Методическая разработка к уроку химии в 9 классе на тему "Алюминий"
методическая разработка по химии (9 класс) на тему

Конспект открытого урока  химии  в  9 классе                                      на тему: «Алюминий».

 (Линия УМК по химии 8 – 9 класс  О.С.Габриелян)

Урок № 16.

Предмет: химия.

Класс: 9.

Тема урока: Алюминий.

Тип урока: урок усвоения новых знаний и закрепления изучаемого  материала.

Методы: словесный, наглядный, практический, проблемно-поисковый, объяснительно-иллюстративный.

Формы работы:  фронтальная, индивидуальная, парная.

Технологии, используемые при проведении урока: проблемного обучения, здоровьесберегающие, дифференцированного обучения, информационно-коммуникационных технологий, личностно-ориентированного обучения.

Цель урока: рассмотреть распространение алюминия в природе, его физические и химические свойства, применение алюминия.

Задачи урока:

Обучающие: 

– познакомить учащихся со строением атома алюминия, на основе строения атома выявить закономерности химических свойств металла;

– познакомить учащихся на практике с понятиями «амфотерность» и «пассивация»;

– совместно с учащимися определить взаимозависимость между физическими свойствами и областями применения алюминия;

– на основе знаний школьников о природных соединениях алюминия рассмотреть технологию получения данного металла.

Развивающие:

– развить у умение на основе частных примеров делать общие выводы, выявлять закономерности и зависимость между строением атома и свойствами простого вещества, между свойствами и применением;

– развивать умение работать с реактивами и химическим оборудованием, обращая особое внимание на правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

Воспитывающие:

– воспитать чувство коллективизма и взаимовыручки, активизировать познавательный интерес и творческую активность каждого школьника;

– воспитать чувство ответственности перед собой и товарищами.

 Оборудование: Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, коллекция “Алюминий и его сплавы”.

Реактивы: алюминий (фольга, проволока, порошок), растворы соляной кислоты и гидроксида натрия.

Вид используемых на уроке средств ИКТ: компьютер, мультимедиапроектор, интерактивная доска, презентация, диск «Наглядная химия. Металлы».

Основные понятия, изучаемые на уроке: строение атома алюминия, физические и химические свойства алюминия, амфотерность алюминия, пассивирование, алюминаты – комплексные соли, алюминотермия, термит.

Межпредметные связи: физика, литература.

Ход урока.

I. Организационный момент. Сообщение темы и  цели урока.

II. Изучение темы урока.

Актуализация знаний.

     Существует легенда о том, как к римскому императору Тиберию пришёл незнакомец. В дар императору он принёс изготовленную им чашу из блестящего как серебро, но чрезвычайно лёгкого металла. Мастер поведал, что получил этот металл из «глинистой земли». Но император, боясь, что обесценятся его золото и серебро, велел отрубить мастеру голову, а его мастерскую разрушить. Вы уже догадались, о каком металле идёт речь?

Учитель: 1. С какого вопроса мы начинаем изучение химического элемента? (Положение элемента в Периодической системе химических элементов).

1. Индивидуальная работа учащихся в тетрадях с синхронным комментированием записи.

Дайте характеристику элемента с порядковым номером 13 по положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

План характеристики элемента. (слайд 2)

1. Название

2. Химический знак, относительная атомная масса (Ar)

3. Порядковый номер

4. Номер периода (большой 4-7 или малый 1-3)

5. Номер группы, подгруппа (главная «А» или побочная «Б»)

6. Состав атома: число электронов, число протонов, число нейтронов.

7. Вид элемента (s, p, d, f)

8. Схема строения атома (распределение электронов по энергоуровням), завершённость внешнего уровня.

9. Электронная и электронно-графическая формулы строения атома.

(Учащиеся выполняют задание).

После выполнения задания в классе разворачивается коллективное обсуждение по следующим вопросам:

1. Сколько электронов находится на внешнем уровне атома алюминия?

Ответ: три электрона.

2. Какую степень окисления проявляет алюминий?

Ответ: +3

3. Алюминий будет отдавать или принимать электроны?

Ответ: отдавать.

4. Значит алюминий это…

Ответ: металл.

5. Какой же это металл: активный или неактивный?

Учитель: Около 100 лет назад Н.Г.Чернышевский сказал об алюминии, что этому металлу суждено великое будущее, что алюминий - металл социализма. Он оказался провидцем: в XX веке этот элемент стал основой многих конструкционных материалов. Поразительны перемены в стоимости алюминия.

2. Создание проблемной ситуации, через решение экономического вопроса.

Обсуждение происходит в микрогруппах.

Чем объяснить широкий диапазон использования алюминия?

В 1825 г. алюминий стоил в 1500 раз дороже железа, в наши дни лишь втрое. Сегодня алюминий дороже простой углеродистой стали, но дешевле нержавеющей. Во многих случаях значительно выгоднее применять алюминий, чем сталь. Почему?

Почему же алюминий можно назвать рекордсменом по многим параметрам (плотность, пластичность, электропроводность, распространённость в земной коре)?

1. Алюминий представляет собой серебристо-белый металл.

2. Алюминий представляет собой серебристо-белый металл.

3. Он очень пластичный и легко вытягивается в проволоку и прокатывается в  фольгу.

4. Алюминий обладает большой электро- и теплопроводностью.

5. Для алюминия характерна высокая упругость.

Вывод запишите в тетрадь.

Физкультминутка для улучшения мозгового кровообращения

1. И.п. – сидя на стуле, 1-2 – плавно наклонить голову назад, 3-4 – наклонить голову вперёд, плечи не поднимать. Повторить 4-6 раз. Темп медленный.

2. И.п. – сидя на стуле,  руки на поясе, 1 –  поворот головы направо, 2 – и.п., 3 – поворот головы налево, 4 – и.п. Повторить 6-8 раз. Поворот медленный.

3. И.п. – сидя на стуле, руки на поясе. 1 –  махом занести левую руку через правое плечо, голову повернуть налево, 2 – и.п., 3 – то же правой рукой, 4 – и.п.. Повторить 4-6 раз. Темп медленный.

III. Усвоение новых понятий и способов действий

1. Индивидуальная работа учащихся с информационной схемой.

Al → [+ простые вещества (неМе)] { + O2, + Hlg2, S 
Al → [+ сложные вещества] { + H2O, + кислота, +щёлочь, + соль, + МеО.

Вопрос: Какое свойство в этой схеме характерно для алюминия в отличие от металлов? (Взаимодействие со щёлочью).

В подтверждение химических свойств алюминия выполнение лабораторного опыта: взаимодействие алюминия с кислотой и щёлочью, обнаружение выделяющегося водорода.

2. Лабораторный опыт проводится в парах с использованием микролаборатории.

Проблемный вопрос к лабораторному опыту: математики утверждают, что от перестановки мест слагаемых сумма не меняется. А вот химики считают, что это не всегда справедливо. Убедитесь в этом, меняя порядок приливания растворов: сульфата алюминия и гидроксида натрия.

Инструктаж по технике безопасности.

Выполнение опыта, заполнение таблицы.

Вопросы к опыту:

• Какие общие свойства у алюминия с другими металлами?
• Назовите специфические свойства алюминия.
• В какой последовательности необходимо приливать растворы, чтобы выпал осадок? (К раствору сульфата алюминия прилейте по каплям раствор гидроксида натрия).
• Что такое амфотерность? (определение, «амфос» – в переводе с греческого означает « и с тем и с другими»)
• В каких науках вы встречались со схожими терминами? (амфибия – земноводное, ведущее двойной образ жизни – на суше и в воде, это же и вид транспорта; амфора – сосуд совмещающий кувшин и вазу; амфитеатр – арена и зрительный зал).

IV. Формирование умений и навыков

1. Выполнение задания. (1 вариант)

Найдите соответствие между реагентами и продуктами химической реакции.

Ответы для взаимопроверки:

2. Выполнение задания (2 вариант)

Расставьте пропущенные коэффициенты.

• Al + O2 = Al2O3
• Al + Сl2 = AlСl3
• Al + S = Al2S3
• Al + H2O = Al(OH)3 + H2
• Al + HСl = AlСl3 + H2
• Al + NaOH = NaAlO2 + H2
• Al + HgСl2 = AlСl3 + 3Hg

Взаимопроверка по ответам на доске.

• 4Al + 3O2 = 2Al2O3
• 2Al + 3Сl2 = 2AlСl3
• 2Al + 3S = Al2S3
• 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
• 2Al + 6HСl = 2AlСl3 + 3H2
• 2Al + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2
• 2Al + 3HgСl2 = 2AlСl3 + 3Hg

Критерии оценивания:

6-7 верных уравнений «зачёт на 5»;
4-5 верных уравнений «зачёт на 4»;
3 верных уравнения «зачёт на 3»;
менее 3 верных уравнений «незачёт».

3. Выполнение дифференцированных заданий повышенной сложности (по желанию)

ЧАСТЬ А. Закончите следующие уравнения химических реакций, назовите продукты:

• Al + Br2 =
• Al + H2O4(р-р) =
• Al + NaOH =

ЧАСТЬ В. Осуществите превращения, назовите продукты:

1. Al → Al2O3 → AlCl3
2. Al → AlCl3→ Al2(SO4)3

Проверка результатов проводится сразу же после выполнения заданий по готовым ответам на интерактивной доске.

ЧАСТЬ А

2Al + 3Br2 = 2AlBr3

2Al + 3H2SO4(р-р) = Al2(SO4)3 + 3H2

2Al + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2

ЧАСТЬ В

1. 4Al + 3O2 = 2Al2O3
   Al2O3+ 6HСl = 2AlCl3 + 3H2O
2. 2Al + 6HСl = 2AlCl3+ 3H2
   2AlCl3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6HCl

Учащиеся делают общий вывод: перевести алюминий в состав катиона можно, подействовав раствором кислоты, а в состав аниона – раствором щёлочи.

4. Виртуальная экскурсия в минералогический музей, в котором представлены природные соединения алюминия – корунд, рубин, сапфир, а также их производные – лазурит, лунный камень, аквамарин, бирюза, а также (слайды 7,8)

VI. Подведение итогов урока

1. Комментированное выставление оценок.
2. Домашнее задание: §13 с.75, в.1,4. Составьте самостоятельно цепочку из 4-х превращений с участием алюминия и его соединений.