Главные вкладки

    Рабочая программа по химии (Габриелян О.С.)
    рабочая программа по химии (7, 8, 9, 10, 11 класс) на тему

    Савенкова Ирина Геннадьевна

    Предварительный просмотр:

    Пояснительная записка

    При составлении рабочей программы к учебному курсу химии для учащихся 7 класса использовано пособие О.С. Габриелян «Химия.Методическое пособие к пропедевтическому курсу О.С.Габриеляна,И.Г.Остроумова,А.К.Ахлебинина».

    На изучение данного курса из школьного компонента   выделен 1 час в неделю ( 35 час в год)  с целью  повышения интереса обучения к познанию законов природы,подготовке их к последующему изучению курса химии.

    В работе используется учебное пособие О.С.Габриелян,И.Г.Остроумов,А.К.Ахлебинин «Химия.Вводный курс.7класс»(М.:Дрофа,2011).

    Основные цели курса:

    • Подготовить учащихся к изучению нового учебного предмета;
    • Создать познавательную мотивацию к изучению нового предмета;
    • Сформировать предметные знания,умения и навыки (расчетные и экспериментальные);
    • Показать яркие,занимательные,эмоционально насыщенные эпизоды становления и развития науки химии;
    • Интегрировать знания по предметам естественного цикла основной школы на основе учебной дисциплины «Химия».

      Пропедевтический курс химии для 7 класса включает первоначальные сведения о химических явлениях и веществах, раскрывает  идеи целостности окружающего мира, зависимости свойств веществ от их состава, значение химических знаний для  формирования экологической культуры человека. Курс строится с учетом возрастных психологических особенностей детей на основе простейших экспериментов и наблюдений.

      Курс химии для 7 класса  состоит из четырех логически сведенных тем:

    1 тема: Химия в центре естествознания(11 ч)

    2 тема: Математика в химии(11 ч)

    3 тема: Явления,происходящие с веществами(11 ч)

    4 тема: Рассказы по химии(2 ч)

    Для каждой темы в программе перечислены подлежащие изучению вопросы, виды расчетов, химический эксперимент (демонстрации, практические работы, лабораторные опыты)

      Практическая реализация пропедевтического курса  химии в 7 классе позволит сэкономить программное время, психологически подготовить учащихся к изучению систематического курса химии, а самое главное – сформулировать у них устойчивый познавательный интерес к предмету химия.

    Требования к усвоению учебного материала

    Учащиеся должны знать:

    - место химии среди естественнонаучных дисциплин

    - основные методы изучения естественных наук: наблюдение, моделирование, эксперимент

    - признаки химических реакций и условия их протекания

    - вещества,  наиболее часто используемые человеком в различных областях (быту, медицине, сельском хозяйстве, строительстве, парфюмерии и др.), и экологические последствия их применения.  

     Учащиеся должны уметь:

    - обращаться с лабораторным оборудованием, соблюдать правила техники безопасности при выполнении практических работ и домашнего эксперимента

    - проводить простейшие исследования свойств веществ

    - использовать метод наблюдения при выполнении различных видов практических заданий

    - оформлять результаты наблюдений и проведенного эксперимента

    - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

    - работать индивидуально, в парах, группах, используя полученные знания

    - обладать навыками работы с различными видами источников информации: литературой, средствами Интернета, мультимедийными пособиями.

    Ожидаемые результаты

    Учащиеся должны знать:

    • правила ТБ при работе в химической лаборатории;
    • операции химического эксперимента;
    • устройство простейших химических приборов;
    • отличительные признаки веществ и  физических тел; физических и химических явлений;
    • вещества,  наиболее часто используемые человеком в различных областях (быту, медицине, сельском хозяйстве, строительстве, парфюмерии и др.), и экологические последствия их применения

            Учащиеся должны уметь:

    • обращаться с лабораторным оборудованием, соблюдать правила техники безопасности при выполнении практических работ и домашнего эксперимента;
    • использовать метод наблюдения при выполнении различных видов практических заданий
    • нагревать вещества, проводить фильтрование и выпаривание;
    • проводить простейшие исследования свойств веществ
    • оформлять результаты наблюдений и проведенного эксперимента
    • уметь выбирать способ разделения смесей на основании знаний о различии свойств веществ;
    • готовить водные растворы;
    • распознавать кислоты и щёлочи индикаторами
    • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
    • работать индивидуально, в парах, группах, используя полученные знания
    • обладать навыками работы с различными видами источников информации: литературой, средствами Интернета, мультимедийными пособиями.

    Критерии и нормы  оценки ЗУН обучающихся.

    Оценивание знаний учащихся проводится по пятибальной системе.

                                   

    Учебно-методическое обеспечение

    • Учебное пособие «Химия.Вводный курс.7класс»( О.С.Габриелян).
    • Методики выполнения практических работ.
    • Инструкционные карты по выполнению практических работ.
    • Оборудование и реактивы.
    • Модели,муляжи.

    Содержание учебной дисциплины

             В рабочей программе увеличено общее количество часов (добавлен 1 час),т.к. учебный год в 7 классе продлен до 35 недель(35час).

            По теме «Математика в химии» добавлено 2 час,для закрепления навыков решения задач по темам:

     1.«Вычисление молекулярной массы веществ по химическим формулам».

     2. Расчеты с использованием понятий «массовая доля элемента в сложном веществе», «объемная доля газа в смеси», «массовая доля вещества в растворе», «массовая доля примесей».

            По теме «Рассказы по химии»уменьшено количество на 1 час,т.к.биографии великих ученых-химиков будут рассматриваться в течении учебного года, в виде сообщений учащихся.

    Тема 1.Химия в центре естествознания (11 час).

    Химия - часть естествознания.

    Взаимоотношения человека и окружающего мира.Предмет химии.Физические тела и вещества.Свойства веществ и их применение на основе их свойств.

    Наблюдение и эксперимент как методы изучения естествознания и химии.

    Наблюдение как основной метод познания окружающего мира.Условия проведения наблюдения.Гипотеза.Эксперимент.Вывод.Строение пламени.Лаборатория и оборудование.

    Моделирование.

    Модель,моделирование.Особенности моделирования в географии,физике,биологии.Модели в биологии.Муляжи.модели в физике.Географические модели.Химические модели:предметные,знаковые или символьные.

    Химические знаки и формулы.

    Химический элемент.Химические знаки.их обозначение,произношение.Химические формулы веществ.простые и сложные вещества.индексы и коэффициенты.Качественный и количественный состав вещества.

    Химия и физика.

    Понятия «атом», «молекула», «ион».строение вещества.Кристаллическое состояние вещества.Кристаллические решетки твердых веществ.Диффузия.Броуновское движение.Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

    Агрегатные состояния веществ.

    Понятие об агрегатном состоянии вещества.Физические и химические явления.Газообразные,жидкие и твердые вещества.Аморфные вещества.

    Химия и география.

    Строение Земли:ядро,мантия,кора.Литосфера.Минералы и горные породы.

    Химия и биология.

    Химический состав живой клетки:неорганические и органические вещества.Биологическая роль воды в живой клетке.Фотосинтез.Хлорофилл.Биологическое значение жиров,белков,углеводов и витаминов для жизнедеятельности организмов.

    Качественные реакции в химии.

    Качественные реакции.Распознавание веществ с помощью качественных реакций.аналитический сигнал.определяемое вещество и реактив на него.

    Тема 2.Математика в химии (11 час).

    Относительная атомная и молекулярная массы.

    Относительная атомная масса элемента.Молекулярная масс.Определение относительной относительной атомной массы элементов по ПСХЭ Д.И. Менделеева.Нахождение относительной молекулярной массы по формуле вещества.

    Массовая доля элемента в сложном веществе.

    Понятие о массовой доле химического элемента в сложном веществе и ее расчет по формуле вещества.

    Чистые вещества и смеси.

    Чистые вещества.Смеси.Гетерогенные и гомогенные смеси.Газообразные,твердые смеси.

    Объемная доля газа в смеси.

    Определение объемной доли газа в смеси.Состав атмосферного воздуха и природного газа.Расчет объема доли газа в смеси по его объему,и наоборот.

    Массовая доля вещества в растворе.

    Массовая доля вещества в растворе.Концентрация.Растворитель и растворенное вещество.Расчет массы растворенного вещества по массе раствора и массовой доле растворенного вещества.

    Массовая доля примесей.

    Понятие о чистом веществе и примеси.Массовая доля примеси в образце исходного вещества.Основное вещество.Расчет массы основного вещества по массе вещества,содержащего определенную массовую долю примесей.

    Тема 3.Явления,происходящие с веществами (11 час).

    Разделение смесей.

    Способы разделения смесей и очистка веществ.Фильтрование.Адсорбция.Понятие об адсорбции и адсорбентах.Активированный уголь как важнейший адсорбент.Устройство противогаза.

    Дистилляция или перегонка.

    Дистилляция как процесс выделения вещества из жидкой смеси.Дистилированная вода и области ее применения.Кристаллизация или выпаривание.Кристаллизация и выпаривание в лаборатории и природе.Перегонка нефти.Нефтепродукты.Фракционная перегонка жидкого воздуха.

    Химические реакции.Условия протекания и прекращения химических реакций.

    Химические реакции как процесс превращения одних веществ в другие.Условия протекания и прекращения химических реакций.Соприкасновение веществ,нагревание.Катализатор.Ингибитор.Управление реакциями горения.

    Признаки химических реакций.

    Признаки химических реакций:изменение цвета,образование осадка,растворение полученного осадка,выделение газа,появление запаха,выделение или поглощение теплоты.

    Тема 4.Рассказы по химии (2 час).

    Ученическая конференция.

    «Выдающиеся русские ученые-химики».О жизни и деятельности М.В. ломоносова,Д.И. Менделеева,А.М. Бутлерова,других отечественных и зарубежных ученых.

    Количество учебных часов по темам соответствует авторской программе.

    Календарно-тематическое планирование к пропедевтическому курсу  химии 7 класса

    Номера уроков

    Тема урока

    Основное содержание урока

    эксперимент

    Домашнее задание

    Сроки

    п/п

    в теме

    план

    факт

    Тема 1. Химия в центре естествознания (11 час)

    1

    1

    Химия как  часть естествознания.Предмет химии.

    Естествознание-комплекс наук о природе:физики,химии,биологии и географии.Современная химия, ее положительное и отрицательное значение в жизни современного общества.

    Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Свойства веществ, как основа их применения.

    Д. Коллекция разных предметов или фотографий предметов из алюминия для иллюстрации идеи «свойства-применение».

    §1.

    Составить план §1.

    Упр.1,4,7(у),5,6(п)

    07.09

    2

    2

    Наблюдение и эксперимент как методы изучения естествознания и химии.

    Наблюдение как основной метод познания окружающего мира.Условия проведения наблюдения.Гипотеза как предположение,объясняющее или предсказывающее протекание наблюдаемого явления.

    Эксперимент.Лаборатория.

    Эксперименты лабораторный и домашний.Способы фиксирования результатов эксперимента.

    Строение пламени свечи,сухого горючего,спиртовки.

    Д.Учебное оборудование,

    используемое на уроках физики,биологии,географии и химии.

    ДЭ.Научное наблюдение и его описание.Изучение строения пламени.

    §2.Подготовка к ПР №1(с.14).

    Нарисовать знаки,обозначающие правила техники безопасности при выполнении химических опытов.

    Упр.1-4(у)

    14.09

    3

    3

    Практическая работа №1.Знакомство с лабораторным оборудованием.Правила техники безопасности.

    Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.Лабораторное оборудование:устройство,назначение,приемы обращения.

    Подготовка к ПР №2(с.22).

    Упр 5-7(у)

    21.09

    4

    4

    Практическая работа №2.Наблюдение за горящей свечой.Устройство и работа спиртовки.

    Наблюдение.Устройство спиртовки и правила обращения с нагревательными приборами.

    Подготовка докладов по темам : «Из истории изобретения электрофорной машины», «История появления глобуса».

    28.09

    5

    5

    Моделирование.

    Модели как абстрагированные копии изучаемых объектов и процессов.Модели в физике.Электрофорная машина как абстрагированная модель молнии.Модели в биологии.Биологические муляжи.Модели в химии: материальные(модели атомов,молекул,кристаллов,аппаратов и установок) и знаковые(химические знаки,химические формулы и химические уравнения).

    Д.Электрофорная машина в действии.

    Географические модели (глобус,карта).Биологические модели (муляжи).Физические и химические модели атомов,молекул веществ и их кристаллических решеток.

    §3.Выучить символы с названиями 10 химических элементов(H,C,N,O,Na,Mg,Al,Si,P,S)

    Упр.1,3(у),2,4(п).

    5.10

    6

    6

    Химические знаки и формулы.

    Химический элемент.Химические знаки.Их обозначение,произношение и информация,которую они несут.Химические формулы.Индексы и коэффициенты.Простые и сложные вещества.

    Д.Шаростержневые модели воды,углекислого и сернистого газов,метана.

    ДО.Изготовление моделей молекул химических веществ из пластилина.

    §4. ДО.Изготовление моделей молекул химических веществ из пластилина. Выучить символы с названиями химических элементов(Fe,Au,K,Ca,Cu,Hg,Pb,Ag,Cl,Cr,Zn).

    Упр.2,3(п)

    12.10

    7

    7

    Химия и физика.

    Понятия «атом», «молекула», «ион».Основные положения атомно-молекулярного учения.Кристаллическое состояние вещества.Кристаллические решетки твердых веществ.Диффузия.Броуновское движение.

    Д.Образцы твердых веществ кристаллического строения.Модели кристаллических решеток.

    ДЭ.Распространение запаха одеколона,духов или дезодоранта (процесс диффузии).

    ДО.Диффузия сахара в воде.Диффузия перманганата калия в желатине.

    §5. ДО.Диффузия сахара в воде.Диффузия перманганата калия в желатине.

    Упр.1-5(у)

    19.10

    8

    8

    Агрегатное состояние веществ.

    Понятие об агрегатном состоянии вещества.Газообразные,жидкие и твердые вещества.Кристаллические и аморфные твердые вещества.Физические и химические явления.

    Д.Вода в трех агрегатных состояниях.Твердые вещества.

    ДЭ. «Переливание» углекислого газа в стакан на уравновешенных весах.

    ДО.Опыт с пустой закрытой пластиковой бутылкой.

    §6.Подготовка кратких сообщений о минералах. ДО.Опыт с пустой закрытой пластиковой бутылкой.(задание 8 стр.41).

    Упр.1-7(у)

    26.10

    9

    9

    Химия и география.

    Геологическое строение планеты Земля:ядро,мантия,литосфера.Элементный состав геологических составных частей планеты.Минералы и горные породы.магматические и осадочные (органические и неорганические,в том числе и горючие)породы.

    Д.Коллекция минералов(лазурит,корунд,халькопирит,флюорит,галит).Коллекция горных пород(гранит,различные формы кальцита-мел,мрамор,известняк).Коллекция горючих ископаемых (нефть,каменный уголь,сланцы,торф).

    Л. №1.Изучение гранита с помощью увеличительного стекла.

    §7.Найти в сказках П.П.Бажова «Малахитовая Шкатулка» и «Каменный цветок»описание минералов.

    Упр.1-7(у)

    2.11

    10

    10

    Химия и биология.

    Химический состав живой клетки : неорганические (вода и минеральные соли) и органические (белки,жиры,углеводы,витамины) вещества.простые и сложные вещества,их роль в жизнедеятельности организмов.Биологическая роль воды в живой клетке.Фотосинтез.Роль хлорофилла в фотосинтезе.Биологическое значение жиров,белков,эфирных масел,углеводов и витаминов для жизнедеятельности организмов.

    ДЭ.Спиртовая экстракция хлорофилла из зеленых листьев растений.Качественная реакция на белок.

    Л №2.Определение содержания воды в растении.

    Л№3.Обнаружение эфирных масел в апельсиновой корке.

    Л№4.Обнаружение масла в семенах подсолнечника и грецкого ореха.

    Л№5.Обнаружение крахмала в пшеничной муке.

    ДО.Взаимодействие аскорбиновой кислоты с иодом (определение витамина С в различных соках).

    Д.Таблица «Животная и растительная клетка».

    §8. ДО.Взаимодействие аскорбиновой кислоты с иодом (определение витамина С в различных соках).

    Упр.1-9(у)

    16.11

    11

    11

    Качественные реакции в химии

    Понятие о качественных реакциях как о реакциях,воспринимаемых органолептически с помощью зрения,слуха,обоняния.Аналитический эффект.Определяемое вещество и реактив на него.Возможность изменения их роли на противоположную.

    ДЭ.Качественная реакция на кислород.качественная реакция на углекислый газ.

    Л №6.Продувание выдыхаемого воздуха через известковую воду.

    Л№7.Обнаружение известковой воды среди различных веществ.

    ДО. «Обнаружение крахмала в продуктах питания».

    §9.ДО. «Обнаружение крахмала в продуктах питания».

    Упр.1(п),2-6(у)

    23.11

    Тема 2.Математика в химии  (11 час).

    12-13

    1-2

    Относительная атомная и молекулярная массы.

    Относительная атомная масса элемента.Молекулярная масса.Опреденление относительной атомной массы химических элементов по таблице Д.И.Менделеева.Нахождение относительной молекулярной массы по формуле вещества как суммы относительных атомных масс,составляющих вещество химических элементов.

    §10,упр.1,2(у),3,4,5(п)

    30.11

    7.12

    14

    3

    Массовая доля элемента в сложном веществе.

    Понятие о массовой доле химического элемента (w) в сложном веществе и ее расчет по формуле вещества.Нахождение формулы вещества по значениям массовых долей образующих его элементов .

    §11,упр1(у),2-4(п)

    14.12

    15

    4

    Решение задач. Нахождение формулы вещества по значениям массовых долей образующих его элементов .

    Понятие о массовой доле химического элемента (w) в сложном веществе и ее расчет по формуле вещества.Нахождение формулы вещества по значениям массовых долей образующих его элементов .

    §11,упр.5,6(п)

    21.12

    16

    5

    Чистые вещества и смеси.

    Понятие о чистом веществе и о смеси.Смеси газообразные (воздух,природный газ),жидкие(нефть) и твердые (горные породы,кулинарные смеси и СМС).Смеси гомогенные и гетерогенные.

    Д.Коллекция различных видов мрамора и изделий из него.Смесь речного и сахарного песка.Коллекция нефти и нетепродуктов.Коллекция бытовых смесей(СМС,напитки,шампуни и т.д.)

    §12.Изучение  состава кулинарных смесей по этикеткам.

    Упр.1,3-7(у).

    28.12

    17

    6

    Объемная доля газа в смеси.

    Состав воздуха и природного газа.Расчет объема компонента газовой смеси по его объемной доле и наоборот.

    Д.Диаграмма состава атмосферного воздуха.Диаграмма состава природного газа.

    §13.Составление диаграмм вдыхаемого и выдыхаемого воздуха.

    Упр.1(у),2,3(п)

    18.01

    18

    7

    Массовая доля вещества в растворе.

    Понятие о массовой доле вещества в растворе.Растворитель и растворенное вещество.Расчет массы растворенного вещества по массе раствора и массовой доле растворенного вещества и другие модификационные расчеты с использованием этих понятий.

    §14.Подготовка к ПР №39(стр.77)

    Упр2-4(п) стр.76

    25.01

    19

    8

    Практическая работа №3.Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

    Расчетные задачи с использованием понятия «массовая доля».

    Упр.4,5(п)стр.73,

    упр.5-9 стр.76-77

    1.02

    20

    9

    Массовая доля примесей.

    Понятие о чистом веществе и примеси.Массовая доля примеси в образце исходного вещества.Основное вещество.Расчет массы основного вещества по массе вещества,содержащего определенную массовую долю примесей,и другие модификационные расчеты с использованием этих понятий

    Д.Коллекция «Минералы и горные породы».

    ДО.Изучение состава некоторых бытовых и фармацевтических препаратов,содержащих определенную долю примесей,по их этикеткам.

    §15.Изучение состава некоторых бытовых и фармацевтических препаратов по этикеткам.

    Упр.1(у),3,4(п)

    8.02

    21

    10

    Решение задач и упражнений по теме «Математика в химии».

    Подготовка к контрольной работе №1 по теме «Математика в химии».

    15.02

    22

    11

    Контрольная работа №1 по теме «Математика  в химии».

    22.02

    Тема 3.Явления, происходящие с веществами (11 час).

    23

    1

    Разделение смесей.Способы разделения смесей.

    Способы разделения смесей и очистка веществ.Некоторые простейшие способы разделения смесей:просеивание,отстаивание,декантация и др.

    ДЭ.Разделени смеси порошка серы и песка.Разделение смеси воды и растительного масла с помощью делительной воронки.

    ДО.Разделение смеси сухого молока и песка.

    ПР №4.Выращивание кристаллов соли (ДЭ.)

    §16(стр.83-85)

    ДО.Разделение смеси сухого молока и песка.

    ПР №4.Выращивание кристаллов соли (ДЭ.)

    Упр.1-4(у)

    1.03

    24

    2

    Фильтрование.

    Фильтрование в лаборатории,быту и на производстве.Понятие о фильтрате.

    ДЭ.Разделение смеси воды и речного песка.

    Д.Фильтр Шотта.Воронка Бюхнера.Установка для фильтрования под вакуумом.Респираторные маски и марлевые повязки.

    ДО. Отстаивание взвеси порошка для чистки посуды и ее декантация.

    §16(стр.86-87)Изготовление марлевой повязки.Предложить ход эксперимента «Отстаивание взвеси порошка для чистки посуды и ее декантация».Подготовка докладов «История возникновения противогаза», «Н.Д. Зелинский».

    Упр.5,6,7(у)

    1.03

    25

    3

    Адсорбция.

    Понятие об адсорбции и адсорбентах.Активированный уголь как важнейший адсорбент,его использование в быту,на производстве и в военном деле.Устройство противогаза.

    Д.Противогаз и его устройство.

    ДО.Адсорбция активированным углем красящих веществ пепси-колы.Адсорбция кукурузными палочками паров пахучих веществ.

    §16(стр.87-89)

    ДО. «Адсорбция активированным углем красящих веществ пепси-колы.» «Адсорбция кукурузными палочками паров пахучих веществ».

    Упр.8-10(у)

    15.03

    26

    4

    Дистилляция.

    Дистилляция как процесс выделения вещества из жидкой смеси.Дистиллированная вода и области ее применения.кристаллизация или выпаривание.Кристаллизация и выпаривание в лаборатории (кристаллизаторы и фарфоровые чашки для выпаривания) и природе.Перегонка нефти.Нефтепродукты.фракционная перегонка жидкого воздуха.

    ДЭ.Получение дистиллированной воды с помощью лабораторной установки для перегонки жидкостей.Разделение смеси перманганата и дихромата калия способом кристаллизации.

    Д.Коллекция «Нефть и нефтепродукты».Катализатор.

    §17,упр.1-7(у),8(п)

    22.03

    27

    5

    Обсуждение результатов ПР№4.выращивание кристаллов соли (ДО).

    Подготовка к ПР №5.Очистка поваренной соли (стр.96)

    5.04

    28

    6

    Практическая работа №5. «Очистка поваренной соли».

    ПР №6.Изучение процесса коррозии железа(ДО).

    12.04

    29

    7

    Химические реакции.Условия протекания и прекращения химических реакций.

    Понятие о химической реакции как процессепревращения одних веществ в другие.Условия течения и прекращения химических реакций.

    Д.Устройство кислотного огнетушителя.

    ДЭ. «Вулкан на столе».Взаимодействие железных опилок и порошка серы при нагревании.Получение углекислого газа взаимодействием мрамора с кислотой и обнаружение его с помощью известковой воды.Каталитическое разложение пероксида водорода (катализатор диоксид марганца).

    §18,Упр.1-9(у)

    19.04

    30

    8

    Признаки химических реакций.

    Признаки химических реакций.образование осадка,выделение газа,появление запаха,изменение цвета,выделение или поглощение тепла.

    ДЭ.Возгонка иода.Выделение газа из раствора.

    §19.ДО «Приготовление лимонада».

    Упр.1-7(у)

    26.04

    31

    9

    Обсуждение результатов ПР №6 «Изучение процесса коррозии железа»(ДО).

    Подготовить доклады на тему «Выдающиеся русские ученые-химики» к конференции.

    3.05

    32

    10

    Обобщение и актуализация знаний по теме «Явления происходящие с веществами».Подготовка к контрольной работе №2.

    Подготовка к контрольной работе №2.

    10.05

    33

    11

    Контрольная работа №2 по теме: « Явления происходящие с веществами»

    17.05

    Тема 4.Рассказы по  химии (2 час).

    34

    1

    Ученическая конференция «Выдающиеся русские ученые-химики».

    Жизнедеятельность М.В.Ломоносова,Д.И.Менделеева,А.М. Бутлерова.

    24.05

    35

    2

    Итоговое занятие «Ее величество Химия»

    31.05

    Практических работ-6, лабораторных работ-7, контрольных работ-2

    Условные обозначения:

    ПР-практическая работа,Л-лабораторный опыт,ДО-домашний опыт,Д-демонстрации и демонстрационный материал,ДЭ-домашний эксперимент

    Список лабораторных работ

    №1.Изучение гранита с помощью увеличительного стекла.

    №2.Определение содержание воды в растении.

    №3.Обнаружение эфирных масел в апельсиновой корочке.

    №4.Обнаружение масла в семенах подсолнечника и грецкого ореха.

    №5.Обнаружение крахмала в пшеничной муке.

    №6.Продувание выдыхаемого воздуха через известковую воду.

    №7.Обнаружение известковой воды среди различных веществ.

    Список практических работ

    №1.Знакомство с лабораторным оборудованием.Правила техники безопасности.

    №2.Наблюдение за горящей свечой.Устройство и работа спиртовки.

    №3.Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

    №4.Выращивание кристаллов соли (ДЭ).

    №5.Очистка поваренной соли.

    №6.Изучение процесса коррозии железа(ДЭ).



    Предварительный просмотр:

    Пояснительная записка

    При составлении рабочей программы к учебному курсу химия для уч-ся 8 класса использована авторская программа Габриелян О.С.Допущена Министерством образования Российской Федерации Москва,»Дрофа»,2009 год.

    Данная рабочая программа и преподавание учебного предмета осуществляется в соответствии с федеральным компонентом основного общего образования (2004г)и соответствует учебному плану школы. На изучение химии в основной школе выделяется два часа в неделю(72 часов в год).

       Курс изучения химии построен, исходя из укрупненной дидактической единицы – «химический элемент», который может существовать в виде атома, образовывать простое вещество и входить в состав сложного. Поэтому после введения, изучаются три темы: «Атомы химических элементов», «Простые вещества», «Соединения химических элементов». После изучения состава веществ, не нарушая логической последовательности, переходим к изучению свойств веществ, поэтому четвертая тема – «Изменения, происходящие с веществами», которая заканчивается практикумом. Чтобы охарактеризовать химическую реакцию, важно знать ее закономерности, и следующая тема – «Скорость химических реакций. Химическое равновесие». Большинство химических реакций протекает в растворах, и поэтому курс изучения химии в 8 классе заканчивается темой «Растворение.  Растворы.  Свойства растворов электролитов», за которой следует второй практикум. В заключении дается классификация  химических реакций по различным признакам, и изучаются окислительно-восстановительные процессы.

    Роль учебного предмета в формировании компетенций.

    Реальным объектом в сфере формирования компетенций выступает сам ученик. Он овладевает способами деятельности в собственных интересах и возможностях, что выражаются в его непрерывном самопознании, развитии.

    1. Ценностно-смысловые компетенции- обеспечить механизм самоопределения ученика в ситуациях учебной  деятельности. От этого зависит индивидуальная образовательная траектория ученика.

    2. Общекультурные компетенции- обеспечить механизм освоения учеником культурологического и всечеловеческого понимания мира.

    3. Учебно-познавательные компетенции- обеспечитьсовокупность компетенций ученика в сфере самостоятельной познавательной деятельности, включающей элементы логической,  общеучебной  деятельности, соотнесенной с реальными познаваемыми объектами.

    4. Информационные компетенции- при помощи реальных объектов (компьютер, принтер, модем, копир) и информационных технологий (аудио - видеозапись, электронная почта, СМИ, Интернет), формировать умения самостоятельно искать, анализировать и отбирать необходимую информацию, организовывать, преобразовывать,  сохранять и передавать ее; учить умению ориентироваться в потоке информации и способах поиска информации, находить информацию о биологических объектах в различных источниках (учебных текстах, справочниках, научно-популярных изданиях, компьютерных базах данных, ресурсах Интернет) и критически ее оценивать

    5. Коммуникативные компетенции– включение  необходимых  способов взаимодействия с окружающими  людьми и событиями, навыками работы в группе, владение различными социальными ролями в коллективе.

    6. Компетенции личностного самосовершенствования- умение применять полученные знания в отношении собственного здоровья, использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни .

    Особенности контингента класса

           В 8-ом классе занимается 4 учащихся,у которых был проведен пропедевтический курс химии в 7-ом классе (1 час в неделю).Уровень подготовки учащихся по предмету разный,что показали итоговые тесты по темам.Поэтому проверочные задания и домашние работы планируются индивидуально,дифференцировано (в учебно-тематическом плане отмечены -*).

    Цель программы:  Сформировать у учащихся систему знаний об основных химических понятиях, веществах и методах познания веществ и химических реакций, как необходимое условие для формирования личности, обладающей знаниями основ химической науки как фундамента современного естествознания.

    Задачи:

    Образовательные:

    • Формирование и развитие первоначальных химических понятий;
    • Формирование ведущих идей – материальное единство мира веществ.

    Развивающие:

    • Формирование интеллектуальных  умений: по проведению анализа и синтеза при изучении состава и строения атомов, веществ, типов химических реакций;  по проведению сравнений  веществ, типов химических реакций; делать выводы и обобщения при выяснении взаимосвязи между составом, строением и свойствами.
    • Формирование и развитие общеучебных умений: пользоваться учебником, дополнительной литературой, справочным материалом, таблицами.
    • Формирование и развитие практических умений: овладение определенными способами деятельности, связанными с познанием веществ и химических явлений; проводить химический эксперимент в соответствии с правилами техники безопасности.

    Воспитательные:

    • Воспитание нравственности, гуманизма через бережное отношение к природе - основе жизни на Земле.

    По окончанию изучения данного курса учащиеся должны:

    1. Называть:

    - Вещества по их химическим формулам.

    - Общие свойства основных классов веществ;

    - Признаки классификации химических элементов.

    - Типы химических реакций.

    2. Определять:

    - Простые и сложные вещества.

    - Принадлежность веществ к определенному классу.

    - Вид химической связи в соединениях.

    - Тип химической реакции.

    - Окислитель и восстановитель в реакциях окисления-восстановления.

    3. Составлять:

    - Формулы веществ.

    - Схемы распределения электронов в атомах х. э. первых трех периодов.

    - Уравнения химических реакций.

    - Уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей.

    - Полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.

    - Уравнения ОВР.

    4. Характеризовать:

    - Качественный и количественный состав вещества.

    - Химические элементы первых трех периодов.

    -Химические свойства веществ – представителей важнейших классов неорганических веществ.

    5. Объяснять:

    - Зависимость свойств  х.э. от  строения их атомов.

    - Закон сохранения массы веществ при химических реакциях.

    - Механизм ЭД кислот, щелочей, солей.

    - Сущность реакций ионного обмена.

    - Сущность ОВР.

    6. Проводить:

    - Опыты по получению, собиранию и изучению свойств веществ.

    - Нагревание, отстаивание, фильтрование и выпаривание.

    - Вычисления при решении типовых расчетных задач.

    Критерии и нормы оценки ЗУН учащихся:

    Текущий контроль-наиболее оперативная,динамичная и гибкая проверка результатов обучения. Его основная цель-анализ формирования ЗУН уч-ся. Уч-ся должен иметь право на ошибку,на подробный,совместный с учителем анализ последовательности учебных действий.

    Тематический контроль заключается в проверке усвоения программного материала по каждой крупной теме курса,а оценка фиксирует результат.

    Специфика этого вида контроля:

    • Уч-ся предоставляется дополнительное время для подготовки и обеспечивается возможность пересдать,досдать материал,исправить отметку
    • При выставлении окончательной отметки учитель не ориентируется на средний балл,а учитывает лишь итоговые отметки по сдаваемой теме
    • Возможность получения более высокой оценки своих знаний.

    Итоговый контроль проводится как оценка результатов обучения за определенный,достаточно большой промежуток учебного времени-четверть,полугодие,год.При выставлении отметок отдается предпочтение более высоким.

    Методы и формы организации контроля :

    Устный опрос требует устного изложения уч-ся изученного материала.Такой опрос может строиться как беседа,рассказ уч-ся,объяснение,чтение текста,сообщение о наблюдении или опыте. Диалог учителя с 1 уч-ся или с классом проводится в основном на первых этапах обучения по продуманной системе вопросов. Для монолога уч-ся у доски целесообразно выбирать проблемные вопросы, требующие самостоятельного творческого подхода.

    Письменный опрос заключается в проведении самостоятельных и контрольных работ.

    Самостоятельная работа-небольшая по времени(15-20мин.)письменная проверка ЗУН уч-ся по небольшой (не пройденной до конца) теме курса. Может проводиться фронтально или индивидуально.

    Динамические самостоятельные работы ( 5-10мин.) проверяют знания уч-ся по отдельным существенным вопросам курса (карточки,таблицы,тесты).

    Контрольная работа используется при фронтальном текущем и итоговом контроле с целью проверки ЗУН уч-ся по крупным изученным темам программы.Оценивается отметкой.

    Содержание работ может организ-ся по одноуровневым или разноуровневым,отличающимся по степени сложности,вариантам.За правильное выполнение варианта А   уч-ся получит отметку не выше «3»,за вар.Б-не выше «4»,за вар. В-«5».

    Тестовые задания-стандартизированная методика проверки успеваемости,дающая точную количественную характеристику как уровня достижений ученика по предмету.

    Графические работы-рисунки,диаграммы,схемы,чертежи и др.Используются на уроках по предмету,их цель-проверка умения уч-ся использовать знания в нестандартной ситуации,пользоваться методом моделирования,работать в пространственной перспективе,кратко резюмировать и обобщать знания.

    Характеристика цифровой оценки (отметки):

    «5» или  «отлично»-уровень выполнения требований значительно выше удовлетворительного:отсутствие ошибок,как по текущему,так и по предыдущему учебному материалу,не более 1 недочета,логичность и полнота изложения

    «4» или «хорошо»-уровень выполнения требований выше удовлетворительного;использование доп.мат-ла,полнота и логичность раскрытия вопроса,самостоятельность суждений,отражение своего отношения к предмету обсуждения.Наличие 2-3 ошибок или 4-6 недочетов по пройденному материалу,незначительные нарушения логики изложения материала,использование нерациональных приемов решения учебной задачи,отдельные неточности в изложении мат-ла

    «3» или «удовлетворительно»-минимальный уровень выполнения требований,предъявляемый к конкретной работе,не более 4-6 ошибок или не более 10 недочетов по текущему мат-лу,не более 3-5 ошибок или не более 8 недочетов по пройденному уч.мат-лу,нарушения логики изложения мат-ла,неполнота раскрытия вопроса

    «2» или «плохо»-уровень выполнения требований ниже удовлетворительного: наличие более 6 ошибок или 10 недочетов по текущему мат-лу,более 5 ошибок или 8 недочетов по пройденному мат-лу,нарушение логики,неполнота,нераскрытость обсуждаемого вопроса,отсутствие аргументации либо ошибочность ее основных положений.

    Содержание учебной дисциплины:

           В рабочей программе увеличено общее количество часов (добавлено 4 час),т.к. учебный год в 8 классе продлен до 36 недель(72час).

          По теме «Простые вещества» добавлен 1 час,для закрепления навыков решения задач по темам:

     1.«Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам».

     2. «Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

          По теме «Изменения,происходящие с веществами» добавлено 2 час,для прорешивания задач на вычисления по химическим уравнениям.

    В конце учебного года 1 час запланирован на подведение итогов работы за год.

    Введение(4час)

    Предмет химии. Вещества. Краткие сведения по истории химии.

    Основоположники отечественной науки.

    ПСХЭ Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов.

    Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

    Обобщающее занятие (систематизация знаний по теме)

    Тема 1. Атомы химических элементов.(10час)

    Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.

     Изменение числа протонов в ядре – образование новых химических элементов.  Изменение числа нейтронов в ядре – образование изотопов.

    Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов.

     ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атомов.

    Образование положительных и отрицательных ионов. Ионная химическая связь.

    Образование  молекул простых веществ. Ковалентная неполярная связь.

     Образование молекул соединений. Ковалентная. Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь.

    Образование металлических кристаллов. Металлическая химическая связь.

    Обобщающее занятие (обобщение и систематизация знаний об элементах – металлах и элементах-неметаллах, о видах хим. связи).  

    Тема 2. Простые вещества.(8час)

    Простые вещества – металлы. Общие  физические свойства металлов.

    Простые вещества – неметаллы. Общие  физические свойства неметаллов простых веществ.Аллотропия.Количество вещества. Молярная масса вещества.

    Молярный объем газообразных веществ.

    Урок-упражнение. Решение задач с использованием понятий : количество вещества, молярная масса, молярный  объем, число Авогадро.

    Тема 3. Соединения химических элементов.(12час).

     Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, сульфиды, хлориды и пр.Важнейшие классы  бинарных соединений – оксиды, летучие водородные соединения.Основания.Кислоты.Соли – как производные кислот и оснований.

    Урок-упражнение. Классификация сложных веществ, составление формул и расчеты по формулам.Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Кристаллические решетки.Чистые вещества и смеси.

    Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора), доля примесей.

     Урок-упражнение. Решение задач на расчет доли и нахождения массы (объема) компонента смеси.

    Тема 4.Изменения, происходящие с веществами(12час).

    Физические явления.Химические реакции.

    Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

    Расчеты по химическим уравнениям.

    Тема 5. Простейшие операции с веществом. Химический практикум.(5час).

    Правила безопасности в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.

    Признаки химических реакций.  Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.Анализ почвы и воды.

    Получение водорода и изучение его свойств.

    Получение кислорода и изучение его свойств.

    Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.

    Тема 6. Растворение. Растворы.  Свойства растворов электролитов. (18час).

    Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов.

    Электролитическая диссоциация.Основные положения теории электролитической диссоциации.Ионные уравнения реакций.Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства.Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства.Оксиды.

    Соли в свете ТЭД, их свойства.Генетическая связь между классами неорганических веществ. Классификация химических реакций. ОВР.

    Урок-упражнение. Составление ОВР. Свойства изученных классов в свете представления об ОВР.

    Тема 7. Химический практикум. Свойства электролитов.(2час).

    Свойства кислот,оснований,оксидов и солей.

    Решение экспериментальных задач.

    Учебно-тематическое планирование  

    урока

    п/п

    № ур.

    в

    теме

                         Название темы

    Экспериментальная

    часть

       Ключевые понятия

      Домашнее

       задание

    сроки /нед.

    план

    факт

    1

    2

    3

    4

    4 ч

    1

    2

    3

    4

    Введение

     Предмет химии. Вещества. Краткие сведения

     по истории химии. Основоположники отечествен-

    ной науки.

    ПСХЭ Д. И. Менделеева. Знаки химических эле-

    ментов.

    Химические формулы. Относительная атомная и

    молекулярная массы.

    Расчеты по химическим формулам.

    Д. 1. Коллекции изде-

    лий-тел из алюми-

    ния и стекла

    2. Взаимодействие

     соляной кислоты с

    мрамором;

    помутнение известко-

    вой воды.

       

    ,

    Химия, вещество простое

    и сложное, свойства в-ва,

    химический элемент ,

    химические р-ции.

    ПСХЭ, порядковый номер

    элемента, группа, период

     Хим. формула, относи-

    тельная атомная и моле-

    кулярная  масса, атом,

    молекула.

    §1, упр. 1-3

    §2, упр. 1-4

    §3, упр. 1,

    §4, упр. 1-4

    §5, упр. 1-5

    работа  по

     карточкам

    5.09

    6.09

    12.09

    13.09

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19-20

    21

    22

    23

    24

    25

    26

    27

    28

    29

    30

    31

    32

    33

    34

    35

    36

    37

    38

    39

    40

    41

    42

    43-44

    45

    46

    47

    48

    49

    50

    51

    52

    53

    54

    55

    56-57

    58-59

    60

    61

    62

    63

    64

    65

    66

    67

    68

    69

    70

    71

    72

    10 ч

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    8 ч

    1

    2

    3

    4

    5-6

    7

    8

    12ч

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    12 ч

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9-10

    11

    12

    5 ч

    1

    2

    3

    4

    5

    18 ч

    1

    2

    3

    4

    5-6

    7-8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    2 ч

    1

    2

    3

    Тема 1. Атомы химических элементов.

     Основные сведения о строении атомов. Состав

    атомных ядер: протоны, нейтроны.

     

    Изменения в составе ядер атомов химических элементов.Изотопы.

     

    Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов.

    ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атомов.

    Образование положительных и отрицательных ионов. Ионная химическая связь.

    Образование  молекул простых веществ. Ковалентная неполярная связь.

    Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь.

    Образование металлических кристаллов. Металлическая химическая связь.

    Обобщающее занятие (обобщение и систематизация знаний об элементах – металлах и элементах-неметаллах, о видах хим. связи).  

     Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

    Тема 2. Простые вещества.

     Простые вещества – металлы. Общие  физические свойства металлов.

     Простые вещества – неметаллы. Общие  физические свойства неметаллов простых веществ.

    Аллотропия.

    Количество вещества. Молярная масса вещества.

    Молярный объем газообразных веществ.

    Урок-упражнение. Решение задач с использованием понятий : количество вещества, молярная масса, молярный  объем, число Авогадро.

    Обобщающее занятие по теме.

    Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

    Тема 3. Соединения химических элементов.

    Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, сульфиды, хлориды и пр.

    Важнейшие классы  бинарных соединений – оксиды, летучие водородные соединения.

    Основания.

     Кислоты.

    Соли – как производные кислот и оснований.

     Урок-упражнение. Обобщение знаний об основных классах неорг.веществ.

     

    Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Кристаллические решетки.

    Чистые вещества и смеси.

    Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора), доля примесей.

      Урок-упражнение. Решение задач на расчет доли и нахождения массы (объема) компонента смеси

    Обобщающее занятие по теме.

    Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов»

    Изменения, происходящие с веществами

    Физические явления.

    Химические реакции.

    Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

    Реакции разложения.

    Реакции соединения.

    Реакции замещения .

    Реакции обмена.

    Типы хим.р-ций на примере  свойств воды.

    Расчеты по химическим уравнениям.

    Обобщающее занятие по теме.

    Контрольная работа №4 по теме «Изменения,происходящие с веществами»

    Тема 5. Простейшие операции с веществом. Химический практикум.

    Правила безопасности в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.

     Признаки химических реакций.  Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

     Анализ почвы и воды.

    Признаки хим.реакций.прокаливание медной проволоки и взаимодействие оксида меди(II)с серной кислотой.

     Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

     

    Тема 6. Растворение. Растворы.  Свойства растворов электролитов.

    Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов.

    Электролитическая диссоциация.

    Основные положения теории электролитической диссоциации.

    Ионные уравнения реакций.

    Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства.

     Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства.

     

    Оксиды.

     

    Соли в свете ТЭД, их свойства.

    Генетическая связь между классами неорганических веществ.

     Обобщающее занятие по теме.

     Контрольная работа №5 по теме «Растворы.Свойства растворов электролитов»

     Классификация химических реакций. ОВР.

     Урок-упражнение. Составление ОВР.

    Свойства изученных классов в свете представления об ОВР.

    Обобщающий урок

    1. Итоговая контрольная работа за курс 8 класса.

    Тема 7. Химический практикум. Свойства электролитов.

    Свойства кислот,оснований,оксидов и солей.

    Решение экспериментальных задач.

    Подведение итогов за год.

    Д.  Коллекция Ме: Fe, Al,

    Mg, Na, K, Hg (в ампулах).

    Д. S, Р, угля активированного, брома (в ампулах).

    Д. Получение и св-ва белого и красного фосфора.

    Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством 1 моль, 1 ммоль, 1 кмоль.

    Д. Модель молярного

    объема газов.

    Д. Образцы сульфидов, хлоридов и оксидов Ме.

    Д. Образцы оксидов (Р2О5, СО2, SiО2, Н2О), HCl и NH3 (газы и р-ры).

    Д. 1. Образцы щелочей и нерастворимых оснований.

    2. Изменение окраски индикаторов.

    Д. 1. Образцы кислот.

    2. Изменение окраски индикаторов.

    Л.1.Знакомство с образцами веществ разных классов.

    Д. Модели крист. решеток хлорида натрия, алмаза, графита, металлов, углекислого газа.

    Д. 1. Взрыв смеси водорода с воздухом.

    Л.2.Разделение смесей.

    Д.1. Физические явления: плавление парафина, возгонка йода; диффузия душистых веществ с горячей лампочки накаливания.

    Л.3.Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

    Л.4.Прокаливание меди в пламени спиртовки.

    Л.5.Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

    Д.1. Опыты, подтверждающие з-н сохранения массы в-в.

    2. Электролиз воды, разложение нитратов калия, азотной к-ты, гидроксида меди (II).

    Л.6.Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

    Л.7.Замещение меди в растворе сульфата меди(II) железом.

    Д.1. Испытание электропроводности веществ и их растворов.

    2. Зависимость ЭД уксусной кислоты от разбавления.

    Д. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

    .

    Л.8. Химические свойства кислот на примере HCl, Н2SO4.

    Л.9. Реакции характерные для щелочей.

    Л.10.Получение и свойства нерастворимого основания-гидроксида меди(II).

    Л.11. Реакции характерные для основных оксидов.

    Л.12. Реакции характерные для кислотных оксидов.

    Л.13. Химические свойства солей.

    Д.1. Примеры реакций соединения, разложения, обмена и замещения, гомо- и гетерогенных, эндо- и экзотермических, каталитических и некаталитических.

    2. Взаимодействие Zn с HCl, с S, с CuCl2. горение магния.

    Атом, ядро: протон, нейт-

    рон, электрон, планетар-

    ная модель атома.

    Хим. элемент, изотоп.

    Электрон, электронный

    уровень, электронная

    оболочка, завершенный и

    незавершенный уровни.

    Электроотрицательность

    Ион, ионная связь, ион-

    ные  соединения.

    Электронные и структур-

    ные формулы, ковалент-

    ная неполярная связь,

    кратность хим. связи, дли-

    на связи.

    Ковалентная полярная

    связь,  ЭО, частичный за-

    ряд.

    Металлическая связь,

    обобществленные элект-

    роны.

    Ковкость, пластичность,

    тягучесть, метал. блеск,

    электро – и  теплопроводность.

    Неметаллы благородные

    газы.

    Аллотропия, аллотроп-

    ные видоизменения.

    Количество вещества,

     моль, число Авогадро.

    Молярная, миллимоляр-

    ная и киломолярная

    массы.

    Молярный, миллимоляр-

    ный и киломолярный

    объемы газов, нормаль-

    ные условия.

    Степень окисления, би -

    нарные соединения.

    Оксиды, гидриды.

    Основания, гидроксид-ион, индикаторы.

    Кислоты, кислотные остатки, сложные и простые ионы.

    Соли, номенклатура солей.

    Агрегатные состояния вещества, аморфные и кристаллические вещества, виды крист. решеток.

    Чистое вещество, смесь,

    особо чистое вещество,

    химический анализ.

    Массовая доля, объемная доля.

    Дистилляция, перегонка, дистиллированная вода, кристаллизация, выпаривание, фильтрование, возгонка, отстаивание.

    Признаки хим. р-ций, условия течения хим. процессов, р-ции эндо- и экзотермические.

    Химические уравнения

    Раствор, растворимость, гидраты, кристаллогидраты, типы растворов.

    Электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, ассоциация, степень ЭД.

    Ионы: простые и сложные, гидратированные и негидратированные; катионы и анионы.

    Молекулярное и ионные уравнения р-ций, р-ции ионного обмена, р-ции нейтрализации.

    Классификация кислот, ряд напряжения Ме.

    Классификация оснований, типичные свойства.

    Классификация оксидов, типичные свойства.

    Классификация солей, типичные свойства.

    Генетическая связь, генетический ряд,

    Классификация реакций, ОВР, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель, электронный баланс.

    §6, упр. 1,3

    §7, упр. 1-4

    §8, упр. 1-5

    §9,  (до слов

    «Каков же

    результат…»,

    упр. 1

    §9,  (до конца)

    упр. 2, 3

    §10,

    упр. 1-4

    §11,

    упр. 1-4

    §12,

    упр. 1-3

    §13,

    упр. 1,3, 4

    §14

    упр. 3, 4

    §15

    упр.1, 2,3,4

    §16,  упр.

    1,2.

    Инд. задания.

    §17 упр. 1,2,

    §18,

    упр. 1-6.

    §19,

    упр. 1-6.

    §20,

    упр. 1-5.

    §21,

    упр. 1-3.

    Инд. задания.

    §22,

    упр. 1, 4, 5.

    §23,

    упр. 1, 2, 4.

    §24,

     упр. 1-3.

    §24,

    упр. 4-7.

    Инд.

    задания

    §25,

    упр. 2-4.

    §26,

    упр. 1-5.

    §27,

    упр. 1-4.

    §29,30,

    упр.1,5

    стр.155-156

    §31,32,

    упр.1,3

    стр.168

    §33,упр.2,3

    Стр.173

    §28,

     упр. 1-4.

    Инд.задания

    Стр.174-180

    Стр.180-181

    Стр.181-183

    Стр.183-184

    Стр.185

    §34,  

    Упр.1,2,5

    Стр.132

    §35,

     упр. 1-6.

    §36,

    упр. 1-5.

    §37,

    упр. 1-5.

    §38,

    упр. 1-6.

    §39,

    упр. 1-5.

    §40,

     упр. 1-5.

    §41,

    упр. 1-5.

    §42,

    упр. 1-5.

    §43,

    упр. 1-3.

    §43,

    упр. 4-8.

    §43

    Стр.241

    Стр.242-243

    19.09

    20.09

    26.09

    27.09

    3.10

    4.10

    10.10

    11.10

    17.10

    18.10

    24.10

    25.10

    31.10

    1.11

    14.11

    15.11

    21.11

    22.11

    28.11

    29.11

    5.12

    6.12

    12.12

    13.12

    19.12

    20.12

    26.12

    27.12

    16.01

    17.01

    23.01

    24.01

    30.01

    31.01

    6.02

    7.02

    13.02

    14.02

    20.02

    21.02

    27.02

    28.02

    6.03

    7.03

    13.03

    14.03

    20.03

    21.03

    3.04

    4.04

    9.04

    10.04

    16.04

    17.04

    23.04

    24.04

    2.05

    8.05

    8.05

    15.05

    16.05

    22.05

    22.05

    23.05

    29.05

    30.05

    5.06

    6.06

    Всего: 72 часа, 13 лабораторных работ, 7 практических работ,6 контрольных работ.

    Список лабораторных работ

    1. Знакомство с образцами разных классов
    2. Разделение смесей
    3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге
    4. Прокаливание меди в пламени спиртовки
    5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа
    6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты
    7. Замещение меди в растворе сульфата меди (II) железом
    8. Химические свойства кислот на примере соляной и серной кислот.
    9. Реакции характерные для щелочей
    10. Получение и свойства нерастворимого основания гидроксида меди(II)
    11. Реакции характерные для основных оксидов
    12. Реакции характерные для кислотных оксидов
    13. Химические свойства солей

    Список практических работ

    1. Правила безопасности в химическом кабинете.Приемы обращения с нагревательными приборами и оборудованием
    2. Признаки химических реакций.наблюдения за изменениями,происходящими с горящей свечой и их описание
    3. Анализ почвы и воды
    4. Признаки химических реакций.прокаливание медной проволоки и взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой
    5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе
    6. Свойства кислот,оснований,оксидов и солей
    7. Решение экспериментальных задач.



    Предварительный просмотр:

    Пояснительная записка

    При составлении рабочей программы к учебному курсу «Химия» для уч-ся 9 класса использована авторская программа Габриелян О.С.Допущена Министерством образования Российской Федерации Москва,»Дрофа»,2009 год.

    Данная программа и преподавание учебного предмета осуществляется в соответствии с федеральным компонентом основного общего образования (2004г) и соответствует учебному плану школы. На  изучение химии в 9 классе выделяется два часа в неделю (68 часов в год).

               Предлагаемое распределение учебного материала в 9 классе является продолжением тематического планирования 8 класса .

    Курс 9-го класса начинается введением, в котором обобщаются основные вопросы курса 8-го класса и дается понятие о переходных элементах и амфотерности.

    Далее рассматриваются общие свойства классов химических элементов – металлов и  неметаллов. Затем в обобщенном плане разбираются свойства отдельных, наиболее ярких представителей каждого класса, групп химических элементов: свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Далее, в плане восхождения от абстрактного к конкретному, рассматриваются и свойства отдельных, важных в народно-хозяйственном отношении веществ, образованных конкретными химическими элементами. При изучении материала химии классов, групп и отдельных химических элементов повторяются, обобщаются и развиваются полученные в 8-м классе основные понятия, законы и теории базового курса.

    Курс 9-го класса, построен по концентрической концепции, завершается темой «Знакомство с органическими веществами»

    Роль учебного предмета в формировании компетенций.

    Реальным объектом в сфере формирования компетенций выступает сам ученик. Он овладевает способами деятельности в собственных интересах и возможностях, что выражаются в его непрерывном самопознании, развитии.

    1. Ценностно-смысловые компетенции- обеспечить механизм самоопределения ученика в ситуациях учебной  деятельности. От этого зависит индивидуальная образовательная траектория ученика.

    2. Общекультурные компетенции- обеспечить механизм освоения учеником культурологического и всечеловеческого понимания мира.

    3. Учебно-познавательные компетенции- обеспечитьсовокупность компетенций ученика в сфере самостоятельной познавательной деятельности, включающей элементы логической,  общеучебной  деятельности, соотнесенной с реальными познаваемыми объектами.

    4. Информационные компетенции- при помощи реальных объектов (компьютер, принтер, модем, копир) и информационных технологий (аудио - видеозапись, электронная почта, СМИ, Интернет), формировать умения самостоятельно искать, анализировать и отбирать необходимую информацию, организовывать, преобразовывать,  сохранять и передавать ее; учить умению ориентироваться в потоке информации и способах поиска информации, находить информацию о биологических объектах в различных источниках (учебных текстах, справочниках, научно-популярных изданиях, компьютерных базах данных, ресурсах Интернет) и критически ее оценивать

    5. Коммуникативные компетенции– включение  необходимых  способов взаимодействия с окружающими  людьми и событиями, навыками работы в группе, владение различными социальными ролями в коллективе.

    6. Компетенции личностного самосовершенствования- умение применять полученные знания в отношении собственного здоровья, использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни .

    Особенности контингента учащихся 9 класса.

    В 9 классе химию изучают 7 учащихся,в прошедшем году ребята усвоили курс химии на разном уровне,25%-освоили курс на «хорошо»,12,5%-на «отлично»,62,5%-«удовлетворительно».Проверочные,контрольные работы и домашние задания даются дифференцировано,иногда индивидуально.Слабым ученикам на уроках уделяется больше внимания,проводится работа работа «сильных» со «слабыми».

            Цель программы: Обобщить и расширить знания учащихся о веществах, их строении, свойствах и применении  для формирования естественнонаучных знаний об окружающем мире.

     Для достижения поставленной цели были сформулированы следующие

    задачи:

    Образовательные:

    • Развитие первоначальных химических понятий;
    • Развитие ведущих идей – материальное единство мира веществ.

    Развивающие:

    • Формирование интеллектуальных  умений: по проведению анализа и синтеза при изучении состава и строения атомов, веществ;  по проведению сравнений  веществ; делать выводы и обобщения при выяснении взаимосвязи между составом, строением и свойствами.
    • Формирование и развитие общеучебных умений: пользоваться учебником, дополнительной литературой, справочным материалом, таблицами.
    • Формирование и развитие практических умений: овладение определенными способами деятельности, связанными с познанием веществ и химических явлений; проводить химический эксперимент в соответствии с правилами техники безопасности.

    Воспитательные:

    • Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

    По окончанию изучения данного курса учащиеся должны:

    1. Называть:

    - вещества по их химическим формулам;

    - аллотропные видоизменения химических элементов;

    - общие свойства классов органических и неорганических веществ;

    - признаки классификации химических элементов.

    - типы химических реакций.

    2. Определять:

    - принадлежность веществ к определенному классу;

    - вид химической связи в соединениях;

    - условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца;

    - окислитель и восстановитель в реакциях окисления-восстановления.

    3. Составлять:

    - формулы веществ;

    - схемы распределения электронов в атомах х. э. первых трех периодов;

    - уравнения химических реакций;

    - уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

    - полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена;

    - уравнения ОВР.

    4. Характеризовать:

    - качественный и количественный состав вещества;

    - химические элементы первых трех периодов;

    - химические свойства веществ – представителей важнейших классов органических и неорганических веществ.

    5. Объяснять:

    - зависимость свойств  х.э. от  строения их атомов;

    - зависимость химических свойств веществ от их строения.

    6. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

    - безопасного обращения с веществами и материалами;

    - экологически грамотного поведения в окружающей среде;

    - критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

    - приготовления растворов заданной концентрации.

    Критерии и нормы оценки ЗУН учащихся: в рабочей программе 8 класса.

    Содержание учебной дисциплины

    Содержание рабочей программы соответствует авторской программе без изменения распределения часов.

    Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класс

    (6час).

     Характеристика химического элемента по его положению в ПСХЭ.

    Свойства оксидов,кислот,оснований и солей в свете ТЭД и процессов

    окисления-восстановления.

    Генетические ряды металла и неметалла.Переходные элементы. Периодический закон и ПСХЭ.

    Тема 1. Металлы (15 час).

    Положение металлов в ПСХЭ и особенности строения их атомов.Химические свойства металлов. Коррозия металлов. Сплавы.Металлы в природе. Общие способы их

    получения.Щелочные металлы.Соединения щелочных металлов.

    Щелочноземельные металлы.Соединения щелочноземельных металлов.

    Алюминий, его физические и химические свойства.Соединения алюминия.Железо, его физические и химические свойства.Генетические ряды Fe2+ и  Fe3+.

     Обобщающее занятие по теме.

    Контрольная работа №1 по теме «Металлы».

    Тема 2. Химический практикум №1.

    Свойства  металлов и их соединений (3 час).

    Осуществление цепочки химических превращений металлов.

    Получение и свойства соединений металлов.Решение экспериментальных задач на

     распознавание и получение веществ.

    Тема 3. Неметаллы (23 час).

     Общая характеристика неметаллов.Решение задач на определение относительной плотности газов.Химические элементы в организме человека.

    Водород-строение атома и молекулы.Получение и применение водорода.

    Общая характеристика галогенов.Расчеты по хим.уравнениям,если одно из реагирующих веществ взято в избытке.

    Соединения галогенов. Получение и применение галогенов.

    Кислород.

    Сера, ее физические и химические свойства.Соединения серы.Оксиды серы (IV) и (VI).

    Серная кислота и ее соли.

    Азот и его свойства.Аммиак и его свойства.Соли аммония.Оксиды азота.

    Азотная кислота и ее свойства.Соли азотной и азотистой кислот. Азотные

    удобрения.

    Фосфор и его соединения.

    Углерод.Оксиды углерода (II) и (IV).Карбонаты.Решение задач на определение

     выхода продукта реакции в процентах от теоретич.возможного.

    Кремний и его соединения. Силикатная промышленность. Решение задач

    Обобщающее занятие по теме.  

    Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы».

    Тема 4. Химический практикум №2.

    Свойства неметаллов и их соединений (3 час).

    Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

    Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

    Получение,собирание и распознавание газов.

    Тема 5. Органические вещества (10 час).

     Предмет органической химии.Алканы.Изомерия.Химические свойства.

    Алкены. Этилен и его свойства.Спирты.

    Понятие об одноосновных карбоновых кислотах.  Понятие о сложных эфирах. Жиры.Аминокислоты.Белки.Углеводы. Полимеры.

     Обобщающее занятие по органической химии.

     Контрольная работа №3.по теме «Органические  вещества».

    Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс 9 класса (8 час).

     Периодический закон и ПСХЭ в свете учения о строении атома. Строение вещества.Типы химических связей.Взаимосвязь строения и свойств веществ.

    Классификация химических  реакций по различным признакам.

    Простые и сложные вещества.Генетические ряды металлов и неметаллов и переходных элементов.

    Оксиды,гидроксиды и соли в свете ТЭД.

    Оксиды,гидроксиды и соли в свете представлений о процессах окисления-восстановления.

    Итоговая контрольная работа за курс 9 класса.

    КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

    п/п

    ур

    Название темы

    Урок ресурса ТЕЛЕШКОЛА,

    использование в учебном процессе

    эксперимент

    Дом.задание

    сроки

    план

    факт

    Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 час)

    1

    1

    Характеристика химического элемента по

     его положению в ПСХЭ.

    1.Общая химия.Предмет химии.

    Основные законы химии.

    Повторение,дом.задание

    §1  

    упр. 1-10.

    5/09

    2-3

    2-3

    Свойства оксидов,кислот,оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления-восстановления.

    2.Общая химия. Массовая доля

    элемента в соединении.

    Повторение,дом.задание

    Д. Получение и

    свойства основного

    и кислотного оксидов.

    Повторить

    §38-41

    (уч.8кл.)

    6/09

    12/09

    4

    4

    Генетические ряды металла и

     неметалла.

    3. Общая химия. Строение атомов.

    Повторение,дом.задание

    Повторить

    §42

    (уч.8кл.)

    13/09

    5

    5

    Переходные элементы. Амфотерные

    оксиды и гидроксиды.

    12. Неорганическая химия.

    Амфотерные оксиды и гидроксиды

    Изучение новой темы,дом.задание

    Л1.Получение

    гидроксида цинка и

    исследование его

    свойств.

    §2,

     упр. 1-4.

    19/09

    6

    6

    Периодический закон и ПСХЭ.

    4.Общая химия. Периодический

    закон и Периодическая система

    химических элементов

     Д.И. Менделеева.

    Изучение новой темы,закрепление

    §3,

     упр. 1-11

    20/09

    Тема 1. Металлы (15 час)

    7

    1

    Положение металлов в ПСХЭ и особенности строения их атомов.

    Химия 2011. Раздел 1. Вариант 1

    Подготовка к ГИА

    Л.2.Ознакомление с

     образцами металлов

    §4-6,

     упр. 1-4

    26/09

    8

    2

    Химические свойства металлов.

     Химия 2011. Раздел 2. Вариант 1

    Подготовка к ГИА

    Д.1. Взаимодействие

    металов с

    неметаллами и

     водой.

    2.Взаимодействие

     металов с р-ми

    кислот и солей.

    Горение Na,Mg,Fe.

    §8,

     упр. 1, 3-5

    27/09

    9

    3

    Коррозия металлов.

    Химия 2011. Раздел 2. Вариант 2

    Подготовка к ГИА

    Л.3.Опыты по корозии

    металлов и защите

     Ме от коррозии.

    §10,

     упр. 2, 6

    3/10

    10

    4

    Сплавы.

    Химия 2011. Раздел 2. Вариант 3

    Подготовка к ГИА

    Д. Коллекция сплавов

    §7,  

    упр. 1-3.

    4/10

    11

    5

    Металлы в природе. Общие способы их получения.

     Химия 2011. Раздел 2. Вариант 4

    Подготовка к ГИА

    Д.1. Коллекция руд.

    2. Восстановление

    Ме иуглем,

    водородом

    §9,

     упр. 1-6.

    10/10

    12

    6

    Щелочные металлы.

    22.Неорганическая химия. Щелочные металлы.

    Изучение новой темы,закрепление

    Д.1. Образцы щелоч-

    ных Ме, их взаимо-

    действие с водой,

    кислородом,

    неметаллами.

    2. Образцы оксидов и

     гидроксидов

    щелочных Ме их

    растворимость в воде.

    §11

     (до раздела

    «соединения

     щел.металлов …»),  

    упр. 1-2.

    11/10

    13

    7

    Соединения щелочных металлов.

    Химия 2012. Вариант 1

    Подготовка к ГИА

    Д.1.  Образцы природных соединений  щелочных металлов.

    2. Распознавание солей

    натрия и калия по окраске пламени.

    §11

    (до конца),

     упр. 3-5.

    17/10

    14

    8

    Щелочноземельные металлы.

     23. Неорганическая химия. Щёлочноземельные металлы.

    Изучение новой темы,дом.задание

    Д.1.  Образцы  щелочноземельных металлов, их взаимодействие с водой, кислородом, неметаллами.

    2. Образцы оксидов и гидроксидов этих металлов в воде.

    §12

    (до раздела

    «соединения щел.

    металлов …»),  

    упр. 1, 6, 9.

    18/10

    15

    9

    Соединения щелочноземельных металлов.

    Л.4. 1.Образцы природных соединений кальция.

    2. Свойства негашеной извести.

    §12

     (до конца),

     упр. 5.

    24/10

    16

    10

    Алюминий, его физические и химические

    свойства.

     24. Неорганическая химия. Алюминий. Соединения алюминия.

    Изучение новой темы,закрепление

    Д. 1. Коллекция изделий из алюминия и его сплавов.

    2.  Взаимодействие алюминия с растворами кислот, солей и щелочей. показ механической прочности оксидной пленки алюминия

    §13

    (до раздела

    «соединения

    алюминия …»),  

    упр. 3, 4, 7.

    25/10

    17

    11

    Соединения алюминия.

    Химия 2012. Вариант 2

    Подготовка к ГИА

    Л.5. Получение Al(ОН)3,и его амфотерность.

    §13

     (до конца),

     упр. 8,6.

    31/10

    18

    12

    Железо, его физические и химические

    свойства.

     25. Неорганическая химия. Железо. Соединения железа.

    Изучение новой темы,закрепление

    Д.1. Образцы сплавов железа.

    2. Горение железа в кислороде и хлоре.

    3. Взаимодействие железа с растворами кислот и солей.

    §14  

    (до раздела

    «соединения

    железа…»),

    упр, 4-6.  

    1/11

    19

    13

    Генетические ряды Fe2+ и  Fe3+.

    Л.6. 1. Получение и свойства гидроксидов железа (II и III).

    2. Качественные реакции на Fe2+ и  Fe3+.

    §14

      (до конца),

     упр. 8,6.

    14/11

    20

    14

    Обобщающее занятие по теме.

    Химия 2012. Вариант 3

    Подготовка к ГИА

    повторить тему

    15/11

    21

    15

    Контрольная работа №1 по теме

     «Металлы»

    21/11

    Тема 2. Химический практикум №1 (3 час)

    Свойства  металлов и их соединений.

    22

    1

    Осуществление цепочки химических

    превращений металлов.

    32. Химический практикум. Правила работы в лаборатории.

    Закрепление

    ПР №1

    Стр.84

    22/11

    23

    2

    Получение и свойства соединений металлов

    33. Химический практикум. Качественные реакции неорганических веществ.

    Дом.задание

    ПР №2

    Стр.84-85

    28/11

    24

    3

    Решение экспериментальных задач на

     распознавание и получение веществ.

     34. Химический практикум. Получение газообразных веществ

    Закрепление,дом.задание.

    ПР №3

    Стр.86-87

    29/11

    Тема 3. Неметаллы (23 час)

    25

    1

    Общая характеристика неметаллов.

    Решение задач на

    определение относительной

    плотности газов.

    Химия 2012. Вариант 4

    Подготовка к ГИА

    Д.1 Ряд ЭО.

    2. Состав воздуха.

    §15,

    упр.2-6,1(п)

    (упр.1 стр93).

    5/12

    26

    2

    Химические элементы в организме человека.

    Химия 2012. Вариант 5

    Подготовка к ГИА

    §16 ,

     упр.3

    6/12

    27

    3

    Водород-строение атома и молекулы.

    Получение и применение водорода.

    §17,

    упр.3,4

    12/12

    28

    4

    Общая характеристика галогенов.

    Расчеты по хим.уравнениям,если

    одно из реагирующих

    веществ взято в избытке

    Д.1. Образцы галогенов-простых веществ.

    2. Взаимодействие их с натрием, алюминием.

    §18,  упр.1,2,4 (упр.6 стр.110)

    13/12

    29

    5

    Соединения галогенов.Получение и применение галогенов.

    13. Неорганическая химия. Галогены.

    Закрепление,дом.задание

    §19,упр.4,

    §20,упр.1

    19/12

    30

    6

    Кислород.

     14. Неорганическая химия. Кислород и сера.

    Изучение новой темы

    Д.1. Получение кислорода путем разложения

    KMnO4 и Н2О2; собирание и распознавание его.

    2. Горение S, P,Fe, Al, Li, Na в кислороде

    §21 ,

      упр.1.

    20/12

    31

    7

    Сера, ее физические и химические свойства.

    14. Неорганическая химия. Кислород и сера.

    Изучение новой темы

    Д.1. Получение пластической серы.

    2. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

    §22,

    упр.3

    26/12

    32

    8

    Соединения серы.

    Оксиды серы (IV) и (VI).

     15. Неорганическая химия. Соединения серы.

    Закрепление

    Д.1. Получение SO2  горением серы и взаимодействием меди с серной кислотой (к.).

    2. Взаимодействие SO2  с водой и щелочами.

    §23

    (до слов

    серная к-та и ее соли).

    27/12

    33

    9

    Серная кислота и ее соли.

     Химия 2012. Вариант 6

    Подготовка к ГИА

    Д.1.  Разбавление H2SO4 (конц.).

    2. Свойства разбавленной H2SO4 как типичной кислоты.

    3.Взаимодействие H2SO4 (конц.). с Cu.

    4. Качественная реакция на SO42-.

    §23,

    упр.2,5

    16/01

    34

    10

    Азот и его свойства.

     16. Неорганическая химия. Азот и фосфор.

    Изучение новой темы

    §24 ,

      упр. 1-4.

    17/01

    35

    11

    Аммиак и его свойства.

    17. Неорганическая химия. Аммиак.

    Закрепление,дом.задание

    Д.1. Получение, собирание и распознавание аммиака.

    2. Растворение аммиака

    3. Взаимодействие аммиака с хлороводородом

    §25 ,  

    упр. 1-7

    23/01

    36

    12

    Соли аммония.

    Л.7. 1. Качественная реакция на NH4+.

    2. Получение солей аммония.

    §26 ,

     упр. 1-5

    24/01

    37

    13

    Оксиды азота.Азотная кислота и ее свойства.

    Д.. Взаимодействие азотной кислоты с медью.

    §27,  

    упр. 1-5.

    30/01

    38

    14

    Соли азотной и азотистой кислот.

    Азотные удобрения.

     18. Неорганическая химия. Азотная кислота. Нитраты.

    Дом.задание

    Л.8. 1. Знакомство с образцами нитратов и нитритов.

    2. Знакомство с коллекцией удобрений.

    3.Качественное обнаружение NO3-  и NO2-.

    §27 ,  

    упр. 6, 7.

    31/01

    39

    15

    Фосфор и его соединения.

    19. Неорганическая химия. Ортофосфорная кислота. Фосфаты

    закрепление

    Д. 1.  Получение оксида фосфора (V) горением, его растворение в воде.

    2. Свойства Н3РО4 как электролита.

    Л.9. 1. Качественная реакция на РО43-.

    2. Знакомство с образцами фосфорных удобрений.

    §28 ,  

    упр. 1-7.

    6/02

    40

    16

    Углерод.

       20. Неорганическая химия. Углерод и кремний

    закрепление

    Д.1. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.

    2. Адсорбционные свойства активированного угля: поглощение им растворенных или газообразных веществ.

    3. Горение угля в кислороде.

    §29 ,

     упр. 1-8

    7/02

    41

    17

    Оксиды углерода (II) и (IV).

    Химия 2012. Вариант 7

    Подготовка к ГИА

    Д.1. Получение и распознавание СО2.

    §30 ,

     упр. 1-5

    13/02

    42

    18

    Карбонаты.Решение задач на определение

     выхода продукта реакции в процентах от

     теоретич.возможного.

    Л. 10. 1. Знакомство с коллекцией карбонатов.

    2. Качественная реакция на СО32-.

    3. Переход карбоната кальция в гидрокарбонат и обратно.

    §30 ,

     упр. 6-8

    14/02

    43

    19

    Кремний и его соединения.

     21. Неорганическая химия. Соединения углерода и кремния

    Изучение новой темы

    Д. Знакомство с коллекцией изделий из стекла, фарфора, керамики, цемента.

    §31 ,

     упр. 1-4

    20/02

    44

    20

    Силикатная промышленность.

    §31 ,

     упр. 5, 6

    21/02

    45

    21

    Решение задач

    Инд. задания

    27/02

    46

    22

    Обобщающее занятие по теме.  

    Повторить тему

    27/02

    47

    23

    Контрольная работа №2 по теме

     «Неметаллы»        

    28/02

    Тема 4. Химический практикум №2 (3 час)

    Свойства неметаллов и их соединений.

    48

    1

    Решение экспериментальных

    задач по теме «Подгруппа кислорода».

     35. Химический практикум. Химия в быту. Средства бытовой химии.

    Дом.задание

    ПР №4

    Стр.186-187

    6/03

    49

    2

    Решение экспериментальных

    задач по теме «Подгруппы

    азота и углерода».

    ПР №5

    Стр.187-189

    7/03

    50

    3

    Получение,собирание и

    распознавание газов.

    ПР №6

    Стр.189-192

    13/03

    Тема 5. Органические вещества (10 час)

    51

    1

    Предмет органической химии.

     26. Органическая химия. Первоначальные сведения об органических веществах.

    Изучение новой темы

    Д. Образцы природных и синтетических веществ.

    §32,  

    упр. 1-6

    14/03

    52

    2

    Предельные углеводороды.

     27. Органическая химия. Метан, этан, этилен, ацетилен.

    Изучение новой темы

    Д. Горение метана и др. углеводородов,

    обнаружение продуктов горения.

    §33 ,

     упр. 1-6

    20/03

    53

    3

    Непредельные углеводороды.

    Д. Получение этилена, горение  этилена, его взаимодействие с бромной водой и раствором перманганата калия.

    §34 ,

     упр. 1-6.

    21/03

    54

    4

    Понятие о спиртах.

     28. Органическая химия. Спирты: метанол, этанол, глицерин.

    Изучение новой темы,закрепление

    Д. Образцы этанола, этиленгликоля, глицерина.

    §35 ,  

    упр. 1-6.

    3/04

    55

    5

    Предельные одноосновные карбоновые

    кислоты.Сложные эфиры.

     29. Органическая химия. Карбоновые кислоты.

    Изучение новой темы,закрепление

    Д. Типичные кислотные свойства уксусной кислоты.

    §36 ,  

    упр. 1-6.

    4/04

    56

    6

    Жиры.

     30. Органическая химия. Жиры. Углеводы.

    Изучение новой темы,закрепление

    Д. Образцы жидких и твердых жиров.

    §37 ,  

    упр. 1-5

    10/04

    57

    7

    Аминокислоты и белки.

     31. Органическая химия. Аминокислоты. Белки.

    Дом.задание

    Д. Цветные реакции белков. растворение и осаждение белков. денатурация белков.

    §38 ,

      упр. 1, 2.

    11/04

    58

    8

    Углеводы.

    30. Органическая химия. Жиры. Углеводы.

    Дом.задание

    Д. Образцы углеводов.

    §39 ,  

    упр. 3-5

    17/04

    59

    9

    Полимеры.

    Л. 11. Распознавание образцов природных и химических полимеров: пластмасс и волокон.

    §40 ,

     упр. 1-5

    18/04

    60

    10

    Контрольная работа №3.по теме

    «Органические  вещества».

    24/04

    Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс 9 класса (8 час)

    61

    1

    Периодический закон и ПСХЭ в свете учения о строении атома. Строение вещества.

    3. Общая химия. Строение атомов.

     4. Общая химия. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

    Дом.задание,закрепление

    Записи в тетради

    25/04

    62

    2

    Типы химических связей.Взаимосвязь строения и свойств веществ.

    5. Общая химия. Химическая связь.

    Дом.задание

    Записи в тетради

    2/05

    63

    3

    Классификация химических  реакций по различным признакам.

    Записи в тетради

    3/05

    64

    4

    Простые и сложные вещества.Генетические ряды металлов и неметаллов и переходных элементов.

     8. Неорганическая химия. Оксиды.

     9. Неорганические основания.

    Повторение,дом.задание

    Записи в тетради

    10/05

    65

    5

    Оксиды,гидроксиды и соли в свете ТЭД

    6. Общая химия. Растворы. Водные растворы электролитов.

     11. Неорганические соли.

    Дом.задание,повторение

    Записи в тетради

    10/05

    66

    6

    Оксиды,гидроксиды и соли в свете представлений о процессах окисления-восстановления.

    7. Общая химия. Окислительно-восстановительные реакции.

    10. Неорганические кислоты.

    Дом.задание

    Записи в тетради,

    повторить

    курс химии

    17/05

    67

    7

    Итоговая контрольная работа за курс 9 класса.

    18/05

    68

    8

    Анализ к/р.Подведение итогов за год.

    24/05

    ВСЕГО:контрольных работ-3,практических работ-6,лабораторных работ-11.

    В программе использовано 2 ресурса  «ТЕЛЕШКОЛЫ»:

    1.Онлайн-тренажеры по химии (ГИА)

    2.Учебно-справочный курс по химии (ГИА)

    Список лабораторных работ

    1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
    2. Ознакомление с образцами металлов.
    3. Опыты по коррозии металлов и защите Ме от коррозии.
    4. Образцы природных соединений кальция.Свойства негашеной извести.
    5. Получение гидроксида алюминия,и его амфотерность.
    6. Получение и свойства гидроксидов железа(II  и III).Качественные реакции.
    7. Качественные реакции на ион аммония.Получение солей аммония.
    8. Знакомство с образцами нитратов и нитритов.Знакомство с коллекцией удобрений.Качественное обнаружение нитрит и нитрат ионов.
    9. Качественная реакция на фосфат ион.Знакомство с образцами фосфорных удобрений.
    10. Знакомство с коллекцией карбонатов.Качественная реакция на карбонат ион.Переход карбоната кальция в гидрокарбонат и обратно.
    11. Распознавание образцов природных и химических полимеров:пластмасс и волокон.

    Список практических работ

    1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.
    2. Получение и свойства соединений металлов.
    3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
    4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»
    5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота  и углерода»
    6. Получение,собирание и распознавание газов.



    Предварительный просмотр:

    Пояснительная записка

             При составлении рабочей программы к учебному курсу органической химии для 10 класса на базовом уровне использована  авторская программа Габриелян О.С.Допущена Министерством образования Российской Федерации Москва,»Дрофа»,2009 год.

    Данная программа и преподавание учебного предмета осуществляется в соответствии с федеральным компонентом основного общего образования (2004г) и соответствует учебному плану школы.

    Рабочая программа ориентирована на использование учебника «Химия.10 кл.Базовый уровень» авторов О.С.Габриелян,М.:Дрофа,2010.На изучение химии в 10 классе на базовом уровне выделяется 2 час в неделю(72 час в год),1час из федерального компонента и 1час из школьного компонента.

             Курс химии 10 класса начинается с наиболее важного раздела, касающегося теоретических вопросов органической химии. Тема 1 посвящена строению и классификации органических соединений, далее в теме 2 рассматриваются особенности течения реакций между органическими веществами.

    Целесообразность такого подхода обусловлена самой концепцией концентрического обучения. Учащиеся получают первичную информацию об основных  положениях теории химического строения, типах изомерии органических веществ, их классификации, изучают основы номенклатуры и типы химических реакций.

    Далее в темах 3-7 изучаются основные классы органических веществ.

    Заключительная тема курса «Биологически активные вещества» посвящена знакомству с витаминами, ферментами, гормонами и лекарствами. Ее цель – показать учащимся важность знаний по органической химии, их связь с жизнью, со здоровьем и настроением каждого человека.

    Роль учебного предмета в формировании компетенций.

    Реальным объектом в сфере формирования компетенций выступает сам ученик. Он овладевает способами деятельности в собственных интересах и возможностях, что выражаются в его непрерывном самопознании, развитии.

    1. Ценностно-смысловые компетенции- обеспечить механизм самоопределения ученика в ситуациях учебной  деятельности. От этого зависит индивидуальная образовательная траектория ученика.

    2. Общекультурные компетенции- обеспечить механизм освоения учеником культурологического и всечеловеческого понимания мира.

    3. Учебно-познавательные компетенции- обеспечитьсовокупность компетенций ученика в сфере самостоятельной познавательной деятельности, включающей элементы логической,  общеучебной  деятельности, соотнесенной с реальными познаваемыми объектами.

    4. Информационные компетенции- при помощи реальных объектов (компьютер, принтер, модем, копир) и информационных технологий (аудио - видеозапись, электронная почта, СМИ, Интернет), формировать умения самостоятельно искать, анализировать и отбирать необходимую информацию, организовывать, преобразовывать,  сохранять и передавать ее; учить умению ориентироваться в потоке информации и способах поиска информации, находить информацию о биологических объектах в различных источниках (учебных текстах, справочниках, научно-популярных изданиях, компьютерных базах данных, ресурсах Интернет) и критически ее оценивать

    5. Коммуникативные компетенции– включение  необходимых  способов взаимодействия с окружающими  людьми и событиями, навыками работы в группе, владение различными социальными ролями в коллективе.

    6. Компетенции личностного самосовершенствования- умение применять полученные знания в отношении собственного здоровья, использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни .

    Особенности контингента учащихся 10 класса

    В 10 классе 4 учащихся,изучающих химию на базовом уровне,трое сдавали экзамен в традиционной форме за курс основной школы ,два учащихся сдали на «хорошо» и «отлично»,один-«удовлетворительно» задания составлены согласно уровня знаний учащихся,т.е. дифференцированно, для интересующихся предлагаются дополнительные задания или сообщения по темам.

            Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на изучение следующих целей: 

    • освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
    • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
    • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
    • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
    • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

    В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

    • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
    • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

    - объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

    - определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

    - экологически грамотного поведения в окружающей среде;

    - оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

    - безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

     - приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

    - критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

    Содержание учебной дисциплины

           В рабочей программе увеличено общее количество часов (добавлено 4 час),т.к. учебный год в 10 классе продлен до 36 недель(72час).

          По теме «Введение» добавлен 1 час на классификацию органических веществ,с тем чтобы учащиеся имели представление что они будут изучать в течении года.

          По теме «Теория строения органических соединений» меньше на один час ,т.к. учащимся знакомы темы-Изомерия,гомологи,из курса 9-го класса.

          По теме «Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники» количество часов увеличено на 3час,в связи с большим объемом информации о разных классах органических соединений.

          По теме «Биологически активные органические соединения» на 3 час меньше,чем в авторской программе,т.к.данные органические вещества(ферменты,витамины,гормоны) изучаются в курсе биологии и учащиеся частично знакомы со строением и свойствами этих веществ.

          В конце года выделено 7 час на повторение и обобщение знаний учащихся с прорешиванием заданий ЕГЭ (части А,В,С) согласно уровня знаний учащихся.

    Введение (2ч.)

    Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.Классификация органических соединений.

    Тема 1. Теория строения органических соединений (5ч.)

    Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

    Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.

    Тема 2. Углеводороды и их природные источники (16ч.)

    Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущество природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

    Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

    Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

    Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

    Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

    Бензол.  Получение бензола из циклогексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование.  Применение бензола на основе свойств.

    Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

    Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.

    Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений. 2. Изготовление моделей молекул алканов. 3.Изготовление моделей молекул алкенов. 4. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 5. Получение и свойства ацетилена. 6. Ознакомление с коллекцией  «Нефть и продукты её переработки».

    Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и

    их природные источники (21ч.)

    Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.

    Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

    Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

    Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

    Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

    Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

    Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

    Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

    Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.

    Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

    Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ↔полисахарид.

    Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление  альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II).  Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.

    Лабораторные опыты. 7. Свойства этилового спирта. 8. Свойства формальдегида. 9. Свойства глицерина. 10. Свойства уксусной кислоты. 11. Свойства жиров. 12. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 13. Свойства глюкозы. 14. Свойства крахмала.

    Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (9ч.)

    Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина – анилина – из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

    Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

    Генетическая связь между классами органических соединений.

    Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

    Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая.  Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол →этилен→этиленгликоль→этиленгликолят меди (II); этанол→этаналь→этановая кислота.

    Лабораторные опыты. 15. Свойства белков.

    Практическая работа №1. Идентификация органических соединений.

    Тема 5. Биологически активные органические соединения (5ч.)

    Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

    Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

    Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

    Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические  вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

    Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов.  Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.

    Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры (7ч.)

    Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шёлк, вискоза), их свойства и применение.

    Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвлённая и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

    Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных волокон и изделий из них. Распознавание волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.

    Лабораторные опыты. 16. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.

    Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.

    Критерии оценивания

    Оценка устного  ответа учащихся

    Отметка "5" ставится в случае:

    1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала.
    2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации.
    3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры устной речи.
    Отметка "4":

    1. Знание всего изученного программного материала.
    2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике.
    3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, соблюдение основных правил культуры устной речи.
    Отметка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий):
    1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя.
    2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы.
    3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры устной речи.

    Отметка "2":
    1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале.
    2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы.
    3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры устной речи.

    Оценка выполнения практических (лабораторных) работ

    Отметка "5" ставится, если ученик:
    1.Правильно определил цель опыта.
    2. Выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений.
    3.Самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью.
    4.Научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, графики, вычисления и сделал выводы.
    5.Проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).
    6.Эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.
    Отметка "4" ставится, если ученик:
    1. Опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений.
    2. Или было допущено два-три недочета.
    3. Или не более одной негрубой ошибки и одного недочета.
    4. Или эксперимент проведен не полностью.
    5. Или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.
    Отметка "3" ставится, если ученик:
    1. Правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы.
    2. Или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов.
    3. Опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения.
    4. Допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.
    Отметка "2" ставится, если ученик:
    1. Не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов.
    2. Или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно.
    3. Или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3".
    4. Допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

    Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.

    Отметка "5" ставится, если ученик:
    1. Выполнил работу без ошибок и недочетов.
    2.Допустил не более одного недочета.
    Отметка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:
    1. Не более одной негрубой ошибки и одного недочета.
    2. Или не более двух недочетов.
    Отметка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее 2/3 работы или допустил:
    1. Не более двух грубых ошибок.
    2. Или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета.
    3. Или не более двух-трех негрубых ошибок.
    4. Или одной негрубой ошибки и трех недочетов.
    5. Или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.
    Отметка "2" ставится, если ученик:
    1. Допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3".
    2. Или если правильно выполнил менее половины работы.

    УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ ХИМИИ В 10 КЛАССЕ

    ( базовый уровень)

    Тема урока

    Изучаемые вопросы

    Эксперимент

    Д.- демонстрац.

    Л.- лаборат.

    Требования к уровню подготовки выпускников

    Домашнее задание

    Дата

    план

    Дата

    факт

    п/п

    в теме

    Введение (2час)

    1

    1

    Предмет органической химии

    Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения

    Д. Коллекция органических веществ и изделий из них

    Знать/понимать

    -химические понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения

    §1,упр.5-6

    3.09

    2

    2

    Классификация органических веществ

    Функциональные группы органических веществ. Признаки классификации органических веществ (наличие кратных связей и функциональных групп)

    Знать/понимать

    -химические понятия: функциональная группа;

    Уметь

    -определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений

    Лекция,

    упр.1-4 стр.12

    4.09

    Тема 1. Строение органических соединений (5 час)

    3-4

    1-2

    Теория строения органических соединений

    Валентность. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Причины многообразия органических веществ (гомология, изомерия)

    Д. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений

    Знать/понимать

    -химические понятия: валентность, изомерия, изомеры, гомология, гомологи;

    -теорию строения органических соединений А.М. Бутлерова

    §2,стр.13-16,упр.1,2

    10.09

    11.09

    5

    3

    Понятие о гомологии и гомологах.

    Химические формулы и модели молекул в органической химии. Основы номенклатуры органических соединений.

    Уметь

    -называть органические вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре

    §2,стр.17-21,упр.3-6

    17.09

    6

    4

    Изомерия и изомеры.

    Изомерия и ее виды

    Л№1.Изготовление моделей молекул углеводородов

    §2

    18.09

    7

    5

    Систематизация и обобщение знаний по теме

    Строение органических соединений.

    Проверочная работа

    Л№2. Определение элементного состава органических соединений

    Уметь

    -выполнять химический эксперимент по распознаванию органических веществ

    24.09

    Тема 2. Углеводороды и их природные источники (16час)

    8

    1

    Природный газ

    Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа

    Уметь

    -использовать приобретенные знания для безопасного обращения с природным газом

    §3,стр.23-25,упр.1-5

    25.09

    9

    2

    Алканы.Строение,номенклатура,изомерия.

    Алканы: общая формула, гомологический ряд, гомологическая разность, изомерия, номенклатура.

    Л№3. Изготовление моделей молекул алканов

    Знать/понимать

    -химические понятия: углеродный скелет;

    -важнейшие вещества: метан, его применение;

    Уметь

    -называть: алканы по международной номенклатуре

    -определять: принадлежность органических веществ к классу алканов

    -характеризовать: строение и химические свойства метана и этана

    -объяснять: зависимость свойств метана и этана от их  состава и строения

    §3,стр.25-28,упр.7,8

    1.10

    10

    3

    Химические свойства алканов.

    Химические свойства: горение, разложение, замещение, дегидрирование (на примере метана и этана). Применение алканов на основе их свойств.

    Д. Горение метана и отношение его к раствору перманганата калия и бромной воде

    §3,стр.28-31,упр.9-12

    2.10

    11

    4

    Алкены.Строение,номенклатура,изомерия.Получение.

    Общая формула алкенов, гомологический ряд, структурная изомерия, номенклатура. Этилен: его получение дегидрированием этана и дегидратацией этилена, физические свойства.

    Л№4. Изготовление моделей молекул алкенов

    Знать/понимать

    -химические понятия: строение алкенов (наличие двойной связи);

    -важнейшие вещества:

    этилен, его применение;

    Уметь

    -называть: алкены по «тривиальной» или международной номенклатуре;

    -определять: принадлежность веществ к классу алкенов

    -характеризовать: строение и химические свойства этилена;

    -объяснять: зависимость свойств этилена от его состава и строения

    §4,стр.33-35,упр.1-3

    8.10

    12

    5

    Химические свойства алкенов.

    Химические свойства: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация. Применение этилена на основе его свойств.

    Д. Получение этилена, горение, отношение к бромной воде и раствору перманганата калия

    §4,стр.36-40,упр.4-7,8*,9*

    9.10

    13

    6

    Полиэтилен

    Получение полиэтилена реакцией полимеризации. Применение полиэтилена на основе его свойств

    Д. Коллекция изделий из полиэтилена

    Знать/понимать

    -важнейшие вещества и материалы: пластмассы (полиэтилен), его применение

    конспект

    15.10

    14

    7

    Алкадиены. Каучуки

    Понятие об алкадиенах как об углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3  и изопрена:  обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки.

    Д. Разложение каучука при нагревании, испытание продукта разложения на наличие двойных связей.

    Знать/понимать

    -важнейшие вещества и материалы: каучуки, их применение

    §5,упр.1-4

    16.10

    15

    8

    Алкины. Ацетилен.

    Общая формула алкинов. Ацетилен: строение молекулы, получение пиролизом метана и карбидным способом, физические свойства. 

    Л№5. Изготовление модели молекулы ацетилена

    Знать/понимать

    строение молекулы ацетилена (наличие тройной связи);

    -важнейшие вещества: ацетилен, его применение;

    Уметь

    -называть:  ацетилен по международной номенклатуре;

    -характеризовать: строение и химические свойства ацетилена;

    -объяснять: зависимость свойств этина от строения

    §6,стр.47,

    упр.1-3

    22.10

    16

    9

    Химические свойства.Применение ацетилена .

    Химические свойства: горение, взаимодействие с бромной водой, хлороводородом, гидратация. Применение ацетилена

    Д. Получение и свойства ацетилена

    §6,упр.4-6,7*,11

    23.10

    17

    10

    Нефть

    Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин: понятие об октановом числе

    Д. (Л.) Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки»

    Л№6. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах

    Знать/понимать

    способы безопасного обращения с горючими и токсичными веществами

    Уметь

    -объяснять явления, происходящие при переработке нефти;

    оценивать влияние химического загрязнения нефтью и нефтепродуктами на состояние окружающей среды

    -выполнять химический эксперимент по распознаванию непредельных углеводородов

    §8,упр.1-5,6*

    29.10

    18

    11

    Арены. Бензол

    Общее представление об аренах. Строение молекулы бензола.  

    Знать/понимать

    строение молекулы бензола;

    Уметь

    -характеризовать: химические свойства бензола

    -объяснять зависимость свойств бензола от его состава и строения

    §7,стр.52-53,упр.1-3

    30.10

    19

    12

    Получение бензола.Химические свойства.

    Применение .

    Получение бензола из гексана и ацетилена Химические свойства: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе его свойств

    Д. Отношение бензола к раствору перманганата калия и бромной воде

    §7,упр.4-5

    12.11

    20

    13

    Решение задач

    Вычисления по химической формуле и химическому уравнению

    Уметь

    -вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

    13.11

    21

    14

    Систематизация и обобщение знаний по теме № 2.

    Повторить

    §1-7

    19.11

    22

    15

    Контрольная работа   № 1 по теме «Углеводороды и их природные источники»

    Химия.Контрольные и проверочные работы.10 класс.К учебнику О.С.Габриеляна «Химия.10класс.Базовый уровень».М.:Дрофа,2010.

    Разноуровневые контрольные работы. «Углеводороды»,стр.182-190.

    20.11

    23

    16

    Анализ контрольной работы

    26.11

    Тема 3.Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (21 час)

    24

    1

    Единство химической организации живых организмов.

    Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов. 

    §9,стр.63-65,упр.1-4

    27.11

    25

    2

    Спирты

    Предельные одноатомные спирты: состав, строение, номенклатура, изомерия. Представление о водородной связи. Физические свойства метанола и этанола, их физиологическое действие на организм. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена

    Знать/понимать

    -химические понятия: функциональная группа спиртов;

    -вещества: этанол, физиологическое действие на организм метанола и этанола;

    Уметь

    -называть спирты              по «тривиальной» или международной номенклатуре;

    -определять принадлежность веществ к классу спиртов

    §9,стр.65-67,упр.5-9

    3.12

    26

    3

    Химические свойства спиртов

    Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид, внутримолекулярная дегидратация. Применение этанола на основе его свойств.

    Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

    Л№7. Свойства этилового спирта

    Уметь

    -характеризовать строение и химические свойства спиртов;

    -объяснять зависимость свойств спиртов от их состава и строения

    §9,стр.68-71,упр.10

    4.12

    27

    4

    Многоатомные спирты

    Глицерин как представитель предельных многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина на основе его свойств

    Л№8. Свойства глицерина

    Знать/понимать

    -вещества: глицерин;

    Уметь

    -выполнять химический эксперимент по распознаванию многотомных спиртов

    §9,стр.72-73,упр.11-13,14*

    10.12

    28

    5

    Каменный уголь.

    Фенол

    Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Состав и строение молекулы фенола.

    Д. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки»

    Использовать приобретенные знания и умения для

    -безопасного обращения с фенолом;

    -для оценки влияния фенола на организм человека и другие живые организмы

    §10,стр.74-76,упр.1,2

    11.12

    29

    6

    Физические и химические свойства фенола.

    Физические и химические свойства: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой, поликонденсация фенола с формальдегидом  в фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на основе его свойств.

    Д. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании

    Д. Качественные реакции на фенол

    §10,стр.77-78,упр.3-5,6*

    17.12

    30

    7

    Альдегиды.

    Формальдегид, ацетальдегид: состав, строение молекул, получение окислением соответствующих спиртов, физические свойства;

     химические свойства (окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт). Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

    Д. Окисление спирта в альдегид

    Д. Реакция «серебряного зеркала»

    Д. Окисление альдегидов с  помощью гидроксида   меди (П)

    Л№9. Свойства формальдегида

    Знать/понимать

    -химические понятия: функциональная группа альдегидов;

    Уметь

    -называть альдегиды              по «тривиальной» или международной номенклатуре;

    -определять принадлежность веществ к классу альдегидов;

    -характеризовать строение и химические свойства формальдегида и ацетальдегида;

    -объяснять зависимость свойств альдегидов от состава и строения;

    -выполнять химический эксперимент по распознаванию альдегидов

    §11,стр.80-81,упр.1-4

    18.12

    31

    8

    Кетоны.

    Состав,строение,изомерия.Проверочная работа

    §11,стр.82-83,упр.5-7

    24.12

    32

    9

    Карбоновые кислоты

    Получение карбоновых кислот окислением альдегидов.

    Уксусная кислота: состав и строение молекулы,  химические свойства (общие с неорганическими кислотами, реакция этерификации). Применение уксусной кислоты на основе свойств. Пальмитиновая, стеариновая и олеиновая кислоты – представители высших жирных кислот.

    Знать/понимать

    -химические понятия: функциональная группа карбоновых кислот,

    Уметь

    -называть уксусную кислоту           по международной номенклатуре;

    -определять принадлежность веществ к классу карбоновых кислот;

    -характеризовать строение  и химические свойства уксусной кислоты;

    -объяснять зависимость свойств уксусной кислоты от состава и строения

    -выполнять химический эксперимент по распознаванию карбоновых кислот

    §12,стр.84-89,упр.1-5

    25.12

    33

    10

    Химические свойства карбоновых кислот.

    Л№10. Свойства уксусной кислоты

    §12,упр.6,8,10*

    14.01

    34

    11

    Сложные эфиры.

    Получение сложных эфиров  реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

    Д. Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров

    Д. Коллекция эфирных масел

    Уметь

    -называть сложные эфиры по «тривиальной» или международной номенклатуре

    -определять принадлежность веществ к классу сложных эфиров

    §13,стр.92-93,упр.1-3

    15.01

    35

    12

    Жиры.

    Жиры как сложные эфиры. Нахождение в природе. Состав жиров; химические свойства: гидролиз (омыление) и        гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе их свойств. Мыла.

    Л№11. Свойства жиров

    Уметь

    -определять принадлежность веществ к классу жиров; мылам;

    -характеризовать строение и химические свойства жиров

    §13,стр.94-96,упр.4-6,12*

    21.01

    36

    13

    Мыла.

    Л№12. Сравнение растворов свойств мыла и стирального порошка

    §13,стр.97-99,упр.7-10,11*

    22.01

    37

    14

    Углеводы.Моносахариды.

    Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза), Значение углеводов в живой природе и жизни человека.

    Д. Ознакомление с образцами углеводов

    Знать/понимать

    важнейшие углеводы: глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка

    Уметь

    -объяснять химические

    явления, происходящие с углеводами в природе

    -выполнять химический эксперимент по распознаванию крахмала

    §14,стр100-103,упр.1-4,9,10*

    28.01

    38

    15

    Глюкоза

    Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит,  брожение (спиртовое и молочнокислое).  Применение глюкозы на основе свойств.

    Л№13. Свойства глюкозы

    Уметь

    -выполнять химический эксперимент по распознаванию глюкозы

    §14,стр.103-108,упр.6-8,11*

    29.01

    39

    16

    Дисахариды и полисахариды.

    Понятие о реакциях поликонденсации (превращение глюкоза – полисахарид) и гидролиза (превращение полисахарид – глюкоза)

    Л№14. Свойства крахмала

    §15,упр1-6,7*,приготовиться к ПР№1,стр.180-181

    4.02

    40

    17

    Практическая работа № 1.

    Идентификация органических соединений.

    Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений

    Уметь

    -выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ

    Стр.180-181

    5.02

    41

    18

    Генетическая связь между классами органических соединений

    Составление уравнений химических реакций к схемам превращений, отражающих генетическую связь между классами органических веществ.

    Д. Переходы: этанол – этилен – этиленгликоль – этиленгликолят меди (П); этанол – этаналь – этановая кислота

    Уметь

    -характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений

    конспект

    11.02

    42

    19

    Систематизация и обобщение знаний по теме : «Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники.»

    Повторить §9-15

    12.02

    43

    20

    Контрольная работа   № 2 по теме «Кислородсодержащие органические соединения»

    Химия.Контрольные и проверочные работы.10 класс.К учебнику О.С.Габриеляна «Химия.10класс.Базовый уровень».М.:Дрофа,2010.

    Разноуровневые контрольные работы. «Кислородсодержащие органические соединения»,стр.190-200.

    18.02

    44

    21

    Анализ контрольной работы

    19.02

    Тема 4.Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (9 час)

    45

    1

    Амины

    Понятие об аминах как органических основаниях. Состав и строение молекул аминов. Свойства первичных аминов на примере метиламина.

    Уметь

    -определять принадлежность веществ к классу аминов

    -характеризовать строение  и химические свойства аминов

    §16,стр.116-118,упр.1-3,8*

    25.02

    46

    2

    Анилин

    Анилин – ароматический амин: состав и строение, получение  из нитробензола (реакция Зинина). Физические и химические свойства (ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой). Применение анилина на основе свойств.

    Д. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой.

    Д. Реакция анилина с бромной водой

    Уметь

    -характеризовать строение  и химические свойства анилина

    §16,стр.118-121,упр.4-6,7*

    26.02

    47

    3

    Аминокислоты. Состав, строение, номенклатура, физические свойства.

    Состав, строение, номенклатура, физические свойства. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков.

    Д. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот

    Уметь

    -называть аминокислоты по «тривиальной» или международной номенклатуре;

    -определять принадлежность веществ к классу                      аминокислот;

    - характеризовать строение и химические свойства аминокислот

    §17,стр.122-124,упр.1-3

    4.03

    48

    4

    Аминокислоты – амфотерные органические соединения.

    Аминокислоты – амфотерные органические соединения: взаимодействие со щелочами, кислотами, друг с другом (реакция поликонденсации).  Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе их свойств.

    §17,стр.125-128.упр.4,5

    5.03

    49

    5

     Белки

     Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков.

    Уметь

    -характеризовать строение и химические свойства белков;

    -выполнять химический эксперимент по распознаванию белков

    §17,стр.128-130,

    упр.6,9,11*

    11.03

    50

    6

    Химические свойства белков.Биохимические функции белков.

    Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

    Д. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити.

    Л№15. Свойства белков.

    §17,стр.131-134,упр.7,8,10

    12.03

    51

    7

    Нуклеиновые кислоты.

    Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий пан строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

    Д. Модель молекулы ДНК

    §18,упр.1-6

    18.03

    52-53

    8-9

    Решение расчетных задач. Выполнение упражнений.

    Проверочная работа

    Инд.задания,карточки,сообщения

    19.03

    1.04

    Тема № 5. Биологически активные органические соединения (5час)

    54

    1

    Ферменты

    Ферменты – биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

    Д. Разложение пероксида водорода каталозой сырого мяса или сырого картофеля

    Д. Коллекция СМС, содержащих энзимы

    §19,упр.1-5,7-8*

    2.04

    55

    2

    Витамины

    Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гипо- и гипервитаминозы. Витамин С

    как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов                                    

    Д. Коллекция витаминных препаратов

    Д. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечки

    §20,стр.

    148-152,

    упр.1-5,6*

    8.04

    56

    3

    Гормоны

    Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета

    §20,стр.

    153-154,

    упр.7-9

    9.04

    57

    4

    Лекарства

    Лекарственная химия: от иатрохиимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика

    Д. Коллекция витаминных препаратов

    Д. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечки

    Использовать приобретенные знания и умения для безопасного обращения с токсичными веществами

    §20,стр.

    155-160,

    упр.10,11

    сообщения:ферменты,витамин,гормоны,

    лекарства.

    15.04

    58

    5

    Урок-конференция по теме «Биологически активные органические вещества».

     

    16.04

    Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения (7час)

    59

    1

    Искусственные полимеры

    Понятие об искусственных полимерах – пластмассах и волокнах.  Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья.  Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

    Л№16. Ознакомление с коллекцией пластмасс и волокон

    Знать/понимать

    - важнейшие материалы -искусственные волокна и пластмассы

    Уметь

    -характеризовать строение полимеров

    §21,стр.162-163,упр.1-4

    22.04

    60

    2

    Получение искусственных полимеров.

    §21,стр.164-165,упр.5-7

    23.04

    61

    3

    Синтетические полимеры

    Понятие о синтетических полимерах – пластмассах, волокнах, каучуках. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная.

    Знать/понимать

    - важнейшие материалы –синтетические полимеры

    Уметь

    -характеризовать строение полимеров

    §22,стр.166-168,упр.1-4,5*,6*,7*,8*

    29.04

    62

    4

    Синтетические пластмассы

    Полиэтилен и полипропилен: их получение, свойства и применение.

    Д. Коллекция изделий из пластмасс

    Знать/понимать

    - важнейшие материалы синтетические пластмассы

    30.04

    63

    5

    Синтетические волокна

    Классификация волокон. Классификация синтетических волокон, их свойства и применение

    Знать/понимать

    - важнейшие материалы -синтетические волокна

    §22,стр.169-170

    6.05

    64

    6

    Синтетические каучуки

    Классификация синтетических каучуков. Резина. Термореактивные и термопластичные полимеры.
    Применение синтетических каучуков

    Знать/понимать

    - важнейшие материалы синтетические  каучуки

    §22,стр.171-172,

    готовиться к ПР№2,стр.181-182

    7.05

    65

    7

    Практическая работа №2.

    Распознавание пластмасс и волокон.

    Уметь

    -выполнять химический эксперимент

    Стр.181-182

    15.05

    Повторение и обобщение (7 час)

    66-67

    1-2

    Обобщение и систематизация знаний по курсу органической химии

    Решение расчетных задач. Выполнение упражнений.

    Повторить курс органической химии, §1-22

    16.05

    22.05

    68

    3

    Контрольная работа   № 3 по курсу органической химии

    Химия.Контрольные и проверочные работы.10 класс.К учебнику О.С.Габриеляна «Химия.10класс.Базовый уровень».М.:Дрофа,2010.

    Разноуровневые контрольные работы. «Итоговая контрольная работа»,стр.208-218.

    23.05

    69

    4

    Анализ контрольной работы

    29.05

    70

    5

    Решение задач и упражнений.

    Тесты ЕГЭ,часть А

    Инд.задания

    30.05

    71

    6

    Решение задач и упражнений.

    Тесты ЕГЭ,часть В

    Инд.задания

    3.06

    72

    7

    Подведение итогов за год.

    Тесты ЕГЭ,часть С

    4.06

    Всего:контрольных работ-3,практических работ-2,лабораторных работ-16.

                        Список лабораторных работ

    1. Изготовление моделей молекул углеводородов.
    2. Определение элементного состава органических соединений.
    3. Изготовление моделей молекул алканов.
    4. Изготовление моделей молекул алкенов.
    5. Изготовление модели молекулы ацетилена.
    6. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах.
    7. Свойства этилового спирта.
    8. Свойства глицерина.
    9. Свойства формальдегида.
    10. Свойства уксусной кислоты.
    11. Свойства жиров
    12. Сравнение растворов свойств мыла и стирального порошка.
    13. Свойства глюкозы.
    14. Свойства крахмала.
    15. Свойства белков.
    16. Ознакомление с коллекцией пластмасс и волокон.

    Список практических работ

    1. Идентификация органических соединений.
    2. Распознавание пластмасс и волокон.

                       



    Предварительный просмотр:

    Пояснительная записка

    При составлении рабочей  программы к учебному  курсу органической химии для 10 класса на профильном уровне   использована: «Примерная  программа среднего общего образования по химии для профильных классов общеобразовательных учреждений», авторская программа курса химии для профильного и углубленного изучение химии в X – XI классах общеобразовательных учреждений (профильный уровень) автора О. С. Габриеляна,составленная на основе федерального компонента государственного стандарта  общего образования.

    Данная рабочая программа и преподавание учебного предмета осуществляется в соответствии с федеральным компонентом основного общего образования (2004г)и соответствует учебному плану школы.Данная рабочая программа входит в состав образовательной программы для классов,реализующих ФК ГОС 2004г МКОУ Борцовской СОШ от 31 марта 2011 года приказ №27. На изучение химии в 10 классе на профильном уровне выделяется 3  часа в неделю (108 час в год).

         Рабочая программа ориентирована на использование учебника «Химия.10кл. Профильный уровень» авторов О. С. Габриеляна, Ф. Н. Маскаева, С. Ю. Пономарева, В. И. Теренина (Москва.: Дрофа, 2011.)

    Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умения самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность, использовать элементы причинно-следственного и структурно-функционального анализа, определять сущностные характеристики изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; умения оценивать и корректировать своё поведение в окружающем мире.

    Особенности контингента класса

    В 10-ом классе обучается 3 учащихся,двое  изучают химию на профильном уровне,одна на базовом.Базовый уровень усвоен всеми учениками.Две учащиеся сдавали экзамен в форме ГИА,показав отличные результаты,оценка «5»(отлично).Анализ проведенных итоговых работ позволяет заключить, уровень знаний учащихся  приблизительно одинаков.Для развития и углубления знаний по предмету предусмотрены разные виды работы на уроках-уровневая дифференциация ,индивидуальный подход,работа с интернет-ресурсом,работа с текстом,составление опорных конспектов,подготовка сообщений,выполнение лабораторных и практических работ,решение задач разных типов,составление презентаций,уроки в форме конференций и «круглого стола»,зачеты,семинары.

    Цель программы:

    • освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях органической химии;

    • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств органических веществ, оценки роли органической химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

    развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных; воспитание убежденности в позитивной роли органической химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

    Задачи:

     - формирование знаний основ органической химии - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;

     - развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни;

     - развитие интереса к органической химии как возможной области будущей практической деятельности;

     - развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;

     - формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.

           Программа по химии для 10 класса общеобразовательных учреждений является логическим продолжением авторского курса для основной школы. Поэтому она разработана с опорой на курс химии 8-9 классов. Результатом этого явилось то, что некоторые, преимущественно теоретические темы курса химии основной школы рассматриваются снова, но уже на более высоком, расширенном и углубленном уровне. Курс четко делится на две части соответственно годам обучения: органическую (10 класс) и общую химию (11 класс). Органическая химия рассматривается в 10 классе и строится с учетом знаний, полученных учащимися в основной школе. Поэтому ее изучение начинается с повторения важнейших понятий органической химии, рассмотренных в основной школе.

    После повторения важнейших понятий рассматривается строение и классификация органических соединений, теоретическую основу которой составляет современная теория химического строения с некоторыми элементами электронной теории и стереохимии. Логическим продолжением ведущей идеи о взаимосвязи (состав — строение — свойства) веществ является тема «Химические реакции в органической химии», которая знакомит учащихся с классификацией реакций в органической химии и дает представление о некоторых механизмах их протекания.

    Полученные в первых темах теоретические знания учащихся затем закрепляются и развиваются на богатом фактическом материале химии классов органических соединений, которые рассматриваются в порядке усложнения от более простых (углеводородов) до наиболее сложных (биополимеров). Такое построение курса позволяет усилить дедуктивный подход к изучению органической химии.

    Требования к результатам усвоения учебного материала химии 10 класса

    В результате изучения химии на профильном  уровне ученик должен

    знать/понимать:

    важнейшие химические понятия: вещество, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет. функциональная группа, изомерия, гомология: основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства

     состава, периодический закон, основные теории химии: химической связи, строения органических соединении. важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы,

    уметь:

    называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре, определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона,  принадлежность веществ к различны классам органических соединений, характеризовать: общие химические свойства органических соединении; строение и химические свойства изученных органических соединении, объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ,

     проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернет); использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

    •  объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве:
    • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий:                                                                              
    • экологически грамотного поведения в окружающей среде;
    • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека

    и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными

    веществами.

     

    Содержание учебного курса

    10 КЛАСС (ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ)

    (3 ч в неделю; всего 108 ч)

    Введение (7 ч)

    Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии.

    Предпосылки создания теории строения: теория радикалов и теория типов, работы А. Кекуле, Э. Франкланда и А. М. Бутлерова, съезд врачей и естествоиспытателей в г. Шпейере. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере н-бутана и изобутана.

    Электронное облако и орбиталь, их формы: s и р. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности: s u p. Водородная связь. Сравнение обменного и донорно-акцепторного механизмов образования ковалентной связи.

    Первое валентное состояние — sp3-гибридизация — на примере молекулы метана и других алканов. Второе валентное состояние — sр2-гибридизация — на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние — sp-гибридизация — на примере молекулы-ацетилена. Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них. Модель Гиллеспи для объяснения взаимного отталкивания гибридных орбиталей и их расположения в пространстве с минимумом энергии.

    Демонстрации. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них. Модели молекул СН4 и СН3ОН; С2Н2, С2Н4 и С6Н6; н-бутана и изобутана. Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром. Коллекция полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей. Шаростержневые и объемные модели молекул Н2, С12, N2, H2O, СН4. Шаростержневые и объемные модели СН4, С2Н4, С2Н2.

    Тема 1       Строение и классификация органических соединений (10 ч)

    Классификация органических соединений по строению «углеродного скелета»: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические (циклоалканы и арены) и гетероциклические. Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.

    Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Рациональная номенклатура как предшественник номенклатуры ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структуры, старшинства характеристических групп (алфавитный порядок).

    Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая. Биологическое значение оптической изомерии. Отражение особенностей строения молекул геометрических и оптических изомеров в их названиях.

    Демонстрации. Образцы представителей различных классов органических соединений и шаростержневые или объемные модели их молекул. Таблицы «Название алканов и алкильных заместителей» и «Основные классы органических соединений». Шаростержневые модели органических соединений различных классов. Модели молекул изомеров разных видов изомерии.

     

    Тема 2        Химические реакции в органической химии (8 ч)

    Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз галогеналканов.

    Понятие о реакциях присоединения. Гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации.

    Понятие о реакциях отщепления (элиминирования). Дегидрирование алканов. Дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризации полимеров.

    Реакции изомеризации.

    Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи; образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Классификация реакций по типу реагирующих частиц (нуклеофильные и электрофильные) и принципу изменения состава молекулы. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Индуктивный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова.

    Расчетные задачи. 1. Вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного. 2. Комбинированные задачи.

    Демонстрации. Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом. Деполимеризация полиэтилена. Получение этилена и этанола. Крекинг керосина. Горение метана или пропанобутановой смеси (из газовой зажигалки).

    Тема 3           Углеводороды (27 ч)

    Понятие об углеводородах.

    Природные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля. Происхождение природных источников углеводородов. Риформинг, алкилирование и ароматизация нефтепродуктов. Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых.

    Алканы. Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия алканов. Физические свойства алканов. Алканы в природе. Промышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование солей карбоновых кислот, гидролиз карбида алюминия. Реакции замещения. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов. Применение алканов. Механизм реакции радикального замещения, его стадии. Практическое использование знаний о механизме (свободно-радикальном) реакций в правилах техники безопасности в быту и на производстве.

    Алкены. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов. Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов и спиртов. Поляризация π-связи в молекулах алкенов на примере пропена. Понятие об индуктивном (+I) эффекте на примере молекулы пропена. Реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств. Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Окисление алкенов в «мягких» и «жестких» условиях.

    Алкины. Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Физические свойства алкинов. Реакции присоединения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидрирование. Тримеризация ацетилена в бензол. Применение алкинов. Окисление алкинов. Особые свойства терминальных алкинов.

    Алкадиены. Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства. Взаимное расположение π-связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С.В. Лебедева. Особенности реакций присоединения к алкадиенам с сопряженными π-связями.

    Циклоалканы. Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напряжение цикла в С3Н6, С4Н8 и С5Н10, конформации С6Н12. Изомерия циклоалканов (по «углеродному скелету», цис-, транс-, межклассовая). Химические свойства циклоалканов: горение, разложение, радикальное замещение, изомеризация. Особые свойства циклопропана, циклобутана.

    Арены. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение π-связей. Изомерия и номенклатура аренов, их получение. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного π-облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола. Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование и алкилирование. Применение бензола и его гомологов. Радикальное хлорирование бензола. Механизм и условия проведения реакции радикального хлорирования бензола. Каталитическое гидрирование бензола. Механизм реакций электрофильного замещения: галогенирования и нитрования бензола и его гомологов. Сравнение реакционной способности бензола и толуола в реакциях замещения. Ориентирующее действие группы атомов СН3— в реакциях замещения с участием толуола. Ориентанты I и II рода в реакциях замещения с участием аренов. Реакции боковых цепей алкилбензолов.

    Расчетные задачи. 1. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания. 2. Нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях. 3. Комбинированные задачи.

    Демонстрации. Коллекция «Природные источники углеводородов». Образование нефтяной пленки на поверхности воды. Каталитический крекинг парафина. Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси. Плавление парафина и его отношение к воде (растворение, сравнение плотностей, смачивание). Разделение смеси бензин — вода с помощью делительной воронки.

    Получение метана из ацетата натрия и гидроксида натрия. Модели молекул алканов — шаростержневые и объемные. Отношение метана, пропанобутановой смеси, бензина, парафина к бромной воде и раствору перманганата калия. Восстановление оксида меди (II) парафином.

    Шаростержневые и объемные модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов. Объемные модели молекул алкенов. Получение этена из этанола. Обесцвечивание этеном бромной воды. Обесцвечивание этеном раствора перманганата калия. Горение этена.

    Получение ацетилена из карбида кальция. Физические свойства. Взаимодействие ацетилена с бромной водой. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия. Горение ацетилена. Взаимодействие ацетилена с раствором соли меди или серебра.

    Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением π-связей. Деполимеризация каучука. Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением π-связей.

    Шаростержневые модели молекул циклоалканов и алкенов. Отношение циклогексана к раствору перманганата калия и бромной воде.

    Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Разделение с помощью делительной воронки смеси бензол — вода. Растворение в бензоле различных органических и неорганических (например, серы) веществ. Экстрагирование красителей и других веществ (например, иода) бензолом из водных растворов. Горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Получение нитробензола. Обесцвечивание толуолом подкисленного раствора перманганата калия и бромной воды.

    Лабораторные опыты. 1. Построение моделей молекул алканов.2. Построение моделей молекул алкенов. 3. Обнаружение алкенов в бензине. 4. Получение ацетилена и его реакции с бромной водой и раствором перманганата калия.

    Тема 4     Спирты и фенолы (8 ч)

    Спирты. Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, «углеродного скелета»). Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь. Особенности электронного строения молекул спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксильных групп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола. Алкоголизм, его последствия. Профилактика алкоголизма.

    Фенолы. Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства фенола как функция его строения. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качественная реакция на фенол. Применение фенола. Классификация фенолов. Сравнение кислотных свойств веществ, содержащих гидроксильную группу: воды, одно- и многоатомных спиртов, фенола. Электрофильное замещение в бензольном кольце. Применение производных фенола.

    Расчетные задачи. Вычисления по термохимическим уравнениям.

    Демонстрации. Физические свойства этанола, пропанола-1 и бутанола-1. Шаростержневые модели молекул изомеров с молекулярными формулами С3Н8О и С4Н10О. Получение простого эфира. Получение сложного эфира. Получение этена из этанола. Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. Реакция фенола с хлоридом железа (III). Реакция фенола с формальдегидом.

    Лабораторные опыты. 5. Построение моделей молекул изомерных спиртов. 6. Растворимость спиртов с различным числом атомов углерода в воде. 7. Растворимость многоатомных спиртов в воде. 8. Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II). 9. Взаимодействие водного раствора фенола с бромной водой.

     

    Тема 5       Альдегиды. Кетоны (8 ч)

    Строение молекул альдегидов и кетонов, их изомерия и номенклатура. Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные представители альдегидов и кетонов. Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)). Качественные реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации формальдегида с фенолом. Особенности строения и химических свойств кетонов. Нуклеофильное присоединение к карбонильным соединениям. Присоединение циановодорода и гидросульфита натрия. Взаимное влияние атомов в молекулах. Галогенирование альдегидов и кетонов по ионному механизму на свету. Качественная реакция на метилкетоны.

    Демонстрации. Шаростержневые модели молекул альдегидов и изомерных им кетонов. Реакция «серебряного зеркала». Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).

    Лабораторные опыты. 10. Построение моделей молекул изомерных альдегидов и кетонов. 11.Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).

    Тема 6         Карбоновые кислоты, сложные эфиры и жиры (10 ч)

    Карбоновые кислоты. Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот. Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения. Химические свойства непредельных карбоновых кислот, обусловленные наличием π-связи в молекуле. Реакции электрофильного замещения с участием бензойной кислоты.

    Сложные эфиры. Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров («углеродного скелета» и межклассовая). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров. Равновесие реакции этерификации — гидролиза; факторы, влияющие на него. Решение расчетных задач на определение выхода продукта реакции (в %) от теоретически возможного, установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания (или гидролиза).

    Жиры. Жиры — сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение жиров. Номенклатура и классификация жиров. Масла. Жиры в природе. Биологические функции жиров. Свойства жиров. Омыление жиров, получение мыла. Объяснение моющих свойств мыла. Гидрирование жидких жиров. Маргарин. Понятие о CMC. Объяснение моющих свойств мыла и CMC (в сравнении).

    Демонстрации. Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот: муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой, лимонной, олеиновой, стеариновой, бензойной. Возгонка бензойной кислоты. Отношение различных карбоновых кислот к воде. Сравнение кислотности среды водных растворов муравьиной и уксусной кислот одинаковой молярности. Получение приятно пахнущего сложного эфира. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия предельной и непредельной карбоновых кислот. Шаростержневые модели молекул сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот. Отношение сливочного, подсолнечного и машинного масла к водным растворам брома и перманганата калия.

    Лабораторные опыты. 12. Построение моделей молекул изомерных карбоновых кислот и сложных эфиров. 13. Сравнение силы уксусной и соляной кислот в реакциях с цинком. 14. Взаимодействие карбоновых кислот с основными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и солями. 15. Растворимость жиров в воде и органических растворителях.

    Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов ацетата натрия, карбоната натрия, силиката натрия и стеарата натрия. 2. Распознавание образцов сливочного масла и маргарина. 3. Получение карбоновой кислоты из мыла. 4. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия.

     

    Тема 7       Углеводы (8 ч)

    Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы.

    Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.

    Моносахариды. Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.

    Дисахариды. Строение дисахаридов. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.

    Полисахариды. Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика: строение, свойства, биологическая роль). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами — образование сложных эфиров.

    Демонстрации. Образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой кислотой. Отношение растворов сахарозы и мальтозы (лактозы) к гидроксиду меди (II) при нагревании. Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Получение нитрата целлюлозы.

    Лабораторные опыты. 16. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы. 17. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при обычных условиях и при нагревании. 18. Кислотный гидролиз сахарозы. 19. Качественная реакция на крахмал.

    20. Знакомство с коллекцией волокон.

    Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов глюкозы и глицерина. 2. Определение наличия крахмала в меде, хлебе, маргарине.

     

    Тема 8        Азотсодержащие органические соединения (10 ч)

    Амины. Состав и строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами. Гомологический ряд ароматических аминов. Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов. Применение аминов.

    Аминокислоты и белки. Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями. Взаимодействие аминокислот с кислотами, образование сложных эфиров. Образование внутримолекулярных солей (биполярного иона). Реакция поликонденсации аминокислот. Синтетические волокна (капрон, энант и др.). Биологическая роль аминокислот. Применение аминокислот.

    Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков. Значение белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения.

    Нуклеиновые кислоты. Общий план строения нуклеотидов. Понятие о пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры молекулы ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы животных и растений.

    Демонстрации. Физические свойства метиламина. Горение метиламина. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. Отношение бензола и анилина к бромной воде. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. Нейтрализация щелочи аминокислотой. Нейтрализация кислоты аминокислотой. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков. Качественные реакции на белки. Модели молекулы ДНК и различных видов молекул РНК.

    Лабораторные опыты. 21. Построение моделей молекул изомерных аминов. 22. Смешиваемость анилина с водой. 23. Качественные реакции на белки.

     

    Тема 9      Биологически активные вещества (7 ч)

    Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Нормы потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витамина С) и жирорастворимые (на примере витаминов А и D) витамины. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилактика авитаминозов. Отдельные представители водорастворимых витаминов (С, РР, группы В) и жирорастворимых витаминов (A, D, E). Их биологическая роль.

    Ферменты. Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Значение в биологии и применение в промышленности. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности фермента от температуры и рН среды. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами.

    Гормоны. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.

    Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Безопасные способы применения, лекарственные формы. Краткие исторические сведения о возникновении и развитии химиотерапии. Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Дисбактериоз. Наркотики, наркомания и ее профилактика.

    Демонстрации. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины. Иллюстрации фотографий животных с различными формами авитаминозов. Сравнение скорости разложения Н2О2 под действием фермента (каталазы) и неорганических катализаторов (KI, FeCl3, MnO2).

    Лабораторные опыты. 24. Обнаружение витамина С в яблочном соке. 25. Обнаружение витамина D в желтке куриного яйца.

    Практикум (10 ч)

    1. Качественный анализ органических соединений. 2. Углеводороды. 3. Спирты и фенолы. 4. Альдегиды и кетоны. 5. Карбоновые кислоты. 6. Углеводы. 7. Амины, аминокислоты, белки. 8. Идентификация органических соединений. 9. Действие ферментов на различные вещества. 10. Анализ некоторых лекарственных препаратов (аспирина, парацетамола).

    Повторение (5 ч)

    Приложение 1

    Список лабораторных работ

    1. Построение моделей молекул алканов.

    2. Построение моделей молекул алкенов.

    3. Обнаружение алкенов в бензине.

    4. Получение ацетилена и его реакции с бромной водой и раствором перманганата калия.

    5. Построение моделей молекул изомерных спиртов.

     6. Растворимость спиртов с различным числом атомов углерода в воде.

    7. Растворимость многоатомных спиртов в воде.

    8. Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II).

     9. Взаимодействие водного раствора фенола с бромной водой.

    10. Построение моделей молекул изомерных альдегидов и кетонов.

     11.Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).

    12. Построение моделей молекул изомерных карбоновых кислот и сложных эфиров.

     13. Сравнение силы уксусной и соляной кислот в реакциях с цинком.

    14. Взаимодействие карбоновых кислот с основными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и солями.

     15. Растворимость жиров в воде и органических растворителях.

    16. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы.

    17. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при обычных условиях и при нагревании.

    18. Кислотный гидролиз сахарозы.

    19. Качественная реакция на крахмал.

    20. Знакомство с коллекцией волокон.

    21. Построение моделей молекул изомерных аминов.

    22. Смешиваемость анилина с водой.

    23. Качественные реакции на белки.

    24. Обнаружение витамина С в яблочном соке.

    25. Обнаружение витамина D в желтке куриного яйца.

    Список практических работ

    1. Качественный анализ органических соединений.

    2. Углеводороды.

     3. Спирты и фенолы.

    4. Альдегиды и кетоны.

     5. Карбоновые кислоты.

    6. Углеводы.

     7. Амины, аминокислоты, белки.

    8. Идентификация органических соединений.

    9. Действие ферментов на различные вещества.

    10. Анализ некоторых лекарственных препаратов (аспирина, парацетамола).

    Календарно-тематическое планирование химии в 10 классе

    профильный уровень

    Ур

    п/п

    Ур.

    в теме

    Тема урока

    Вид контроля,

    к/р,

    л/р,п/р

    Дом.

    задание

    сроки

    план

    факт

    1

    1

    Введение (7 час).

    Предмет органической химии.

    § 1,зап.в тетр.

    1/09

    2

    2

    Предпосылки создания теории строения органических веществ

    § 2,

    инд.

    задания,

    Выучить лекцию

    3/09

    3

    3

    Основные положения теории строения органических соединений.

    Д.Шаростержневые модели мол-л орг.соед.

    § 2,

    упр.1-6(у)

    5/09

    4

    4

    Строение атома углерода. Ковалентная химическая связь

    § 3,

    упр.2,3(п),5(у)

    8/09

    5

    5

    Валентные состояния атома углерода

    § 4

    Упр.1-2(у)

    10/09

    6

    6

    Вид гибридизации и форма молекул

    § 4

    упр.3,4(у)

    12/09

    7

    7

    Повторительно-обобщающий урок по теме: «Введение в органическую химию».

    карточки

    15/09

    8-9

    1-2

    Строение и классификация органических соединений (10 часов).Классификация орг.вещ-в.

    Д. Шаростержневые модели органических соединений различных классов. Модели молекул изомеров разных видов изомерии.

    § 5

    Упр.1,4,5(п),2,3(у),

    определения,классиф.

    знать!

    17/09

    19/09

    10-11

    3-4

    Номенклатура органических веществ.

    § 6

    Упр.1,2(п)

    22/09

    24/09

    12

    5

    Виды изомерии органических веществ.

    § 7

    Инд.

    задания

    26/09

    13

    6

    Пространственная изомерия и ее виды:геометрическая и оптическая.

    § 7

    Упр.1,2(у),3,4(п)

    29/09

    14

    7

    Изомерия и номенклатура органических веществ.

    Д.Модели молекул изомеров разных видов изомерии.

    § 7

    Упр.5,6,7(п)

    1/10

    15

    8

    Урок-упражнение по теме:изомерия и номенклатура орг.веществ.

    карточки

    3/10

    16-17

    9-10

    Решение задач на вывод формул органических веществ

    Инд.

    задания

    6/10

    8/10

    18

    1

    Химические реакции в органической химии (8час). 

    Типы химических реакций в органической химии

    § 8

    Упр1,2(п)

    10/10

    19

    2

    Классификация  реакций в органической химии

    Инд.

    Задания,упр.3,4(п)

    13/10

    20

    3

    Электронные эффекты в молекулах органических веществ.

    § 9

    (1часть)

    Упр.1,2(у)

    15/10

    21

    4

    Химические связи в органических веществах. Способы их  разрыва.

    § 9

    Упр.4(п)

    17/10

    22-23

    5-6

    Решение задач.Вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного.

    Инд.задания

    20/10

    22/10

    24

    7

    Повторение и обобщение изученного материала

    карточки

    24/10

    25

    8

    Контроль знаний по теме: «Строение и классификация органических соединений».

    к/р№1

    27/10

    26

    1

    Углеводороды (27 часов).

    Природные источники углеводородов

    Д. Коллекция «Природные источники углеводородов».

    § 10

    Упр.4,5,6,7(у)

    29/10

    27

    2

    Алканы:состав,строение,изомерия,

    номенклатура.

    л/р№1

    § 11

    Упр.1,2(п)

    31/10

    28

    3

    Химические свойства алканов

    Д. Плавление парафина и его отношение к воде (растворение, сравнение плотностей, смачивание).

    § 11

    Упр.4,5(п)

    10/11

    29

    4

    Применение и способы получения алканов.

    § 11

    Упр.11,12(п)

    12/11

    30

    5

    Решение задач и упражнений по теме «Алканы»

    Инд.

    Задания,упр.7-10

    14/11

    31

    6

    Практическая работа № 1

    «Качественный анализ органических соединений»

    п/р№1

    17/11

    32

    7

    Алкены:состав,строение,изомерия,

    номенклатура.

    л/р№2

    § 12

    Упр.1,2(п)

    19/11

    33

    8

    Химические свойства алкенов

    § 12

    Упр.4,5(п)

    21/11

    34

    9

    Применение и способы получения алкенов.

    л/р№3

    § 12

    Упр.7-9(п)

    24/11

    35

    10

    Решение задач и упражнений по теме «Алкены»

    Инд.

    Задания,упр.10

    26/11

    36

    11

    Практическая работа № 2

    «Получение этилена и изучение его свойств»

    п/р№2

    28/11

    37

    12

    Алкины: состав,строение,изомерия,

    получение,применение.

    л/р№4

    § 13

    Упр.1,2(п)

    1/12

    38

    13

    Алкины:химические свойства

    § 13

    Упр.4(п)

    3/12

    39-40

    14-15

    Решение задач.Нахождение молекулярной формулы орг.соединения по массе(объему)продуктов сгорания.

    Карточки,упр.7,8(п)

    5/12

    8/12

    41

    16

    Алкадиены: состав,строение,

    изомерия,номенклатура.

    § 14

    Упр.2,3(п)

    10/12

    42

    17

    Алкадиены:получение,свойства,применение.

    § 14

    Упр.4,5(п)

    12/12

    43

    18

    Каучук и резина.

    § 14

    Упр.6(п)

    15/12

    44

    19

    Циклоалканы.

    § 15

    Упр.1-4(п)

    17/12

    45

    20

    Ароматические углеводороды:состав,строение.

    § 16

    Упр.1,2(п)

    19/12

    46

    21

    Изомерия и номенклатура гомологов бензола. Получение.

    § 16

    Упр.4,5,6(п)

    22/12

    47

    22

    Химические свойства бензола и его гомологов.

    § 16

    Упр.7-9(п)

    24/12

    48

    23

    Решение задач и упражнений по теме «Арены»

    Инд.

    задания

    26/12

    49

    24

    Генетическая связь между классами углеводородов.

    карточки

    12/01

    50

    25

    Решение задач.Нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях.

    карточки

    14/01

    51

    26

    Повторение и обобщение сведений об углеводородах.

    Инд.

    задания

    16/01

    52

    27

    Контроль знаний по теме: «Углеводороды».

    к/р№2

    19/01

    53

    1

    Спирты и фенолы (8 часов). Спирты: состав, классификация, строение. Предельные одноатомные спирты.

    л/р№5

    §17

    Упр.1,2,4(п)

    21/01

    54

    2

    Химические свойства предельных одноатомных спиртов.

    л/р№6

    §17

    Упр.5-7(п)

    23/01

    55

    3

    Получение  предельных одноатомных спиртов.

    §17

    Упр.8-10(п)

    26/01

    56

    4

    Многоатомные спирты.

    л/р№7,8

    §17

    Упр.11,14,15(п)

    28/01

    57

    5

    Решение задач.Вычисления по термохимическим уравнениям

    Карточки

    Упр.12,13

    30/01

    58

    6

    Фенолы.

    §18

    Упр.1,2,5,(п)

    2/02

    59

    7

    Химические свойства фенола. Получение и применение.

    л/р№9

    §18

    Упр.3,4(п)

    4/02

    60

    8

    Практическая работа № 3

    «Спирты и фенолы».

    п/р№3

    6/02

    61

    1

    Альдегиды и кетоны  (8 часов). Альдегиды и кетоны:

    строение,изомерия,номенклатура.

    Д. Шаростержневые модели молекул альдегидов и изомерных им кетонов.

    §19

    Упр.1-4(п)

    9/02

    62

    2

    Химические свойства альдегидов и кетонов.

    л/р№10

    §19

    Упр.5,7,8(п)

    11/02

    63

    3

    Карбонильные соединения:

    свойства,получение,применение.

    л/р№11

    §19

    Упр9,10,11(п)

    13/02

    64-65

    4-5

    Систематизация и обобщение знаний о спиртах, фенолах, альдегидах и кетонах.

    §19

    Упр.12-14(п)

    16/02

    18/02

    66

    6

    Практическая работа № 4

    «Альдегиды и кетоны»

    п/р№4

    20/02

    67

    7

    Повторение и обобщение сведений о спиртах,феноле,альдегидах и кетонах.

    карточки

    23/02

    68

    8

    Контроль знаний по теме: «Спирты. Фенолы. Карбонильные соединения.»

    к/р№3

    25/02

    69

    1

    Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры (10 часов). Карбоновые кислоты:

    классификация,номенклатура,

    изомерия.

    л/р№12

    §20

    Упр.1,2(п)

    27/02

    70

    2

    Одноосновные карбоновые кислоты.

    §20

    Упр.3-7

    2/03

    71

    3

    Химические свойства предельных  одноосновных карбоновых кислот.

    л/р№13

    §20

    Упр.8-10

    4/03

    72

    4

    Химические свойства непредельных  однооснов-ных карбоновых кислот.

    л/р№14

    §20

    Упр.11-15

    6/03

    73

    5

    Получение карбоновых кислот. Отдельные представители.

    §20

    Упр16-18

    9/03

    74

    6

    Сложные эфиры. Жиры.

    л/р№15

    §21

    Упр.1-6

    11/03

    75

    7

    Соли карбоновых кислот. Мыла.

    Упр.7-12

    13/03

    76

    8

    Практическая работа № 5

    «Карбоновые кислоты»

    п/р№5

    16/03

    77

    9

    Систематизация и обобщение знаний по теме: «Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры».

    Инд.

    задания

    18/03

    78

    10

    Контроль знаний по теме: «Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры».

    к/р№4

    20/03

    79

    1

    Углеводы (8 часов). Состав и классификация углеводов. Биологическая роль углеводов и их значение в жизни человека.

    Д. Образцы углеводов и изделий из них.

    §22

    Упр.5,6

    30/03

    80

    2

    Моносахариды: глюкоза и фруктоза.

    л/р№16,17

    §23

    Упр.1-4

    1/04

    81

    3

    Моносахариды: рибоза и дезоксирибоза.

    §23

    Упр.5-8

    3/04

    82

    4

    Дисахариды. Состав, строение, изомерия, свойства.

    л/р№18

    §23

    Упр.9-11

    6/04

    83

    5

    Полисахариды: крахмал и целлюлоза.

    л/р№19,20

    §24

    1-5

    8/04

    84

    6

    Практическая работа № 6

    «Углеводы»

    п/р№6

    10/04

    85

    7

    Систематизация и обобщение знаний по теме «Углеводы»

    карточки

    13/04

    86

    8

    Контроль знаний по теме: «Углеводы».

    к/р№5

    15/04

    87

    1

    Азотсодержащие органические вещества (10 часов). Амины.Состав и строение.

    л/р№21

    §25

    Упр1-4

    17/04

    88

    2

    Химические свойства аминов и способы получения.

    л/р№22

    §25

    Упр5-9

    20/04

    89

    3

    Аминокислоты.

    §26

    Упр1-7

    22/04

    90

    4

    Белки: структура, биологическое значение. Синтез белков.

    §27

    Упр.1-5

    24/04

    91

    5

    Химические свойства белков.

    л/р№23

    §27

    Упр.6-10

    27/04

    92

    6

    Практическая работа № 7

    «Амины. Аминокислоты.Белки».

    п/р№7

    29/04

    93

    7

    Практическая работа № 8

    «Идентификация органических соединений»

    п/р№8

    29/04

    94

    8

    Нуклеиновые кислоты: РНК и ДНК. Состав, строение, свойства.

    Д. Модели молекулы ДНК и различных видов молекул РНК.

    §28

    Упр.1-6

    4/05

    95

    9

    Обобщение и систематизация знаний по теме «Азотсодержащие органические соединения»

    карточки

    6/05

    96

    10

    Контроль знаний по теме:

    «Азотсодержащие органические соединения»

    к/р№6

    8/05

    97

    1

    Биологически активные вещества (7 часов). Понятие о витаминах. Классификация витаминов.

    Д. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины.

    л/р№24,25

    §29

    Упр.1-7

    11/05

    98

    2

    Понятие о ферментах как биологических катализаторах.

    §30

    Упр.1-10

    13/05

    99

    3

    Понятие о гормонах. Классификация гормонов.

    §31

    Упр.1-9

    15/05

    100

    4

    Понятие о лекарствах. Отдельные фармакологические группы лекарств.

    §32

    Упр.1-16

    18/05

    101

    5

    Практическая работа № 9

    «Действие ферментов на различные вещества»

    п/р№9

    20/05

    102

    6

    Практическая работа № 10

    «Анализ лекарственных препаратов»

    п/р№10

    22/05

    103

    7

    Семинар  «Биологически активные вещества».

    25/05

    104

    1

    Повторение(5час).

    Решение задач по курсу орг.химии

    Инд.

    задания

    27/05

    105-106

    2-3

    Обобщение и систематизация знаний по курсу органической химии.Подготовка к итоговой к/р

    Карточки,инд.

    задания

    29/05

    1/06

    107

    4

    Итоговая контрольная работа

    к/р№7

    3/06

    108

    5

    Подведение итогов за уч.год.

    5/06



    Предварительный просмотр:

    Календарно-тематическое планирование, химия 11 класс

    п/п

    ур

    Тема урока

    (тип урока)

    Элементы содержания

    Эксперимент

    Планируемые результаты

    освоения материала

    Домашнее задание

    Сроки

    план

    факт

    Тема 1.Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева (5 час)

    1

    1

    Вводный инструктаж по технике безопасности.

    Атом – сложная частица

    Тип урока:

    Урок изучения нового материала

    Атом.        Изотопы.

    Важнейшие понятия химии: атом, относительная атомная и молекулярная массы, валентность и степень окисления.

    Атом – сложная частица. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны.

    Знать   основные   химические    понятия:    вещество, химический элемент, атом, молекула,      относительная атомная    и    молекулярная массы, ион, изотопы; уметь   определять   заряд иона

    §1

    упр. 1,2 стр. 12

    1.09

    2

    2

    Состояние электронов в атоме. Электронная конфигурация атомов химических элементов

    Тип урока: Комбинированный урок

    Атомные орбитали. Электронная   классификация элементов (s,р- элементы).

    Особенности строения    электронных  оболочек  атомов  переходных      периодов

    Электронная оболочка. Энергетический уровень. Орбитали: s- и р- элементы. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронная конфигурация атома.

    Знать   основные   химические    понятия:    вещество, химический элемент, атом, молекула,      относительная атомная    и    молекулярная массы, ион, изотопы; уметь   определять   заряд иона

    §1, упр. 5-8

    3.09

    3

    3

    Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома

    Тип урока:

    Комбинированный урок

    Периодический   закон Д.И.Менделеева

    Открытие Д.И.Менделеевым периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И.Менделеева

    Знать основной закон химии - периодический закон;

    уметь        характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической                   системе Д.И.Менделеева

    § 2, упр.1-3, 5, 7

    8.09

    4

    4

    Периодическая система химических элементов и строение атома

    Тип урока:

    Комбинированный

    урок

    Периодический   закон   и   периодическая система химических    элементов Д.И.Менделеева.

    Причина периодичности в изменении свойств химических элементов. Особенности заполнения энергетических уровней в электронных оболочках атомов переходных элементов. Электронные семейства элементов: s- и р- элементы

    Знать основной закон химии - периодический закон;

    уметь        характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической                   системе Д.И.Менделеева

    §2 , индивидуальные задания. сообщения

    10.09

    5

    5

    Значение Периодического закона  и Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева

    Тип урока:

    семинар

    Периодический   закон   и   периодическая система химических    элементов Д.И.Менделеева, их

    мировоззренческое и научное значение

    Значение периодического закона и периодической системы.

     Д.О.Различные формы ПСХЭ Д.И.Менделеева

    Л.О№1.Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

    Знать основной закон химии - периодический закон;

    уметь        характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической                   системе Д.И.Менделеева

    § 2.

    15.09

    Тема 2.Строение вещества (25 час)

    6

    1

    Ионная связь.

    Тип урока:

    Урок изучения

    нового материала

    Ионная  связь.   Катионы и анионы.

    Химическая связь. Виды химической связи. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом решеток.

    Д.О.Модель кристаллической решетки хлорида натрия.Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой:кальцита,галита.

    Знать   понятие   «химическая связь», теорию химической связи;

    уметь определять тип химической связи в соединениях,  заряд иона;  объяснять    зависимость свойств веществ от их состава и строения; объяснять природу химической связи (ионной)

    §3, упр.3-5, 7-9

    17.09

    7

    2

    Ионная кристаллическая решетка

    §3

    22.09

    8

    3

    Ковалентная химическая связь .

    Тип урока:

    Комбинированный

    Ковалентная связь, ее разновидности, полярная и неполярная, и

    механизмы образования.  Электроотрицат-сть.

    Степень окисления    и    валентность   химических элемент..

    Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи.

    Знать   понятие   «химическая связь», теорию химической связи;

    уметь определять тип химической связи в соединениях,    объяснять    зависимость  свойств  веществ от их состава и строения; объяснять природу химической связи (ковалентной)

    §4. Упр. 1,2,4,7,8. Сообщения

    24.09

    9

    4

    Атомная и молекулярная кристаллические решетки.

    Д.О. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца).

    29.09

    10

    5

     Гибридизация орбиталей и геометрия молекул

    Тип урока - комбинированный

    Виды гибридизации. Геометрические формы молекул

    Знать: понятие sp-, sp2-, sp3- гибридизации на примере органических и неорганических молекул

    Уметь объяснять геометрическую форму молекул согласно гибридизации орбиталей

    §4. записи

    1.10

    11

    6

    Закон постоянства состава вещества.

    Тип урока

    комбинированный

    Закон постоянства состава вещества.

    Знать и понимать :

    Определения понятий «химическая формула», «формульная единица», «массовая доля элемента в веществе»

    §12(до материала о массовой доле компонента в смеси) упр.1-5

    6.10

    12

    7

    Понятие «массовая доля элемента в веществе».

    Понятие «массовая доля элемента в веществе». Расчеты, связанные с этим понятием

    8.10

    13

    8

    Металлическая связь .

    Тип урока:

    Комбинированный урок

    Металлическая связь.

    Металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов Сплавы. Черные и цветные сплавы 

    Свойства веществ с металлической кристаллической решеткой

    Знать   понятие   «химическая связь», теорию химической связи;

    уметь определять тип химической связи в соединениях,    объяснять    зависимость  свойств  веществ от их состава и строения; объяснять природу химической связи (металлической

    §5, упр. 2-5

    Сообщения

    13.10

    14

    9

    Металлическая кристаллическая решетка

    Л.О№2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.

    15.10

    15

    10

    Водородная связь.

    Единая природа химических связей

    Тип урока:

    Комбинированный урок

    Водородная связь, её роль в формировании структур биополимеров.

    Водородная связь как особый случай межмолекулярного взаимодействия. Внутримолекулярная водородная связь и её роль в организации структур биополимеров

    Единая природа химических связей

    Д.О. Модель молекулы ДНК.

    Знать   понятие   «химическая связь», теорию химической связи;

    уметь определять тип химической связи в соединениях,    объяснять    зависимость  свойств  веществ от их состава и строения; природу химической связи (водородной)

    §6, упр 1-6

    Сообщения

    20.10

    16-17

    11-12

     Полимеры органические и неорганические

    Тип урока комбинированный

    Полимеры. Пластмассы: термопластмассы и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные и химические(искусственные и синтетические их представители и применение. Неорганические полимеры

    Д.О.Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты).

    Л.О.№3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них.

    Знать и понимать:

    Определения понятий полимер, пластмассы, искусств.полимер, волокно, термопласты, реактопласты.

    Уметь:

    Объяснять зависимость свойств полимеров от их состава и строения

    §7. Упр. 1-4, 6

    сообщения

    22.10

    27.10

    18

    13

     Газообразное состояние вещества.

    Тип урока:

    Комбинированный урок

    Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды.

    Знать и понимать:

    Определения понятий: молярный объем, объемная доля компонента  в смеси, парниковый эффект, кислотные дожди.

    Уметь: характеризовать газ.состояние вещества с точки зрения атомно-молекулярного учения, выполнять расчеты, оценивать влияние химического загрязнения атмосферы на организм человека и др.живые организмы

    §8, упр.1, 7-9. Сообщения

    29.10

    19

    14

    Природные газообразные смеси: воздух и природный газ

    Особенности строения газов. Молярный объем газов.

    Д.О. Модель молярного объема газов.

    §8

    3.11

    20

    15

    Представители газов, изучение их свойств.

     

    Тип урока:

    Комбинированный урок

    Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение . собирание и распознавание.

     

    Знать и понимать:

    Некоторые газообразные при обычных условиях вещества, способы получения, собирания и распознавания, свойства и применение

    Уметь: давать характеристику газам, объяснять свойства

    §8. Упр.11,12

    подготовиться к ПР №1

    17.11

    21

    16

    Практическая работа №1. «Получение и распознавание газов (водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен)

    Тип урока: практическая работа

    Экспериментальные основы химии

    Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

    Практические занятия

    «Получение, собирание и распознавание газов»

    Знать и понимать: способы получения, собирания, распознава., применения некоторых газ.веществ, правила безопасного обращения с горючими и токсич. веществами, лаборатор. оборудованием.

    Уметь: выполнять химич.эксперимент по распознаванию некоторых газов

    Стр.217-219

    19.11

    22

    17

    Жидкое состояние вещества. Вода.

    Тип урока:

    Комбинированный урок

    Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление  воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды. Жидкие кристаллы.

    Д. О.Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения.

    Л.О.№4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды.

    Л.О.№5. Ознакомление с минеральными водами.

    Знать и понимать : определение понятий: жесткая вода, временная жесткость, постоянная, массовая доля растворенного вещества., способы устранения жесткости воды, состав и применение минераль. вод. Уметь: характеризовать жидкое состояние вещества с точки зрения атомно-молекул. учения, выполнять расчеты, оценивать влияние химического загрязнения гидросферы на организм человека и др.живые организмы.

    §9, упр.1,2, 6-8. Сообщения

    24.11

    23

    18

    Жидкие кристаллы.

    §9

    26.11

    24

    19

    Массовая доля растворенного вещества.

    Массовая доля растворенного вещества. Расчеты.

    1.12

    25

    20

    Твердое состояние вещества. Аморфные вещества.

    Тип урока:

    Комбинированный урок

    Твердое состояние вещества. Кристаллическое строение вещества. Аморфные вещества в природе и жизни человека, их значение.

    Знать: определение понятия «аморфные вещества», свойства и применение аморфных веществ.

    Уметь: характеризовать твердое состояние вещества с точки зрения атомно-молекулярного учения

    §10, упр.1-4

    Сообщения

    3.12

    26

    21

    Состав вещества и смесей.

    Состав вещества и смесей

    §10

    8.12

    27

    22

    Дисперсные системы

    Тип урока:

    Урок изучения нового материала

    Дисперсные системы. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Грубодисперсные  системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи

    Л.О.№6.Ознакомление с дисперсными системами.

            

    Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий

    §11, упр.1-8

    сообщения

    10.12

    28

    23

    Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества»

    Тип урока:

    Урок обобщения и систематизации знаний

    Теоретические основы химии.

    Химическая связь. Вещество

    Знать понятия: химическая связь, изомерия, гомология, аллотропия; закон постоянства состава веществ, теорию химической связи;

    уметь определять тип химической связи в соединениях,    объяснять    зависимость  свойств  веществ от их состава и строения;  объяснять природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической)

    уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности

    §1-12

    15.12

    29

    24

    Контрольная работа № 1 по теме «Строение вещества»

    Тип урока : контрольный урок

    Теоретические основы химии.

    Химическая связь. Вещество

    Знать понятия: химическая связь, изомерия, гомология, аллотропия; закон постоянства состава веществ, теорию химической связи;

    уметь определять тип химической связи в соединениях,    объяснять    зависимость  свойств  веществ от их состава и строения;  объяснять природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической);

    уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня

    повторение

    17.12

    30

    25

    Анализ контрольной работы №1.

    Теоретические основы химии.

    Химическая связь. Вещество

    Индивидуальные задания.

    22.12

    Тема 3.Химические реакции (16 час)

    31

    1

    Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

    Тип урока:

    Изучение нового материала

    Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ: Аллотропия и Аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. .Изомеры и изомерия. Причины многообраз. веществ. Реакции, идущие с изменением состава веществ: соединения (на примере производства серной кислоты), разложения, замещения и обмена. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермич. реакции. Термохим.уравнения

    Д.О. Превращение красного фосфора в белый.

    Знать/понимать

    - важнейшие химические понятия: аллотропия, тепловой эффект химической реакции, углеродный скелет, изомерия, гомология

    - основные теории химии: строения органических соединений

    §13, упр 1,2,5

    §14, упр. 1-4

    Сообщения

    24.12

    32

    2

    Скорость химической реакции

    Тип урока:

    Изучение нового материала

    Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции.. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, температура (закон Вант-Гоффа), концентрации, катализаторы и катализ.. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования

    Д. О. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой.

    Знать/понимать

    - важнейшие химические понятия: катализ, скорость химической реакции

    Уметь

    - объяснять:

    зависимость скорости химической реакции от различных факторов

    §15, упр. 1,3,6,7

    Сообщения

    29.12

    33

    3

    Обратимость химических реакций.

    Тип урока:

    Изучение нового материала, комбинированный

    Необратимые и обратимые химические реакции.

    Знать/понимать

    - важнейшие химические понятия: химическое равновесие

    - объяснять: положение химического равновесия от различных факторов

    §16, упр.1-6

    Сообщения

    12.01

    34

    4

    Химическое равновесие

    Понятие о химич.равновесии. Способы смещения химич.равновесия  на примере синтеза аммиака.

    §16

    14.01

    35

    5

    Роль воды в химических реакциях

    Роль воды в превращениях веществ. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: Растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ -  разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация и гидратация

     

    Знать/понимать

    - важнейшие химические понятия: растворы

    §17, упр.1,2,3,4,5.

    Записи сообщения

    19.01

    36-37

    6-7

    Электролитическая диссоциация

    Тип урока: комбинированный

    Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.  Кислоты, соли, основания в свете теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена

    Л.О№7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.

    Л.О№8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.

    Л.О.№9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля.

    Л.О.№10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.

    Знать/понимать

    - важнейшие химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация;

    - основные теории химии: электролитической диссоциации

    Уметь

    - определять: заряд иона

    §17, упр.6,7

    сообщения

    21.01

    38-39

    8-9

     Гидролиз органических и неорганических соединений

    Тип урока: урок изучения нового материала

    Понятие гидролиза. Гидролиз органических веществ и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке. Гидролиз неорганических веществ. Три случая гидролиза солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

    Д.О. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II).

    Л.О.№11. Различные случаи гидролиза солей.

    Уметь определять характер среды в водных растворах неорганических веществ;

    уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве

    §18, упр. 1,3-5

    Сообщения

    26.01

    28.01

    40-41

    10-11

    Окислительно-восстановительные реакции

    Тип урока: комбинированный

    Степень окисления элементов. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление. Окислитель и восстановитель

    Д.О. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II).

    Знать/понимать

    - важнейшие химические понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

    Уметь

    - определять: валентность и степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель

    §19 до слов … «Однако самым…» упр.1-4

    сообщения

    2.02

    4.02

    42-43

    12-13

    Электролиз

    Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов; растворов (на примере хлорида натрия). Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия

    Д.О.Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

    Знать понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;

    практическое применение электролиза

    § 19 до конца, упр.5-8

    9.02

    11.02

    44

    14

    Обобщение и систематизация знаний по теме.

    Тип урока:

    Урок обобщения и систематизации знаний

    Выполнение упражнений, решение задач

    Уметь

    - определять: характер среды в водных растворах неорганических соединений;

    - объяснять: зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов

    §13-19

    Индивидуальные задания

    16.02

    45

    15

    Контрольная работа №2 по теме: «Химические реакции»

    Тип урока:

    Урок проверки знаний и умений

    Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам.

    электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

    Окислительно-восстановительные реакции.

    Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ.

    Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения

    Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня

     Повторение.

    18.02

    46

    16

    Анализ контрольной работы

    Работа над ошибками.

    Индивид.задания

    25.02

    Тема 4.Вещества и их свойства (18 час)

    47

    1

    Классификация неорганических соединений

    Тип урока

    Урок изучения нового материала

    Простые и сложные вещества.

    Оксиды,  их классификация; гидроксиды (основания, кислородные кислоты, амфотерные); классификация кислот и оснований. Соли средние, кислые, основные. 

     Л.О.№12 .Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.

    Знать/понимать

    - важнейшие вещества и материалы: оксиды, основания, кислоты, соли 

    Уметь

    - называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

    - определять: характер среды в водных растворах неорганических соединений

    Записи

    2.03

    48

    2

    Классификация органических соединений

    Тип урока

    Урок изучения нового материала

    Углеводороды: Алканы, алкены и диены, алкины, арены. Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы. Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты и белки

    Знать/понимать

    -важнейшие химические понятия:

    - функциональная группа;

    - важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, этанол, бензол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки 

    Уметь

    - называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

    - определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений

    Записи

    Сообщения

    4.03

    49

    3

    Положение металлов в периодической системе и строение их атомов.

    Тип урока: комбинированный

    Положение металлов в периодической системе и строение их атомов. Простые вещества – металлы: Общие физические  и химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами (кислородом, хлором серой), с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Значение металлов в природе и жизни организмов

    Д. О.Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой.

    Л.О.№13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами.

    Знать/понимать

    - важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы 

    Уметь

    - характеризовать: элементы металлы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов;

    - объяснять: зависимость свойств металлов и сплавов от их состава и строения

    §20, упр.1-6

    Сообщения

    9.03

    50

    4

    Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Общие способы получения металлов.  

    Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Общие способы получения металлов.  

    §20

    11.03

    51

    5

    Коррозия металлов.

    Тип урока: комбинированный

    Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии

    Д. О.Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания.

    Знать  и понимать определения понятий металлы, восстановитель, коррозия

    §20. Стр. 170, упр.6-8

    сообщения

    16.03

    52

    6

    Положение неметаллов в ПС, строение их атомов. Электроотрицательность.

    Положение неметаллов в ПС, строение их атомов. Электроотрицательность. Неметаллы – простые вещества. Атомное и молекул.строение их. Сравнительная хар-ка галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Благородные газы

     Д.О. Коллекция образцов неметаллов.

    Знать/понимать

    - важнейшие вещества и материалы: неметаллы

    Уметь

    - характеризовать:

    элементы неметаллы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева;

    общие химические свойства неметаллов;

    - объяснять: зависимость свойств неметаллов от их состава и строения

    §21, упр.1-4

    Сообщения

    18.03

    53

    7

    Химические свойства неметаллов.

    Окислит. свойства неметаллов Восстановит. свойства неметаллов (взаимодействие с более ЭО неметалл. и сложными в-вами-окислителями.

    Д.О. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия.

    23.03

    54

    8

    Классификация неорганических и органических кислот.

    Тип урока

    Комбинированный урок

    Классификация неорганических и органических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, с солями, спиртами (реакция этерификации).

    Д.О.

    Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты.

    Л.О.№14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. Л.О.№15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.

    Знать/понимать

    - важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная и уксусная кислоты

    Уметь

     -называть: кислоты по «тривиальной» или международной номенклатуре;

    - определять: характер среды в водных растворах кислот;

    - характеризовать:

    -общие  химические свойства кислот

    - объяснять: зависимость свойств кислот от их состава и строения;

    - выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорг. и органических кислот

    §22, упр.1-5

    Сообщения

    25.03

    55

    9

    Свойства азотной и концентрированной серной кислот

    Особые свойства азотной и концентрированной серной кислот

    Д. О.Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью.

    §22

    6.04

    56

    10

    Основания неорганические и органические

    Тип урока

    Комбинированный урок

    Классификация оснований.

    Знать/понимать

    - важнейшие вещества и материалы: нерастворимые основания, щелочи

    Уметь

     -называть: основания по «тривиальной» или международной номенклатуре;

    - определять: характер среды в водных растворах щелочей;

    - характеризовать:

    -общие  химические свойства оснований

    - объяснять: зависимость свойств оснований от их состава и строения;

    - выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорг. и орг. оснований

    §23, упр.1-5

    8.04

    57

    11

    Химические свойства оснований.

    Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований

    Л.О.№16. Получение и свойства нерастворимых оснований.

    13.04

    58

    12

    Классификация солей.

    Тип урока

    Комбинированный урок

    Классификация солей: средние, кислые и основные. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (П) – малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (П) и (Ш)

    Д.О. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

    Знать/понимать

    - важнейшие вещества и материалы: соли, минеральные удобрения

    Уметь

     -называть: соли по «тривиальной» или международной номенклатуре;

    - определять: характер среды в водных растворах солей;

    - характеризовать:

    -общие  химические свойства солей

    - объяснять: зависимость свойств солей от их состава и строения;

    - выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших солей

    §24, упр.1-5

    15.04

    59

    13

    Химические свойства солей.

    Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями.

    Л.О.№17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.

    20.04

    60

    14

    Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений

    Тип урока

    Урок обобщения и систематизации знаний

    Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии

    Л.О.№18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

    Уметь

    - характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений

    §25, упр.1-5 подготовиться к П.Р.№2

    22.04

    61

    15

    Практическая работа №2   «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений»

    Тип урока

    Практическая работа

    Химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ

    Уметь

    - выполнять химический эксперимент  по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ

    Отчет о П.Р.

    27.04

    62

    16

    Обобщение и систематизация знаний по теме.

    Тип урока

    Урок обобщения и систематизации знаний

    Выполнение упражнений, решение задач

    Уметь

    - называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

    - характеризовать: общие химические свойства металлов,  неметаллов, основных классов неорган. и органич. соединений, строение и химические свойства изученных органич. соединений

    §20-25 подготовиться к К.Р. №3

    29.04

    63

    17

    Контрольная работа № 3 по теме 3  «Вещества и их свойства»

    Тип урока: проверка  ЗУН

    Классификация неорганических соединений.

    Химические свойства основных классов неорганических соединений.

    Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов.

    Неметаллы. Окислит.-восстанов. свойства типичных неметаллов.

    Общая харак-ка подгруппы галогенов

    Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня

     Повторение

    Сообщения

    4.05

    64

    18

    Анализ контрольной

    работы

    Индивид.задания

    6.05

    Тема 4.Химия и общество (4 час)

    65

    1

    Химия и повседневная жизнь человека

    Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Химические вещ-ва как строит. и поделоч.материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптур, архитект. . Бытовая химич. грамотность.

     Сообщения

    Презентации

    11.05

    66

    2

    Химия и производство

    Общие представления о промышленных способах  получения химических веществ на примере производства серной кислоты

    Уметь

    - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений,              происходящих                        на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий

    Сообщения

    Презентации

    13.05

    67

    3

    Химия и экология

    Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

    Уметь

    - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химич. загрязнения ОС на организм человека и другие живые организ.

    Сообщения

    Презентации

    13.05

    68

    4

    Повторение по курсу  химии.

    Повторение основных тем химии

    18.05

    Всего:уроков-68, из них контрольных работ-3; практических работ-2; лабораторных работ-18.


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Рабочая программа по химии 10 кл./68ч.О.С.Габриелян

    рассчитана на 68 ч/год и 2 ч/нед, содержит пояснительную записку, тематическое и календарно-тематическое планирование, содержание курса,требования к уровню знаний, список литературы....

    Рабочая программа по химии 11 кл./68ч.О.С.Габриелян

    программа расчитана на 68ч в год и 2 ч/нед, содержит пояснительную записку. тематическое и календарно-тематическое планирования, содержание курса, требования к знаниям обучающихся, список литературы....

    Рабочие программы по химии (автор программы О.С.Габриелян)

    Представлены рабочие программы для 8-11 классов (8 класс - 3 ч. в неделю, 9 класс - 2 часа в неделю, 10 класс - 1 час в неделю, 11 класс - 2 часа в неделю)...

    Рабочая программа по химии. Габриелян 8 класс (3 часа в неделю)

    В данной программе отражены коды КЭС и КПУ, а также осваиваемые учебные действия и модели...

    Рабочая программа по химии. Габриелян 11 класс (1 час в неделю)

    В данную рабочую программу включены коды КЭС и КПУ, а также осваиваемые учебные действия (умения) и модели...

    Рабочие программы по химии Габриелян О С

    Рабочие программы по химии Габриелян О С 8-11 класс...

    рабочая программа по химии 8-9 класс по программе О.С. Габриелян 3 часа в неделю

    Рабочая программа по химии для 8-9 классов соответствует требованиям федерального компонента Государственного стандарта основного общего образования.    Рабочая программа со...