Олимпиады по химии
олимпиадные задания по химии (9, 10, 11 класс) на тему

Фамилия _________________________________________

Имя _____________________________________________

Отчество_________________________________________

 Серия и № документа______________________________

  Класс (№ и буква) _________________________________

Образовательное учреждение ______________________

Название предмета _______________________________

Номер аудитории _________________________________

Дата проведения олимпиады ______________________

Всероссийская олимпиада школьников

II (муниципальный) этап

Химия

9 класс

Общее время выполнения работы – 4 часа.

Задание 1.

«Магическое число семь»

Человечество давно питает особое пристрастие к числу семь. В древности существовало семь чудес света и семь царств. Какое значение имело число «семь» в алхимии?

Алхимики считали, что в природе существует только семь металлов по числу известных в то время планет и что эти металлы связаны со средой обитания человека, его душевным состоянием, днем недели и космосом. Поэтому металлы имели названия планет, которые приведены в таблице.

Таблица.  Алхимические обозначения металлов.

Подберите каждому металлу (колонка 1) соответствующую планету (колонка 2) и день недели (колонка 3), с которым связано название планеты (колонка 2).

Количество баллов –10

Задание 2.

«Распознай!»

Назовите вещества А, В и С, если известно, что они вступают в реакции, описываемые следующими схемами:

1) А + H2  →  В

2) А + Н2О ↔ В + С

3) А + Н2О + SO2   → В + …

       свет

4) С  →  В + …

Напишите полные уравнения реакций.

Количество баллов – 10

Задание 3.

«Химическое отбеливание»

 Медные и серебряные изделия на воздухе темнеют. Воздух - сложная смесь газов, где, кроме кислорода и азота, есть углекислый газ СО2, пары воды и небольшая примесь сероводорода Н2S. Они вызывают образование на поверхности медных изделий веществ А и В. На поверхности серебряных изделий образуется тонкий слой вещества С. Вещество В и С – это соли одной и той же кислоты. Чтобы удалить черноту, поверхность медного изделия протирают тампоном, смоченным в нашатырном спирте – 5% - ном водном растворе аммиака. Для чистки серебряного изделия его заливают горячим водным раствором карбоната натрия, добавляют гранулы цинка и выдерживают в течение нескольких часов.

1. Определите вещества А, В и С, которые вызывают почернение медных и серебряных изделий.

2. Составьте уравнения реакций образования веществ  А, В и С.

3. Напишите уравнения реакций очистки медных и серебряных изделий.

4. Рассчитайте объем 5% - ного водного раствора аммиака (плотность 977 г/л), который необходим для химического растворения 0,05 г вещества А.

5. Сколько цинка потребуется для «химического отбеливания» 40 см2 поверхности серебряных изделий, если содержание вещества С составляет 0,02 г/см2?

Количество баллов – 10

Задание 4.

«Чист ли воздух?»

Воздух, загрязненный сероводородом, в течение пяти часов пропускали со скоростью 10 л/с через концентрированный раствор гидроксида натрия, а потом добавили к этому раствору йодную воду до ее обесцвечивания. Выпавший желтый осадок взвесили и установили, что его масса составляет 0,32 г. Какое количество и какая масса сероводорода находились в исходном воздухе? Соответствует ли анализируемый воздух санитарным нормам, если предельно допустимая среднесуточная концентрация (ПДКСС) сероводорода в воздухе на уровне 0,008 мг/м3?

Количество баллов – 10

Задание 5.

«Проведи мысленный анализ»

В склянках без этикеток находятся следующие вещества: сухие нитрат серебра, сульфид натрия, хлорид кальция; порошки серебра и алюминия, а также соляная и концентрированная азотная кислоты. В вашем распоряжении имеются вода, горелка и любое количество пробирок.

Составьте уравнения реакций и укажите признаки, по которым можно определить каждое из указанных веществ.                                

Количество баллов – 10

Задание 6.

«Окрашенный раствор»

 При пропускании оксида серы (IV) через раствор перманганата калия образовался раствор, в котором массовая доля серной кислоты равна 5%. Вычислите массовые доли остальных продуктов реакции в полученном растворе.

Количество баллов –10

Всероссийская олимпиада школьников

II (муниципальный) этап

Химия

9 класс

Критерии проверки

Общее время выполнения работы – 4 часа.

Задание 1. 

«Магическое число семь»

Человечество давно питает особое пристрастие к числу семь. В древности существовало семь чудес света и семь царств. Какое значение имело число «семь» в алхимии?

Алхимики считали, что в природе существует только семь металлов по числу известных в то время планет и что эти металлы связаны со средой обитания человека, его душевным состоянием, днем недели и космосом. Поэтому металлы имели названия планет, которые приведены в таблице.

Таблица.  Алхимические обозначения металлов.

Подберите каждому металлу (колонка 1) соответствующую планету (колонка 2) и день недели (колонка 3), с которым связано название планеты (колонка 2).

Количество баллов –10

Ответ:

Задание 2.

 «Распознай!»

Назовите вещества А, В и С, если известно, что они вступают в реакции, описываемые следующими схемами:

1) А + H2  →  В

2) А + Н2О ↔ В + С

3) А + Н2О + SO2   → В + …

       свет

4) С  →  В + …

Напишите полные уравнения реакций.

Количество баллов –10

Ответ:

Задание 3.

 «Химическое отбеливание»

 Медные и серебряные изделия на воздухе темнеют. Воздух - сложная смесь газов, где, кроме кислорода и азота, есть углекислый газ СО2, пары воды и небольшая примесь сероводорода Н2S. Они вызывают образование на поверхности медных изделий веществ А и В. На поверхности серебряных изделий образуется тонкий слой вещества С. Вещество В и С – это соли одной и той же кислоты. Чтобы удалить черноту, поверхность медного изделия протирают тампоном, смоченным в нашатырном спирте – 5%-ом водном растворе аммиака. Для чистки серебряного изделия его заливают горячим водным раствором карбоната натрия, добавляют гранулы цинка и выдерживают в течение нескольких часов.

1. Определите вещества  А, В и С, которые вызывают почернение медных и серебряных изделий.

2. Составьте уравнения реакций образования веществ  А, В и С.

3. Напишите уравнения реакций очистки медных и серебряных изделий.

4. Рассчитайте объем 5%-ного водного раствора аммиака (плотность 977г/л), который необходим для химического растворения 0,05кг вещества А.

5. Сколько цинка потребуется для «химического отбеливания» 40см2 поверхности серебряных изделий, если содержание вещества С составляет 0,02г/см2?

Количество баллов –10

Ответ:

Задание 4.

«Чист ли воздух?»

Воздух, загрязненный сероводородом, в течение пяти часов пропускали со скоростью 10 л/с через концентрированный раствор гидроксида натрия, а потом добавили к этому раствору йодную воду до ее обесцвечивания. Выпавший желтый осадок взвесили и установили, что его масса составляет 0,32г.  Соответствует ли анализируемый воздух санитарным нормам, если предельно допустимая среднесуточная концентрация (ПДКСС) сероводорода в воздухе на уровне 0,008 мг/м3? Какой вывод можно сделать по полученным данным?

Количество баллов –10

Ответ:

Задание 5.

 «Проведи мысленный анализ»

В склянках без этикеток находятся следующие вещества: сухие нитрат серебра, сульфид натрия, хлорид кальция; порошки серебра и алюминия, а также соляная и концентрированная азотная кислоты. В вашем распоряжении имеются вода, горелка и любое количество пробирок.

Составьте уравнения реакций и укажите признаки, по которым можно определить каждое из указанных веществ.                                

Количество баллов –10

Ответ:

Задание 6.

 «Окрашенный раствор»

 При пропускании оксида серы (IV) через раствор перманганата калия образовался раствор, в котором массовая доля серной кислоты равна 5%. Вычислите массовые доли остальных продуктов реакции в полученном растворе.

Количество баллов –10

Ответ:

Олимпиадные задания по химии 10 класс


Олимпиадные задания по химии 10 класс

  В водно-спиртовом растворе хлорида цинка было обнаружено 1,806·1022 хлорид-ионов и 11,56 г соли, не распавшейся на ионы. Определите степень диссоциации соли (в %) в этом растворе.

  Неизвестный алкен массой 7 г присоединяет бромоводород, объём которого одинаков с объёмом метана массой 2 г (н.у.) Найдите молекулярную формулу алкена и напишите структурные формулы его изомеров.

  При пропускании 15,68 л смеси метана, углекислого газа и угарного газа через раствор гидроксида калия, взятого в избытке, объем исходной смеси уменьшился на 8,96 л (н.у.). Для полного сгорания оставшейся смеси потребовалось 6,72 л (н.у.) кислорода.
Определите объемные доли компонентов в исходной смеси.

  Соль А является соединением металла Х, окрашивающим бесцветное пламя газовой горелки в жёлтый цвет. При нагревании до 300°С А разлагается с образованием хорошо растворимой в воде соли Б. Взаимодействие раствора гидроксида кальция с раствором соли Б или с раствором соли А приводит к выпадению осадка вещества В, которое разлагается при нагревании до 1000°С на газ Г(без запаха) и твёрдое вещество Д. Пропускание газа Г через раствор соли Б приводит к образованию А. 
Определите вещества А–Д, напишите уравнения реакций.

  Составьте уравнения реакций (укажите условия их протекания), с помощью которых можно осуществить превращения, назовите вещества А–Г.
ацетат натрия → А → Б → В → Г → этиленгликоль

Решение олимпиадных задач по химии 10 класс 

  В водно-спиртовом растворе хлорида цинка было обнаружено 1,806·1022 хлорид-ионов и 11,56 г соли, не распавшейся на ионы. Определите степень диссоциации соли (в %) в этом растворе.

  Неизвестный алкен массой 7 г присоединяет бромоводород, объём которого одинаков с объёмом метана массой 2 г (н.у.) Найдите молекулярную формулу алкена и напишите структурные формулы его изомеров.

  При пропускании 15,68 л смеси метана, углекислого газа и угарного газа через раствор гидроксида калия, взятого в избытке, объем исходной смеси уменьшился на 8,96 л (н.у.). Для полного сгорания оставшейся смеси потребовалось 6,72 л (н.у.) кислорода.
Определите объемные доли компонентов в исходной смеси.

  Соль А является соединением металла Х, окрашивающим бесцветное пламя газовой горелки в жёлтый цвет. При нагревании до 300°С А разлагается с образованием хорошо растворимой в воде соли Б. Взаимодействие раствора гидроксида кальция с раствором соли Б или с раствором соли А приводит к выпадению осадка вещества В, которое разлагается при нагревании до 1000°С на газ Г(без запаха) и твёрдое вещество Д. Пропускание газа Г через раствор соли Б приводит к образованию А.
Определите вещества А–Д, напишите уравнения реакций.

  Составьте уравнения реакций (укажите условия их протекания), с помощью которых можно осуществить превращения, назовите вещества А–Г.
ацетат натрия → А → Б → В → Г → этиленгликоль

1. Для полного сгорания 0,1 моль алкана потребовалось 14,56 л кислорода (н.у.). Установите формулу алкана. Существуют ли изомеры у этого вещества? Если да, напишите их структурные формулы и дайте названия по международной номенклатуре.

2. При сжигании 26,7 г аминокислоты СхНуОzNk в избытке кислорода образуется 39,6 г оксида углерода (IV); 18,9 г воды и 4,2 г азота. Определите формулу.

3. Состав каменного угля одного из месторождений (в массовых долях): C – 82,2%;
H – 4,6%; S – 1%; N – 1,2%; H2O – 1%; зола 10 %. Определите объём воздуха (н.у.),
который потребуется для полного сгорания 1 кг такого угля.

4. При сгорании 28 г смеси метана и этана получили 41,44 л углекислого газа (н.у.).  
Определите состав смеси углеводородов в массовых долях.

5. На дне Чёрного моря образуется сероводород. Это результат жизнедеятельности 
сульфатвосстанавливающих бактерий. Происходящий процесс можно выразить схемой:
CH4 + CaSO4 = CaCO3 + H2S ? + H2O.
Составьте для данного уравнения электронный баланс, укажите окислитель и 
восстановитель.

Рассчитайте, какой объём сероводорода, измеренный при н.у., образуется в 1 м3 морской 
воды, если содержание сульфата кальция в ней равно 27,2 мг ? л.

Решения

1. Найдем количество вещества кислорода: 
n =V/Vm = 14,56/22,4 = 0,65 моль 
Следовательно количества вещества алкана и кислорода относятся как 0,1:0,65 = 2:13; (1 балл) 
Составим уравнение реакции
2СnН2n+2 + 13О2 = 2nСО2 + (2n+2)Н2О (1 балл)
Число атомов кислорода до реакции равно числу атомов кислорода после реакции. 2•13 = 2n•2 + (2n + 2)•1; n = 4 (1 балл)

Формула – С4Н10. Для этого состава существует два изомера: н-бутан и 2-метилпропан: СН3-СН2-СН2-СН3 и СН3-СН(СН3)-СН3 (2 балла)

Итого за задание 5 баллов

2. Дано

m (CO2) = 39,6 г

m (H2O) = 18,9 г

m (N2) = 4,2 г

m в-ва = 26,7 г

СxHyOzNk - ?

Решение

CxHyOzNk + O2 ? CO2 + H2O + N2 ?
1) ? (СО2) = 39,6 ? 44 = 0,9 (моль)
? (С) = 0,9 моль; m(C) = 0,9 • 12 = 10,8 (г) (2 балла)
2) ? (Н2О) = 18,9 / 18 = 1,05 (моль); ? (Н) = 1,05 • 2 = 2,1 (моль)
m (Н) = 2,1 г (2 балла)
3) ? (N2) = 4,2 / 28 = 0,15 (моль); ? (N) = 0,3 моль
m (N) = 0,3 • 14 = 4,2 (г) (2 балла)
4) m (O) = 26,7 – (10,8 + 2,1 + 4,2) = 9,6 (г)
? (О) = 9,6 ? 16 = 0,6 (моль) (2 балла)
5) ? (С) : ? (Н) : ? (О) :? (N) = 0,9 : 2,1 : 0,6 : 0,3
3 : 7 : 2 : 1 (1 балл)
Ответ. C3H7O2N

Итого за задание 9 баллов

3. В 1 кг угля содержится: 
m (C) = 0,822 • 1000 = 822 (г)
m (H) = 0,046 • 1000 = 46 (г)
m (S) = 0,01 • 1000 = 10 (г)
Остальные компоненты не горят (1 балл)
• Горение углерода:
С + О2 = СО2 (0,5 баллов)
• Горение водорода 
2 Н2 + О2 = 2 Н2О (1 балл)
• Горение серы:
S + O2 = SO2 (0,5 баллов)
• По уравнению реакции горения углерода находим ? затраченного кислорода
1) ? (С) = 822 / 12 = 68,5 (моль); ?1 (О2) = ? (С) = 68,5 (моль) (1 балл)
• Аналогично находим ? кислорода, затраченного на горение водорода
2) ? (Н2) = 46 ? 2 = 23 (моль); ?2 (О2) = Ѕ ? (Н2) = 11,5 (моль) (1 балл)
• ? кислорода, затраченного на горение серы
? (S) = 10 / 32 = 0,3125 (моль); ?3 (О2) = ? (S) = 0,3125 моль (1 балл)
• Общее количество кислорода
? (О2) = 68,5 + 11,5 + 0,3125 = 80,3125 (моль)
V (O2) = 80,3125 • 22,4 = 1799 (л)
V (воздуха) = 1799 / 0,21 = 8566,7 (л) (1 балл)

Итого за задание 7 баллов

4. СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2О (1 балл)
2 С2Н6 + 7 О2 = 4 СО2 + 6 Н2О (1 балл)
•Пусть масса метана в исходной смеси m (CH4) = x, тогда масса этана в смеси
m (C2H6) = (28-x) г.
• По первому уравнению реакции объём образовавшегося оксида углерода (IV):
V1 (CO2) = 22,4 x / 16 = 1,4 x л (1 балл)
• По второму уравнению реакции объём образовавшегося оксида углерода (IV):
V2 (CO2) = 4 • 22,4 • (28-x) / (2 • 30) = 1,493 • (28 – x) л (1 балл)
• Общий объём оксида углерода:
V (CO2) = V1(CO2) + V2 (CO2) = 1,4 x + 1,493 • (28 - x) = 41,44 (л) (1 балл)
1,4 x + 41,804 – 1,493 x = 41,44; x = 4; следовательно,
m (CH4) в исходной смеси 4 г. (1 балл)
• ? (СН4) = 4 / 28 • 100% = 14,3 % (1 балл)
? (С2Н6) = 100% - 14,3 % = 85,7 % (1 балл)

Итого за задание 8 баллов

5. С-4Н4 + CaS+6O4 = CaC+4O3 + Н2S -2? + H2O
( За определение степеней окисления атомов, изменяющихся в ходе окислительно-восстановительной реакции – 1 балл)
• Окисление: С-4 – 8 е = С+4 1 
восстановитель 8 
Восстановление: S+6 + 8e = S-2 1
Окислитель (1 балл)
• Масса сульфата кальция в 1 м3 морской воды:
m(CaSO4) = c • V = 0,0272 (г / л) • 1000 (л) = 27,2 (г) (1 балл)
Количество вещества сульфата кальция:
? (CaSO4) = 27,2 / 136 = 0,2 моль (1 балл)
• По уравнению реакции количество вещества сероводорода:
? (H2S) = ? (CaSO4)= 0,2 моль (1 балл)
• объём сероводорода, измеренный при н.у.:
V (H2S) = 0,2 • 22,4 = 4,48 л. (1 балл)

Итого за задание 6 баллов

Всего за работу 35 баллов

1. В водном растворе гидролизу не подвергается

• А) сульфат калия
• Б) сульфид калия
• В) сульфит калия
• Г) гидросульфид калия

2. При нагревании меди и оксида ртути (II) происходят реакции

• А) разложения оксида ртути и меди
• Б) разложения оксида ртути и окисления меди
• В) восстановления оксида ртути и меди
• Г) окисления меди и оксида ртути

3. Кислотный оксид образуется в реакции

• А) Сu(ОН)2 = СuО + Н20
• Б) NН4N03 = N20 + 2Н2О
• В) Аl2(S04)3 = ЗS03 + Аl203
• Г) 2Zn + O2 = 2 ZnO

4. Оксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:

• А) масляная кислота и вода
• Б) уксусная кислота и водород
• В) оксид натрия и сера
• Г) оксид кальция и серная кислота

5. Обозначение частицы, способной выполнять роль окислителя и восстановителя

• А) Cl2
• Б) S2–
• В) Cu2+
• Г) Na

6. К реакциям обмена и замещения соответственно относятся взаимодействие

• А) серной кислоты с оксидом меди (II) и оксида натрия с оксидом углерода (IV)
• Б) соляной кислоты с магнием и этена с водой
• В) этина с бромом и азотной кислоты с оксидом магния
• Г) соляной кислоты с гидроксидом цинка и метана с бромом

7. Для осуществления превращений в соответствии со схемой:

Р205 ->X-> Y -> Са(Н2Р04)2

необходимо последовательно использовать

• А) водород, гидроксид кальция, соляную кислоту
• Б) водород, азотную кислоту, кальций
• В) воду, гидроксид кальция, серную кислоту
• Г) гидроксид кальция, воду, оксид кальция

8. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома фосфора в возбуждённом состоянии равно

• А) 3 
• Б) 5 
• В) 4 
• Г) 2 

9. Число электронов в ионе Fе3+ равно

• А) 23
• Б) 26
• В) 29
• Г) 53

10. Одновременно окислительно-восстановительной, экзотермической, обратимой и каталитической реакцией является

• А) 2SO2 + O2 = 2SO3
• Б) SO2 + 2NaОH = Na2SО3 + Н2О
• В) 2H2О = 2H2 + О2
• Г) Н2O + Na2O = 2NаОH

11. Для осуществления превращений в соответствии со схемой:

FeS2 -> X ->Y -> H2S04 необходимо последовательно использовать

• А) кислород, воду, воду
• Б) кислород, азотную кислоту, воду
• В) воду, гидроксид калия, соляную кислоту
• Г) кислород, кислород, воду

12. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе

• А) P3-
• Б) Si4+
• В) Mg2+
• Г) F-

13. Формула вещества, в составе которого есть атомы химического элемента со степенью окисления +4

• А) NH3
• Б) SO2
• В) Al2O3
• Г) SO3

14. Веществом молекулярного строения является

• А) озон
• Б) оксид бария
• В) графит
• Г) сульфид калия

15. Наибольшими восстановительными свойствами обладает кислота

• А) фтороводородная
• Б) хлороводородная
• В) бромоводородная
• Г) йодоводородная

16. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

• А) C4H10, NO2, NaCl
• Б) СО, CuO, CH3Cl
• В) BaS,C6H6,H2
• Г) C6H5NO2, F2, CC14

17. Наименьший атомный радиус имеет

• А) натрий
• Б) магний
• В) алюминий
• Г) кремний

18. Кислую реакции среды имеет водный раствор

• А) нитрата кальция
• Б) хлорида стронция
• В) хлорида алюминия
• Г) сульфата цезия

19. Химическому элементу соответствует высший оксид R02. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента имеет вид

• А) ns2np1
• Б) ns2np4
• В) ns2np3
• Г) ns2np2

20. Осадок образуется при взаимодействии водных растворов

• А) КСl и Са(NO3)2
• Б) Ва(NОз)2 и Аl2(S04)3
• В) СаС03 и НСl
• Г) АlСl3 и Ва(NОз)2

Ответы к всероссийской олимпиаде по химии 11 класс

В этой таблице представленны ответы на вопросы по химии к школьному этапу всеройссийской олимпиады

Общее время выполнения работы – 4 часа

Задание 1.

При растворении в одном объеме воды 450 объемов газообразного HCl (н.у.) получили раствор с плотностью 1,21 г/мл.

1. Вычислите массовую долю HCl в полученном растворе.

2. Какое количество HCl содержится в 100 мл этого раствора?

Решение:

Задание 2.

При гидрировании смеси бутана и бутена-2 плотность ее (смеси) по водороду возросла на 0,5.

1. Вычислить состав исходной смеси в объемных процентах.

Решение:

Задание 3.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Решение:

Задание 4.

Различные виды топлива характеризуются   теплотворной способностью (ТС). ТС – это тепловой эффект, который соответствует сгоранию 1 кг твердых и жидких видов топлива или 1 м3 для газообразного топлива.

1. Вычислите теплотворную способность  угля в (кДж/кг), содержащего 87% углерода и 13% негорючих примесей, если  ?Н0(С) графит = 0 кДж/моль, ?Н0(О2) газ = 0 кДж/моль, ?Н0(СО2)газ = –393,8 кДж/моль.

2. Основной компонент природного газа – метан. Вычислите теплотворную способность  природного газа в (кДж/м3), считая, что в нем содержится 95 % метана, если ?Н0(СН4)газ = – 74,86 кДж/моль, ?Н0(Н2О)газ = – 241,98 кДж/моль,  ?Н0(О2) газ = 0 кДж/моль, ?Н0(СО2)газ = –393,8 кДж/моль.

Решение:

Задание 5.

В шести пробирках без надписей находятся безводные соединения: оксид фосфора (V), хлорид натрия, сульфат меди, хлорид алюминия, сульфид алюминия, хлорид аммония.

1. Как можно определить содержимое каждой пробирки, если имеется только набор пустых пробирок, вода и горелка? Предложите план анализа.

2. Напишите уравнения реакций.

3. Укажите признаки реакций.

Решение:

Всероссийская олимпиада школьников

II (муниципальный) этап

Химия

10 класс

Критерии проверки

Общее время выполнения работы – 4 часа.

Задание 1.

«Девять элементов»

В периодической системе есть девять элементов, названия которых в русском языке являются существительными «не мужского рода». Для каждого их этих элементов ниже приведены характерные реакции, в которых они зашифрованы буквой «Э». Определите элементы для каждой реакции:

1) 2Н2Э + ЭО2 → 3Э + 2Н2О;

2) ЭCl3 + KI → ЭCl2 + KCl +1/2 I2;

3) ЭNO3 + KCl → ЭCl↓ + KNO3;

4) Э + 3HNO3конц. + 4HClконц. → H[ЭCl4] + 3NO2 +3H2O;

5) ЭCl2 + 4NH3 →[Э(NH3)4]Cl2 (синий);

                            Э(катализатор), 800°С

6) 4NH3 + 5O2                                                 4NO + 6H2O;

                       300°C                       400°C

7) 2Э + O2                        2ЭO                          Э + O2;

8) ЭCl2 + Cl2 → ЭCl4;

9) Э2O3 + 4 HNO3конц. + (х-2) Н2О → Э2О5·х Н2О + 4NO2

Количество баллов – 10.

Ответ:

Задание 2.

«Две реакции для одного вещества»

При сплавлении натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты с едким натром  образуется 15 г углеводорода, а при электролизе водного раствора такого же количества этой соли получается 14,5 г углеводорода. Определите и назовите  углеводород, полученный в результате реакции, и неизвестную соль.

Количество баллов – 10.

Ответ:

Задание 3.

«Анализ пробы»

Навеску 6,1 г дигидрата хлорида бария растворили в 300 мл воды, после чего добавили к раствору 200 мл 0,1 М раствора серной кислоты (ρ =1,005 г/см3). Из полученного раствора аккуратно взяли прозрачную пробу массой 20 г, испарили и прокалили. Рассчитайте массу осадка после прокаливания.

Количество баллов  – 10.

Ответ:

Задание 4.

«Выход продукта реакции»

Смесь этилена с водородом, имеющую плотность по водороду 9, нагрели в замкнутом сосуде с платиновым катализатором. Рассчитайте выход реакции, если известно, что в результате ее протекания давление в сосуде уменьшилось на 20 %.

 Количество баллов  – 10.

Ответ:

Задание 5.

«Неизвестные реагенты»

Какие два реагента вступили в реакцию, если получились только следующие вещества (приведены все продукты реакций без стехиометрических коэффициентов):

а) … → NaNO2 + NaNO3 + CO2   

б) … → NO + HNO3

в) … → NaCl + H2O + N2             

г) … → Ca(OH)2 + NH3

д) … → Ag2O + NaNO3 + H2O

 Количество баллов  – 10.

Ответ:

Задание 6. 

«Четыре стакана»

В четыре открытых стакана с водными растворами питьевой соды, железного купороса, цинкового купороса и кислого сернокислого аммония опустили по кусочку металлического натрия. Какие процессы будут протекать в каждом их этих стаканов? Запишите уравнения реакций.

Количество баллов – 10.

Ответ:

Фамилия _________________________________________

Имя _____________________________________________

Отчество_________________________________________

 Серия и № документа______________________________

  Класс (№ и буква) _________________________________

Образовательное учреждение ______________________

Название предмета _______________________________

Номер аудитории _________________________________

Дата проведения олимпиады ______________________

Всероссийская олимпиада школьников

II (муниципальный) этап

Химия

11 класс

Общее время выполнения работы – 4 часа.

Задание 1.

«По порядку становись!»

В Периодической системе имеется десять элементов, в обозначении которых вторая буква – это «е». Для каждого из этих элементов ниже приведены характерные реакции. Заглавная буква обозначена знаком «?». Расставьте элементы по местам.

1) D + T → ?e + n;

2) ?eO4  → ?e + 2O2;

3) ?e + O3, F2 и т п. → не идет;

4) 2Au + 6H2?eO4(нагр.) → 3?eO2 + Au2(?eO4)3 + 6H20;

5) ?eCl2 + 4NaOH → Na2[?e(OH)4] + 2NaCl;

6) ?eO3 + 3H2O → H6?eO6;

7) ?e(OH)4 + 4HCl → ?eCl3 + 1/2Сl2 + 4H20;

8) ?eCl4 + Li[AlH4] → ?eH4 + Li[AlCl4];

9) ?eCl2 + K3[?e(CN)6] → K?e[?e(CN)6]↓ (синий осадок);

10) 2H?eO4 + 7H2S → ?e2S7↓ + 8H20.

Количество баллов – 10

Задание 2.

«Неизвестные вещества»

На схеме представлена цепь последовательных превращений:

    [Ag(NH3)2]OH                              Б                     HCl           K2C2O4                         t

А                               (NH4)2CO3                   B                     Б                   СаС2О4                    ?

1. Определите вещества А– В, причем для А предложите три различных варианта, удовлетворяющих схеме.

2. Какие продукты получатся при взаимодействии Ваших А с эфирным раствором фенилмагнийбромида с последующим гидролизом?

3 .Напишите уравнения всех реакций.

Количество баллов – 10

Задание 3.

«История пластикового стаканчика».

Небольшой кусочек пластикового одноразового стаканчика нагрели без доступа воздуха до 400°С. В результате нагревания был получен углеводород Х (содержание углерода 92,26% по массе, плотность его паров по кислороду 3,25). Известно, что при окислении углеводорода Х раствором перманганата калия в кислой среде в качестве единственного органического продукта образуется бензойная кислота.

1. Рассчитайте молекулярную формулу Х.

2. Приведите структурную формулу и название углеводорода Х. Как называется исходный полимер?

3. Напишите уравнение реакции (со всеми продуктами и стехиометрическими коэффициентами) окисления углеводорода Х раствором перманганата калия, подкисленного серной кислотой.

Количество баллов – 10.

Задание 4.

«Состав органических соединений»

В результате реакции 15,9 г этилбензола с бромом в присутствии бромида железа выделился газ в количестве достаточном для взаимодействия с 125 мл 0,2 М раствора бихромата калия. Установите качественный и количественный состав органических соединений, полученных в результате бромирования этилбензола.

Количество баллов – 10.

Задание 5.

«Разноцветный электролиз»

В дистиллированной воде растворили хлорид калия. Полученный раствор подкрасили марганцовкой, налили в стеклянный U – образный электролизер с угольными электродами и стали пропускать постоянный электрический ток. При этом окраска электролита у одного из электродов (какого?) изменялась с фиолетовой на зеленую. После продолжительного пропускания тока раствор в одном колене обесцвечивался и образовывались бурые хлопья. Если эти хлопья отфильтровать и подействовать на них концентрированной соляной кислотой, то выделяется желто-зеленый газ.

1. Объясните происходящие явления, написав уравнения реакций.

2. Что произойдет, если после непродолжительного времени электролиза (до образования хлопьев) поменять полярность тока? Напишите уравнение реакции, которая будет происходить при этом.

Количество баллов –10.

Задание 6.

«Парное взаимодействие»

Сравните попарно взаимодействие водного раствора сульфида натрия с растворами следующих веществ: а) концентрированная и разбавленная серная кислота; б) хлориды висмута и алюминия; в) сульфата железа (II)   и  (III); г) элементарные хлор и йод;

д) углекислый и сернистый газы. Все реагенты в избытке по отношению к исходному. Реакции проводят с каждым реагентом раздельно.

Количество баллов –10.

Всероссийская олимпиада школьников

II (муниципальный) этап

Химия

11 класс

Критерии проверки

Общее время выполнения работы – 4 часа.

Задание 1.

«По порядку становись!»

В Периодической системе имеется десять элементов, в обозначении которых вторая буква – это «е». Для каждого из этих элементов ниже приведены характерные реакции. Заглавная буква обозначена знаком «?». Расставьте элементы по местам.

1) D + T → ?e + n;

2) ?eO4  → ?e + 2O2;

3) ?e + O3, F2 и т п. → не идет;

4) 2Au + 6H2?eO4(нагр.) → 3?eO2 + Au2(?eO4)3 + 6H20;

5) ?eCl2 + 4NaOH → Na2[?e(OH)4] + 2NaCl;

6) ?eO3 + 3H2O → H6?eO6;

7) ?e(OH)4 + 4HCl → ?eCl3 + 1/2Сl2 + 4H20;

8) ?eCl4 + Li[AlH4] → ?eH4 + Li[AlCl4];

9) ?eCl2 + K3[?e(CN)6] → K?e[?e(CN)6]↓ (синий осадок);

10) 2H?eO4 + 7H2S → ?e2S7↓ + 8H20.

Количество баллов – 10

Ответ:

Задание 2.

«Неизвестные вещества»

На схеме представлена цепь последовательных превращений:

    [Ag(NH3)2]OH                              Б                     HCl           K2C2O4                         t

А                               (NH4)2CO3                   B                     Б                   СаС2О4                    ?

1. Определите вещества А– В, причем для А предложите три различных варианта, удовлетворяющих схеме.

2. Какие продукты получатся при взаимодействии Ваших А с эфирным раствором фенилмагнийбромида с последующим гидролизом?

3. Напишите уравнения всех реакций.

Количество баллов – 10

Ответ:

Задание 3.

«История пластикового стаканчика».

Небольшой кусочек пластикового одноразового стаканчика нагрели без доступа воздуха до 400°С. В результате нагревания был получен углеводород Х (содержание углерода 92,26% по массе, плотность его паров по кислороду 3,25). Известно, что при окислении углеводорода Х раствором перманганата калия в кислой среде в качестве единственного органического продукта образуется бензойная кислота.

1. Рассчитайте молекулярную формулу Х.

2. Приведите структурную формулу, и название углеводорода Х. Как называется исходный полимер?

3. Напишите уравнение реакции (со всеми продуктами и стехиометрическими коэффициентами) окисления углеводорода Х раствором перманганата калия, подкисленного серной кислотой.

Количество баллов – 10.

Ответ:

Задание 4.

«Состав органических соединений»

В результате реакции 15,9 г этилбензола с бромом в присутствии бромида железа выделился газ в количестве достаточном для взаимодействия с 125 мл 0,2 М раствора бихромата калия. Установите качественный и количественный состав органических соединений, полученных в результате бромирования этилбензола.

Количество баллов – 10.

Ответ:  

Задание 5.

«Разноцветный электролиз»

В дистиллированной воде растворили хлорид калия. Полученный раствор подкрасили марганцовкой, налили в стеклянный U – образный электролизер с угольными электродами и стали пропускать постоянный электрический ток. При этом окраска электролита у одного из электродов (какого?) изменялась с фиолетовой на зеленую. После продолжительного пропускания тока раствор в одном колене обесцвечивался и образовывались бурые хлопья. Если эти хлопья отфильтровать и подействовать на них концентрированной соляной кислотой, то выделяется желто-зеленый газ.

1. Объясните происходящие явления, написав уравнения реакций.

2. Что произойдет, если после непродолжительного времени электролиза (до образования хлопьев) поменять полярность тока? Напишите уравнение реакции, которая будет происходить при этом.

Количество баллов –10.

Ответ:

Задание 6.

«Парное взаимодействие»

Сравните попарно взаимодействие водного раствора сульфида натрия с растворами следующих веществ: а) концентрированная и разбавленная серная кислота; б) хлориды висмута и алюминия; в) сульфата железа (II)   и  (III); г) элементарные хлор и йод;

д) углекислый и сернистый газы. Все реагенты в избытке по отношению к исходному. Реакции проводят с каждым реагентом раздельно.

Количество баллов –10.

Ответ: