уметь: - характеризовать и предсказывать свойства веществ, по структуре и типу строения.

Объяснительно-иллюстративная.  Упр. № 1, 2.стр. 82

Д.Модели кристаллических решеток.

Компьютерная поддержка: « Виды  кристаллических решеток».

УИНМ

31

Чистые вещества и смеси.                             Д.з. §24 упр. 1,2,4.

Чистые вещества и смеси, их отличия. Примеры жидких и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Способы разделения смесей, основанные на их физических свойствах.
Значение смесей в природе и жизни человека. Очистка питьевой воды.

Понимать различие чистых веществ и смесей;
- зависимость способов разделения смесей от физических свойств их компонентов.
Знать:  - основные способы разделения различных типов смесей.
Уметь: - верно определять способ разделения  предложенной смеси.

Поисковая.         Фронтальный опрос.

Компьютерная поддержка: «Виды смесей и способы их  разделения».

Л. Разделение смесей.

КУ

32

Практическая работа

№ 2.
“Анализ почвы и воды»

Д/з оформить отчёт

Способы разделения смесей.
Очистка веществ. Фильтрование.
Выпаривание.
Получение кристаллов солей.

Знать:  - различные приёмы разделения смеси на основе знаний физических свойств её компонентов;
- лабораторное оборудование, приёмы  безопасного обращения с ним.
Уметь: - формулировать цель и правила работы;
- строго следовать инструкции;
-  фиксировать наблюдения в процессе эксперимента, последовательно описывая все действия;
- готовить фильтр, верно проводить фильтрование и выпаривание.

Поисковая.

Пробирка,воронка, бумажный фильтр, штатив, стеклянная пластинка, спиртовка, лакмусовая бумажка (красная и синяя), мерный цилиндр, коническая колба, почва, вода дистиллированная и из водоёма, линейка.

Практическая работа

33

Массовая и объемная доля компонентов смеси.                

  Д.з. §25, упр.3,4.

Массовая доля. Объемная доля. Примеси
Понятие о доли компонента смеси. Вычисление ее в смеси и расчет массы и V вещества в смеси по его доле. Алгоритм расчетов и схемы взаимосвязей физических величин.

Знать: - понятия «доля», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля»;
- схемы взаимосвязей физических величин с использованием понятия «доля».
Уметь: производить расчёты.

Поисковая.           Упр. № 1, 2. стр. 128.

Карточки-тренажеры.

УПП

34

Расчеты, связанные с понятием «доля».                 Д.з. §25, упр.5-7

Вычисление ее в смеси и расчет массы и V вещества в смеси по его доле. Алгоритм расчетов и схемы взаимосвязей физических величин.

Знать: - понятия «доля», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля»;
- схемы взаимосвязей физических величин с использованием понятия «доля».
Уметь: производить расчёты.

Карточки-тренажеры

УПП

35

Практическая работа

 № 3. «Приготовление раствора сахара  и определение массовой доли сахара  в растворе».

Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определённой массы раствора с известной массовой долей вещества.
Взвешивание. Приготовление растворов.

Уметь: - выполнять важнейшие лабораторные операции: взвешивание, отбор проб твердых и жидких веществ;
-  готовить растворы заданной концентрации. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации.

Поисковая.

Вода, сахар,весы, мерный цилиндр, стеклянная палочка, весы.

Практическая работа

36

Контрольная работа

№ 2.

«Соединения хим. элементов».

К

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами ( 10ч. + 2 Пр.р)

Цель: Познакомить учащихся с признаками хим. реакций, дать понятие о классификации хим. реакций

     по признаку выделения или поглощения теплоты, по составу и числу исходных веществ и продуктов

    реакции. Дать понятие о хим. уравнении, научить записывать уравнения реакций соединения,

    разложения, замещения, обмена. Дать первоначальное понятие об электрохимическом ряде

   напряжений. Научить производить расчеты по химическим  уравнениям.

37

Физические явления.           

 Д.з. §26, Упр 3 (б,в.)

Явления – как изменения, происходящие с веществами. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание, испарение и возгонка веществ, центрифугирование.

Знать: - сущность физических явлений, связанных с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе.
Уметь: - приводить  и объяснять примеры физических явлений.

Объяснительно-иллюстративная.  Упр. 3 а, стр. 93

Д: а). плавление парафина.
б) возгонка йода.

в) растворение перманганата калия

г)диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.

Л. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

КУ

38

Химические реакции. Закон сохранения массы веществ.                           Д.з. §27, упр. 1,3.

       §28 с.160-161

Признаки и условия протекания хим.реакций. Экзо- и эндотермические реакции.

Знать: - сущность химических явлений в отличии от физических;
- классификацию химических реакций по тепловому эффекту процесса;
- условия начала химического процесса.
Уметь:  описывать условия и признаки различных химических процессов;
- объяснять демонстрируемые процессы, различать физические и химические явления.

Объяснительно-иллюстративная.  Упр. №2. стр.96

Д. а) горение магния б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом;

в) получение гидроксида меди(II);

г)растворение полученного гидроксида в кислотах;

Компьютерная поддержка: « Типы хим. реакций».

КУ

39

Химические уравнения. Д.з. §28 упр.1(а)

 Понятие о хим. уравнении. Составление уравнений хим. реакций..

Знать: - сущность химических явлений в отличии от физических;
- классификацию химических реакций по тепловому эффекту процесса;
- условия начала химического процесса.
Уметь:  описывать условия и признаки различных химических процессов;
- объяснять демонстрируемые процессы, различать физические и химические явления.

Объяснительно-иллюстративная.  Упр.2 (г)

КУ

40

Практическая работа №4

«Наблюдения за изменениями,

происходящими с горящей свечой, и их описание»

Д/з оформить отчёт

Наблюдение за горящей свечой.

Описание увиденного. Физические и химические явления.

Уметь: наблюдать и описывать условия и признаки физических и химических явлений.

Поисковая

Свеча, спички, изогнутая под прямым углом стеклянная трубка, кусочек жести, держатель, пробирка, резиновая груша, известковая вода, поллитровая и литровая банка.

Практическая работа

41

Расчеты по химическим уравнениям.                          Д.з. §29, упр 1,2

Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с исп. понятия«доля».

Уметь производить расчеты количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества.

Поисковая.           Упр. № 3

Карточки-тренажеры.

УОП

42

Реакции разложения.

Д/з § 30 упр.1,6

Реакции разложения.

Примеры
реакцийразложения, их особенности, условия протекания, признаки.
Сущность реакций разложения

Знать:  - определение реакции разложения

Объяснительно-иллюстративная

Д: Разложение перманганата калия, гидроксида меди.

43

Реакции соединения.          Д.з. §31, упр.1.(б), упр3 (б

Реакции соединения. Примеры
реакций соединения, их особенности, условия протекания, признаки.
Взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов.
Каталитические и некаталитические процессы.
Понятие об обратимости химических реакций.

Понимать различие реакции соединения и разложения.
Знать:  - определение реакции соединения.
Иметь представление об обратимости химических процессов,
Уметь: составлять и записывать уравнения реакций соединения по предложенным схемам, производить по ним расчёты.

Объяснительно-иллюстративнаяУпр.2

Д.Горение магния

Л. Окисление меди в пламени спиртовки. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

Компьютерная поддержка: «Типы хим. реакций».

КУ

44

Реакции замещения.           Д.з. §32, упр. 3

Сущности реакции замещения, их особенности, условия протекания, признаки.  Первоначальное понятие об электрохимическом  ряде напряжений металлов.
Взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами.
Закрепление  умений  составленияуравнений химических реакций по предложенным схемам с предсказанием продуктов
реакции, выполнение расчётов.

Знать: -  определение реакции замещения;
- отличие реакции замещения от реакций разложения и соединения
Уметь: составлять уравнения реакций замещения по предложенным схемам; 
-  производить расчёты по уравнения реакций замещения.

Объяснительно-иллюстративная, проблемное изложение материала.          Упр.2

Д: 1. Взаимодействие щелочных металлов с водой.
2. Взаимодействие цинка с соляной кислотой.
3. Взаимодействие металлов с растворами солей.

Л. Замещение меди в растворе хлорида меди(II) железом.

КУ

45

Реакции обмена.                Д.з. §33, упр.3

Реакции обмена, их особенности, условия протекания, признаки. 
Реакции нейтрализации.Первоначальные понятия  об условиях течения реакций между растворами, идущие «до конца» (правило Бертолле).
Взаимодействие с водой некоторых бинарных соединений 

(необратимый гидролиз).

Знать: -  определение реакции обмена, их отличие от других типов реакций;
- классификацию химических реакций по разным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, поглощению или выделению энергии;
- особенности реакции нейтрализации.
Уметь: составлять уравнения реакций

 обмена по предложенным схемам;

Объяснительно-иллюстративная, проблемное изложение материала.          Упр.2

Д: Взаимодействие растворов щелочей с растворами кислот.

Л. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

КУ

46

Практическая работа №5

«Признаки химических реакций»

Д/з оформить отчёт

Признаки протекания химических реакций.

Знать:- классификацию химических реакций, признаки протекания химических реакций.

Уметь: составлять уравнения химических реакций.

Поисковая

Спиртовка, пробирки, тигельные щипцы, медная проволока, мрамор, лучинка, р-ры серной и соляной кислот, оксид меди(II),

Практическая работа

47

Обобщение и систематизация знаний по теме.

Д/з § 29-33 повторить

Решение задач и упражнений.

                                  Обобщающее

                                   повторение.

УПЗУ

48

Контрольная работа

 № 3.

« Изменения происходящие с веществами».

К

                 Тема 6.       Растворение. Растворы. Свойства растворов

                                    электролитов ( 18 ч. + 2 Пр.р).

Цель: Познакомить учащихся с растворением как физико-химическим процессом, показать зависимость растворимости веществ от температуры. Дать понятие об электролитах и неэлектролитах, рассмотреть

      механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Обобщить основы ТЭД в виде четких

      положений. Дать понятие о кислотах, основаниях и солях как классах электролитов, рассмотреть их

      классификацию по различным признакам. Охарактеризовать общие свойства кислот, оснований и солей в

      свете ионных представлений. Обобщить знания учащихся о составе оксидов, рассмотреть их

      классификацию и свойства.

49

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость.

Типы растворов.                             Д.з. §35, упр. 3, 4.

Растворение, как физико-химический процесс. Понятие о гидратах, кристаллогидратах, насыщенных, ненасыщенных и перенасыщенных растворах. Растворимость. Различная растворимость веществ и зависимость ее от температуры.
Тепловые явления при растворении.
Кривые растворимости.

Иметь представление: -  о растворах и растворении с точки зрения физ.-химической теории;
- о гидратах и кристаллогидратах как продуктах взаимодействия растворённого вещества и растворителя.
Знать: - классификацию растворов и их определения.
Уметь: - пользуясь таблицей растворимости, давать классификацию веществ по растворимости.

Объяснительно-иллюстративный Упр. № 2

Опорный конспект «Растворы».

УОНМ

50

Электролитическая диссоциация.                   Д.з. §36,упр. 1-3

Электролитическая
диссоциация. Механизм диссоциации веществ с разным типом связи.
Электролиты и неэлектролиты. Степень диссоциации. Классификация веществ по степени диссоциации. Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу (простые и сложные), по заряду (катионы и анионы), по водной оболочке. Гидратированные ионы.

Знать: - определение процесса диссоциации, электролитов и неэлектролитов, степени диссоциации.
Понимать -  механизм диссоциации веществ с разным типом связи.
Иметь представление: о сильных, слабых электролитах процессах гидратации, ионизации и ассоциации.
Уметь: классифицировать вещества по  степени диссоциации, используя таблицу растворимости.

Объяснительно-иллюстративная. Упр.4.

Д: Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

Д.Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

Д.Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.
Таблица « Механизм

 электролитической диссоциации».

КУ

51

Основные положения теории электролитической диссоциации

 Д.з. §37,упр. 4,5

Основные положения теории электролитической диссоциации

Знать: - основные положения электролитической диссоциации.

Объяснительно-иллюстративная. Упр.2,3

КУ

52

Ионные уравнения реакций.                                Д.з. §38, упр. 1,2,3.

Реакции обмена. Полные и сокращенные ионные уравнения.
Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных, полных и сокращенных ионных) при помощи таблицы растворимости.

Знать:  - определение и сущность ионных уравнений реакций, реакций нейтрализации;
- отличие ионных реакций от молекулярных;
алгоритм составления ионных уравнений.
Понимать особенности процессов, идущих «до конца» и условия их протекания.
Уметь: - составлять ионные уравнения по молекулярным и полные ионные  и молекулярные уравнения по сокращённым ионным.

Объяснительно-иллюстративная.   Упр. 4.5

Д: Реакции, идущие до конца.

КУ

53

Кислоты   в свете ТЭД, их классификация и свойства.                        Д.з. §39 упр.3-5

Определение кислот  как электролитов, их диссоциация. Классификация кислот  по различным признакам. Общие свойства кислот  Электрохимический ряд напряжения металлов.

Знать:  - определение кислот   с точки зрения ТЭД;
- схему общих химических свойств кислот , обусловленных наличием катиона водорода
Уметь: - классифицировать кислоты   по разным признакам;
- использовать таблицу растворимости для характеристики химических свойств  кислот ;
- пользоваться рядом напряжения металлов.
Иметь представление о
«кислой среде»  растворов.

Поисковая.           Упр. 1, 2

Л.Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной )

 Компьютерная поддержка

«Основные классы неорганических соединений».

КУ

54

Основания в свете ТЭД, их классификация и свойствами

Д.з. §40 упр.3-5

Определение  оснований, как электролитов, их диссоциация. Классификация оснований по различным признакам. Общие свойства оснований. 

Знать:  - определение  оснований с точки зрения ТЭД;
- схему общих химических свойств оснований, обусловленных наличием  гидроксогрупп.
Уметь: - классифицировать  основания по разным признакам;
- использовать таблицу растворимости для характеристики химических свойств   оснований;
Иметь представление о
« щелочной среде» растворов.

Поисковая.           Упр. 1, 2.

 Л.Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия)

Л.Получение и свойства нерастворимого основания ( гидроксида меди (II).

 Компьютерная поддержка

«Основные классы неорганических соединений».

КУ

55

Оксиды.                              Д.з. §41, упр. 3,4

Состав оксидов, их классификация: несолеобразующ

ие и солеобразующие (кислотные и основные), свойства кислотных и основных оксидов.

Узнавать и называть кислотные и основные оксиды.

                        Характеризовать их химические свойства.

Поисковая.          Упр №1.

Л. Реакции, характерные для основных оксидов (для

оксида кальция);

Л. Реакции, характерные для кислотных оксидов ( для углекислого газа)

Компьютерная поддержка «Основные классы неорганических соединений».

КУ

56

57

Соли в свете ТЭД, их свойства.                              Д.з. §42 с. 253-254 упр.1

       §42   упр.2,3

Определение солей как электролитов, их классификация и диссоциация. Взаимодействие солей с металлами, с кислотами и щелочами.

Узнавать и называть соли. Характеризовать их хим. свойства. Знать определение солей как электролитов, их диссоциацию.    Уметь объяснять и записывать уравнения реакций химических свойств солей в молекулярном и ионном виде.

Поисковая.        Упр. 4

 Л.Реакции, характерные для растворов солей (для хлорида меди (II)

Компьютерная поддержка «Основные классы неорганических соединений».

КУ

58

Практическая работа № 6. «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

Д/з оформить отчёт

Общие химические свойства основных классов неорганических соединений.

Уметь: -  проводить реакции, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ, протекающие в растворах   «до конца»;
- пользоваться таблицей растворимости, записывать реакции в молекулярном и ионном (полном, сокращенном) виде., сокращенном) виде.

Поисковая.

Растворы соляной и серной кислот, раствор гидроксида натрия и основание (гидроксид железа(III),

Оксид серы (IV), оксид кальция.

Хлорид железа (II) ,хлорид меди (II).

Набор микролаборатории

Практическая работа

59

Практическая работа №7

«Решение экспериментальных задач»

Д/з оформить отчёт

Общие химические свойства основных классов неорганических соединений.

Уметь: - решать экспериментальные задачи;     -осуществлять реакции по данным схемам;             - пользоваться таблицей растворимости, -записывать реакции в молекулярном и ионном (полном, сокращенном) виде.

Поисковая.

Растворы соляной и серной кислот, раствор гидроксида натрия , хлорида магния, сульфида натрия, сульфита натрия

Набор микролаборатории.

Практическая работа

60

Генетическая связь между классами неорганических веществ.                              Д.з. § 43, упр. 2,4

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.

Уметь осуществлять переходы в генетических рядах металлов и неметаллов с помощью уравнений реакций.

Поисковая.           Упр. 1

Объяснительно-иллюстративная.

.Карточки с заданиями разного уровня сложности.

КУ

61

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «ТЭД».

Д/з § 36- 43 повторить

Решение расчетных задач по уравнениям, характеризующим свойства основных классов соединений, и выполнение упражнений этого плана и на генетическую связь. Подготовка к контрольной работе.

Уметь производить расчеты по уравнениям реакций, характеризовать свойства основных классов соединений, осуществлять переходы в генетических рядах с помощью уравнений реакций.

Обобщающее повторение.         Карточки, задания

 разного уровня сложности.

УПЗУ

62

Контрольная работа №4.

«Свойства растворов электролитов».

К

63

64

Классификация химических реакций. Окислительновосстановительные реакции.                                Д.з. §44, упр. 1

        §44, упр. 2

Окислитель, восстановитель, окисление и восстановление. Классификация химических реакций по изменению степени окисления
Метод электронного баланса.
Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов. Реакции окислительно-восстановительные и реакции ионного обмена, их отличия.

Знать: - сущность и    определение окислительно-восстановительных реакций;
- понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
- алгоритм составления ОВР методом электронного баланса. 
Уметь: - определять степень окисления по химическим формулам;
-  составление уравнений ОВР методом электронного баланса.

Объяснительно-иллюстративная.  Упр. 3

Объяснительно-иллюстративная

Д.Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди(II)

 Схема
классификации неорганических соединений.

УОНМ

65

66

Свойства изученных классов веществ в свете ОВР. Упражнения в составлении ОВР.               Д.з. §44, упр. 7.

       §44, упр. 8

Характеристика свойства простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей в свете ОВР.

Уметь характеризовать свойства простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей в свете ОВР.
Уметь составлять уравнения ОВР методом электронного баланса.

Поисковая.          Карточки с заданиями.

Д.Горение магния

Д. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Компьютерная поддержка «Основные классы неорганических веществ»

КУ

67

Обобщение и систематизация знаний по теме.

Д/з §44 повторить

Выполнение упражнений.

Обобщающее повторение.          Карточки-задания разного уровня сложности

УПЗУ

68

Итоговое тестирование

Итоговое тестирование

К