Тест. Закономерности протекания химических реакций.
тест по химии (11 класс) на тему

ТЕСТ

ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

1. При повышении температуры на каждые 10° скорость реакции возрастает в 3 раза. При повышении температуры от 270° до 300° скорость реакции возрастает в :

а) 16 раз;

б) 24 раза;

в) 27 раз.

2. Установите правильную последовательность формулировки принципа Ле-Шателье:

1. внешних;
2. условий;
3. при изменении;
4. химическое;
5. равновесие;
6. в сторону;
7. смещается;
8. той реакции;
9. внешнее воздействие;

    10) которая  ослабляет.

3. Укажите, в каком случае снижение концентрации хлора сместит равновесие в сторону прямой реакции:

а) COCl2 ⇄ CO + Cl2;

б) 2NO +Cl2 ⇄ 2NOCl.

4. Укажите, в каком случае повышение температуры сместит химическое равновесие в сторону обратной реакции:

а) СO + H2O⇄ CO2 + H2 + Q;

б) 2HBr⇄ H2 + Br2 – Q.

5. Чтобы сместить вправо (→) равновесие химической реакции

2SO2 (г.) + O2 (г.) ⇄ 2SO3 (г.) + Q необходимо:

а) увеличить давление и уменьшить концентрацию исходных веществ;

б) увеличить давление и концентрацию исходных веществ;

в) уменьшить давление и концентрацию исходных веществ;

г) повысить температуру;

д) понизить температуру.

6. Концентрация вещества за 20 секунд изменилась с 0,1 моль/л до 0,0002 моль/л. Средняя скорость такой реакции равна:

а) 0,098 моль/(л ∙ сек);

б) 0,049 моль/(л ∙ сек);

в) 0,0049 моль/(л ∙ сек).

7. Выберите факторы, влияющие на скорость химической реакции:

а) присутствие ингибитора;

б) природа реагирующих веществ;

в) изменение давления;

г) присутствие катализатора;

д) концентрация реагирующих веществ.

8. В ходе химической реакции ингибиторы:

а) замедляют реакцию;

б) не влияют на скорость реакции;

в) ускоряют реакцию.

9. Скорость химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных их стехиометрическим коэффициентам. Это формулировка:

а) принципа Ле-Шателье;

б) закона действующих масс;

в) правила Вант-Гоффа;

г) скорости химической реакции.

10. Температурный коэффициент реакции равен 2. Для ускорения процесса в 8 раз необходимо изменить температуру на:

а) 30º;

б) 40º;

в) 20º;

г) 10º.

11. В ходе химической реакции катализаторы:

а) замедляют реакцию;

б) не влияют на скорость реакции;

в) ускоряют реакцию.

12. Чтобы сместить вправо (→) равновесие химической реакции

N2 (г.) + 3H2 (г.) ⇄ 2NH3 (г.) + Q необходимо:

а) увеличить давление и уменьшить концентрацию исходных веществ;

б) увеличить давление и концентрацию исходных веществ;

в) уменьшить давление и концентрацию исходных веществ;

г) повысить температуру;

д) понизить температуру.

13.Концентрация вещества за 10 секунд изменилась с 2 моль/л до 1,02 моль/л. Средняя скорость такой реакции равна:

а) 0,098 моль/(л ∙ сек);

б) 0,049 моль/(л ∙ сек);

в) 0,0049 моль/(л ∙ сек).

14.Выберите факторы смещения химического равновесия:

а) природа реагирующих веществ;

б) концентрация реагирующих веществ;

в) изменение давления;

г) присутствие катализатора;

д) изменение температуры.