Индивидуально-ориентированный план ученика по теме "Химическая связь"
учебно-методический материал по химии (10, 11 класс) на тему

Наименование разделов учебного курса

Фрагменты-задания

индивидуальное задание

оценка

подпись

1 уровень

или

3

2 уровень

или

4

3 уровень

или

5

Химическая связь

- Ковалентная связь;

- Валентность и валентные возможности атома;

- Характеристики связи;

- Ионная связь;

- Водородная связь;

- Типы кристаллических решеток;

- Степень окисления

1. Какая связь называется ковалентной? Выберите из перечня вещество, молекула которого обладает ковалентной полярной связью: фтор, графит, железо, вода. Объясните свой выбор.

2. Расположите молекулы: Cl2, H2S, HBr, H2O, NH3, BeH2 в порядке убывания полярности связи.

3. Составьте электронные формулы атомов фтора, брома, кальция, неона, криптона; определите возможные валентности атомов этих элементов.

4. Как вы понимаете процесс гибридизации орбиталей? Какая форма молекулы характерна для метана (СН4), изобразите её пространственное строение.

5. Из приведённых соединений PCl3, CO2, AlCl3, Cl2, CaCl2, Na2O выберите вещества с ионной связью, составьте схемы их образования и укажите число атомов всех элементов в формульной единице этих веществ.

6. Определите степени окисления серы в соединениях: K2SO3, SCl2, Na2SO4, S, FeS, FeS2.

1.Объясните изменение полярности связи в ряду молекул:

а) PH3 – H2S – HCl;

б) H2O – H2S – H2Se.

Составьте электронную формулу молекулы с ковалентными неполярными связями.

2. Что такое валентность? Сколько валентных электронов и валентных  орбиталей имеют атомы: Ве и С; О и S?

3. Охарактеризуйте элемент с порядковым номером 17, исходя из его положения в Периодической системе химических элементов и строения атома по плану на с .49

4. Определите степени окисления атомов хрома и марганца в ионах: MnO42-, CrO2-, MnO4-, CrO42-.

5. Почему «сухой лёд» СО2 при обычной температуре испаряется, а кварц SiО2 – тугоплавок.

 1. Изобразите образование иона гидроксония (Н3О)+ из иона Н+ и молекулы воды. Укажите:

а) донор и акцептор электронной пары;

б) степень окисления атома кислорода и его валентность.  

2. Объясните, почему соли легко дают трещины под действием деформирующей силы, а металлы изменяют форму, не образуя трещин.

3. Молекулы типа АВ3 могут иметь форму треугольника или треугольной пирамиды. Какую из этих геометрических форм имеет а) молекула аммиака NН3; б) молекула хлорида бора ВСl3?

4. Как влияет электронное и пространственное строение молекулы воды на физические свойства воды?

Практические занятия

-

-

-

Итоговые задания по курсу

Составление опорного конспекта по теме

Тест «Химическая связь»

Модельный ответ «Механизм образования ковалентной связи»