Календарно-Тематическое планирование по химии 8 класс
календарно-тематическое планирование по химии (8 класс) на тему

Тема

Практика

Понятия

Сроки

1.

Предмет химии. Вещества.

Д.о. Коллекции изделий из стекла и алюминия.

Предмет химия, вещества: простые и сложные.

2.

Превращение веществ, роль химии в жизни.

Д.о. Взаимодействие соляной к-ты с мрамором, помутнение известковой воды.

Химические реакции.

3.

Краткие сведения по истории развития химии. Основоположники отечественной химии.

4.

Знаки химических элементов.

Индекс, коэффициент

5.

Периодическая система х. эл. Д.И. Менделеева.

Порядковый номер, группа, период.

6.

Химическая формула. Относительная атомная и молекулярная массы.

Тема

Практика

Понятия

Сроки

1.

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.

Ядро, энергетический уровень, протоны, нейтроны, электроны.

2.

Изменение числа протонов в ядре - образование новых химических элементов.

Изотопы

3.

Электроны. Строение электронных уровней элементов малых периодов.

энергетический уровень.

4.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома.

5.

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома. Образование  ионов. Ионная связь.

Ионы, ионная связь.

6.

Взаимодействие атомов элементов неметаллов между собой. Образование молекул простых в- в. Ковалентная неполярная хим. связь.

Ковалентная: полярная и неполярная связь.

7.

Взаимодействие  атомов элементов неметаллов между собой с разной э.о..  Ковалентная  полярная связь.

Электроотрицательность

8.

Взаимодействие атомов металлов между собой. Металлическая кристаллическая решетка.

Металлическая связь, металлическая к.р.

9.

Обобщение и систематизация знаний об элементах, о видах химической связи.

10.

Контрольная работа №1 по теме: «Атомы хим. элементов».

Тема

Практикум

Понятия

Сроки

1.

Простые в-ва металлы. Общие физические свойства металлов.

Д.о. Коллекции металлов.

Металлы.

2.

Простые в-ва неметаллы. Физические  с-ва неметаллов.

Д.о. Коллекции неметаллов.

Неметаллы

3.

Аллотропия.

Д.о. Белый и красный фосфор.

Аллотропия

4.

Количество вещества

Д.о.Вещества, взятые количеством 1моль.

Количество вещества.

5.

Молярная масса в-ва.

Молярная масса

6.

Молярный объем газообразных  в-в.

Молярный объем

7.

Урок- упражнение.

8.

Обобщение и систематизация знаний по теме.

9.

Контрольная работа№2 по теме: «Простые вещества».

Тема

Практика

Термины

Сроки

1.

Степень окисления.

Степень окисления.

2.

Бинарные соединения металлов и неметаллов; оксиды, хлориды, сульфиды и др.

Д.о.Образцы оксидов ме., хлоридов и др.

Оксиды, сульфиды, хлориды.

3.

Важнейшие классы бинарных соединений- оксиды, летучие водородные соединения.

Д.о. Образцы оксидов фосфора, углерода, кремния. Вода, хлороводород, аммиак.

4.

Основания.

Д.о. Образцы щелочей, изменение окраски индикатора.

Основания.

5.

Кислоты.

Д.о. Изменение окраски индикатора кислотами.

Кислоты.

6-7

Соли, как производные кислот и оснований.

Д.о. Образцы солей.

Соли.

8.

Урок- упражнение.

Л.р.№1. Знакомство с образцами веществ различных классов.

9.

Аморфные и кристаллические в-ва. Межмолекулярное взаимодействие. Кристаллические решетки: молекулярные, ионные, атомные, металлические.

Модели кристаллических решеток.

Кристаллические решетки:ионные, молекулярные, атомные, металлические.

10.

Чистые в- ва и смеси.

Д.о. Воздух, водород. Л.р.№2. Способы разделения смеси.

Чистые вещества.

11- 12

Массовые и объемные доли компонентов в смеси, в том числе и доля примеси.

Массовые и объемные доли.

13-14.

Расчеты, связанные с понятием

 «  массовая доля»

15.

Обобщение и систематизация знаний по теме.

16.

Контрольная работа №3.

Тема

Практика

Понятия

Сроки

1.

Физические явления.

Д.о. Плавление парафина, возгонка иода и др.

Л.р№3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

Физические явления.

2-3

Химические реакции.

Д.о.Горения и др.

Л.р. №5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа..

Химические реакции.

4.

Закон сохранения массы веществ

Химические уравнения.

Д.о. Подтверждение закона сохранения массы в-в.

Химические уравнения.

5.

Реакции разложения.

Д.о. электролиз воды, разложение марганцовки и др.

Реакция разложения.

6.

Реакции соединения.

Д.о. Провести р-и соединения.

Л.р. №4. Окисление меди в пламени спиртовки.

Реакция соединения.

7.

Реакции замещения.

Д.о. Реакции замещения.

Реакция замещения.

8.

Реакции обмена.

Л.р №6.  Реакции между кислотами и основаниями и др.

Л.р. №7 Замещение меди в растворе хлорида меди(2) железом.

Реакция обмена.

9-10.

Расчеты по химическим уравнениям.

11.

Обобщение и систематизация знаний по теме.

12.

Контрольная работа №4.

Тема

Практикум

Понятия

Сроки

1.

Растворение как физико – химический процесс.

Д.о..Растворение безводного Cu SO4 в воде.

Д.о. Мгновенная кристаллизация пересыщенного раствора.

2.

Растворимость. Типы растворов.

Д.о. Растворимость в-в при различной температуре. Тепловые явления при растворении.

Растворимость.

3-4.

Электролитическая диссоциация.

Д.о. Испытание в-в и их растворов на электропроводность, зависимость электропроводности уксусной к-ты от разбавления.

Электролитическая диссоциация.

5.

Основные положения теории эл. д.

Д.о. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

Электролит, неэлектролит.

6.

Ионные уравнения реакции.

Д.о. Примеры реакций, идущих до конца.

7-8.

Кислоты в свете т.э.д. их классификация и св-ва.

Л.р.№ 8. Хим. с-ва кислот на примере НСl, Н2SO4.

9-10.

Основания в свете теории э.д., их классификация и свойства.

Л.р.№ 9.Реакции,характерные для щелочей.

Л.р.№10Получение и изучение свойств  нерастворимых оснований.

11-12.

Оксиды.

Л.р.№11.Изучение с-в основных.

Л.р. №12 Изучение свойств кислотных оксидов.

13-14.

Соли в свете т.э.д., их свойства.

Л.р.№13.Химические с-ва солей.

15.

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Д.о.Генетическая связь на примере кальция и фосфора.

16.

Обобщение и систематизация знаний по теме.

17.

Контрольная работа №5.

18.

Классификация химических реакций.

Д.о. Примеры реакций соединения, разложения, обмена, гомо, гетерогенные. Экзо и эндотермические.

19.

Окислительно-  восстановительные реакции

Д.о.Примеры о.в.р.

20.

Упражнения в составлении о.в.р.

21.

Свойства изученных классов в свете т.э.д.

22.

Обобщение и систематизация знаний по теме.

Тема

Практикум

Понятия

Сроки

1.

Скорость химической реакции.

Л.р. №1. Взаимодействие цинка с соляной кислотой.

Гомогенные, гетерогенные реакции.

2.

Зависимость скорости хим. реакции от природы реагирующих в-в, концентрации и температуры.

Л.р. №2. Zn, Mg, Fe c HCl.

Л.р.№3.Н2SO4 c тиосульфатом натрия различной концентрации.

Л.р.№4.Цинк с серной кислотой при различной температуре.

3.

Катализ и катализаторы.

Л.р.№5.Разложение H2O2 в присутствии MnO2.   

Катализатор.

4.

Обратимые и необратимые реакции.

Л.р.№6.Реакции с образованием осадка, газа, воды. Реакция горения, примеры обратимых реакций.

Обратимые и необратимые реакции.

5.

Химическое равновесие и условия его смещения.

Д.о. Смещение равновесия между родонидом аммония и хлоридом железа (III).

Химическое равновесие.

6-7

Обобщение и систематизация знаний по теме.