"Электроотрицательность. Химическая связь"
план-конспект урока по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ? ? ПЕРЕХОДНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ

Слайд 3

ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ МЕТАЛЛЫ Ме))) 1-? ê НЕМЕТАЛЛЫ неМе))) ?-8 ê

Слайд 4

1. Порядковый номер равен 12 , следовательно, заряд ядра + ?, ē =?, р=? ( n = 24-12=12). 2. Расположен в ? периоде – имеет 3 энергетических уровня. 3. Стоит во II группе – на последнем энергетическом уровне ? электрона. + 12 Mg))) 282 ↓↑ 1s 2 ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ 2s 2 2p 6 ↓↑ 3s 2 3p 0 3d 0 СТРОЕНИЕ АТОМА

Слайд 5

КАКИЕ ВЕЩЕСТВА ЯВЛЯЮТСЯ СЛОЖНЫМИ? ОБЪЯСНИТЕ СВОЙ ВЫБОР. Азот Углекислый газ

Слайд 6

КЛАССИФИКАЦИЯ ВЕЩЕСТВ ВЕЩЕСТВА ПРОСТЫЕ СЛОЖНЫЕ ? ? ? ЭхОу ? НхА ? Ме(ОН)у ? МехАу

Слайд 7

КЛАССИФИКАЦИЯ ВЕЩЕСТВ ВЕЩЕСТВА ПРОСТЫЕ СЛОЖНЫЕ Ме неМе Оксиды ЭхОу Кислоты НхА Основания Ме(ОН)у Соли МехАу

Слайд 8

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.

Слайд 9

- возникает благодаря взаимодействию между электронами различных атомов. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Слайд 10

Электроотрицательность. Виды химической связи. Э.О. – свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны от атомов других элементов. Чем больше э.о. тем активнее неметалл, а чем меньше тем активнее металл.

Слайд 11

ИЗМЕНЕНИЕ ЭО АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ПО ПЕРИОДУ ПО ГРУППЕ По периоду слева направо ЭО возрастает. Т.к. увеличивается количество электронов на последнем энергетическом уровне и заряд ядра, следовательно радиус атома уменьшается, атому становится легче притянуть электроны. По группе сверху в низ ЭО убывает. Т.к. увеличивается количество энергетических уровней, следовательно радиус атома увеличивается,атому тяжелее притянуть Электроны.

Слайд 12

ВИДЫ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ Ионная (И.С.) Металлическая (Ме.С.) Образуется между Ме и неМе Образована атомами Ме Ковалентная (К.С.) Ковалентная Ковалентная неполярная полярная (КНС) (КПС) Образуется между Образуется между одинаковыми неМе разными неМе, реже между Ме и неМе

Слайд 13

Образование КНС Электронная формула Н - Н Структурная формула Н Н 2 Н ) 1 Н Н → + Н О ) 2 ) 6 О 2 О + О → О О О = О Электронная формула Структурная формула

Слайд 14

Образование КПС HCl Н ) 1 H δ + → Cl δ - Электронная формула Структурная формула Cl ) 2 ) 8 ) 7 H 2 O Н ) 1 O ) 2 ) 6 Н + → Cl Н Cl Н Н + O → Н Н O H δ + → O δ - ← H δ +

Слайд 15

Образование ИС NaCl Na ) 2 ) 8 ) 1 Электронная формула Cl ) 2 ) 8 ) 7 Na 2 O O ) 2 ) 6 Na ) 2 ) 8 ) 1 + → Cl 0 Na +1 Cl -1 Na 0 + O → Na O Na 0 Na Na 0 0 +1 +1 -2

Слайд 16

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Ме 0 – n ē ↔ Ме n+ Al 0 - 3 ē ↔ Al 3+

Слайд 17

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.