Урок "Алкины" 10 класс
презентация к уроку по химии (10 класс) на тему

Слайд 1

Тема урока : «Алкины: состав- строение – свойства – применение

Слайд 2

Цели урока Формирование у учащихся информационно-коммуникационных компетенций при работе с разными источниками информации Формирование у учащихся понимания основных положений органической химии по логической цепочке « Состав- строение- свойства»

Слайд 3

на основе предложенных ресурсов: MPP презентация, Интернет, «Виртуальная лаборатория» изучение темы «Алкины» по предложенному плану, ознакомление с гомологическим рядом, номенклатурой, и изомерией непредельных углеводородов ряда ацетилена, Задачи урока:

Слайд 4

Задачи урока: рассмотрение физические и химические свойства на основе ранее полученных знаний о кратной связи и логической цепочки « состав – строение –свойства », выяснение области применения наиболее важных представителей данного класса органических веществ

Слайд 5

Изучение темы «Алкины» по плану: Состав: общая формула, простейшие представители данного класса, номенклатура соединений. Особенности строения: наличие тройной (кратной) связи, тип гибридизации . Изомерия молекул и ее виды. Свойства веществ: физические и химические. Применение.

Слайд 6

Ресурсы Интернета http://cnit.ssau.ru/organics/index.htm

Слайд 7

АЛКИНЫ Алкины (ацетиленовые углеводороды) – непредельные алифатические углеводороды, молекулы которых содержат одну тройную связь. Общая формула алкинов СnH2n-2.

Слайд 8

АЛКИНЫ Общая формула алкинов СnH2n-2. Простейшие представители:

Слайд 9

Ацетилен- первый представитель алкинов. Строение ацетилена:

Слайд 10

В молекуле ацетилена атомы углерода связаны тройной связью. Тройная связь - это комбинация одной s- и двух p-связей. Атомы углерода, входящие в состав молекулы ацетилена, находятся в состоянии sp-гибридизации .

Слайд 11

ОБРАЗОВАНИЕ ТРОЙНОЙ СВЯЗИ

Слайд 12

Образование связей на примере молекулы ацетилена можно изобразить в виде схемы:

Слайд 13

Номенклатура алкинов По систематической номенклатуре названия ацетиленовых углеводородов производят от названий соответствующих алканов (с тем же числом атомов углерода) путем замены суффикса –ан на –ин: 2 атома С ® этан ® этин; 3 атома С ® пропан ® пропин и т.д. Главная цепь выбирается таким образом, чтобы она обязательно включала в себя тройную связь Нумерацию углеродных атомов начинают с ближнего к тройной связи конца цепи. Цифра, обозначающая положение тройной связи, ставится обычно после суффикса –ин.

Слайд 14

Изомерия алкинов Структурная изомерия Изомерия углеродного скелета (начиная с С 5 Н 8 ):

Слайд 15

Изомерия положения тройной связи (начиная с С 4 Н 6 ):

Слайд 16

Межклассовая изомерия с алкадиенами и циклоалкенами, начиная с С 4 Н 6 :

Слайд 17

Пространственная изомерия относительно тройной связи в алкинах не проявляется, т.к. заместители могут располагаться только одним способом - вдоль линии связи.

Слайд 18

Физические свойства Температуры кипения и плавления ацетиленовых углеводородов увеличиваются с ростом их молекулярной массы. При обычных условиях алкины С 2 Н 2 -С 4 Н 6 – газы, С 5 Н 8 -С 16 Н 30 – жидкости, с С 17 Н 32 – твердые вещества. Температуры кипения и плавления алкинов выше, чем у соответствующих алкенов Физические свойства алкенов и алкинов Алкины плохо растворимы в воде, лучше – в органических растворителях.

Слайд 19

Химические свойства алкинов Химические свойства алкинов сходны с алкенами, что обусловлено их ненасыщенностью. Характеристики связей в алкинах: Некоторые отличия в свойствах алкинов и алканов определяются следующими факторами. p-Электроны более короткой тройной связи прочнее удерживаются ядрами атомов углерода и обладают меньшей поляризуемостью (подвижностью). Поэтому реакции присоединения к алкинам протекают медленнее, чем к алкенам.

Слайд 20

Гидрирование В присутствии металлических катализаторов (Pt, Ni) алкины присоединяют водород с образованием алкенов (разрывается первая p-связь), а затем алканов (разрывается вторая p-связь):

Слайд 21

Галогенирование присоединение галогенов к алкинам протекает медленнее, чем для алкенов (первая p-связь разрывается труднее, чем вторая):

Слайд 22

Гидрогалогенирование Присоединение галогеноводородов также идет по АНАЛОГИЧНОМУ механизму. Продукты присоединения к несимметричным алкинам определяются правилом Марковникова:

Слайд 23

Гидратация (реакция Кучерова) Присоединение воды происходит в присутствии катализатора соли ртути (II) и идет через образование неустойчивого непредельного спирта, который изомеризуется в уксусный альдегид (в случае ацетилена):

Слайд 24

Полимеризация Тримеризация ацетилена над активированным углем приводит к образованию бензола (реакция Зелинского):

Слайд 25

Окисление алкинов Ацетилен и его гомологи окисляются перманганатом калия с расщеплением тройной связи и образованием карбоновых кислот: Алкины обесцвечивают раствор KMnO4, что используется для их качественного определения.

Слайд 26

РЕАКЦИЯ ГОРЕНИЯ АЦЕТИЛЕНА При сгорании (полном окислении) ацетилена выделяется большое количества тепла: Температура ацетиленово-кислородного пламени достигает 2800- 3000°С. На этом основано применение ацетилена для сварки и резки металла. Ацетилен образует с воздухом и кислородом взрывоопасные смеси. В сжатом, и особенно в сжиженном, состоянии он способен взрываться от удара. Поэтому ацетилен хранится в стальных баллонах в виде растворов в ацетоне, которым пропитывают асбест.

Слайд 27

ПРИМЕНЕНИЕ АЛКИНОВ Наибольшее значение среди алкинов имеет ацетилен. Разработано несколько способов его получения , применяющихся в промышленном органическом синтезе.

Слайд 28

Получение алкинов Термический крекинг метана : Гидролиз карбида кальция: Карбид кальция образуется при нагревании смеси оксида кальция СаО (жженой извести) и кокса до 2500°С: Вследствие большой энергоемкости этот метод экономически менее выгоден.

Слайд 29

Применение алкинов

Слайд 30

Контрольные вопросы 1. Какие из приведенных соединений относятся к алкинам:

Слайд 31

2. Какова гибридизация атомов углерода в следующей молекуле :

Слайд 32

3. Изомерами 3-метилпентина-1 являются . . . ДАТЬ ИМ НАЗВАНИЯ.

Слайд 33

4 .Завершить уравнения реакций , назвать продукты реакций.

Слайд 34

5 . Где применяется ацетилен?

Слайд 35

Домашнее задание: УЧЕБНИК О.С. ГАБРИЕЛЯН « ХИМИЯ-10» СТР.99-108, СТР.109 УПР. 2, 4(А,Б,В)