Рабочая программа по химии 2016-2017
рабочая программа по химии (9 класс) на тему

    Рабочая программа по химии 2016-2017 учебный год

(базовый уровень)

             Класс- 9

             Количество часов: всего- 68 часов, в неделю- 2 часа.

             Количество практических работ- 6, из них оценочных- 6.

             Контрольных работ-5.

                                        Пояснительная записка.

        Данная рабочая программа составлена на основе «Программа курса химии

для 8,9,10,11-х классов общеобразовательных учреждений» О.С.Габриелян.

Программа издана: Москва, издательство «Дрофа», 2010г.

Программа, также как и  учебники, данного автора включены в Федеральный перечень, утвержденный Министерством народного образования и науки и

соответствуют федеральному компоненту государственного стандарта общего

образования по предмету химия.

         Выбор программы обусловлен следующими факторами:

1.    Программа реализуется  по учебникам того же автора О.С.Габриеляна.

2.   К учебнику имеются « Рабочие тетради» на печатной основе и «Тетрадь для

     лабораторных опытов и практических работ». М., Дрофа- 2009г.

3. Имеются « Контрольные и проверочные работы – 9 класс»  М., Дрофа- 2009г. 

4. Программа формирует у учащихся общие умения и навыки, необходимые при

      проведении практических и лабораторных работ, для решения познавательных                                                                                                

     задач,  соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях,

     в окружающей  среде, а также  правил здорового образа жизни.

            Программа рассчитана на 68часов, два часа в неделю.          

           Практические и лабораторные работы проводятся в соответствии  с

     программным материалом и применительно к реально существующим

                                                     возможностям  школьного кабинета химии.                                                                    

1. Содержание программы

Повторение основных вопросов курса 8класса и

                                            введение в курс 9 класса       -6 часов

Характеристика элемента по его положению в периодической системе

химических элементов Д.И.Менделеева.

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Теория  электролитической

диссоциации. Окислительно-восстановительные процессы. Генетическая

связь между классами.

Переходные элементы. Амфотерность. Генетический ряд.

Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева в свете

учения о строении атома, их значение.

Лабораторный опыт

Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

 Металлы                                                           -19 часов.      

 (в том числе химический практикум- 3 часа)

Положение металлов в Периодической системе химических элементов  Д.И. Менделеева.  Металлическая связь, кристаллическая решетка.

Общие физические и химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Способы получения металлов. Сплавы. Коррозия.

Щелочные металлы и их важнейшие соединения.

Щелочноземельные металлы, их особенности, их соединения.

Алюминий, строение атома, физические и химические свойства, соединения.

Железо. Физические и химические свойства, соли железа. Значение.

Качественные реакции на катионы железа. Металлургия.

Демонстрации

Образцы коллекций металлов и сплавов

Лабораторные опыты

Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотой и щелочью.

Качественные реакции на катионы железа.

Практические работы

 1. Осуществление цепочки химических превращений.

 2.Получение и свойства соединений металлов.

 3. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.

     Качественные реакции на катионы металлов.

 Неметаллы                                                             - 20 часа

 (в том числе  химический практикум – 3 часа)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И.Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность.

Аллотропия, физические и химические свойства неметаллов.

Водород. Физические и химические свойства, получение и применение.

Галогены. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химичес-

кие свойства. Качественные реакции на хлорид-ион.

Сера. Строение атома, аллотропия. Оксиды серы, ее кислоты.

Серная кислота и ее соли, их применение. Качественная реакция на сульфаты.

 Соли аммония и их свойства. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, оксид, кислота, соли, применение.

Кремний. Оксид, силикаты и их значение. Силикатная промышленность.

Углерод. Строение атома, аллотропия, оксиды, карбонаты, распознавание.

Демонстрации

Образцов серы ромбической и пластической, взаимодействие ее с кислородом.

Образцы природных соединений серы, углерода, кремния.

Образцы стекла, керамики, фаянса. Коллекции важнейших удобрений.

Лабораторные опыты

Качественные реакции на хлорид-  и  сульфат-ионы, на соли аммония, на

карбонат-ион и на углекислый газ.

Практические работы

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».

6. Получение, собирание и распознавание газов.

      Органические соединения                                  -18 часов

Относительность понятия «органические вещества».

Химическое строение органических соединений. Структурные формулы.

Углеводороды. Гомологи. Изомеры. Гомологический ряд алканов.

Непредельные углеводороды. Алкены, алкины. Полимеризация.

Предельные одноатомные спирты: метанол, этанол. Глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты.

Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры.

Понятие об аминокислотах. Реакция поликонденсации. Белки их значение.

Понятие об углеводах. Глюкоза ее свойства, значение. Крахмал, целлюлоза.

Демонстрации.

Модели молекул  метана и других углеводородов.

Горение белков. (шерсти, перьев)  Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты

Взаимодействие этилена с бромной водой и марганцовкой.

Качественные реакции на глюкозу и на крахмал.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы   - 3 час

Проведение обобщающих уроков.

Написание итоговых проверочных работ и тестов.

Резерв времени                                                                          -1 час

Тематические игры, викторины, возможные экскурсии.

          2.   Календарно-тематическое планирование

      Требования к уровню подготовленности учащихся по курсу «Химия»  

                                          к концу    учебного года.

     Учащиеся должны

• Знать:

 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

 основные законы химии: закон сохранения массы веществ, з-н постоянства состава,  периодический закон Д. И. Менделеева в его ранней и современной

 формулировках.

• Уметь:

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов

и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;

связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

• Использовать

приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

2. Программу обеспечивают:

• УМК «УМК О. С. Габриеляна, 9 класс,

      куда входят: учебник «Химия 9класс»,

      «Рабочая тетрадь для 9 класса».

      «Контрольные работы и проверочные тесты 9 класс».

                                             изд. «Дрофа»,  Москва, 2013г.

•  «Настольная книга учителя химии для 9 класса»

                         О.С.Габриелян, Москва-«Дрофа»-2004г.

• « «Сборник задач по  химии» Г.П.Хомченко                                                         М; Высшая школа -2013г.
• «Сборник задач и упражнений по неорганической химии»