Формирование экспериментальной компетенции на уроках химии у выпускников основной школы
методическая разработка по химии (9 класс) на тему

             деятельность  учителя

             деятельность учащихся

Демонстрируется Слайд № 1 «Семь чудес света»

Предлагает ответить на вопросы:

- Назовите Семь чудес света

- Какую роль играли металлы в их создании?

- Какова роль металлов в истории человечества?

Участвуют в беседе,отвечают на вопросы

     деятельность учителя

     деятельность учащихся

Учитель предлагает выполнить лабораторную работу «Ознакомление с физическими свойствами металлов» Раздает бланки для выполнения лабораторной работы и приложения.

По окончании лабораторной работы просит сформулировать вывод.

Демонстрирует слайд № 2 « Строение атомов натрия, алюминия и кальция»

В чем причина общности физических свойств металлов.

Предлагает сформулировать цель урока  и проблему урока

Знакомятся с целью работы, оборудованием и реактивами , содержанием и порядком выполнения опыта.

Формулируют вывод в котором перечисляют общие физические свойства металлов : теплопроводность , твердость, ковкость (пластичность),блеск , электропроводность

На внешнем уровне у них мало электронов

Называют тему урока «Металлы и особенности их строения»

Цель урока: изучить положение металлов в ПСХЭ, строение их атомов. Повторить и обобщить сведения о металлической химической связи и кристаллической металлической решетке .Рассмотреть общие физические свойства металлов.

          деятельность учителя

           деятельность учащихся

Из строения атомов металлов видно, что на внешнем уровне у них мало электронов, они их легко отдают .Отдавая электроны, металлы превращаются в положительные ионы, проявляют восстановительные свойства.

Me-ne→Me⁺ⁿ ( слайд)

Давайте вспомним металлическую связь и металлическую кристаллическую решетку. Какой вид связи называется металлической?

Сколько всего металлов в Периодической системе?

Мы выяснили общие свойства  металлов.А теперь рассмотрим отличительные свойства.

Металлы бывают мягкие и твердые .Щелочные металлы- натрий и калий легко режутся ножом( демонстрационный видеоопыт), а из вольфрама и хрома изготавливают бурильные и режущие инструменты.( Слайд № 3) .Самые электропроводные металлы- серебро медь,золото, аллюминий.А самые теплоповодные – серебро, медь, аллюминий,железо.                           ( Слайд № 4 )

Самый пластичный металл-золото: из 1 грамма золота можно вытянуть нить длинной 2км, а из образца размером со спичечную головку- прокатать лист до 50 кв.м. при пластической деформации металлов происходить изменение его внешней формы под действием механических факторов, не приводящих ни к разрушению его на части , ни к изменению его объема. ( Слайд № 5)

По плотности металлы делятся на легкие ( с плотностью до 5 г/ куб.см) и тяжелые ( с плотностью больше 5 г/куб.см)

Самым легким является литий, его плотность 0,54 г/куб.см , а самый тяжелый осмий , плотность которого 22,6 г/ куб.см.. Самые блестящие металлы ртуть , серебро, палладий. В порошке все металлы кроме алюминия и магния,теряют блеск и имеют черный или темно-серый цвет ( Слайд №  6)

По температурам плавления металлы делятся на легкоплавкие ( до 1000 С) и тугоплавкие ( с температурой плавления выше 1000С). Самые легкоплавкие металлы – ртуть ( -39С), цезий ( 29С), галлий ( 29,8 С).А самый тугоплавкий – вольфрам ( 3420 С)  ( Слайд № 7)

Участвуют в беседе.

Металлическая связь- это связь в металлах  и сплавах , между атомами и ионами металлов,расположенными в узлах кристаллической решетки, осуществляемая обобщенными электронами.

Работают с Периодической системой Д.И.Менделеева. Ответ учеников- 88 металлов.

Слушают объяснение , участвуют в беседе.

             деятельность учителя

                 деятельность учащихся

Рассмотрим результаты лабораторного опыта. Используя данные таблицы 1 , постройте диаграммы , расположив в них металлы в порядке уменьшения значений рассматриваемых величин.

 Назовите самый  тяжелый металл и самый легкоплавкий .

Строят диаграммы.

Медь и цинк.

          деятельность учителя

                    деятельность учащихся

Проводит беседу.

- Достигли ли мы цели урока ?

- Что понравилось ?

- Что мешало в работе

Участвуют в беседе

Название металла

Область применения

 На каких свойствах основано это применение

Алюминий

Вольфрам

Серебро

Кальций

Железо

название

металла

Физические свойства  металла

агрегатное

состояние

цвет

блеск

плас

тичность

тепло и элект

ро про

водность

плот

ность

темп.

плав

ления

темп.

кипе

ния

Медь

Железо

Алюминий

Цинк

10

9

8

7

6

5

4

3

2

1

0

1600

1500

1400

1300

1200

1100

1000

900

800

700

600

500

400

300

200

100

0

Название вещества

Плотность

г/куб.см

     Температура,С

плавления

кипения

Алюминий

2.69

660

2500

Вода

1.00

0

100

Гематит

5.25

15659(разл)

-

Гидрокарбонат

натрия(пищевая

сода)

1.44

32,5

-

Гидроксид железа(|||)

3,49

При нагревании разлагается

Гидроксид калия

2,12

380

1320

Гидроксид кальция

2,24

При нагревании разлагается

Гидроксид натрия

2,13

320

1378

Гипс

2,31-2,33

-

-

Железо

7,87

1539

2870

Кварц

2,65

1610

2950

Кислород

1,43*10(-3)

-219

-183

Корунд(оксид алюминия)

3,96

2050

-

Магнетит

5,20

1540(разл.)

-

Магний

1,74

651

1107

Медь

8,96

1083

2543

Мел

2,93

При нагревании разлагается

Оксид кальция

3,40

2580

2850

Оксид меди(!!)

6,45

800(разл.)

-

Пирит

5,03

1700

-

Свинец

11,34

327

1745

Сера

2,07

112,8

444,6

Серная кислота

1,83

10,31

279,69разл)

Сульфат меди (||)

3,60

При нагревании разлагается

Фосфат кальция

3,14

1670

-

Хлорид натрия

2,16

801

1465

Хлорид цинка

2,91

318

732

Цинк

7,13

419

906