Разработка открытого урока
презентация к уроку по химии на тему

Ход урока

- Сегодня мы с вами, ребята, побываем в удивительной и загадочной стране . Много у нее тайн и загадок. Жители этой страны очень разнообразны,   все они чтят законы и обычаи своей страны. Нам предстоит путешествовать по одному из классов неорганической химии, а по какому именно, вы узнаете, правильно выполнив следующее задание Определите тип каждой из реакций, уравнения которых записаны в таблице. Из букв правильных ответов определим название класса веществ. 

Учитель: Название какого класса веществ мы получили из букв:  КИСЛОТЫ. Итак, этот и следующие два урока мы посвятим изучению класса кислот. Запишите тему нашего урока. Будем работать в 3-х группах.

К концу урока вы должны знать:        

- определение, классификацию, состав, свойства кислот.

Должны уметь:

1. Составлять химические формулы кислот.

2. Определять валентность кислотного остатка.

3. Записывать уравнения на основе химических свойств.

Для этого вы должны пройти все станции путешествия.

Каждая станция определяет, на каком уровне вы усваиваете данную тему.

- Занимайте места, ребята, и в путь! Классная доска превращается в наш путевой дневник, на ней мы будем записывать все самое важное и нужное, что удастся выяснить за время нашего путешествия. А ваши тетради становятся вашими личными путевыми дневниками, не забывайте вести в них записи, которые вам очень пригодятся в конце путешествия (2 мин).

1. Станция «Ситуативная»

Учитель: Изучению какой темы мы посвятили последние несколько уроков?

Ответ: Классу неорганических соединений.

Учитель: Какие классы веществ нами изучены?

Ответ: Оксиды.

Учитель: Какие вещества называют оксидами?

(Ответы учащихся ).

Учитель: Из данного перечня веществ выберите формулы оксидов и дайте им названия: H2SO4, ZnO, KOH, P2O5, FeCl2, Al(OH)3, Na2O, HNO3, CO2, Mg(OH)2, CaCO3,HCl.

(Учащиеся называют, учитель подчеркивает формулы оксидов).

Учитель: Почему некоторые из формул нами не подчеркнуты?

Ответ: Оставшиеся вещества нельзя отнести к оксидам , т.к. не соответствуют им по составу; это вещества других классов.

Учитель: Каких? 

Ответ: Кислот, оснований и солей. (Знают учащиеся из предыдущих тем).

 Мы пребываем на станцию «Информационная»

Кислоты 

Как и любой вид деятельности начинается с планирования, так и мы начнем изучать кислоты с составления плана. Я составила такой план, запишите его в тетрадь.

1. Определение понятия "Кислоты"

2. Классификация, строение молекул

3. Свойства:

а) физические

б) химические

Учитель: Чтобы дать определение понятию "Кислота" какие из неподчеркнутых формул нам понадобятся? Встречались ли мы с этими веществами раньше? Когда именно?

Ответ: При изучении тем : "Водород".

Ответ:H2SO4, HNO3, HCl,...

Учитель: Что общего в составе этих веществ? 

Ответ: Атомы водорода. {Подчеркивают водород в формулах кислот ). 

Учитель: Кроме  атомов  водорода еще имеется кислотный остаток. 

(Общая схема кислоты на доске: H.+K.O.)

Исходя из состава, дадим определение понятию "кислота" КИСЛОТЫ –сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и водорода, который может замещаться на атомы металлов.
Учитель: При составлении химических уравнений нам приходилось использовать формулы кислот. Как мы определяем валентность кислотного остатка? Назовите и подчеркните кислотные остатки, проставьте над ними валентность (. H2SO4). Общая схема кислоты: Hn(KO)n. 

Зная валентность кислотного остатка, можно  составить формулу кислот. Составьте, назовите. (Учитель показывает карточку с кислотным остатком, учащиеся составляют формулу кислоты, называют и сравнивают с правильной}

Учитель: Удалось ли нам сформулировать определение понятия "кислоты"? Что помогло это сделать?
Ответ: Формулы.

Учитель: Как они нам помогли? Что мы увидели в формулах всех кислот?
Ответ: У всех есть общее - водород.
Учитель: А раз у них есть общее, почему их называют по-разному? 

Ответ: Есть и отличительные признаки.

Учитель: Какие именно отличия имеют кислоты, вы обнаружите, работая с формулами кислот . Значит к какому вопросу мы подошли?

Ответ: Классификация.

Учитель: Обсудите в парах признаки, по которым можно разделить кислоты по группам, исходя из их формул. Какие признаки вы предлагаете взять за основу деления кислот? Чем отличаются кислоты друг от друга по составу?

Ответ: Числом атомов водорода.

Учитель: Сколько их может быть?

Ответ: 1,2, 3 и более.

Учитель: I. По числу атомов водорода(1-ый признак) (таблица «кислоты») МУЛЬТИМЕДИА.

1) Одноосновные;

2) Двухосновные;

3)Трехосновные.

II. По составу кислотного остатка(2-ой признак).

1)Бескислородные;

2) Кислородсодержащие. (приводятся примеры кислот  )

Мы установили, что в составе и строении кислот есть общее и есть различия. Это влияет на его свойствах. Если строение разное, то и свойства разные. К какому вопросу мы подошли?

Ответ: К свойствам кислот.

Учитель: Физические свойства опишем, работая в группах по 4 человека. Мы на станции «Экспериментальная»

Л. О. № 1. {учащиеся работают с образцами 6 кислот, отмечая их характерные признаки, затем беседа по результатам исследования и составляется схема).

В физических свойствах мы установили сходства и различия? Можно ли то же самое сказать о химических свойствах?

Ответ. В химических свойствах тоже должны быть сходства и различия.

Учитель: К какому пункту мы переходим?

Ответ: Химические свойства.

Учитель: Какие химические свойства у кислот вам известны?

Ответ: При изучении свойств оксидов,  темы "Водород". 

Учитель: Каким способом можно определить, что выданное вам вещество является кислотой?

Ответ: С помощью индикатора можно определить, что выданное вам вещество является кислотой.

Л.О.№ 2.

Учитель: Какой общий вывод по действию кислот на индикаторы можно сделать?

Ответ: 

1) Кислоты изменяют окраску индикаторов (см. таблицу). 

Кроме этотго кислоты взаимодействуют с кислотами.

2) Взаимодействуют с металлами.

Учитель: Одинаково ли протекает реакция кислот с металлами, определим с помощью эксперимента. 

( Л.О.№ 3). (Соблюдение ПТБ при работе с кислотами (экран «Знаете ли вы, что …»))

1 вариант исследуют действие раствора  HCl  на  Zn, Fe, Сu.

Во всех ли пробирках идет химическая реакция? Что является признаком химической реакции? С каким металлом реакция идет быстрее? Запишите уравнения реакций, укажите их тип.(Учащиеся на доске и в тетрадях записывают уравнения химических реакций и определяют их тип). 

Подобные опыты по взаимодействию кислот с металлами проводил русский ученый Бекетов, в результате чего им был составлен ряд активности металлов. 

Что сегодня мы изучали? 

Ответ'. Кислоты. 

Учитель: Что именно по теме "Кислоты" мы изучили? (См. план}. С какого вопроса мы начнем работу на следующем уроке? 

Ответ: С изучения химических свойств кислот. т.е мы на этом уроке рассматривали только 2 основных свойств кислот.

Пребываем на станцию «Практическая»

На этом станции, ребята, мы все становимся практиками. Используя полученные в путешествии знания.

Тестовое задание «Познай себя» (взаимопроверка)

УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ: (форма ответа «цифра - буква»)

Эталон ответов:

1. Б

2. В

3. Г

4. А

5. Д

6. Е

Какие формулы разных кислот можно составить на основе следующих карточек.

HCI ,       HNO3,        H2 S,     H2 SO4,       H3 PO4

Выбери правильный ответ

1.В данном ряду к кислотам не относятся: а) H2S б) NH3 в) HCl. 

2.Кислотному остатку SO4 соответствует кислота: 

а)  H2 S,      б) H2SO4    в) H2SO3.

3.Наличие кислорода - обязательная составляющая часть
всех кислот: 

а) да; б) нет 

4.Порядок соединения атомов в молекуле показывает
формула:

а) молекулярная; б) структурная 

5.Металл, не способный вытеснять водород из растворов
кислот: а) Zn б) Pb в) Hg.

эталон ответов:

1. Б
2. Б
3. Б
4. Б
5. В

Взаимная проверка Критерии оценивания:

5 п.о. – «5»

4 п.о. – «4»

3 п.о. – «3»

Воздействие кислоты на организм. Как питание влияет на наше здоровье

ИТОГ УРОКА: Итак, мы закончили наше путешествие в страну «Кислот». Я надеюсь, оно вам запомнится, и те знания которые вы сегодня получили, пригодятся вам в быту и в дальнейшем на производстве.

Рефлексия. Выставление оценок.

Домашнее задание: 1) записи в тетрадях 2) параграф 32 стр.86-89 (п.3 в химических свойствах)
упр..№2, стр.91. Изучить формулы кислот на стр 87.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Берт-Дагская средняя общеобразовательная школа «Муниципального района Тес-Хемский район РТ»

Разработка урока

по теме

«КИСЛОТЫ:

свойства, получение».

2016-2017 учебный год