Презентация и методическая разработка к уроку химии в 8 классе по теме "Соли". Разработана учителем химии МБОУ гимназии № 8 г.Хабаровска Кузьминской Л.Д.
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Соли Кузьминская Людмила Дмитриевна МБОУ гимназия № 8 г. Хабаровск 2016

Слайд 3

На какие группы и по каким признакам можно разделить вещества? Составьте схему. Fe( OH ) 3 ; Fe 2 O 3 ; H Cl ; H 2 SO 3 ; K; Al 2 O 3 ; C; O 2 ; Ca O ; C O 2 ; S O 2 ; K OH ; Ba( OH ) 2 ; H 2 ; Fe; H 2 SiO3; H 2 CO 3 ; K 2 SO 4 ; K 2 O ; N 2 ; Ca CO 3 ; Ca( OH ) 2 ; S; K 2 SO 3 ; Fe 2 (SO 4 ) 3; Ca ; Pb ; N O 2

Слайд 4

Классификация веществ Вещества Простые Сложные Металлы K , Fe, Ca; Pb Неметаллы C; O 2 ; H 2 ; N 2 ; S Оксиды Основания Fe( OH ) 3 K OH Ba( OH ) 2 Ca( OH ) 2 Кислоты H Cl ; H 2 SO 3 H 2 SiO 3 H 2 CO 3 ? K 2 SO 4 Ca CO 3 K 2 SO 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 С O 2 ; S O 2 ; N O 2 Al 2 O 3 ; CaO ; K 2 O

Слайд 5

Вставьте пропущенный фрагмент S ---- S O 2 ---- H 2 SO 3 Х K ---- Х---- K OH C ---- C O 2 ---- Х Ca CO 3 Ca ---- Ca O ---- Х

Слайд 6

Взаимосвязь веществ + Металлы Оксиды металлов Основания Неметаллы Оксиды неметаллов Кислоты С О Л И +

Слайд 7

Соли как производные кислот и основани й В пробирку налейте 1-2 мл раствора щелочи, докажите щелочную среду с помощью фенолфталеина. Добавьте 1-2 мл раствора соляной кислоты. Объясните, что произошло.

Слайд 8

Соли Цель урока: изучить состав, название солей, классификацию, свойства, применение План 1. Состав и номенклатура. 2. Составление формул солей. 3. Классификация. 4. Представители класса.

Слайд 9

Соли – сложные вещества, с остоящие из ионов металла и кислотного остатка. + n - m Me m Ac n c ульфат алюминия Al SO нок=6 6:3 2 4 6:2 3 ) ( +3 -2

Слайд 10

Алгоритм названия солей Название соли Название кислотного остатка Название металла в родительном падеже С.о . римскими цифрами для Ме с переменной степенью окисления = + +

Слайд 11

Назовите соли CaCl 2 – Cu Cl 2 – Fe SO 4 – Ba(NO 3 ) 2 – AlPO 4 – Fe 3 (PO 4 ) 2 – хлорид кальция хлорид меди ( II ) сульфат железа ( II ) нитрат бария фосфат алюминия фосфат железа ( II )

Слайд 12

Ознакомление с коллекцией солей Ознакомьтесь с коллекцией выданных вам образцов солей. Запишите их формулы, охарактеризуйте физические свойства, в том числе и растворимость в воде. Рассчитайте молекулярные массы солей, а также массовые доли образующих их элементов. NaCl CaCO 3 Ca 3 (PO 4 ) 2

Слайд 13

Физкультминутка

Слайд 14

Представители солей NaCl – хлорид натрия (поваренная соль)

Слайд 15

Соль в геральдике городов России Соль-Илецк 1865 Соль-Илецк 1974 Солигалич 1779 Сольвычегодск Соликамск Старая Русса Усолье Усолье Сибирское Энгельск

Слайд 17

CaCO 3 – карбонат кальция

Слайд 19

CaCO 3 – карбонат кальция Мраморный дворец построен в 1768-1785 годах по проекту архитектора Антонио Ринальди в стиле классицизм по заказу императрицы Екатерины. На его облицовку пошли мрамор и гранит, что и послужило поводом для названия дворца. Тронный зал.

Слайд 20

Ca 3 (PO 4 ) 2 – фосфат кальция

Слайд 21

Ca 3 (PO 4 ) 2 – фосфат кальция

Слайд 22

Ca 3 (PO 4 ) 2 – фосфат кальция

Слайд 23

Закрепление Составьте формулы следующих солей: А) карбоната калия, сульфида свинца ( II ), нитрата железа ( III ); Б) хлорида свинца ( IV ), фосфата магния, нитрата алюминия

Слайд 24

Оцените свою работу на уроке Баллы Оценка 24-26 «5» 19-23 «4» 13-18 «3»

Слайд 25

Домашнее задание п 21, № 1, 2(б), 3. Выучить названия солей. Подготовить презентацию по теме «Соль в геральдике городов России» (по желанию).

Слайд 26

Спасибо за урок! 