Методическая разработка к уроку химии в 9 классе на тему "Алюминий" (Презентация)
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

План характеристики элемента. 1. Название 2. Химический знак, относительная атомная масса ( Ar ) 3. Порядковый номер 4. Номер периода (большой 4-7 или малый 1-3) 5. Номер группы, подгруппа (главная «А» или побочная «Б») 6. Состав атома: число электронов, число протонов, число нейтронов . 7. Вид элемента ( s , p , d , f ) 8. Схема строения атома (распределение электронов по энергоуровням ), завершённость внешнего уровня . 9. Электронная и электронно-графическая формулы строения атома.

Слайд 3

1. Алюминий представляет собой серебристо-белый металл. 2. Лёгкий (ρ=2,7г/см 3 ) и мягкий. 3. Плавится при температуре 660 0 С. 4. Он очень пластичный и легко вытягивается в проволоку и прокатывается в фольгу. 5. Алюминий обладает большой электро- и теплопроводностью. 6. Для алюминия характерна высокая упругость.

Слайд 4

Al → [+ простые вещества ( неМе )] - + O 2 , + Hlg 2 , S Al → [+ сложные вещества] - + H 2 O, + кислота, +щёлочь, + соль, + МеО .

Слайд 5

Отношение алюминия к веществам Условия и признаки реакции Уравнения химических реакций Вывод 1. H 2 O 2. р-р HCl 3. р-р NaOH

Слайд 6

Найдите соответствие между реагентами и продуктами химической реакции. I Вариант. 1 2 3 4 5 6 7 к ж б а е д и Расставьте пропущенные коэффициенты. II Вариант. 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 2Al + 3Сl 2 = 2AlСl 3 2Al + 3S = Al 2 S 3 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 2Al + 6HСl = 2AlСl 3 + 3H 2 2Al + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 2Al + 3HgСl 2 = 2AlСl 3 + 3Hg

Слайд 7

КОРУНД РУБИН САПФИР

Слайд 8

ЛАЗУРИТ ЛУННЫЙ КАМЕНЬ АКВАМАРИН БИРЮЗА

Слайд 9

Домашнее задание: § 13 с.75, в.1,4. Составьте самостоятельно цепочку из 4-х превращений с участием алюминия и его соединений.