презентация к уроку по химии "Серная кислота"
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Изменение окраски индикатора
Серная кислота
Характеристика Серная кислота – двух- основная, кислородсодержащая. + + 6 - 2 H 2 SO 4
Бесцветная маслянистая жидкость =1,83кг/дм 3 Большая вязкость Обладает сильным гигроскопическим свойством Физические свойства серной кислоты t кип. = 340ºС
«Родословная» серной кислоты V 2 O 5 H 2 S S FeS 2 SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 Пирит (Серный колчедан) Н 2 О О 2
Получение серной кислоты
Правило разбавления кислот Сначала вода, потом кислота – иначе случится большая беда ! Н 2 О http :// files.school-collection.edu.ru / dlrstore /6ae368db-1a38-5b5c-82c3-aadd474e4be6/ index.htm
Водоотнимающее свойство H 2 SO 4 http :// files.school-collection.edu.ru / dlrstore /7c646dda-e274-b217-58cf-1668d25430fb/ index.htm
Разрушающее действие концентрированной серной кислоты (обугливание древесины) http :// files.school-collection.edu.ru / dlrstore /e5984256-0b18-c23b-985b-397af5d9adbe/ index.htm
I. Химические свойства разбавленной серной кислоты Взаимодействие с металлами ( до Н ) Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 ↑ Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 ↑ Cu + H 2 SO 4 →
Взаимодействие конц. H 2 SO 4 с металлами http :// files.school-collection.edu.ru / dlrstore /9a897ea8-64e1-3877-def6-aba916d777ee/ index.htm
Окислительные свойства конц. H 2 SO 4 Cu 0 + H 2 S +6 O 4 → S +4 O 2 + Cu +2 SO 4 + H 2 О H 2 S H 2 SO 4( конц .) + M → M 2 (SO 4 ) n + S + H 2 O SO 2 Cu 0 - 2е → Cu +2 S +6 + 2 е → S +4 Cu 0 + 2 H 2 S +6 O 4 → S +4 O 2 + Cu +2 SO 4 + 2 H 2 О Cu + H 2 SO 4 → SO 2 + CuSO 4 + H 2 О 1 восстановитель 1 окислитель 2 2
Общие свойства растворов кислот
физкультминутка Очень химию мы любим! Шеей влево, вправо крутим. Воздух – это атмосфера, если правда, топай смело. В атмосфере есть азот, делай вправо поворот. Также есть и кислород, делай влево поворот. Воздух обладает массой, мы попрыгаем по классу. К учителю повернемся и дружно улыбнемся!
Окислительные свойства S + H 2 SO 4 = SO 2 + H 2 O д/з C + H 2 SO 4 = SO 2 + H 2 O + CO 2 NaBr + H 2 SO 4 = Br 2 + H 2 O + SO 2 + Na 2 SO 4 При нагревании концентрированная серная кислота может окислять отдельные неметаллы , а также различные неорганические вещества проявляющие восстановительные свойства.
Взаимодействие с оксидами металлов CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O CuO + 2 H + → Cu 2 + + H 2 O ZnO + 2 H + → Zn 2+ + H 2 O
Взаимодействие с основаниями 2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 +2 H 2 O H + + ОН - → H 2 O NaOH + H 2 SO 4 → Na H SO 4 +H 2 O Кислая соль гидро сульфат натрия Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 +2H 2 O Zn(OH) 2 + 2 H + → Zn 2+ +2H 2 O
K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 CO 3 2 H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2 Взаимодействие с сол ями CO 2 ↑ H 2 O
Качественная реакция MgSO 4 +BaCI 2 → BaSO 4 ↓ + MgCI 2 Белый молочный осадок Ba 2+ +SO 4 2- = BaSO 4 http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d8932e1e-fc13-f1de-2ace-288cbf49a4db/index.htm
Применение серной кислоты Удобрение Эмульгаторы Красители Травление металлов Хромирование Производство кислот Очистка нефти Электролит Лекарства Моющие средства Взрывчатые вещества Химические волокна H 2 SO 4 «Серная кислота – хлеб химической промышленности.»
Кислота - волшебница http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/e4ae4b80-78f8-6aa5-1967-3de11a099cf3/index.htm http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/09a73a26-340a-0743-b42d-d2372b78657b/index.htm http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d52658e3-f16c-5c57-d382-2f820fd82d75/index.htm
Выводы: разбавленная H 2 SO 4 обладает общими свойствами всех кислот; разбавленная H 2 SO 4 – окислитель при взаимодействии с металлами (Н + ); чистая H 2 SO 4 и H 2 SO 4 в конц. растворах сильный окислитель (S +6 ); чистая H 2 SO 4 не реагирует с благородными металлами (Au, Pt) и с Al, Cr, Fe из-за пассивации; конц. H 2 SO 4 окисляет некоторые неметаллы (C, S, P) до высшей с.о.; конц. H 2 SO 4 взаимодействует с металлами (в том числе Cu, Ag, Hg), стоящими в ряду напряжений после водорода; активные металлы восстанавливают H 2 SO 4 до H 2 S (щ. и щ/з); от Zn до Н – до S; с малой активностью до SO 2 ; H 2 SO 4 сильный дегидратирующий агент (меры предосторожности); бурно реагирует с водой (правило разбавления); будучи нелетучей кислотой, H 2 SO 4 способна вытеснять другие кислоты из их солей.
Домашнее задание § 23, упр. 3,8 задание в тетради, индивидуальное задание
Спасибо всем! Всего доброго!
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Презентация к уроку по биологии (9 класс) по теме: Нуклеиновые кислоты.
Материал урока позволяет в доступной форме объяснить и показать строение и функции нуклеиновых кислот....
презентация к уроку по теме "Азотная кислота"
Презентация...
Конспект урока и мультимедийная презентация к уроку на тему "Муравьиная кислота- знакомая и незнакомая".
В 10-м классе изучение темы "Карбоновые кислоты" включает в себя в основном изучение материала на примере уксусной кислоты. Муравьин...
Презентация к уроку по теме "Кислоты".
Учебная презентация составлена в соответствии с принципами доступности, соответствия возрастным особенностям и особым образовательным потребностям учащихся с нарушением слуха....
Презентация к уроку "Концентрированная серная кислота". 9 класс
изучить физические и химические свойства концентрированной серной кислоты....