Дополнительный материал для 9-х классов при подготовке к ГИА
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (9 класс) на тему

Пилясов Андрей Николаевич
Опубликовано 30.12.2016 - 9:37 - Пилясов Андрей Николаевич

Работа содержит общие сведения о составе, номенклатуре, классификации и свойствах неорганических и органических соединений.

Скачать:

ВложениеРазмер
Файл dopolnitelnyy_material_dlya_9-h_klassov_pri_podgotovke_k_gia.docx43.57 КБ

Предварительный просмотр:

  1. Основные оксиды взаимодействуют:
  1. С водой, образуя щёлочи
  2. С кислотными и амфотерными  оксидами, образуя соли
  3. С кислотами, образуя соль и воду
  4. С водородом, углеродом, угарным газом, более активным металлом, образуя металл и  воду, углекислый газ или оксид металла
  1. Кислотные оксиды взаимодействуют:
  1. С водой, образуя кислоты
  2. С основными и амфотерными оксидами, образуя соли
  3. С щелочами, образуя соль и воду
  4. SiO2 + Na2CO3=CO2↑ +Na2SiO3 (твёрдый кислотный оксид взаимодействует с солью, если образуется новая соль и газообразный кислотный оксид)
  1. Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами, с основными оксидами, кислотами и щелочами, образуя соль или соль и воду
  2. Щелочи взаимодействуют:
  1. С индикаторами (фенолфталеин –малиновый, метиловый оранжевый – жёлтый, лакмус – синий)
  2. С кислотными оксидами, образуя соль и воду
  3. С амфотерными оксидами, образуя соль и воду
  4. С   кислотами, образуя соль и воду
  5. С солями, образуя соль и основание, если один из продуктов не растворяется в воде
  1. Нерастворимые основания:
  1. Разлагаются при нагревании, образуя оксид и воду
  2. Взаимодействуют с  кислотами, образуя соль и воду
  3. Амфотерные основания взаимодействуют с щелочами, образуя комплексные соли

Al(OH)3 +3NaOH = Na3[Al(OH)6]

Zn(OH)2 +2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

Fe(OH)3 +3NaOH = Na3[Fe(OH)6]

Be(OH)2 +2NaOH = Na2[Be(OH)4]

  1. Кислоты взаимодействуют:
  1. С индикаторами (фенолфталеин – бесцветный, метиловый оранжевый – красный, лакмус – красный)
  2. С металлами до (Н), образуя соль и металл
  3. С основными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду
  4. С растворимыми и нерастворимыми основаниями, образуя соль и воду
  5. С растворимыми и нерастворимыми солями, образуя новую соль и новую кислоту, если образовавшаяся соль не растворяется в воде или образуется одна из кислот: H2S↑, H2CO3↔H2O+CO2, H2SO3↔H2O+SO2, H2SiO3↓
  1. Соли взаимодействуют:
  1. С более активными металлами, образуя новую соль и новый металл
  2. С кислотами (см. свойства кислот)
  3. С щелочами (см. свойства щелочей)
  4. С  кислотными оксидами (см. свойства кислотных оксидов)
  5. С солями, образуя две новые соли, одна из которых не растворяется в воде
  6. Некоторые соли разлагаются при нагревании

CaCO3→CaO +CO2                                

Ca(HCO3)2→ CaCO3 +CO2+ H2O ;     2NaNO3→ NaNO2 +3O2

Номенклатура кислот и солей

Формулы кислот

Названия кислот

Кислотные остатки в солях

Названия солей по кислотным остаткам

H2SO4

Серная

SO42-

Сульфат

H2SO3

Сернистая

SO32-

Сульфит

H2S

Сероводородная

S2-

Сульфид

HNO3

Азотная

NO3-

Нитрат

HCl

Соляная

Cl-

Хлорид

H3PO4

Ортофосфорная

PO43-

Ортофосфат

H2CO3

Угольная

CO32-

Карбонат

H2SiO3

Кремневая

SiO32-

Силикат

CH3COOH

Уксусная

CH3COO-

Ацетат

HBr

Бромоводородная

Br-

Бромид

HI

Йодоводородная

I-

Иодид

HF

Плавиковая

F-

Фторид

Кислотные оксиды и соответствующие им кислоты.

SO3 – H2SO4      

SO2 – H2SO3       

P2O5 – H3PO4

SiO2 – H2SiO3

CO2 – H2CO3 

N2O5 – HNO3

Основные оксиды и соответствующие им щёлочи.

Li2O – LiOH

Na2O – NaOH

K2O – KOH

Rb2O – RbOH

Cs2O – CsOH

Fr2O – FrOH

CaO – Ca(OH)2

SrO – Sr(OH)2

BaO – Ba(OH)2

RaO – Ra(OH)2

Основные оксиды и соответствующие им нерастворимые основания.

MgO – Mg(OH)2

FeO – Fe(OH)2

MnO – Mn(OH)2

Амфотерные оксиды и соответствующие им амфотерные нерастворимые основания.

BeO – Be(OH)2

ZnO – Zn(OH)2

Al2O3 – Al(OH)3

Fe2O3 – Fe(OH)3

MnO2 – Mn(OH)4

Несолеобразующие оксиды:

 СO, NO, N2O

Общие сведения об органических веществах

Название вещества

Формула вещества

К какому классу относится

Общая формула данного класса и особенности строения

Характерные свойства

Примеры реакций

Применение

Метан

газ

СН4

Алканы

(предельные углеводороды)

СпН2п+2

Все связи простые (одинарные)

  1. Горение
  2. Замещение с галогенами и азотной кислотой
  3. Дегидрирование (отщепление водорода), термическое разложение

СН4 + 2О2 =СО2 + 2Н2О

СН4+Сl2   →свет  СН3Сl+НСl

СН4+HNO3= СН3NO2+Н2O

2СН4 →С2Н2 +3Н2

температура 1500⁰С

  1. Топливо
  2. Синтез ацетилена, метанола, формальдегида и др. веществ

Этан

газ

С2Н6

 СН3-СН3

Алканы

(предельные углеводороды)

СпН2п+2

Все связи простые (одинарные)

  1. Горение
  2. Замещение с галогенами и азотной кислотой
  3. Дегидрирование (отщепление водорода), термическое разложение

2С2Н6 + 7О2 =4СО2+6Н2О

С2Н6+Сl2→свет С2Н5Сl+НСl

С2Н6 →С2Н4 +Н2

катализатор платина или никель

  1. Топливо
  2. Синтез  др. веществ

Этилен

(этен)

газ

С2Н4

СН2= СН2

Алкены (непредельные углеводороды)

СпН2п

Одна двойная связь

  1. Горение
  2. Присоединение водорода, галогенов, галогеноводородов, воды
  3. Полимеризация, с образованием полиэтилена

С2Н4 + 3О2 =2СО2 + 2Н2О

С2Н4 + Н2 = С2Н6

катализатор платина или никель

nСН2= СН2→[ -СН2- СН2-]

  1. Для производства этанола, этиленгликоля, дихлорэтана, полиэтилена.

Ацетилен

(этин)

газ

С2Н2

СН≡СН

Алкины

(непредельные углеводороды)

СпН2п-2

Одна тройная связь

  1. Горение
  2. Присоединение водорода, галогенов, галогеноводородов
  3. Присоединение воды с образованием этаналя (уксусного альдегида)
  4. Тримеризация с образованием бензола

2С2Н2 + 5О2 =4СО2+2Н2О

С2Н2 + Н2 = С2Н4

катализатор платина или никель

С2Н2 + Н2О=СН3СОН

катализатор – соли ртути

3С2Н2= С6Н6

катализатор – активированный уголь

температура 450⁰С

  1. Топливо
  2. Для производства уксусного альдегида, уксусной кислоты, растворителей, красителей

Метиловый спирт (метанол)

Древесный спирт

Бесцветная жидкость с характерным запахом и температурой кипения 64,7⁰С

СН3ОН

Предельный одноатомный спирт

СпН2п+2О

Одна ОН-группа

Все связи простые

  1. Горение
  2. Окисление до альдегидов и карбоновых кислот
  3.  Межмолекулярная дегидратация в присутствии серной кислоты с образованием диметилового эфира
  4. С металлами

2СН3ОН+3О2→2СО2+4Н2О

СН3ОН +[O]→НСОН+Н2О

2СН3ОН→

СН3-О- СН3+Н2О

темп.‹140⁰С

2СН3ОН+2Na→2СН3ОNa+Н2

Очень ядовит.

Требует осторожного обращения

Этиловый спирт (этанол)

Бесцветная жидкость с характерным запахом и температурой кипения 78,3⁰С

Смешивается с водой в любых соотношениях

С2Н5ОН

Предельный одноатомный спирт

СпН2п+2О

Одна ОН-группа

Все связи простые

  1. Горение
  2. Окисление до альдегидов и карбоновых кислот
  3.  Межмолекулярная дегидратация в присутствии серной кислоты с образованием диэтилового эфира
  4. Внутримолекулярная дегидратация в присутствии конц. серной кислоты с образованием этилена
  5. C металлами

С2Н5ОН+3О2→2СО2+3Н2О

С2Н5ОН+[O]→СН3СОН+Н2О

2С2Н5ОН→

С2 Н5-О- С2Н5+Н2О

темп.‹140⁰С

С2Н5ОН→ С2 Н4+Н2О

темп.›140⁰С

2С2Н5ОН+2Na→2С2Н5ОNa+Н2

Используется для получения синтетического каучука, лекарственных препаратов, применяется как растворитель, дезинфицирующее средство, используется для приготовления алкогольных напитков

Глицерин

Вязкая сиропообразная жидкость, сладкая на вкус, неограниченно растворим в воде. Нелетуч.

С3Н5(ОН)3

Предельный многоатомный спирт

СпН2п+2Оm

Три ОН-группы

Все связи простые

  1. Горение
  2. С гидроксидом меди(II), образуя ярко-синий раствор

2С3Н5(ОН)3+7О2→6СО2+8Н2О

Широко используется в косметике, пищевой и фармац. промышленности

Уксусная кислота

Бесцветная жидкость с характерным резким запахом. Смешивается с водой в любых соотношениях

СН3СООН

Предельная одноосновная кислота

СпН2пО2

Одна карбоксильная группа - СООН

Наличие двойной связи в карбоксильной группе

  1. Взаимодействует с индикаторами, с металлами, с основными оксидами, с основаниями, солями и спиртами

Реакции подобны реакциям с участием минеральных кислот

        


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Дополнительный материал к уроку "Внутренние воды России", географии, 8 класс

Карточка-задание к теме: "Внутренние воды России"....

дополнительный материал для 7 класса

дополнительный материал для подготовки диалогов по теме "Dance and music"...

дополнительный материал к урокам биологии 6 класс

Разнообразный межпредметный материал для использования в урочной и внеурочной деятельности....

дополнительный материал к урокам биологии 7 класс

Материал по курсу зоологии для работы учителя на уроке и во внеурочной деятельности...

Дополнительный материал к урокам биологии 8 класс

Дополительный материал поможет учителю заинтересовать детей при изучении анатомии...

Дополнительный материал по физике для 7 класса - 1 и 2 часть

Фрагменты из данной презентации можно использовать на уроках физики в 7 классе в течение всего учебного года. Здесь представлены портреты ученых, справочные таблицы, правило оформления задач, графики,...

Дополнительный материал по физике для 8 класса.

Фрагменты из данной презентации можно использовать на уроках физики в 8 классе в течение всего учебного года. Здесь представлены портреты ученых, справочные таблицы, правило оформления задач, гра...