Контрольно измерительный материал 11 класс
тест по химии (11 класс) на тему

                                 Контрольно измерительный материал.

I четверть 11 класса.

Вариант 1

1. Число электронов в атоме равно:

2. В каком ряду химических элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?:

3. С увеличением заряда ядра окислительные свойства атомов химических элементов третьего периода:

4. Самый большой радиус атома имеет:

5. Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует ряд чисел: 2, 8, 18, 6. В периодической системе этот элемент расположен в группе:

6. Распределению электронов в атоме химического элемента, который расположен в IV периоде, I А – группе, соответствует ряд чисел:

7. Создателем Периодической системы является:

8. Химическая связь в бромиде калия:

9. Кристаллическая решетка графита:

10. Степень окисления фосфора в соединении H3PO4 равна:

11. Бутадиеновый каучук  получается в результате реакции:

12. Полиэтилен получают реакцией:

13. Кислород получается при разложении:

14. 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем:

15. 11,2 л кислорода образуется при разложении воды массой:

Часть В

1. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического соединения

2. Установите соответствие между химическим элементом и формулой его фторида

3. Установите соответствие между частицей и количеством электронов, которое ей соответствует

Часть С

1. Осуществите генетическую цепочку:

 Са → СаО → Са(ОН)2 → СаСl

2. При взаимодействии 200 г. 40% раствора серной кислоты с избытком хлорида бария образовалось 150 г. осадка. Рассчитать выход продукта в процентах от теоретически возможного.

                                 Контрольно измерительный материал.

I четверть 11 класса.

Вариант 2

1. Число протонов в атоме равно:

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке убывания их атомного радиуса?:

3. С увеличением заряда ядра восстановительные свойства атомов химических элементов третьего периода:

4. Самый маленький радиус атома имеет:

5. Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует ряд чисел: 2, 8, 18, 4. В периодической системе этот элемент расположен в группе:

6. Распределению электронов в атоме химического элемента, который расположен в IV периоде, I А – группе, соответствует ряд чисел:

7. Высший оксид элемента с порядковым номером 15 в периодической системе является:

8. Химическая связь в молекуле кислорода:

9. Кристаллическая решетка магния:

10. Степень окисления хлора в соединении HСIO4 равна:

11. Осуществить превращение  Mg → MgO  можно с помощью реакции:

а) соединения      б) разложения      в) замещения       г) обмена

12. Плёнку для парников изготавливают из:

13. Водород получается при разложении:

14. 0,5  моль газа водорода при нормальных условиях занимает объем:

15. 0,5 моль кислорода образуется при разложении воды массой:

Часть В

1. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического соединения

2. Установите соответствие между химическим элементом и формулой его хлорида

3. Установите соответствие между частицей и количеством электронов, которое ей соответствует

Часть С

1. Осуществите генетическую цепочку:

K → KОH → KCI→ KNO3 

2. При взаимодействии 150 г. 20% раствора серной кислоты с избытком нитрата  бария образовалось 75 г. осадка. Рассчитать выход продукта в процентах от теоретически возможного.

                                 Контрольно измерительный материал.

I четверть 11 класса.

Вариант 3

1. Число энергетических уровней в атоме равно:

2. В ряду Mg, Si, P, S – электроотрицательность элементов:

3. С увеличением заряда ядра окислительные свойства атомов химических элементов второго периода:

4. Самый маленький радиус атома имеет:

5. Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует ряд чисел: 2, 8, 18, 5. В периодической системе этот элемент расположен в группе:

6. Распределению электронов в атоме химического элемента, который расположен в IV периоде, II А – группе, соответствует ряд чисел:

7. Высший оксид элемента с порядковым номером 20 в периодической системе является:

8. Химическая связь в хлориде натрия:

9. Кристаллическая решетка алмаза:

10. Степень окисления хлора в соединении HСIO3 равна:

11Осуществить превращение Na → NaOH можно с помощью реакции:

а) соединения      б) разложения      в) замещения       г) обмена

12. Полипропилен получают реакцией:

13. Углекислый газ получается при разложении:

14. 2 моль газа водорода при нормальных условиях занимает объем:

15. 1 моль кислорода образуется при разложении воды массой:

Часть В

1. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического соединения

2. Установите соответствие между химическим элементом и формулой его фторида

3. Установите соответствие между частицей и количеством электронов, которое ей соответствует

Часть С

1. Осуществите генетическую цепочку:

В а → ВаО → Ва(ОН)2 → ВаSO4 

2. При взаимодействии 100 г. 20% раствора серной кислоты с избытком хлорида бария образовалось 75 г. осадка. Рассчитать выход продукта в процентах от теоретически возможного.

                                 Контрольно измерительный материал.

I четверть 11 класс

Вариант 4

1. Свойства элементов находятся в периодической зависимости:

2. В ряду O, S, Se, Te – электроотрицательность элементов:

3. С увеличением заряда ядра восстановительные свойства атомов химических элементов второго периода:

4. Сходное строение внешнего энергетического слоя имеют атомы мышьяка и:

5. Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует ряд чисел: 2, 8, 5. В периодической системе этот элемент расположен в группе:

6. Распределению электронов в атоме химического элемента, который расположен в IV периоде, II Б – группе, соответствует ряд чисел:

7. Высший оксид элемента с порядковым номером 13 в периодической системе является:

8. Химическая связь в хлориде бария:

9. Кристаллическая решетка кремния:

10. Степень окисления азота в соединении HNO3 равна:

11. Осуществить превращение К→ КOH можно с помощью реакции:

а) соединения      б) разложения      в)  обмена       г) замещения

12. Поливинилхлорид получают реакцией:

13. Углекислый газ получается при разложении:

14. 2 моль газа азота при нормальных условиях занимает объем:

15. 1 моль водорода образуется при разложении воды массой:

Часть В

1. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического соединения

2. Установите соответствие между химическим элементом и формулой его сульфида

3. Установите соответствие между частицей и количеством электронов, которое ей соответствует

Часть С

1. Осуществите генетическую цепочку:

AI → AI2О3 → AICI3 → AI(OH)3

2. При взаимодействии 100 г. 20% раствора серной кислоты с избытком гидроксида натрия образовалось 15 г. соли. Рассчитать выход продукта в процентах от теоретически возможного.

Контрольно измерительный материал.

  11 класс  II четверть

Вариант 1

Часть А

1. Из каких частиц состоит атомное ядро?

а) из протонов и нейтронов б) из нейтронов и электронов в) только из нейтронов г) только из протонов.

2. Каким образом можно определить число электронных уровней  в атоме любого химического элемента?

а) по номеру периода б) по номеру группы в)по номеру ряда г) по порядковому номеру.

3. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства?

а) кремния б) алюминия в) натрия г) магния.

4. Как называется химическая связь, образующаяся за счёт общих электронных пар?

а) ионная б) ковалентная в) металлическая г) водородная.

5. В виде, каких веществ кислород встречается в природе?

а) только простых б) только сложных в) и простых и сложных г) не образует молекул, встречается в природе только в атомарном состоянии.

6. Если классную комнату не проветривать в течение всего дня, в воздухе будет повышаться содержание:

а) углекислого газа б) кислорода в) азота г) паров воды.

7. Составьте уравнение реакции окисления алюминия кислородом. Сумма всех коэффициентов в уравнении будет равна:

а) 3  б) 4   в) 7   г) 9

8. Эмульсией является:

а) воздух б) молоко в) ил г) планктон

9. К аморфным веществам относится:

а) хлорид натрия   б) вода    в) стекло  г) алмаз

10. Жёсткость воды определяется наличием ионов

а) Cl-  б) Na+ в) K+ г) Mg2+

11. К кислым солям относится

а) NaCl   б) (CuOH)2 CO3   в) NH4Cl    г) NaHCO3

12. В каком из перечисленных соединений углерод имеет степень окисления +4?

а) Na2CO3 б) CH4 в) CO г) SiC

13. Какой из перечисленных процессов является окислением

а) Mg+2  →Mg0 б) Mg0 →  Mg+2  в) S+6г  → S+4 г) S+4 → S0

14. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении  Al + O2   → Al2O3 равен:

а) 6   б) 3   в) 2   г) 1

15. Объём водорода выделяющейся в результате взаимодействия 48 г. магния с серной кислотой  равен

а) 9л   б) 11,2л   в) 22,4л   г) 44,8л

Часть В

1.Установите соответствие между формулой вещества и принадлежностью к классу

2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами взаимодействия

3. Установите соответствие между формулой вещества и видом химической вязи в ней

Часть С

1. Осуществить генетические превращения

Mg →MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4

2.  К 200г. 20%-го раствора серной кислоты прилили 300 г 30%-го раствора той же кислоты. Рассчитайте массовую долю вещества  в полученном растворе

Контрольно измерительный материал.

  11 класс  II четверть

Вариант 2

Часть А

1. Из каких частиц состоит атом?

а) из протонов и нейтронов б) из протонов, нейтронов и электронов в) только из нейтронов г) только из протонов

2. Каким образом можно определить число электронов в атоме любого химического элемента?

а) по номеру периода б) по номеру группы в) по номеру ряда г) по порядковому номеру

3. У какого элемента наименее выражены металлические свойства?

а) кремния б) алюминия в) натрия г) магния

4. Вещество с ковалентной неполярной связью:

а) магний   б) кислород  в) кварц  г) углекислый газ

5. В виде, каких веществ натрий встречается в природе?

а) только простых б) только сложных в) и простых и сложных г) не образует молекул, встречается в природе только в атомарном состоянии.

6. Известковая вода мутнеет, если пропустить в неё:

а) кислород  б) углекислый газа  в) азот  г) пары воды

7. Составьте уравнение реакции окисления магния кислородом. Сумма всех коэффициентов в уравнении будет равна

а) 3  б) 4  в) 5  г) 6

8. Смесью является

а) воздух   б) вода   в) кислород    г) поваренная соль

9.  Самым твердым веществом является:

а) хлорид натрия б) лед  в) стекло г) алмаз

10. Жёсткость воды определяется наличием ионов

а) Cl-  б) Na+ в) K+ г) Са2+

11. К основным солям относится

а) NaCl     б) (CuOH)2 CO3     в) NH4Cl    г) NaHCO3

12. В каком из перечисленных соединений углерод имеет степень окисления -4?

А) Na2CO3 б) CH4 в) CO г) СО2

13. Какой из перечисленных процессов является окислением

а) Ва+2  → Ва0 б) Mg0 →  Mg+2  в) N+5 → N+4 г) Cu+2 → Cu0

14. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении  Al + O2   → Al2O3 равен:

а) 4   б)  3 в)  2   г) 1

15. Объём водорода выделяющейся в результате взаимодействия 130 г  цинка с серной кислотой  равен

а) 9 л   б) 11,2 л   в) 22,4 л    г) 44,8 л

Часть В

1.Установите соответствие между формулой вещества и принадлежностью к классу

2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами взаимодействия

3. Установите соответствие между формулой вещества и видом химической вязи в ней

Часть С

1. Осуществить генетические превращения

Cu→ CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4

2.  К 100г   20%-го раствора соляной кислоты прилили 200 г   20%-го раствора той же кислоты. Рассчитайте массовую долю вещества  в полученном растворе

Контрольно измерительный материал.

  11 класс  II четверть

Вариант 3

Часть А

1. В одном периоде  периодической системы находятся элементы, имеющие: а) сходные свойства; б) одинаковую электроотрицательность; в) одинаковое число энергетических уровней;  г) одинаковые конфигурации внешнего электронного слоя.

2.Одинаковое электронное строение имеют частицы:

а) Na+ и Na0   б) Na0 и K0  в)  Na+  и F-   г)  Сr3+ и Сr2+

3. У какого элемента наименее выражены металлические свойства?

а) лития  б) натрия   в) калия   г) рубидия

4. Химическая связь в молекуле хлороводорода: а) ионная б) ковалентная неполярная в) водородная  г) ковалентная полярная.

5. Кристаллы льда построены из:

а) атомов  б) ионов  в) молекул  г) атомов и ионов.

6. Амфотерен гидроксид:

а) стронция   б) лития  в) алюминия  г) кремния.

7. Составьте уравнение реакции окисления цинка кислородом. Сумма всех коэффициентов в уравнении будет равна:

а) 3  б) 4  в) 5  г) 6.

8. Смесью является

а) поваренная соль  б) вода   в) кислород    г) йодная настойка

9. Самым мягким  металлом является:

а) железо  б) натрий    в) магний   г) алюминий.

10. В водном растворе одновременно не могут находиться ионы:

а) Cl- и Na+ б) Ag+ и Cl-   в) K+ и Cl- г) Са2+ и Cl- .

11. К средним солям относится:

а) (MgOH) Cl  б) (CuOH)2 CO3   в) NH4Cl   г) NaHCO3

12. В каком из перечисленных соединений углерод имеет степень окисления +2?

а) Na2CO3   б) CH4   в) CO   г) СО2

13. Какой из перечисленных процессов является восстановлением:

а) Ва+2  → Ва0 б) Mg0 →  Mg+2  в) N-3→ N+2 г) Cu+1→ Cu+2.

14. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении  Р + O2   → Р2O5 равен:

а) 4   б)  3 в)  2   г) 5

15. Объём водорода выделяющийся в результате взаимодействия 36 г  магния с соляной кислотой  равен:

а) 9 л  б) 33,6 л в) 22,4 л г) 44,8 л

Часть В

1.Установите соответствие между формулой вещества и принадлежностью к классу:

2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами взаимодействия

3. Установите соответствие между формулой вещества и видом химической вязи в ней

Часть С

1. Осуществить генетические превращения

Zn→ ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnSO4

2.  Cколько  г  соли нужно добавить к 400 г 5% - ного раствора, чтобы получить 20% - ный раствор?

Контрольно измерительный материал.

  11 класс  II четверть

Вариант 4

Часть А

1. В одной А подгруппе периодической системы находятся элементы, имеющие: а) одинаковый заряд ядра атома; б) одинаковую электроотрицательность; в) одинаковое число энергетических уровней;  г) одинаковые конфигурации внешнего электронного слоя.

2.Одинаковое электронное строение имеют частицы:

а) Na+ и Na0   б) Na0 и K0  в)  К+  и Аг0  г)  Сr3+ и Сr2+

3. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства?

а) лития б) натрия в) калия г) рубидия

4. Химическая связь в молекуле сероводорода: а) ионная б) ковалентная неполярная в) водородная  г) ковалентная полярная.

5. Кристаллы алмаза  построены из:

а) атомов  б) ионов  в) молекул  г) атомов и ионов.

6. Основный гидроксид:

а) серы   б) лития   в) алюминия   г) кремния.

7. Составьте уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой. Сумма всех коэффициентов в уравнении будет равна:

а) 3  б) 4  в) 5  г) 6.

8. Смесью является

а) кислород б) водород   в) поваренная соль  г) йодная настойка.

9. Самым тугоплавким  металлом является:

а) железо  б) вольфрам   в) магний  г) алюминий.

10. В водном растворе одновременно не могут находиться ионы:

а) SO42- и Na+   б) Ba2+ и    SO42-   в) K+ и SO42-    г) Са2+ и Cl- .

11. К средним солям относится:

а) (MgOH) Cl  б) (CuOH)2 CO3  в) NH4Cl  г) KHCO3

12. В каком из перечисленных соединений углерод имеет степень окисления +4?

а) Na2CO3   б) CH4   в) CO   г) AI4С3.

13. Какой из перечисленных процессов является восстановлением:

а) Са+2  → Са0 б) Са0 →  Са+2  в) N-3→ N+2 г) Fe+2→ Fe+3.

14. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении  Р + O2   → Р2O5 равен:

а) 4   б)  3 в)  2   г) 5

15. Объём водорода выделяющийся в результате взаимодействия 13 г  цинка с соляной кислотой  равен:

а) 44,8 л  б) 33,6 л в) 22,4 л г) 4,48 л

Часть В

1.Установите соответствие между формулой вещества и принадлежностью к классу

2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами взаимодействия

3. Установите соответствие между формулой вещества и видом химической вязи в ней

Часть С

1. Осуществить генетические превращения:

Zn→ ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnSO4

2.  К 200 г 5% - ного раствора добавили 30 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Контрольно измерительный материал.

11 класс. III четверть.

Вариант 1

Часть А

1. Сколько электронных уровней в атоме галлия?

а) 5   б) 4   в) 3   г) 2.

2.  Связь какого типа может образоваться между атомами с одинаковой электроотрицательностью?

а) ионная б) металлическая  в) ковалентная полярная  г) ковалентная неполярная.

3. Составьте уравнение реакции горения фосфора, сумма всех коэффициентов в уравнении равна:

а) 11  б) 8  в) 5  г) 3.

4.  Взаимодействие гидроксида бария с серной кислотой является реакцией:

а) присоединения  б) обмена  в) замещения  г) разложения.

5. Сокращённное уравнение реакции  Zn+2 + 2OH-  = Zn(OH)2↓ соответствует взаимодействию веществ:

а)  ZnSO4(р-р) и Fe(OH)2      б) ZnSO4(р-р) и Ba(OH)2      в) ZnCl2(р-р) и NaOH      г) ZnO и H2O.

6.  К физическим процессам относятся:

а) растворение негашеной извести в воде б) ржавление железа в) таяние льда г) потемнение серебряной ложки.

7.  Если в ходе реакции из двух и более исходных веществ образуется одно новое вещество это реакция:

а) разложения б) соединения в) замещения г) обмена

8. Реакция ионного обмена протекает до конца между:

а) HCl + NaCl  б) Fe2О3  + LiOH  в) FeCl3 + KOH   г) FePO4 + NaOH

9.  Реакция протекающая с  изменением степени окисления это:

а)  H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O      в) CaCO3 → CaO + CO2

б)  4HCl + MnO2 → MnCl2 +  Cl2 + 2H2O   г) SO3 + H2O → H2SO4

10. Высшая и низшая степени окисления серы равны:

а )+2, -2 б) +4, -2 в) +6, -2 г) 0, -2

11. Скорость гетерогенной химической реакции зависит от

а) природы реагирующих веществ б) температуры в) площади

соприкосновения реагирующих веществ  г) всех перечисленных факторов

12. Гидролиз относится к реакциям:

а) соединения  б) обмена  в) разложения  г) замещения.

13. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Na + H2O → NaOH + H2↑  

а) 4  б) 5  в) 6  г)7

14.  Изменение давления не влияет на положение равновесия в системе:

а) N2 + O2 → 2NO     б) N2   + 3H2 → 2NH3 

в) CO2 +C(тв) → 2CO    г) 2SO2 + O2 ↔2SO3

15. Масса воды полученная при горении 2 г  водорода в кислороде равна:  

а) 4,5 г   б) 9 г    в) 18 г    г) 36 г

Часть В

1.Установите соответствие между солью и реакцией среды её водного раствора:

 2. Установите соответствие между формулой химического соединения и степенью окисления азота в ней:

3. Установите соответствие между формулой вещества и принадлежностью к классу:

Часть С

1.Осуществить генетические превращения:

Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3

2. В 200 г 18%-го раствора сульфата меди   добавили избыток гидроксида калия. Какова масса осадка?

Контрольно измерительный материал.

11 класс. III четверть.

Вариант 2

Часть А

1. Сколько электронных уровней в атоме мышьяка?

а) 5  б) 4  в) 3  г) 2.

2.  Связь какого типа может образоваться между атомами резко отличающимися по  электроотрицательности?

а) ионная  б) металлическая  в) ковалентная полярная  г) ковалентная неполярная.

3. Составьте уравнение реакции горения алюминия, сумма всех коэффициентов в уравнении равна:

а) 11   б) 9   в) 5   г) 3.

4.  Взаимодействие оксида бария с соляной кислотой является реакцией:

а) присоединения  б) обмена  в) замещения  г) разложения.

5. Сокращённное уравнение реакции Сu+2 + 2OH-  = Cu(OH)2↓ соответствует взаимодействию веществ:

а)  CuSO4(р-р) и Fe(OH)2      б) CuSO4(р-р) и Ba(OH)2      в) CuCl2(р-р) и NaOH      г) CuO и H2O.

6.  К физическим процессам относятся:

а) растворение cахара в воде б) ржавление железа в) горение сахара  г)  образование накипи.

7.  Если в ходе реакции из одного исходного  вещества образуется два или более веществ это реакция:

а) разложения б) соединения в) замещения г) обмена.

8.  Сокращённое ионное уравнение реакции Fe+2 + 2OH- = Fe(OH)2  отражает взаимодействие:

а) FePO4 + NaOH б) Fe2О3  +LiOH   в) Fe + H2O   г) FeCl2 + KOH  

9.  Окислительно-восстановительная реакция это:

а) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O      в ) CaCO3 → CaO + CO2

б) 4HCl + MnO2 → MnCl2 +  Cl2 + 2H2O   г) SO3 + H2O → H2SO4

10. Высшая и низшая степени окисления азота равны:

а )+2, -2 б) +4, 0 в) +5, -3 г) 0, -3

11. С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция: а) железа с водой  б) магния с водой в) натрия с водой  г) алюминия с водой.

12. Горение простых веществ относится к реакциям:

а) соединения б) обмена в) разложения г) замещения.

13. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Na2О + H2O → NaOH  равна:

а) 4   б) 5   в) 6   г) 7

14.  Равновесие в системе: 2SO2 + O2 ↔2SO3 + Q сместится в сторону образования продукта реакции при:

а) повышении температуры  б) повышении давления  в)  введении катализатора  г) увеличении концентрации SO3.

15. Масса оксида полученного при горении   12 г  магния в кислороде равна:  

а) 4,5 г   б) 20 г    в) 18 г    г) 36 г

Часть В

1.Установите соответствие между солью и реакцией среды её водного раствора:

 2. Установите соответствие между формулой химического соединения и степенью окисления хлора в ней:

3. Установите соответствие между формулой вещества и принадлежностью к классу:

Часть С

1.Осуществить генетические превращения:

Mg→ MgCl2 → Mg(OH)2 → Mg(NO3)2

2. К 40 г 20% - ного раствора хлорида бария прилили избыток карбоната натрия. Какова масса образовавшегося осадка?

Контрольно измерительный материал.

11 класс. III четверть.

Вариант 3

Часть А

1. Сколько электронных уровней в атоме кальция?

а) 5  б) 4  в) 3  г) 2.

2.  Связь какого типа может образоваться между атомами не резко отличающимися по  электроотрицательности?

а) ионная  б) металлическая  в) ковалентная полярная  г) ковалентная неполярная.

3. Составьте уравнение реакции горения магния, сумма всех коэффициентов в уравнении равна:

а) 4  б) 9  в) 5  г) 3.

4.  Взаимодействие магния с соляной кислотой является реакцией:

а) присоединения  б) обмена  в) замещения  г) разложения.

5. Сокращённное  ионное уравнение реакции  Fe+2 + 2OH-  = Fe(OH)2↓ соответствует взаимодействию веществ:

а)  FeSO4(р-р) и Fe(OH)2      б) Fe2(SO4)3(р-р) и Ba(OH)2      в) FeCl2(р-р) и NaOH      г) FeO и H2O.

6.  К химическим процессам относятся:

а) растворение cахара в воде б) ржавление железа в) замерзание воды  г) вытягивание медной проволоки из стержня.

7.  Какая из приведенных реакция является реакцией замещения:

а) SiO2+ 3C = Si + 2CO         б)  Na2О + H2O = 2 NaOH                                                                                 в ) CaCO3 = CaO + CO2           в) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O      

8. Реакции ионного обмена протекают до конца между веществами::

а)  КСI  и  NaOH     б)  HCI и LiNO3    в) NaNO3  и  КСI      г) FeCl2 и KOH  

9.  Окислительно-восстановительная реакция это:

а) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O      в ) CaCO3 → CaO + CO2

б) SiO2+ 3C = Si + 2CO         г) SO3 + H2O → H2SO4

10. Наименьшую степень окисления азот проявляет в соединениях:

а ) N2O    б) NO    в) NH3     г) HNO3

11. С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция: а) и соляная кислота   б) магний  и  вода в) натрий и вода  г) свинец и соляная кислота.

12. Не ядовит: а) аммиак  б) угарный газ   в) азот   г) сернистый газ

13. Сумма коэффициентов в уравнении реакции

H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O   равна:   а) 4   б) 5   в) 6   г) 7

14.  Равновесие в системе: 2SO2 + O2 ↔2SO3 + Q сместится в сторону исходных веществ при:

а) повышении температуры  б) повышении давления  в)  введении катализатора  г) увеличении концентрации SO2.

15. Масса кислорода, необходимого для  горения   12 г  магния равна:  

а) 4,5 г   б) 32 г    в) 8 г    г) 16 г

Часть В

1.Установите соответствие между солью и реакцией среды её водного раствора:

 2. Установите соответствие между формулой химического соединения и степенью окисления серы в ней:

3. Установите соответствие между формулой вещества и принадлежностью к классу:

Часть С

1.Осуществить генетические превращения:

Fe→ FeCl2 → Fe (OH)2 → FeSO4

2. К 50 г 20% - ного раствора хлорида меди (II) прилили гидроксид натрия до образования осадка. Какова масса образовавшегося осадка?

Контрольно измерительный материал.

11 класс. III четверть.

Вариант 4

Часть А

1. Сколько электронных уровней в атоме железа?

а) 5  б) 4  в) 3  г) 2.

2.  Связь какого типа может образоваться между атомами  натрия и хлора?

а) ионная  б) металлическая  в) ковалентная полярная  г) ковалентная неполярная.

3. Составьте уравнение реакции горения водорода, сумма всех коэффициентов в уравнении равна:

а) 4  б) 9  в) 5  г) 3.

4.  Взаимодействие оксида магния с соляной кислотой является реакцией:

а) присоединения б) обмена в) замещения г) разложения.

5. Сокращённное  ионное уравнение реакции  Fe+3 + 2OH-  = Fe(OH)3↓ соответствует взаимодействию веществ:

а)  FeSO4(р-р) и Fe(OH)3     б) Fe2(SO4)3(р-р) и Ba(OH)2      в) FeCl3(р-р) и NaOH      г) FeO и H2O.

6.  К физическим процессам не относится:

а) растворение cахара в воде б) ржавление железа в) замерзание воды  г) вытягивание медной проволоки из стержня.

7.  Какая из приведенных реакция является реакцией разложения:

а) SiO2+ 3C = Si + 2CO         б)  Na2О + H2O = 2 NaOH                                                                                 в ) CaCO3 = CaO + CO2           в) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O      

8. Реакция ионного обмена протекает до конца между веществами:

а)  КСI  и  NaOH     б)  HCI и СаСО3    в) NaNO3  и  КСI      г) FeCl2 и   NaCl

9.  Окислительно-восстановительная реакция это:

а) HCl + NaOH → NaCl + H2O      в ) CaCO3 → CaO + CO2

б) CuO + H2 = Cu + H2O        г) SO3 + H2O → H2SO4

10. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении:

а) N2O    б) NO    в) NH3     г) HNO3

11. С водой при обычных условиях реагирует: а) медь  б) железо  в) натрий  г) свинец.

12. Ядовитым для организма является: а) кислород  б) углекислый газ  в) азот г) сернистый газ.

13. Сумма коэффициентов в уравнении реакции

FeSO4 + NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2   равна:   а) 4   б) 5   в) 6   г) 7

14.  Равновесие в системе: 2SO2 + O2 ↔2SO3 + Q не сместится при:

а) повышении температуры  б) повышении давления  в)  введении катализатора  г) увеличении концентрации SO2.

15. Объём  кислорода, необходимый для  горения   13 г  цинка равна:  

а) 22,4 л   б) 2,24 л   в) 44,8 л   г) 11,2 л

Часть В

1.Установите соответствие между солью и реакцией среды её водного раствора:

 2. Установите соответствие между формулой химического соединения и степенью окисления азота в ней:

3. Установите соответствие между формулой вещества и принадлежностью к классу:

Часть С

1.Осуществить генетические превращения:

Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnSO4

2. К 50 г 20% - ного раствора cульфата меди(II)  прилили гидроксид натрия до образования осадка. Какова масса образовавшегося осадка?

Контрольно измерительный материал.

Теcт 11 класс IV четверть

Вариант 1

Часть А

1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов?

а) Li, Be, B, C;   б) Be, Mg, Ca, Sr ;   в) N, O, F, Ne;   г) Na, Mg, Al, S

2. Химическая связь между атомами элементов с порядковыми  номерами 8 и 16

а) ионная  б) ковалентная полярная  в) ковалентная неполярная г) водородная

3. Единицей измерения молярной массы  является:

а) моль/г б) моль/л в) г/моль г) л/моль

4. Наиболее тяжёлым газом является:

а) фтор  б) азот  в) углекислый газ  г)  аргон.

5. Для высших оксидов элементов III периода с увеличением порядкового номера элемента усиливаются свойства:

а) кислотные  б) основные  в) амфотерные   г) несолеобразующие

6. Молекулярную кристаллическую решётку имеет:

а) вода   б) хлорид натрия   в) алмаз    г) магний.

7. Не является окислительно-восстановительным процесс:

а) 2H2O → 2H2 + O2  б) HCl + NaOH →NaCl +H2O  

в) Mg + H2SO4 → MgSO4  + H2    г) 2Mg + O2 → 2MgO

8.Электролиз – это:

а) распад электролита на ионы б) взаимодействие катиона или аниона с водой в) окислительно-восстановительная реакция под действием электрического тока  г) прохождение электрического тока через раствор электролита.

9. Массовая доля выражается в:

а)  процентах  б) долях единицы  в) процентах и долях   г) граммах

10. Фактор не влияющий на смещение равновесия:

а) давление б) концентрация в) температура  г) катализатор

11. Соляная кислота реагирует с обоими металлами:

а) серебро и цинк  б) железо и цинк  в) алюминий и золото  г) медь и платина.

12. Сумма коэффициентов в уравнении диссоциации серной кислоты :

H2SO4  → 2H+ + SO4 2-  равна:

а) 1   б) 2   в) 3   г) 4

13. Из оснований   1) NaOH  2) КOH  3) Ва(OH)2 щелочами являются:

а) 1,2;  б) 1,3;  в) 1,2,3;   г)2,3

14.  И с раствором гидроксида натрия и с соляной кислотой реагирует: а) CrO  б)  Аl2O3  в) Сr O3   г) СО

15. Объём водорода выделяющейся при взаимодействии цинка с 98 г серной кислоты равен:

а)  9 л     б) 11,2 л     в) 22,4 л    г) 44,8 л

Часть В

1. Установите соответствие между формулами веществ и принадлежностью к классу:

2. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического соединения:

3. Установите соответствие между составом соли и типом её гидролиза:

Часть С

1. Уравнять химическую реакцию методом электронного баланса

KNO2 + KClO3 → KNO3 + KCl

2. К 200 г 20% серной кислоты добавили 300 г 20% раствора хлорида бария. Рассчитать массу выпавшего осадка.

Контрольно измерительный материал.

Теcт 11 класс IV четверть

Вариант 2

Часть А

1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомных радиусов?

а) Li, Na, K, Rb;  б) Be, Mg, Ca, Sr ;  в) N, P, As, Sb;  г) Na, Mg, Al, Si

2. Химическая связь между атомами элементов с порядковыми  номерами 11 и 16

а) ионная б) ковалентная полярная в) ковалентная неполярная г) водородная

3. Единицей измерения  количества вещества является:

а) моль/г   б) моль    в) г/моль    г) л/моль

4. Наиболее легким  газом является:

а) фтор  б) азот  в) углекислый газ  г)  гелий

5. Для летучих водородных соединений элементов III периода с увеличением порядкового номера элемента усиливаются свойства:

а) кислотные  б) основные  в) амфотерные   г) несолеобразующие.

6. Ионную кристаллическую решётку имеет:

а) вода   б) хлорид натрия   в) алмаз    г) магний

7. Не является окислительно-восстановительным процесс :                                а) 2H2O → 2H2 + O2           б) 4HCl + MnO2 → MnCl2 +  Cl2 + 2H2O  

в) CaCO3 → CaO + CO2    г) 2Mg + O2 → 2MgO

8. Электролитическая диссоциация  – это:

а) взаимодействие катиона или аниона с водой   б) распад электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении вещества в) окислительно-восстановительная реакция под действием электрического тока  г) прохождение электрического тока через раствор электролита.

9. Массовая доля не может быть выражена в:

а)  процентах  б) долях единицы  в) процентах и долях   г) граммах.

10. Фактор,  не влияющий на смещение равновесия в системе:

 Н2 + Сl2 ↔ 2HCl + Q

а) повышение давления б) повышение температура  в) снижение  температуры  г) повышение концентрации водорода.

11. Соляная кислота не реагирует с обоими металлами:

а) серебро и цинк  б) железо и цинк   в) алюминий и золото  г) медь и платина.

12. Сумма коэффициентов в уравнении диссоциации гидроксида бария

Ва(ОН)2  → Ва2+ + 2ОН-  равна:

а) 1   б) 2   в) 3   г) 4

13. Из оснований   1) NaOH  2) Сu(OH)2 3) Ва(OH)2 щелочами являются:

а) 1,2;  б) 1,3;  в) 1,2,3;   г) 2,3

14. И с раствором гидроксида натрия и с соляной кислотой реагирует: а) CrO  б) Cr2O3  в) СrO3   г) СО

15. Объём водорода выделяющейся при взаимодействии  магния с 7,3 г соляной кислоты равен:

а)  2,24 л     б) 11,2 л     в) 22,4 л    г) 44,8 л

Часть В

1. Установите соответствие между формулами  и названиями

2. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического соединения:

3. Установите соответствие между составом соли и типом её гидролиза:

Часть С

1. Уравнять химическую реакцию методом электронного баланса:

NH3 + SO2  → N2 + S + H2O

2. К 200 г 20% гидроксида натрия добавили 300 г 20% раствора хлорида меди. Рассчитать массу выпавшего осадка.

Контрольно измерительный материал.

Теcт 11 класс IV четверть

Вариант 3

Часть А

1. Основные свойства наиболее выражены: а) LiOH   б) NaOH   в) KOН  

г) RbOH.

2. Химическая связь между атомами элементов с порядковыми  номерами 12 и 17

а) водородная б) ковалентная полярная в) ковалентная неполярная г) ионная

3. Не является электролитом: а) серная кислота б) спирт  в) соляная кислота  в) хлорид натрия

4. Наиболее токсична соль:

а) NaCl    б) Hg(NO3)2    в) CaCO3   г) NaHCO3

5.  Кислотные свойства наиболее выражены: а)  GeH4  б) AsH3  в) H2Se  г) HBr

6. Металлическую кристаллическую решётку имеет:

а) вода   б) хлорид натрия   в) алмаз    г) магний

7. В окислительно-восстановительной  реакции

  4HCl + MnO2 → MnCl2 +  Cl2 + 2H2O   коэффициент перед формулой восстановителя равен:    а) 1    б) 2    в) 4      г) 0

8. Фенолфталеин станет малиновым в растворе: а)  ZnSO4  б) NaHCO3  в)  NaCl  г)  NaNO3

9.  Кислотой является: а) NaH  б) SiH4  в) NH3   г) HBr

10. Фактор, смещающий равновесие  вправо в системе:

 Н2 + Сl2 ↔ 2HCl + Q

а) повышение давления б) повышение температура  в) снижение  температуры  г) снижение давления.

11. Кислота, которая относится к нелетучим кислотам: а) сероводородная     б) серная  в) сернистая  г) угольная.

12. Сумма коэффициентов в уравнении диссоциации  нитрата бария

Ва(NO3)2  → Ва2+ + 2NO3-  равна:

а) 1   б) 2   в) 3   г) 4

13. Из оснований   1) NaOH   2) Сu(OH)2  3) Ва(OH)2 щелочью не является:

а) 1,2;  б) 1,3;  в) 2;   г) 2,3.

14.  Ни с раствором гидроксида натрия, ни с соляной кислотой не реагирует оксид:  а) ZnO    б) N2O  в) CaO   г) CO2

15. Объём водорода выделяющейся при взаимодействии   цинка  с 7,3 г соляной кислоты равен:

а)  2,24 л     б) 11,2 л     в) 22,4 л    г) 44,8 л

Часть в

1. Установите соответствие между формулами  и названиями

2. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического соединения:

3. Установите соответствие между составом соли и типом её гидролиза:

Часть С

1. Уравнять химическую реакцию методом электронного баланса:

Zn + HNO3 = Zn(NO3) 2 + NO +H2O.

2. К 100 г 20% гидроксида натрия добавили 200 г 20% раствора хлорида меди. Рассчитать массу выпавшего осадка.

Контрольно измерительный материал.

Теcт 11 класс IV четверть

Вариант 4

Часть А

1. Более сильное основание образует: а) железо  б) медь   в) калий

г) магний.

2. Химическая связь между атомами элементов с порядковыми  номерами 11 и 16

а) водородная б) ковалентная полярная в) ковалентная неполярная г) ионная.

3. Электролитом является: а) серная кислота б) спирт  в) кислород  г) бензин.

4. Воду используют как средство пожаротушения при горении:

а) бензина   б) магния   в) бумаги   г) нефти.

5.  Кислотные свойства наиболее выражены: а)  GeH4  б) AsH3  в) H2Se  г) HBr

6. Ионную кристаллическую решётку имеет:

а) вода   б) хлорид натрия   в) алмаз    г) магний

7. В окислительно-восстановительной  реакции

  4HCl + MnO2 → MnCl2 +  Cl2 + 2H2O   коэффициент перед формулой окислителя равен:    а) 1    б) 2    в) 4      г) 0

8. Лакмус станет красным в растворе: а)  ZnSO4  б) NaHCO3  в)  NaCl  г)  NaNO3

9.  Основным оксидом является: а) Na2О  б) SiО2  в) N2О5   г) ZnO

10. Фактор, смещающий равновесие  влево в системе:

 Н2 + Сl2 ↔ 2HCl + Q

а) повышение давления б) повышение температура  в) снижение  температуры  г) снижение давления.

11. Вытесняет водород из кислот: а) медь  б) железо  в) ртуть   г) серебро.

12. Сумма коэффициентов в уравнении диссоциации  нитрата меди:

Cu (NO3)2  → Cu2+ + 2NO3-  равна:

а) 1   б) 2   в) 3   г) 4

13. Гидроксид алюминия: а)  разлагается при нагревании б) стоек к действию кислот  в) стоек к действию щелочей г) окисляется на воздухе.

14.  И с раствором гидроксида натрия, и с соляной кислотой реагирует оксид:  а)  ZnO    б) N2O  в) CaO   г) CO2

15. Объём водорода выделяющейся при взаимодействии магния с 73 г соляной кислоты равен:

а)  2,24 л     б) 11,2 л     в) 22,4 л    г) 44,8 л

Часть В

1. Установите соответствие между формулами  и названиями

2. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического соединения:

3. Установите соответствие между составом соли и типом её гидролиза

Часть С

1. Уравнять химическую реакцию методом электронного баланса:

Cu + HNO3 = Cu(NO3) 2 + NO2 +H2O.

2. К 200 г 10% гидроксида натрия добавили 200 г 10% раствора  хлорида меди. Рассчитать массу выпавшего осадка.

Приложение

Контрольная работа составлена по учебнику О.С. Габриеляна, базового уровня на 1 час обучения.

Критерии оценки

За каждое выполненное задание части А учащийся получает 1 балл, части В – 1, 5 балла, части С – 3 балла за каждый вопрос.

Соответствие традиционной оценки и рейтинга таковы: от 0 до12 баллов – оценка «2», от 13 баллов до 18 баллов  - оценка «3»,  от 19 до 22 баллов – «4», свыше 22 баллов – оценка «5»