Главные вкладки

    Методическая разработка урока по химии в 8 классе. Тема: "Закон сохранения массы вещества"
    методическая разработка по химии (8 класс) на тему

    Зайнеева Лейсан Вахитовна

    Данная методическая разработка посвящена изучению закона сохранения массы и составлению на его основе уравнений химических реакций. Разработка может быть полезна, преподавателям химии, осуществляющим обучение по УМК О.С. Габриеляна «Химия – 8», издательства «Дрофа». Разработка включает в себя технологическую карту урока, презентацию к уроку и самоанализ.

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Файл 8_klass._zakon_sohraneniya_massy_veshchestva.rar2.22 МБ

    Предварительный просмотр:

    МБОУ «Карасинская ООШ имени Шарафутдинова З.Т.»

    Аксубаевского  муниципального  района  Республики  Татарстан

    План-конспект урока по химии

    в 8 классе

    по теме:  

    «Закон сохранения массы вещества.

    Химические уравнения».

    Учитель биологии-химии

    Зайнеева Лейсан Вахитовна.

                                                                      2015год.

    Тема: Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения.

    Цель урока:

    • дать понятие об уравнениях химической реакции, реагентах, продуктах реакции.

    Задачи урока:  

    Образовательные:

    1. Рассмотреть и объяснить значение закона сохранения массы веществ в химии как одной из форм научных знаний о природе.
    2. Раскрыть роль ученых-химиков (Р. Бойль, А. Лавуазье, М.В. Ломоносов) в открытии этого закона.
    3. Продолжить изучение физических и химических явлений с введением понятий «химическая реакция» и  «химическое уравнение».
    4. Способствовать  формированию умений составлять уравнения химических реакций.

    Развивающие:

    1. Продолжить развивать творческий потенциал личности учащихся через создание ситуации проблемного обучения, наблюдения, проведения опытов химических реакций.
    2. Развивать навыки работы с лабораторным оборудованием и реактивами, соблюдая правила техники безопасности.
    3. Начать формирование навыков составления химических уравнений.
    4. Создавать условия для развития познавательного интереса.

    Воспитательные:

    1. Воспитывать наблюдательность, аккуратность, организованность.
    2. Прививать интерес к химии, расширить кругозор учащихся. 

    Методы:  частично - поисковый, объяснительно - иллюстративный.

    Тип урока: комбинированный, с элементами проблемного обучения

    Метапредметные связи:  биология, физика, математика,  история.

    Формы организации познавательной деятельности обучающихся: индивидуальная, парная, групповая.

    Оборудование: ПК, экран, презентация, карточки с заданиями, весы, 2 стаканчика,  лист самооценки учащегося.

    Реактивы: растворы BaCl2 и Na2SO4, HCl, мел.

    Учебник: Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа. М. 2008г.

    Планируемые результаты обучения:

    Учащиеся должны:

    • Знать формулировку закона сохранения массы веществ, его значение, понимать смысл уравнений химических реакций, значение коэффициентов в химических уравнениях;
    • Уметь применять закон сохранения массы веществ, при написании уравнений, расставлять коэффициенты в уравнениях, проводить опыты.         

    Ход урока:

    I. Организационный момент.

    Учитель приветствует учащихся, проверяет готовность учащихся к работе на уроке, желает успехов.

    II. Актуализация изученных знаний:

    Проверяемые понятия: химическое явление, физическое явление, индекс, химическая формула, признаки и условия химических реакций.

    Каждый учащийся получает карточки, с индивидуальными заданиями. Один ученик работает у доски. (Приложение №1)

    III. Изучение нового материала.

    Учитель: Ребята, вы уже научились выражать состав веществ с помощью физических формул, научились составлять химические формулы. А теперь вам необходимо научиться записывать сам химический процесс. (Слайд № 2)

    -Ребята, что вы видите? (Ответы…) Правильно, это запись. Запись, которая показывает химическую реакцию с помощью формул и коэффициентов.

    Учитель подводит учащихся к выводу, что химический процесс записывается условно с помощью уравнений химических реакций. (Слайд №3)

    Читают определение и записывают в тетрадь.

    В уравнении химической реакции различают реагирующие вещества (или исходные вещества) и продукты реакции (т.е. образовавшиеся вещества).

    При составлении уравнения химической реакции формулы исходных веществ записывают в левой части уравнения, а формулы продуктов реакции – в правой. Между двумя частями ставится знак равенства.

    (слайд №4) С + О2 = СО2

    Данная запись означает, что при взаимодействии 1 молекулы (или 1 атома) углерода  с 1молекулой кислорода образуется 1 молекула углекислого газа.

    Теперь рассмотрим реакцию образования воды:

    2H2+ O2 = H2O (слайд № 4)

    -Прочитайте запись этой реакции. ( При взаимодействии 2 молекул водорода  с 1 молекулой кислорода образуется 2 молекулы воды)

    Вопрос: Почему именно такие соотношения веществ?

    Все явления, происходящие вокруг нас, все объекты живой и неживой природы подчиняются законам природы, которые вам предстоит узнать и постичь. Одним из таких законов является закон сохранения массы веществ. Химические уравнения записывают на основе этого закона,  открытого М.В. Ломоносовым в 1756 году. Демонстрация портрета  ученого.  Сообщение  ученика о жизни и деятельности М. В. Ломоносова. (Слайд № 5-9)

    Результаты своих опытов в 1748 году Ломоносов сформулировал в виде закона. Современная формулировка этого закона звучит так:

    «Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее». (Слайд № 10)

    (Работа с пластилиновыми моделями)

           

    Вывод: Материальными носителями массы веществ являются атомы химических элементов, т.к. они при химических реакциях не образуются и не разрушаются, а происходит их перегруппировка, то становится очевидным справедливость этого закона.

    Таким образом, при записи химического уравнения реакции число атомов одного элемента в левой части уравнения должно быть равно числу атомов этого элемента в правой части уравнения. Уравнивают  число атомов с помощью коэффициентов.

    Вспомните, что такое коэффициент и индекс.  (Слайд № 11)
    -Ребята, чтобы подтвердить правильность закона сохранения массы вещества, сейчас вам предстоит выполнить лабораторный опыт и объяснить ее результаты.

    Задания на карточках. (Приложение №3). 

    Вывод №1: в первом опыте все продукты остались в стаканчике, а во втором – образовался газ, который улетучился.
    Вывод №2: один из продуктов реакции улетучился, поэтому наблюдается уменьшение массы продуктов реакции.

    Учитель: Уменьшение массы веществ после реакции возможно только в том случае, если один из продуктов её не замечен и не измерен, чаще всего такими веществами являются пары и газы.

    Физ. Минутка.

    Глубоко вздохнули: вот, мы набрали кислород.

    Выдохнув: из легких чистых газ уходит углекислый.

    Руки вверх, потом вперед – не поймать нам водород.

    Руки в стороны. Ходить. Будем с химией дружить.

    Учитель: Ребята, а сейчас мы с вами научимся сами составлять уравнения химических реакций. Что вы видели во втором опыте? (Взяли мел, налили соляную кислоту, выделяются пузырьки газа)

    Вначале с помощью химических формул записываем схему наблюдаемого превращения (Слайд №12):

    CaCO3+ HCI→CaCI2 + H2O + CO2

    Реагенты                           Продукты

    Уравняем левую и правую части уравнения с помощью коэффициентов.  (Объяснение учителя)

    CaCO3+ 2HCI→CaCI2 + H2O + CO2

    Для составления химических уравнений необходимо соблюдать ряд последовательных действий и знать несложные правила. С этими правила вам необходимо просмотреть, изучить при подготовке к следующему уроку. (Учебник стр.143-145)

    V. Домашнее задание. (Слайд №13)

    1. Изучить п.27 (правила расстановки коэффициентов)

    2. Решить задачи № 1,2 (а, б, в), 3(а, б) с.145.

    (На «3» - один №, на «4» -два №, на «5» -все три  №).

     VI. Закрепление
    Для закрепления полученных знаний выполним самостоятельную работу. (Один учащийся выполняет на доске).
    Приложение №4

    1.Расставьте коэффициенты в приведенных схемах:
    Ba + O
    2 → BaO 
    Al + Br
    2 → AlBr3
    H
    2O → H2 + O2

    2. Составьте уравнение реакции:

    Фосфор  +  Кислород = оксид фосфора  (Р2О5)

    VII.Итог урока.

    Наш урок подошел к концу. Что вы узнали сегодня на уроке?

    Выставление оценок.

    VIII. Рефлексия.  Приложение №5.

    Учитель: Ребята, мы сегодня приоткрыли дверцу в мир новых знаний. Еще много нового нам предстоит узнать и постичь. Желаю вам успехов.

    Приложение №1

    Карточка №1

    1. Разделите приведенные явления на физические и химические:
    – процесс фотосинтеза,
    – горение угля, 
    – образование ржавчины,
    – испарение воды,
    – сгибание гвоздя.


    2. Рассчитайте массовую долю калия в гидроксиде калия.

    Карточка №2.

    1. Разделите приведенные явления на физические и химические:
    – дробление сахара,

    - сжигание бензина,
    – скисание молока,
    – таяние мороженного
    – плавление парафиновой свечи.

    2. Вычислите относительно молекулярную массу нитрата магния.

    Карточка №3. 

    1. Разделите приведенные явления на физические и химические:

    -горение костра,

    -таяние льда,

    -сгибание гвоздя,

    -растворение сахара,

    -приготовление яичницы.

    2. Рассчитайте относительную молекулярную массу для следующих веществ:

    Na2CO3;   Р205;   АI203.

    Карточка №4.

    1. Перечислите признаки химических реакций.
    2. Вычислите относительно молекулярную массу карбоната калия.

    Приложение №2.

    Сообщение №1.

    Сегодня мы совершим научное открытие, а для этого перенесемся в 18-й век в лабораторию великого русского ученого М.В. Ломоносова. Михаил Васильевич Ломоносов пытался понять, что происходит с массой веществ, вступающих в химические реакции. В течение тысячелетий люди верили в то, что вещество может бесследно исчезать, а также возникать из ничего. О природе материи задумывались философы древней Греции Аристотель, Эпикур, более современные ученые, такие как Роберт Бойль. Бойль проделал множество опытов по прокаливанию металлов, и всякий раз масса окалины оказывалась больше массы прокаливаемого металла. Вот что записал учёный после одного из своих опытов в 1673 году: «После двух часов нагревания был открыт запаянный кончик реторты, причём в неё ворвался с шумом наружный воздух. По нашему наблюдению при этой операции была значительная прибыль в весе …»

    Сообщение №2.

    Ломоносов внимательно изучил труды ученого Роберта Бойля, который считал, что масса веществ в результате химических реакций изменяется.

    Но ученые, на то и ученые, что они ничего не принимают на веру, все подвергают сомнению и проверке. С 1748 по 1756 гг. Ломоносов проделал огромную работу. Он, в отличии от Р. Бойля, прокаливал металлы не на открытом воздухе, а в запаянных ретортах, взвешивая их до и после реакции. Ломоносов доказал, что масса веществ до и после реакции остается неизменной. Результаты своих опытов в 1748 году Ломоносов сформулировал в виде закона. 

    Сообщение №3.

    Французский учёный Антуан Лавуазье в 1789 году окончательно убедил учёный мир в универсальности этого закона. Как Ломоносов, так и Лавуазье пользовались в своих экспериментах очень точными весами. Они нагревали металлы (свинец, олово, и ртуть) в запаянных сосудах и взвешивали исходные вещества и продукты реакции. 

    Приложение № 3

    Лабораторный опыт «Закон сохранения массы веществ»

    Опыт 1.

    1. Взвесьте 2 стаканчика с растворами BaCl2 и Na2SO4 .
    2. Перелейте раствор Na2SO4 в раствор BaCl2 . Что произошло при сливании растворов?
    3. Взвесьте оба стаканчика.
    4. Сделайте вывод. Изменилась ли масса веществ?

    Опыт 2. Соблюдайте Технику безопасности! Осторожно, кислота!

    1. Взвесьте кусочек мела и соляную кислоту (HCl)
    2. Положите кусочек мела в кислоту. Что наблюдается при соприкосновении мела с кислотой?
    3. Взвесьте массу после реакции
    4. Сделайте вывод. Изменилась ли масса веществ?

    Приложение №4

    1.Расставьте коэффициенты в приведенных схемах:
    Ba + O
    2 → BaO 
    Al + Br
    2 → AlBr3
    H
    2O → H2 + O2

    2. Составьте уравнение реакции:

    Фосфор  +  Кислород = оксид фосфора  (Р2О5)

    1.Расставьте коэффициенты в приведенных схемах:
    Ba + O
    2 → BaO 
    Al + Br
    2 → AlBr3
    H
    2O → H2 + O2

    2. Составьте уравнение реакции:

    Фосфор  +  Кислород = оксид фосфора  (Р2О5)

    1.Расставьте коэффициенты в приведенных схемах:
    Ba + O
    2 → BaO 
    Al + Br
    2 → AlBr3
    H
    2O → H2 + O2

    2. Составьте уравнение реакции:

    Фосфор  +  Кислород = оксид фосфора  (Р2О5)

    1.Расставьте коэффициенты в приведенных схемах:
    Ba + O
    2 → BaO 
    Al + Br
    2 → AlBr3
    H
    2O → H2 + O2

    2. Составьте уравнение реакции:

    Фосфор  +  Кислород = оксид фосфора  (Р2О5)

    Приложение №5.

    Оцени свою деятельность на уроке в соответствии с описанными критериями самооценки.

    Лист самооценки учащегося.

    Критерии самооценки.

    1. Работал увлеченно. Узнал много нового. Многому научился.

    2. Работал с интересом. Узнал что-то новое. Остались вопросы.

    3. Работал, по тому,  что задано. Узнал кое-что новое. Ничему не научился.

    4. Делал вид, что работал. Ничего не узнал.

    Технологическая карта к уроку: 

     «Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения».

    № п/п

    Этап урока

    Деятельность учителя

    Деятельность учащихся

    Формирование УУД

    1

    Организационный этап

    1 мин

    Приветствует учащихся, проверяет готовность учащихся к работе на уроке, желает успехов.

    Слушают учителя, реагируют на его слова

    Личностные:

    умение управлять своей познавательной деятельностью

    2

    Актуализация изученных знаний  учащихся

    6 мин

    Организует повторение контролируемых способов деятельности.

    Актуализирует мыслительные операции и познавательные процессы. Организует индивидуальную работу с учащимися с помощью карточек.

    Приводят примеры физических и химических явлений Вспоминают признаки (изменение цвета; выделение газа; появление или исчезновение запаха; выпадение или исчезновение осадка; выделение света; выделение или поглощение теплоты).Вычисляют молекулярные массы веществ.

    Познавательные: Определение понятий

    Умение устанавливать причинно-следственные знания

    Личностные:

    Нравственно-этическое оценивание усваиваемого содержания

    Регулятивные: познавательная инициатива

    Коммуникативные:

    Управление поведением

    3

    Изучение нового материала

    20 мин

    (Слайд №2)Показывает запись и с помощью наводящих вопросов подводит учащихся к опредению уравнение химической реакции.

    (Слайд №3)Объяснение  учителя новых понятий регенты, продукты реакции.

    (Слайд №4)Постановка проблемного вопроса:

    -Почему такое соотношение веществ?

    Объясняет и показывает современную формулировку закона сохранения массы веществ. (Слайд №10)

    Предлагает работать с пластилиновыми моделями, для образного представления перегруппировки атомов в веществах при химической реакции.

    Подводит учащихся к выводу.

    Задает вопрос: что такое индекс и коэффициент?

    Организует лабораторную работу.

    Возможные ответы учащихся: это запись, она является уравнением, в ней мы видим формулы, знаки, коэффициент, индекс. Формулируют понятие «химического уравнения». Далее читают определение на слайде, проговаривают и записывают в тетрадь.

    Слушают, записывают в тетрадь.

    Сообщения учащихся о роли ученых-химиков (Р. Бойль, А. Лавуазье, М.В. Ломоносов) в открытии этого закона. (Слайд №5-9)

    Записывают в тетрадь.

    Работают в паре и обсуждение в группе.

    Делают вывод и проговаривают.

    Ответы учащихся.

    (Слайд №11)

    Работают в группе. Оформляют работу в тетради. Делают выводы.

    Познавательная:

    Использование общих приемов решения задач

    Выбор наиболее

    эффективных способов решения задач

    Использование знаково-символических средств

    Регулятивные:

    Осуществление самоконтроля по результату и способам действия

    Самостоятельная оценка правильности результатов действия, внесение необходимых корректив.

    Коммуникативные:

    Планирование учебного сотрудничества

    4

    Физ. Минутка.

    2минуты.

    Организует отдых учащихся.

    Повторяют, двигаются.

    Личностные:

    Бережное отношение к своему здоровью.

    3

    Изучение нового материала

    5 мин

    Объясняет, основываясь на проделанные опыты лабораторной работы.

    (Слайд №12)

    Учатся составлять химические уравнения.

    5.

    Домашнее задание

    2 мин

    Определяет задание для самоподготовки, комментирует. (Слайд № 13)

     Записывают в дневник.

    Личностные:

    Личностное самоопределение

    6

    Закрепление.

    5 мин

    Организует индивидуальную деятельность учащихся.

    Получают задания в карточках. Воспринимают информацию и выполняют.

    Регулятивные:

    Контроль

    Коррекция

    Волевая саморегуляция

    7

    Итог урока

    2 мин

    • Организует положительную мотивацию. С заданием вы справились. Молодцы! Выставляет оценки.

    Оценивает полученный результат собственной деятельности.

    Познавательные:

    Контроль и оценка процесса и результатов деятельности

    Коммуникативные: Планирование учебного сотрудничества

    8

    Рефлексия

    2 мин

    Предлагает заполнить лист самооценки.

    В индивидуальной карточке отмечает фразы, характеризующие его работу на уроке, и оценивает полученный результат собственной деятельности.

    Личностные:

    Личностное самоопределение.

    САМОАНАЛИЗ  УРОКА  В  8  КЛАССЕ

    по теме: «Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения»

    .

    УРОК № 39.

    РАЗДЕЛ: «Изменения, происходящие с веществами».

    1.ХАРАКТЕРИСТИКА КЛАССА.

    В 8 классе обучается 4 учащихся.

    С классом работаю второй год.

    Успеваемость за две четверти 2015-2016 учебного года- 100%.

    Ребята в классе работоспособные.

    2.ТИП УРОКА.

    Проведенный урок – комбинированный с использованием проблемных вопросов. В ходе урока были использованы объяснительно-иллюстративные методы (беседа, объяснение учителя, сообщение ученика), применялись средства наглядности (слайды презентации), частично-поисковый метод (для подтверждения правильности закона сохранения массы вещества).

    3.ЗАДАЧИ УРОКА.

    Мною были поставлены следующие задачи к уроку:

    Образовательные: рассмотреть и объяснить значение закона сохранения массы веществ в химии как одной из форм научных знаний о природе. Раскрыть роль ученых-химиков (Р. Бойль, А. Лавуазье, М.В. Ломоносов) в открытии этого закона. Продолжить изучение физических и химических явлений с введением понятий «химическая реакция» и  «химическое уравнение». Способствовать  формированию умений составлять уравнения химических реакций.

    Развивающие: продолжить развивать творческий потенциал личности учащихся через создание ситуации проблемного обучения, наблюдения, проведения опытов химических реакций. Развивать навыки работы с лабораторным оборудованием и реактивами, соблюдая правила техники безопасности. Начать формирование навыков составления химических уравнений. Создавать условия для развития познавательного интереса.

    Воспитательные: Воспитывать наблюдательность, аккуратность, организованность. Прививать интерес к химии, расширить кругозор учащихся. 

    4.СТРУКТУРА УРОКА.

    ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ-1 минута.

    Включает в себя приветствие учеников, проверка готовности к уроку, нацелен на организацию работы учеников.

    АКТУАЛИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ-6 минут.

    Задача - выявить пробелы в знаниях и устранить их, совершенствовать знания и умения, подготовиться к восприятию новой темы. Чтобы определить уровень знаний учеников за короткий промежуток времени, я пригласила одного из них к доске, остальные три решали за партой. Для этого я подготовила индивидуальные карточки с заданиями.

    ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА-25 минут.

    Изучать новое я начала, основываясь уже имеющиеся знания учащихся. Они умеют выражать состав веществ с помощью физических формул, научились составлять химические формулы. Определи задачу урока: необходимо научиться записывать сам химический процесс. Для этого учащимся предлагаются вопросы, при ответе на которые школьники привлекают ранее приобретенные знания и в то же время изучают новый материал. Новые понятия и схемы реакций предлагались учащимся по слайдам презентации. Соблюдая принцип систематичности, я шла по пути от известного к неизвестному, от простого к сложному. На уроке имеет место лабораторный опыт, который способствует выработке умений и навыков проведения химического эксперимента. Установление метапредметных связей помогает формированию в сознании учащихся целостной картины мира. Имеется связь  с биологией (химические реакции в живых организмах), физикой (физические свойства веществ, физические явления), математика (вычислительные навыки),  история (даты и события из жизни ученых). На уроке используются здоровье сберегающие технологии, проводится физ. минутка, для того чтобы учащиеся смогли отодвинуть усталость и избежать переутомления.

    ЗАПИСЬ ДОМАШНЕГО ЗАДАНИЯ- 2 минута.

    Этот этап проведен раньше, т. к. дети часто в конце урока не записывают домашнее задание в дневник. В организации домашнего задания  использован дифференцированный подход, что позволяет возможность  свободного выбора ими посильного задания.

    ЗАКРЕПЛЕНИЕ  ЗНАНИЙ-5 минут.

    Учащимся удалось применить полученные знания, при составлении уравнений химических реакций.

    ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ УРОКА-2 минуты.

    Комментирование деятельности учащихся, выставление отметок.

    РЕФЛЕКСИЯ – 2 минуты.

    Учащиеся старались оценить собственную деятельность на уроке. Это поможет им зафиксировать неразрешенные затруднения как направление будущей деятельности.

    Урок прошел по плану, что запланировано сделать было выполнено.

    Поставленные триединые цели и задачи (образовательные, развивающие и воспитательные) были достигнуты.

    На уроке были применены разнообразные приемы работы учителя и учащихся.

    Со стороны учителя это: беседа, опрос устный и письменный, использование дидактического материала - презентация.

    Со стороны учащихся это: сообщения, слушание, комментирование, объяснение, записи в тетрадь. Контроль усвоения знаний, умений и навыков был организован на всех этапах урока. На уроке имеется связь изучаемого материала с предыдущим и последующим, наличие закрепления, повторения и обобщения материала, сочетание коллективных и индивидуальных форм обучения. Для поддержания положительного эмоционального фона урока использовались приемы одобрения, похвала, нацеливания на ожидаемый будущий успех обучающегося,  положительные характеристики его работы. В целом класс был настроен на учебный процесс позитивно. Поставленные цели были достигнуты.

    ЗАДАЧИ И ПЕРСПЕКТИВЫ ПЕДАГОГИЧЕСКОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ.

    Повышение уровня знаний учащихся, повышение интереса к предмету, развитие индивидуальных способностей учащихся, их творчества, через индивидуальный подход. Развитие познавательной деятельности и активности на уроке, воспитание сознательного, мотивированного отношения к изучению химии.


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Методическая разработка урока по химии 8 класс и презентация на тему "Оксиды. Номенклатура. Классификация. Фихические свойства"

    В конспекте урока и на слайдах презентации представлен материал для первого урока по теме "Оксиды"....

    Методическая разработка урока по ИЗО 7 класс: «Возрождение и сохранение народных традиций текстильного творчества – тряпичная кукла»

    Программа: Изобразительное искусство. Т.Я. Шпикалова, Л. В. Ершова, В. И.Колякина, Л. В. Неретина, Г. А. Поровская.Цели: Формирование и развитие художественной культуры личности на основе высших гуман...

    Методическая разработка урока по Общей биологии на тему: Законы Менделя

    Данная тема включает в себя большой объём материала, который необходимо изучить,   систематизировать и обобщить за одно занятие. В связи с этим на разработанном мною занятии целесообразно ...

    Презентация к методической разработке урока по общей биологии на тему: Законы Менделя

    Дополнение к уроку по теме: Законы Менделя. Очень обширный материал с примерами решения генетических задач....

    Методическая разработка урока по химии 8 класс "Степень окисления. Бинарные соединения"

    Методическая разработка урока по химии 8 класс "Степень окисления. Бинарные соединения". Урок разработан к УМК О.С. Габриелян  и соответствует Федеральным государственным образовательны...

    конспект урока химии в 8 классе ( ФГОС) Закон сохранения массы веществ. Химическое уравнение.

    Урок открытия новых знаний! Который учит ребят ставить цели и задачи, анализировать и делать выводы. применять полученные знания в новой ситуации....