Методическая разработка к уроку химии в 8 классе на тему "Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия" (презентация).
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Урок химии. 8 класс: « Соли как производные кислот и оснований . Их состав и названия». 2 года = пуд соли (16 кг) Презентацию разработала учитель химии МОБУ СОШ № 92 г.Сочи Харанова Ольга Ивановна

Слайд 2

– сформировать представления о солях как классе неорганических соединений, дать определение солей; – рассмотреть состав и название солей; – формировать умение составлять формулы солей и называть соли; – познакомиться с физическими свойствами и классификацией солей. ЦЕЛИ УРОКА:

Слайд 3

1. Какие классы веществ вы знаете? 2. Что такое оксиды? 3. Что такое основания? 4. Что такое кислоты?

Слайд 4

К 2 O Н 2 SiO 3 H 2 SO 4 NaOH HNO 3 Са (OH) 2 H 2 CO 3 H 2 SO 3 CO 2 5. К какому классу относятся вещества?

Слайд 5

ТЕСТ 1. Определите ряд формул состоящих только из: оксидов неметаллов ( I вариант ) оксидов металлов ( II вариант ) а) Na 2 O, N 2 O, CuO ; б ) CO 2 , P 2 O 5 , Cl 2 O 7 ; в ) MgO , BaO , K 2 O; г ) Li 2 O, CaO , CO .

Слайд 6

ТЕСТ 2. Выберите из списка веществ формулы: только кислот ( I вариант), только оснований ( II вариант ) : а ) НС I, AICI 3 , CO 2 , H 2 SO 4 б ) H 2 SO 4 , HCI, HNO 3 , HF в) NaOH , BaCI 2 , CO, Ca(OH) 2 г ) AI(OH) 3 , NaOH , KOH, Ba(OH) 2

Слайд 7

ТЕСТ 3. Выберите формулу: оксида серы ( IV) – I вариант оксида углерода ( II ) – II вариант: а) H 2 S б) CO в) HNO 3 г) ZnO д) SO 2

Слайд 8

ТЕСТ 4. Выберите формулу серной кислоты – I вариант сернистой кислоты – II вариант а) H 2 SiO 3 б) H 2 SO 4 в) H 2 SO 3 г) H 2 S

Слайд 9

ТЕСТ 5. Выберите формулу гидроксида калия – I вариант Выберите формулу гидроксида кальция - II вариант а) Ba(OH) 2 , б) NaOH в) KOH г) Ca(OH) 2

Слайд 10

ТЕСТ 6 . Выберите формулы I вариант – растворимого в воде основания II вариант – нерастворимого в воде основания а) C u (OH) 2 б) KOH в ) LiOH г) AI(OH) 3

Слайд 11

ТЕСТ 7. Выберите формулы, в которых лакмус меняет свой цвет на красный – I вариант на синий – II вариант а) НС I б) H 2 SO 4 в) NaOH г) KOH

Слайд 12

Ответы к тесту. I вариант II вариант 1. б 1. в 2. б 2. г 3. д 3. б 4. б 4. в 5. в 5. г 6. б, в 6. а, г 7. а, б 7. в, г

Слайд 13

Критерии оценивая. Оценка «5» - одна ошибка Оценка «4» - две ошибки Оценка «3» - три ошибки Оценка «2» - четыре ошибки и больше.

Слайд 14

Физминутка «Стекло» Куда бы нас не занесло, повсюду видим мы стекло, Глазки влево, взгляд в окно, разглядим мы там стекло. Взгляд ведем наверх и вот Стеклянный видим там плафон. Глазки вправо – монитор, Взгляд вперед – и снова он. Мы как будто бы во сне к стеклянной подошли стене. Руками трогаем стекло – очень гладкое оно. Руки в стороны разводим, По стеклу руками водим. Спинку выгнули, прыжок! И вновь вернемся на урок!

Слайд 15

Выберите формулы веществ, которые вам не известны. Na 2 SO 4 HCI CO 2 K 2 S H 2 SO 4 AI 2 O 3 Ва Cl 2 KOH СОЛИ

Слайд 16

Чем объединены и чем отличаются перечисленные соединения: Na 2 SO 4 K 2 S Ва Cl 2 Cu(NO 3 ) 2 CaSiO 3 K 3 PO 4 СОЛИ

Слайд 17

C оли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка . СОЛИ

Слайд 19

Соли – сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка Кислоты: HCl Соли: NaCl NaCl Na 1+ и Cl 1- Na + Cl -

Слайд 20

Номенклатура солей Название Соли Название кислотного остатка Название металла в родительном падеже Валент-ность римскими цифрами + + =

Слайд 21

Кислотные остатки NO 2 ¯ - нитрит SiO 3 - силикат NO 3 ¯ - нитрат S - сульфид SO 3 2- - сульфит С I - хлорид SO 4 2- - сульфат F - фторид С O 3 2- - карбонат Br - бромид Р O 4 3- - фосфат I - иодид

Слайд 22

При составлении формулы соли необходимо: Обозначить заряды ионов металла и кислотного остатка. Найти наименьшее общее кратное. Разделить наименьшее общее кратное на величины зарядов.

Слайд 23

Составьте формулы: сульфата натрия, сульфата кальция, сульфата железа (III).

Слайд 24

Средние Кислые NaNO 3 , K 2 CO 3 NaHSO 4 , KH 2 PO 4 Кислые соли образуют только многоосновные кислоты КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ Основные CuOHCl , ( CuOH ) 2 CO 3 Соли

Слайд 25

– сформировать представления о солях как классе неорганических соединений, дать определение солей; – рассмотреть состав и название солей; – формировать умение составлять формулы солей и называть соли; – познакомиться с физическими свойствами и классификацией солей. ЦЕЛИ УРОКА:

Слайд 26

ЗАКРЕПЛЕНИЕ 1. Что такое соли? 2. Дать названия веществам: Ca ( NO 3 ) 2 , K 2 SO 3 , Li 2 CO 3 , CuSO 4 . Определить растворимость этих веществ. 3. Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия, фосфата кальция.

Слайд 27

Домашнее задание: §21, страница 113 упр.2 , 3, 1. Составить формулы солей магния по таблице растворимости, назвать соли . 2. Дополнительное задание: составить и назвать формулы кислых и основных солей магния.