Рабочая программа по химии 8 класс 2015-2016 уч.год
рабочая программа по химии (8 класс) на тему

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Аксайского района

Александровская  основная общеобразовательная школа  

Рабочая программа

по___химии ___

(указать учебный предмет, курс)

Уровень общего образования (класс)

основное общее     8__________________________

(начальное общее, основное общее, среднее общее образование с указанием класса)

Количество часов _70_____________

Учитель _____Шутюк Ю.А.___________

Программа разработана на основе

Авторской программы основного общего образования по химии для

 8-9 классов. О.С.Габриеляна, А.В. Купцовой.  М.: Дрофа,2008

 (указать примерную программу/программы, издательство, год издания  при наличии)

х. Александровка

2015-2016 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая образовательная программа по учебному предмету химия   для 8 класса  составлена на основании следующих нормативно- правовых документов:

• Федеральный Закон от 29 декабря 2012 года № 273 – ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;
• Федеральный компонент Государственного Образовательного Стандарта  общего образования утвержденным приказом Минобразования России «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования от 05.03.04. №1089.
• Примерной учебной программы основного общего образования по химии для 5-9 классов (опубликована в сборнике «Примерные программы по учебным предметам. Химия. 5-9 классы: проект. – 2-е изд. – М.: Просвещение, 2011. (серия «Стандарты второго поколения»)
•  Авторской программы к учебникам под редакцией О.С.Габриеляна, А.В.Купцовой. М.: Дрофа,2008  для 5–11 классов общеобразовательных учреждений         
• Основная образовательная программа МБОУ Александровской ООШ;
• Учебный план МБОУ Александровской ООШ на 2015 – 2016 учебный год;
• Календарный учебный график на 2015-2016 учебный год;
• Положение о рабочей программе учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) МБОУ Александровской ООШ.
• Рабочая программа ориентирована на использование учебно-методического комплекта под редакцией  О.С.Габриеляна, А.В.Купцовой. М.: Дрофа,2008

Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта, имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки РФ».

Изучение химии является одним из компонентов процесса разностороннего развития и воспитания обучающихся; становления их индивидуальности; способности адаптироваться и использовать свой потенциал в выборе дальнейшего образования, профессиональной деятельности, а также реализовать себя в условиях современного общества.

Изучение химии способствует решению общей цели естественнонаучного образования — дать единое представление о природе, сформировать естественнонаучную картину мира, мировоззрение и экологическую культуру, а также вносит вклад в формирование нравственности, духовности, общих ключевых компетенций, в воспитание трудолюбия, экологической и потребительской культуры учащихся.

Изучение химии в основной школе призвано обеспечить:

-развитие информационных общеучебных умений, а именно умений находить, понимать, перерабатывать информацию из разных источников, в том числе из сети Интернет, создавать мультимедиапрезентации, эссе и др.;

-осознание ценности химической информации и образования, значимости знаний химии для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности;

-развитие у учащихся интеллекта, нравственности, коммуникативности, понимания общественной значимости науки химии и её технологий как источника получения многих жизненно важных продуктов и материалов;

-формирование позитивного отношения к химии как возможной области дальнейшего химического образования и профессиональной деятельности.

Общая характеристика учебного предмета.

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами,  исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

- вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

-химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

-применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

-язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в примерной программе содержание представлено не по линиям, а по разделам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества», «Многообразие химических реакций», «Многообразие веществ».

Ценностные ориентиры содержания учебного предмета

Для сознательного освоения предмета «Химия» в школьный курс включены обязательные компоненты содержания современного химического образования:

1) химические знания (теоретические, методологические, прикладные, описательные — язык науки, аксиологические, исторические и др.);

2) различные умения, навыки (общеучебные и специфические по химии);

3)  ценностные отношения (к химии, жизни, природе, образованию и т. д.);

4) опыт продуктивной деятельности разного характера, обеспечивающий развитие мотивов, интеллекта, способностей к самореализации и других свойств личности ученика;

5) ключевые и учебно-химические компетенции.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у учащихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которого заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации, формируемые у учащихся в процессе изучения химии, проявляются:

• в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
• в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;
• в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к Истине.

В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:

• уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;
• понимания необходимости здорового образа жизни;
• потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;
• сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает реальными возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на формирование у учащихся:

• навыков правильного использования химической терминологии и символики;
• потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;
• способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения

Результаты изучения предмета.

-использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

-использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

-умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

- умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

-использование различных источников для получения химической информации.

-давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания,    соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение,    генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);

-знать химические символы;

-знать табличную форму Периодической системы химических элементов; положение элемента в таблице Д.И.Менделеева, используя понятия «период», «группа»;

-описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

-описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

-классифицировать изученные объекты и явления;

-наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

-делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

-структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

-моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках изученных положений теории   Э. Резерфорда), строение простейших молекул.

-анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

-проводить химический эксперимент.

-оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других трамвах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Место учебного предмета в учебном плане.

Учебный предмет «Химия» в 8 классе проводится 2 часа в неделю, следовательно, 70 часов за учебный год.

Содержание учебного предмета.

Раздел 1. Основные понятия в химии (4 часа)

   Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, измерение. Источники химической информации: химическая литература, интернет.

Раздел 2. Атомы химических элементов(8 часов)

Периодический закон. История открытия периодического закона. Значение периодического закона для развития науки.

   Периодическая система как естественно-научная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов Д.И.Менделеева. Физический смысл порядкового номера, номера периода и номера группы.

   Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы.

Заряд атомного ядра, массовое число и относительная атомная масса. Электронная оболочка атома. Электронные слои атомов элементов малых периодов.

   Химическая связь. Электроотрицательность атомов. Ковалентная неполярная и полярная связь. Ионная связь. Валентность, степень окисления, заряд иона.

Раздел 3.Простые вещества(7 часов)

Общая характеристика неметаллов на основе их положения в периодической системе. Закономерности изменения физических и химических свойств неметаллов-простых веществ, их водородных соединений, высших оксидов и кислородсодержащих кислот на примере элементов второго и третьего  периодов.

   Общая характеристика металлов на основе их положения в периодической системе. Закономерности изменения физических и химических свойств нметаллов-простых веществ, их оксидов и гидроксидов на примере элементов второго и третьего  периодов.

Первоначальные представления о естественных группах химических элементов: щелочные металлы, галогены.

Раздел 4.Соединения химических элементов(14 часов)

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Основания, их состав и названия. Представители щелочей. Понятие об индикаторах и качественных реакциях. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Понятие о шкале кислотности. Соли как производные кислот и оснований. Растворимость солей в воде. Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток. Чистые вещества и смеси.

Раздел 5. Изменения, происходящие с веществами (12 часов)

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена, экзотермические, эндотермические, окислительно-восстановительные, необратимые, обратимые.

   Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

Раздел 6.Практикум №1 «Простейшие операции с веществом»(3 часа)      Физические явления и химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Закон сохранения массы веществ  при химических реакциях. Химическое уравнение.

Раздел 7.Растворы. Свойства растворов электролитов(16 часов)

Растворы. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Диссоциация солей, кислот и оснований в водных растворах. Реакции ионного обмена в растворах электролитов.

Раздел 8.Практикум №2 «Свойства растворов электролитов» (5 часов)

Тематическое планирование.

Распределение часов по четвертям.

Календарно-тематическое планирование.

Учебно-методическое обеспечение.

Учебно-техническое обеспечение.

Список использованной литературы.

КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ УЧЕБНЫХ ДОСТИЖЕНИЙ УЧАЩИХСЯ

Выполнение заданий текущего контроля (тестовые проверочные работы)

Отметка «5»: ответ содержит 90–100% элементов знаний.

Отметка «4»: ответ содержит 70–89% элементов знаний.

Отметка «3»: ответ содержит 50–69% элементов знаний.

Отметка «2»: ответ содержит менее 50% элементов знаний.

Оценка устного ответа, письменной контрольной работы (задания со свободно конструируемым ответом):

Отметка «5» ставится, если в ответе присутствуют все понятия, составляющие содержание данной темы (основные законы и теории химии, закономерности протекания химических реакций, общие научные принципы производства неорганических и органических веществ и др.), а степень их раскрытия соответствует уровню, который предусмотрен государственным образовательным стандартом. Ответ демонстрирует овладение учащимся ключевыми умениями, отвечающими требованиям стандарта к уровню подготовки выпускников (грамотное владение химическим языком, использование химической номенклатуры – «тривиальной» или международной, умение классифицировать вещества и реакции, терминологически грамотно характеризовать любой химический процесс, объяснять обусловленность свойств и применения веществ их строением и составом, сущность и закономерность протекания изученных видов реакций). В ответе возможная одна несущественная ошибка.

Отметка «4» ставится, если в ответе присутствуют все понятия, составляющие основу содержания темы, но при их раскрытии допущены неточности, которые свидетельствуют о недостаточном уровне овладения отдельными ключевыми умениями (ошибки при определении классификационных признаков веществ, использовании номенклатуры, написании уравнений химических реакций и т.п.).

Отметка «3» ставится, если ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный (отсутствуют некоторые понятия, необходимые для раскрытия основного содержания темы); в ответе проявляется недостаточная системность знаний или недостаточный уровень владения соответствующими ключевыми умениями.

Отметка «2» ставится, если при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка письменной контрольной работы (задания со свободно конструируемым ответом):

Отметка «5»

ответ полный (присутствуют все элементы знаний) и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Оценка умений решать расчетные задачи:

Отметка «5»

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Требования к уровню подготовки обучающихся в 8 классе

Знать 

• важнейшие химические понятия: вещество, тело, свойства вещества; сущность понятий чистые вещества и смеси, виды смесей, способы их разделения; физические и химические явления, химическая реакция; атом, молекула, химический элемент, относительная атомная масса; вещества молекулярного и немолекулярного строения; классификация веществ (на простые и сложные вещества); химическая формула, индекс; валентность и значение валентности некоторых химических элементов; химическое уравнение, реагенты, продукты реакции, коэффициент; классификация химических реакций; 
• химическую символику: не менее 20 знаков химических элементов.
• основные законы химии: закон постоянства состава веществ; закон сохранения массы веществ; понимать их сущность и значение; основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение;
• правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами и оборудованием.
• особенности строения веществ в твердом, жидком и газообразном состоянии, кристаллических и аморфных веществ.

Уметь 

• описывать физические свойства веществ;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами;
• отличать химические реакции от физических явлений; определять строение вещества по его свойствам
• классифицировать вещества по составу (на простые и сложные).
• называть химические элементы; записывать знаки химических элементов; называть бинарные соединения;
• составлять химические формулы бинарных соединений по валентности элементов;
• определять качественный и количественный состав веществ по их формулам и принадлежность к определенному классу соединений (к простым или сложным веществам); определять валентность элемента в соединениях по формуле;
• определять реагенты и продукты реакции; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ;
• определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ;
• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения ;

Знать

• важнейшие химические понятия: физические и химические свойства кислорода и способы его получения; окисление, оксиды, катализатор, применение кислорода, состав воздуха,

Уметь 

• характеризовать кислород как химический элемент и простое вещество; способы защиты атмосферного воздуха от загрязнения;
• составлять формулы неорганических соединений; уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислорода; 
• называть оксиды;
• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к классу оксидов;
• получать, собирать и распознавать опытным путем кислород, соблюдая правила безопасного обращения с веществами.

В результате изучения темы «Водород» учащиеся должны

Знать :

• важнейшие химические понятия: кислота, индикатор; состав кислот;

Уметь

• характеризовать водород как химический элемент и простое вещество;
• записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода;
• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений по формулам веществ;
• составлять формулы кислот;
• называть соединения изученных классов (оксиды, кислоты, );
• распознавать опытным путем водород.

Знать

• важнейшие химические понятия: растворы, основания;
• классификацию растворов;
• иметь представление о взвесях и их видах, свойствах воды как растворителя, о растворимости твердых, жидких и газообразных веществ в воде;
• сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе;
• нахождение воды в природе и способы ее очистки;
• физические и химические свойства воды;
• применение воды и растворов.

Уметь

• приводить примеры растворов, взвесей (суспензий, эмульсий);
• вычислять массовую долю вещества в растворе;
• характеризовать свойства воды;
• составлять уравнения химических реакций, характерных для воды;
• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.

Знать 

• важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем, относительная плотность газов;
• основные законы химии: сущность закона Авогадро.

Уметь 

• вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
• вычислять относительную плотность газов;
• использовать для расчетов объемные отношения газов при химических реакциях.

Знать 

• важнейшие химические понятия: оксиды, основания, кислоты, соли, индикаторы, реакция соединения, реакция замещения, реакция разложения, реакция обмена, реакция нейтрализации;
• состав, классификацию, номенклатуру, способы получения, свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований, солей).
• иметь представление о вытеснительном ряде металлов Н.Н.Бекетова.

Уметь 

• называть оксиды, кислоты, основания, соли;
• определять принадлежность веществ к оксидам, кислотам, основаниям, солям;
• составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей;
• характеризовать химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, щелочей и нерастворимых оснований, солей; сущность реакции нейтрализации;
• приводить примеры амфотерных оксидов и гидроксидов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства;

• записывать уравнения реакций, характеризующих способы получения и свойства основных классов неорганических соединений;
• распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;
• иметь представление о генетической связи веществ, генетическом ряде металла и неметалла;
• составлять генетический ряд металла и неметалла, записывать уравнения реакций, отражающих генетическую связь веществ;
• применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием.

Знать

• важнейшие химические понятия: химический элемент, изотопы;
• основные законы химии: формулировку периодического закона, данную Д.И.Менделеевым, современную формулировку периодического закона, его сущность и значение;
• построение периодической системы Д.И.Менделеева, понятие о периоде, группе, главной и побочной подгруппах; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
• особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны, изотопы, химический элемент; особенности строения атомов металлов и неметаллов; физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента;
• виды электронных облаков (атомных орбиталей);
• план характеристики химического элемента по положению в ПСХЭ и строению атома;
• основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева, значение его научных открытий и достижений, как гениального ученого и гражданина. 

Уметь

• характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений (кислот, оснований, амфотерных неорганических соединений), называть некоторые группы сходных элементов,
• объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; физический смысл номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; 
• характеризовать хим. элемент по положению в ПСХЭ; химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;
• составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
• записывать электронные и электронно-графические формулы атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

Знать

• важнейшие химические понятия: электроотрицательность химических элементов, химическая связь, ковалентная связь, ковалентная неполярная связь, ковалентная полярная связь, ионы, ионная связь, валентность, степень окисления,
• понимать механизм образования ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной связи;
• особенности строения и свойств атомов металлов и неметаллов;

Контрольная работа №1 « Атомы химических элементов»

Ф.И._____________________________________________________________________

Часть А. При выполнении заданий этой части выберите один верный ответ из четырех предложенных.

1.Что изучает наука химия?

а) это наука о веществах                    

б) это наука о превращениях веществ

в) это наука о свойствах веществ

г) это наука о веществах, их свойствах и превращениях

2 .Что такое химический элемент?

а) атом определенного элемента                    б)разные атомы

в)вид атомов                                              г)определенный вид атомов

3. Каков количественный и качественный состав молекулы серной кислоты Н2SO4?

а)  1 атом водорода, 1 атом серы, 4 атома кислорода

б)2 атома водорода, 1 атом углерода, 4 атома кислорода

в) 2 атома водорода, 1 атом серы, 4 атома кислорода

г) 2 атома кислорода, 1 атом серы, 4 атома водорода

4. Какова относительная молекулярная масса молекулы С2Н2О4?

а)130                      б) 29                               в)90                          г) 49

5. Определите элемент, если в его атоме 40 электронов?

а) алюминий             б) германий             в) цирконий                         г) галлий

6. Сколько нейтронов в атоме изотопа хлора с массовым числом 37?

а) 20                           б) 17                      в) 36                                        г)53

7.Ионная связь возникает в результате:

а) образования общих электронных пар

б) обобществления электронов внешнего энергетического уровня многих атомов

в) взаимного притяжения разноименно заряженных ионов

г) различия в электроотрицательности атомов

8. Укажите пару химических элементов, между атомами которых может возникнуть ковалентная полярная связь?

а)водород и фосфор                                     б)кислород и кислород

в)натрий и фтор                                            г)азот и азот

9. Расположите в порядке уменьшения неметаллических свойств химические элементы: 1-сурьма, 2-фосфор, 3-хлор, 4-сера,5-мышьяк:

а) 3,4,2,5,1                                                   б)3,4,5,1,2

в)5,1,2,4,3                                                    г)3,4,2,1,5

10. На что указывает номер периода, к которому принадлежит химический элемент?

а)на число электронов на внешнем энергетическом уровне

б) на число энергетических уровней

в)на заряд ядра атома

г)на количество нейтронов в ядре атома

Часть В1. Установите соответствие:

Ответы внесите в таблицу, поставив напротив букв цифры:

ЧастьС1. Дайте развернутый ответ на вопрос:  

В чем состоит сходство и отличие в составе атомов химического элемента кислорода с массовыми числами 16, 17, 18? Обоснуйте ответ.

С2. Даны вещества: кальций, кислород и водород. Напишите возможные формулы соединений с ионной и ковалентной полярной связью, которые могут образовывать эти вещества

Контрольная работа №2 «Простые вещества»

Ф.И.______________________________________________________________________

Часть А. При выполнении заданий этой части выберите один верный ответ из четырех предложенных.

1.  Чему равна масса 1,5 моль СО2?

а) 6,6 г.                            б) 42 г.                         в) 66 г.                            г) 64 г.

2. Какой объем занимает 2,5 моль О2?

а) 560 л.                       б)5,6 л.                            в) 56 л.                             г)22 л.

3. Какое количество вещества составляет 18*10 23молекул воды?

а)30 моль                    б) 3 моль                        в)0,3 моль                         г) 0,03 моль

4. Какое количество вещества составляет 15 г этана С2Н6?

а)0,05 г.                     б)0,5 моль                      в) 0,11 моль                      г) 0,58 моль

Часть В1. Установите соответствие.

Ответы внесите в таблицу, поставив напротив букв цифры:

Часть C. Рассчитайте количество вещества, содержащееся в

А) 1,8 г глюкозы

Б) кислороде объемом 112 л

В) в 9*10 23 молекул азота

Контрольная работа№3 «Соединения химических элементов»

Ф.И.______________________________________________________________________

Часть А. При выполнении заданий этой части выберите один верный ответ из четырех предложенных.

1. В каком ряду расположены формулы оксидов?

а)  NH3, CuO,K2O                                        б) CO2, Al2O3, H2O

в)  CaO, N2O5, CrO3                                    г)  CS2, P2O5,  B2O5

2. Укажите формулу растворимого основания

а)  Cu(OH)2                          б) Al(OH)3                в)   Ba(OH)2                     г) Fe(OH)3

3. Укажите формулу кислородсодержащей кислоты:

а)  HClO                              б)HCN                     в)   H2S                               г)HBr

4. Укажите формулу сульфита натрия.

а)  Na3S                        б) Na2SO4                     в)   Na2S4                        г) Na2SO3

5. Что относится к однородным смесям?

а) речной ил                б) кровь                   в) раствор поваренной соли             г) молоко

6. В каком соединении степень окисления азота равна -3?

а)  N2O3                    б)NCl3                              в)  NH3                                     г)  N2

7. Какое вещество имеет атомную кристаллическую решетку?

а) кислород                          б) алмаз          в) хлорид калия                          г) оксид кремния

Часть В. Установите соответствие.

Ответы внесите в таблицу, поставив напротив букв цифры:

Часть C. Вычислите объем кислорода, полученного из 250 л воздуха. Объем доля кислорода в воздухе составляет 21 %

Контрольная работа №4 «Изменения, происходящие с веществами»

Ф.И.______________________________________________________________________

Часть А. При выполнении заданий этой части выберите один верный ответ из четырех предложенных.

1. Что относится к химическим явлениям?

а) испарение воды           б ) горение дров       в) перегонка нефти           г) плавление олова

2. Чем характеризуется эндотермическая реакция?

а) она сопровождается поглощением тепла           б) теплового эффекта не наблюдается

в) она сопровождается выделением тепла              г) таких реакций нет

3. Как называется реакция, в результате которой из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ?

а) реакция соединения                                      б) реакция обмена

в) реакция замещения                                       г) реакция разложения

4. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции Ca(OH)2+HNO3=Ca(NO)3+H2O

а) 4                                    б) 5                  в) 6                                  г) 12

5. Какое вещество обозначено символом Х в схеме превращений S=X=SO3?

а) SO                          б)SO2                   в)H2S                                       г)Na2S

Часть В. Установите соответствие.

Ответы внесите в таблицу, поставив напротив букв цифры:

Часть C. Составьте уравнения реакций по схеме превращения.

С=СО=СО2=Н2СО3=К2СО3

Контрольная работа №5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Ф.И.______________________________________________________________________

Часть А. При выполнении заданий этой части выберите один верный ответ из четырех предложенных.

1. В каком ряду расположены только электролиты?

а) эфир, поваренная соль, соляная кислота

б) глюкоза, спирт, бензин

в) азотная кислота, нитрат бария, гидроксид натрия

г) серная кислота, хлорид серебра, сульфат калия

2. Что такое электролитическая диссоциация?

а) растворение электролита в воде                    

б) взаимодействие веществ с водой

в) процесс распада электролита на ионы

г) процесс распада электролита на ионы при растворении в воде

3. Укажите формулу кислоты, соответствующую описанию: кислородсодержащая, двухосновная, растворимая, нестабильная, слабая.

а)  H2SO4                          б) H2CO3                в)   H2SiO3                        г) H2S

4. Какие вещества взаимодействуют с раствором серной кислоты?

а)SiO2, Zn, MgCO3                                   б)KOH, FeO, NaNO3

в) Fe, Cu(OH)2, KHS                                 г) Cu(OH)2, BaCl2, CO

5.Что такое восстановитель?

а) атом, ионы или молекулы, принимающие электроны

б) молекула, принимающая электроны

в) атом, ионы или молекулы, отдающие электроны

г) ион, отдающий электроны

6. Как окислитель влияет на степень окисления?

А) повышает ее                               В) понижает ее

Б) не изменяет ее                            Г) сначала повышает, а затем понижает ее

Часть В. Установите соответствие.

Ответы внесите в таблицу, поставив напротив букв цифры:

Часть С. Определите ОВР, укажите окислитель и восстановитель. Обоснуйте ответ.

а) H2+Br2=2HBr                       б)  CuO+2HNO3=Cu(NO)3+H2O

Итоговая контрольная работа

Ф.И.______________________________________________________________________

Часть А.

1. Расположите элементы:

А) S,Cl,P,Si –в порядке возрастания неметаллических свойств

Б) RbCsNaK – в порядке ослабления металлических свойств

2. Распределите соединения по классам; укажите названия; определите с.о. в предложенных соединениях

NaOH

P2O5

Fe2(SO4)3

HNO3

3.  Дайте характеристику азотной кислоты.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Составьте уравнения реакций по схемам. Укажите типы химических реакций. Укажите названия исходных и конечных продуктов реакций.

А) Fe+Cl3=FeCl3

Б) K2O+H3PO4=K3PO4+H2O

5. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения. Первое превращение разберите как ОВР

Фосфор=оксид фосфора=фосфорная кислота=фосфат кальция

Часть В.Найдите объем (н.у.) и количество молекул в 88 г оксида азота