методические разработки уроков по химии
методическая разработка по химии (8 класс) по теме

Простые вещества – неметаллы.

1.Дополните.

1. Число элементов – неметаллов в периодической системе равно … .
2. … - химические элементы, образующие в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.

2.Выпишите номер правильного ответа.

Агрегатное состояние простых веществ – неметаллов при комнатной температуре:

1. газообразное;
2. газообразное, жидкое;
3. газообразное, жидкое, твердое.

3.Дополните.

1.Число атомов в молекуле фтора равно … .

2.Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома гелия равно … .

4.Установите соответствие.

3. Химический элемент:           Аллотропные модификации:

1) углерод                                 а) α и β;

2) олово;                                   б) белый и красный;

                                                                          в) О2 и О3

                                                                          г) графит и алмаз.

 Дополните.

5.Формула жидкого неметалла - … .

6.Название неметаллов, имеющих металлический блеск, - … .

7.Установите соответствие.

Понятие:

4. химическая формула;
5. аллотропия.

          Определение:

а) простые вещества, образованные атомами одного химического элемента;

б) способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ;

в) произведение относительной атомной массы на число атомов в молекуле;

          г) выражение состава вещества с помощью химических и металлических знаков.

8. Выпишите номер правильного ответа.

4.  Свойства озона:

1) газ бледно – фиолетового цвета;

2) газ бледно – фиолетового цвета с запахом свежести;

3) газ бледно – фиолетового цвета с запахом свежести, удерживает ультрафиолетовые лучи;

4) газ бледно – фиолетового цвета с запахом свежести, удерживает ультрафиолетовые лучи, легче кислорода.

Дополните.

11. Формулы аллотропных модификаций, различающихся числом атомов в молекуле, - … .

1) газ бледно – фиолетового цвета;

2) газ бледно – фиолетового цвета с запахом свежести;

3) газ бледно – фиолетового цвета с запахом свежести, удерживает ультрафиолетовые лучи;

4) газ бледно – фиолетового цвета с запахом свежести, удерживает ультрафиолетовые лучи, легче кислорода.

Простые вещества – неметаллы.

Дополните.

1.Число элементов – неметаллов в периодической системе равно … .

2.… - химические элементы, образующие в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.

Выпишите номер правильного ответа.

3.Агрегатное состояние простых веществ – неметаллов при комнатной температуре:

6. газообразное;
7. газообразное, жидкое;
8. газообразное, жидкое, твердое.

4.Дополните.

1.Число атомов в молекуле фтора равно … .

2.Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома гелия равно … .

5Установите соответствие.

Химический элемент:                                  Аллотропные модификации:

1) углерод;                                                    а) α и β;            в) О2 и О3                                

       2) олово                                                      б) белый и красный; г) графит и алмаз.

6. Дополните.

1.Формула жидкого неметалла - … .

2.Название неметаллов, имеющих металлический блеск, - … .

7.Установите соответствие.

5. Понятие:

      1.химическая формула;

       2.аллотропия.

          Определение:

а) простые вещества, образованные атомами одного химического элемента;

б) способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ;

в) произведение относительной атомной массы на число атомов в молекуле;

          г) выражение состава вещества с помощью химических и металлических знаков.

8.Выпишите номер правильного ответа.

 Свойства озона:

1) газ бледно – фиолетового цвета;

2) газ бледно – фиолетового цвета с запахом свежести;

3) газ бледно – фиолетового цвета с запахом свежести, удерживает ультрафиолетовые лучи;

4) газ бледно – фиолетового цвета с запахом свежести, удерживает ультрафиолетовые лучи, легче кислорода.

9. Дополните.

6.  Формулы аллотропных модификаций, различающихся числом атомов в молекуле, - … .

1) газ бледно – фиолетового цвета;

2) газ бледно – фиолетового цвета с запахом свежести;

3) газ бледно – фиолетового цвета с запахом свежести, удерживает ультрафиолетовые лучи;

4) газ бледно – фиолетового цвета с запахом свежести, удерживает ультрафиолетовые лучи, легче кислорода.

Тема урока:  Простые вещества – металлы.

Цель:

1. Провести анализ контрольной работы, повторить особенности строения атомов металлов и металлическую химическую связь. Познакомить учащихся с общими физическими свойствами металлов. На примере олова дать понятие аллотропия и показать относительность деления элементов на металлы и неметаллы.

Оборудование: коллекция металлов и изделий из них, фольга алюминиевая

                                         Ход урока.

I Актуализация опорных знаний 

   Анализ контрольной работы.        

-Определить тип связи по формулам веществ:

- определить массовую долю элементов по формуле

II Изучение нового материала:

Какие особенности в строении атомов металлов?

-Как металлы завершают внешний слой.

-Какой вид связи в металлах и сплавах?

Все свойства металлов обусловлены наличием металлической связи и металлической кр. решетки.

1. Особенности физических свойств металлов:
2. Агрегатное состояние – все  Т, кроме ртути- Жидкая.
3. Самые мягкие – щелочные металлы и свинец, они режутся ножом. – литий, Самый твердый хром, он царапает стекло
4. Металлы тепло – и электропроводны. Лучшие проводники: серебро, медь, железо, алюминий, худшие – ртуть, свинец, вольфрам.
5. Ковкость, пластичность, тягучесть металлов (дем.  фольги алюминиевой, а раньше чай, шоколад паковали в фольгу из олова- станиолью.
6. Понятие аллотропии на примере олова. Экспедиция Р.Скотта к Южному полюсу погибла, т.к.

ОЛОВА (белое)- это типичный МЕТАЛЛ, а олово (серое) – это типичный неметалл,  вызывает «оловянную чуму»

7. Металлический блеск, который теряют в порошке все металлы, кроме алюминия и магния .  Самые блестящие: ртуть, из неё в средние века изготавливали знаменитые «венецианские зеркала». В настоящее время зеркала изготовляют из серебра.
8. Металлы звенят – изготавливают колокольчики.Самые звонкие: золото, серебро, медь
9. Цвет. Все металлы по цвету делят на черные и цветные.

черные – это железо и его сплавы

цветные – все остальные металлы.

 III. Закрепление: Выполнение лабораторной работы «Физические свойства металлов»

IV. Домашнее задание: П 15., упр.3-6

Тема:                        Фосфор. Соединения фосфора.

Цель урока: рассмотреть общую характеристику фосфора по положению его в ПСХЭ, изучить его аллотропные видоизменения,  химические свойства.

Оборудование:  фосфор красный, фосфорная кислота, индикаторы, стеклянная посуда, спиртовка.

                                             ХОД УРОКА:

I.Организационный момент.

 Весь материал урока вам знаком, поэтому данный урок проведем с использованием модульной технологии.

II. Изучение нового материала с использованием модульной технологии.

Тема : Фосфор. Соединения фосфора.

 Оценочный лист.

Ф.И. учащегося____________________________________________

Самооценка за урок:

- 11  баллов, оценка –«5»                                      

 -  10-9 баллов – «4»

-   8-7-  баллов – «3»                                                                      

-  6 и менее  баллов – «2»

                                                                                                                        Приложение №1

*завершен ли внешний слой атома фосфора?

Внешний слой атома фосфора не завершен, до завершения ему не достает 3-х электронов.

* какие степени окисления может проявлять фосфор?

Фосфор может проявлять степени окислении:

-3,  и  +5

* какой неметалл более активен:  азот или фосфор и почему?

Более активный неметалл азот, т.к. атом фосфора имеет больший радиус атома, т.к. находится в 3 периоде, а азот во втором. И до завершения внешнего слоя ему легче принять 3 электрона

Формулы:

P 2O5

 PH3

K3 P,   AlP

_____________________________________________________________________________

                                                                                                                          Приложение №2

« Соединения фосфора»  

 ___________________________________________________________________________                                                                                                            

                                                                                                                           Приложение №3

1 вариант:

 4 Р + 5О2  = 2  Р 2О5

  2Р +  3 Mq   = Mq3P2

Вариант 2

Р + Al = AlP

AlP + 3HCl  =PH3  + AlCl3

_____________________________________________________________________________

                                                                                                                         Приложение №4.

Вариант №1

1. Р 2О5  + 3H 2O  =2H 3PO4

2H 3PO4  +  3Ca (OH)2  = Ca3 (PO4)2  +6 H 2O

2. * фосфата магния - Mq3 (PO4)2 

* гидрофосфата магния - Mq HPO4 

* дигидрофосфата магния Mq (H 2PO4)2 

_____________________________________________________________________________

 Вариант №2

1. Р 2О5  +    6NaOH    =2 Na3 PO4  + 3 H 2O  

H 3PO4  +  3KOH   =  K3 PO4     + 3H 2O

2. Запишите формулы солей:

 * фосфата натрия  - Na3 PO4 

* гидрофосфата натрия – Na 2H PO4 

* дигидрофосфата натрия – NaH2 PO4 

Тема:                        Соли   аммония

Цель урока: изучить особенности физических и химических свойств солей аммония; качественную реакцию на соли аммония, области их применения; закрепить практические умения и навыки учащихся по определению веществ; учить учащихся  осуществлять самооценку знаний, воспитывать у учащихся коммуникативные качества.

Оборудование: раствор  аммиака, кристаллические соли аммония ( хлорид, нитрат, карбонат), раствор гидроксида натрия, спиртовка, пробирки, держатель, штатив.

                                             ХОД УРОКА:

I.Организационный момент.

Проверка домашнего задания.

1. Рассказать о строении молекулы  аммиака( тин связи, тип решетки, изобразить электронную формулу строения аммиака и иона аммония.
2. Перечислите основные физические свойства аммиака.
3. Почему аммиак легко сжижается и хорошо растворяется в воде?
4. В чем уникальность иона аммония?
5. Какими способами можно распознать ион аммония?
6. Проверка выполнения дом. задания.

II. Изучение нового материала с использованием модульной технологии.

  Тема : Соли аммония.

Оценочный лист.

Ф.И. учащегося____________________________________________

Самооценка за урок:

- 14- 12  баллов, то получаете оценку –«5»

- 12-10 баллов – «4»

-  10 – 8 баллов – «3»

-  7 и менее  баллов – «2»

____________________________________________________________________________________________

Оценочный лист.

Ф.И. учащегося____________________________________________

Самооценка за урок:

- 14- 12  баллов, то получаете оценку –«5»

- 12-10 баллов – «4»

-  10 – 8 баллов – «3»

-  7 и менее  баллов – «2»

_____________________________________________________________________________

Оценочный лист.

Ф.И. учащегося____________________________________________

Самооценка за урок:

- 14- 12  баллов, то получаете оценку –«5»

- 12-10 баллов – «4»

-  10 – 8 баллов – «3»

-  7 и менее  баллов – «2»

_____________________________________________________________________________

Оценочный лист.

Ф.И. учащегося____________________________________________

Самооценка за урок:

- 14- 12  баллов, то получаете оценку –«5»

- 12-10 баллов – «4»

-  10 – 8 баллов – «3»

-  7 и менее  баллов – «2»

                                                                                                                          Приложение №1

    Формулы солей

*сульфат натрия – Na 2SO4

*фосфат калия      - K 3PO4

*нитрат аммония  -  NH 4NO3

*сульфат аммония -  ( NH 4) 2SO4

                                                                                                                             Приложение №2

                    Физические свойства солей аммония.

                                                                                                                          Приложение №3

Задание №1

1.Запишите правую часть  уравнений следующих реакций:

* NH 4NO3 + NaOH→ Na NO3 + NH3↑ + H 2O   

* NH 4Cl +   AgNO3       →Ag Cl + NH 4NO3

* ( NH 4) 2CO3 +  2 HCl → 2NH 4 Cl + H2О + С O2   ↑

 * NH 4Cl → NH3↑ + HCl

    Задание №2

1. Запишите правую часть  уравнений следующих реакций:

( NH 4) 2SO4 + BaCl2  → Ba SO4↓ +2NH 4Cl

NH 4 Cl +      NaOH→ NaCl + NH3↑ + H 2O   

 ( NH 4) 2CO3  → NH3↑ + H 2O    + CO2

 ( NH 4) 2S + H 2 SO4 → ( NH 4) 2SO4 + H 2 S

  Задание №3

1.Какая реакция является качественной на соли аммония? Запишите её уравнение.

 NH 4 + +      OH+  →   NH3↑ + H 2O   

2.Что такое возгонка солей аммония?

 Способность солей аммония разлагаться при нагревании с выделением газообразного аммиака,

                                                                                                                Приложение №4.

1.   -4

2.   -2

3.    1 – А

       2 – Г

4. - 2

Тема:                        Кислородные соединения азота.

Цель урока: рассмотреть оксиды азота, на их примере повторить классификацию и свойства оксидов; изучить свойства азотной кислоты, отметить ее особенности взаимодействия с металлами; рассмотреть применение азотной кислоты.  

Оборудование: раствор азотной кислоты, скипидар, медь, стеклянная, фарфоровая посуда.

                                             ХОД УРОКА:

I.Организационный момент.

 Проверка домашнего задания.

1. Каковы физические свойства солей аммония? Что вам известно о растворимости солей аммония?
2. Перечислите основные химические  свойства солей  аммония..
3.  Какие отличительные свойства имеют соли аммония в отличие от других солей? ( возгонка).

      4. Какими способами можно распознать ион аммония?

5. Где применяют карбонат и гидрокарбонат аммония?
6. Проверка выполнения домашнего задания.

II. Изучение нового материала

    Изучение свойств оксидов азота.

                                                Оксиды азота

Азотная кислота Н NO3:

Закрепление:

1.Выполнение упр.5 на стр.5.

Домашнее задание :.П.27, стр.158, упр.2.

Тема:  Соединения серы

Цель: познакомить учащихся с особенностями свойств важнейших соединений серы- сероводорода и ее солей, оксидов серы, серной кислоты. серной кислоты.

Оборудование: образцы сульфидов, сульфитов, сульфатов металлов, хлорид бария, раствор серной кислоты, пробирки, стаканы, колбы.

                                                   ХОД УРОКА

 I.Повторение.

 1.Опишите важнейшие физические свойства серы. Сколько аллотропных модификаций имеет сера? Каковы причины аллотропии серы?

2. Как взаимодействует сера с металлами? Как называются соединения серы с металлами?

3. Как взаимодействует сера с не металлами? В каких случаях сера выступает как окислитель, и в каких – как восстановитель?

 4. Назовите важнейшие минералы серы?

5. Проверка выполнения упр.№1 стр.134. Как называются соединения серы с металлами?   (Ответ : объем 99,9м3)

   II.       Изучение нового материала:

1. Сероводород и сульфиды.  

Самостоятельная работа:

Изучить сероводород по и оксиды серы по плану, заполнить вторую часть таблицы:

План изучения соединений серы:

1. Физические свойства

2. Нахождение в природе

3. Химические свойства

4. Применение

2. Оксиды серы

 Определить степень окисления серы в соединениях: H 2S , S, SО2 , SO3 H 2SO3,  H 2SO4.

Расположите полученные значения степени окисления в порядке их возрастания.

Вывод:

1.Только восстановительные свойства проявляют элементы, находящиеся в низшей с.о.( т.к. они приняли на внешний энергетический уровень максимально возможное число электронов и теперь могут только отдавать их, т.е. быть восстановителями). Значит только восстановительные свойства будет проявлять  H 2S.

2. Только окислительные свойства проявляют элементы, находящиеся в высшей с.о.( соответствующей номеру группы)т.к. они  отдали все электроны, находящиеся на внешнем энергетическом уровне и  теперь могут только принимать электроны , т.е. быть окислителями. Значит только окислительные свойства будет проявлять 

 H 2SО4 ( концентрированная).

3. Элементы, находящиеся в промежуточной степени окисления , могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, т.к. способны как к отдаче электронов, так и к приему электронов ( пример: SО2 ,  Н2SO3)

 III.Закрепление:

*Выполнить упр.№1, стр.141.

* Дать характеристику химической реакции:  

                  V2O5

*2SО2 + O2   ↔    2SO3 + Q

IV. Дом. задание П.23,  стр.142 Упр. 2.