Рабочая программа по химии 10-11 классы учебник О С Габриелян
рабочая программа по химии (10 класс) на тему

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 42» г. Воркуты

Рабочая программа учебного предмета

«Химия»

среднего общего образования

срок реализации программы: 2 года

 Воркута

2013

Пояснительная записка

Рабочая программа учебного предмета составлена в соответствии с:

- Федеральным компонентом государственного образовательного стандарта (Приказ Минобразования России № 1089 от 05.03.2004 г.) (в действующей редакции)

- Основной общеобразовательной программой – образовательной программой среднего общего образования Муниципального общеобразовательного учреждения «Средняя общеобразовательная школа № 42» г. Воркуты

с учётом:

- Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии на базовом уровне.

Изучение химии на базовом уровне среднего общего образования направлено на достижение следующих целей: 

- освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Программа составлена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики, где изучаются сведения о строении атомов, биологии, где учащиеся знакомятся с химической организацией клетки и процессами обмена веществ, рядом органических веществ.

Ведущими идеями курса являются:

- материальное единство веществ природы, их генетическая взаимосвязь;

-причинно-следственные связи между составом, строением и свойствами веществ;

-познаваемость закономерностей протекания химических реакций;

-объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химических элементов;

- представление о химическом соединении как о звене в непрерывной цепи превращений веществ, об участии веществ в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

- объективность и познаваемость – основа разработки принципов управления химическими превращениями веществ, экологически безопасными способами их производства и мероприятий по охране окружающей среды от загрязнения;

- взаимосвязанность науки и практики;

-гуманистический характер химической науки и химизация народного хозяйства, их направленность на решение глобальных проблем современности.

Программа по химии для 10-11 классов является логическим продолжением учебного предмета химия основного общего образования. Основные теоретические темы учебного предмета химии рассматриваются вновь, но на уровне среднего общего образования вводится их усложнение, с учетом специфики профиля обучения. Данное построение предмета способствует более полному формированию единой целостной химической картины мира и обеспечивает преемственность между средней и старшими уровнями обучения.

Учебный предмет четко делится на две части, соответственно годам обучения: органическую (10 класс) и общую (11 класс) химию. Органическая химия рассматривается в 10-ом классе и строится с учетом знаний, полученных учащимися на уровне основного общего образования. Вначале рассматриваются важнейшие понятия органической химии и теоретические положения. А на их основе строится изложение знаний о конкретных химических соединениях. При изложении материала логическое продолжение находит ведущая идея о взаимосвязи «состава – строения - свойств». Закрепление теоретических знаний происходит на богатом фактическом материале химии классов органических соединений, которые рассматриваются от простых к более сложным. Это построение учебного материала усиливает дедуктивный подход к изучению органической химии.

Курс 11 класса предполагает интеграцию знаний органической и неорганической химии на самом высоком уровне общеобразовательной школы с целью формирования целостной картины окружающего мира. В процессе изучения учебного предмета реализуется идея единства неорганической и органической химии на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностей протекания химических реакций между ними. Химия 11 класса должна способствовать формированию понимания материальности и познаваемости единого мира веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связи явлений.

Отличительной особенностью данной программы в отличие от примерной программы среднего (полного) общего образования является введение в содержание вопросов регионального компонента.

Количество часов на изучение программы:

10 класс – 36 часов (1 час в неделю)

11 класс – 34 часа (1 час в неделю)

Для реализации данной учебной программы используется следующие учебники:

«Химия 10 класс» Базовый уровень. О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова М.: Дрофа, 2007 год,

«Химия 11 класс» Базовый уровень. О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова М.: Дрофа, 2007 год.

Тематический план

10 класс

Тематический план

11 класс

Содержание учебного материала

10 класс.

1. Введение. (1 час).

Предмет органической химии. Классификация и номенклатура органических соединений. Особенности органических веществ, строение и свойства. Краткий очерк зарождения и развития органической химии. Место и значение органической химии в системе наук.

Валентность в сравнении со степенью окисления. Структурные и эмпирические формулы. Ковалентная химическая связь, её полярность и кратность.

Практическая работа

Практическая работа № 1 «Распознавание пластмасс и волокон».

2. Строение органических соединений. (2часа).

 Электронное строение атомов углерода в нормальном и возбужденном состоянии. Гибридизация орбиталей. Виды гибридизации.

Структурная теория – основа органической химии. Предпосылки создания: теория радикалов, теория типов, работы А. Кекуле. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологи и гомологический ряд.

Изомерия: структурная (углеродного скелета, положения кратной связи, функциональной группы) и пространственная (цис-транс,оптическая). Типы связей в молекулах органических веществ (сигма- и пи-связи) и способы их разрыва.

3.Углеводороды.(10 часов).

Характеристика органических соединений: классы органических веществ, номенклатура, строение, способы получения, физические и химические свойства, применение.

Алканы. Строение, гомологический ряд, изомерия, номенклатура. Получение в промышленности. Переработка нефти, крекинг. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбосилирование натриевых солей карбоновых кислот, гидролиз карбида алюминия. Физические и химические свойства алканов: горение, дегидрирование, изомеризация. Применение алканов. Природные источники углеводородов: нефть, природные и попутные газы.

Алкены. Строение, гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Получение алкенов: из алканов, галогенопроизводных алканов и спиртов. Физические свойства алкенов. Химические свойства: электрофильное присоединение галогенов, галогеноводородов, воды. Гидрирование, окисление, полимеризация. Применение алкенов на основании их свойств.

Диены. Состав и строение. Кумулированные, сопряженные и изолированные диены. Изомерия и номенклатура диенов. Получение диенов. Физические свойства. Химические свойства: 1,2 и 1,4 – присоединение к диенам, полимеризация. Натуральный и синтетический каучуки. Резина.

Алкины. Строение, гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкинов. Получение. Физические свойства. Химические свойства алкенов, электрофильное присоединение галогенов, галогеноводородов, воды. Гидрирование, димеризация и тримеризация ацетилена. Окисление. Применение.

Арены. Строение ароматических углеводородов. Изомерия. Номенклатура. Физические свойства и получение. Химические свойства: хлорирование и каталитическое гидрирование бензола. Электрофильное замещение в ряду бензола и его гомологов (галогенирование, нитрование, алкилирование). Ориентация при электрофильном замещении. Реакции боковых цепей алкилбензолов. Применение бензола и его гомологов. 

Демонстрации.

1.Примеры углеводородов в различном агрегатном состоянии (пропан-бутановая смесь в зажигалках, бензин, парафин, асфальт).

2.Получение этилена и ацетилена.

3.Качественные реакции на кратные связи.

Лабораторные опыты.

1.Изготовление моделей углеводородов и их галогенопроизводных.

2 Знакомство с образцами пластмасс, волокон и каучуков.

3. Знакомство с образцами природных углеводородов и продуктами их переработки (работа с коллекциями).

4. Знакомство с образцами пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

5. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах и растительном масле.

6. Качественные реакции на альдегиды, многоатомные спирты, крахмал и белки.

РК

Полезные ископаемые РК

4. Кислородосодержащие органические соединения. (11 часов).

Характеристика органических соединений: классы органических веществ, номенклатура, строение, способы получения, физические и химические свойства, применение.

Спирты одно- и многоатомные.  Состав и классификация спиртов (по характеру углеводородного радикала, по атомности), номенклатура. Строение спиртов и их физические свойства. Водородная связь. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием гидроксильных групп: образование алкоголят, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная гидратация, этерификация, внутримолекулярная дегидратация, окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов (качественная реакция на многоатомные спирты). Важнейшие представители классов спиртов: метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин. Применение спиртов.

Фенол. Строение. Изомерия, номенклатура. Физические свойства фенола. Химические свойства фенола. Кислотность. Электрофильное замещение в бензольном кольце фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом: получение формальдегидной смолы. Качественные реакции фенолов.

Альдегиды и кетоны. Классификация, номенклатура и изомерия альдегидов и кетонов. Строение карбонильной группы. Химические свойства альдегидов. Присоединение синильной кислоты. Восстановление и окисление альдегидов. Реакция «серебряного зеркала». Галогенирование. Поликонденсация формальдегида с фенолом.

Карбоновые кислоты. Классификация, номенклатур. Одноосновные и многоосновные карбоновые кислоты. Строение карбоксильной группы. Физические свойства одноосновных карбоновых кислот. Химические свойства. Кислотность (взаимодействие с металлами, основаниями, оксидами, солями). Реакция этерификации. Непредельные карбоновые кислоты. Отдельные представители карбоновых кислот.

Сложные эфиры. Строение сложных эфиров. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Жиры. Строение и распространение жиров. Омыление жиров. Жиры как сырье для получения мыла. Мыла, их моющие свойства. Понятие о СМС.

Классификация углеводородов: моносахариды, дисахариды и полисахариды.

Моносахариды. Их классификация. Глюкоза, строение молекулы. Физические и химические свойства глюкозы, обусловленные её строением: реакции с гидроксидом меди (ΙΙ); как многоатомного спирта и как альдегида; другие альдегидные реакции глюкозы (реакции «серебряного зеркала»); реакции спиртового и молочнокислого брожения. Применение глюкозы на основании её свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Нахождение её в природе и биологическая роль.

Дисахариды. Общая формула и представители. Сахароза, её физические и химические свойства. Нахождение её в природе и биологическая роль. Получение сахара в промышленности. Полисахариды. Гидролиз полисахаридов. Свойства крахмала и целлюлозы в сравнении. Применение полисахаридов на основании их свойств (волокна). Нахождение в природе и их биологическая роль.

Демонстрации.

1.Качественная реакция на многоатомные спирты.

2.Качественная реакция на фенол с хлоридом железа (III).

3.Иллюстрация коллекций альдегидов.

4.Реакции «серебряного зеркала».

5.Опыты, иллюстрирующие химические свойства уксусной и муравьиной кислот.

6.Отношение олеиновой кислоты к бромной воде и к раствору перманганата калия.

7.Получение приятно пахнущего сложного эфира.

8.Коллекция масел.

9.Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (ΙΙ) без нагревания и при нагревании.

10.Реакция «серебряного зеркала» глюкозы.

11.Гидролиз сахарозы.

Лабораторные опыты.

1. Качественные реакции на альдегид: с аммиачным раствором оксида серебра и гидроксида меди (II).

2. Получение и свойства карбоновых кислот.

3. Растворимость жиров.

4. Доказательство непредельного характера жидкого жира.

5. Омыление жиров.

6. Сравнение свойств мыла и СМС.

7. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди (ΙΙ).

8. Взаимодействие крахмала с йодом.

9. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.

РК   Уровень заболевания алкоголизмом в РК

Влияние СМС на водные ресурсы РК

ЛПК Сыктывкара, бумажная промышленность, перспективы развития

6. Азотсодержащие соединения.(5 часов).

Амины. Строение, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические и ароматические амины. Получение алифатических и ароматических аминов. Алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства. Основность аминов. Амины как нуклеофилы. Алкилирование и ацилирование аминов.

Аминокислоты и белки. Строение и изомерии аминокислот. Свойства аминокислот, обусловленные наличием в их молекулах основной амино- и кислотной карбоксильной групп. Реакции поликонденсации, пептидная связь, образование полипептидов. Белки как полимеры. Первичная, вторичная, третичная структура белков. Биологическая роль белков.

Понятие об азотистых гетероциклических основаниях и нуклеиновых кислотах.

Демонстрация.

1.Опыты с метиламином: горение, щелочные свойства раствора, образование солей. Взаимодействие анилина с соляной кислотой и с бромной водой.

2.Окраска ткани анилиновым красителем.

3.Доказательства наличия функциональной группы в растворах аминокислот.

4.Растворение и осаждение белков.

5.Денатурация белков. Коллекция «Волокна».

Лабораторные опыты.

1. Ознакомление с образцами синтетических волокон.

2. Растворение белков в воде. Коагуляция желатина спиртом.

3. Цветные реакции белков.

4. Обнаружение белка в молоке.

Практическая работа.

Практическая работы №2 «Идентификация органических соединений».

7. Биологически активные вещества.(2часа)

Ферменты. Роль ферментов в жизнедеятельности организмов.

Витамины. Классификация.

Гормоны.

Лекарственные препараты. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Материальное единство неорганических и органических веществ.

Демонстрация.

1.Образцы витаминов.

2.Образцы лекарственных препаратов.

Содержание учебного материала

11 класс

1. Периодический закон и строение атома (3 часа)

Атом – сложная частица. Открытие элементарных частиц и строения атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Атомные орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентные возможности атомов химических элементов.
             Развитие знаний о периодическом законе и периодической системе химических элементов. Современное понятие химического элемента. Современная формулировка периодического закона. Причины периодичности в изменении свойств химических элементов. Особенности заполнения энергетических уровней в электронных оболочках атомов переходных элементов. Электронные семейства элементов: s,p,d,f – элементы, их положение в периодической системе. Первые попытки классификации химических элементов. Важнейшие понятия химии: атом, относительная атомная масса и молекулярная масса. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Периодический закон в формулировке Д. И. Менделеева.
  Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Различные варианты периодической системы. Периоды и группы. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И.Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

2.Строение вещества (16ч)

          Ионная связь как предельный случай полярной ковалентной связи. Катионы и анионы. Ионная связь и ее свойства. Ионная связь как крайний случай ковалентной полярной связи.

Ковалентная связь и ее разновидности, механизм образования. Геометрия молекул. Электроотрицательность. Степень окисления и валентности атомов химических элементовв соединениях. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
       Металическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Единая природа химической связи.

Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Свойства веществ, образованных атомами элементов, принадлежащих разным группам периодической системы Д.И.Менделеева. Причины многообразия веществ: качественный и количественный состав, аллотропия, изомерия,гомология. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов.

Молярный объем газообразных веществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

 Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

 Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.   Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.   Жидкие кристаллы и их применение.

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи, понятия о коллоидах.
  Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. 

1.Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита.

2.Модели кристаллических решеток иода, графита.

3.Модель молекулы ДНК.

4.Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них.

5.Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них.

6.Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, оксид алюминия, природные алюмосиликаты).

7.Три агрегатных состояния воды.

Лабораторные опыты. 

1. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.

2. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них.

Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.

РК Использование дисперсных систем в жизни народов Севера.

3.Электролитическая диссоциация (6 часов)

Роль воды в химической реакции. Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация, гидролиз.  Тепловые явления при растворении. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

   Электролиты сильные и слабые и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Растворы электролитов. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации. Реакции, протекающие в растворах: реакции ионного обмена, кислотно-основное взаимодействие в растворах.

   Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

   Кислоты неорганические и органические в свете теории электролитической диссоциации. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

   Основания неорганические и органические в свете теории электролитической диссоциации. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
  Соли в свете теории электролитической диссоциации. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль)

   Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.    Водородный показатель (рН) среды. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Демонстрации. 

1.Коллекция образцов металлов.

2. Горение магния и алюминия в кислороде.

3.Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой.

4. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой.

5.Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой.

6. Коллекция образцов неметаллов.

7.Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия.

8.Разбавление концентрированной серной кислоты.

9.Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. 10.Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 

1. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.

2. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами.

3. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями.

4. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.

5. Получение и свойства нерастворимых оснований.

6. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.

7. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

РК Применение электролитов в районах Крайнего Севера

  4. Химические реакции (9ч)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Реакции, идущие без изменения состава вещества. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.

           Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава вещества. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических
реакций.

Скорость химической реакции, зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Катализ: гомогенный, гетерогенный, ферментативный.

Общие представления о механизмах химических превращений. Энергия активации.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие и его динамический характер. Смещение равновесия при изменении температуры, давления или концентрации. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Классификация и номенклатура неорганических соединений.

Металлы. Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений (стандартных электродных потенциалов) металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Способы получения металлов. Сплавы (черные и цветные) и их применение. Представители соединений некоторых переходных металлов: перманганат калия и дихромат калия как окислители, нитрат и оксид серебра, сульфат и гидроксид меди.

Понятие о коррозии металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика главных подгрупп неметаллов на примере галогенов (от фтора до йода). Благородные газы. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Электролиз расплавов и растворов. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Демонстрации. 

1.Коллекции «Классификация неорганических веществ», «Классификация органических веществ», и образцы представителей классов.

2.Модели кристаллических решеток металлов.

3.Коллекция металлов, а разными физическими свойствами.

4.Взаимодействие лития, натрия, магния и железа с кислородом; щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; цинка с растворами соляной и серной кислот; натрия с серой, железа с раствором медного купороса; алюминия с раствором едкого натра.

5.Коррозия металлов в зависимости от условий.

6.Защита металлов от коррозии.

7.Коллекции руд.

8.Модели кристаллических решеток иода,  графита.

9.Аллотропия фосфора, серы, кислорода.

10.Взаимодействие водорода с кислородом, обесцвечивание бромной воды этиленом.

11.Получение и свойства соляной кислоты и аммиака.

12.Взаимодействие концентрированных и разбавленных серной и азотной кислот с медью.

13.Реакции «серебряного зеркала».

14.Взаимодействие гидроксида натрия с кислотными оксидами, амфотерными гидроксидами.

15.Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой.

16.Осуществление превращений по генетическим рядам кальция, фосфора, меди.
Лабораторные опыты. 

1.Ознакомление с образцами представителей классов органических и неорганических веществ.

2.Ознакомление с коллекцией руд.

3.Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот; сернистой и серной кислот; азотистой и азотной кислот.

4. Свойства соляной, серной разбавленной и уксусной кислот.

5. Взаимодействие гидроксида натрия с солями.

6. Разложение гидроксида меди.

7. Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия.

1. Получение кислорода разложением пероксида водорода или перманганата калия.

2 Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды для органических и неорганических кислот.

3. Использование индикаторной бумаги для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека.

4. Разные случаи гидролиза солей.

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

РК Использование металлов в районах Севера

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии ученик должен:

        Знать /понимать:

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, растворы, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, изомерия, гомология, функциональная группа;
• основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

        Уметь:

• называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: принадлежность веществ к определенному классу соединений, валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева, общие химические свойства неметаллов, металлов, основных классов органических и неорганических соединений, строение и общие химические свойства основных классов органических соединений;
• распознавать опытным путем: важнейшие органические и неорганические вещества;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсы Интернета), использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• определять возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.
• экологически правильного поведения в окружающей среде;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и материалами, лабораторным оборудованием;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• понимания взаимосвязи учебного предмета с особенностями профессий и профессиональной деятельности, в основе которых лежат знания по данному учебному предмету.

Критерии и нормы оценки
знаний учащихся применительно к различным формам контроля

Критерии оценивания ответов и письменных работ по химии

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные). Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установлении причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Отметка «5»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
• ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка  «2»:

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

• отсутствие ответа.

Оценка письменных работ

1. Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием

Отметка  «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

2. Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
• дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

• план решения составлен правильно;

•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка  «2»:

• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка « 1 »:

• задача не решена.

3. Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка  «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Отметка «1»:

•отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две- три несущественные.

Отметка «2»:

•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

•работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

Критерии оценки реферата. Рецензии реферата.

Изложенное понимание реферата как целостного авторского текста определяет критерии его оценки: новизна текста; обоснованность выбора источника; степень раскрытия сущности вопроса; соблюдения требований к оформлению.

Новизна текста: а) актуальность темы исследования; б) новизна и самостоятельность в постановке проблемы, формулирование нового аспекта известной проблемы в установлении новых связей (межпредметных, внутрипредметных, интеграционных); в) умение работать с исследованиями, критической литературой, систематизировать и структурировать материал; г) явленность авторской позиции, самостоятельность оценок и суждений; д) стилевое единство текста, единство жанровых черт.

Степень раскрытия сущности вопроса: а) соответствие плана теме реферата; 6) соответствие содержания теме и плану реферата; в) полнота и глубина знаний по теме; г) обоснованность способов и методов работы с материалом; е) умение обобщать, делать выводы, сопоставлять различные точки зрения по одному вопросу (проблеме).

Обоснованность выбора источников: а) оценка использованной литературы: привлечены ли наиболее известные работы по теме исследования (в т.ч. журнальные публикации последних лет, последние статистические данные, сводки, справки и т.д.).

Соблюдение требований к оформлению: а) насколько верно оформлены ссылки на используемую литературу, список литературы; б) оценка грамотности и культуры изложения (в т.ч. орфографической, пунктуационной, стилистической культуры), владение терминологией; в) соблюдение требований к объёму реферата.

Рецензент должен чётко сформулировать замечание и вопросы, желательно со ссылками на работу (можно на конкретные страницы работы), на исследования и фактические данные, которые не учёл автор.

Рецензент может также указать: обращался ли учащийся к теме ранее (рефераты, письменные работы, творческие работы, олимпиадные работы и пр.) и есть ли какие-либо предварительные результаты; как выпускник вёл работу (план, промежуточные этапы, консультация, доработка и переработка написанного или отсутствие чёткого плана, отказ от рекомендаций руководителя).

В конце рецензии руководитель и консультант, учитывая сказанное, определяют оценку. Рецензент сообщает замечание и вопросы учащемуся за несколько дней до защиты.

Учащийся представляет реферат на рецензию не позднее чем за неделю до экзамена. Рецензентом является научный руководитель. Опыт показывает, что целесообразно ознакомить ученика с рецензией за несколько дней до защиты. Оппонентов назначает председатель аттестационной комиссии по предложению научного руководителя. Аттестационная комиссия на экзамене знакомится с рецензией на представленную работу и выставляет оценку после защиты реферата. Для устного выступления ученику достаточно 10-20 минут (примерно столько времени отвечает по билетам на экзамене).

Отметка 5 ставится, если выполнены все требования к написанию и защите реферата: обозначена проблема и обоснована её актуальность, сделан краткий анализ различных точек зрения на рассматриваемую проблему и логично изложена собственная позиция, сформулированы выводы, тема раскрыта полностью, выдержан объём, соблюдены требования к внешнему оформлению, даны правильные ответы на дополнительные вопросы.

Отметка 4 - основные требования к реферату и его защите выполнены, но при этом допущены недочёты. В частности, имеются неточности в изложении материала; отсутствует логическая последовательность в суждениях; не выдержан объём реферата; имеются упущения в оформлении; на дополнительные вопросы при защите даны неполные ответы.

Отметка 3 - имеются существенные отступления от требований к реферированию. В частности: тема освещена лишь частично; допущены фактические ошибки в содержании реферата или при ответе на дополнительные вопросы; во время защиты отсутствует вывод.

 Отметка 2 - тема реферата не раскрыта, обнаруживается существенное непонимание проблемы.

Отметка 1 - реферат выпускником не представлен.

Оценка тестовых заданий:

Отметка «5». Правильно выполнено 91-100% от общего объёма заданий.

Отметка «4» правильно выполнено 77-90% заданий.

Отметка «3» правильно выполнено 60-77% тестовых заданий.

Отметка «2» Правильно выполнено менее 60% заданий

Муниципальное общеобразовательное учреждение»

«Средняя общеобразовательная школа № 42» г. Воркуты

Календарно-тематическое планирование

на 2014 – 2015  учебный год

предмет - химия

класс - 10

учитель – Ямщинина А П

Воркута

2014

 Пояснительная записка

к календарно-тематическому планированию по химии средного общего образования, 10 класс

на 2014/2015 учебный год

        Календарно тематическое планирование по предмету «Химия», изучаемого на уровне основного общего образования (10 класс) составлено в соответствии Федеральным компонентом государственного образовательного стандарта (Приказ Минобразования России № 1089 от 05.03.2004 г.) (в действующей  редакции);

- с учетом Примерной программы среднего общего образования по химии.

- направлено на реализацию Примерной программы среднего полного общего образования по химии О.С. Габриеляна М. «Дрофа» 2012 г.;

Календарно-тематическое планирование реализует содержательную часть рабочей программы по предмету (дидактические единицы, заложенные в разделе «Обязательный минимум содержания основных образовательных программ»  Стандарта основного общего образования по химии).

        Целями курса являются:

- освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

        Календарно-тематическое планирование по химии на уровне основного общего образования построено в соответствии с содержательными линиями рабочей программы учебного предмета.

Настоящее календарно-тематическое планирование ориентировано на использование следующих учебников:

1.  «Химия 10 класс» Базовый уровень. О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова М.: Дрофа, 2009 год,

        В календарно-тематическое планирование включены практические, тематические работы,  промежуточная аттестация учащихся.  Региональный   компонент  в календарно-тематическое планирование включен равномерно  с  учётом  соответствующих  тем  программы. 

Оценивание  знаний,  умений  и  навыков  обучающихся  осуществляется  в  соответствии  с  требованиями  к  уровню  подготовки  учащихся  основного общего образования.  Контроль  предусмотрен  тематический (по итогам изучения раздела или темы), в рамках промежуточной аттестации учащихся  (по итогам четверти, полугодия), итоговый.  Используются следующие формы контроля:

- плановых контрольных уроков 4;

- практических и лабораторных уроков 2;

        Учебным планом МОУ «СОШ № 42» г. Воркуты на 2014-2015 учебный год отведено на изучение учебного предмета «Химия» в 10 классе 1 час в неделю (36 часов).

Наличие дидактических единиц стандарта среднего (полного) общего образования по химии отражено в Приложении 1.

        По итогам изучения предмета химии в 10 классе  учащиеся должны:

Знать/ понимать:

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, изомерия, гомология, функциональная группа;
• основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
• важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

• называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;
• характеризовать: строение и общие химические свойства основных классов органических соединений;
• определять: принадлежность веществ к определенному классу соединений;
• распознавать опытным путем: органические вещества;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и материалами, лабораторным оборудованием;
• экологически правильного поведения в окружающей среде;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников;
• определять возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 10 КЛАСС (36 ЧАСОВ)

Приложение 1

Муниципальное общеобразовательное учреждение»

«Средняя общеобразовательная школа № 42» г. Воркуты

Календарно-тематическое планирование

на 2014 – 2015  учебный год

предмет - химия

класс - 11

учитель – Ямщинина А П

Воркута

2014

 Пояснительная записка

к календарно-тематическому планированию по химии среднего общего образования, 11 класс

на 2014/2015 учебный год

        Календарно тематическое планирование по предмету «Химия», изучаемого на уровне основного общего образования (11 класс) составлено в соответствии Федеральным компонентом государственного образовательного стандарта (Приказ Минобразования России № 1089 от 05.03.2004 г.) (в действующей  редакции);

- с учетом Примерной программы основного общего образования по химии.

- направлено на реализацию Примерной программы среднего полного общего образования по химии О.С. Габриеляна М. «Дрофа» 2012 г.;

Календарно-тематическое планирование реализует содержательную часть рабочей программы по предмету (дидактические единицы, заложенные в разделе «Обязательный минимум содержания основных образовательных программ»  Стандарта основного общего образования по химии).

        Целями курса являются:

- освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

        Календарно-тематическое планирование по химии на уровне основного общего образования построено в соответствии с содержательными линиями рабочей программы учебного предмета.

Настоящее календарно-тематическое планирование ориентировано на использование следующих учебников:

1.  «Химия 11 класс» Базовый уровень. О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова М.: Дрофа, 2009 год.

        В календарно-тематическое планирование включены практические, тематические работы,  промежуточная аттестация учащихся.  Региональный   компонент  в календарно-тематическое планирование включен равномерно  с  учётом  соответствующих  тем  программы. 

Оценивание  знаний,  умений  и  навыков  обучающихся  осуществляется  в  соответствии  с  требованиями  к  уровню  подготовки  учащихся  основного общего образования.  Контроль  предусмотрен  тематический (по итогам изучения раздела или темы), в рамках промежуточной аттестации учащихся  (по итогам четверти, полугодия), итоговый.  Используются следующие формы контроля:

- плановых контрольных уроков 4;

- практических и лабораторных уроков 2;

        Учебным планом МОУ «СОШ № 42» г. Воркуты на 2014-2015 учебный год отведено на изучение учебного предмета «Химия» в 11 классе 1 час в неделю (34 часа).

        Наличие дидактических единиц стандарта среднего (полного) общего образования по химии отражено в Приложении 1.

        По итогам изучения предмета химии в 11 классе  учащиеся должны:

Знать/ понимать:

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, растворы, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, изомерия, гомология, функциональная группа;
• основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

• называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: принадлежность веществ к определенному классу соединений, валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева, общие химические свойства неметаллов, металлов, основных классов органических и неорганических соединений, строение и общие химические свойства основных классов органических соединений;
• распознавать опытным путем: важнейшие органические и неорганические вещества;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсы Интернета), использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• определять возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.
• экологически правильного поведения в окружающей среде;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и материалами, лабораторным оборудованием;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 11 КЛАСС (34 ЧАСОВ)

Приложение 1