степень окисления
методическая разработка по химии (8 класс) по теме

Тема урока «Степень окисления».

                                                                                                   « Ты, молодчина, и  в это поверь…

                                                                                                              Открыта тобою в мир химии дверь

                                                                                                              Надеемся все, что лет через пять

                                                                                                             Прекрасным ученым сможешь ты стать…»

Тип урока: тренировочный, обобщающий.

Цель урока:

1.Закрепить  у учащихся понятие «степень окисления».

2.Активизировать интерес учащихся к предмету.

3.Зафиксировать в работе учащихся последовательность действий при определении степени окисления.

Задачи урока:

1.Развивать у учащихся умение пользоваться опорными знаниями, закрепить умение пользоваться Периодической таблицей.

2.Развивать мышление, умение делать логические выводы.

3. Сформулировать понимание практического значения определения (изучения) степени окисления.

Оборудование:

 Периодическая таблица Д. И. Менделеева.

 План – конспект урока:

Ход урока:

1.Повторение опорных знаний.

 1.Можно ли определить степень окисления по Периодической таблице?

2. Как определить высшую и низшую  степень окисления по Периодической таблице?

3.Чему равна степень окисления элементов в соединениях с ионной связью?

4. Чему равна степень окисления элементов в соединениях с неполярной ковалентной связью

( в молекулах простых веществ)?

5.Что представляет степень окисления в соединениях с К.П.С. ?

6.Чему равна алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в молекуле? Почему?

7.какие элементы имеют постоянную степень окисления во всех сложных веществах?

8.Какие степени окисления имеют кислород и водород в сложных веществах?

9. какие степени окисления (+или -) имеют атомы металлов и неметаллов?

10.Чему равна высшая, низшая степень окисления? Промежуточная?

2.ОСНОВНАЯ ЧАСТЬ УРОКА

- Работаем по Периодической таблице:

- Какие элементы  имеют  постоянную степень окисления;

-Щелочные металлы(Li, Na,К…)                 +1

-Элементы 2 группы (кроме Hg)                +2

- Алюминий                                                     +3

- Фтор                                                                -1

- Чему равна высшая степень окисления элементов?

а)  +17Cl         б) +25 Мn      в)  +24Сr   г)  +16  S     д) +35Вr   е)+15 Р

+17Сl   +7; -1;       +25Мn +7; +2     +35Br   +7; -1;     +15 Р  +5;+3

-Как составить формулы по степени окисления в бинарных соединениях?

 1) Мет-Немет       Ca+2 N-3  ;  Аl+3  S-2

2) Немет-Немет   Si+4 S_2 ;    Р+3 Сl_1

- Составьте формулы оксидов:

а) хлора ( +1; +3; +5; +7)

б) марганца ( +2; +3; +4; +7)

-Составьте формулы трехэлементных соединений:

  а) Ме(ОН)n   б) Н+1А_n   в)Ме+m А+n

  a) Na OH ; Mg( OH)2 ; Al( OH)3 

 б) H2SO4 ; H2S

в) Ме+2 Cl-1   ;  Ме+1S-2 ; Ме+2 N-3

-Определяем степень окисления в трехсложных соединениях

  KMnO4 ; Al2(SO4)3

3. ЗАКРЕПЛЕНИЕ 

Определить степень окисления элементов (Самостоятельная работа):

 ( У доски проверить выполненное самостоятельно.)

Подведение итогов.

- Дайте определение степени окисления.

 - Какая бывает степень окисления?

- Как определить степень окисления по периодической таблице?

- Какое практическое значение она имеет в химии?

  Домашнее задание. Параграф, конспект  в тетради.

 Выставление  оценок.

Окончание урока.