План-конспект урока по теме: "Кальций"
план-конспект урока по химии (9 класс) на тему

МОУ «Средняя общеобразовательная школа № 36»

Тема: Кальций и его соединения

(урок обобщения 9,11 кл.)

Учитель: Узенькова А.В.

«Ум заключается не только в знании,

но и в умении прилагать знания на деле»

(Аристотель)

Оборудование  к уроку

Образец металла кальция, стеклянная посуда (чашка Петри, колба), вода, фенолфталеин, соли кальция, коллекция веществ из  кальция (раковины устриц, скорлупа куриного яйца, зубной порошок, накипь из чайника, пудра),  мультимедийный проектор, экран, компьютер, учебник.

Ход урока

1. Организационный момент (психологический настрой) - 2 мин.

2. Проверка домашнего задания - 5 мин.

3. Вступительное слово учителя - 1 мин.

4. Повторение и обобщение темы - 32 мин.

5. Подведение итогов урока - 2 мин.

6. Задание на дом (дифференцированное ) - 3 мин.

Строение атомов Ме II группы главной подгруппы

+4 Be  ))…2s2

                                2  2

+12 Mg )))…3s2

                                      2 8 2

+20 Ca ))))…4s2

                                  2  8  8  2

+38 Sr )))))…5s2

                                 2 8 18 8 2

+56 Ba ))))))…6s2

                                  2 8 18 18 8 2    

+88 Ra )))))))…7s2

                                 2 8 18 3218 8 2

Загадки

1. Меня в составе мрамора найди,

     Я твердость придаю кости,

     В составе извести еще меня найдешь

     Теперь меня ты верно назовешь.

   2. Серебристо - белый и активный очень,

      Горит под водой, он, между прочим,

      Сверканье бенгальским огням придает

      И в Новый год детям радость несет.

Нахождение Ca в природе
Ca занимает 5-е место по распространению после O, Si, Al,Fe. 

 Название Ca происходит от латинского слова,

 которое в переводе  означает «известь».  

   СaCO3– кальцит, мел, мрамор, известняк.

   CaSO4*2H2O-гипс.

   CaF2 -плавиковый шпат.

   MgCO3*CaCO3- доломит.

CaO*MgO*4SiO2- асбест.

Сталактиты – это свисающие с потолка пещеры сосульки из CaCO3

Сталагмиты - это поднимающиеся со дна пещеры столбы из CaCO3  

Сa входит в состав живых организмов

Раковины с известковым скелетом
Физические свойства металлов
Почему металлический Mg хранится на воздухе, а ЩЗМ под слоем керосина или же в запаянных сосудах?

Химические свойства кальция

Химические свойства кальция

1.Металл взаимодействуют с простыми веществами:

            +Г2 = МеГ2 (галогенид)  - 7 группа

                 +O2 = МеО (оксид)            - 6 группа

              +S = МеS (сульфид)           - 6 группа

Ca         +N2 = Ме3N2 (нитрид)       - 5 группа

                 + P = Ме3Р2 (фосфид)        - 5 группа

                +С = МеС2 (карбид)          -  4 группа

                +Si = Me2Si (силицид)       - 4 группа

              +H2 = МеH2  (гидрид -  только Ме I-II группы главной подгруппы)

                              Самостоятельная робота по рядам

Задание: Составьте уравнения химических реакций и расставьте коэффициенты с  помощью электронного баланса ( одного на выбор).

       1-й ряд                                       2-й ряд                                       3-й ряд

     Ca + Cl2 =?                                 Ca + O2 =?                               Ca + H2  =?

      Ca + P =?                                   Ca + N2 =?                                Ca + S =?

Проверка самостоятельной работы

Задание: Составьте уравнения химических реакций и расставьте коэффициенты с  помощью электронного баланса (одного на выбор).

            1-й ряд                               2-й ряд                          3-й ряд

     Ca + Cl2 =?                           Ca + O2 =?                                Ca + Н2 =?

Ca0+Cl20 =Ca+2Cl2-1            2Ca0+ O20 =2Ca+2O-2              Ca0+ Н20 =Ca+2H2-1

1Ca0 -2e =Ca+2 (восст.)     2 Ca0 - 2e= Ca+2 (восст.)        1 Ca0 - 2e =Ca+2 (восст.)

1Cl20+2e =2Cl-1 (окисл.)  1 O20+ 4e = 2O-2 (окисл.)      1 H20 + 2e =2H-1 (окисл.)

Ca + P =?                                   Ca + S =?                           Ca + N2 =?

3Ca0 +2P0= Ca3+2P2-3          Ca0 +S0 = Ca+2S-2                    3Ca0+N20 = Ca3+2N2-3

3 Ca0 -2e = Ca+2 (восст.)  1 Ca0 -2e =Ca+2 (восст.)       3  Ca0 - 2e =Ca+2 (восст.)

2  P0+ 3e = P-3 (окисл.)    1 S0+ 2e = S-2 (окисл.)           1 N20+ 6e = 2N-3 (окисл.)

Химические свойства кальция

2. Кальций взаимодействует со сложными веществами: 

А) с Н2О:

Ме + 2H2O = Me(OH)2 + H2    (гидроксид)

 1. С чем связано изменение окраски индикатора?

 2. Какую первую помощь необходимо оказать      при  ожогах щелочами?

Б)  с кислотами:  Ме + 2HCl = МеCl2 + H2   (хлорид)

При определенных условиях химические реакции

с кислотами окислителями протекают следующим образом:

                Ме + HNO3(разб.) = соль + NO + H2O  (или NH4NO3)

                Ме + HNO3(конц.) = соль + N2O  + H2O

                Ме +  H2SO4(конц.) = соль + SO2   + H2O  ( или S,H2S)
Посмотрите на реакции и выберите те,  которые из них практически осуществимы.
1) 2Na + 2HCl = 2NaCl+H2
2) Ca + 2HCl = CaCl2 +H2
3)  Ca + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2
4) 4Ca + 10HNO3 (конц.) = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O
5) 2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3SO2   + 6H2O
6) Ca + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + H2

Соединения кальция

Химические свойства оксида кальция

Химические свойства оксида кальция

Качественные реакции на ионы Са2+ 

1. Ca(OH)2  + CO2 = CaCO3  + H2O - белый осадок. Данное уравнение имеет практическое применение с давних времен. Использование «известкового раствора  Ca(OH)2» в качестве строительного материала для скрепления друг с другом камней, кирпичей и т.п. Известь твердеет вследствие кристаллизации Ca(OH)2 и образования CaCO3  (за счет CO2 воздуха ). 1- я реакция идет дальше при избытке CO2 и осадок CaCO3 растворяется СaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2  получается кислая соль – гидрокарбонат кальция.

Качественные реакции на ионы Са2+

Жесткость воды

    Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2 - Карбонатная жесткость («временная») MgCl2, CaCl2 - Некарбонатная жесткость(«постоянная»)

    MgSO4, CaSO4

             Методы устранения

1. Ca(HCO3)2  = CaCO3 + CO2 + H2O (кипячение) «временная». Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2  = 2CaCO3   + 2H2O  

3. CaSO4 + Na2CO3  = CaCO3  + Na2SO4  «постоянная»- осаждается содой. Жесткая вода непригодна для проведения технологических процессов в ряде отраслей промышленности. Пользование ею затрудняет стирку белья, мытье волос и другие операции, связанные с потреблением мыла. (Подумайте почему?). При работе парового котла на жесткой воде его поверхность покрывается накипью, что может привести к взрыву котла. Так как паросиловое хозяйство существует во многих промышленных предприятиях, вопрос о жесткости воды практически весьма важен. На рис. представлен разрез трубы водяного отопления. Просвет почти забит накипью.  

 Получение металла

Проверка самостоятельной работы

Задание:Cоставьте электронный баланс для данных уравнений.

1-й вариант

А) Электролиз расплава соли CaCl2:    

                                                                                                                                                                                                      на катоде (К:) Ca+2 + 2е= Ca0    1   ( пр. восстановления)

      на аноде (A:) 2Cl-1 -  2е = Cl20    1   ( пр. окисления)

            Ca+2Cl2-1 = Ca0 + Cl20

2-й вариант

 Б) Электролиз щелочи Ca(OH)2:  

              на катоде   (К:) Ca+2+ 2е = Ca0                                2      ( пр. восстановления)    

               на аноде  (A:) 2OH-1 - 4е = 2H2O + O2       1   (пр. окисления)

                      2Ca+2 (OH)2 -1 = 2Ca0 + 2H2O + O20

Биологическая роль Ca

Са  важнейший биогенный элемент. Он входит в состав любого живого организма. Биологическая роль Са известна: его фосфаты входят в состав костной ткани всех позвоночных организмов, придавая ей прочность и твердость. Са в организме человека в  основном содержится в костях, зубах и крови (обеспечивает ее свертываемость). Больше всего кальция в молоке и молочных продуктах. Суточная норма потребления Са   человеком  0,7 г. Почти 4/5 всей потребности в кальции удовлетворяется молочными продуктами. Дефицит Са приводит к замедлению роста скелета, разрежению костной ткани. Нетоксичен. Многие беспозвоночные организмы ( моллюски, иглокожие) используют соединения  Са  для строительства наружных скелетов и панцирей. Sr  как аналог  Са  может откладываться  в костной ткани, накапливаться, замещая  Са.  Результаты такого накопления очень страшны. Организм начинает подвергаться длительному радиоактивному воздействию, под влиянием которого развиваются раковые опухоли, разрушаются кроветворные органы.

Применение  Ca 

Применение Ca(ОH)2
Применение  Ca и его соединений       

СaCO3- кальцит, мел, мрамор, известняк, MgCO3*CaCO3 доломит, CaO  негашеная известь, Ca(OH)2 -гашеная известь, известковая вода, известковое молоко, гидроксид кальция в строительстве.CaSO4*2H2O-гипс применяется в строительстве, в медицине, и для получения удобрений. Известкование и гипсование почвы, резко сказывается на увеличении урожая мотыльковых растений, н – р, люцерны, клевера. 

 Са находиться в организме человека в  основном в костях, зубах и крови

 (обеспечивает ее свертываемость).

             Жемчуг

Применение  Ca и его соединений

        Работы С.Д.Эрьзи/ Скульптуры выполнены из гипса и мрамора

Викторина - химия вокруг нас. Химия на кухне.

1.   Почему в чайнике образуется накипь?

2.   Как доказать, что накипь содержит карбонаты? Как химическим способом очистить, например чайник от накипи в домашних условиях?

3.   К каким водам – мягким или жестким – относится водопроводная и колодезная вода? Чем объяснит, что эта вода, как правило, вкусная, а дождевая и снеговая безвкусная?

4.   Как очистить яйцо от скорлупы. Не разбивая его?

5. Почему при варке треснутого яйца в соленой воде белок не вытекает, а в не соленой вытекает?